廣東省興寧市某中學(xué)2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

廣東省興寧市一中2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項:

1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列物質(zhì)和鐵不可能發(fā)生反應(yīng)的是()

A.AI2O3B.H2OC.濃硝酸D.O2

2、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)

ABCD

X中試劑濃硝酸濃硫酸雙氧水濃氨水lx.

Y中試劑CuC2H50HMnOzNaOH

一?

氣體NO2C2H4O2NH3

A.AB.BC.CD.D

3、普通電解精煉銅的方法所制備的銅口仍含雜質(zhì),利用如圖中的雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度

的Cuo下列有關(guān)敘述正確的是()

A.電極a為粗銅

B.甲膜為過濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進入陰極區(qū)

C.乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū)

D.當(dāng)電路中通過Imol電子時,可生成32g精銅

4、在催化劑、400C時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用,下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是

〈19?圖)

A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

B.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4HCl(g)+O2(g)=2CI2+2H2O(g)AH=-115.6kJ

D.若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水,放出的熱量高于I15.6kj

5、我國學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器,用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過程示意圖如下:

下列說法不正確的是()。

A.Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子

B.反應(yīng)過程中生成了MG和甲醇

C.DM0分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂

D.EG和甲醇不是同系物

6、25℃時,用0.lmo[?LrNaOH溶液滴定20mL0.lmol?LrCH3COOH(Ka=1.75xl0-5)溶液的過程中,消耗NaOH溶液

的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列各項中粒子濃度關(guān)系正確的是

K(NaOH)/mL

A.點①所示溶液中:2C(CH3COO-)-2C(CH3COOH)=C(H+)-C(OH)

B.點②所示溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H')

++

C.點③所示溶液中;c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH-)

+-+"

D.pH=12的溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

7、螺環(huán)涇是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)垃。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的

A.分子式為CioHiz

B.一氯代物有五種

C.所有碳原子均處于同一平面

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

8、在Zn/ZSM—5的催化作用下,甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸,其反應(yīng)方程式為

CHt(g)+C02(g)-------------->CH3C00H(g),該反應(yīng)過程與能量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

ttfCH4(g)4C02(R)

A.CO?的電子式::0:(::0:B.乙酸的球棍模型

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

9、前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y、Z

分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下到說法正確的是

()

A.原子半徑的大小WVXvYVZB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性W>X

C.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)比Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈D.工業(yè)上通過電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y

10、有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是

A.聯(lián)堿法對母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳,冰凍和加食鹽

B.列管式熱交換器的使用實現(xiàn)了原料的充分利用

C.焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為:HgS+O2>Hg+SO2

D.氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護法都是應(yīng)用了電解池的原理

11、某化學(xué)小組設(shè)計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置,研究常溫下,向ILO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH

溶液時的pH變化情況,并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示,則卜冽說法

15、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

測定等濃度的Na2cCh和Na2sCh溶液的

A前者pH比后者大非金屬性:S>C

pH

滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊

B試紙不變藍不能確定原溶液中含NHJ

試紙置于試管口

用生煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過

C熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低

的鋁箔在酒精燈上加熱

將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱,然

D沒有磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解

后加入新制的Cu(OH)2懸濁液,并加熱

A.AB.BC.CD.D

16、W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,四種元素與鋰組成的鹽是一種新

型鋰離子電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖,箭頭指向表示共同電子對由W原子提供),下列說法還正確的是()

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Y

B.原子半徑:X>Z>Y>W

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵

D.Z有多種單質(zhì),且硬度都很大

17、pC類似pH,如圖為CO2的水溶液中加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中各種組分的pC-pH圖。依據(jù)圖中信

息,下列說法不正確的是

A.H2co?HCO;,CO:不能在同一溶液中大量共存

B.112co3電離平衡常數(shù)K&=1()4

H,CO,

C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(京不工)可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4,但當(dāng)過量的酸進入血液

riCU,

中時,血液緩沖體系中的最終將變大

c(H2co3)

D.pH=9時,溶液中存在關(guān)系(H+)+c(H2co3)=C(OH)+C(CO;)

18、化學(xué)與人類社會生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是

A.“青蒿一提,以水二升漬,絞取汁”,該過程屬于化學(xué)變化

B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性

C.蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似

D.燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放

19、某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅,工藝流程如下所示:

已知:[Cu(NH3)4]2+(aq)=^:Cu2+(aq)+4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程,下列說法不正確的是

A.氣體X中含有SO2

B.為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化,加NH.VH2O至紅棕色沉淀剛好完全,過濾即可

C.蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:[Cu(NH3)4]Cl2+H2OqCuO+2HaT+4NH3T

D.在制備產(chǎn)品時,溶液D中不直接加入Na2c03溶液的原因是游離的Ci>2+濃度太低

20、煉鋼時常用的氧化劑是空氣(或純氧).煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是()

A.鐵B.硫C.氧D.碳

21、下列離子方程式表達正確的是

A.向FeCh溶液中滴加HI溶液:2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I,

2-

B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:NH;+SO;'+Ba+4-OH=NH?-H2O+BaSO4|

2+

C.Ca(0H)2溶液與少量NaHCCh溶液混合:Ca+2OH-+2HCO-=CaCO3J+2H2O+CO^

U

D.3moi/LNa2c(h溶液和Imol/LAb(SO4)3溶液等體積混合:2A1+3COJ+3H2O=2A1(OH)3+3CO2T

22、下列說法正確的是()

A.液氯可以儲存在鋼瓶中

B.工業(yè)制鎂時,直接向海水中加Ca(OH)2溶液以制取Mg(OH)

C.用硫駿清洗鍋爐后的水垢

D.在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機物N的結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán),其合成路線如下。

,,

已知:RCH=CH2+CH2=CHR傕化劑>CH2=CH2+RCH=CHR

請回答下列問題:

(1)F分子中含氧官能團的名稱為oB的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)G-H的化學(xué)方程式。其反應(yīng)類型為

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

a

或^a原因是

(4)A在500℃和C12存在下生成

(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCh溶液顯色的有種。

(6)N的結(jié)構(gòu)簡式為

24、(12分)聚碳酸酯(簡稱PC)是重要的工程塑料,某種PC塑料(N)的合成路線如下:

已知:

i.RIC00R2+R30H觸叫RC00R+R2OH

(1)03

ii.RiCH=CHR2------->RiCHO+R2CH0

(2)Zn:H2O

(1)A中含有的官能團名稱是o

(2)①、②的反應(yīng)類型分別是______、o

(3)③的化學(xué)方程式是______o

(4)④是加成反應(yīng),G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡式是

(5)⑥中還有可能生成的有機物是______(寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可)。

(6)⑦的化學(xué)方程式是

(7)己二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化,可以制備己二醛。合成路線如下:

O0

L、丫

HC-KILVCH

己二倏

中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是

25、(12分)某小組為探究K2cl*2。7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點。室溫下(除系列實驗I中ii外)進

行了如下系列實驗:

試管中的試

系列實驗I裝置滴管中的試劑操作現(xiàn)象

*

11mL水振蕩溶液顏色略微變淺

振蕩

??

111mL水4ml,溶液顏色較i明顯變淺

60c水浴

0.1moll/1

1mL18.4mobl/1

KCrO7

iii1a22振蕩溶液顏色較i明顯變深

濃硫酸

橙色溶液

1mL6mobL'1

iv振蕩

NaOH溶液

V3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現(xiàn)象

溶液顏色由黃色逐漸變橙

vi過量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩

色,最后呈墨綠色

已知:KCrO4溶液為黃色;CN+在水溶液中為綠色。

請按要求回答下列問題:

⑴寫出K2c在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化為離子方程式;o對比實驗i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)

化反應(yīng)的△H0(填〉”或“v”)。

⑵結(jié)合實驗i、ii,分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是o

(3)推測實驗iv中實驗現(xiàn)象為o對比實驗i、ii、iv中實驗現(xiàn)象,可知,常溫下K2O2O7中

Cr在堿性條件下主要以離子形式存在。

(4)對比實驗v與vi,可知:在_____條件下,+6價Cr被還原為。

⑸應(yīng)用上述實驗結(jié)論,進一步探究含CrzCh??廢水樣品用電解法處理效果的影響因素,實驗結(jié)果如下表所示(O2O72一的

起始濃度、體積,電壓、電解時間等均相同)。

系列實驗IIiiiiiiiv

樣品中是否加FC2(SO4)3否否加入5g否

樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

電極材料陰、陽極均為石墨陰極為石墨,陽極為鐵

Cr2Or0.92212.720.857.3

①實驗中CnCV-在陰極的反應(yīng)式:____________________________________________________

②實驗i中Fe3+去除O2O72?的機理如圖所示,結(jié)合此機理,解釋實驗iv中CnCV?去除率提高較多的原因(用電極反應(yīng)

式、離子方程式和必要的文字說明).

26、(10分)乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀,如果條件控制適當(dāng),析出的銀會均勻分布在試管上,形成光亮的銀鏡,

這個反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實驗小組對銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣,進行了以下實驗。

⑴配制銀氨溶液時,隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中,觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀,而后沉淀消失,形成無色透明的溶液。

該過程可能發(fā)生的反應(yīng)有

A.AgNO3+NHyH2O=AgOH|+NH4NO3B.AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

⑵該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件,部分實驗數(shù)據(jù)如表:

實驗

銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/C反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間

序號

11365115

21345116.5

31565114

41350116

請回答下列問題:

①推測當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴,水浴溫度為60C,反應(yīng)混合液pH為11時,出現(xiàn)銀鏡的時間范圍

是_____________________o

②進一步實驗還可探索對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。

⑶該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強堿條件下,加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡,并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知:

++

Ag(NH3)>+2H2O^^Ag+2NHyH2Oo

實驗序

裝置試管中的藥品現(xiàn)象

2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃有氣泡產(chǎn)生,一段時間后,溶液逐漸變黑,試管壁

實驗I

溶液附著銀鏡

::w再NaOH

:本區(qū):丁

?/■■■*■,■

1孑實驗n2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生,一段時間后,溶液無明顯變化

①兩組實驗產(chǎn)生的氣體相同,該氣體化學(xué)式為,檢驗該氣體可用試紙。

②實驗I的黑色固體中有Ag2O,產(chǎn)生Ag2O的原因是o

(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時,發(fā)現(xiàn)用FeCb溶液清洗的效果優(yōu)于FeMSOS溶液,推測可能的原因是

,實驗室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡,寫出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式,

27、(12分)C1O2是一種優(yōu)良的消毒劑,濃度過高時易發(fā)生分解,常將其制成NaCKh固體,以便運輸和貯存。過氧

化氫法制備NaCKh固體的實驗裝置如圖所示。請回答:

已知:?2NaCIO3+H2O2+H2SO4=2CIO2t+O2t+Na2SO4+2H2O

②C1O2熔點-59℃、沸點H2O2沸點150P

(1)NaCKh中氯元素的化合價是一。

(2)儀器A的作用是_。

(3)寫出制備NaCKh固體的化學(xué)方程式:_。冰水浴冷卻的目的是_(寫兩種)。

(4)空氣流速過快或過慢,均降低NaCKh產(chǎn)率,試解釋其原因

(5)存在時會催化CIO2的生成。反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸,CKh的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量

氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成,將其補充完整:

①一(用離子方程式表示),②H2O2+C12=2CI-+O2+2H+。

(6)為了測定NaCKh粗品的純度,取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液,取出10mL,溶液于錐形瓶中,再加入

足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)(NaCKh被還原為Cr,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為加入2?3滴淀粉溶液,用0.20mol?L」Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,達到滴定達終點時用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試計

算NaCIOz粗品的純度_。(提示:2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaI)

28、(14分)阻燃劑又稱防火劑,主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據(jù)組成,阻燃劑可分為鹵系阻燃劑、無機阻

燃劑等。

(1)鹵系阻燃劑多為有機氯化物和有機漠化物,受熱會分解產(chǎn)生鹵化氫(HX),起到阻燃作用。鹵化氫的電子式為—;

HF、HCkHBr、HI四種氯化氫的沸點由高到低的順序是一。

(2)濱離子的最外層電子排布式是氯原子的核外電子云有一種伸展方向。

(3)下列能說明氯的非金屬性強于濱的事實是一(選填編號工

a.HC1O酸性強于HBrO

b.HBr的分解溫度低于HC1

c.向溟化亞鐵溶液中滴入少量氯水,溶液顏色變黃

d.BrCl+HzO-HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)

無機阻燃劑中,氫氧化鋁和氫氧化鎂兩種阻燃劑占據(jù)著重要位置。兩者的阻燃機理都是在達到熱分解溫度時迅速分解

為氧化物與水,起到吸熱降溫的作用。

(4)寫出氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式一。

(5)兩種阻燃劑的分解產(chǎn)物在自然界中最有可能成為原子晶體的是一。(填化學(xué)式)

(6)無水碳酸鎂也是一種新型無機阻燃劑,除了具有單位質(zhì)量吸熱量更大的特點外,還能釋放具有滅火作用的氣體。

寫出該氣體的結(jié)構(gòu)式

(7)與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子的半徑大小關(guān)系為一(填微粒符號)。

29、(10分)工業(yè)上高純硅可以通過卜列反應(yīng)制取:SiCh(g)+2Hz(g)=Si(s)+4HCI(g)-236kJ

(l)反應(yīng)涉及的元素原子半徑從大到小的排列順序為0其中硅原子最外層有個未成對電子,有_____種不

同運動狀態(tài)的電子;

(2)反應(yīng)涉及的化合物中,寫出屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式:;產(chǎn)物中晶體硅的熔點遠高HCL原因是_____;

(3)氯和硫是同一周期元素,寫出一個能比較氯和硫非金屬性強弱的化學(xué)方程式:;

(4)在一定溫度下進行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為2L,3分鐘后達到平衡,測得氣體質(zhì)量減小8.4g,則在3分鐘

內(nèi)Hz的平均反應(yīng)速率為;

(5)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=,可以通過____使K增大;

(6)一定條件下,在密閉恒容器中,能表示上述反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____o

a.v?(SiCI4)=2v正(H2)

b.固體質(zhì)量保持不變

c.混合氣體密度保持不變

d.c(SiCh):c(H2):C(HC1)=1:2:4

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。母小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解題分析】

A、鐵的活潑性比鋁弱,則鐵和AI2O3不反應(yīng),故A選;

B、鐵和HzO在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,故B不選;

C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),常溫下發(fā)生鈍化,故C不選;

D、鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵,故D不選;

故選:Ao

2、C

【解題分析】

A.二氧化氮和水反應(yīng),收集二氧化氮不能用排水法,A錯誤;

B.乙醇消去制乙烯需要加熱,B錯誤;

C.雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體,收集氧氣用排水法,C正確;

D.氨氣極易溶于水,不能用排水法收集,D錯誤;

答案選C。

3、D

【解題分析】

A.電解精煉銅中,粗銅作陽極,接電源正極,因此電極a為精銅,電極b為粗銅,故A錯誤;

B.甲膜為陰離子交換膜,防止陽極溶解的雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū),同時NO3?可穿過該膜,平衡陽極區(qū)電荷,故B錯

誤;

C.乙膜為過漉膜,先對陽極區(qū)的陽極泥及漂浮物過漉,故C錯誤;

D.陰極只有Cu?+放電,轉(zhuǎn)移Imol電子時,生成0.5molCu,因此質(zhì)量=0.5molx64g/mol=32g,故D正確;

故答案選Do

【題目點撥】

本題關(guān)鍵是通過裝置原理圖判斷該電解池的陰陽極,通過陰陽極的反應(yīng)原理,判斷甲膜和乙膜的種類和作用。

4、I)

【解題分析】

A.曲線b的活化能比a的低,所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線,選項A錯誤;

B.由圖像可知反應(yīng)物能量高,所以鍵能低,選項B錯誤;

催化為I

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4HC1(g)+O2(g)—^rlzCh+lHzO(g)AH=-115.6kJ/mol,選項C錯誤;

4UUQ

D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量,所以若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水,放出的熱量高于I15.6kJ,選項D正確;

答案選D。

5、C

【解題分析】

A.由圖可知,氫氣轉(zhuǎn)化為H原子,Cu納米顆粒作催化劑,故A正確;

B.DM0中C-O、C=O均斷裂,則反應(yīng)過程中生成了EG和甲醇,故B正確;

C.DM0為草酸二甲酯,EG為乙二醇,貝!|C-O、C=O均斷裂,故C錯誤;

D.EG與甲醇中-OH數(shù)目不同,二者不是同系物,故D正確;

綜上所述,答案為C。

6、C

【解題分析】

A.點①時,NaOH溶液與CFhCOOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液,溶液中的電荷守恒式

為《CH3coO)+4OH~)=c(Na+)+c(H'),溶液中的物料守恒式為《CHCOCr)+c(CH3coOH)=2c(Na*),

+

兩式聯(lián)立得C(CH3COO)-C(CH3COOH)=2C(H)-2C(OH),A項錯誤;

B.點②處溶液呈中性,c(OH—)=c(H+),B項錯誤;

C.點③處NaOH溶液與CHjCOOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液中的電荷守恒式為

++

C(CH3COO-)+C(OH-)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式為《CH3coeT)+c(CH3coOH)=c(Na+),兩

式聯(lián)立得c(CH3COO')-C(CH3COOH)=c(Na+)4-2c(H+)-2c(OH-),C項正確;

D.pH=12的溶液中c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH-)>c(H+),D項錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

本題首先要根據(jù)反應(yīng)原理分析各點溶液的成分,不論在哪一點,均從物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來分析溶液中的

離子即可。

7、D

【解題分析】

A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式,該物質(zhì)的分子式為C9HMA錯誤;

B、該物質(zhì)有個對稱軸,共有4種等效氫,如圖所示,則一氯代物共4種,B錯誤;。

C、兩個環(huán)共用的碳原子,是飽和的碳原子,與4個碳原子相連,空間結(jié)構(gòu)類似于CW,最多3個原子共平面,C錯

誤;

B、分子中含有碳碳雙鍵,能夠被高鎰酸鉀氧化,而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,D正確;答案選D。

8、C

【解題分析】

A.二氧化碳屬于共價化合物,碳原子和與兩個氧原子之間各有兩對共用電子對,電子式表示正確,故A正確;

B.乙酸的分子式為CMCOOH,黑色實心球表示碳原子,灰色中等大小的球表示氧原子,灰色小球表示氫原子,故B

正確;

C.根據(jù)能量變化關(guān)系圖可知,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),故C錯誤;

D.反應(yīng)中由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng),故D正確。

綜上所述,答案為C。

【題目點撥】

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能,反應(yīng)為放熱反應(yīng);反應(yīng)物總能量小于生成物

總能量或反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

9、C

【解題分析】

W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,推出W為O,含有Z元素鹽的焰色反應(yīng)為紫色,說明Z為K,X、Y、

Z分屬不同的周期,原子序數(shù)依次增大,因此X為F,X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍,推出Y為Mg,

A、原子半徑大小順序是K>Mg>O>F,故A錯誤;B、非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,F(xiàn)的非金屬性強于O,

因此HF的穩(wěn)定性強于HzO,故B錯誤;C、K比Mg活潑,K與水反應(yīng)劇烈程度強于Mg與水,故C正確;D、MgO

的熔點很高,因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)的MgCb制備Mg,故D錯誤。

10>C

【解題分析】

A.聯(lián)堿法對母液處理方法:向母液中通入氨氣,冰凍和加食鹽,故A錯誤;

B.列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用,降低了能耗,故B錯誤;

C.硫化汞與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和汞,可以用焙燒辰砂制取汞,故C正確;

D.犧牲陽極的陰極保護法應(yīng)用的是原電池工作原理,故D錯誤;

故選:3

11、A

【解題分析】

A.pH=3時A?、HA-的物質(zhì)的量分數(shù)相等,所以二者的濃度相等,則&2=’(.),=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA-)

c(A2-)n(A2-)

由同一溶液中/口人.\=/口PH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變,且原溶液中〃(HA-)+/?(A2-)=0.1moL據(jù)

c(HAI〃(HAI

此計算n(HA);

B.該二元酸第一步完全電離,第二步部分電離,所以NaHA溶液中不存在HzA;

C.根據(jù)圖知,滴定終點時溶液呈酸性;

D.pH=3時,溶液中不存在HzA,說明該酸第一步完全電離,第二步部分電離,則NaHA只電離不水解,Na2A能水

解,C(A2-)=C(HA-)O

【題目詳解】

A.pH=3時A?-、HA-的物質(zhì)的量分數(shù)相等,所以二者的濃度相等,則Ka2="S>,=c(H+)=0.(M)lmol/L,

c(HA)

c(A2-)M(A2-)

由同一溶液中/口/口人一\,pH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變,且原溶液中〃(HA-)+MA2-)=0.1moL

c(HA)〃(HAI

(A「c(H+)n(A2-)n(A2~)

x+

7^(H)=xx0.0001mol/L=0.001mol/L,"(HA)約為0.0091mol,故A正確;

c(HA-)"4HA)"(HA)

B.該二元酸第一步完全電離,第二步部分電離,所以NaHA只能電離不能水解,則溶液中不存在HzA,根據(jù)物料守

恒得c(A2-)+c(HA)=0.1mol/L,故B錯誤;

C.根據(jù)圖知,滴定終點時溶液呈酸性,應(yīng)該選取甲基橙作指示劑,故C錯誤;

D.pH=3時,溶液中不存在HzA,說明該酸第一步完全電離,第二步部分電離,則NaHA只電離不水解,Na2A能水

解,且C(A2-)=C(HA-);等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合,因為電離、水解程度不同導(dǎo)致c(A?-)、c(HA-)

不一定相等,則混合溶液的pH不一定等于3,故D錯誤;

故答案選A。

【題目點撥】

正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關(guān)鍵,注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液中溶

質(zhì)及其濃度無關(guān)。

12、D

【解題分析】

A.堿性氧化物指與水反應(yīng)只生成堿,或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物,可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物,但

不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物,如MmO7、CrO3.Na2(h等是金屬氧化物但不是堿性氧化物,A錯誤;

B.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,氨水是混合物,不屬于電解質(zhì),B錯誤;

C.Na。是由Na+和構(gòu)成的離子化合物,水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電,C錯誤;

D.純凈物是一種物質(zhì)組成,只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物,比如FeC13

和FeCL,D正確;

故答案選Do

13、B

【解題分析】

A.濃鹽酸和KMMh固體混合有氯氣生成,但氯氣易溶于水,且與水發(fā)生反應(yīng),則不能用排水法收集,故A錯誤;

B.雙氧水在MnOz的催化作用下生成氧氣,氧氣可用排水法收集,故B正確;

C.Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,圖中缺少酒精燈,且二氧化硫不能選排水法收集,故c錯誤;

D.氨氣極易溶于水,不能排水法收集,故D錯誤;

故答案為Bo

14、B

【解題分析】

A.35。和37cl的原子個數(shù)關(guān)系不定,則36g氯氣不一定是0.5moL所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA,A不正確;

B.5.6gC3H°和5.6gC2H4中含有共用電子對的數(shù)目都是1.2NA,則5.6g混合氣所含共用電子對數(shù)目也為1.2NA,B正

確;

C.1個“SiOz”中含有4個Si-O鍵,則含4moiSi-O鍵的二氧化硅晶體為Imol,氧原子數(shù)為2NA,B不正確;

D.銅與過量的硫反應(yīng)生成Cii2S,6.4g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA,D不正確;

故選B。

15、B

【解題分析】

A.測定等濃度的Na2cCh和Na2s03溶液的pH,可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性;

B.滴加稀NaOH溶液,可能生成一水合氨;

C.氧化鋁的熔點高,包裹在A1的外面;

D.淀粉水解后,在堿性溶液中檢驗葡萄糖。

【題目詳解】

A.測定等濃度的Na2c03和NaiSCh溶液的pH,可比較HCO3-與HSO3.的酸性,不能比較S、C兩種元素的非金屬性

強弱,A錯誤;

B.滴加稀NaOH溶液,可能生成一水合氨,試紙不變藍,因此不能確定原溶液中是否含NHJ,B正確;

C加熱A1,表面的A1被氧化產(chǎn)生AI2O3,ALO3是離子化合物,熔點高,包裹在AI的外面,使熔化后的液態(tài)鋁不會滴

落下來,C錯誤;

D.淀粉在酸性條件下水解,水解后產(chǎn)生的葡萄糖應(yīng)該在堿性溶液中進行檢驗,未將催化劑硫酸中和,操作不合理,因

此不會產(chǎn)生磚紅色沉淀,D錯誤;

故合理選項是B。

16、D

【解題分析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,Y是O元素;W形成1個單鍵,W

是F元素;Z形成4個鍵,Z是C元素;X形成3個單鍵,通過提供空軌道形成1個配位鍵,X是B元素。

【題目詳解】

A.元素的非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O,故A正確;

B.同周期元素從左到右,半徑減小,原子半徑:B>C>O>F,故B正確;

C.該物質(zhì)中Li+和「|/X、之間是離子鍵,C和。之間是共價鍵,故C正確;

D.Z是C元素,碳有多種單質(zhì),石墨的硬度很小,故D錯誤;

選D。

【題目點撥】

本題考查元素周期表與周期律,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和成鍵規(guī)律推斷元素是解題的關(guān)鍵,明確同周期元素從左到右性質(zhì)遞變

規(guī)律,注意碳元素能形成多種性質(zhì)不同的同素異形體。

17、D

【解題分析】

A.碳酸存在的溶液中酸性較強、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強,所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存,H2co3、

HCO;,CO;不能在同一溶液中大量共存,故A正確;

-

B.由圖象可知當(dāng)pH=6時,pC(H2CO3)=pC(HCO3),結(jié)合

+_6

c(H)c(HCOC)_10XC(HCO3~)

KaI(H2CO3)=i(rs故B正確;

C(H2CO3)-C(H2CO3)

H.CO.

c.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(病工)可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4,但當(dāng)過量的酸進入血液

中時,血液中氫離子濃度增大,平衡向左移動放出CO2,碳酸濃度基本不變,則血液緩沖體系中的二最終將

C(H2CO3)

變大,故C正確;

D.pH=9時,由圖象可得溶液中離子關(guān)系是C(HCO;)>C(CO:)>C(OH-)>C(H2COJ>C(H+),因此D選項的離子濃度

關(guān)系不可能出現(xiàn),故D錯誤;

答案選D。

18、B

【解題分析】

A.提取青蒿素的過程類似于溶解、過濾,屬于物理變化,故A錯誤;

B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性,故B正確;

C.蘋果放在空氣中久置變黃是因為亞鐵離子被氧化,紙張久置變黃是因為紙張中的木質(zhì)素容易氧化變黃,原理不相

似,故C錯誤;

D.燃煤中加入CaO主要是為了減少二氧化硫氣體的排放,故D錯誤。

故選Bo

19、B

【解題分析】

A、含有硫的礦物燃燒,肯定是二氧化硫氣體,正確;

B、為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化,加NHvHzO至藍色沉淀剛好溶解完全,過濾即可,錯誤;

C、因為提示中有這樣的方程式:[Cu(NH3)4產(chǎn)(aq)-CM+(aq)+4NH3(aq),因此在加熱時,氨就會逸出,正確:

D、在制備產(chǎn)品時,溶液D中不直接加入Na2cCh溶液的原因是游離的C/+濃度太低,正確。

答案選B。

20、A

【解題分析】

煉鋼過程中反應(yīng)原理:2Fe+O2—2FeO>FeO+C—Fe+CO、2FeO+Si—2Fe+SiO2,>反應(yīng)中C元素化合價升高,F(xiàn)e

元素發(fā)生Fe~FeO~Fe的一系列反應(yīng)中,則Fe元素既失去電子也得到電子,所以既被氧化又被還原,答案選A。

【題目點撥】

從化合價的角度分析被氧化還是被還原,要正確的寫出煉鋼過程的化學(xué)方程式。

21、D

【解題分析】

3+2+

A.FeCh溶液中滴加HI溶液,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為:2Fe+2r=2Fe+I2,故A錯誤;

2+

B.向(NH5SO4溶液中滴加溶液:2NH:+SO:+Ba+2OH-=2NH3.H2O+BaSO,,故B錯誤;

2+

c.ca(0H)2溶液與少量NaHcch溶液混合:Ca+OH-+HCO3=CaCO3+H2O,故C錯誤;

D.3moi/LNa2cO3溶液和Imol/LAL(S()4)3溶液等體積混合,則CCV?與A產(chǎn)按照3:2發(fā)生雙水解反應(yīng),離子方程式為:

2A/++3cO:+3H2。=2A1(OH)3J+3CO2T,故D正確。

故選D。

22、A

【解題分析】

A.液氯是液態(tài)的氯,和鐵在常溫下不反應(yīng),所以可以儲存在鋼瓶中,故A正確;

B.海水制鎂富集氯化鎂,生產(chǎn)流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳,而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液,故

B錯誤;

C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂,硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣,不容易去除,所以應(yīng)該用鹽酸清洗鍋

爐后的水垢,故c錯誤;

D.生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、黏土,故D錯誤。

故選A。

二、非選擇題(共84分)

23、短基C6H5CHCICOOH+2NaOH—^―>CbHsCHOHCOONa+NaCl+HzO取代反應(yīng)、

9H

(中和反應(yīng))CH2^f-COOH但"痛I因為該條件下與雙鍵相

n收H—E-Of-CO玉OH+(n-DH2O

CH6

<0

連的甲基上的氫原子更易取代9種j0’;

0

0〉_仁

【解題分析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成,可知A的結(jié)構(gòu)簡式為:,故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)

生己知信息中的反應(yīng)生成A,7也為:^^CH=CH:。與HC1反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知,應(yīng)是

發(fā)生加成反應(yīng),B發(fā)生鹵代燒的水解反應(yīng)反應(yīng)生成C,C氧化生成D,結(jié)合D分子式可知B為:出一£曲1,順推

0網(wǎng)

0H

,CH

20H“CH2-j-COOH^根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知,D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反

可知C為I,D為

00網(wǎng)

應(yīng),M中竣基與羥基連接同一碳原子上,結(jié)合N的分子式可推知

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