2024年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、Mg—H2O2燃料電池是一種新型水下化學(xué)電源。下列說法正確的是。

A.電池工作時，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.放電一段時間電極b區(qū)的溶液濃度變大C.放電一段時間電極a區(qū)的溶液pH下降D.放電過程中1molH2O2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2×6.02×1023個電子2、一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷正確的是A.從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1B.從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%C.此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=D.若混合氣體的密度不再改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)3、某溫度下；相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是。

A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度4、一種全氫電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.X極為全氫電池的正極B.該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電極Y的電極反應(yīng)式為：D.反應(yīng)一段時間后左室增大5、常溫下，用溶液滴加到某酒石酸()溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.表示與的變化關(guān)系B.溶液中C.線上每點對應(yīng)的溶液中水的電離程度都大于線D.當(dāng)時，評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、如圖所示；U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

(1)打開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則B極的電極反應(yīng)式為_____。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為______，K+移向_____極(填A(yù)；B)

(2)打開K1，閉合K2；若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：

①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是______。

②反應(yīng)一段時間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的______.7、(1)“垃圾是放錯了地方的資源”。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H＝+64kJ?mol﹣1

2H2O2（1）═2H2O（1）+O2（g）△H＝﹣196kJ?mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H＝﹣286kJ?mol﹣1

則反應(yīng)Cu（s）+H2O2（1）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（1）的反應(yīng)熱△H等于__。

(2)工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖所示：

請回答下列問題：

已知：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H＝﹣akJ?mol﹣1

6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＝﹣bkJ?mol﹣1

則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式可表示為_____。8、在電化學(xué)中；離子交換膜扮演了非常重要的角色，其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過的特性，往往有很多新奇的應(yīng)用。

（1）用圖一裝置電解Na2SO4溶液。m、n分別為___、___離子交換膜(填“陽”或“陰”)。A、D口產(chǎn)品的化學(xué)式分別是A__、D__（H2O除外），整個裝置中的總反應(yīng)方程式為__。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)；其原理如圖二。

①比較出水口的NaCl溶液濃度：b__c（填“＞；＜或=”）。

②海水中含有較多的Ca2+和Mg2+，淡化過程中，__口對應(yīng)的室會產(chǎn)生較多的水垢（填a、b、c、d、e）。9、全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的電池；目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。下圖是釩電池基本工作原理示意圖，兩電極均為惰性電極，為保證電池穩(wěn)定運行，“隔膜”選用質(zhì)子交換膜，請回答下列問題：

釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同種類的釩離子(V2+、V3+、VO2+、)為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì)，電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2OV2+++2H+，放電時，H+由B區(qū)通過隔膜移動到A區(qū)。

(1)放電時，A為電池的__________區(qū)(“正極”或“負(fù)極”)，B區(qū)電解液含有的釩離子為__________________。

(2)充電時，a為外界電源的_____極，A區(qū)溶液pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)，B區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

(3)常溫下，NaCl的溶解度為35.9g，利用釩電池電解1L飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH變?yōu)?3時，假設(shè)氣體全部逸出并且不考慮溶液的體積變化，食鹽水質(zhì)量減少_________g(精確到0.01)，此時釩電池正極與負(fù)極區(qū)電解液質(zhì)量將相差______g(假設(shè)原正極與負(fù)極區(qū)電解液質(zhì)量相同)。10、在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時C的濃度為0.4mol·L－。維持相同的溫度和相同的容積；按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到新平衡時C的濃度仍是1.2mol/L。

⑴若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

⑵若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度為1.2mol/L的是_____(用序號填空)。A．4molA+2molBB．2molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．1.6molA+0.8molB+0.6molC

⑶某溫度下，向容器中加入3molC和0.8molD，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于________L，小于________L。11、是弱酸，但是強(qiáng)電解質(zhì)。(_____)12、(1)近年來；隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點。

直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：

則的_________

(2)環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料；廣泛用于農(nóng)藥；橡膠、塑料等生產(chǎn)。

已知：(g)＝(g)+H2(g)?H1=100.3kJ·mol-1①

②

對于反應(yīng)：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③，?H3=_________kJ·mol-1

(3)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一；高純氫的制備是目前的研究熱點，甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。

①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為和其物質(zhì)的量之比為甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是________。

②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：

i.

ii.

iii.．．．．．．

iii為積炭反應(yīng)，利用和計算時，還需要利用_______反應(yīng)的13、(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的________，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因有_______________________(至少填2個)；

(2)H2C2O4與KMnO4反應(yīng)時，它轉(zhuǎn)化為CO2和H2O。實驗現(xiàn)象________________

(3)氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O與氯化銨反應(yīng)方程式_________________。

(4)Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)離子方程式_______________________。

(5)將向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段時間實驗現(xiàn)象。________

(6)在H2O2溶液中加入少量MnO2實驗現(xiàn)象____________

(7)當(dāng)1g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式_______________

(8)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：TiO2→TiCl4+Mg→Ti。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=－566kJ/mol

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3=+141kJ/mol

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。(____)A.正確B.錯誤15、比較ΔH大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正負(fù)號。____A.正確B.錯誤16、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯誤17、25℃時，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯誤18、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)19、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：20、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。21、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。22、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)23、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。24、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)_____。25、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號)；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．該裝置為原電池；電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；

B．b區(qū)為正極區(qū)，電極反應(yīng)為：溶質(zhì)被消耗，同時生成了水，溶液濃度減小，故B錯誤；

C．放電一段時間電極a區(qū)溶液中生成Mg2+，為維持兩側(cè)電荷守恒，溶液中的H+會通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)；從而導(dǎo)致a區(qū)溶液pH值升高，故C錯誤；

D．過氧化氫發(fā)生的電極反應(yīng)為：由反應(yīng)可知1molH2O2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2×6.02×1023個電子；故D正確；

故選：D。2、D【分析】【詳解】

A.消耗A的物質(zhì)的量為mol=1.2mol，v（A）=mol/（L·min）=0.3mol/（L·min）；故A錯誤；

B.消耗B的物質(zhì)的量為mol=0.4mol，B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；故B錯誤；

C.根據(jù)反應(yīng)方程式可知；D為固體，不能寫入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，故C錯誤；

D.根據(jù)密度的定義；若反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體質(zhì)量減小，因是恒容的容器，則氣體的總體積不變，所以當(dāng)密度不再改變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確。

答案選D。3、B【分析】【詳解】

A.醋酸在稀釋時會繼續(xù)電離，則在稀釋相同體積的過程中醋酸中的H+大；pH??；A項錯誤；

B.b點溶液的離子濃度比c點溶液的離子濃度大，b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),B項正確；

C.溫度一定；任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C項錯誤；

D.由于醋酸是弱酸；要使稀釋前鹽酸和醋酸溶液pH值相同，則醋酸的濃度比鹽酸大得多，稀釋相同倍數(shù)后，前者仍大于后者，D項錯誤。

故選B。4、B【分析】【分析】

由工作原理圖可知，左邊X電極上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)、為負(fù)極，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊Y電極為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H+═H2；原電池工作時，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線進(jìn)入正極，據(jù)此解答該題。

【詳解】

A．由分析可知；X極為全氫電池的負(fù)極，A錯誤；

B．由題干信息可知；該裝置為原電池，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，B正確；

C．由于HClO4是強(qiáng)酸，結(jié)合分析可知電極Y的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；C錯誤；

D．由分析可知，左側(cè)X極為負(fù)極，右側(cè)Y極為正極，故Na+由負(fù)極即左側(cè)移向正極右側(cè)；故反應(yīng)一段時間后右室c(NaClO)增大，D錯誤；

故答案為：B。5、C【分析】【詳解】

A．由當(dāng)都為0時，因此表示與的關(guān)系，表示與的關(guān)系；故A正確；

B．由題圖知，時，因此的水解常數(shù)的電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性，即故B正確；

C．線上縱坐標(biāo)相同的點，處于相同的溶液環(huán)境，水的電離程度相同，兩線上縱坐標(biāo)不同的點，越小的溶液中濃度越大；越抑制水的電離，故C錯誤；

D．由電荷守恒可知，時，故故D正確；

故答案為C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

打開K2，閉合K1，該裝置為原電池，A極的Zn易失電子作負(fù)極、B極的C作正極，B電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；打開K1，閉合K2；該裝置是電解池，A為陰極；B為陽極，以此解答。

【詳解】

(1)若所盛溶液為CuSO4溶液，打開K2，合并K1，該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極上銅離子得電離生成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣=Cu；若所盛溶液為KCl溶液：則B極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，陽離子K+移向正極即B極，故答案為：Cu2++2e﹣=Cu；O2+2H2O+4e-=4OH-；B；

(2)打開K1，合并K2；若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，該裝置是電解池，碳作陽極，鋅作陰極；

①A電極上氫離子放電生成氫氣；同時溶液中生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，所以A附近可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色；故答案為：產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色；

②電解過程中陽極上析出氯氣、陰極上析出氫氣，所以相當(dāng)于析出HCl，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，根據(jù)“析出什么加入什么”原則加入物質(zhì)應(yīng)該是HCl，故答案為：HCl。【解析】Cu2++2e﹣=CuO2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色HCl7、略

【分析】【詳解】

(1)①Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H＝+64kJ?mol﹣1

②2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H＝﹣196kJ?mol﹣1

③H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H＝﹣286kJ?mol﹣1

根據(jù)蓋斯定律①+②+③則反應(yīng)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=+64kJ?mol﹣1﹣196kJ?mol﹣1﹣286kJ?mol﹣1=﹣320kJ?mol﹣1；

(2)①4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H＝﹣akJ?mol﹣1

②6NO(g)+4NH3(g)═5N2(g)+6H2O(g)△H＝﹣bkJ?mol﹣1

根據(jù)蓋斯定律①5-②得反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H＝(﹣5a+4b)kJ?mol﹣1；

【點睛】

本題考查反應(yīng)熱計算，明確反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無關(guān)，注意反應(yīng)熱的計算方法，會根據(jù)蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱?！窘馕觥咯?20kJ?mol﹣14NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H＝(﹣5a+4b)kJ?mol﹣18、略

【分析】【詳解】

(1)電解時，陽離子會移向陰極，陰離子會移向陽極，加入的硫酸鈉溶液電離生成的Na+則會通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室，所以n是陽離子交換膜，而則會通過陰離子交換膜進(jìn)入到陽極室，所以m是陰離子交換膜，根據(jù)電解時離子的放電順序，陽極失電子能力>故從A口出的產(chǎn)品是H2SO4，又由于陰極得電子能力H+>Na+，故從D口出的產(chǎn)品是NaOH。綜上所述電解硫酸鈉溶液總反應(yīng)方程式為2Na2SO4+4H2O4NaOH+2H2SO4+2H2↑+O2↑。

（2）①電滲析法海水淡化技術(shù)本質(zhì)上還是電解食鹽水，通電時陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，由于陰陽離子交換膜選擇性通過離子，如下圖所示，導(dǎo)致b處和d處的海水濃度越來越大，所以出水口的NaCl溶液濃度b>c。

②由于陰極H+得電子變成氫氣，導(dǎo)致e處對應(yīng)的陰極室濃度越來越大，會和海水中的Ca2+和Mg2+結(jié)合成含有Ca(OH)2和Mg(OH)2的水垢；導(dǎo)致e口對應(yīng)的室產(chǎn)生水垢較多。

【點睛】

(1)的總反應(yīng)方程式會在分析后錯寫成水的電解方程式2H2O2H2↑+O2↑。【解析】陰陽H2SO4NaOH2Na2SO4+4H2O4NaOH+2H2SO4+2H2↑+O2↑（寫2H2O2H2↑+O2↑給1分）>e9、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)，放電時負(fù)極反應(yīng)為VO2+-e-+H2O=+2H+，正極反應(yīng)為V3++e-=V2+，此時正極區(qū)陽離子濃度減小，H+向正極區(qū)移動；充電時，電極反應(yīng)與原電池的電極反應(yīng)相反，故陰極反應(yīng)為+2H++e-=VO2++H2O，陽極反應(yīng)為V2+-e-=V3+；據(jù)此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，正極區(qū)陽離子濃度減小，H+向正極區(qū)移動，且題目中已知H+由B區(qū)透過隔膜向A區(qū)移動，說明A區(qū)為正極區(qū)，B區(qū)為負(fù)極區(qū)；B區(qū)含有的含有釩的離子為和VO2+；

(2)根據(jù)分析，A區(qū)電極發(fā)生失電子的反應(yīng)，a應(yīng)與電池的正極相連；A區(qū)陽離子濃度增加，H+向B區(qū)移動，A區(qū)溶液pH增大；B區(qū)的電極方程式為+2H++e-=VO2++H2O；

(3)當(dāng)溶液pH變?yōu)?3時，此時溶液中c(OH-)=0.1mol/L，電解過程中消耗c(H+)=0.1mol/L，電解食鹽水的總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，該過程有氫氣和氯氣溢出，溶液減少的質(zhì)量為氫氣和氯氣的綜合，因此，溶液質(zhì)量的減少量m=n(H2)·M(H2)+n(Cl2)·M(Cl2)=0.05mol×2g/mol+0.05mol×71g/mol=3.65g；利用此電池電解食鹽水，當(dāng)溶液pH變?yōu)?3時共轉(zhuǎn)移電子0.1mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時電池消耗0.2mol氫離子，需要有0.2mol氫離子透過交換膜，因此電池的正負(fù)極質(zhì)量相差0.2mol×1g/mol=0.2g。【解析】正極VO2+、正增大+2H++e-=VO2++H2O3.650.210、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系結(jié)合方程式判斷平衡的移動,從而判斷該反應(yīng)中的能量變化；

(2)維持容器體積和溫度不變,達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L,為等效平衡,且為完全等效平衡,按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足2molA；2molB。

(3)采用極限法求出的物質(zhì)的量,根據(jù)濃度,物質(zhì)的量求出容器的體積。

【詳解】

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)方程式知,該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,氣體的質(zhì)量變小,所以平均摩爾質(zhì)量減小,溫度升高,平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

因此；本題正確答案是:吸熱；

(2)根據(jù)等效平衡,把各物質(zhì)都換算成方程式左邊的物質(zhì),與初始加入的2molA和1molB相等即可；

A.4molA+2molB與初始2molA和1molB不同,不屬于等效平衡,故A錯誤；

B.2molC+1molD換算成A；B,A、B濃度分別為2mol、1mol；與初始投料相同，平衡等效，所以B選項是正確的；

C.3molC+1molD+1molB換算成A；B,A、B濃度分別為2mol、2mol；與初始濃度不同,故C錯誤；

D.1.6molA+0.8molB+0.6molC換算成A；B；沒有D,C不能反應(yīng),與初始A、B的物質(zhì)的量不相同,故D錯誤；

綜上所述；本題正確選項B。

⑶若C未轉(zhuǎn)化時,C的物質(zhì)的量為3mol,此時體積最大,所以容器的體積V=n/c=3/1.2=2.5L；若D完全反應(yīng)時,平衡時C的物質(zhì)的量最小,此時體積最小,根據(jù)方程式計算反應(yīng)的C的物質(zhì)的量:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，n(A)=2.4mol，n(B)=0.8mol，所以C的物質(zhì)的量最小為3-2.4=0.6mol，容器的體積為V=n/c=0.6/1.2=0.5L；所以容器的容積V應(yīng)大于0.5L，小于2.5L；

綜上所述，本題正確答案：0.5，2.5?！窘馕觥浚?）吸熱（2）B(3)0.52.511、略

【分析】【詳解】

HClO在水溶液中只能部分電離，屬于弱酸；NaClO屬于離子化合物，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故正確?！窘馕觥空_12、略

【分析】【詳解】

(1)已知：

①

②

③

根據(jù)蓋斯定律，（①+②+③）×2得

(2)已知：

①(g)＝(g)+H2(g)?H1=100.3kJ·mol-1

②

根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)①+反應(yīng)②得反應(yīng)③，則

(3)①根據(jù)與反應(yīng)生成的物質(zhì)的量之比為結(jié)合原子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②已知：

i.

ii.

iii.．．．．．．

根據(jù)蓋斯定律，由或可知，求時，還需要熱化學(xué)方程式為或【解析】-116+89.3或13、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生；進(jìn)行快慢程度由參加反應(yīng)的物質(zhì)本身性質(zhì)決定；在內(nèi)因相同的情況下，也會受反應(yīng)的溫度、、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、溶劑等外界條件影響；

(2)H2C2O4與KMnO4會發(fā)生氧化還原；根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的狀態(tài)；顏色變化分析實驗現(xiàn)象；

(3)二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；據(jù)此書寫反應(yīng)方程式；

(4)Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、S、SO2、H2O；據(jù)此書寫方程式；

(5)空氣中的氧氣在溶液中溶解，氧化KI產(chǎn)生I2，I2遇淀粉；溶液變?yōu)樗{(lán)色；

(6)MnO2是H2O2分解的催化劑；

(7)先計算1g氨氣的物質(zhì)的量；然后結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)與能量變化相對應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(8)根據(jù)蓋斯定律；將已知熱化學(xué)方程式疊加，就可以得到相應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生；進(jìn)行快慢由反應(yīng)物本身性質(zhì)決定；同時也受溫度、壓強(qiáng)、催化劑等外界條件影響；

(2)H2C2O4具有還原性，而KMnO4具有氧化性，二者反應(yīng)時，草酸被氧化產(chǎn)生CO2氣體，高錳酸鉀被還原產(chǎn)生無色的Mn2+；使溶液紫色變淺甚至褪色，因此看到的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液的紫色褪色；

(3)氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O與氯化銨混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；

(4)Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、S、SO2、H2O，根據(jù)物質(zhì)的溶解性及電解質(zhì)的強(qiáng)弱，可知該反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

(5)空氣中的氧氣在含有KI和H2SO4的混合溶液中溶解，氧化KI產(chǎn)生I2，I2遇淀粉；溶液變?yōu)樗{(lán)色，故看到的實驗現(xiàn)象是：溶液變?yōu)樗{(lán)色；

(6)H2O2不穩(wěn)定，會分解產(chǎn)生H2O、O2，MnO2是H2O2分解的催化劑；因此會看到產(chǎn)生大量氣泡；

(7)1gNH3的物質(zhì)的量是n(NH3)=mol，1g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72kJ的熱量，則2molNH3分解吸收的熱量是Q=×2.72kJ=92.48kJ，故NH3分解產(chǎn)生N2和H2的熱化學(xué)方程式為：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.48kJ/mol；

(8)①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=－566kJ/mol

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3=+141kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②+③，整理可得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=-80kJ/mol。

【點睛】

本題考查了化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生即反應(yīng)速率的影響因素、反應(yīng)現(xiàn)象的判斷等。掌握反應(yīng)原理，弄清化學(xué)變化的根本原因及可能影響的外界條件，物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，不僅有物質(zhì)變化，同時也伴隨著能量變化，能量變化的多少與反應(yīng)的物質(zhì)的多少及物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，因此書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)及與之相對應(yīng)的焓變，放熱反應(yīng)反應(yīng)熱為負(fù)值，吸熱反應(yīng)反應(yīng)熱為正值，從物質(zhì)狀態(tài)、溶液的顏色等分析判斷反應(yīng)現(xiàn)象?！窘馕觥孔陨硇再|(zhì)溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等產(chǎn)生氣泡，同時看到溶液的紫色褪色Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O溶液變?yōu)樗{(lán)色大量氣泡2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.48kJ/mol-80kJ/mol三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。在溫度一定時，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以增大反應(yīng)物濃度，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

比較ΔH大小，需要正負(fù)號和數(shù)值一起比較，錯誤。16、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)19、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)20、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g21、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH322、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)23、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH