2024年北師大新版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列離子方程式不正確的是A.二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－═CaCO3↓＋H2OB.Cu絲伸入到AgNO3溶液中：Cu＋2Ag＋═Cu2＋＋2AgC.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4═BaSO4↓＋H2OD.碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO3＋2H＋═Mg2＋＋H2O＋CO2↑2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wgA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）mol/L．A.B.C.D.3、下列實驗操作中，所用儀器合理的是（）A.在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液，加熱蒸干制取NaCl晶體B.用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸C.用托盤天平稱取25.2gNaClD.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的鹽酸4、有人設(shè)想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣rm{(}即碳酸鈣粒子直徑是納米級rm{)}這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測可能正確的是rm{(}rm{)}A.納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B.納米碳酸鈣分散到水中會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)已與原來碳酸鈣完全不同D.納米碳酸鈣的粒子不能透過濾紙5、下列關(guān)于熱化學(xué)描述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{HCl}和rm{NaOH}反應(yīng)的中和熱rm{triangleH=-57.3}rm{kJ?mol^{-1}}則rm{H_{2}SO_{4}}和rm{Ca(OH)_{2}}反應(yīng)的中和熱rm{triangleH=2隆脕(-57.3)kJ?mol^{-1}}B.rm{triangle

H=2隆脕(-57.3)kJ?mol^{-1}}燃燒熱rm{CO(g)}rm{283.0}rm{kJ?mol^{-1}}的rm{2CO_{2}(g)簍T2CO(g)+O_{2}(g)}rm{triangleH=+2隆脕283.0}C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.rm{kJ?mol^{-1}}rm{1}甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱rm{mol}評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、如下圖所示，在注射器中加入少量rm{Na_{2}SO_{3}}晶體，并吸入少量濃硫酸rm{(}以不接觸紙條為準(zhǔn)rm{)}則下列有關(guān)說法正確的是A.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙只變紅不褪色B.濕潤的品紅試紙蘸有rm{KMnO_{4}}酸性溶液的濾紙均褪色證明了rm{SO_{2}}的漂白性C.濕潤的碘化鉀淀粉試紙未變藍(lán)說明rm{SO_{2}}不能將rm{I^{-}}還原為rm{I_{2}}D.實驗后，可把注射器中的物質(zhì)推入rm{NaOH}溶液，以減少環(huán)境污染7、在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3N2+3H2，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量為a%，若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)N2的含量仍為a%的是（）A.3molH2和1molN2B.2molNH3和1molN2C.2molN2和3molH2D.0.1molNH3，0.95molN2和2.85molH28、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A.室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)C.Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)D.25℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)3COOH)＋c(H＋)9、檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑。常溫時，用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.由a點判斷H3R的第一步電離常數(shù)Ka1(H3R)的數(shù)量級為10-3B.若b點溶液中金屬陽離子只有Na+，則有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)C.pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)D.反應(yīng)2H2R-H3R+HR2-在該溫度下的平衡常數(shù)K=10x-y10、下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是rm{(}rm{)}A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B.用干燥的rm{pH}試紙測定氯水的rm{pH}C.配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌E.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察．E.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察．評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)11、有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體②銅③KNO3溶液④熔融的氫氧化鉀⑤液態(tài)氯化氫⑥二氧化碳⑦酒精．回答以下問題（填序號）：

以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____；屬于電解質(zhì)的是____．12、寫出下列微粒的原子rm{(}離子rm{)}結(jié)構(gòu)示意圖。

rm{Mg}______；rm{Cl^{-}}______．13、飲用水中的rm{NO_{3}^{-}}對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中rm{NO_{3}^{-}}的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將rm{NO_{3}^{-}}還原為rm{N_{2}}其化學(xué)方程式為如下：rm{10Al+6NaNO_{3}+4NaOH簍T10NaAlO_{2}+3N_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{壟脵}請用“單線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

rm{壟脷}______是氧化劑；______是氧化產(chǎn)物．

rm{壟脹}若轉(zhuǎn)移rm{3mol}電子，則所產(chǎn)生的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______．14、rm{(1)0.5mol}rm{H_{2}SO_{4}}的質(zhì)量是______rm{g}其中含有______rm{mol}rm{S}______個rm{O}．

rm{(2)}同溫同壓下，等體積的rm{CO}和rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量之比______，質(zhì)量比______，所含氧元素的質(zhì)量比______．15、將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）?B（g）+nC（g）．反應(yīng)到3min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol?L-1，測得這段時間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol?L-1?min-1，則化學(xué)方程式中的n值為______，ν（B）=______mol?L-1?min-1．16、X2是人體呼吸中不可缺少的氣體，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z元素的焰色為黃色，W2是一種黃綠色氣體。請回答下列問題：（1）寫出Z的元素符號，畫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）工業(yè)上利用W2和消石灰制取漂白粉，則漂白粉的有效成分是；（3）Z元素組成的兩種鹽A、B在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，A、B都可與足量鹽酸反應(yīng)且產(chǎn)物完全一樣，其中A是發(fā)酵粉的主要成分之一，則B通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式；（4）工業(yè)上是通過電解Y2X3冶煉Y單質(zhì)，若生成了0.1molY單質(zhì)，則轉(zhuǎn)移mol電子；（5）今有MgSO4和Y2(SO4)3的混合溶液，已知c（SO42－）=1.5mol·L－1。則溶液中c（Y3+）=mol·L－1。其中，往一定體積該混合溶液中加入Z單質(zhì)的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：17、I．下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。（1）圖中屬于烷烴的是____（填編號）；屬于烯烴的是（填編號）；（2）上圖中與B互為同分異構(gòu)體但不屬于同種類的物質(zhì)的是：。（填編號）II．課本“交流?研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。①kJ；②kJ；③kJ。18、2014年度世界上最著名的建筑獎“安波利斯摩天樓大獎”評比結(jié)果揭曉，位于湖州市南太湖旅游度假區(qū)的喜來登溫泉度假酒店被評選為全球十大最佳摩天樓建筑第三名．該酒店的溫泉屬于硅酸鹽溫泉，硅酸鹽主要以硅酸鈉（Na2SiO3）的形式存在，其中硅元素的化合價為____價，鈉離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____．向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，會出現(xiàn)白色渾濁（H2SiO3），試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____19、（1）2CuO+H2═2Cu+H2O；該反應(yīng)的氧化劑是______，還原產(chǎn)物是______，被氧化的物質(zhì)是______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是______。

（2）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+．這個變色的過程中的Fe2+被______（填“氧化”或“還原”）。若在榨汁的時候加入適量的維生素C；可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有______（填字母）。

A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性。評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)20、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．21、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化22、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．評卷人得分五、探究題(共3題，共9分)23、（8分）某校實驗小組的同學(xué)用實驗的方法區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸鈉溶液（記作M、N），請你一同參與。⑴甲組同學(xué)向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無色氣泡，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑵乙組同學(xué)向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無色氣泡產(chǎn)生，N沒有氣泡產(chǎn)生，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。⑶丙組同學(xué)向M、N中分別加入滴加BaCl2溶液，N中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。⑷丁組同學(xué)用了下列試劑中的一種也將M、N區(qū)別開來，這種試劑是（填序號）①酚酞試液②硫酸銅溶液③氯化鈉溶液④pH試紙24、（11分）某化學(xué)興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過程如下：【猜想或假設(shè)】溶液的pH可能為：①pH<7，②，③____?！驹O(shè)計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的（填序號）來進(jìn)行實驗。①pH試紙②紫色石蕊試液③酚酞試液組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH=7。乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH=7。丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH=7?！驹u價與反思】三位同學(xué)中操作正確的是同學(xué)。指出其于同學(xué)的操作錯誤：同學(xué)：；同學(xué)：；【結(jié)論與分析】丙同學(xué)得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認(rèn)為該同學(xué)結(jié)論（填“正確”或“不正確”）。如不正確，請舉一例說明____（如正確，該處不填）。25、（8分）某校實驗小組的同學(xué)用實驗的方法區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸鈉溶液（記作M、N），請你一同參與。⑴甲組同學(xué)向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無色氣泡，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑵乙組同學(xué)向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無色氣泡產(chǎn)生，N沒有氣泡產(chǎn)生，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。⑶丙組同學(xué)向M、N中分別加入滴加BaCl2溶液，N中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。⑷丁組同學(xué)用了下列試劑中的一種也將M、N區(qū)別開來，這種試劑是（填序號）①酚酞試液②硫酸銅溶液③氯化鈉溶液④pH試紙評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共30分)26、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的化工原料，以FeO·Cr2O3為原料制備K2Cr2O7的流程如下：

已知：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2

回答下列問題：

(1)寫出濾渣的一種用途：___________________。

(2)“調(diào)節(jié)pH”可實現(xiàn)CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互轉(zhuǎn)化。室溫下，若初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示：

①由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

(3)流程中的“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的反應(yīng)屬于_________(填基本反應(yīng)類型)。

(4)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10－5mol·L-1)時，溶液中c(Ag+)為_______mol·L-1，此時溶液中c(CrO42-)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)27、用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬(摩爾質(zhì)量為474g/mol)晶體；相關(guān)流程如下：

已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109

(1)步驟II中發(fā)生的離子方程式___________；

(2)選出步驟Ⅳ過程中合理的操作并排序___________。

a．迅速降至室溫b．用玻璃棒摩擦器壁c．配制90℃的明礬飽和溶液。

d．自然冷卻至室溫e．選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央。

f．配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液。

(3)下列關(guān)于固液分離操作或描述正確的是___________。

A．步驟II通過量CO2后進(jìn)行固液分離時為加快過濾速度可采用抽濾B．如圖中抽濾裝置有2處錯誤C．抽濾完畢時，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再斷開吸濾瓶和安全瓶之間的導(dǎo)管，以防止倒吸D．步驟Ⅴ，抽濾時，需用玻璃纖維替代濾紙(4)由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如圖所示：

①通入HCl的作用有___________。

②步驟Ⅴ洗滌時，請使用合適的洗滌劑并描述具體的洗滌操作___________。

(5)用電子天平稱取3.000g的明礬粗產(chǎn)品，用水溶解后取相同體積的兩份溶液。第一份用BaCl2溶液滴定法測得n(SO)為0.006300mol；第二份用EDTA滴定法測得n(Al3+)為0.002900mol。則該試樣中明礬的純度為___________。28、一種以冷熱鍍管廢料鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體；進(jìn)而獲取ZnO，并探索氫電極增壓還原氧化鋅電解法制鋅的方法，工藝流程如圖所示：

已知：①鋅灰的主要成分為ZnO、ZnCl2，還含有SiO2、CuO、PbO和FeO。

②Cu++Cl-=CuCl↓

回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分為SiO2和___。

(2)酸浸時，硫酸濃度不能過高，原因是___。

(3)寫出“沉銅”時的離子方程式___。

(4)在pH為5.6的條件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，其目的是___。

(5)氫電極增壓還原氧化鋅的裝置如圖所示，儲罐內(nèi)ZnO溶解后形成Zn(OH)離子，每溶解1molZnO需消耗___molKOH。電解池中的總反應(yīng)離子方程式為：___。

(6)該工藝廢水中含有Zn2+，排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：Zn2++H2S?ZnS(s)+2H+。處理后的廢水中部分微粒濃度為：。微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度/mol·L-10.100.050.10

處理后的廢水的pH=___，c(Zn2+)=___。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【解析】試題分析：H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液中正確的方程式應(yīng)該是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4═BaSO4↓＋2H2O，C項錯誤，其余均是正確的?？键c：考查離子方程式正誤判斷。【解析】【答案】C2、A【分析】【解答】解：氣體的物質(zhì)的量==mol，1L水的質(zhì)量為1000g，溶液的質(zhì)量為（w+1000）g，溶液的體積為=L，所以溶液的物質(zhì)的量濃度==mol/L．故選A．

【分析】根據(jù)n=來計算氣體的物質(zhì)的量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V=來計算溶液的體積，最后利用c=來計算該溶液的物質(zhì)的量濃度．3、C【分析】解：A；當(dāng)有較多晶體析出時；停止加熱，借余熱蒸干，故A錯誤；

B；用量筒量取5.2mL的鹽酸；應(yīng)選擇略大于5.2mL的量程．應(yīng)選擇10mL的量筒，故B錯誤；

C；托盤天平可以精確到0.1克；能稱取25.2gNaCl，故C正確；

D；100mL容量瓶只能配制100mL的溶液；不能配制50mL的鹽酸，故D錯誤；

故選：C．

A；根據(jù)蒸發(fā)的注意事項；

B；量筒量液時要注意量程的選擇；應(yīng)選擇略大于量取液體體積的量程；

C；根據(jù)托盤天平的準(zhǔn)確度分析；

D；根據(jù)100mL容量瓶只能配制100mL的溶液；

本題考查物質(zhì)的分離方法以及實驗儀器的使用，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】C4、B【分析】解：rm{A.}納米碳酸鈣是純凈物；分散系是混合物，故A錯誤；

B.將納米碳酸鈣分散到水中形成分散系是膠體；具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；

C.納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)與原來相比相同；故C錯誤；

D.與膠體中的膠粒能透過濾紙一樣；納米碳酸鈣的粒子能透過濾紙，故D錯誤。

故選B。

A.一種或幾種物質(zhì)分散在另一種介質(zhì)中所形成的體系稱為分散體系；

B.將納米碳酸鈣分散到水中形成分散系是膠體；

C.納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)與原來碳酸鈣基本相同；

D.納米碳酸鈣的粒子能透過濾紙。

本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，題目難度不大，分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A.}物質(zhì)的量與熱量成正比，且生成硫酸鈣放熱，則rm{H_{2}SO_{4}}和rm{Ca(OH)_{2}}反應(yīng)的中和熱rm{triangleH<2隆脕(-57.3)kJ?mol^{-1}}故A錯誤；

B.可逆反應(yīng)中焓變的數(shù)值相同，符號相反，且物質(zhì)的量與熱量成正比，由rm{triangle

H<2隆脕(-57.3)kJ?mol^{-1}}燃燒熱rm{CO(g)}rm{283.0}可知rm{kJ?mol^{-1}}的rm{2CO_{2}(g)簍T2CO(g)+O_{2}(g)}rm{triangleH=+2隆脕283.0}故B正確；

C.反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變化無關(guān)，加熱的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)rm{kJ?mol^{-1}}如rm{(}與二氧化碳反應(yīng)rm{C}或可能為放熱反應(yīng)rm{)}如rm{(}與氯氣加熱反應(yīng)rm{Fe}故C錯誤；

D.燃燒熱中生成穩(wěn)定氧化物，水的液態(tài)為穩(wěn)定狀態(tài)，則rm{)}rm{1}甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量是甲烷的燃燒熱；故D錯誤；

故選B．

A.物質(zhì)的量與熱量成正比；且生成硫酸鈣放熱；

B.可逆反應(yīng)中焓變的數(shù)值相同；符號相反，且物質(zhì)的量與熱量成正比；

C.反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變化無關(guān)；

D.燃燒熱中生成穩(wěn)定氧化物；水的液態(tài)為穩(wěn)定狀態(tài)．

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱與中和熱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的量與熱量成正比，題目難度不大．rm{mol}【解析】rm{B}二、多選題(共5題，共10分)6、AD【分析】【分析】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，rm{SO_{2}}的漂白性主要體現(xiàn)在使品紅褪色。題目難度不大?！窘獯稹緼.品紅不能使藍(lán)色石蕊試紙褪色，故A正確；

B.漂白性是指使有色的有機(jī)物質(zhì)褪色，rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}不是有機(jī)物，所以rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液的濾紙褪色不能證明rm{SO}故rm{SO}

rm{{,!}_{2}}的漂白性，主要檢驗氧化B錯誤；的物質(zhì)，如果將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，就能使淀粉變藍(lán)。二氧化硫不能使其變藍(lán)，說明二氧化硫不能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，故C錯誤；C.碘化鉀淀粉試紙溶液可吸收性D.rm{NaOH}溶液可吸收rm{SO}故rm{NaOH}正確rm{SO}

故選AD。

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{AD}7、AD【分析】【分析】

反應(yīng)2NH3?3H2+N2，在恒溫恒容下，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量也為a%，說明與原平衡是等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n(NH3)=2mol即可；據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

根據(jù)等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n(NH3)=2mol，則達(dá)到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量為a%；

A．3molH2+1molN2按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊可得：n(NH3)=2mol，與初始量2molNH3相同；屬于等效平衡，故A符合題意；

B．2molNH3+1molN2與初始量2molNH3不相同，則不屬于等效平衡，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量不是a%；故B不符合題意；

C．2molN2+3molH2按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，可得：n(NH3)=2mol、n(N2)=1mol；與初始加入物質(zhì)不同，不是等效平衡，故C不符合題意；

D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊可得：n(NH3)=2mol，與初始量2molNH3相同；屬于等效平衡，故D符合題意；

答案選AD。8、AC【分析】【詳解】

A、室溫下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，如加入等物質(zhì)的量的NaOH，溶液呈酸性，若呈中性，則加入的NaOH應(yīng)多于硫酸氫銨，但小于硫酸氫銨物質(zhì)的量的2倍，溶液中存在NH4+和NH3·H2O，故有c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)；故A正確；

B、NaHCO3溶液中，OH-是由HCO3-水解和水的電離所生成的，但是這些都是微弱的，HCO3-的濃度應(yīng)大于OH-濃度；故B錯誤；

C、由電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），由物料守恒可得：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3），合并可得c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)；故C正確；

D、25C時，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合液為酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則溶液中c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COOH），根據(jù)電荷守恒可得：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），由于c（Na+）>c（CH3COOH），則c（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）；故D錯誤；

故選AC。9、CD【分析】【詳解】

A.檸檬酸溶液電離方程式：H3RH2R-+H+，H2R-HR2-+H+，HR2-R3-+H+，在a點時，c(H2R-)=c(H3R)，第一步電離常數(shù)Ka1(H3R)==c(H+)=10-3.3，故其數(shù)量級為10-4；A錯誤；

B.b點時，c(NaH2R)=c(Na2HR)，根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=3[c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)]；B錯誤；

C.根據(jù)圖示，隨著pH值的增大，氫離子濃度會減小，平衡向右移動，所以H3R含量會減少。pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)，溶液顯示酸性，c(H+)>c(OH-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，即c(HR2-)>c(H+)，故c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)；C正確；

D.H3RH2R-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1(H3R)==c(H+)=10-x；H2R-HR2-+H+的電離平衡常數(shù)Ka2(H3R)==c(H+)=10-y，反應(yīng)2H2R-H3R+HR2-在該溫度下的平衡常數(shù)K==10x-y；D正確；

故合理選項是CD。10、ABDE【分析】解：rm{A.}配制一定物質(zhì)的量濃度溶液；定容時俯視刻度線，導(dǎo)致加入的水的量減少，溶液體積變小，所配溶液濃度偏大，故A錯誤；

B.氯水中rm{HClO}具有強氧化性，不能利用試紙測定rm{pH}應(yīng)選rm{pH}計；故B錯誤；

C.由于稀釋過程中放出大量的熱；且濃硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌，故C正確；

D.氫氧化鈉具有強腐蝕性；且容易潮解變質(zhì)，稱量氫氧化鈉時應(yīng)該放在小燒杯中快速稱量，故D錯誤；

E.做鉀元素的焰色反應(yīng)時；需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰顏色，故E錯誤；

F.氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵；應(yīng)隔絕空氣制取，故F正確；

故選A、rm{B}rm{D}rm{E}．

A.定容時俯視刻度線；導(dǎo)致加入的水的量減少；

B.氯水中含具有漂白性的rm{HClO}

C.稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中；

D.rm{NaOH}應(yīng)在小燒杯中稱量；

E.觀察rm{K}的焰色反應(yīng)時；需要透過藍(lán)色的鈷玻璃；

F.盛有rm{NaOH}溶液的滴管；伸入硫酸亞鐵溶液中，防止氫氧化亞鐵被氧化．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶液配制、rm{pH}測定、物質(zhì)的制備及實驗技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{ABDE}三、填空題(共9題，共18分)11、②③④①④⑤【分析】【解答】（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)，必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬②銅中存在能自由移動的帶負(fù)電的電子能導(dǎo)電；③KNO3溶液中有自由移動的離子，能導(dǎo)電；⑥KNO3溶液中有能自由移動的正負(fù)離子；也能導(dǎo)電．

故答案為：②③④；

（2）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；滿足該條件的有：①食鹽晶體；④熔融的氫氧化鉀、⑤液態(tài)氯化氫；

故答案為：①④⑤．

【分析】（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)；必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導(dǎo)電是由于金屬中存在能自由移動的帶負(fù)電的電子；

（2）水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)．12、略

【分析】解：

rm{(1)}鎂原子核內(nèi)有rm{12}個質(zhì)子，核外rm{12}個電子，分布在三個電子層，從內(nèi)到外依次容納rm{2}rm{8}rm{2}個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：

故答案為：

氯離子核內(nèi)有rm{17}個質(zhì)子，核外有rm{18}個電子，分布在三個電子層，從內(nèi)到外依次容納rm{2}rm{8}rm{8}個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

故答案為：

鎂原子核內(nèi)有rm{12}個質(zhì)子，核外rm{12}個電子，分布在三個電子層，從內(nèi)到外依次容納rm{2}rm{8}rm{2}個電子；

氯離子核內(nèi)有rm{17}個質(zhì)子，核外有rm{18}個電子，分布在三個電子層，從內(nèi)到外依次容納rm{2}rm{8}rm{8}個電子；

本題考查了原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，明確微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)目，明確核外電子排布規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】13、略

【分析】解：rm{壟脵10Al+6NaNO_{3}+4NaOH=10NaAlO_{2}+3N_{2}隆眉+2H_{2}O}中，rm{Al}元素化合價升高，被氧化，在反應(yīng)中失去電子，鋁失去電子數(shù)為rm{10隆脕3}rm{NaNO_{3}}得到電子數(shù)為rm{6隆脕5}則用“單線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

故答案為：

rm{壟脷N}元素化合價降低，被還原，rm{NaNO_{3}}為氧化劑，rm{Al}元素的化合價升高，失去電子，被氧化，rm{NaAlO_{2}}為氧化產(chǎn)物，故答案為：rm{NaNO_{3}}rm{NaAlO_{2}}

rm{壟脹}產(chǎn)生rm{1mol}氣體，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為rm{1mol隆脕2隆脕(5-0)=10mol}則轉(zhuǎn)移rm{3mol}電子是生成rm{0.3mol}氮氣，即rm{0.3mol隆脕22.4L/mol=6.72}rm{L}

故答案為：rm{6.72}rm{L}．

rm{10Al+6NaNO_{3}+4NaOH=10NaAlO_{2}+3N_{2}隆眉+2H_{2}O}中，rm{Al}元素化合價升高，被氧化，rm{N}元素化合價降低；被還原，結(jié)合化合價的變化判斷電子的得失以及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，結(jié)合化合價的變化計算．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．【解析】rm{NaNO_{3}}rm{NaAlO_{2}}rm{6.72L}14、略

【分析】解：rm{(1)0.5mol}rm{H_{2}SO_{4}}的質(zhì)量是rm{0.5mol隆脕98g/mol=49g}其中含有rm{0.5mol}rm{S}rm{2N_{A}}個rm{O}故答案為：rm{49}rm{0.5}rm{2N_{A}}

rm{(2)}由rm{V=nV_{m}}可知，同溫同壓下，等體積的rm{CO}和rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量之比rm{1}rm{1}質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為rm{28}rm{44=7}rm{11}所含氧元素的質(zhì)量比rm{1}rm{2}

故答案為：rm{1}rm{1}rm{7}rm{11}rm{1}rm{2}．

根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{V}{V_{m}}}結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算該題．

本題考查了摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量、物質(zhì)的量與摩爾、物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關(guān)系，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{V}{V_{m}}}【解析】rm{49}rm{0.5}rm{2N_{A}}rm{1}rm{1}rm{7}rm{11}rm{1}rm{2}15、30.2【分析】解：反應(yīng)到3min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol?L-1，則v（A）==0.4mol?L-1?min-1，這段時間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol?L-1?min-1；

速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故0.4：0.6=2：n，解得n=3，v（B）=v（A）=0.2mol?L-1?min-1；

故答案為：3；0.2．

根據(jù)v=計算v（A）；利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（B）及n的值．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計算，難度不大，注意對反應(yīng)速率規(guī)律的理解應(yīng)用．【解析】30.216、略

【分析】試題分析：X2是人體呼吸中不可缺少的氣體，則是氧氣，X為O，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y為鋁，Z元素的焰色為黃色，Z為Na，W2是一種黃綠色氣體，W為Cl。（1）鈉的元素符號為Na，O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）工業(yè)上利用氯氣和消石灰制取漂白粉，則漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；（3）A是發(fā)酵粉的主要成分之一，則A是碳酸氫鈉，A、B都可與足量鹽酸反應(yīng)且產(chǎn)物完全一樣，在B為碳酸鈉，則碳酸鈉通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3；（4）工業(yè)上是通過電解氧化鋁冶煉鋁單質(zhì)，根據(jù)2Al2O34Al+3O2-轉(zhuǎn)移電子12e－，若生成了0.1mol,鋁單質(zhì)，則轉(zhuǎn)移0.3mol電子；（5）設(shè)該溶液體積為1L,根據(jù)圖像可知，沉淀Al3＋需3份NaOH，溶解Al(OH)3用1份NaOH,則Al3＋和Mg2＋的物質(zhì)的量之比為1:1，設(shè)Al3＋的物質(zhì)的量為x,則Mg2＋為x，x+1.5x=1.5，解得x=0.6，則則溶液中c（Al3+）=0.6mol·L-1.考點：考查物質(zhì)的推斷，氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移，鎂鋁的化學(xué)性質(zhì)等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Na（2）Ca(ClO)2（3）Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3（4）0.3（5）0.617、略

【分析】試題分析：（1）烷烴是只含有C—H鍵、C—C鍵的鏈狀烴，不含C=C或C≡C或環(huán)狀結(jié)構(gòu)，可以含有支鏈結(jié)構(gòu)，則圖中A、C代表的烴（正丁烷、異丁烷）屬于烷烴；烯烴是含有1個C=C和若干個C—H鍵、C—C鍵的鏈狀烴，不能含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，可以含有支鏈結(jié)構(gòu)，則圖中B、E、F代表的烴屬于烯烴；（2）根據(jù)碳四價規(guī)律，每個球表示1個碳原子，每個碳原子周圍短線數(shù)+與碳原子相連的氫原子數(shù)目=4，則圖中A、B、C、D、E、F、G、H的碳、氫原子數(shù)均可推斷，其分子式分別為C4H10、C4H8、C4H10、C4H6、C4H8、C4H8、C4H6、C4H8，則與B互為同分異構(gòu)體的是E、F、H，其中B、E、F均屬于烯烴，而H屬于環(huán)烷烴；II．①由于破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量，破壞1/2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量，則破壞2mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收2×436kJ能量，破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收2×249kJ的能量，因此同時破壞2mol氫氣和1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收的總能量為2×436kJ+2×249kJ=1370kJ；②1個H2O分子含有2個H—O鍵，則2molH2O(g)中含有4molH—O鍵，由于形成水分子中1molH—O鍵能夠釋放463kJ能量，則形成2molH2O(g)中的4molH—O鍵能夠釋放的總能量為4×463kJ=1852kJ；③由于破壞2mol氫氣和1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收的總能量為1370kJ，形成2molH2O中的4molH—O鍵能夠釋放的總能量為1852kJ，1370kJ<1852kJ，則2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2molH2O(g)時放出的熱量為482kJ?？键c：考查有機(jī)物的組成結(jié)構(gòu)及分類、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，涉及含有4個碳原子的各種烴的鍵線式、結(jié)構(gòu)簡式、分子式、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體，以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量、形成化學(xué)鍵可以釋放的能量、物質(zhì)的量、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)方程式等。【解析】【答案】(12分)I．ACBEFHII．①1370②1852③482（每空2分）18、+4CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3【分析】【解答】解：硅酸鈉（Na2SiO3）中鈉元素的化合價是+1價，氧元素是﹣2價，根據(jù)化合價規(guī)則，硅元素的化合價為+4價，鈉離子核外兩個電子層，核外電子數(shù)是10，離子結(jié)構(gòu)示意圖是硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，碳酸的酸性比硅酸強，強酸反應(yīng)制弱酸，反應(yīng)生成硅酸沉淀：CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；

故答案為：+4；CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．

【分析】根據(jù)化合價規(guī)則計算元素的化合價，鈉離子核外兩個電子層，核外電子數(shù)是10，碳酸的酸性比硅酸強，強酸反應(yīng)制弱酸，據(jù)此書寫方程式．19、CuOCuH2CuOAB【分析】解：（1）2CuO+H2═2Cu+H2O，反應(yīng)中銅的化合價降低，氫氣中氫元素化合價升高，所以該反應(yīng)的氧化劑是氧化銅，還原產(chǎn)物是銅，被氧化的物質(zhì)是氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化銅，故答案為：CuO；Cu；H2；CuO；

（2）該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價；說明亞鐵離子作還原劑，被氧化，加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有還原性，故答案為：A；B。

（1）根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑；還原劑以及反應(yīng)類型、反應(yīng)產(chǎn)物；由此分析解答；

（2）該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價；說明鐵元素被氧化，加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有還原性。

本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念，側(cè)重考查學(xué)生對概念的辨別能力?！窘馕觥緾uOCuH2CuOAB四、判斷題(共3題，共12分)20、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．21、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；22、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；五、探究題(共3題，共9分)23、略

【分析】（1）鐵是活潑的金屬能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（2）碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，所以方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。（3）硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，而鹽酸和氯化鋇是不反應(yīng)的。（4）鹽酸顯酸性，硫酸鈉顯中性，通過pH試紙也可以鑒別。答案選④。【解析】【答案】⑴Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑶產(chǎn)生白色沉淀。⑷④24、略

【分析】根據(jù)假設(shè)可知，pH＝7，或者是pH＞7；②③只能用來判斷溶液的酸堿性，但不能判斷溶液的pH，所以答案選②③；用pH試紙檢驗溶液的pH值時，不能將試紙濕潤，也不能把試紙插入到溶液中，所以甲同學(xué)是正確的，乙和丙都是錯誤的；鹽溶液的pH不一定都是7，例如碳酸鈉溶液的pH就大于7?！窘馕觥俊敬鸢浮俊静孪肱c假設(shè)】pH=7；pH＞7（2分）【設(shè)計與實驗】②③（2分）【評價與反思】甲；（1分）乙同學(xué)：pH試紙不能潤濕；（2分）丙同學(xué)：pH試紙不能直接放入待測溶液中（2分）【結(jié)論與分析】不正確；碳酸鈉（2分）25、略

【分析】（1）鐵是活潑的金屬能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（2）碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，所以方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。（3）硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，而鹽酸和氯化鋇是不反應(yīng)的。（4）鹽酸顯酸性，硫酸鈉顯中性，通過pH試紙也可以鑒別。答案選④?！窘馕觥俊敬鸢浮竣臚e+2HCl=FeCl2+H2↑⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑶產(chǎn)生白色沉淀。⑷④六、工業(yè)流程題(共3題，共30分)26、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)確定濾渣的成分；然后確定其用途；

(2)①根據(jù)Cr2O72-的含量與H+的濃度關(guān)系分析判斷；

②根據(jù)平衡常數(shù)的定義式計算；

(3)根據(jù)流程中的“轉(zhuǎn)化”過程中反應(yīng)物；生成物的種類及反應(yīng)特點判斷發(fā)生的反應(yīng)類型；

(4)根據(jù)溶度積常數(shù)分析計算。

【詳解】

(1)在熔融、氧化時，發(fā)生反應(yīng)：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，然后水浸，Na2CrO4和NaNO2進(jìn)入溶液，而Fe2O3難溶于水，因此濾渣主要成分是Fe2O3；該物質(zhì)是紅棕色粉末狀固體，可用作顏料，也可以用作煉鐵的原料；

(2)①根據(jù)圖示可知溶液中H+越大，Cr2O72-的濃度越大，說明含量越高，說明溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大；

②在溶液中存在可逆反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，在開始時c(CrO42-)=1.0mol/L，平衡時c(Cr2O72-)=0.4mol/L，則消耗CrO42-的濃度為0.8mol/L，所以平衡時c(CrO42-)=(1.0-0.8)mol/L=0.2mol/L，此時溶液中c(H+)=4.0×10-7mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==6.25×1013；

(3)在流程中的“轉(zhuǎn)化”過程中Na2Cr2O7與KCl反應(yīng)產(chǎn)生K2Cr2O7與NaCl；兩種化合物交換成分，產(chǎn)生兩種新的化合物，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；

(4)AgCl的Ksp為2.0×10-10，當(dāng)Cl-沉淀完全時，c(Cl-)=1.0×10-5mol/L，此時溶液中c(Ag+)=mol/L=2.0×10-5mol/L；

由于Ag2CrO4的Ksp為2.0×10-12，所以溶液中c(CrO42-)=mol/L=5.0×10-3mol/L。

【點睛】

本題考查物質(zhì)制備方案設(shè)計及物質(zhì)含量的測定的方法，明確流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)及操作方法為解答關(guān)鍵，難點是(4)的計算，正確利用溶度積常數(shù)的含義，根據(jù)Ksp計算溶液中離子濃度，試題考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算、化學(xué)實驗?zāi)芰??！窘馕觥坑米黝伭显龃?.25×1013復(fù)分解反應(yīng)2.0×10-55.0×10-327、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：用NaOH溶液溶解鋁箔，發(fā)生反應(yīng)：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，向含有NaAlO2的溶液通入過量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+得到Al(OH)3的膠狀固體，將一部分膠狀固體洗滌得到Al(OH)3，灼燒Al(OH)3得到氧化鋁，用硫酸溶解Al(OH)3加入K2SO4溶液，配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液，選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，自然冷卻至室溫，得到明礬大晶體，另一部分膠狀固體用鹽酸溶解，得到AlCl3溶液，將HCl氣體通入AlCl3溶液，抑制AlCl3水解和促進(jìn)AlCl3·6H2O結(jié)晶，冷水浴，用玻璃纖維抽濾，用濃鹽酸洗滌晶體，濾紙吸干干燥得AlCl3·6H2O晶體；據(jù)此分析解析；

(1)

NaAlO2的溶液含有氫氧化鈉，通入過量的CO2氣體，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳與NaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)：OH-+CO2=+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

(2)