2024年華東師大版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組物質(zhì)不屬于同系物的是。

①CH2=CH—COOH和油酸C17H33COOH②和③正丁烷和新戊烷④CH3CH2CHO和A.①③B.①④C.②③D.②④2、下列關(guān)于2—環(huán)己基丙烯()和2—苯基丙烯()的說法中正確的是（）A.二者均可使溴水、高錳酸鉀褪色，且褪色原理相同B.2—苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面C.二者可與足量的氫氣在一定條件下反應(yīng)得到同一種產(chǎn)物，此產(chǎn)物的一氯代物有5種D.二者可以通過加成聚合反應(yīng)形成高分子化合物3、布洛芬是常見解熱鎮(zhèn)痛藥；合成該藥物的部分線路如圖示：

下列說法不正確的是A.可用新制的氫氧化銅濁液鑒別I和IIB.布洛芬的分子式為C13H18O2C.mol布洛芬最多可與molH2加成反應(yīng)D.布洛芬能發(fā)生取代、氧化等反應(yīng)4、下列最簡式中，沒有相對分子質(zhì)量也可以確定分子式的是A.CHB.CH2C.C2H3D.C2H55、常溫下；用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是。

A.a點(diǎn)pH約為3，可以判斷HA是弱酸B.b點(diǎn)溶液：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)C.c點(diǎn)溶液：c(K+)=c(A-)D.水的電離程度：c點(diǎn)＞d點(diǎn)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、在常溫下，0.1000mol/LNa2CO3溶液25mL用0.1000mol/L鹽酸滴定；滴定曲線如圖．對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列說法正確的是。

A.a點(diǎn)：c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)B.b點(diǎn)：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)C.c點(diǎn)：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)D.d點(diǎn)：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)7、在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯(cuò)誤的是。編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133

A.在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③C.將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：D.將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的則a：b=9：118、某溫度下重水中存在如下平衡：D2OD++OD-，D2O的離子積常數(shù)為1.0×10-12，若pD=-lg[D+]，該溫度下有關(guān)分析正確的是A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11B.將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD=6C.向30mL0.5mol/LNaOD的重水溶液稀釋100倍，所得溶液的pD=6D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的[OD-]為1×10-10mol/L9、在EY沸石催化下；萘與丙烯反應(yīng)主要生成二異丙基萘M和N。

下列說法正確的是A.M和N互為同系物B.M分子中最多有12個(gè)碳原子共平面C.N的一溴代物有5種D.萘的二溴代物有10種10、某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法正確的是。

A.1mol該有機(jī)化合物最多可以和反應(yīng)B.該有機(jī)化合物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)C.該有機(jī)化合物遇溶液不變色，但可使酸性溶液褪色D.1mol該有機(jī)化合物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗11、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體；可由X在一定條件下反應(yīng)制得：

下列敘述不正確的是A.反應(yīng)過程中加入K2CO3的作用是提高X的轉(zhuǎn)化率B.Y與Br2的加成產(chǎn)物中含手性碳原子C.可以用Na2CO3溶液檢驗(yàn)Y中是否存在XD.等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3∶412、香豆素類化合物；具有多種生理和藥理活性。甲；乙、丙是三種典型的香豆素類化合物，關(guān)于這三種化合物的敘述正確的是。

A.甲屬于芳香烴B.乙能發(fā)生縮聚反應(yīng)和加成反應(yīng)C.丙的核磁共振氫譜有六種吸收峰D.甲、乙、丙均易溶于水13、青霉素是一種高效廣譜抗生素；經(jīng)酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該氨基酸的敘述錯(cuò)誤的是。

A.屬于α-氨基酸B.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成多肽C.核磁共振氫譜中共有3組峰D.青霉素過敏嚴(yán)重者會導(dǎo)致死亡，用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、按圖所示裝置；以石墨為電極電解氯化銅溶液。

（1）陰極為_____（“A”或“B”）；陰極電極反應(yīng)式______________________

（2）如要用電解的方法精煉銅，電解液選用CuSO4溶液，則陽極的材料是________（填寫“粗銅”或“純銅”）陽極電極反應(yīng)式為（不寫雜質(zhì)的）_______________________。15、現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁，②純醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥氫氧化鐵膠體，⑦稀鹽酸，⑧NaHSO4；⑨碳酸鈣，⑩乙醇。

（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___，屬于電解質(zhì)的有___，屬于非電解質(zhì)的有___(填序號)。

（2）向⑥中逐漸滴加④的溶液，觀察到的現(xiàn)象是___，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）⑧在水中的電離方程式為___。

（5）⑨和⑦混合，反應(yīng)的離子方程式為___。16、有4種無色液態(tài)物質(zhì)：己烯；己烷、苯和甲苯；符合下列各題要求的分別是：

(1)不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是____________，生成的有機(jī)物名稱是____________________，此反應(yīng)屬于________________反應(yīng)。

(2)不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是___________________。

(3)能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是_______________________。

(4)不與溴水反應(yīng)但與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是_______________。17、四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。請解答下列各題：

（1）A的分子式是__________________。

（2）有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A。請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

（3）請寫出A與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（4）有機(jī)化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1∶2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物。C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色。請寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。18、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L僅由C、H兩種元素組成的某氣體質(zhì)量為1.2g，在25℃和101kPa下完全燃燒生成(g)和(l)時(shí)；放出66.77kJ的熱量。

(1)該氣體的分子式為___________。

(2)表示該氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________。19、研究物質(zhì)的組成；結(jié)構(gòu)有利于更好的理解物質(zhì)的性質(zhì)。

⑴圖3是As4S4分子的結(jié)構(gòu)，該分子中含非極性共價(jià)鍵的數(shù)目是_____；基態(tài)As原子的外圍電子排布式是______。

⑵圖1是某種晶體的晶胞，該晶體的化學(xué)式是______。

⑶圖1對應(yīng)物質(zhì)與圖3對應(yīng)物質(zhì)熔點(diǎn)較高的是______，原因是______。

⑷NaCl的熔點(diǎn)為801.3℃，MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃。MgO熔點(diǎn)高的原因是______。

⑸圖3所示是硼酸晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)H3BO3分子通過氫鍵相連。H3BO3分子B原子的軌道雜化方式是______，1molH3BO3晶體中含有的氫鍵數(shù)目是_____。

⑹金剛石、晶體硅、金剛砂（SiC）的晶體類型相同，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是_____。評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)20、為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會生成相同的烯烴。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、高聚物的鏈節(jié)和單體的組成相同、結(jié)構(gòu)不同。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)24、Ⅰ.某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)；工藝流程如圖：

i.常溫，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，堿性條件下，能將Cr3＋轉(zhuǎn)化為

ii.常溫時(shí)，部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH值。金屬離子Fe3＋Al3＋Cr3＋Fe2＋Bi3＋開始沉淀的PH2.73.45.57.50.7沉淀完全的PH3.74.95.99.74.5

(1)步驟①提高酸溶速率的措施______________________(任填一條即可)。固體A的成分是__________。

(2)步驟③需加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH，調(diào)節(jié)pH范圍為_________，目的是_________________________。

(3)寫出④反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________________。

(4)將溶液H經(jīng)過________________________________（操作）即得紅礬鈉粗晶體。

Ⅱ.經(jīng)該工廠的工業(yè)廢水中含1.00×10－3mol·L－1的其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價(jià)依次為+3；+2)；又設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

(5)第①步反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________________。

(6)常溫時(shí)，如忽略步驟①所加FeSO4·7H2O所引起的溶液體積變化，依據(jù)上表數(shù)據(jù)，則步驟②加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH至9時(shí)，溶液中Cr3＋的濃度為______________mol/L(已知：101/2≈3.2)。

(7)欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入FeSO4·7H2O的質(zhì)量為_________g(已知FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol)。25、某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置來制取乙炔；并粗略測定電石(含有N；P、S等元素)中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)導(dǎo)管a的作用是_______。

(2)儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，實(shí)驗(yàn)過程中為了減緩水與電石的反應(yīng)速率，可采取的措施是_______(寫一條即可)。

(3)將生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中，觀察到酸性KMnO4溶液褪色，_______(填“能”或“不能”)說明生成的氣體全部為乙炔，原因是_______。

(4)裝置c中盛放的試劑為_______(填化學(xué)式)。

(5)為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)_______，乙炔燃燒時(shí)的現(xiàn)象是_______。

(6)取mg電石樣品，使其與水完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得排入量筒中水的體積為VmL，則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(用含V和m的代數(shù)式表示，忽略導(dǎo)管中殘留的水和氣體中含有的水蒸氣，所有氣體均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。26、葡萄可用于釀酒。

(1)檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu(OH)2，加熱，其現(xiàn)象是_______________________________________。

(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式。

C6H12O6（葡萄糖）2________+2C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯；酯也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備。實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。

③若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是____（填序號）。

a．漏斗b．分液漏斗c．長頸漏斗。

(4)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CH=CHOH。驗(yàn)證該有機(jī)物中含有-COOH官能團(tuán)常采用的方法是________，產(chǎn)生的現(xiàn)象為________________。27、已知FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；某小組同學(xué)對該反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（1）甲同學(xué)首先進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1。

。實(shí)驗(yàn)。

1

實(shí)驗(yàn)步驟。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

ⅰ.取2mL1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05mL；下同）。

ⅰ.溶液呈棕黃色。

ⅰ.溶液呈棕黃色。

ⅱ.向其中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液。

ⅱ.溶液不顯紅色。

ⅱ.溶液不顯紅色。

①寫出FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。

②加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。

③甲同學(xué)認(rèn)為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中c（Fe3+）太低；改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2。

。實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)步驟。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

ⅰ.取2mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液3滴。

ⅰ.溶液呈棕黃色。

ⅰ.溶液呈棕黃色。

ⅱ.向其中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液。

ⅱ.溶液顯紅色。

ⅱ.溶液顯紅色。

ⅲ.繼續(xù)加入2mLCCl4；充分振蕩；靜置。

ⅲ.液體分層；上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色。

ⅲ.液體分層；上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色。

本實(shí)驗(yàn)改用0.1mol·L-1KI溶液的目的是_________________________________________。

用化學(xué)平衡原理解釋實(shí)驗(yàn)2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因________________。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學(xué)查閱資料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黃色，兩者有如下關(guān)系：I2＋I(xiàn)－I3－。于是提出假設(shè)：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3－。

①為驗(yàn)證假設(shè)；乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)3。

。實(shí)驗(yàn)3

實(shí)驗(yàn)步驟。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

ⅰ.取1mL實(shí)驗(yàn)2中棕黃色的上層清液，再加入2mLCCl4；振蕩；靜置。

ⅰ.液體分層；上層呈黃色，下層呈紫紅色。

ⅰ.液體分層；上層呈黃色，下層呈紫紅色。

ⅱ.取1mL飽和碘水，加入2mLCCl4；振蕩；靜置。

ⅱ.液體分層；上層為無色，下層呈紫紅色。

ⅱ.液體分層；上層為無色，下層呈紫紅色。

實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論是_________________________________。

②甲同學(xué)依據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路，選用實(shí)驗(yàn)2中的試劑，運(yùn)用控制變量的方法設(shè)計(jì)了更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)，證明了平衡I2＋I(xiàn)－I3－的存在。

請你補(bǔ)充完整他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟：將實(shí)驗(yàn)2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1mL水，振蕩、靜置；向試管2中_________________。兩支試管中的現(xiàn)象分別為__________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

①CH2=CH—COOH和油酸C17H33COOH，均含有碳碳雙鍵和羧基，相差12個(gè)CH2屬于同系物；②和相差CHOH，不屬于同系物；③正丁烷和新戊烷，均為烷烴，相差1個(gè)CH2，屬于同系物；④CH3CH2CHO和化學(xué)式相同結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，不屬于同系物；

故不屬于同系物的為②④，選D2、D【分析】【詳解】

A．2—環(huán)己基丙烯()和2—苯基丙烯()均含有碳碳雙鍵，可使溴水、高錳酸鉀褪色，但使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)，而使高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生氧化反應(yīng)，褪色原理不同，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．2—苯基丙烯分子中苯環(huán)與丙烯基連接的碳碳單鍵旋轉(zhuǎn)時(shí)可能會不在同一平面，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．二者可與足量的氫氣在一定條件下反應(yīng)得到同一種產(chǎn)物，此產(chǎn)物為分子中含有6種等效氫，則其一氯代物有6種，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．2—環(huán)己基丙烯()和2—苯基丙烯()均含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)形成高分子化合物，D選項(xiàng)正確；答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．II中含有醛基；I中沒有醛基，因此可用新制的氫氧化銅濁液鑒別I和II，故A正確；

B．根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式得到分子式為C13H18O2；故B正確；

C．布洛芬含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羧基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此mol布洛芬最多可與3molH2加成反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．布洛芬含有羧基；能發(fā)生置換反應(yīng)，又叫取代反應(yīng)，布洛芬能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確。

綜上所述，答案為C。4、D【分析】【分析】

因?yàn)樘細(xì)浠衔锘蚝跹苌镏刑汲?條鍵；所以氫原子數(shù)一定為偶數(shù)，而且根據(jù)烷烴通式可得，最多氫原子數(shù)=2n+2(n是碳原子數(shù))，氧原子不影響氫原子數(shù)目，據(jù)此分析。

【詳解】

A．最簡式為CH，可以是C2H2或C4H4(環(huán)丁二烯)或C6H6或C8H8(苯乙烯)；沒有相對分子質(zhì)量無法確定分子式，A錯(cuò)誤；

B．任何烯烴最簡式都是CH2；沒有相對分子質(zhì)量無法確定分子式，B錯(cuò)誤；

C．最簡式為C2H3，可以是C4H6或C8H12或C12H18等；沒有相對分子質(zhì)量無法確定分子式，C錯(cuò)誤；

D．最簡式是C2H5，氫原子為偶數(shù)，若氫原子為10，分子式為C4H10，已達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，所以分子式一定是C4H10；D正確。

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)為0.1mol/LHA溶液；若是強(qiáng)酸，pH=1，但pH約為3，HA是弱酸，A正確；

B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的KA和HA，溶液顯酸性，離子濃度關(guān)系為：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)；B正確；

C．c點(diǎn)溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(K+)=c(A-)；C正確；

D．c點(diǎn)溶液的pH=7，溶質(zhì)為HA和KA，HA抑制水的電離，d點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為KA，KA促進(jìn)水的電離，水的電離程度：c點(diǎn)

【點(diǎn)睛】

酸或堿抑制水的電離，強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸強(qiáng)堿鹽都促進(jìn)水的電離，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽對水的電離無影響。二、多選題(共8題，共16分)6、BD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應(yīng)生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的電離程度，則c(HCO3﹣)>c(CO32-)；A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl﹣)=4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)+4c(H2CO3)，則5c(Cl﹣)>4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)；B正確；

C．c點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，根據(jù)質(zhì)子守恒可：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)；C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)時(shí)加入鹽酸0.005mol，溶液中溶質(zhì)恰好反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，溶液存在電荷守恒，存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)；D正確；

答案選BD。7、CD【分析】【詳解】

A．氯化銨溶于水后電離出銨根可以抑制氨水的電離使氫氧根濃度減?。讳@根還可以結(jié)合NaOH溶液中的氫氧根使其氫氧根濃度減小，則溶液①；②中加入氯化銨晶體后，溶液的pH都會減小，故A正確；

B．一水合氨稀釋過程中還有繼續(xù)電離出氫氧根，所以稀釋10倍其pH的變化小于1，則稀釋后pH：①>②；同理醋酸稀釋10倍其pH的變化也小于1，則pH：③<④，四種溶液的pH：①>②>④>③；故B正確；

C．一水合氨為弱堿，所以pH=11的氨水濃度遠(yuǎn)大于10-3mol/L，而HCl為強(qiáng)酸，pH=3的鹽酸濃度為10-3mol/L，二者等體積混合堿過量，所以c()>c(Cl-)；故C錯(cuò)誤；

D．pH=11的NaOH溶液和pH=3的鹽酸濃度均為10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸過量，則=10-4mol，解得a:b=11:9；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為CD。8、AD【分析】【詳解】

A．該溫度下，D2O的離子積常數(shù)為1.0×10-12。0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，其OD-的濃度為0.1mol·L－1，則D+的濃度為pD=-lg[D+]=-lg10－11=11；A正確；

B．該溫度，D2O的離子積常數(shù)為1.0×10-12；中性溶液的pD=6。DCl的重水溶液為酸性溶液，不管如何稀釋，pD只能無限接近6，而不會等于6，B錯(cuò)誤；

C．該溫度，D2O的離子積常數(shù)為1.0×10-12；中性溶液的pD=6。NaOD的重水溶液為堿性溶液，不管如何稀釋，pD只能無限接近6，而不會等于6，C錯(cuò)誤；

D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的OD-和溶液中的D+相等，則D+的濃度為10-10mol/L；D正確。

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)酸性溶液或者堿性溶液被無限稀釋的時(shí)候，此時(shí)水電離出來的H＋或OH－不能被忽略，但是依然是酸性溶液或堿性溶液，溶液只能無限接近中性。9、CD【分析】【詳解】

A．由題中信息可知；M和N均屬于二異丙基萘，兩者分子式相同，但是其結(jié)構(gòu)不同，故兩者互為同分異構(gòu)體，兩者不互為同系物，A說法不正確；

B．因?yàn)檩练肿又械?0個(gè)碳原子是共面的；由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，異丙基中最多可以有2個(gè)碳原子與苯環(huán)共面，因此，M分子中最多有14個(gè)碳原子共平面，B說法不正確；

C．N分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的H；因此其一溴代物有5種，C說法正確；

D．萘分子中有8個(gè)H；但是只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H（分別用α；β表示，其分別有4個(gè)），根據(jù)定一議二法可知，若先取代α，則取代另一個(gè)H的位置有7個(gè)；然后先取代1個(gè)β，然后再取代其他β，有3種，因此，萘的二溴代物有10種，D說法正確；

本題選CD。10、AD【分析】【詳解】

A．羧基、酚羥基、酯基均可與溶液反應(yīng)，則該有機(jī)化合物最多可以和反應(yīng)；故A正確；

B．碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)；含酚羥基；羧基，可發(fā)生取代、中和反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．酚羥基遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．酚羥基的鄰、對位氫原子被溴原子取代，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則該有機(jī)化合物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗故D正確；

答案選AD。11、D【分析】【分析】

【詳解】

A．與反應(yīng)除了生成Y，還會生成HBr，加入K2CO3，可以消耗HBr；有利于反應(yīng)的正向進(jìn)行，從而提高轉(zhuǎn)換率，A正確；

B．Y與Br2的加成產(chǎn)物是箭頭指向處是手性碳原子B正確；

C．X中有酚羥基；與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成酚鈉和碳酸氫鈉，溶液不分層，Y是有機(jī)物，難溶于碳酸鈉溶液，分層，故可以用于鑒別，C正確；

D．X中的苯環(huán)、醛基都可與H2反應(yīng)，1molX消耗(3+1)molH2，Y中的苯環(huán)、醛基、碳碳雙鍵均能反應(yīng)，1molY消耗(3+1+1)molH2；故比例為4：5，D錯(cuò)誤；

答案為D。12、BC【分析】【詳解】

A.甲中含有O元素；不屬于烴，故A錯(cuò)誤；

B.乙中含有碳碳雙鍵；能夠發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，能夠與醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正確；

C.丙的結(jié)構(gòu)不對稱；共有六種類型的氫原子，則核磁共振氫譜有六種吸收峰，故C正確；

D.甲屬于酯類；難溶于水，故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)中羧基和氨基連接在同一碳原子上；屬于α-氨基酸，A項(xiàng)正確；

B．氨基酸分子間縮合脫去水生成多肽；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．青霉素氨基酸分子中兩個(gè)甲基上的氫原子相同；氨基上兩個(gè)氫原子相同，所以共含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜中共有5組峰，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．青霉素過敏嚴(yán)重者會導(dǎo)致死亡；用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)，確保患者不會過敏再進(jìn)行用藥，保證患者安全，D項(xiàng)正確；

綜上所述答案為BC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電解池工作原理可以知道,利用電源確定陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng)；

(2)根據(jù)粗銅精煉原理分析判斷。

【詳解】

(1)負(fù)極連接電解池的陰極,所以B極是陰極；銅離子在陰極上得電子,發(fā)生還原反應(yīng),生成銅單質(zhì)，極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；

故答案是:B；Cu2++2e-=Cu；

(2)電解法精煉銅時(shí),粗銅為陽極,精銅為陰極,所以陽極材料是粗銅；陽極上失電子變成離子進(jìn)入溶液，極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+；

故答案是:粗銅；Cu-2e-=Cu2+?！窘馕觥緽Cu2++2e-=Cu粗銅Cu-2e-=Cu2+15、略

【分析】【詳解】

（1）①鋁是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②純醋酸是酸，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③CO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；④H2SO4是酸，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤Ba(OH)2是堿，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥氫氧化鐵膠體是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦稀鹽酸是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧NaHSO4是鹽；不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨碳酸鈣是鹽，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑩乙醇是有機(jī)物，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；綜上所述，能導(dǎo)電的是：①⑥⑦；屬于電解質(zhì)的有：②④⑤⑧⑨；屬于非電解質(zhì)的有：③⑩；

（2）向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸，先發(fā)生膠體的聚沉，然后沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，最終得到黃色溶液；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；

（3）離子方程式H++OH-=H2O表示的是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)，并且只生產(chǎn)水這一種弱電解質(zhì)，不能有沉淀生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+2HC1=BaCl2+2H2O；

（4）NaHSO4在水溶液中電離出氫離子、硫酸根、和鈉離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO

（5）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O?！窘馕觥竣佗蔻撷冖堍茛啖幄邰庀犬a(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，最終得到黃色溶液Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OBa(OH)2+2HC1=BaCl2+2H2ONaHSO4=Na++H++SOCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O16、略

【分析】【詳解】

（1）不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)為己烷；苯；但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是苯，生成溴苯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；

（2）不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是己烷；苯；

（3）己烯中含碳碳雙鍵，則能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)；

（4）不與溴水反應(yīng)但與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是甲苯，甲苯可被高錳酸鉀氧化為苯甲酸。【解析】(1)苯溴苯取代。

(2)苯；己烷。

(3)己烯。

(4)甲苯17、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式判斷A的分子式；

（2）分子中含有酯基；可水解，根據(jù)水解產(chǎn)物分析解答；

（3）分子中的酚羥基和酯基都可與NaOH反應(yīng)；

（4）C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物；C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，說明C中含有碳碳雙鍵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知A的式為C14H10O9，故答案為C14H10O9；

（2）A分子中含有酯基，可水解，水解生成一種物質(zhì)，為因此B為故答案為

（3）分子中的酚羥基和酯基都可與NaOH反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為

（4）C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物．C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵，C應(yīng)為C與溴發(fā)生加成反應(yīng)的方程式為故答案為【解析】C14H10O918、略

【分析】(1)

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L氣體的物質(zhì)的量是質(zhì)量為1.2g，則其摩爾質(zhì)量是其相對分子質(zhì)量為16，僅由C、H兩種元素組成，則其分子式為CH4；

(2)

根據(jù)題意結(jié)合第（1）題的分析，得知0.075mol的CH4在25℃和101kPa下完全燃燒生成(g)和(l)時(shí)，放出66.77kJ的熱量，則1molCH4在25℃和101kPa下完全燃燒生成(g)和(l)時(shí)，放出的的熱量，故表示該氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：【解析】(1)CH4

(2)19、略

【分析】【詳解】

（1）圖3是As4S4分子的結(jié)構(gòu)，該分子中含非極性共價(jià)鍵的數(shù)目是2；基態(tài)As原子最外層電子數(shù)為5，外圍電子排布式是4s24p3；

（2）Si：8×1/8+6×1/2+4=8,O:4×4=16，故化學(xué)式為SiO2；

（3）圖1對應(yīng)物質(zhì)SiO2是原子晶體，圖3對應(yīng)物質(zhì)是As4S4分子，是分子晶體，熔點(diǎn)較高的是SiO2；

（4）MgO熔點(diǎn)高的原因是：都是離子晶體；因MgO所帶的電荷多，離子半徑之和小，晶格能大，熔點(diǎn)高；

（5）圖3所示是硼酸晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)H3BO3分子通過氫鍵相連。B與O形成三個(gè)σ鍵，無孤電子對，H3BO3分子B原子的軌道雜化方式是sp2；

一個(gè)H3BO3分子對應(yīng)著6個(gè)氫鍵，一個(gè)氫鍵對應(yīng)著2個(gè)H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵；

（6）金剛石、晶體硅和金剛砂（碳化硅）均屬于原子晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，晶體的熔點(diǎn)越高，鍵長：Si-Si、Si-C、C-C鍵，則晶體熔沸點(diǎn)：金剛石＞金剛砂＞晶體硅?！窘馕觥竣?2②.4s24p3③.SiO2④.SiO2⑤.SiO2是原子晶體，其熔點(diǎn)高于分子晶體As4S4高⑥.都是離子晶體，因MgO所帶的電荷多，離子半徑之和小，晶格能大，熔點(diǎn)高⑦.sp2⑧.3×6.02×1023⑨.金剛石＞金剛砂＞晶體硅四、判斷題(共4題，共8分)20、B【分析】【詳解】

用飽和食鹽水代替水會減慢反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會生成相同的烯烴，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)都可以生成1—丙烯，故正確。22、B【分析】【詳解】

油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同，酸性為高級脂肪酸，堿性為高級脂肪酸鹽，錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

常見的高聚物有加聚產(chǎn)物和縮聚產(chǎn)物，加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)和單體組成有可能相同，如乙烯(CH2=CH2)為聚乙烯()的單體，聚乙烯的鏈節(jié)為-CH2-CH2-，錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)24、略

【分析】【詳解】

(1)步驟①提高酸溶速率的措施為加熱、攪拌、粉碎、適當(dāng)增大酸的濃度，由上述分析可知固體A為SiO2，故答案為：加熱、攪拌、粉碎、適當(dāng)增大酸的濃度；SiO2；

(2)從氫氧化物形成沉淀的pH表格可知，③為加入物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+、Al3+均完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和AI(OH)3沉淀而除去，pH范圍為4.9≤pH<5.5，故答案為：4.9≤pH<5.5；使Fe3+、Al3+均完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去；

(3)常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為則反應(yīng)④的離子方程式為3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2+3Na++3Bi(OH)3↓，故答案為：3NaBiO3+2Cr3＋+7OH－+H2O=2+3Bi(OH)3↓+3Na＋；

(4)將溶液H經(jīng)過蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得紅礬鈉粗晶體；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；

(5)有較強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO4·7H2O中Fe2+有一定的還原性，在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cr3+，根據(jù)電荷守恒元素守恒及所處環(huán)境可知，還應(yīng)有水生成，第①步反應(yīng)的離子方程式為+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O，故答案為:+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O；

(6)忽略體積變化，Cr3+開始沉淀時(shí)c(OH~)=mol/L，Ksp[Cr(OH)3]=2.00×10-3×(10-8.5)3=6.4×10-29，步驟②加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH至9時(shí)，溶液中Cr3+的濃度為mol/L，故答案為:6.4×10-14；

(7)1L廢水中含n()=1.00×10-3mol，根據(jù)Cr原子、Fe原子守恒，可得:~4Cr0.5Fe1.5FeO4~10FeSO4·7H2O，所以理論上n(FeSO4·7H2O)=10n()=1.00×10-3mol×10=0.01mol，所以m(FeSO4·7H2O)=0.01mol×278g/mol=2.78g，故答案為：2.78?！窘馕觥考訜?或攪拌或粉碎或適當(dāng)提高稀硫酸的濃度)SiO24.9≤pH＜5.5或4.9?5.5使Fe3＋、Al3＋均完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去3NaBiO3+2Cr3＋+7OH－+H2O=2+3Bi(OH)3↓+3Na＋蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O6.4×10－142.7825、略

【分析】【分析】

電石和飽和食鹽水反應(yīng)方程式CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，制取乙炔，生成的氣體中含有H2S和PH3；用水吸收雜質(zhì)氣體，用濃硫酸干燥乙炔，再用水排出體積在量筒中測定生成乙炔的體積；

（1）

導(dǎo)管a連通燒瓶和分液漏斗上口；維持瓶內(nèi)氣壓穩(wěn)定，使水順利滴下；

（2）

儀器b中電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；實(shí)驗(yàn)過程中，用飽和食鹽水代替水可以減緩水與電石的反應(yīng)速率；

（3）

生成的氣體中含有H2S和PH3，這兩種氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，將生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中，觀察到酸性KMnO4溶液褪色；不能說明生成的氣體全部為乙炔；

（4）

裝置c的作用是除去乙炔中的H2S雜質(zhì)，盛放的試劑為CuSO4溶液；

（5）

乙炔是可燃?xì)怏w；點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)檢驗(yàn)其純度，乙炔燃燒時(shí)的現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；

（6）

設(shè)碳化鈣的質(zhì)量為xg，解得x=則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=【解析】(1)維持瓶內(nèi)氣壓穩(wěn)定；使水順利滴下。

(2)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑用飽和食鹽水代替水。

(3)不能生成的氣體中含有H2S和PH3；這兩種氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

(4)CuSO4

(5)檢驗(yàn)其純度火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。

(6)%26、略

【分析】【分析】

葡萄糖中含有醛基；醛基可以和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)生成磚紅色沉淀；葡萄在釀酒過程中轉(zhuǎn)化為酒精和二氧化碳；制備乙酸乙酯時(shí)需用到飽和碳酸鈉溶液，用于吸收乙醇；中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；羧基為酸性官能團(tuán)，可以通過碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)分析；葡萄糖為多羥基醛，含有醛基，醛基可以和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故答案為：產(chǎn)生紅色沉淀；

(2)葡萄在釀酒過程中轉(zhuǎn)化為酒精和二氧化碳，方程式為C6