綿陽南山中學2023-2024學年高一上學期期末熱身考試化學試題

第第頁共7頁秘密★啟用前2024年1月秘密★啟用前2024年1月本試題滿分100分,考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56S-32Mg-24Al-27第=1\*ROMANI卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題包括14小題，共42分，每小題3分，每小題只有一個選項最符合要求）1.化學與生產(chǎn)、生活等密切相關，下列說法不正確的是A.NaOH和鋁粉是某固體管道疏通劑的主要成分B.鋼鐵的銹蝕、金屬的冶煉、食物的腐敗都與氧化還原反應有關C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量高，合金的硬度一般比其成分金屬的硬度大D.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵2．對下列各組物質的分類正確的是A.混合物：鋼鐵、氯水、冰水混合物B.同素異形體：12C、13C、14CC.酸性氧化物：二氧化硫、一氧化氮、干冰D.非電解質：乙醇、蔗糖、一氧化碳3.下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．NaCl B．NaOH C．CO2 D.HCl4.下列有關化學用語表示方法中錯誤的是A.中子數(shù)為18的氯原子： B.次氯酸的結構式為H-O-ClC.NaHSO4溶液的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-D.H2O2的電子式：5.下列說法正確的是A．氯水放置一段時間，pH增小 B．Na在空氣中長期放置，最終變?yōu)镹a2O2C．紅熱的Fe與水蒸氣反應，生成Fe2O3和H2 D．飽和FeCl3溶液與NaOH溶液反應可制備Fe(OH)3膠體6.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、7.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A.分子數(shù)：N(甲)>N(乙) B.物質的量：n(甲)<n(乙)C.摩爾體積： D.相對分子質量：8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫下，18gD2O中含有中子的數(shù)目為10NAB.4.48LCH4中含有C-H鍵數(shù)目為0.8NAC.0.1molFeCl3加入沸水中完全反應生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NAD.1mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的數(shù)目為2NA9.利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗目的的是A．觀察鈉的燃燒B．測定新制氯水的pHC．比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性D．檢驗化合物中是否含鉀元素10.下列說法正確的是A.鋅和鉀分別投入CuCl2溶液中，鋅能置換出銅，鉀不能，判斷金屬活動性：Zn>KB.Na在空氣中加熱生成，判斷Li在空氣中加熱也生成C.Cl2與Fe反應生成FeCl3,判斷I2與Fe反應生成FeI3D. 酸性：H3PO4>HClO4，判斷磷的非金屬性強于氯11.下列實驗對應的離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+=Cu2＋＋H2↑B.實驗室制Cl2：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2OC.向溶液中通入少量：D．過量Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應：12.下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是選項物質(雜質)除雜試劑除雜操作AMg(Al)NaOH加入過量的NaOH溶液，再過濾BCl2氣體(HCl)飽和NaCl溶液通過飽和NaCl溶液洗氣后干燥CFeCl3溶液(FeCl2)Cl2通入過量Cl2D溶液()通入過量13.如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖，則下列說法不正確的是A.X的簡單氫化物沸點高于RB.單質X與Z的反應生可以成兩種氧化物C.元素非金屬性由弱到強的順序為W<R<YD.單質Y與水反應生成一種酸和一種單質14.某無色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、、、、Cl-中的一種或幾種。為了確定該溶液的成分，進行如下實驗：①取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀乙，加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。下列關于原溶液說法正確的是A．肯定存在 B．肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+C．、均不存在 D．是否存在Na+需要通過焰色試驗來確定第II卷（非選擇題，共58分）二、（本題包括4小題，共58分）15.（20分）Ⅰ.下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用相應化學用語回答下列問題：(1)表中形成化合物種類最多的元素在周期表中的位置；寫出它與原子半徑最小的原子形成電子且為正四面體結構的化合物的電子式，用電子式表示和形成化合物的過程。(2)形成的簡單離子半徑由大到小的順序為填離子符號；的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為(填化學式。(3)這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應的是填化學式，寫出它與的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式：。(4)有兩種化合物和都由四種元素組成．若與在水溶液中能發(fā)生離子反應，則該反應的離子方程式為。Ⅱ.鐵的化學性質比較活潑，常溫下鐵可以與稀硝酸發(fā)生反應，反應的化學方程式為。(5)反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為，其中HNO3反應中顯示出來的性質是,每生成11.2L(標準狀況下)的NO，轉移的電子數(shù)為。16.（16分）NaClO2是一種高效的氧化劑和優(yōu)質漂白劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClO2，某探究小組制備NaClO2所需裝置如圖所示(夾持裝置略)：已知：①2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O；②ClO2氣體極易溶于水，但不與水反應，可與堿溶液反應；純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全?；卮鹣铝袉栴}：完成該實驗需要450mL4mol·L-1的NaOH溶液，①該同學應用托盤天平稱取NaOH固體g。②配制該溶液需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管和量筒外，還需要。③定容時仰視刻度線，則所配制的溶液的濃度會(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。（2）儀器A的名稱是，裝置連接順序為(按氣流方向，用小寫字母表示，每個裝置僅用一次)。（3）裝置④中發(fā)生反應的化學方程式為 。（4）②中NaOH溶液的作用是；打開K通入足量空氣的目的是。（5）ClO2作消毒劑后轉化為Cl-，則其消毒效率(以單位物質的量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的倍。17．（10分）某實驗小組以含鐵污泥(主要成分為Fe2O3、FeO、Fe及雜質；雜質與酸不反應，且難溶于水)為原料，設計了如圖兩種不同的合成路線(部分步驟已略去)，用于生產(chǎn)綠礬(FeSO4?7H2O)和檸檬酸鐵銨。過量試劑過量試劑a操作②根據(jù)所學知識，回答下列問題：（1）“濾液X”中一定含有的陽離子為____________________。（2）路線I中，加入H2O2溶液的目的是_________________________（用離子方程式表示）。（3）加入過量試劑a時發(fā)生反應的離子方程式________。（4）“操作②”為過濾、_______________、_______過濾、洗滌、干燥。（5）“酸浸”時加入400mL1.5mol/L硫酸（硫酸過量），若僅按照路線II發(fā)生反應，則理論上制得綠礬得質量為g。18.（12分）（1）①工業(yè)上常用溶液刻蝕銅電路板，反應的離子方程式為_________________________。腐蝕廢液含、、，某小組欲從腐蝕廢液中回收銅及制綠礬，工藝流程如下：②固體A中含有_________________；反應I中生成沉淀同時有和水生成，反應的離子方程式為_______________________________________________________。（2）綠礬（FeSO4·7H2O）可用于缺鐵性貧血的補鐵劑，醫(yī)生建議與維生素C同服。某同學探究維生素C的作用，取少量溶液于試管中，加入維生素C片2片，并振蕩溶解，再滴加鐵氰化鉀溶液，溶液出現(xiàn)藍色沉淀，由此得出結論_________________________。(已知：遇鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍色沉淀)（3）取鎂鋁合金兩等份，分別加入足量稀鹽酸和NaOH溶液，合金全部溶解并得到標準狀況下H2分別為5.6L和3.36L。試計算：①每份該合金中鋁的物質的量_______；②該合金中鎂鋁物質的量之比_______。

綿陽南山中學2023年秋季高一期末熱身考試化學試題答案1-5DDBDA6-10DBCCD11-14DDCA（20分）（除標注為1分，其他均為2分）(1)第二周期第ⅣA族

（1分）

(2)(3)（1分）(4)(5)1:1氧化性、酸性1.5NA16.（16分）（除標注為1分，其他均為2分）（1）①80.0②500mL容量瓶、玻璃棒③偏低（1分）（2）分液漏斗（1分）fabedc（a與b可交換）（3）2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4（濃）=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O（4）吸收ClO2，防止污染環(huán)境稀釋ClO2，防止爆炸（5）2.517.（10分）（除標注為1分，其他均為2分）（1）H+、Fe2+

（2）H?O?+2Fe2?+2H?=2Fe3?+2H?O(3)

Fe+2H+=Fe2++H2↑

（4）蒸發(fā)濃縮（1分）、冷卻結晶（1分）（5）166.818.（12分）（均為2分）（1）①.②Fe、Cu（2）維生素C能將還原(或維生素C具有還原性)（3）①0.1mol②1∶1

綿陽南山中學高2023級期末熱身考試化學試題雙向細目表考查主要內(nèi)容試題來源題號預估難度系數(shù)化學與生活改編10.78物質的分類改編20.72化學鍵選編30.73化學用語表示方法改