2024年滬科新版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷516考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,發(fā)生:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強(qiáng)下CO轉(zhuǎn)化率的變化、p2和195℃時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如圖表所示。下列說法正確的是()

A.0～3min,平均速率v(CH3OH)=0.8mol·L-1·min-1B.p12,ΔH>0C.在p2和195℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25（mol·L-1）-2D.在B點(diǎn)時,v正>v逆2、時，在鹽酸中逐滴加入的氨水；溶液的pH與所加氨水的體積關(guān)系如圖，下列選項(xiàng)中不正確的是。

A.在a點(diǎn)：B.在b點(diǎn)：C.在b點(diǎn)鹽酸與氨水恰好完全中和D.在c點(diǎn)：3、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A.常溫下，稀釋CH3COOH溶液時，CH3COOH的Ka增大，水的離子積Kw不變B.0.1mol?L-1Na2SO3溶液，加水稀釋，c(SO32?)與c(Na+)的比值減小C.0.01mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)D.常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合，溶液呈堿性4、室溫下將0.1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中，溶液中-lgc水(H+)與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示[注：c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)]。下列說法不正確的是（）

A.a、c兩點(diǎn)溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)B.b點(diǎn)溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-)C.a、b、c三點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)D.0.1mol·L-1HA溶液中HA的電離度約為1%5、已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色）；某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

下列說法中，不正確的是A.①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度B.②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+C.③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、一定溫度下，向某密閉容器中以物質(zhì)的量1:1充入適量X（g）和Y，發(fā)生可逆反應(yīng)X（g）+Y?2Z，達(dá)到平衡時，X的濃度為0.06mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，平衡時X的濃度仍為0.06mol/L，下列分析正確的是（）A.Y可能為氣態(tài)B.Y一定為固態(tài)或液態(tài)C.Z可能為氣態(tài)D.Z一定為固態(tài)或液態(tài)7、1L的密閉容器中有0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示，t1時刻c(B)=0.1mol/L。圖乙為t2時刻后改變條件反應(yīng)速率隨時間的變化情況，每次改變一種條件且條件各不相同，已知，t3時刻為加入催化劑，則下列判斷正確的是（）

A.t4時刻是增大容器的體積B.B的起始濃度為0.06mol/LC.t1、t3、t6時刻相比，A物質(zhì)的量最大的是t6時刻D.該可逆反應(yīng)的方程式為：3A(g)B(g)+2C(g)8、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)-(aq)I3-(aq)ΔH。某I2、KI混合溶液中，I－的物質(zhì)的量濃度c(I－)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)ΔH＞0B.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆C.若在T1、T2溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I3-)大9、相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)△H＝－92.6kJ·mol－1；實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始；達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

。容器編號。

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時體系能量變化的數(shù)值。

X2

Y2

XY3

XY3

①

1

3

0

23.15kJ

②

0.6

1.8

0.8

Q（Q＞0）kJ

下列敘述正確的是A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等B.達(dá)平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol·L－1C.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為QkJD.若容器①體積為0.20L，則達(dá)平衡時放出的熱量大于23.15kJ10、25℃時，分別向20．00mL0.10mol·L-1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.10mol·L-1的氫碘酸；溶液pH與加入氫碘酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.A點(diǎn)與B點(diǎn)由水電離產(chǎn)生的氫氧根濃度A點(diǎn)大于B點(diǎn)B.M點(diǎn)，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)C.N點(diǎn)，c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)D.P點(diǎn)，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)11、常溫下，向20mL0.05mol?L﹣1的某稀酸H2B溶液中滴入0．lmol?L﹣1氨水；溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是。

A.NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性B.C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小，F(xiàn)三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大C.E溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）＞c（B2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D.F點(diǎn)溶液c（NH4+）＝2c（B2﹣）12、已知25℃；醋酸；次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是。

。酸。

電離平衡常數(shù)。

醋酸。

Ki=1.75×10-5

次氯酸。

Ki=2.98×10-8

碳酸。

Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11

亞硫酸。

Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7

A.25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，物質(zhì)的量最小的是Na2CO3B.少量的SO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO—SO32—+2HClOC.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO—HCO3—+HClOD.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)b分別代表的意思是______、______。

(2)該反應(yīng)______14、根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________．

（2）如圖是SO2生成SO3反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________．

（3）拆開1molH﹣H鍵、1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱△H為____________，1molH2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量為______________．15、為有效控制霧霾；各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物；碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

I.汽車內(nèi)燃機(jī)工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O22NO；是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“<”）。

（2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達(dá)到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v(N2)_________。該溫度下，若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確記”）；若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達(dá)到平衡后O2的轉(zhuǎn)化率為__________。

II.甲烷和甲醇可以做燃料電池；具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問題。

（3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單；能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染；可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如右圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的____________極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為_______________。

（4）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，若每個電池甲烷用量為0.224L(標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為__________(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為_________。16、有兩個起始體積相同的密閉容器A和B；A容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積。

起始時這兩個容器分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3；并達(dá)到平衡。

⑴達(dá)到平衡所需時間，A容器比B容器_____，兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A比B______。

⑵達(dá)到⑴所述平衡后，若向兩容器中分別通入等量Ar氣體，A容器的化學(xué)平衡_____移動，B容器中的化學(xué)平衡________移動。

⑶達(dá)到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達(dá)到平衡后，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)_______，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)________(填變大、變小、不變)。17、有c(H+)=0.01mol/L的鹽酸；硫酸、醋酸三瓶溶液：

（1）設(shè)三種酸的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是_____（用“>、<；=”表示；下同）。

（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則其關(guān)系是________________。

（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是________。18、I．現(xiàn)有下列物質(zhì)①100℃純水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液。

(1)這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進(jìn)水電離的是________(填序號，下同)，能抑制水的電離的是________，水電離的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水電離的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。

(2)②和③溶液中水的電離度相等，進(jìn)而可推出的結(jié)論是：同一溫度下，___________時；水的電離度相等。

II．今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題。

(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等，三種溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為______

(2)若三種溶液的c(H＋)相等，三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_____。19、（1）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___(填“>”“=”或“<”；下同)NaOH溶液的pH。

（2）將0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，測得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。

①混合溶液中，c(A-)___c(HA)。

②混合溶液中，c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1。20、常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液；圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)）?；卮鹣铝袉栴}:

（1）由圖中信息可知HA為_________酸(填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a______________7(填“>”、“<”或“=”），用離子方程式表示其原因：_____________________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)=_________

（3）請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系______________________。

（4）K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，溶液的pH=10，則c(MOH)+c(OH-)=_________________mol·L-1。21、按要求回答下列問題：

（1）常溫下，測得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8，則Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為______________。

（2）將0.2000mol·L－1HB溶液與0.1000mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液中c（Na＋）－）。

①混合溶液中c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）c（HB）。

②混合溶液中c（HB）＋c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）2c（Na＋）。

（3）已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示：

①同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中陰離子（不含OH－）濃度大小關(guān)系為____________。

②同pH的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。

aHCNbHClOcH2CO3dCH3COOH

③常溫下物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液的pOH＝8，則c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝____________（用數(shù)值列出計(jì)算式即可）mol·L－1。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)22、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)23、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸；某學(xué)生為測定該鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請完成下列填空：

（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)__→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中；貼上標(biāo)簽。

②稱量__g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、___、__。

（2）取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__(保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__；然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有：___。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)。

B.酸式滴定管使用前；水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗。

C.錐形瓶水洗后未干燥。

D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體。

E.配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失24、一個看似平常的蛋殼；卻可以設(shè)計(jì)出很多精巧的實(shí)驗(yàn)。

將的溶液裝進(jìn)一只掏空洗凈的雞蛋殼里，將蛋殼開口朝上，部分浸入盛有的溶液的燒杯中；裝置如圖所示，在靜置一周的過程中，蛋殼外表逐漸出現(xiàn)金屬銅，同時燒杯中的溶液漸漸褪色，并變得渾濁。

（1）設(shè)此裝置中發(fā)生的是與直接相遇的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。

（2）金屬銅和渾濁現(xiàn)象均出現(xiàn)在蛋殼外，這意味著什么？_________。

（3）已知蛋殼外沒有產(chǎn)生黑色沉淀，說明蛋殼外________評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共8分)25、氯化亞銅（）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含）生產(chǎn)的流程如圖所示：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）生產(chǎn)過程中：X是________，Z是________。（均填化學(xué)式）

（2）寫出生成的離子方程式________。

（3）析出的晶體不用水而用無水乙醇洗滌的原因是________。

（4）在的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，其理由是________。

（5）已知：常溫下現(xiàn)向飽和溶液中加入固體至此時溶液中=________。

（6）實(shí)驗(yàn)探究pH對產(chǎn)率的影響如下表所示：。pH1234567產(chǎn)率/%70908278757270

析出晶體最佳pH為________，當(dāng)pH較大時產(chǎn)率變低的原因是________。26、以廢舊磷酸亞鐵鋰正極材料(主要成分為LiFePO4，含炭黑、鋁等雜質(zhì))為原料可制備LiOH溶液和FePO4。

(1)“除鋁”時反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(2)試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋“浸取時加入H2O2、稀鹽酸”可促進(jìn)LiFePO4溶解的原因：______。

(3)“浸取”所得濾液中，磷元素的存在形式主要是________(填字母)。

a.POb.H3PO4c.H2PO

(4)“沉鐵”時鐵、磷的沉淀率隨溶液pH的變化如圖1所示。pH＞2.5后磷元素的沉淀率逐漸下降，原因是_____________________。

(5)“電解”制備LiOH的原理如圖2所示，裝置中使用陽離子交換膜將電解槽隔成陽極室和陰極室的目的是________________________________________。

(6)LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反應(yīng)得到LiFePO4、NH4HSO4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.B.0～3min，n（H2）=8-4=4mol，故n（CH3OH）=4÷2=2mol，v（CH3OH）==0.033mol?L-1?min-1；故A錯誤；

B．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，195℃時，CO轉(zhuǎn)化率P2大于P1，壓強(qiáng)從P1變到P2后平衡正向移動，因此P1到P2為增大壓強(qiáng)，P1＜P2，P1時；升高溫度，CO轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故B錯誤；

C．由表中信息可知，起始時：c（H2）=8mol/20L=0.4mol/L，c（CO）=1/2c（H2）=0.2mol/L；平衡時：c（H2）=4mol/20L=0.2mol/L；

=25（mol·L-1）-2；故C正確；

D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知；平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率為50%，當(dāng)可逆反應(yīng)中初始反應(yīng)物物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比時，其反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，所以該溫度和壓強(qiáng)下CO的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)圖知，A點(diǎn)是平衡狀態(tài)，B點(diǎn)轉(zhuǎn)化率大于A點(diǎn)，該反應(yīng)在該溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡狀態(tài)，應(yīng)該向逆反應(yīng)方向移動，所以B點(diǎn)v（正）＜v（逆），故D錯誤；

故答案為C。2、C【分析】【詳解】

圖中a點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，b點(diǎn)為中性的點(diǎn)。

A．a(chǎn)點(diǎn)恰好反應(yīng)為銨根離子發(fā)生水解，溶液顯酸性，離子濃度大小為故A正確；

B．時，pH=7的溶液呈中性，b點(diǎn)呈中性；故B正確；

C．a(chǎn)點(diǎn)恰好中和，a點(diǎn)得到的是氯化銨溶液，顯酸性，b點(diǎn)呈中性說明b點(diǎn)氨水過量，故C錯誤；

D．c點(diǎn)根據(jù)物料守恒可得：故D正確；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．溫度不變，稀釋CH3COOH溶液時，CH3COOH的Ka不變；故A選項(xiàng)錯誤。

B．加水稀釋Na2SO3溶液后，溶液中亞硫酸根離子的水解程度增大，亞硫酸根離子濃度減少，故c(SO32?)與c(Na+)的比值減小；故B選項(xiàng)正確。

C．0.01mol?L-1NaHCO3溶液呈堿性，它還能電離呈酸性，但它水解過程大于電離過程,整體呈堿性，離子濃度大小比較為c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)；故C選項(xiàng)錯誤。

D．醋酸為弱酸；pH=2的醋酸溶液濃度遠(yuǎn)大于氫氧化鈉，故等體積混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故D選項(xiàng)錯誤。

故答案為B。4、C【分析】【分析】

由圖可知，HA為弱酸，b點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)最大；說明氫氧化鈉和HA恰好完全反應(yīng)生成NaA，a點(diǎn)為HA和NaA的混合液，c點(diǎn)為NaA和NaOH的混合液。

【詳解】

A.a點(diǎn)為HA和NaA的混合液，c點(diǎn)為NaA和NaOH的混合液，溶液中均存在電荷守恒關(guān)系c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)；故A正確；

B.b點(diǎn)為NaA溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(H+)+c(HA)=c(OH-)；故B正確；

C.a點(diǎn)為HA和NaA的混合液，b點(diǎn)為NaA溶液；c點(diǎn)為NaA和NaOH的混合液，c點(diǎn)中離子濃度最大，溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)，故C錯誤；

D.由圖可知0.1mol·L-1的HA溶液中水電離的c(H+)為10—11mol·L-1，溶液中的c(H+)為mol·L-1=10—3mol·L-1，HA的電離度約為×100%≈1%；故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

b點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)最大，說明氫氧化鈉和HA恰好完全反應(yīng)生成NaA是判斷解答的關(guān)鍵。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A、AgNO3與KSCN恰好完全反應(yīng)，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN-，即說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度；故A說法正確；

B、根據(jù)②中現(xiàn)象：紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN，即發(fā)生：Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN↓+Fe3+；故B說法正確；

C、前一個實(shí)驗(yàn)中滴加0.5mL2mol·L-1AgNO3溶液，Ag+過量，反應(yīng)②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，I-與過量Ag+反應(yīng)生成AgI沉淀；不能說明AgI溶解度小于AgSCN，故C說法錯誤；

D、白色沉淀為AgSCN，加入KI后，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgI，隨后沉淀溶解，得到無色溶液，可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)；故D說法正確；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)6、AD【分析】【詳解】

A．若Y為氣態(tài)；將容器體積擴(kuò)大一倍，平衡時X的濃度不變，則平衡必然逆向移動，當(dāng)產(chǎn)物為非氣體時可能，A正確；

B．若產(chǎn)物呈非氣態(tài)；Y即便為氣體，將容器體積擴(kuò)大一倍，平衡時X的濃度也不變，B不正確；

C．若Z為氣態(tài)；則將容器體積擴(kuò)大一倍，平衡時X的濃度一定減小，C不正確；

D．由A中分析可知；Z一定為固態(tài)或液態(tài)，D正確；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

利用化學(xué)平衡常數(shù)K=只要產(chǎn)物為非氣體，不管Y是否為氣體，將容器體積擴(kuò)大一倍，平衡時X的濃度都不變。7、AD【分析】【詳解】

A.如t4~t5階段改變的條件為降低溫度，平衡會發(fā)生移動，則正逆反應(yīng)速率不相等，圖中正逆反應(yīng)速率相等，改變的條件應(yīng)為降低壓強(qiáng)，所以t4時刻是增大容器的體積；故A正確；

B.反應(yīng)中A的濃度變化為0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L，C的濃度變化為0.22mol/L-0.1mol/L=0.12mol/L，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.18:0.12=3:2，根據(jù)A中分析，t4~t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，此時平衡不移動，說明該反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，則B為生成物，方程式應(yīng)為3A(g)=B(g)+2C(g)，則B的濃度變化為△c=0.12mol/L=0.06mol/L；而B的平衡濃度為1mol/L，則B的起始濃度為1moL/L-0.06mol/L=0.04mol/L，故B錯誤；

C.t1→t6時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正向移動，則t1時刻A的物質(zhì)的量最大；故C錯誤；

D.由B分析可知該可逆反應(yīng)的方程式為：3A(g)=B(g)+2C(g)；故D正確；

故答案：AD。

【點(diǎn)睛】

由反應(yīng)中A的濃度變化為0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L，C的濃度變化為0.22mol/L-0.1mol/L=0.12mol/L，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.18:0.12=3:2，根據(jù)A中分析，t4~t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，此時平衡不移動，說明該反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，則B為生成物，方程式應(yīng)為3A(g)=B(g)+2C(g)，結(jié)合濃度的變化以及影響平衡移動的因素解答該題。8、AB【分析】【詳解】

A.隨著溫度升高；碘離子的濃度升高，平衡逆向移動，則證明正反應(yīng)放熱，A項(xiàng)錯誤；

B.D點(diǎn)要達(dá)到平衡狀態(tài)（C點(diǎn)）；碘離子的濃度要升高，即平衡要逆向移動，也就是說逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯誤；

C.已經(jīng)分析過正反應(yīng)放熱，則溫度越高平衡常數(shù)越小，即C項(xiàng)正確；

D.A與B相比反應(yīng)物更少；則A的生成物更多，D項(xiàng)正確；

故答案選AB。9、BD【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；在相同溫度下反應(yīng)在容積相等的容器內(nèi)進(jìn)行，對于②來說，假設(shè)0.8mol的XY3是消耗X2、Y2反應(yīng)產(chǎn)生的，則反應(yīng)開始時X2、Y2的物質(zhì)的量是1.0mol、3.0mol，與①相同，所以①②是等效平衡。由于加入1mol的X2、3mol的Y2反應(yīng)達(dá)到平衡時放出熱量是23.15KJ，則反應(yīng)消耗的X2的物質(zhì)的量是23.15kJ÷92.6kJ/mol=0.25mol，則達(dá)到平衡時產(chǎn)生XY3的物質(zhì)的量是0.50mol。

【詳解】

由于反應(yīng)是在相同溫度下進(jìn)行的，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故A錯誤；在相同溫度下反應(yīng)在容積相等的容器內(nèi)進(jìn)行，對于②來說，假設(shè)0.8mol的XY3是消耗X2、Y2反應(yīng)產(chǎn)生的，則反應(yīng)開始時X2、Y2的物質(zhì)的量是1.0mol、3.0mol，與①相同，由于加入1mol的X2、3mol的Y2反應(yīng)達(dá)到平衡時放出熱量是23.15KJ，則反應(yīng)消耗的X2的物質(zhì)的量是23.15kJ÷92.6kJ/mol=0.25mol，則達(dá)到平衡時產(chǎn)生XY3的物質(zhì)的量是0.50mol，其平衡濃度均為0.50mol÷0.25L=2mol/L，故B正確；容器①、②的平衡狀態(tài)等效，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由于容器②中開始加入了0.8mol的XY3，達(dá)到平衡時產(chǎn)生XY3的物質(zhì)的量是0.50mol，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時吸收QkJ能量，故C錯誤；若將容器①體積縮小為0.20L，由于減小體積，也就增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，所以達(dá)平衡時放出的熱量大于23.15kJ，故D正確。10、AD【分析】【詳解】

A．A點(diǎn)為醋酸銨溶液；醋酸銨為弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，B點(diǎn)為碘化銨與氨水的混合液，不抑制，也不促進(jìn)水的電離，由水電離產(chǎn)生的氫氧根濃度A點(diǎn)大于B點(diǎn)，A說法正確；

B．M點(diǎn)為氨水，溶液顯堿性，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)；B說法錯誤；

C．N點(diǎn)為碘化銨與氨水的混合液，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒，2c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)；C說法錯誤；

D．P點(diǎn)為碘化銨與醋酸的混合液，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(I-)+c(CH3COO-)，根據(jù)物料守恒，c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(I-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，變形c(NH4+)=c(I-)-c(NH3·H2O)，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)-c(I-)帶入電荷守恒的等式，即可得到c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)；D說法正確；

答案為AD。11、CD【分析】【詳解】

A．酸溶液中水電離出氫離子濃度c(H+)等于溶液中氫氧根離子濃度c(OH﹣)，即c(OH﹣)=10﹣13mol/L，則酸溶液中c(H+)＝＝mol/L＝0.1mol＝2×0.05mol?L﹣1，所以酸H2B為二元強(qiáng)酸；即NaHB溶液顯酸性，故A錯誤；

B．隨著氨水的加入；溶液的酸性減弱，溶液的pH增大，所以A；B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大的，故B錯誤；

C．D點(diǎn)水的電離程度達(dá)到最大，所以D點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，則溶液顯中性的點(diǎn)應(yīng)為F點(diǎn)，則E點(diǎn)溶液顯酸性；E點(diǎn)氨水過量，溶質(zhì)為(NH4)2B和一水合氨，且一水合氨少量，溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH﹣)，所以c(NH4+)＞c(B2﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)；故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=2c(B2﹣)+c(OH﹣)，而溶液呈中性c(OH﹣)=c(H+)，所以c(NH4+)=2c(B2﹣)；故D正確;

故答案為CD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；酸性大小關(guān)系為：醋酸＞亞硫酸＞碳酸＞亞硫酸氫根離子＞次氯酸＞碳酸氫根離子；

A．相同物質(zhì)的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對應(yīng)酸的酸性越弱則酸根離子水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，水解程度大小順序是：CH3COO-＜SO32-＜ClO-＜CO32-，所以相同溫度時，等pH的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中；物質(zhì)的量濃度最小的為水解程度最大的鹽：碳酸鈉，由于沒有告訴溶液體積，各物質(zhì)的物質(zhì)的量大小無法判斷，故A錯誤；

B．SO2有還原性，NaClO有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；少量的SO2通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成的次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-；故B錯誤；

C．由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-，所以CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO；故C正確；

D．若溫度不變，向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，若原來是稀溶液，稀釋作用大于平衡正向移動是c(H+)增大的趨勢，所得溶液的pH＞a；若原來是濃溶液，加水時使酸分子的電離作用大于水的稀釋作用，平衡正向移動是c(H+)增大的趨勢；所得溶液的pH＜a；若加水時使酸分子的電離作用等于加水對溶液的稀釋作用，平衡不發(fā)生移動pH=a。故三種情況均有可能，D正確；

故選CD。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，其中化學(xué)鍵斷裂吸熱，化學(xué)鍵形成放熱，則圖中a表示舊鍵斷裂吸收的能量，b表示新鍵形成放出的能量；

故答案為：舊鍵斷裂吸收的能量；新鍵形成放出的能量；

（2）反應(yīng)熱舊鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成放出的總能量，則圖中該反應(yīng)

故答案為：【解析】舊鍵斷裂吸收的能量新鍵形成放出的能量14、略

【分析】【詳解】

（1）16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/mol；

（2）圖象分析可知，圖象中表示的是1molSO2和0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1molSO3，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H=501kJ?mol﹣1﹣600kJ?mol﹣1=99kJ?mol﹣1，2mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱198kJ；寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1，1molH2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量=kJ=30.67kJ?！窘馕觥縎（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/mol2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1△H=﹣92kJ?mol﹣130.67kJ15、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)題給圖像知，溫度為T2時先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明溫度為T2時反應(yīng)速率快，故溫度：T1＜T2，但溫度為T2時反應(yīng)達(dá)平衡時氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)低；說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0。

（2）50秒后達(dá)到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)方程式可知消耗氮?dú)馐?mol，則該反應(yīng)的速率v(N2)根據(jù)公式v=△n/V△t將題給數(shù)據(jù)代入計(jì)算得υ(N2)＝＝0.01mol·L－1·s－1；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變；平衡時氮?dú)夂脱鯕獾臐舛确謩e是5mol/L－0.5mol/L＝4.5mol/L、2.5mol/L－0.5mol/L＝2mol/L，NO的濃度是1mol/L，T3溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1/9，如果該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1mol；則。

N2（g）+O2（g）2NO（g）

起始濃度（mol/L）0.50.50

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）xx2x

平衡濃度（mol/L）0.5－x0.5－x2x

因此平衡常數(shù)K＝＝1/9，解得x=1/14，因此達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為14.3%；

（3）燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)裝置圖可知左側(cè)是電子流出的一極，所以通入a氣體的電極是原電池的負(fù)極。由于存在質(zhì)子交換膜，所以甲醇被氧化生成二氧化碳，電極方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；

（4）電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知關(guān)系式1molCH4～8mole﹣～8molNaOH，故若每個電池甲烷通入量為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成0.08molNaOH，c（NaOH）＝0.08mol÷0.8L＝0.1mol/L，pH=13；電解池通過的電量為×8×9.65×104C?mol﹣1=7.72×103C（題中雖然有兩個燃料電池；但電子的傳遞量只能用一個池的甲烷量計(jì)算。

考點(diǎn)：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及有關(guān)計(jì)算、電化學(xué)原理的應(yīng)用等【解析】>0.01mol/(L.s)不變14.3%負(fù)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+7.72×103c1316、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率越快；到達(dá)平衡的時間越短；利用等效平衡來判斷平衡移動來解答；

（2）根據(jù)容器中的壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響；

（3）根據(jù)濃度對化學(xué)平衡的影響，求出平衡移動后SO3的體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】

（1）因A容器保持恒壓，反應(yīng)過程中體積變小，濃度增大，根據(jù)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時間越短，所以達(dá)到平衡所需時間A比B短，若A容器保持恒容，兩容器建立的平衡等效，而實(shí)際上A容器體積減少，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以A中SO2的轉(zhuǎn)化率比B大；

答案：短；大。

（2）平衡后；若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器體積增大，壓強(qiáng)不變，參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A容器體積不變，壓強(qiáng)增大，參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)不變，平衡不移動；

答案：逆反應(yīng)方向移動；不。

（3）向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡后，A中建立的平衡與原平衡等效，所以SO3的體積分?jǐn)?shù)不變，B容器中建立的平衡相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大；

答案：不變；變大【解析】①.短②.大③.逆反應(yīng)方向移動④.不⑤.不變⑥.變大17、略

【分析】【分析】

HCl為一元強(qiáng)酸，H2SO4為二元強(qiáng)酸，CH3COOH為一元弱酸；本題需要抓住強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。

【詳解】

（1）HCl為一元強(qiáng)酸，H2SO4為二元強(qiáng)酸，CH3COOH為一元弱酸，所以c(H+)都等于0.01mol/L的情況下，c3>c1>c2；

（2）反應(yīng)速率與c(H+)有關(guān)，濃度越大，速率越快，由于鹽酸和硫酸為強(qiáng)酸，所以c(H+)都等于0.01mol/L，且溶液體積相等的情況下，反應(yīng)速率相等b1=b2，而醋酸為弱酸，c(H+)等于0.01mol/L，隨反應(yīng)進(jìn)行，會促進(jìn)醋酸的電離，使得c(H+)減小的程度沒有鹽酸和硫酸大，從而反應(yīng)速率會比兩種強(qiáng)酸的大，所以三者的速率比較結(jié)果為：b1=b23。

（3）鹽酸和硫酸中H+等于0.01mol/L，消耗等量的NaOH溶液時，需要的體積相等V1=V2，而醋酸中H+等于0.01mol/L，但是還有很多的醋酸未電離，所以消耗等量的NaOH溶液時，所用溶液體積會小于鹽酸和硫酸的，故答案為V1=V2>V3。【解析】①.c3>c1>c2②.b1=b23③.V1=V2>V318、略

【分析】【分析】

一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H>0，升高溫度或加入能與H+或OH-反應(yīng)的離子，可促進(jìn)水的電離，如加入酸或堿，溶液中H+或OH-濃度增大；則抑制水的電離，以此解答該題。

【詳解】

I．(1)①100℃純水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液；一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H>0；這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進(jìn)水的電離的是升高溫度，因水的電離為吸熱反應(yīng)；

加入酸、堿溶液可抑制水的電離，即②③④抑制水的電離；水電離的水等于溶液中可為中性溶液或酸溶液，如純水、鹽酸等，①②符合；水電離的水等于溶液中可為中性溶液或堿溶液，如純水；氫氧化鉀、氫氧化鋇溶液，①③④符合；

故答案為：①；②③④；①②；①③④；

(2)純水中加入酸、堿,可抑制水的電離；從②和③溶液中水的電離程度相等，進(jìn)而可推出的結(jié)論是：同一溫度下酸溶液中的等于堿溶液中的水的電離程度相等；

故答案為：酸溶液中的與堿溶液中的相等時；

II．(1)今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液，若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等為a，則硫酸中氫離子的濃度為2a，鹽酸中氫離子的濃度為a，醋酸不完全電離，氫離子的濃度小于a，則三種溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為③>①>②；

(2)若三種溶液的c(H＋)相等，則三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系與(1)相反：②>①>③?！窘馕觥竣佗冖邰堍佗冖邰芩崛芤褐械呐c堿溶液中的相等時③>①>②②>①>③19、略

【分析】【詳解】

(1)原兩種溶液pH相等，醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解平衡使溶液顯堿性，升高溫度促進(jìn)醋酸根離子水解，水解程度越大，溶液的pH越大，所以CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(2)①將0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和HA，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，而混合溶液中c(Na+)>c(A-)，所以c(Na+)<c(HA)，所以c(A-)<c(HA)；

②兩種溶液等體積混合后Na+的濃度被稀釋為0.05mol·L-1，根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，所以c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1。

【點(diǎn)睛】

判斷混合溶液中離子濃度大小關(guān)系時，要先確定溶液中的溶質(zhì)成分，再結(jié)合三大守恒、水解和電離規(guī)律進(jìn)行判斷?！窘馕觥竣?＞②.＜③.=20、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖示，0.01mol·L-1HA的pH=2；HA為強(qiáng)酸；

（2）根據(jù)圖示，當(dāng)加入51mLMOH溶液時，溶液的pH=7，說明加入50mLMOH溶液時，HA與MOH恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，即MA稀溶液的pH<7；原因是M＋水解，M+水解的離子方程式為M＋＋H2OMOH＋H＋；M＋水解促進(jìn)水的電離，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10－amol·L－1；

（3）根據(jù)圖示，K點(diǎn)加入100mLMOH溶液，得到的溶液中含有等濃度的MA、MOH，K點(diǎn)溶液呈堿性，MOH的電離程度大于M+的水解水解，離子濃度的大小關(guān)系c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；

（4）K點(diǎn)對應(yīng)的溶液，根據(jù)電荷守恒c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)；根據(jù)物料守恒，2c(A－)=0.01mol/L=c(MOH)+c(M＋)，兩式整理得，c(MOH)+c(OH-)=c(H＋)+c(A－)=10-10mol/L+0.005mol/L≈0.005mol·L-1?！窘馕觥竣?強(qiáng)②.<③.M＋＋H2OMOH＋H＋④.1×10－amol·L－1⑤.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)⑥.0.00521、略

【分析】【分析】

（1）常溫下，測得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8；說明該鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，據(jù)此進(jìn)行分析離子濃度大小關(guān)系；

（2）將0.2000mol·L－1HB溶液與0.1000mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為NaB和HB，且其物質(zhì)的量之比為1:1；溶液中存在電荷守恒：因?yàn)閏（Na＋）－），故c（H＋）>c（OH－）溶液顯酸性；因?yàn)轭}目中問到了c（HB）；故HB為弱酸；

（3）弱酸的電離平衡常數(shù)越大；酸性越強(qiáng)，其酸根陰離子的水解程度越弱。

【詳解】

（1）Na2A溶液pH＝8，說明存在水解，Na2A溶液中存在的電離：（微弱）；Na2A溶液中存在的水解：Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為：

（2）①溶液存在電離：同時存在水解根據(jù)溶液顯酸性可知電離程度大于水解程度，所以c（B－）>c（HB）故答案為：>；

②根據(jù)物料守恒可知c（HB）＋c（B－）=2c（Na＋）；故答案為：=；

（3）①根據(jù)圖表提供信息可知電離平衡常數(shù)：CH3COOH>HClO>HCN；故水解程度：CH3COONa－）濃度大小關(guān)系為CH3COO->ClO->CN-，故答案為：CH3COO->ClO->CN-；

②加水稀釋時酸性越弱pH值變化越小；故答案為：a；

③根據(jù)常溫下pOH＝8，可知c(OH)=1×10-8mol·L－1，c(H+)=1×10-6mol·L－1；溶液中的電荷守恒為：物料守恒為：相減消去鈉離子可得：故答案為：2×10-6-2×10-8?！窘馕觥?gt;=CH3COO->ClO->CN-a2×10-6-2×10-8四、判斷題(共1題，共9分)22、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)23、略

【分析】【詳解】

（1）①配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟是計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→裝瓶→貼簽；

②n(NaOH)=0.100L×0.10mol/L=0.01mol；m(NaOH)=0.01mol×40g/mol=0.4g，因此要稱量0.4gNaOH。所需儀器有：天平(帶砝碼；鑷子)、燒杯、藥匙；

（2）①由于是用已知濃度的堿滴定未知濃度的酸；所以指示劑在酸溶液中，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時會看到溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色即可確定滴定達(dá)到了終點(diǎn)；

②V(NaOH)=(22.62＋22.72＋22.80)mL÷3=22.71mL；因?yàn)镠Cl恰好反應(yīng)時物質(zhì)的量的比為1:1.所以c(HCl)=(0.10mol/L×22.71mL)÷20.00mL=0.11mol/L；

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的丙操作；然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液；

④A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)；會使讀數(shù)偏小，所以測定結(jié)果偏低，選項(xiàng)A錯誤；

B.酸式滴定管使用前；水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗，會使酸式滴定管內(nèi)的鹽酸濃度變小，導(dǎo)致中和20.00mL的鹽酸的氫氧化鈉溶液體積減小，測定該鹽酸的濃度就一定偏低，選項(xiàng)B錯誤；

C.錐形瓶水洗后未干燥；實(shí)際不影響加入的氫氧化鈉的體積，所以無影響，選項(xiàng)C錯誤；

D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體，1mol氫氧化鈉中和1mol鹽酸，1mol碳酸鈉中和2mol鹽酸，即質(zhì)量相等的前提下，氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸會更多，所以NaOH固體中混有Na2CO3固體；實(shí)際降低了其反應(yīng)鹽酸的能力，但是計(jì)算時仍然以為都是氫氧化鈉，就會將鹽酸濃度算大，選項(xiàng)D正確；

E.1mol氫氧化鈉中和1mol鹽酸，轉(zhuǎn)化為0.5mol碳酸鈉也中和1mol鹽酸，所以配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3；實(shí)際不影響等體積的溶液中和鹽酸的能力，測定結(jié)果應(yīng)該不變，選項(xiàng)E錯誤；

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失，則讀數(shù)的體積是滴入溶液中的氫氧化鈉體積和原來的氣泡的體積，所以測定結(jié)果偏高，選項(xiàng)F正確；

故選擇DF。

【點(diǎn)睛】

明確酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理及操作是解題關(guān)鍵，注意酸堿中和滴定時，若錐形瓶水洗后未干燥，由稀釋定律可知鹽酸溶液中氯化氫的物質(zhì)的量不變，對實(shí)驗(yàn)無影響?！窘馕觥竣?轉(zhuǎn)移②.定容③.0.4④.燒杯(或表面皿)⑤.藥匙⑥.最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺粉紅色，并且半分鐘不褪色⑦.0.11mol/L⑧.丙⑨.D、F24、略

【分析】【分析】

（1）與反應(yīng)生成銅和硫；

（2）根據(jù)現(xiàn)象結(jié)合離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析作答；

（3）根據(jù)分析計(jì)算。

【詳解】

（1）根據(jù)題意可知，蛋殼外表逐漸出現(xiàn)金屬銅，同時燒杯中的溶液漸漸褪色，并變得渾濁，說明反應(yīng)生成了銅和硫，反應(yīng)的離子方程式為：

（2）可從蛋殼內(nèi)通過蛋殼上的微孔向蛋殼外擴(kuò)散并與反應(yīng)生成Cu和S，而不能通過蛋殼微孔向蛋殼內(nèi)擴(kuò)散；所以在蛋殼外側(cè)發(fā)生了上述離子反應(yīng)；

（3）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知與生成和S，說明從蛋