四川省綿陽市中考化學試卷（教師版）

2007年四川省綿陽市中考化學試卷（教師版）一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）1．（3分）在下列工業(yè)生產(chǎn)中，發(fā)生了化學變化的是（）A．用鐵礦石煉鐵 B．用高分子分離膜淡化海水 C．液化空氣制氧氣 D．將石油蒸發(fā)、冷凝得到汽油、煤油等【微點】化學變化和物理變化的判別．【思路】本題考查物理變化和化學變化的差別．物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化．【解析】解：A、用鐵礦石煉鐵的過程中生成了新物質(zhì)鐵，屬于化學變化。故A正確。B、用高分子分離膜淡化海水，能夠淡化海水的高分子材料是高分子分離膜。這種膜材料是應用纖維素衍生物、聚碳酸酯、聚氯乙烯、聚偏氟乙烯、聚砜、聚丙烯腈、聚酰胺、聚砜酰胺、磺化聚砜、交鏈的聚乙醇、改性丙烯酸聚合物等高分子材料制備而成的。這種膜材料的表面和內(nèi)部布滿了無數(shù)的、孔徑大小在幾納米到幾十納米大小的微孔。這種膜材料就像篩子一樣，它能夠讓水分子通過，而把海水中的泥沙、鹽分、細菌及其他雜質(zhì)“篩”掉。它的孔徑大小非常合適，鹽分等雜質(zhì)休想蒙混過“關”。屬于物理變化。C、工業(yè)上液化空氣法制氧氣，主要是將空氣液化，利用液氮和液氧的沸點不同，通過控制液化空氣的溫度，使氧氣和氮氣在不同溫度下釋放出來，是物理變化；D、因為石油蒸餾時根據(jù)各組分的沸點不同，按照不同溫度范圍先后蒸餾出來的。所以石油蒸餾時物理變化。故選：A。【點撥】正確區(qū)別物理變化和化學變化關鍵是判斷是否有新物質(zhì)的生成，方法是比較變化前后物質(zhì)的差別：是只限于物質(zhì)的狀態(tài)變化，還是物質(zhì)發(fā)生了根本變化．2．（3分）化學科學的發(fā)展，促進了許多生活和環(huán)境問題的解決．下列有關敘述錯誤的是（）A．研制和盡可能使用可降解塑料，有助于減少廢棄塑料形成的白色污染 B．化肥、農(nóng)藥的廣泛使用，滿足了人類對農(nóng)產(chǎn)品需求的大幅度增長，改善了生態(tài)環(huán)境 C．綠色化學的興起，將促進傳統(tǒng)化學工業(yè)“給環(huán)境帶來嚴重污染”的狀況得到根本改變 D．許多新型合成材料的研制成功，對國民經(jīng)濟、科學技術、國防等領域?qū)a(chǎn)生重大影響【微點】綠色化學；白色污染與防治；合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響；合理使用化肥、農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義．【思路】可以從污染物的來源、危害及治理的方法結(jié)合課本知識進行分析解答．不造成環(huán)境污染、節(jié)約能源的行為符合現(xiàn)代生活的要求．【解析】解：A、白色污染的主要危害就是塑料難降解，所以研制并使用可降解塑料，有助于減少廢棄塑料形成的白色污染。正確。B、化肥、農(nóng)藥的大量使用，會嚴重污染土壤，污染水源，造成糧食污染，所以錯誤。C、綠色化學的理念就是減少排放、實現(xiàn)原料利用率100%，所以正確。D、新型合成材料的研制成功，對國民經(jīng)濟、科學技術、國防等領域會產(chǎn)生重大影響，正確。故選：B?！军c撥】本題考查的知識點主要是生活中遇到的實際問題，化學來源于生活，又服務生活．3．（3分）化學與人們的生活緊密相連，用所學化學知識判斷，下列做法或說法錯誤的是（）A．天然氣、瓦斯等氣體和面粉、煤粉等固體粉塵都易發(fā)生爆炸 B．對人體所必需的元素，要盡可能通過食物攝入，攝入不足或過量均不利健康 C．小強同學總是將所騎自行車擦得很干凈，并將鏈條、鋼圈等構(gòu)件抹上油 D．利用洗滌劑的乳化功能，可將白襯衣上的藍墨水漬迅速洗掉【微點】乳化現(xiàn)象與乳化作用；金屬銹蝕的條件及其防護；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃；微量元素、維生素與健康的關系及攝取方法．【思路】A、可燃物的濃度達到一定極限，在有引燃條件下可能發(fā)生爆炸．B、可從微量元素與人體健康的關系進行分析．C、可從金屬防腐蝕角度進行分析．D、洗滌劑可以利用其乳化作用將油污互溶在一起，而被除去，對無機物沒有乳化作用．【解析】解：A、可燃性的氣體及粉塵與空氣或氧氣混合后，當濃度達到一定極限后，遇明火或靜電或電火花都可能發(fā)生爆炸。所以正確。B、人體所需元素和營養(yǎng)素，必須合理攝入，過多過少都對身體不利，所以正確。C、在自行車鏈條和鋼圈上涂油可以防止生銹，所以正確。D、洗滌劑的乳化作用是利用洗滌劑和油污可以互溶而洗去的，藍墨水是無機物，不會和洗滌劑形成乳濁液，所以不會被洗去，所以錯誤。故選：D?！军c撥】化學來源于生產(chǎn)生活，也必須服務于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一．4．（3分）關于原子、分子的認識正確的是（）A．原子的體積都比分子小 B．原子的質(zhì)量都比分子小 C．原子、分子都可以構(gòu)成物質(zhì) D．在化學反應中，原子、分子的數(shù)目都要變化【微點】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系．【思路】分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒；原子是化學變化中最小的微粒；分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)．分子和原子之間無法比較體積、質(zhì)量大?。挥蟹肿雍蜆?gòu)成該分子的原子才可以比較大小，理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)．【解析】解：A、分子的體積不總比原子的體積大；故A不正確；B、分子的質(zhì)量不一定總比原子的質(zhì)量大；故B不正確；C、分子、原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)；故C正確。D、在化學反應里，原子的數(shù)目不變，分子的數(shù)目可能變化。故D不正確。故選：C。【點撥】此題考查分子和原子之間無法比較體積、質(zhì)量大?。挥蟹肿雍蜆?gòu)成該分子的原子才可以比較大?。缪醴肿拥捏w積、質(zhì)量大于氧原子．掌握構(gòu)成物質(zhì)的微粒，明確分子、原子間的區(qū)別．5．（3分）甲、乙兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，有關它們的下列說法正確的是（）A．甲是稀有氣體的原子，乙是一種金屬陽離子 B．兩種粒子是同一種元素的不同存在形態(tài) C．兩種粒子都是稀有氣體元素的粒子 D．兩種粒子所對應元素的原子核外電子層數(shù)均為2【微點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【思路】A、甲是稀有氣體的原子，因為“質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)”，乙是一種金屬陽離子，因為“質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)”；B、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同；C、甲是稀有氣體的粒子，乙是鈉離子；D、甲粒子所對應元素的原子核外電子層數(shù)為2，而乙粒子所對應元素的原子核外電子層數(shù)為3．【解析】解：A、甲是稀有氣體的原子，乙是一種金屬陽離子，說法正確，故A正確；B、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，兩種粒子不是同一種元素的不同存在形態(tài)，故B錯誤；C、甲是稀有氣體的粒子，乙是鈉離子，故C錯誤；D、兩種粒子所對應元素的原子核外電子層數(shù)“均”為2，說法錯誤，乙粒子所對應元素的原子核外電子層數(shù)為3．故D錯誤。故選：A?！军c撥】了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、特點．6．（3分）我市有豐富的旅游資源，江油、北川等地的石灰?guī)r溶洞中，奇妙的石筍、鐘乳石吸引了大量游客．溶洞的形成與下列哪一個反應無關？（）A．CO2+H2O═H2CO3 B．CaCO3+H2CO3═Ca（HCO3）2 C．Ca（HCO3）2═CaCO3+↓CO2↑+H2O D．CaCO3CaO+CO2↑【微點】常用鹽的用途．【思路】本題考查的是碳酸鹽的性質(zhì)，解答本題可以從碳酸鈣的性質(zhì)來分析，我們知道碳酸鈣難溶于，它可以溶于水酸，如果將它放置于溶有二氧化碳的溶液中，它繼續(xù)反應生成可溶性的碳酸氫鹽，碳酸氫鹽在特定的條件下會分解又得到碳酸鈣，在特定的條件下會性質(zhì)不同形狀的固體．可以據(jù)此答題【解析】解：空氣中的二氧化碳溶于水，當溶有二氧化碳的水溶液遇到碳酸鈣害死會生成碳酸氫鈣，在特定的條件下，碳酸氫鈣會分解產(chǎn)生碳酸鈣，從而形成了溶洞中的石筍鐘乳石等奇觀，故A、B、C能夠描述溶洞奇觀的形成過程，但是缺乏高溫的環(huán)境，所以不會發(fā)生碳酸鈣分解成氧化鈣的情況，故D答案是錯誤的故選：D?！军c撥】要知道溶洞中石筍、鐘乳石的形成過程，熟練掌握碳酸鹽的化學性質(zhì)，并能根據(jù)它們的性質(zhì)來解決一些常見的現(xiàn)象．7．（3分）X、Y、Z、R四種金屬與鹽酸反應的情況如圖所示，其中一種金屬的鹽溶液能跟其余三種金屬發(fā)生置換反應，這種金屬是（）A．X B．Y C．Z D．R【微點】金屬活動性順序及其應用．【思路】在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此只要排出它們的活動性順序：根據(jù)與酸反應，速度越快（即產(chǎn)生氣泡越多）金屬性越強；可得活動性順序：X＞Y＞Z＞R【解析】解：X、Y、Z、R四種金屬的活動性由強到弱的順序是：X＞Y＞Z＞R．根據(jù)金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律，可知R活動性最弱，R的鹽溶液能跟其余三種金屬發(fā)生置換反應。故選：D?！军c撥】本題主要考查學生對金屬活動性順序表的靈活運用．8．（3分）掌握好基本的實驗技能是進行科學探究的基礎．下列實驗操作正確的是（）A． B． C． D．【微點】實驗操作注意事項的探究．【思路】A、取用藥品時，藥劑的瓶蓋應倒放桌面上；B、稱量物質(zhì)時，物質(zhì)不能直接放在托盤上，會污染托盤；且應“左物右碼”；C、取用液體時，兩容器口緊靠，防止液體流出；D、過濾液體時，沒有注意一貼二低三靠的原則．【解析】解：A、圖中瓶蓋沒有倒放，會污染藥品，故A錯誤；B、物質(zhì)不能直接放在托盤上，會污染托盤，并且，物質(zhì)和砝碼的物質(zhì)放反，故B錯誤；C、取用液體時，兩容器口緊靠，圖中操作正確，故C正確；D、過濾液體時，要注意一貼二低三靠的原則，圖中操作錯誤，缺少玻璃棒引流，沒有注意“三靠”，故D錯誤。故選：C。【點撥】了解托盤天平的使用方法和注意事項；了解液體的配置方法；掌握過濾液體時，要注意一貼二低三靠的原則、方法．9．（3分）木糖醇是細菌的天敵之一，在國際市場上十分走俏．木糖醇口香糖及木糖醇牙膏有利于預防齲齒和肺感染．有關木糖醇（C5H10O5）的下列說法中，正確的是（）A．1個木糖醇分子由5個CH2O原子團構(gòu)成 B．1個木糖醇分子由5個碳原子、10個氫原子和5個氧原子構(gòu)成 C．木糖醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為1：2：1 D．木糖醇中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9.1%【微點】原子的有關數(shù)量計算；元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算．【思路】利用化學式的相關意義并結(jié)合化學式的基本計算解決，化學式能體現(xiàn)物質(zhì)的元素組成及分子結(jié)構(gòu)，利用化學式同時可對物質(zhì)的元素進行相關的計算．【解析】解：A、木糖醇分子的結(jié)構(gòu)是由碳氫氧三種元素組成的，故此選項錯誤。B、1個木糖醇分子由5個碳原子、10個氫原子和5個氧原子構(gòu)成，反映了分子的結(jié)構(gòu)，故此選項正確。C、元素的質(zhì)量比不等于原子個數(shù)之比，故此選項錯誤。D、木糖醇中氫元素的質(zhì)量分數(shù)100%＝6.67%，故此選項錯誤。故選：B?！军c撥】此題是對化學式知識的考查，解題的重點是對化學是表示的意義及相關的計算有一個較明確的認識，屬基礎性知識考查題．10．（3分）60℃時，KNO3的溶解度為110g，此溫度下向50g水中加入50gKNO3固體，充分攪拌后得到溶液，下列判斷正確的是（）A．所得溶液一定是飽和溶液 B．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50% C．增加水的質(zhì)量可以增大KNO3的溶解度 D．升高溫度和蒸發(fā)水均可使溶液中析出KNO3晶體【微點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念；固體溶解度的影響因素；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【思路】由60℃時，KNO3的溶解度為110g知此溫度下50g水中最多溶解55gKNO3固體．A、由分析知所得溶液一定不是飽和溶液；B、由分析知，此溫度下50gKNO3固體能全部溶于50g水中形成溶液，計算出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可．C、往溶液中增加水的質(zhì)量與溶解度無關，在一定溫度下，KNO3的溶解度為定值．D、有已知知識知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，故升高溫度不會使溶液析出晶體．【解析】解：A、60℃時，KNO3的溶解度為110g，知此溫度下50g水中最多溶解55gKNO3固體；故在該溫度下向50g水中加入50gKNO3固體，充分攪拌后得到溶液為不飽和溶液。故A不正確；B、由分析知，此溫度下50gKNO3固體能全部溶于50g水中形成100g溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是50%；故B正確；C、往溶液中增加水的質(zhì)量與溶解度無關，因為在一定溫度下，KNO3的溶解度不會隨著溶質(zhì)、溶劑量的改變而變化。故C不正確；D、從學過識知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，故升高溫度能使飽和的KNO3的溶液變不飽和，不會使溶液析出晶體。故D不正確；故選：B?！军c撥】此題考查溶解度知識的具體應用，對學生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時也復習了有關溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算、溶解度與溫度變化的關系等一些常識性的基礎知識．二、解答題（共3小題，滿分40分）11．（17分）（1）下圖所示實驗中，二氧化錳的作用是催化作用，過氧化氫分解反應的化學方程式是2H2O22H2O+O2↑．氧氣在放電條件下部分轉(zhuǎn)化為臭氧（O3），所得氣體是純凈物還是混合物？混合物．（2）酸有一些共同的化學性質(zhì)，下表是小張同學對酸的化學性質(zhì)的總結(jié)，請你幫他填寫表中空格：序號酸的化學性質(zhì)反應物實例反應的化學方程式反應現(xiàn)象①與指示劑反應鹽酸和石蕊﹣﹣﹣﹣溶液變?yōu)榧t色．②與活潑金屬反應鹽酸和鐵Fe+2HCl═FeCl2+H2↑溶液變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生大量氣泡．③與某些金屬氧化物反應鹽酸和氧化鐵Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O溶液變?yōu)榧t褐色．④與堿反應硫酸和氫氧化鈉H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O無明顯變化．⑤與某些鹽反應硫酸和硝酸鋇H2SO4+Ba（NO3）2═2HNO3+BaSO4↓有白色沉淀生成．上述②～⑤的反應中，屬于復分解反應的是③④⑤（填序號）．（3）圖可以說明泡沫滅火器的原理．請回答：①圖Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．②當帶著泡沫的液體噴射到火焰上時，火焰為什么會熄滅？泡沫中大量的CO2氣體使可燃物與空氣隔絕，燃燒停止．③二氧化碳在一般情況下能夠滅火，但在特殊情況下卻能引火．如用棉花團包裹適量過氧化鈉（Na2O2），再用嘴通過長玻璃管向棉團吹氣，棉花就燃燒起來，這是因為CO2跟Na2O2很容易反應生成碳酸鈉和一種單質(zhì)氣體，并放出大量的熱．CO2跟Na2O2反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．由此可知，發(fā)生火災時，要根據(jù)具體情況選擇合適的滅火劑．【微點】實驗室制取氧氣的反應原理；催化劑的特點與催化作用；酸的化學性質(zhì)；純凈物和混合物的判別；復分解反應及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；幾種常用的滅火器．【思路】（1）分析二氧化錳在過氧化氫分解的反應中的作用及反應化學方程式的書寫，理解混合物的定義并能判斷；（2）掌握酸的通性，并能書寫相關的化學方程式及描述相關的現(xiàn)象，熟悉復分解反應的特點；（3）明確滅火器的反應原理及滅火原理，了解CO2跟Na2O2的化學反應并能寫出反應的化學方程式．【解析】解：（1）二氧化錳在過氧化氫分解的反應中作催化劑起催化作用，反應化學方程式：2H2O22H2O+O2↑；氧氣在放電條件下部分轉(zhuǎn)化為臭氧（O3），所得氣體是混合物；（2）酸有一些共同的化學性質(zhì)，下表是小張同學對酸的化學性質(zhì)的總結(jié)，填寫表中空格：序號酸的化學性質(zhì)反應物實例反應的化學方程式反應現(xiàn)象①與指示劑反應鹽酸和石蕊﹣﹣﹣﹣溶液變?yōu)榧t色．②與活潑金屬反應鹽酸和鐵Fe+2HCl═FeCl2+H2↑溶液變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生大量氣泡．③與某些金屬氧化物反應鹽酸和氧化鐵Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O溶液變?yōu)榧t褐色．④與堿反應硫酸和氫氧化鈉H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，無明顯變化．⑤與某些鹽反應硫酸和硝酸鋇H2SO4+Ba（NO3）2═2HNO3+BaSO4↓，有白色沉淀生成．上述②～⑤的反應中，屬于復分解反應的是：③④⑤（3）①圖Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；②當帶著泡沫的液體噴射到火焰上時，火焰熄滅的原因：泡沫中大量的CO2氣體使可燃物與空氣隔絕，燃燒停止；③CO2跟Na2O2反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．故答案為：（1）催化作用‘2H2O22H2O+O2↑混合物（2）①紅，②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，③金屬氧化物，④堿，H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，⑤H2SO4+Ba（NO3）2═2HNO3+BaSO4↓，產(chǎn)生白色沉淀，③④⑤（3）①Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，②泡沫中大量的CO2氣體使可燃物與空氣隔絕，燃燒停止；③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．【點撥】此題考查了用二氧化錳和過氧化氫分解的反應原理、催化作用，掌握酸的通性，并能書寫相關的化學方程式及描述相關的現(xiàn)象，明確滅火器的反應原理及滅火原理等知識點，涉及知識面廣，考查學生知識能力強，是一道知識、能力綜合性強的好題型．12．（16分）（1）曉虹同學發(fā)現(xiàn)自己家廚房有三種白色固體（白糖、食鹽、小蘇打），做飯時一不小心就會弄錯，他試圖用化學實驗方法將三種固體一一鑒別出來，其過程如下：將三種固體各取適量配成水溶液，并用X、Y、Z編號．取X、Y、Z溶液各少許，分別滴入稀鹽酸，X中有氣泡出現(xiàn)，Y、Z中均無明顯現(xiàn)象．取Y、Z溶液各少許，分別滴入AgNO3溶液，Z中產(chǎn)生白色沉淀，Y中無明顯現(xiàn)象．請你回答下列問題：①X、Y分別是小蘇打、白糖．②有關反應的化學方程式是NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．（2）某課外探究小組為了測定空氣中CO2的相對含量，進行了如下實驗：①在試管中加入澄清石灰水，滴入酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，當用嘴通過玻璃管向溶液中吹氣時，能夠說明發(fā)生了化學反應的現(xiàn)象是石灰水變渾濁，溶液紅色逐漸褪去．②取50mL蒸餾水，滴入2滴酚酞試液，一邊攪拌，一邊慢慢滴入澄清石灰水至溶液變?yōu)闇\紅色．用2支50mL注射器分別吸取10mL淺紅色溶液，一支在學校操場上實驗，一支在門窗緊閉的教室里實驗，實驗操作如下：用已吸取溶液的注射器抽取空氣到50mL刻度處，用食指堵住注射器吸入口，振蕩1分鐘，然后將注射器吸入口向上，小心將余氣排出（沒有排出溶液），重復操作若干次直至溶液紅色恰好褪去，記下抽氣次數(shù)（見下表）．請你幫他們完成下表：抽氣地點抽氣次數(shù)空氣中CO2的體積分數(shù)操場240.03%教室6空氣中CO2的體積分數(shù)超過1%，就會使人感到氣悶頭昏、心悸，因此，我們坐在教室里學習時要注意開窗通風．③在上述實驗中，振蕩注射器時溶液中發(fā)生反應的化學方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O，注射器內(nèi)溶液始終不變渾濁的原因是C（填下列選項的字母標號）．A．溶液中未發(fā)生反應B．溶液中沒有難溶物生成C．生成的難溶物太少，溶液未達飽和D．溶液變渾濁的同時，沉淀又溶解了．【微點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；二氧化碳的化學性質(zhì)；酸、堿、鹽的鑒別；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【思路】（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，利用溶解性表進行分析判斷，小蘇打可以和鹽酸反應放出二氧化碳氣體，食鹽可以和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀．（2）①當向石灰水中吹入空氣的同時，溶液的堿性逐漸減弱，溶液的顏色也要變化．②每位同學取用的淺紅色的溶液的質(zhì)量是相同的，正好中和時消耗的二氧化碳的質(zhì)量也應該相等，由此可計算出宿舍里二氧化碳的含量．③可根據(jù)生成沉淀的條件結(jié)合課本知識進行分析．【解析】解：（1）小蘇打可以和鹽酸反應放出二氧化碳氣體，所以X是小蘇打，氯化鈉溶液可以與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，所以Z是食鹽，那么Y就是白糖．故答案為：①小蘇打；白糖②NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓（2）①石灰水呈堿性，所以滴加酚酞溶液變紅色，當向其中吹入空氣時，發(fā)生反應CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，石灰水變渾濁，溶液的堿性減弱，溶液紅色逐漸褪