2023北京十一實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）期末化學(xué)（教師版）

第1頁/共1頁2023北京十一實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）期末化學(xué)考生須知1.本試卷共8頁，共兩部分，28道題。滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.在試卷和答題紙上準(zhǔn)確填寫學(xué)校名稱、班級(jí)名稱、姓名。3.答案一律填涂或書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。4.在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，其余題用黑色字跡簽字筆作答。5.考試結(jié)束，請(qǐng)將本試卷和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5第一部分本部分共22題，每題2分，共44分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.隨著神州十五號(hào)飛船的成功發(fā)射，6名中國航天員在空間站實(shí)現(xiàn)在軌交接?？臻g站中有一套完善的再生式環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)，可實(shí)現(xiàn)艙內(nèi)氧氣和水的循環(huán)利用，保障航天員長時(shí)間在軌駐留的需求。下列過程屬于物理變化的是A.長征二號(hào)遙十五火箭點(diǎn)火發(fā)射 B.冷凝回收艙內(nèi)的水蒸氣C.利用循環(huán)水電解制氧氣 D.還原去除艙內(nèi)的二氧化碳2.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.膠體 B.溶液 C.蔗糖溶液 D.溶液3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.乙醇 B. C. D.溶液4.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是A.H2SO4屬于酸 B.KOH屬于堿C.NO屬于氧化物 D.石灰水屬于純凈物5.下列關(guān)于過氧化鈉的說法中，不正確的是A.化學(xué)式為Na2O2 B.白色固體 C.能與H2O反應(yīng) D.能與CO2反應(yīng)6.常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是A.鹽酸 B.硫酸銅溶液 C.氯化鐵溶液 D.濃硫酸7.下列轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.8.下列行為不符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是A.熄滅酒精燈時(shí)，用燈帽蓋滅 B.稀釋濃硫酸時(shí)，將水注入濃硫酸中C.點(diǎn)燃?xì)錃馇?，先進(jìn)行驗(yàn)純操作 D.熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋9.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.用溶液刻蝕電路板上的銅箔：B.蔗糖中加入濃硫酸，產(chǎn)生大量氣體：(濃)C.次氯酸見光分解：D.鈉放置在空氣中表面會(huì)變暗：10.下列說法中，不正確的是A.質(zhì)量是71gB.中含有的分子數(shù)約為C.常溫常壓下，的物質(zhì)的量為D.溶液中含有11.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備干燥的并研究其性質(zhì)。其中，a為濕潤的淀粉試紙，b、c分別為濕潤和干燥的紅紙條，d為濕潤的藍(lán)色石蕊試紙。用上述裝置制備，所選反應(yīng)物和收集方法正確的是選項(xiàng)ABCD反應(yīng)物濃鹽酸和濃鹽酸和稀鹽酸和濃鹽酸和高錳酸鉀收集方法向上排空氣法向下排空氣法向上排空氣法排水法A.A B.B C.C D.D12.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備干燥的并研究其性質(zhì)。其中，a為濕潤的淀粉試紙，b、c分別為濕潤和干燥的紅紙條，d為濕潤的藍(lán)色石蕊試紙。為達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，甲、乙、丙中所用試劑不正確的是A.甲中為飽和食鹽水 B.甲中為濃硫酸C.乙中為濃硫酸 D.丙中為溶液13.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備干燥的并研究其性質(zhì)。其中，a為濕潤的淀粉試紙，b、c分別為濕潤和干燥的紅紙條，d為濕潤的藍(lán)色石蕊試紙。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及性質(zhì)的說法中，不正確的是A.一段時(shí)間后，觀察到a變藍(lán) B.b褪色，說明具有漂白性C.b褪色而c不褪色，說明能與水反應(yīng) D.d先變紅，一段時(shí)間后褪色14.營養(yǎng)液是無土栽培的核心和關(guān)鍵，某營養(yǎng)液中含4種離子(忽略微量離子)，對(duì)離子濃度的要求如下表所示。離子種類濃度()_______0.030.030.01該營養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為A. B. C. D.15.營養(yǎng)液是無土栽培的核心和關(guān)鍵，某營養(yǎng)液中含4種離子(忽略微量離子)，對(duì)離子濃度的要求如下表所示。離子種類濃度()_______0.030030.01用下列物質(zhì)配成滿足上述離子濃度要求的營養(yǎng)液，其他離子對(duì)植物的影響可忽略，符合要求的一組是A.和B.和C.、和D.、和16.氮循環(huán)是海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，其中無機(jī)氮循環(huán)過程如下圖所示。亞硝酸鹽是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列關(guān)于亞硝酸鈉性質(zhì)的推測(cè)中，不合理的是資料：為弱酸，在堿性條件下能穩(wěn)定存在。A.具有氧化性 B.具有還原性C.能與反應(yīng) D.能與反應(yīng)17.氮循環(huán)是海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，其中無機(jī)氮循環(huán)過程如下圖所示。下列關(guān)于海洋無機(jī)氮循環(huán)的說法中，不正確的是A.過程2中，可能需要參與反應(yīng)B.過程3中，發(fā)生均為還原反應(yīng)C.過程4中，生成至少轉(zhuǎn)移電子D.過程5中，反應(yīng)后氮元素的化合價(jià)均降低18.粗食鹽水中常含有少量、、，實(shí)驗(yàn)室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。濾液1中，不可能大量存在的離子是A. B. C. D.19.粗食鹽水中常含有少量、、，實(shí)驗(yàn)室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。下列關(guān)于粗食鹽水提純的說法中，不正確的是A.過程ii的目的是除去 B.過程i和ii的順序可互換C.過程iii中加入的試劑X為 D.沉淀3的成分是20.粗食鹽水中常含有少量、、，實(shí)驗(yàn)室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。整個(gè)提純過程中，未用到的實(shí)驗(yàn)儀器是A.蒸發(fā)皿 B.玻璃棒 C.漏斗 D.燒瓶21.用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化呈“亮滅亮”的是ABCD試劑a鹽酸硫酸溶液蔗糖溶液試劑b溶液溶液溶液蒸餾水A.A B.B C.C D.D22.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將通入酸性溶液，溶液紫色很快褪去具有漂白性B向某溶液中加入溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色溶液一定含有C向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有D將某氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁該氣體一定是A.A B.B C.C D.D第二部分本部分共6題，共56分。23.補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途連線，并回答問題。用途物質(zhì)A.去除某些有機(jī)溶劑中的水分————————————a.B.84消毒液的有效成分b.C.廚房中的食用堿c.D.打印機(jī)墨粉中的磁性成分d.（1）上圖連線_____（2）上述的用途，利用了它的_______(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。（3）可以去除某些有機(jī)溶劑中的水分，用化學(xué)方程式解釋其原因：_______。24.我國科學(xué)家用人工合成淀粉時(shí)，第一步需要將轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（1）做還原劑的物質(zhì)是_______，碳元素的化合價(jià)_______(填“升高”或“降低”)。（2）反應(yīng)中每生成，消耗的物質(zhì)的量是_______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______mol。25.實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)需要配制溶液。方法如下：（1）需要稱取的質(zhì)量為_______g。（2）為完成實(shí)驗(yàn)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和_______。（3）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒的作用是_______。（4）配制過程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小的是_______(填字母)。A.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干B.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容C.搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水26.某小組用如下裝置制備并探究的性質(zhì)。（1）制備時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。若所用硫酸的濃度較低，反應(yīng)時(shí)觀察不到氣泡產(chǎn)生，可能的原因是_______。（2）能體現(xiàn)與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。（3）②中觀察到淡黃色固體生成，說明具有_______(填“氧化”或“還原”)性。（4）③中觀察到藍(lán)色褪去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）蘸有溶液的棉花的作用是_______。27.高鐵酸鉀(，其中元素為價(jià))是新型綠色水處理劑，其制備方法如下圖所示(部分步驟已略去)。已知：在堿性溶液中的溶解度：（1）過程I的目的是制備，反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）過程II為堿性條件下制備高鐵酸鈉()。①補(bǔ)全過程II中發(fā)生反應(yīng)離子方程式：□□□_______=□□_______□__。②除外，過程II中還可能生成一種含鐵元素的難溶性雜質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為__。（3）過程III中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）過程I~III中，需要進(jìn)行過濾操作的是_______(填序號(hào))。（5）可將氨氮廢水中的轉(zhuǎn)化為除去。從價(jià)態(tài)角度分析，能處理氨氮廢水的原因是_______。28.某補(bǔ)鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵()，說明書中建議“本品與維生素C同服”。小組同學(xué)為探究其原理，用放置7天的溶液()進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。資料：維生素又稱抗壞血酸，易溶于水，其溶液呈酸性。I.檢驗(yàn)鐵元素的價(jià)態(tài)實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的試劑實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象i2mL放置后的溶液滴加5滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色ii2mL放置后的溶液，0.1g維生素C維生素C溶解，溶液，滴加5滴KSCN溶液后，溶液仍呈無色（1）i中觀察到_______，說明溶液中存在。將氧化的物質(zhì)是_______。（2）①小組同學(xué)推測(cè)，ii中溶液仍為無色是因?yàn)榫S生素與發(fā)生了反應(yīng)。補(bǔ)全該反應(yīng)的離子方程式?！酢鮛__□___②甲同學(xué)認(rèn)為，可以取ii中溶液加入酸性溶液驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物。乙同學(xué)認(rèn)為該方法不可行，理由是_______。（3）丙同學(xué)認(rèn)為ii中檢驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)考慮pH對(duì)反應(yīng)的影響，依據(jù)是_______。II.探究pH對(duì)ii中反應(yīng)的影響小組同學(xué)補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)，繼續(xù)探究pH對(duì)ii中反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象iii滴加5滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，淺紅色比i中加深（4）判斷下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)結(jié)論的說法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。①pH對(duì)與的顯色反應(yīng)有影響。_______②加維生素后，導(dǎo)致ii中未末檢測(cè)出。_______（5）反思實(shí)驗(yàn)i~iii，下列說法合理的是_____(填序號(hào))。a.維生素C具有氧化性和酸性b.同服維生素C可減緩補(bǔ)鐵劑中被氧化c.使用KSCN檢驗(yàn)時(shí)，宜先將溶液酸化

參考答案第一部分本部分共22題，每題2分，共44分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】B【解析】【詳解】A．火箭點(diǎn)火發(fā)射時(shí)燃料燃燒，屬于化學(xué)變化，A不選；B．冷凝水蒸氣得到液態(tài)水，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，B選；C．電解水制氧氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C不選；D．用氫氣還原去除艙內(nèi)的二氧化碳生成水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D不選；故選：B。2.【答案】A【解析】【詳解】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為A。3.【答案】C【解析】【詳解】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。A．乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A不符合；B．

鐵是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故B不符合；C．

HNO3的水溶液可以導(dǎo)電，HNO3是電解質(zhì)，故C符合；D．KOH溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故D不符合；故選C。4.【答案】D【解析】【詳解】A.硫酸在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故A正確；B.氫氧化鉀在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故B正確；C.一氧化氮是由氮元素和氧元素組成的氧化物，故C正確；D.石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選D。5.【答案】B【解析】【詳解】A．過氧化鈉的化學(xué)式為Na2O2，A正確；B．過氧化鈉為淡黃色固體，B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉能與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，C正確；D．過氧化鈉能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，D正確；故選B。6.【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．鹽酸與鐵能發(fā)生置換反應(yīng)，會(huì)使鐵制容器因不斷溶解而損壞，A不符合題意；B．硫酸銅溶液與鐵能發(fā)生置換反應(yīng)，從而損壞鐵制容器，B不符合題意；C．氯化鐵溶液與鐵能發(fā)生化合反應(yīng)，會(huì)損壞鐵制容器，C不符合題意；D．濃硫酸能與鐵反應(yīng)并在鐵表面形成鈍化膜，從而阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，可用鐵制容器盛放濃硫酸，D符合題意；故選D。7.【答案】A【解析】【詳解】A．銅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故需要通過氧化還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，A正確；B．各元素化合沒變，表現(xiàn)堿性氧化物的性質(zhì)，B不選；C．各元素化合沒變，表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，C不選；D．，各元素化合沒變，表現(xiàn)溶于水形成弱堿的性質(zhì)，D不選；故本題選A。8.【答案】B【解析】【詳解】A．蓋上燈帽可以隔絕氧氣或空氣，從而達(dá)到滅火的目的，則熄滅酒精燈時(shí)，用燈帽蓋滅，故A正確；B．稀釋濃硫酸時(shí)會(huì)放出大量的熱，為防止液體飛濺，應(yīng)將濃硫酸注入水中，故B錯(cuò)誤；C．氫氣為易燃?xì)怏w，達(dá)到一定濃度會(huì)發(fā)生爆炸，則點(diǎn)燃?xì)錃馇?，先進(jìn)行驗(yàn)純操作，故C正確；D．鈉與水反應(yīng)可生成氫氣，氫氣為可燃?xì)怏w，因此鈉著火時(shí)不能用水滅火，可用干燥沙土覆蓋，以達(dá)到隔絕空氣的方法熄滅少量燃著的金屬鈉，故D正確；答案選B。9.【答案】D【解析】【詳解】A．利用三價(jià)鐵離子的氧化性刻蝕電路板上的銅箔：，A不符合題意；B．濃硫酸有脫水性，使蔗糖碳化，濃硫酸與產(chǎn)生的碳單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體：(濃)，B不符合題意；C．次氯酸不穩(wěn)定，見光分解：，C不符合題意；D．鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，，D符合題意；故本題選D。10.【答案】C【解析】【詳解】A．，A正確；B．，B正確；C．常溫常壓下，無法準(zhǔn)確利用氣體體積公式進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．，，D正確；故答案為：C。11.【答案】A【解析】【分析】該實(shí)驗(yàn)原理是利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，因鹽酸具有良好揮發(fā)性，所得氣體中含有Cl2、HCl、H2O，需將氣體先通過甲中飽和食鹽水中除去HCl，再將氣體通入乙中濃硫酸中進(jìn)行干燥，氯氣能與水反應(yīng)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯氣是有毒氣體，不能排放至空氣中，氯氣能與堿反應(yīng)，因此采用NaOH溶液收集尾氣。【詳解】該反應(yīng)裝置為固液加熱，反應(yīng)物選二氧化錳與濃鹽酸，濃鹽酸和高錳酸鉀在常溫下即可反應(yīng)，由于氯氣的密度比空氣大，應(yīng)選向上排空氣法收集氯氣，故選A。12.【答案】B【解析】【分析】該實(shí)驗(yàn)原理是利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，因鹽酸具有良好揮發(fā)性，所得氣體中含有Cl2、HCl、H2O，需將氣體先通過甲中飽和食鹽水中除去HCl，再將氣體通入乙中濃硫酸中進(jìn)行干燥，氯氣能與水反應(yīng)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯氣是有毒氣體，不能排放至空氣中，氯氣能與堿反應(yīng)，因此采用NaOH溶液收集尾氣?！驹斀狻緼．鹽酸具有良好揮發(fā)性，所得氣體中含有雜質(zhì)HCl，需將氣體先通過甲中飽和食鹽水中除去HCl，A正確；B．甲中為飽和食鹽水，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)先除雜后干燥原理，將氣體通入乙裝置內(nèi)的濃硫酸中進(jìn)行干燥，C正確；D．氯氣是有毒氣體，不能排放至空氣中，氯氣能與堿反應(yīng)，因此丙中用NaOH溶液收集尾氣，D正確；故選：B。13.【答案】B【解析】【分析】該實(shí)驗(yàn)原理是利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，因鹽酸具有良好揮發(fā)性，所得氣體中含有Cl2、HCl、H2O，需將氣體先通過甲中飽和食鹽水中除去HCl，再將氣體通入乙中濃硫酸中進(jìn)行干燥，氯氣能與水反應(yīng)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯氣是有毒氣體，不能排放至空氣中，氯氣能與堿反應(yīng)，因此采用NaOH溶液收集尾氣。【詳解】A．a(chǎn)中Cl2與反應(yīng)生成I2，碘單質(zhì)遇淀粉試紙變藍(lán)，A正確；B．Cl2不具有漂白性，b中氯氣能與水反應(yīng)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，因此濕潤的紅紙條褪色，B錯(cuò)誤；C．b為濕潤的紅紙條，其褪色原理是氯氣和水反應(yīng)生成HClO具有漂白性，而c為干燥的紅紙條其不褪色，兩者對(duì)比說明能與水反應(yīng)，C正確；D．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，鹽酸具有酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，HClO具有漂白性，一段時(shí)間后褪色，D正確；故選：B。14.【答案】C【解析】【詳解】溶液呈電中性，即陰陽離子的總數(shù)相等，有c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+0.01mol/L×3，解得c(K+)=0.03mol/L，故選：C。15.【答案】D【解析】【分析】根據(jù)電荷守恒，，；【詳解】A．根據(jù)，，A不符合題意；B．，B不符合題意；C．，C不符合題意；D．，D符合題意；故答案為：D。16.【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知可轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價(jià)降低，做氧化劑，說明具有氧化性，A正確；B．中N元素為+3價(jià)，N元素最高價(jià)態(tài)為+5價(jià)，因此具有還原性，B正確；C．已知為弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，能與反應(yīng)生成，C正確；D．已知在堿性條件下能穩(wěn)定存在，則不能與反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選：D。17.【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖示氮元素的化合價(jià)變化分析氧化還原反應(yīng)。【詳解】A．過程2中，、、、氮元素的化合價(jià)依次為-3、+1、+3、+5，氮元素的化合價(jià)在不斷升高，需要外加氧化劑，故有可能需要氧氣參加反應(yīng)，A正確；B．過程3中，、、中氮元素化合價(jià)依次為+5、+3、+1，化合價(jià)依次降低，故均為還原反應(yīng)，B正確；C．過程4中，生成化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，故生成至少轉(zhuǎn)移電子，C正確；D．過程5中，轉(zhuǎn)化為氮元素化合價(jià)由-3變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，D錯(cuò)誤；故本題選D。18.【答案】C【解析】【分析】第i步中，向粗食鹽水中加入過量NaOH溶液，以除去Mg2+，過濾所得沉淀1是Mg(OH)2；第ii步中，向?yàn)V液1中加入過量BaCl2溶液，以除去，過濾所得沉淀2是BaSO4；第iii步中，向?yàn)V液2中加入Na2CO3溶液，以除去Ca2+和Ba2+，過濾所得沉淀3是CaCO3、BaCO3；再向?yàn)V液3中加入鹽酸調(diào)pH值，除去OH-和；再經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶，獲得NaCl固體。【詳解】由分析可知，第i步中，向粗食鹽水中加入過量NaOH溶液，以除去Mg2+，過濾所得沉淀1是Mg(OH)2，則濾液1中，不可能大量存在的離子是Mg2+，故選C。19.【答案】D【解析】【分析】粗鹽水中加NaOH，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，向?yàn)V液Ⅰ中加BaCl2，生成BaSO4沉淀，向?yàn)V液2中加碳酸鈉，既能除掉Ca2+，生成CaCO3，也能除掉過量的BaCl2，生成BaCO3沉淀，最后向?yàn)V液3中加鹽酸，除掉過量的Na2CO3及過量的NaOH，最后經(jīng)過蒸發(fā)，鹽酸揮發(fā)，生成NaCl晶體，根據(jù)以上分析答題；【詳解】A．根據(jù)分析，過程ii的目的是除掉硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，A正確；B．根據(jù)分析，只要過程iii中的碳酸鈉在氯化鋇后面加入即可，氫氧化鈉和氯化鋇的順序可以互換，B正確；C．根據(jù)分析，iii中加入碳酸鈉，C正確；D．根據(jù)分析，沉淀3為碳酸鈣、碳酸鋇，D錯(cuò)誤；故答案為：D。20.【答案】D【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，粗鹽溶解后，按順序加入試劑除去雜質(zhì)，可以加入過量NaOH除去Mg2+，發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，加入過量BaCl2除去，發(fā)生反應(yīng)+Ba2+=BaSO4↓，加入過量Na2CO3除去Ca2+及多余的Ba2+，發(fā)生反應(yīng)Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，過濾，分離出沉淀，濾液中含NaCl、NaOH、Na2CO3，加鹽酸調(diào)節(jié)pH，發(fā)生反應(yīng)H++OH-═H2O、+2H+═H2O+CO2↑，得到的溶液含NaCl，蒸發(fā)結(jié)晶分離出NaCl，以此來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，過濾操作所用到的玻璃儀器有：玻璃棒、漏斗、燒杯，蒸發(fā)結(jié)晶需要蒸發(fā)皿，因此不需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器是燒瓶，故選：D。21.【答案】C【解析】【分析】溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡能出現(xiàn)由’亮-滅-亮’，說明在滴加溶液過程中導(dǎo)致離子濃度減小，最終為0，再繼續(xù)滴加溶液，離子濃度逐漸增大?！驹斀狻緼．NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸滴入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為NaCl，溶液導(dǎo)電性不為0，不會(huì)出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B．硫酸與反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化碳和水，恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為Na2SO4，還有較大的離子濃度，溶液導(dǎo)電性不為0，不會(huì)出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C．Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)其溶液能導(dǎo)電因此燈為亮，與Ba(OH)2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，恰好反應(yīng)時(shí)溶液中離子濃度幾乎為0，燈光熄滅，繼續(xù)滴加溶液燈變亮，則燈光出現(xiàn)’亮-滅-亮’現(xiàn)象，故C正確；

D．蒸餾水不能使燈光變量，蔗糖為非電解質(zhì)，其溶液不能導(dǎo)電，向蒸餾水中滴加蔗糖溶液，燈光一直保持熄滅狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。22.【答案】B【解析】【詳解】A．高錳酸鉀具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，故A錯(cuò)誤；

B．溶液中含有Fe2+離子，加入NaOH溶液生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，具有還原性，被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故B正確；C．溶液中若含有Ag+或CO、SO，滴加溶液，也會(huì)生成白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，該氣體不一定是，故D錯(cuò)誤；故選：B。第二部分本部分共6題，共56分。23.【答案】（1）B-d、C-b、D-c（2）化學(xué)（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【解析】【小問1詳解】鈉能與水反應(yīng)而不能與有機(jī)溶劑反應(yīng)，可用Na來去除某些有機(jī)溶劑中的水分，84消毒液的有效成分為NaClO，廚房食用堿為純堿，其成分為Na2CO3，F(xiàn)e3O4具有磁性，能夠吸引鐵粉，可用作打印機(jī)墨粉中的磁性成分，故連線如下：B-d、C-b、D-c，故答案為：B-d、C-b、D-c；【小問2詳解】由于具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而用于殺菌消毒，即84消毒液是利用了它的化學(xué)性質(zhì)，故答案為：化學(xué)；【小問3詳解】鈉能與水反應(yīng)而不能與有機(jī)溶劑反應(yīng)，可用Na來去除某些有機(jī)溶劑中的水分，鈉與水反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。24.【答案】（1）①.H2②.降低（2）①.1mol②.6【解析】【小問1詳解】該反應(yīng)中H元素化合價(jià)升高，做還原劑的物質(zhì)是H2，碳元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低至-2價(jià)；【小問2詳解】反應(yīng)中每生成，消耗的物質(zhì)的量是1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol。25.【答案】（1）11.7（2）500mL容量瓶（3）引流（4）BC【解析】【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等；【小問1詳解】需要稱取的質(zhì)量為m=c?V?M=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g；【小問2詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和500mL容量瓶，所以缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶；【小問3詳解】在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒的作用是引流；【小問4詳解】A．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液體積也不變，則濃度不變，故A不符合題意；

B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏小，故B符合題意；

C．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再補(bǔ)加蒸餾水至刻度線，則溶液體積偏多，濃度偏小，故C符合題意；

故答案為：BC。26.【答案】（1）①.②.二氧化硫在水中溶解度較大（2）①中試紙變紅（3）氧化（4）

（5）吸收多余的二氧化硫【解析】【分析】用硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫后，用①中濕潤的石蕊試紙檢驗(yàn)二氧化硫溶于水后的酸堿性，用②檢驗(yàn)二氧化硫的氧化性，用③檢測(cè)二氧化硫的還原性，最后用氫氧化鈉除去多余的二氧化硫，以此分析作答；【小問1詳解】根據(jù)分析，制備二氧化硫，；二氧化硫在水中溶解度較大，如果硫酸濃度低，使得生成的二氧化硫溶于溶劑中；故答案為：；二氧化硫在水中溶解度較大；【小問2詳解】根據(jù)分析，①中藍(lán)色石蕊溶于變紅；故答案為：①中試紙變紅；【小問3詳解】根據(jù)分析，②中發(fā)生反應(yīng)，，體現(xiàn)二氧化硫氧化性；故答案為：氧化；小問4詳解】根據(jù)分析③中發(fā)生，；故答案為：；【小問5詳解】根據(jù)分析，氫氧化鈉吸收剩余的二氧化硫；故答案為：吸收剩余的二氧化硫。27.【答案】（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）①.2Fe3++3ClO-+10OH-═2+3Cl-+5H2O②.Fe(OH)3（3）+2KOH=↓+2NaOH（4）II、III（5）K2FeO4中鐵元素為+6價(jià)處于高價(jià)態(tài)具有氧化性，中氮元素為-3價(jià)處于最低價(jià)具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將氨氮廢水中的轉(zhuǎn)化為除去【解析】【分析】過程I是氯氣和NaOH溶液反應(yīng)制備，過程II利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，鐵離子易與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，則該難溶性雜質(zhì)物質(zhì)為Fe(OH)3，過程III中與KOH反應(yīng)生成固體和NaOH；【小問1詳解】過程I是氯氣和NaOH溶液反應(yīng)制備，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；【小問2詳解】①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO