2024年華師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、汽車尾氣凈化反應(yīng)之一為NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1.若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A.及時除去CO2，正反應(yīng)速率加快B.混合氣體的密度不變是該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志之一C.降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大D.其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率2、下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是A.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OD.CaCO3CaO+CO2↑3、我國取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒。下列說法不正確的是A.“北斗”系統(tǒng)芯片中的半導(dǎo)體材料為單晶硅B.“奮斗者”號潛水器外殼的鈦合金的硬度比純鈦的高C.“嫦娥”五號運載火箭的液氧液氫推進劑的產(chǎn)物無污染D.我國首創(chuàng)的“硅—石墨烯—鍺晶體管”中所含元素均為短周期元素4、常溫下，可用鋁制容器盛放的是A.濃硝酸B.稀硝酸C.濃鹽酸D.NaOH溶液5、下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用甲吸收氨氣并防倒吸B.用乙制備SO2C.用丙制備乙酸乙酯D.用丁分離苯和三溴苯酚6、某些有機物的結(jié)構(gòu)簡式可用“鍵線式”表示，如異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式可用鍵線式表示為已知有機物M可轉(zhuǎn)化為N：

下列說法中，不正確的是A.M的分子式為C7H12B.該反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)C.N中所有的碳原子可能在同一平面上D.M和H2O發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物不止一種評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）；根據(jù)下列圖示回答各小題：

（1）壓強，P1比P2_____填（大；小）。

（2）化學(xué)計量數(shù)m比p+q_____填（大；?。?。

（3）溫度T1℃比T2℃_____填（高；低）。

（4）正反應(yīng)_____（吸；放）熱。

（5）達到平衡后，若增加B的物質(zhì)的量，則A的轉(zhuǎn)化率將_____（填提高、降低或不變）。8、在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)；X；Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時刻達到平衡，依圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是__________________。

(3)X的轉(zhuǎn)化率是_________________。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。

A．到達t時刻該反應(yīng)已停止。

B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率。

C．在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

D．在t時刻達到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等9、(1)1分子烷烴A中含有20個氫原子，寫出該烷烴的分子式___。

(2)相對分子質(zhì)量為212的烷烴，寫出該烷烴的分子式___。

(3)正戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為__。其同分異構(gòu)體為___(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(4)寫出甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式___(寫第一步即可)。實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣反應(yīng)的實驗。

光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是___。(填序號)

A．B．C．D．10、從A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纖維素等六種有機物中，選擇合適的物質(zhì)，將其標號填在橫線上。

(1)可用于制造肥皂的是___________；

(2)屬于天然高分子的是___________；

(3)人體血液里的血糖含有___________；

(4)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是___________；

(5)我國“西氣東輸”的氣體主要成分是___________；

(6)世界上將___________的產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志11、（1）了解用藥常識；有利于自我保?。F(xiàn)有下列藥物：

a．阿司匹林（乙酰水楊酸）b．青霉素c．抗酸藥（氫氧化鋁）d．麻黃堿。

①可治療支氣管哮喘；但不宜過多服用的藥物是________．

②治療胃酸過多；但患有嚴重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇________．

③能使發(fā)熱的病人體溫降至正常；并起到緩解疼痛的作用，該藥物是________．

（2）家庭廚房中的：a．食鹽；b．食醋；c．淀粉；d．油脂；e.蛋白質(zhì)；f.果汁；請按下列要求填空(填序號)：

①含豐富維生素C的是__________；維生素C又稱__________，在人體內(nèi)有重要功能。

②經(jīng)過水解可直接進入血液；補充能量的是__________。

③既可作為中性調(diào)味品；又可作防腐劑的是___________。

④食用過多的___________會引起血壓升高；腎臟受損。

（3）食物所供應(yīng)的廣大營養(yǎng)素中，_____、_____和________能在人體中___（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．12、請回答下列問題:

Ⅰ.一定條件下，A(g)+B(g)C(g)ΔH<0；達到平衡后根據(jù)下列圖象判斷:

ABCD

（1）升高溫度，達到新平衡的是_____(選填字母)，新平衡中C的體積分數(shù)______(選填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）減小壓強，達到新平衡的是________(選填字母)，A的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ.取五等份NO2，分別充入五個溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，反應(yīng)一段時間后，分別測定體系中NO2的體積分數(shù)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是___。

①②③④13、車用乙醇汽油就是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的車用燃料。結(jié)合有關(guān)知識；用A；B等序號回答以下問題：

A、CH3(CH2)4CH3B、CH3CH2OHC、C5H12D、CH3COOH

E、CO和H2OF、CO2和H2OG、CH3(CH2)3CH3H、C6H14

(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為_________。汽油是由石油分餾所得的低沸點烷烴，其分子中的碳原子數(shù)一般在C5~C11范圍內(nèi)，如己烷，其分子式為__________，結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)乙醇充分燃燒的產(chǎn)物為__________。14、下列五種物質(zhì)中：

①CH3CHO②CH3CH2OH③C6H5OH④HCOOC2H5⑤CH3COOH

(1)能與NaOH溶液反應(yīng)的有________(填寫序號；下同)；

(2)能發(fā)生銀境反應(yīng)的有________；

(3)既能發(fā)生酯化反應(yīng)；又能發(fā)生消去反應(yīng)的有___________；

(4)能和NaHCO3反應(yīng)的有______________。15、分別按如圖甲；乙所示裝置進行實驗；圖中兩個燒杯里的溶液均為2L同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是_______(填字母)

A．甲溶液中H+會向鋅片移動

B．兩燒杯中鋅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．甲中鋅片是負極；乙中銅片是正極。

E．乙的內(nèi)電路中電流方向Zn→溶液→Cu

(2)實驗時，甲、乙同時開始反應(yīng)，0～15分鐘內(nèi)，測得甲中鋅片質(zhì)量減少了19.5克，乙中收集到氫氣13.44升(已轉(zhuǎn)化為標準狀況)，則用硫酸濃度的變化表示甲乙兩裝置的反應(yīng)速率分別為：v(甲)＝_________mol·L－1·min－1，v(乙)＝_________mol·L－1·min－1，v(甲)___v(乙)(填＞，＜或=)，主要原因是__________。

(3)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為_________；乙為____________。

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硝酸銀溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：_______，此時乙裝置中正極的現(xiàn)象是____________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤17、植物油在空氣中久置，會產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤18、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯誤19、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤20、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤21、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共15分)22、（1）如圖甲所示，在錐形瓶里放置裝有水的小試管。往小試管中分別加入下列物質(zhì)時：①燒堿固體，②濃硫酸，③硝酸銨固體，④NaCl固體。其中能使a溶液面高于b溶液面的是___（填序號）。

（2）如圖乙是Zn和Cu形成的原電池；某實驗興趣小組做完實驗后，記錄如下：

①Zn為正極；Cu為負極；

②H+向負極移動；

③電子的流動方向；從Zn經(jīng)外電路流向Cu；

④Cu極上有H2產(chǎn)生；

⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol;

⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+。

以上描述合理的是___（填序號）。

（3）試解決下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題。

①若圖乙的燒杯中最初裝入的是500mL2mol·L-1的稀硫酸，當原電池工作2min時共收集到11.2L氫氣（標準狀況），則這2min內(nèi)H2SO4的反應(yīng)速率v(H2SO4)=___。2min末，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計）c(H2SO4)=___、c(ZnSO4)=___。

②若要使反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的速率加快，下列措施可行的是___（填序號）。

a.改鋅片為鋅粉。

b.改稀H2SO4為98%的濃硫酸。

c.升高溫度。

d.滴加少量CuSO4溶液23、為驗證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去；裝置氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾；打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時；夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時；關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.

（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。

（2）裝置A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為__________。

（4）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。24、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________________

（3）某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：。實驗編號鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣。

所需時間/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510

①該實驗的目的是探究____________、_______對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

②實驗Ⅰ和Ⅱ表明_________________；化學(xué)反應(yīng)速率越大。

評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)27、非金屬單質(zhì)A經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D；已知D為強酸，請回答下列問題：

(1)若A在常溫下為固體單質(zhì)；B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①寫出D的化學(xué)式___________。

②在工業(yè)生產(chǎn)上，B氣體的大量排放，被雨水吸收后形成的___________會污染環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體單質(zhì)；C是紅棕色氣體。

①A、C的化學(xué)式分別是：A___________；C___________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，C是紅棕色氣體。寫出A的化學(xué)式___________。28、下圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無關(guān)物質(zhì)已略去)；其中A；C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)B是____________，W是__________。（填化學(xué)式）

(2)用單線橋法標出反應(yīng)①電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________。

(3)寫出G與Cu在加熱條件下能反應(yīng)生成E和F的物質(zhì)的量之比為1∶1的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(4)若W是酸式鹽，_________gW加熱分解的產(chǎn)物通過足量的Na2O2，固體Na2O2增重3g，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)速率的影響因素濃度越?。环磻?yīng)速率越小，平衡標志的判斷則根據(jù)平衡時的特點進行判斷。轉(zhuǎn)化率則根據(jù)平衡的移動方向進行判斷。

【詳解】

A．除去二氧化碳；導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A不正確；

B．由于容器體積不變；反應(yīng)前后物質(zhì)全為氣體，總質(zhì)量保持不變，故隨著反應(yīng)進行密度保持不變，故密度不能作為平衡的標志，B不正確；

C．降低溫度平衡向著放熱方向移動；即正反應(yīng)方向移動，故轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大，故C正確；

D．催化劑不影響平衡；故轉(zhuǎn)化率不變，故D不正確；

故選答案C。

【點睛】

注意反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡的區(qū)別，平衡的移動是因為正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系發(fā)生了變化，而反應(yīng)速率的大小受外界條件的影響。2、B【分析】【詳解】

A．電解食鹽水反應(yīng)需要吸收電能；則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故A不符合題意；

B．鐵和硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B符合題意；

C．氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)吸熱反應(yīng)；則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C不符合題意；

D．石灰石分解是吸熱反應(yīng)；則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故D不符合題意；

本題答案B。3、D【分析】【詳解】

A．晶體硅為良好的半導(dǎo)體；是制造芯片的主要原料，A項正確；

B．鈦合金具有耐腐蝕；強度大，耐高溫的性質(zhì)，鈦合金的硬度比純鈦的高，B項正確；

C．液氧液氫推進劑的產(chǎn)物是水；無污染，C項正確；

D．我國首創(chuàng)的“硅—石墨烯—鍺晶體管”中所含碳；硅元素為短周期元素，鍺不是短周期元素，D項錯誤；

答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．濃硝酸具有強氧化性；常溫下鋁遇濃硝酸可以在鋁制容器表明形成一層致密的氧化物薄膜阻止?jié)庀跛岷弯X的繼續(xù)反應(yīng)，故可以用鋁制容器盛裝濃硝酸，故A符合題意；

B．鋁和稀硝酸能反應(yīng)；鋁被腐蝕，故不能用鋁制容器盛裝稀硝酸，故B不符合題意；

C．鋁與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣；鋁被腐蝕，故不能用鋁制容器盛裝鹽酸，故C不符合題意；

D．鋁能夠和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；鋁被腐蝕，故鋁制容器不能盛放NaOH溶液，故D不符合題意；

本題答案A。5、A【分析】【詳解】

A．氨氣易溶于水；難溶于四氯化碳，可用乙吸收氨氣并防倒吸，故A正確；

B．SO2易溶于水，不能用排水法收集SO2；故B錯誤；

C．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故C錯誤；

D．冷凝管中的冷卻水應(yīng)下口進；上口出，故D錯誤；

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由M的鍵線式可知M的分子式為C7H12；A正確；

B．M中碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀氧化，故該反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，B正確；

C．N的結(jié)構(gòu)中右側(cè)與羧基相連的碳原子與其他三個碳原子形成三個單鍵﹐故所有碳原子不可能共面；故C錯誤；

D．M和H2O發(fā)生加成反應(yīng)后羥基可能在上面的碳上也可能在下面的碳上；所以所得產(chǎn)物不止一種，D正確；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

(1)溫度相同時壓強越大，反應(yīng)速率越快，達到平衡的時間越短，則根據(jù)圖像可知二者壓強P1比P2小。

(2)根據(jù)圖像可知壓強越大；D的含量越小，說明增大壓強平衡逆向進行，因此化學(xué)計量數(shù)m比(p+q)小。

(3)壓強相同時溫度越大，反應(yīng)速率越快，達到平衡的時間越短，則根據(jù)圖像可知溫度T1℃比T2℃低。

(4)根據(jù)圖像可知溫度越高；D的含量越小，說明升高溫度平衡逆向進行，因此正反應(yīng)放熱。

(5)反應(yīng)物B是固體，達到平衡后，增加B的物質(zhì)的量，平衡不移動，則A的轉(zhuǎn)化率不變?！窘馕觥竣??、??、?低④.放⑤.不變8、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖象分析可知反應(yīng)物為X；生成物為Y；Z，根據(jù)X、Y、Z變化量之比為確定方程式的比例系數(shù)；根據(jù)速率公式，轉(zhuǎn)化率公式進行計算；根據(jù)化學(xué)平衡的特征進行判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為X，生成物為Y、Z，且X、Y、Z變化量之比為0.8:1.2:0.4=2:3:1，到達t時刻各物質(zhì)量不再改變，說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以化學(xué)方程式為2X3Y＋Z，故答案：2X3Y＋Z；

(2)根據(jù)v=反應(yīng)起始至t，Y的濃度變化量為c=1.2mol÷2L=0.6mol/L，平均反應(yīng)速率v=mol/(L·min)，故答案：mol/(L·min)；

(3)X的轉(zhuǎn)化率==故答案：33.3%；

(4)A.由圖可知到達t時刻該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于動態(tài)平衡，故A錯誤；

B．在t時刻之前反應(yīng)正向進行；所以X的消耗速率大于它的生成速率，故B正確；

C．在t時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C正確；

D．在t時刻達到平衡是因為此時反應(yīng)物濃度與生成物的濃度不再改變；不是相等，故D錯誤；

所以本題答案：BC。

【點睛】

突破口：圖象的變化量和各物質(zhì)的走向進行分析反應(yīng)發(fā)生的方程式?！窘馕觥竣?2X3Y＋Z②.mol/(L·min)③.33.3%④.BC9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烷烴通式為CnH2n+2，1分子烷烴A中含有20個氫原子，則2n+2=20，n=9，該烷烴的分子式為：C9H20；

(2)烷烴通式為CnH2n+2，相對分子質(zhì)量為212，則12n+2n+2=212，n=15，該烷烴的分子式為：C15H32；

(3)正戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2CH3；根據(jù)碳鏈異構(gòu)，其同分異構(gòu)體為異戊烷和新戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3;

(4)甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，第一步生成一氯甲烷和氯化氫，化學(xué)方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；甲烷與氯氣反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為：顏色變淺，液面上升，出現(xiàn)油滴，有晶體析出，根據(jù)現(xiàn)象，選D。【解析】C9H20C15H32CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3CH4+Cl2CH3Cl+HClD10、略

【分析】（1）

油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)也稱為皂化反應(yīng)；可用于制造肥皂，故選D；

（2）

淀粉；纖維素等是天然高分子化合物；故選F；

（3）

人體血液里的血糖含有葡萄糖；故選E；

（4）

有機酸或無機含氧酸和醇在濃硫酸作用下；生成酯和水的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，故能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙醇，選C；

（5）

我國“西氣東輸”輸送的是天然氣；天然氣的主要成分是甲烷，故選A；

（6）

世界上將乙烯的產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，故選B?！窘馕觥?1)D

(2)F

(3)E

(4)C

(5)A

(6)B11、略

【分析】【分析】

（1）a．阿司匹林（乙酰水楊酸）是人們熟知的治感冒藥；具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是第一個重要的人工合成藥物;

b．青霉素是最重要的抗生素及消炎藥；有阻止多種細菌生長的優(yōu)異功能。適用于醫(yī)療因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥。如肺炎，腦膜炎，淋病和外傷感染等等；

c．抗酸藥（氫氧化鋁）是一類治療胃痛的藥物；能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適;

d．麻黃堿可用于治療支氣管哮喘鼻粘膜充血引起的；鼻塞等等，服用麻黃堿的不良反應(yīng)是，有時會出現(xiàn)由于中樞興奮所導(dǎo)致的不安；失眠等等；

（2）a．食鹽：主要成分是氯化鈉，屬于調(diào)味劑也可作防腐劑；b．食醋；主要成分是醋酸，屬于調(diào)味劑；c．淀粉，屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，進入人體，能為人體提供能量；d．油脂，人體中的主要能量來源；e.蛋白質(zhì)，基本營養(yǎng)物質(zhì)之一；f.果汁，富含維生素C；

（3）基本營養(yǎng)物質(zhì)為糖類；油脂、蛋白質(zhì)。

【詳解】

（1）由分析可知：

①可治療支氣管哮喘；但不宜過多服用的藥物是麻黃堿；

②治療胃酸過多；但患有嚴重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇抗酸藥；

③能使發(fā)熱的病人體溫降至正常；并起到緩解疼痛的作用，該藥物是阿司匹林；

（2）有分析可知：

①含豐富維生素C的是果汁；維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要功能；

②經(jīng)過水解可直接進入血液；補充能量的是葡萄糖；

③既可作為中性調(diào)味品；又可作防腐劑的是食鹽；

④食用過多的食鹽會引起血壓升高；腎臟受損；

（3）食物所供應(yīng)的廣大營養(yǎng)素中，糖類、油脂和蛋白質(zhì)能在人體中氧化，供給人體所需要的能量?！窘馕觥縟．麻黃堿c．抗酸藥（氫氧化鋁）a．阿司匹林（乙酰水楊酸）f.果汁抗壞血酸葡萄糖a．食鹽a．食鹽糖類油脂蛋白質(zhì)氧化12、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動；

（2）減小壓強；平衡向著體積增大的方向移動，即平衡逆向移動；

Ⅱ.在恒容的狀態(tài)下，在五個相同容積的容器中通入等量的NO2；達到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達到平衡狀態(tài)后，溫度升高，平衡逆向移動；

【詳解】

Ⅰ.（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，v(正)、v(逆)整體增大，平衡逆向移動，v(逆)>v(正)；因此升高溫度，達到新平衡的圖是B；平衡逆向移動，平衡中C的體積分數(shù)減??；

（2）減小壓強，平衡逆向移動，v(正)、v(逆)整體減小，且v(逆)>v(正)；為圖C；平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減??；

Ⅱ.達到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，NO2的體積分數(shù)越來越小，達到平衡狀態(tài)后，溫度升高，平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)逐漸增大，因此可能與實驗結(jié)果相符的圖為②④；【解析】①.B②.減?、?C④.減?、?②④13、略

【分析】【分析】

(1)乙醇的分子式為C2H6O；己烷，屬于烷烴，符合通式CnH2n+2；據(jù)此分析解答；

(2)乙醇充分燃燒；生成二氧化碳和水，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)中含有羥基，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；汽油是由石油分餾所得的低沸點烷烴，其分子中的碳原子數(shù)一般在C5~C11范圍內(nèi)，如己烷，屬于烷烴，符合通式CnH2n+2，含有6個碳原子，分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)4CH3；故答案為B；H；A；

(2)乙醇充分燃燒，生成二氧化碳和水，故答案為F。【解析】BHAF14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)含酚羥基；酯基、羧基的有機物可以和NaOH反應(yīng)；所以選③④⑤；

(2)醛基以及甲酸；甲酸酯可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；所以選①④；

(3)含羥基的有機物能發(fā)生酯化反應(yīng)；且與羥基相連碳原子的鄰位C上有H能發(fā)生消去反應(yīng)(苯環(huán)上的碳原子除外)，所以選②；

(4)只有含羧基的有機物能和NaHCO3反應(yīng)，所以選⑤?！窘馕觥竣邰堍茛佗堍冖?5、略

【分析】【分析】

甲裝置中；鋅片與銅片沒有通過導(dǎo)線相連，不能形成原電池，Zn與稀硫酸直接反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，發(fā)生化學(xué)腐蝕，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，所以鋅片上有氣泡逸出；銅與稀硫酸不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象發(fā)生。乙裝置中，Zn片；銅片用導(dǎo)線連接，插入稀硫酸溶液中，從而形成原電池，鋅片作負極，銅片作正極，鋅片不斷溶解，銅片上不斷有氣泡逸出，電流表指針偏轉(zhuǎn)，此裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

【詳解】

(1)A．甲溶液中，鋅與稀硫酸直接反應(yīng)，由于鋅失去的電子附著在鋅片表面，所以H+會向鋅片移動；A正確；

B．在乙中，H+在銅片表面得電子；所以鋅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，B不正確；

C．兩燒杯中均消耗H+；溶液pH均增大，C正確；

D．甲中不能形成原電池；所以鋅片不作電極，D不正確；

E．乙中Zn電極為負極；Cu為正極，所以電流方向Zn→溶液→Cu，E正確；

故選ACE。答案為：ACE；

(2)實驗時，甲、乙同時開始反應(yīng)，0～15分鐘內(nèi)，測得甲中鋅片質(zhì)量減少了19.5克，乙中收集到氫氣13.44升(已轉(zhuǎn)化為標準狀況)，則用硫酸濃度的變化表示甲乙兩裝置的反應(yīng)速率分別為：v(甲)＝=0.01mol·L－1·min－1，v(乙)＝=0.02mol·L－1·min－1；v(甲)＜v(乙)，主要原因是乙裝置形成了原電池，加快了反應(yīng)速率。答案為：0.01；0.02；＜；乙裝置形成了原電池，加快了反應(yīng)速率；

(3)由以上分析知；變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硝酸銀溶液，則銅電極中Ag+得電子生成Ag，電極反應(yīng)方程式：Ag＋＋e－=Ag，此時乙裝置中正極表面生成Ag(銀白色)，現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體析出。答案為：Ag＋＋e－=Ag；銅片表面有銀白色固體析出。

【點睛】

在發(fā)生原電池反應(yīng)時，化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生化學(xué)能，并將大部分能量轉(zhuǎn)化為電能，另有少部分能量轉(zhuǎn)化為熱能等；而金屬與酸直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，化學(xué)能絕大部分轉(zhuǎn)化為熱能(且熱能沒有充分利用)。所以，形成原電池，能量的利用率更高，且能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，使能量得到有效利用?！窘馕觥緼CE0.010.02＜乙裝置形成了原電池，加快了反應(yīng)速率化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能Ag＋＋e－=Ag銅片表面有銀白色固體析出三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【詳解】

兩種有機物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說法正確。17、B【分析】略18、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對應(yīng)；正確。19、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。四、實驗題(共3題，共15分)22、略

【分析】【詳解】

（1）如圖所示要使a溶液面高于b溶液面；則錐形瓶內(nèi)的壓強減小，又由于錐形瓶為密封體系，所以要使錐形瓶中的壓強減小則試管中應(yīng)發(fā)生吸熱反應(yīng)，由題所提供的試劑得知，①燒堿固體和③氯化銨固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：①③；

（2）由原電池的工作原理可知③④⑤描述合理；故答案為：③④⑤；

（3）①由500mL2mol·L-1的稀硫酸，當原電池工作2min時共收集到11.2L氫氣（標準狀況），所消耗硫酸的n(H2SO4)等于生成氫氣的n(H2)，即n(H2SO4)=n(H2)=0.5mol，所以2min內(nèi)H2SO4的反應(yīng)速率剩余硫酸的物質(zhì)的量為：剩余硫酸的物質(zhì)的量等于硫酸鋅的物質(zhì)的量，所以答案為：

②加快化學(xué)反應(yīng)速率的因素有增大接觸面積、適當增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、形成原電池原理等，因濃硫酸具有很強的氧化性不能與鋅反應(yīng)生成氫氣，故答案為：acd。【解析】①③③④⑤1mol//L1mol//Lacd23、略

【分析】【分析】

驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱；裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳；氯化鉀、氯氣和水，氯氣具有強氧化性，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，以此解答該題。

【詳解】

（1）氯氣有毒需要尾氣處理，則浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2；防止污染環(huán)境；

（2）氯氣具有氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl；

（3）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl。溴化鈉的物質(zhì)的量是0.01L×1mol/L＝0.01mol；根據(jù)方程式可知消耗氯氣是0.005mol；

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，即實驗操作為：打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。

【點睛】

本題主要考查了鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱的驗證，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋鶕?jù)實驗現(xiàn)象并用鹵素性質(zhì)進行解釋是解答關(guān)鍵，注意要排除干擾因素的存在，題目難度中等?！窘馕觥课找莩龅腃l2，防止污染環(huán)境Cl2+2KI=I2+2KCl0.005mol打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；

（2）根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；

（3）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素用到控制變量法。

【詳解】

（1）由圖像可以看出，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，2min后，X、Y的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應(yīng)，相同時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為：△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0-0.7）mol：（1.0-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，則化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；

（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為v==0.05mol/（L?min）；

（3）①由實驗數(shù)據(jù)可知；Ⅱ；Ⅲ中接觸面積不同，I、Ⅱ中溫度不同，則該實驗的目的是探究固體表面積、溫度對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

②Ⅰ和Ⅱ表明，溫度高的反應(yīng)時間少，則表明溫度越高，反應(yīng)速率越大?！窘馕觥?X+Y?2Z0.05mol/（L?min）固體表面積溫度溫度越高五、推斷題(共2題，共16分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2Se