2024年粵教版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年粵教版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷220考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)為。

①氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)增重。

②用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光是因?yàn)镃uCl2Cu2++2Cl-

③Cu溶于稀HNO3的離子方程式：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

④常溫下，Cu既能與FeCl3溶液反應(yīng)又能與濃硝酸反應(yīng)A.1B.2C.3D.42、化學(xué)反應(yīng)條件的變化會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物或現(xiàn)象。下列有關(guān)影響因素的分析，錯(cuò)誤的是。

。選項(xiàng)。

反應(yīng)物。

反應(yīng)產(chǎn)物或現(xiàn)象。

影響因素。

A

Ca(OH)2溶液、CO2

現(xiàn)象不同。

CO2的用量。

B

Cu、HNO3

NO或NO2

HNO3的濃度。

C

Na、O2

Na2O或Na2O2

O2用量。

D

AlCl3溶液；NaOH溶液。

現(xiàn)象不同。

試劑加入順序。

A.AB.BC.CD.D3、某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。X；Y、Z、M、N均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Z的族序數(shù)是周期序數(shù)的三倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是三元酸B.A中各原子或離子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z＜MD.Z、M、N對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑：Z>M>N4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1molAl3+含有核外電子數(shù)為3NAB.2molNa2SO4含有分子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為1mol5、下列說(shuō)法正確的是A.同主族元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物從上到下，其沸點(diǎn)逐漸升高B.非金屬單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵，離子化合物中可能存在共價(jià)鍵C.共價(jià)鍵不可能存在于離子化合物中，由非金屬元素組成的化合物中一定不存在離子鍵D.含有陰離子的物質(zhì)一定含有陽(yáng)離子6、已知離子化合物NH4H可以和水反應(yīng)生成氫氣，下列說(shuō)法不正確的是A.NH4H既有離子鍵又有共價(jià)鍵B.NH4H的電子式：C.1molNH4H中含有5NA個(gè)N?H鍵D.NH4H與水反應(yīng)的離子方程式為+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑7、你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是()A.氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)B.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大C.NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D.冰熔化時(shí)破壞分子間作用力和氫鍵8、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;X和Y元素原子的最外層電子數(shù)之和與W元素原子的最外層電子數(shù)相同;X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法中正確的是()A.X的氧化物均為堿性氧化物B.工業(yè)采用電解Y的熔融氯化物制取Y單質(zhì)C.將F2通入X與Z形成的化合物水溶液中，可置換出Z單質(zhì)D.W的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)在同主族元素簡(jiǎn)單氫化物中最低評(píng)卷人得分二、判斷題(共8題，共16分)9、可用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體(_______)A.正確B.錯(cuò)誤10、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤11、無(wú)水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯(cuò)誤12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol空氣的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯(cuò)誤13、1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、通過(guò)灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)17、有A；B、C、D四種短周期元素；它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A原子和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與足量的B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。試根據(jù)以上敘述回答:

(1)元素名稱(chēng)：A_____，B______，C_______。

(2)D元素位于周期表中第_____周期_____族,它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_____________________。

(3)寫(xiě)出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(4)寫(xiě)出A單質(zhì)與D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。若要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)產(chǎn)物,則驗(yàn)證的產(chǎn)物順序是_______(填寫(xiě)產(chǎn)物的化學(xué)式)。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)18、分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出且A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為_(kāi)_____．

反應(yīng)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

實(shí)驗(yàn)室配制C溶液時(shí)通常要加入少量的______；將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈______色，再逐滴滴加鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______；

反應(yīng)中每生成3molA，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

①氫氣與CuO反應(yīng)生成Cu和水；反應(yīng)前固體為CuO，反應(yīng)后固體為Cu，固體質(zhì)量減小，故①錯(cuò)誤；

②用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，相當(dāng)于電解氯化銅溶液，在陰陽(yáng)兩極上分別生成Cu和Cl2；故②錯(cuò)誤；

③Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；故③正確；

④常溫下，Cu能夠被鐵離子氧化，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，也能被濃硝酸氧化，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；故④正確；

正確的有2個(gè)，故選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.少量二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；而二氧化碳過(guò)量時(shí)生成碳酸氫鈣，故A正確；

B.銅與稀硝酸生成一氧化氮；與濃硝酸生成二氧化氮，硝酸的濃度不同產(chǎn)物不同，故B正確；

C.鈉和氧氣在常溫下生成氧化鈉；在加熱生成過(guò)氧化鈉，所以為反應(yīng)溫度不同產(chǎn)物不同，故C錯(cuò)誤；

D.AlC13溶液中滴入NaOH溶液，生成氫氧化鋁沉淀，有渾濁現(xiàn)象，而NaOH溶液中滴入AlC13溶液；先生成偏鋁酸鈉溶液澄清，所以試劑加入順序不同現(xiàn)象不同，故D正確；

故答案為C。3、A【分析】【分析】

X、Y、Z、M、N均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。由物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N+化合價(jià)為+1價(jià)；N元素位于第IA族，則N為Na；Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，且Z的族序數(shù)是周期序數(shù)的三倍，則Z為O；M形成1個(gè)共價(jià)鍵，則M為F；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，再獲得1個(gè)電子，則X為B；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，則Y為C，綜上所述，X；Y、Z、M、N分別為B、C、O、F、Na。

【詳解】

A．X為B，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3，H3BO3為一元酸；A錯(cuò)誤；

B．由物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；B；C、O、F、Na均達(dá)到了8電子穩(wěn)點(diǎn)結(jié)構(gòu)，B正確；

C．Y；Z、M分別為C、O、F；比較其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就是比較C、O、F三者的非金屬性，同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z＜M，C正確；

D．Z、M、N對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、F-、Na+，三者核外電子排布完全相同，核電荷數(shù)越大，半徑反而越小，則Z、M、N對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑：Z>M>N；D正確；

故選A。4、C【分析】【詳解】

A.Al3+核外電子數(shù)為10，則1molAl3+含有核外電子數(shù)為10NA；故A錯(cuò)誤；

B.Na2SO4為離子化合物；不存在分子，故B錯(cuò)誤；

C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算92gNO2中原子數(shù)=92g/46g/mol×3×NA/mol=6NA；故C正確；

D.1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故當(dāng)含NA個(gè)氧原子時(shí)，二氧化硫的分子個(gè)數(shù)為0.5NA個(gè)；物質(zhì)的量為0.5mol，故D錯(cuò)誤；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．同一主族元素氣態(tài)氫化物從上到下；相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大，但含氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)反常，如第VⅡA中HF的沸點(diǎn)大于HCl，故A錯(cuò)誤；

B．稀有氣體分子為單原子分子；不存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．共價(jià)鍵可能存在于離子化合物，如NaOH，由非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵，如NH4Cl；故C錯(cuò)誤；

D．含有陰離子的物質(zhì)；一定為離子化合物，則一定含陰；陽(yáng)離子，作用力為離子鍵，故D正確；

答案為D。6、C【分析】【詳解】

A．NH4H中有銨根離子和氫負(fù)離子；含有離子鍵，銨根中含有共價(jià)鍵，故A正確；

B．NH4H有銨根離子和氫負(fù)離子，其電子式：故B正確；

C．根據(jù)B中電子式得到1molNH4H中含有3NA個(gè)N?H鍵；故C錯(cuò)誤；

D．NH4H可以和水反應(yīng)生成氫氣和一水合氨，NH4H是易溶于水的，與水反應(yīng)的離子方程式為+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑；故D正確。

綜上所述，答案為C。7、A【分析】【詳解】

A．氫鍵存在于分子之間；也存在于分子之內(nèi)，選項(xiàng)A不正確；

B．對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子；其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，正確；

C．根據(jù)相似相溶原理，NH3是極性分子，水也是極性分子，而CH4是非極性分子，所以NH3極易溶于水而CH4難溶于水；正確；

D．冰中存在氫鍵和分子間作用力；所以冰熔化時(shí)破壞分子間作用力和氫鍵，正確；

答案選A。8、D【分析】【分析】

四種短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍，則其核外電子排布可能為2、4或2、8、6，短周期元素中符合條件的主族元素有C、S，由于W的原子序數(shù)小于X、Y、Z的原子序數(shù)，故W只能為C元素；X和Y元素原子的最外層電子數(shù)之和與W元素原子的最外層電子數(shù)相同，即X、Y原子最外層電子數(shù)之和為4，二者族序數(shù)小于碳的族序數(shù)，而原子序數(shù)又大于碳，故二者只能處于第三周期，可推知X為Na元素、Y為Al元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是C；X是Na，Y是Al，Z是Cl元素。

A．X是Na，Na元素可形成Na2O、Na2O2兩種氧化物，其中Na2O是堿性氧化物，而Na2O2是過(guò)氧化物；A錯(cuò)誤；

B．AlCl3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。在工業(yè)上一般是采用電解熔融的Al2O3的方法來(lái)冶煉金屬Al；B錯(cuò)誤；

C．由于F2非?；顫?，易與溶液中的H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2，所以將F2通入NaCl水溶液中，不會(huì)置換出Cl2；C錯(cuò)誤；

D．C是第IVA元素，該族元素的氫化物都是由分子構(gòu)成，由于物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。CH4是同族元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的；所以其熔沸點(diǎn)最低，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生分析推理能力，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，理解影響微粒半徑大小的因素。二、判斷題(共8題，共16分)9、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)氣體，故錯(cuò)誤。10、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽(yáng)離子氫離子，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)——酸的通性，故正確。11、A【分析】【詳解】

無(wú)水氯化亞鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無(wú)水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。12、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol空氣的體積約為22.4L，該說(shuō)法正確。13、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積不是22.4L，所以該說(shuō)法錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

灼熱的CuO與H2和CO均能反應(yīng)，錯(cuò)誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見(jiàn)光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。16、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。三、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)17、略

【分析】【分析】

A；B、C、D四種短周期元素；它們的原子序數(shù)由A到D依次增大。A原子和B原子有相同的電子層數(shù)，則A、B處于同一周期，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，則C為鈉元素；C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與足量的B單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為氧元素，D為硫元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知；A為碳；B為氧、C為鈉；

(2)D為S元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)位于周期表第三周期第ⅥA族，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4；

(3)CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(4)碳與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。由于后續(xù)檢驗(yàn)要通過(guò)溶液，所以首先檢驗(yàn)水蒸氣，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，則第二步應(yīng)該用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，除盡二氧化硫以后再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，即檢驗(yàn)的先后順序是H2O、SO2、CO2。

【點(diǎn)睛】

如果要檢驗(yàn)氣體時(shí)，首先要檢驗(yàn)出水，可以使用無(wú)水硫酸銅，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水檢驗(yàn)，但是二氧化硫具有漂白性，可以用品紅檢驗(yàn)，除盡二氧化硫以后再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?！窘馕觥刻佳踱c三ⅥAH2SO42CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OH2O、SO2、CO2四、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)18、略

【分析】【分析】

電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J，I也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成J，則G是I是Al，J是H是Al和B能在高溫下反應(yīng)生成A，B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，C和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，D和氨水