第一章+專(zhuān)題一+化學(xué)反應(yīng)與熱能++學(xué)案設(shè)計(jì)+ 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與熱能專(zhuān)題復(fù)習(xí)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】能辨識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式，能解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)。能進(jìn)行反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算，能用熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)中的能量變化，能運(yùn)用反應(yīng)焓變合理選擇和利用化學(xué)反應(yīng)?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】能量圖熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱計(jì)算蓋斯定律【必備知識(shí)落實(shí)】1.能量轉(zhuǎn)化形式化學(xué)能可以與、等其他形式能量之間相互轉(zhuǎn)化，能量的轉(zhuǎn)化遵循。知道是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受、、的影響。2.能量變化本質(zhì)從化學(xué)鍵的變化理解——主要原因：從物質(zhì)儲(chǔ)存化學(xué)能的角度理解：3.能量變化圖：從兩個(gè)角度定性分析吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)角度1：比較反應(yīng)物與生成物的總能量（宏觀）角度2：比較舊化學(xué)鍵斷裂吸收與新化學(xué)鍵生成放出的能量（微觀）4.常見(jiàn)吸、放熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：5.反應(yīng)熱的計(jì)算鍵能公式:總能量公式:蓋斯定律:6.中和熱.燃燒熱中和熱概念：中和熱的測(cè)定：請(qǐng)?jiān)跈M線(xiàn)上填寫(xiě)儀器名稱(chēng)實(shí)驗(yàn)步驟：燃燒熱概念：元素燃燒生成的穩(wěn)定氧化物：C→__________、H→__________、S→__________。7.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和__________的關(guān)系的化學(xué)方程式。意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的__________變化和__________變化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示在25℃、101kPa條件下，_____________________________________。8.蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律:不管化學(xué)反應(yīng)分一步完成或幾步完成，最終的_________相同?；瘜W(xué)反應(yīng)的_________只與反應(yīng)體系的_________有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。利用蓋斯定律比較反應(yīng)熱的大?。和环磻?yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1<0；A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2<0則ΔH1________(填“>”“<”或“＝”，下同)ΔH2。利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱——“蓋斯定律”型反應(yīng)熱(焓變)的運(yùn)算規(guī)則：9.燃料使用價(jià)值燃料使用價(jià)值的評(píng)價(jià)角度：____________________________________【重難點(diǎn)突破】能量圖&熱化學(xué)方程式【任務(wù)一】探析汽油放熱的原因和燃料的選擇庚烷是汽油的主要成分之一，完全燃燒１mol庚烷生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，產(chǎn)生的熱量約為4800kJ。（1）如何解釋?zhuān)浚ê暧^——微觀）請(qǐng)解釋庚烷燃燒過(guò)程中發(fā)生能量變化的原因。（2）如何表達(dá)？寫(xiě)出表示庚烷燃燒的熱化學(xué)方程式：____________________________________________畫(huà)出表示庚烷燃燒熱的焓的變化示意圖?！舅伎肌繌幕瘜W(xué)反應(yīng)中能量變化的角度分析，選擇車(chē)用燃料時(shí)主要應(yīng)考慮哪些因素？除此之外，還需要從哪些角度考慮？反應(yīng)熱計(jì)算&蓋斯定律【任務(wù)二】探析燃料反應(yīng)熱的計(jì)算及反應(yīng)的選擇（3）如何計(jì)算？CH4燃燒熱的數(shù)據(jù)除了可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在理論上可以通過(guò)哪些方法來(lái)求算呢？根據(jù)鍵能：請(qǐng)表示該反應(yīng)的?H與鍵能的關(guān)系。這是CH4燃燒熱的表達(dá)嗎?計(jì)算甲烷的燃燒熱還需要哪些數(shù)據(jù)？做飯時(shí)，鍋底常會(huì)出現(xiàn)發(fā)黑的現(xiàn)象。寫(xiě)出1molCH4(g)不完全燃燒生成C(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式?；谏w斯定律計(jì)算焓變·思維模型構(gòu)建基于蓋斯定律計(jì)算焓變·鞏固提升【例1】硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途，如可用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病，制造磁性氧化鐵、鐵催化劑等。回答下列問(wèn)題：

(2)已知下列熱化學(xué)方程式：

則的___________。焓變計(jì)算的解題模型（4）有何應(yīng)用？【聚焦新點(diǎn)——提煉高階思維】思考4-1（1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。已知反應(yīng)器中存在如下三個(gè)反應(yīng)，其中iii為積炭反應(yīng)，為解決積炭問(wèn)題，在利用?H1和?H2計(jì)算?H3時(shí)，還需要利用反應(yīng)的?H。i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

ΔH1

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

ΔH2

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)

ΔH3思考4-2用甲烷先制水煤氣(CO、H2)，再合成甲醇（CH3OH）來(lái)代替日益供應(yīng)緊張的燃油。制水煤氣的原理除反應(yīng)i外，還可用如下反應(yīng)iv：i.