題型02 重要元素化合物的性質及轉化-【好題匯編】備戰(zhàn)2024-2025學年高一化學上學期期末真題分類匯編（江蘇專用）

題型02重要元素化合物的性質及轉化1．（2023-2024高一上·江蘇南京·期末）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．具有兩性，可用作耐火材料B．能與酸反應，可用作鐵磁性材料C．具有強氧化性，可用作自來水消毒劑D．受熱易分解，可用作抗酸藥2．（2023-2024高一上·江蘇淮安·期末）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑B．堿石灰具有吸水性，可用作實驗室干燥C．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑D．濃硫酸有脫水性，可作氣體干燥劑3．（2023-2024高一上·江蘇鹽城·期末）下列有關化學反應的敘述正確的是A．的水溶液與溴蒸氣反應富集溴，生成兩種強酸B．鈉的還原性強，可以將Ti從其的鹽溶液中置換出來C．室溫下，銅在濃硫酸中發(fā)生鈍化D．過量通入氨水反應生4．（2023-2024高一上·江蘇蘇州·期末）下列氧化物的性質與用途具有對應關系的是A．MgO熔點很高，可用作耐高溫材料 B．能與酸反應，可用作磁性材料C．有刺激性氣味，可用作飲用水的消毒劑 D．具有還原性，可用作食糖的脫色劑5．（2023-2024高一上·江蘇南通·期末）下列有關物質的制備原理不正確的是A．制氧氣：B．制：C．制粗硅：D．制氯氣：6．（2023-2024高一上·江蘇揚州·期末）下列物質的性質與用途具有對應關系的是A．呈現(xiàn)黃綠色，可用于水體的殺菌消毒B．苯具有可燃性，可用于萃取水中的C．具有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑D．濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥7．（2023-2024高一上·江蘇淮安·期末）隨著化學工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求迅速增加。下圖是某制備氯氣的原理示意圖。下列說法不正確的是A．反應①②③均為氧化還原反應B．是催化劑C．中間產物為堿式鹽D．該過程的總反應為：8．（2023-2024高一上·江蘇鹽城·期末）下列物質的性質與用途具對應關系錯誤的是A．能吸收產生，可用作潛水艇的供氧劑B．有堿性，可用于制胃酸中和劑C．具有漂白性，可用于漂白紙漿D．明礬溶于水形成膠體，可用于凈水9．（2022-2023高一上·江蘇無錫·期末）下列指定反應的離子方程式正確的是A．用氨水吸收足量的SO2氣體：B．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：C．向小蘇打溶液中滴加少量澄清石灰水：D．NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應：10．（2021-2022高一上·江蘇南通·期末）硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。溶液脫除空氣中并再生的原理如圖所示：下列說法不正確的是A．生成S的反應中作氧化劑B．反應過程中，可以再生利用C．轉化為的離子方程式為：D．脫除1mol，至少需要標準狀況下氧氣的體積11.2L11．（2023-2024高一上·江蘇鹽城·期末）硫循環(huán)在自然界和人類生活生產中均起到重要作用。請回答下列問題：(1)如圖是自然界中硫的循環(huán)圖，下列關于這兩種循環(huán)的說法錯誤的是___________(填字母)。A．火山噴口附近容易見到單質硫B．硫循環(huán)過程無生物圈參與C．人類對化石燃料的過度開采對硫循環(huán)造成巨大影響D．硫循環(huán)對環(huán)境的影響會導致酸雨的產生(2)研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲，過程如下：①催化歧化反應的化學方程式是，該反應中生成1molS，轉移的電子數(shù)約為。②反應Ⅲ中檢驗生成的二氧化硫的方法是。③硫酸的工業(yè)生產是利用硫鐵礦經(jīng)沸騰爐煅燒，再經(jīng)接觸室轉化，最后用98.3%的濃硫酸吸收而制得。寫出接觸室中發(fā)生反應的化學方程式：；用98.3%的濃硫酸吸收而不用水吸收的原因是。12．（2022-2023高一上·江蘇徐州·期末）硫酸是當今世界最重要的化工產品之一、早在1000多年前，我國就已采用加熱膽礬()或綠礬()的方法制取硫酸。受熱分解的化學方程式：。將受熱產生的氣體通入如圖所示裝置中，以檢驗產生的氣體中是否含有和。(1)A裝置盛裝的試劑是。若將品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，也可以完成檢驗，依據(jù)的現(xiàn)象是，利用的是被檢驗物質的性。(2)有同學提出左圖虛線框內盛裝NaOH溶液的裝置可以換成a裝置，其中多孔玻璃球泡的作用是。(3)硫酸廠排放的廢氣中往往含有較多的，為防止污染空氣，常采用還原法對其進行處理。與在氧化鋁熱體的催化下的反應機理如圖所示。已知第一步反應在300℃進行，第二步反應在100~200℃進行。請寫出第一步反應的化學方程式。13．（2022-2023高一上·江蘇南通·期末）綠礬和納米鐵粉常用于處理水中的污染物。(1)工業(yè)上處理含鉻廢水，先將廢水調至酸性，再用綠礬將還原為，最后轉化為氫氧化物沉淀除去。①寫出被還原為的離子方程式：。②以廢鐵屑(含有鋁粉)為原料，制備的實驗方案為。(溶解度曲線如圖所示?？蛇x用的試劑：溶液、溶液、氨水)(2)利用納米鐵粉可有效處理廢水中的和。①其他條件一定，和去除率隨廢水的變化情況如圖所示。當時，隨減小，去除率減小的原因是。②納米鐵粉去除和的機理如圖所示。請簡述兩者的區(qū)別并解釋原因：。14．（2021-2022高一上·江蘇南京·期末）氯化亞銅常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。氯化亞銅是白色粉末，難溶于水、乙醇。潮濕的氯化亞銅在空氣中迅速被氧化呈綠色?，F(xiàn)以粗鹽水(含、、等雜質)、Cu、稀硫酸、、等為原粒合成氯化亞銅的工藝如下：(1)反應Ⅰ用于提純粗鹽，加溶液的作用是。(2)反應Ⅱ是電解食鹽水的過程，寫出反應的化學方程式。(3)寫出反應Ⅳ的離子方程式(已知：在反應中做還原劑)。(4)反應Ⅴ中的實際耗用量比理論耗用量大的原因是。(5)反應Ⅲ或反應Ⅴ后，過濾得到CuCl沉淀，，將純凈的在真空干燥機內干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。沉淀在真空干燥機內干燥的目的是。15．（2023-2024高一上·江蘇鹽城·期末）含SO2和H2S廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以利用。(1)一種處理SO2廢氣的工藝流程如圖所示。若SO2吸收塔內盛裝的是(NH4)2SO3溶液，則氣體X為；SO2吸收塔中發(fā)生反應化學方程式為。(2)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應生成CO2和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，反應體系中各組分的物質的量與反應時間的關系如圖所示，寫出該反應的化學方程式：。(3)“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下：①上述流程中，往Na2CO3溶液中通入含SO2的煙氣，發(fā)生反應的離子方程式為。②亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，設計實驗證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4的方案：。(必須使用的試劑有：蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液)(4)我國科學家研究在活性炭催化條件下將煤氣中的H2S協(xié)同脫除，部分反應過程如圖所示(·H2S表示H2S氣體被吸附在催化劑表面)。①H2S中S元素的轉化過程簡單描述為。②從物質轉化與資源綜合利用角度分析，該過程初步達到的目的為。16．（2023-2024高一上·江蘇南通·期末）二氧化氯是一種強氧化劑，廣泛用于消毒殺菌、漂白、脫硫和脫硝等。(1)亞氯酸鈉可用于制備。①氧化可得到，寫出反應的化學方程式：。②溶液用酸化也可得到和。反應中作。(填字母)A．氧化劑

B．還原劑

C．催化劑

D．酸性介質(2)可將污水中氧化為沉淀而除去，其還原產物的選擇性與關系如圖所示。寫出時，與反應的離子方程式：。(3)溶液中含氯組分(未畫出)的百分含量()隨變化情況如圖所示。①時，溶液中(填>、<、=)。(2)其他條件一定時，測得隨溶液的增大，其殺菌效率呈下降趨勢，可能的原因是。17．（2022-2023高一上·江蘇徐州·期末）二氧化碳的捕集和利用是我國能源領域實現(xiàn)碳達峰、碳中和目標的一個重要研究方向。(1)某?？蒲腥藛T利用溶液實現(xiàn)“碳捕獲”的技術的裝置如圖，

①在整個“捕捉”過程中，將溶液噴成霧狀是為了，若實現(xiàn)溶液的循環(huán)利用，可采取的措施為。②下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是(填序號)。A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液(2)科學家提出用作催化劑，利用太陽能熱化學循環(huán)分解制取C。用作催化劑，通過兩步反應分解制取C。已知第二步反應為：，則第一步反應的化學方程式為。(3)大連化學物理研究所人員最新研究發(fā)現(xiàn)，氮摻雜碳材料具有良好的導電性和易于調變的電子特性，可以很好地電催化還原制。則每生成(標準狀況下)的過程中電子轉移的物質的量為。(4)科研人員發(fā)現(xiàn)捕獲和轉化還可以通過如下途徑實現(xiàn)，其原理如圖所示。

請用必要的化學用語和文字描述上述捕獲和轉化過程：。

題型02重要元素化合物的性質及轉化1．（2023-2024高一上·江蘇南京·期末）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．具有兩性，可用作耐火材料B．能與酸反應，可用作鐵磁性材料C．具有強氧化性，可用作自來水消毒劑D．受熱易分解，可用作抗酸藥【答案】C【解析】A．Al2O3用作耐高溫材料，是因為其熔點高，與兩性無關，A錯誤；B．Fe3O4是具有磁性的黑色晶體，可用于制磁鐵，B錯誤；C．ClO2具有氧化性，能夠使水中的細菌、病毒的蛋白質分子結構發(fā)生改變而失去其生理活性，因此可用于自來水的殺菌消毒，C正確；D．NaHCO3可用于抗酸藥是因為可以與胃酸中的鹽酸發(fā)生反應，而不是因為其受熱易分解，D錯誤；故選C。2．（2023-2024高一上·江蘇淮安·期末）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑B．堿石灰具有吸水性，可用作實驗室干燥C．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑D．濃硫酸有脫水性，可作氣體干燥劑【答案】C【解析】A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，可用作焙制糕點的膨松劑，A錯誤；B．氯氣與堿石灰中的氫氧化鈉反應，不能用堿石灰干燥，B錯誤；C．氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應，可用于制胃酸中和劑，C正確；D．濃硫酸有吸水性，可作氣體干燥劑，D錯誤；故選C。3．（2023-2024高一上·江蘇鹽城·期末）下列有關化學反應的敘述正確的是A．的水溶液與溴蒸氣反應富集溴，生成兩種強酸B．鈉的還原性強，可以將Ti從其的鹽溶液中置換出來C．室溫下，銅在濃硫酸中發(fā)生鈍化D．過量通入氨水反應生【答案】A【解析】A．SO2的水溶液與溴蒸氣反應生成氫溴酸和硫酸，可富集溴，故A正確；B．鈉的性質非常活潑，Na與鹽溶液反應時，Na先與水反應，故鈉不能把鈦從其鹽溶液中置換出來，故B錯誤；C．室溫下濃硫酸與銅片不反應，需要加熱才能反應，而不是發(fā)生鈍化，故C錯誤；D．過量通入氨水反應生，故D錯誤；故答案選A。4．（2023-2024高一上·江蘇蘇州·期末）下列氧化物的性質與用途具有對應關系的是A．MgO熔點很高，可用作耐高溫材料 B．能與酸反應，可用作磁性材料C．有刺激性氣味，可用作飲用水的消毒劑 D．具有還原性，可用作食糖的脫色劑【答案】A【解析】A．MgO熔點很高，可用作耐火材料，A正確；B．納米Fe3O4能與酸反應，但是其可用作鐵磁性材料不是因為能與酸反應,而是因其具有磁性，B錯誤；C．ClO2有氧化性，可用作飲用水的消毒劑，C錯誤；D．SO2具有漂白性，可用于食糖的脫色劑，D錯誤；故選A。5．（2023-2024高一上·江蘇南通·期末）下列有關物質的制備原理不正確的是A．制氧氣：B．制：C．制粗硅：D．制氯氣：【答案】B【解析】A．過氧化氫的分解可以制備氧氣，反應方程式為，A正確；B．銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成二氧化硫，反應方程式為，B錯誤；C．工業(yè)上利用焦炭還原二氧化硅制備粗硅，反應方程式為，C正確；D．實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應制取氯氣，反應方程式為，D正確；故選B。6．（2023-2024高一上·江蘇揚州·期末）下列物質的性質與用途具有對應關系的是A．呈現(xiàn)黃綠色，可用于水體的殺菌消毒B．苯具有可燃性，可用于萃取水中的C．具有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑D．濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥【答案】C【解析】A．氯氣具有氧化性，可以用于殺菌消毒，故A錯誤；B．苯不溶于水，故可用于萃取水中的溴，故B錯誤；C．具有還原性，故可用作葡萄酒的抗氧化劑，故C正確；D．濃硫酸具有吸水性，故可用于干燥二氧化碳，故D錯誤；故選C。7．（2023-2024高一上·江蘇淮安·期末）隨著化學工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求迅速增加。下圖是某制備氯氣的原理示意圖。下列說法不正確的是A．反應①②③均為氧化還原反應B．是催化劑C．中間產物為堿式鹽D．該過程的總反應為：【答案】A【解析】A．反應①②中元素化合價不變，①②為非氧化還原反應，故A錯誤；B．反應前后的量不變，是催化劑，故B正確；C．中間產物為堿式鹽，故C正確；D．根據(jù)圖示，氯化氫、氧氣是反應物，水和氯氣是生成物，該過程的總反應為：，故D正確；答案選A。8．（2023-2024高一上·江蘇鹽城·期末）下列物質的性質與用途具對應關系錯誤的是A．能吸收產生，可用作潛水艇的供氧劑B．有堿性，可用于制胃酸中和劑C．具有漂白性，可用于漂白紙漿D．明礬溶于水形成膠體，可用于凈水【答案】B【解析】A．Na2O2能吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，所以可用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；B．碳酸鈉溶液呈堿性，但其堿性過強，不能用于治療胃酸過多，可以用碳酸氫鈉，故B錯誤；C．SO2可以用于紙漿、毛、絲、草帽辮的漂白，是因為SO2具有漂白性，故C正確；D．明礬溶于水產生氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故D正確；故選B。9．（2022-2023高一上·江蘇無錫·期末）下列指定反應的離子方程式正確的是A．用氨水吸收足量的SO2氣體：B．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：C．向小蘇打溶液中滴加少量澄清石灰水：D．NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應：【答案】B【解析】A．用氨水吸收足量的SO2氣體，生成NH4HSO3：NH3+SO2+H2O=+，A不正確；B．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2，依據(jù)得失電子守恒，含碘微粒存在以下關系——5I-，再依據(jù)質量守恒，可得反應的離子方程式為：，B正確；C．向小蘇打溶液中滴加少量澄清石灰水，采用以“少定多”法：，C不正確；D．NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應，除Al3+發(fā)生反應外，也與OH-發(fā)生反應：，D不正確；故選B。10．（2021-2022高一上·江蘇南通·期末）硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。溶液脫除空氣中并再生的原理如圖所示：下列說法不正確的是A．生成S的反應中作氧化劑B．反應過程中，可以再生利用C．轉化為的離子方程式為：D．脫除1mol，至少需要標準狀況下氧氣的體積11.2L【答案】C【解析】A．生成S的反應為：H2S＋2Fe3+=2H+＋2Fe2++S，鐵元素的化合價降低，被還原，做氧化劑，故A正確；B．該反應涉及的有：H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S、4Fe2+＋4H++O2=4Fe3+＋2H2O，涉及到鐵離子和亞鐵離子的轉化，F(xiàn)e2(SO4)3可以再生利用，故B正確；C．由圖可知Fe2+轉化為Fe3+的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3+＋2H2O，故C錯誤；D．總反應為2H2S+O2=2S↓＋2H2O，脫除1molH2S，需要0.5mol氧氣，至少需要標準狀況下氧氣的體積11.2L，故D正確；故選C。11．（2023-2024高一上·江蘇鹽城·期末）硫循環(huán)在自然界和人類生活生產中均起到重要作用。請回答下列問題：(1)如圖是自然界中硫的循環(huán)圖，下列關于這兩種循環(huán)的說法錯誤的是___________(填字母)。A．火山噴口附近容易見到單質硫B．硫循環(huán)過程無生物圈參與C．人類對化石燃料的過度開采對硫循環(huán)造成巨大影響D．硫循環(huán)對環(huán)境的影響會導致酸雨的產生(2)研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲，過程如下：①催化歧化反應的化學方程式是，該反應中生成1molS，轉移的電子數(shù)約為。②反應Ⅲ中檢驗生成的二氧化硫的方法是。③硫酸的工業(yè)生產是利用硫鐵礦經(jīng)沸騰爐煅燒，再經(jīng)接觸室轉化，最后用98.3%的濃硫酸吸收而制得。寫出接觸室中發(fā)生反應的化學方程式：；用98.3%的濃硫酸吸收而不用水吸收的原因是。【答案】(1)B(2)將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復原來的顏色溶于水時反應放出大量熱導致酸霧，用水吸收會降低吸收效率【解析】（1）A．火山噴口附近存在單質硫，故A正確；B．硫循環(huán)過程有生物圈參與，故B錯誤；C．人類對化石燃料的過度開采會增加SO2的排放，對硫循環(huán)造成巨大影響，故C正確；D．硫循環(huán)對環(huán)境的影響是導致硫酸型酸雨的產生，故D正確。故正確答案：B（2）①由圖可知，SO2催化歧化反應是生成了硫酸和硫單質，所以化學方程式為：；該反應中生成1molS，轉移的電子數(shù)約為：4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1024。②檢驗生成的二氧化硫的方法是將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復原來的顏色。③接觸室中發(fā)生反應的化學方程式：；用98.3%的濃硫酸吸收而不用水吸收的原因是為了防止SO3溶于水時反應放出大量熱導致酸霧，降低吸收效率。故正確答案：①，；②將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復原來的顏色；③，溶于水時反應放出大量熱導致酸霧，用水吸收會降低吸收效率。12．（2022-2023高一上·江蘇徐州·期末）硫酸是當今世界最重要的化工產品之一、早在1000多年前，我國就已采用加熱膽礬()或綠礬()的方法制取硫酸。受熱分解的化學方程式：。將受熱產生的氣體通入如圖所示裝置中，以檢驗產生的氣體中是否含有和。(1)A裝置盛裝的試劑是。若將品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，也可以完成檢驗，依據(jù)的現(xiàn)象是，利用的是被檢驗物質的性。(2)有同學提出左圖虛線框內盛裝NaOH溶液的裝置可以換成a裝置，其中多孔玻璃球泡的作用是。(3)硫酸廠排放的廢氣中往往含有較多的，為防止污染空氣，常采用還原法對其進行處理。與在氧化鋁熱體的催化下的反應機理如圖所示。已知第一步反應在300℃進行，第二步反應在100~200℃進行。請寫出第一步反應的化學方程式?！敬鸢浮?1)BaCl2溶液溶液褪色還原(2)增大氣液接觸面積，提高氣體的吸收效率(3)【分析】A中發(fā)生的離子反應是三氧化硫和水反應生成硫酸，結合鋇離子生成硫酸鋇沉淀；由圖可知，氯化鋇溶液與三氧化硫反應，若品紅褪色可說明二氧化硫的存在；NaOH溶液是吸收尾氣；【解析】（1）A裝置用于檢驗SO3，盛裝的試劑是BaCl2溶液；品紅溶液用于檢驗SO2，若將品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，SO2與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成錳離子，溶液紫紅色褪色，利用的是被檢驗物質SO2的還原性；（2）NaOH溶液是吸收尾氣，多孔玻璃球泡的作用是增大氣液接觸面積，提高氣體的吸收效率；（3）根據(jù)圖示第一步反應反應物有SO2、H2，在氧化鋁催化下生成H2S，反應的化學方程式：。13．（2022-2023高一上·江蘇南通·期末）綠礬和納米鐵粉常用于處理水中的污染物。(1)工業(yè)上處理含鉻廢水，先將廢水調至酸性，再用綠礬將還原為，最后轉化為氫氧化物沉淀除去。①寫出被還原為的離子方程式：。②以廢鐵屑(含有鋁粉)為原料，制備的實驗方案為。(溶解度曲線如圖所示?？蛇x用的試劑：溶液、溶液、氨水)(2)利用納米鐵粉可有效處理廢水中的和。①其他條件一定，和去除率隨廢水的變化情況如圖所示。當時，隨減小，去除率減小的原因是。②納米鐵粉去除和的機理如圖所示。請簡述兩者的區(qū)別并解釋原因：?！敬鸢浮?1)邊攪拌邊向廢鐵屑中加入溶液至不再產生氣泡；過濾，用蒸餾水洗滌2~3次；邊攪拌邊向濾渣中加入溶液至濾渣完全溶解；在加熱濃縮至液面有晶膜產生，冷卻至結晶，過濾，低溫干燥得(2)減小，與納米鐵粉反應增多，被還原的減少，去除率減小(Ⅱ)吸附后被還原為而除去，(Ⅱ)吸附后轉化為而沉降，原因是的金屬活動性小于而大于【解析】（1）①被還原為的離子方程式為：；②根據(jù)題意和圖像信息，以廢鐵屑(含有鋁粉)為原料，制備的實驗方案為：邊攪拌邊向廢鐵屑中加入溶液至不再產生氣泡；過濾，用蒸餾水洗滌2~3次；邊攪拌邊向濾渣中加入溶液至濾渣完全溶解；在加熱濃縮至液面有晶膜產生，冷卻至結晶，過濾，低溫干燥得；（2）①根據(jù)圖像，當時，隨減小，去除率減小，原因是：減小，濃度增大，與納米鐵粉反應增多，被還原的減少，去除率減?。虎诟鶕?jù)納米鐵粉去除和的機理圖，因為的金屬活動性小于而大于，所以(Ⅱ)吸附后被還原為而除去，(Ⅱ)吸附后轉化為而沉降。14．（2021-2022高一上·江蘇南京·期末）氯化亞銅常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。氯化亞銅是白色粉末，難溶于水、乙醇。潮濕的氯化亞銅在空氣中迅速被氧化呈綠色?，F(xiàn)以粗鹽水(含、、等雜質)、Cu、稀硫酸、、等為原粒合成氯化亞銅的工藝如下：(1)反應Ⅰ用于提純粗鹽，加溶液的作用是。(2)反應Ⅱ是電解食鹽水的過程，寫出反應的化學方程式。(3)寫出反應Ⅳ的離子方程式(已知：在反應中做還原劑)。(4)反應Ⅴ中的實際耗用量比理論耗用量大的原因是。(5)反應Ⅲ或反應Ⅴ后，過濾得到CuCl沉淀，，將純凈的在真空干燥機內干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。沉淀在真空干燥機內干燥的目的是?！敬鸢浮?1)除去和引入的過量的(2)(3)(4)生成強化了的分解(5)用蒸餾水(冰水、乙醇)洗滌2-3次防止潮濕的CuCl在空氣中迅速被氧化【分析】反應I為粗鹽的提純，加入的三種試劑可以除去雜質離子，碳酸鈉必須放在氯化鋇溶液之后，目的是除去過量的鋇離子；反應II為電解飽和食鹽水，得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣；反應III中制備氯化亞銅；反應V中銅、過氧化氫和稀硫酸反應生成硫酸銅、水；在反應IV中銅離子與二氧化硫反應得到氯化亞銅。【解析】（1）根據(jù)分析，碳酸鈉的目的是：除去和引入的過量的；（2）電解飽和食鹽水的方程式為：；（3）反應IV中銅離子與二氧化硫反應得到氯化亞銅，離子方程式為：；（4）反應V中過氧化氫的實際耗用量比理論耗用量大的原因是：銅離子為催化劑，催化過氧化氫的分解，故答案為：生成強化了的分解；（5）得到的CuCl沉淀難溶于水、乙醇，故用蒸餾水(冰水、乙醇)洗滌2-3次，在真空干燥機內干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。沉淀在真空干燥機內干燥的目的是：防止潮濕的CuCl在空氣中迅速被氧化。15．（2023-2024高一上·江蘇鹽城·期末）含SO2和H2S廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以利用。(1)一種處理SO2廢氣的工藝流程如圖所示。若SO2吸收塔內盛裝的是(NH4)2SO3溶液，則氣體X為；SO2吸收塔中發(fā)生反應化學方程式為。(2)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應生成CO2和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，反應體系中各組分的物質的量與反應時間的關系如圖所示，寫出該反應的化學方程式：。(3)“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下：①上述流程中，往Na2CO3溶液中通入含SO2的煙氣，發(fā)生反應的離子方程式為。②亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，設計實驗證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4的方案：。(必須使用的試劑有：蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液)(4)我國科學家研究在活性炭催化條件下將煤氣中的H2S協(xié)同脫除，部分反應過程如圖所示(·H2S表示H2S氣體被吸附在催化劑表面)。①H2S中S元素的轉化過程簡單描述為。②從物質轉化與資源綜合利用角度分析，該過程初步達到的目的為?！敬鸢浮?1)氨氣或NH3(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3(2)4CO＋2SO24CO2＋S2(3)2SO2+CO+H2O=2HSO+CO2取少量亞硫酸鈉粗品于試管中，加蒸餾水使其完全溶解，先滴加稀鹽酸至不再產生氣體，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有Na2SO4(4)在催化劑作用下轉化為S、SO2、CS2等物質實現(xiàn)煤氣中H2S的脫除；同時產生清潔能源H2【解析】（1）SO2吸收塔內盛裝的是(NH4)2SO3溶液，(NH4)2SO3吸收SO2生成NH4HSO3，反應方程式為：(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，NH4HSO3吸收氣體X可轉化為(NH4)2SO3，則X應為堿性氣體，可知為氨氣或NH3；（2）結合圖像可知反應物的物質的量之比為2：1，根據(jù)得失電子守恒1molCO失去2mol電子轉化為CO2，1molSO2得4mol電子轉為硫單質，則CO和SO2的系數(shù)之比應為2：1；圖中生成物的物質的量之比為4：1，若生成的單質為S，則CO2和S的物質的量之比為2：1，與圖像不符合，可知生成的硫單質應為S2，可得反應方程式為：4CO＋2SO24CO2＋S2；（3）①由流程信息可知Na2CO3溶液中通入含SO2的煙氣，反應生成，同時生成二氧化碳氣體，反應離子方程式為：2SO2+CO+H2O=2HSO+CO2；②證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4可通過檢驗硫酸根離子確定，實驗方案為：取少量亞硫酸鈉粗品于試管中，加蒸餾水使其完全溶解，先滴加稀鹽酸至不再產生氣體，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有Na2SO4；（4）①由圖可知H2S中S元素的轉化過程在催化劑作用下轉化為S、SO2、CS2等物質；②從物質轉化與資源綜合利用角度分析，該過程既實現(xiàn)煤氣中H2S的脫除；同時產生清潔能源H2。16．（2023-2024高一上·江蘇南通·期末）二氧化氯是一種強氧化劑，廣泛用于消毒殺菌、漂白、脫硫和脫硝等。(1)亞氯酸鈉可用于制備。①氧化可得到，寫出反應的化學方程式：。②溶液用酸化也可得到和。反應中作。(填字母)A．氧化劑

B．還原劑

C．催化劑

D．酸性介質(2)可將污水中氧化為沉淀而除去，其還原產物的選擇性與關系如圖所示。寫出時，與反應的離子方程式：。(3)溶液中含氯組分(未畫出)的百分含量()