2025年人教新起點選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組物質(zhì)的沸點按由低到高的順序排列的是A.B.C.D.2、下列基態(tài)原子的電子排布式或電子排布圖，正確的是A.12Mg原子：B.8O原子：C.24Cr原子：[Ar]3d44s2D.26Fe2+離子：[Ar]3d63、最近幾年煙酰胺火遍了全網(wǎng)；它的美白功效一直以來都廣受好評。煙酰胺的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是。

A.煙酰胺屬于胺B.煙酰胺與鹽酸反應(yīng)生成和C.煙酰胺與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成和氨氣D.煙酰胺分子中氮原子的雜化方式只有1種4、抗癌藥阿霉素與環(huán)糊精在水溶液中形成超分子包合物；增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的釋放速度，從而提高其藥效。下列說法錯誤的是。

A.阿霉素分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3B.紅外光譜法可推測阿霉素分子中的官能團C.阿霉素分子含有羥基、羧基和氨基D.阿霉素分子中，基態(tài)原子的第一電離能最大的元素為N5、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.化合物W2Z3是良好的耐高溫材料B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物不一定是強酸C.X的氫化物的沸點一定小于Z的氫化物的沸點D.化合物(ZXY)2中Z元素的化合價為-16、科學家最近研制出有望成為高效火箭推進劑的新物質(zhì)三硝基胺其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該分子中鍵角都是108.1°；下列有關(guān)說法不正確的是。

A.分子中N、N間形成的共價鍵是非極性鍵B.該分子易溶于水，是因為分子中N、O均能與水分子形成氫鍵C.分子中非硝基氮原子采取雜化D.分子中非硝基氮原子上有1對孤對電子7、下列敘述正確的是A.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)B.同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高C.在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.s區(qū)的所有元素的原子的價電子都在s軌道8、下列性質(zhì)比較中不正確的是A.還原性：B.熔點：C.堿性：D.氧化性：評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、德國科學家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法正確的是A.基態(tài)Fe3+價電子排布為：3d5B.O2、N2、HCN中均存在σ鍵和π鍵C.CH4、NH3、H2O分子間均存在氫鍵D.沸點：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是（）。元素XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO40.1mol?L-1溶液對應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70

A.元素電負性：ZB.W和Y形成的化合物一定只含離子鍵C.元素第一電離能：Z＞W(wǎng)D.簡單氫化物的沸點：X11、A、B、C、D為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知基態(tài)A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，基態(tài)B原子的最外層電子數(shù)是基態(tài)D原子最外層電子數(shù)的2倍，基態(tài)C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是A.電負性：B.原子半徑：C.元素B和C只能形成一種化合物D.D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)12、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y原子的電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍，Y和R同主族，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25℃時，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1.下列說法正確的是A.電負性：Y>W>R>ZB.Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性C.簡單離子的半徑：R>W>Y>ZD.因X與Y組成的分子間存在氫鍵，所以X與Y組成的分子比X與R組成的分子穩(wěn)定13、下列分子或離子中，VSEPR模型為四面體形，但分子或離子的空間結(jié)構(gòu)為V形的是A.B.C.D.14、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示；下列說法中不正確的是。

A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl-形成正八面體B.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋C.12g金剛石中含有4NA個碳碳鍵D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4

（1）只存在非極性鍵的分子是___；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是___；只存在極性鍵的分子是____。

（2）只存在單鍵的分子是___，存在叁鍵的分子是___，只存在雙鍵的分子是____，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是____。

（3）只存在σ鍵的分子是___，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是____。

（4）不存在化學鍵的是____。

（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是___；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是___。16、等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。

（1）由第二周期元素組成，與F2互為等電子體的離子是____，與C2O42-互為等電子體的分子是____。

（2）Mn原子在元素周期表中的位置是____，價電子排布為____。

（3）往CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。該離子的結(jié)構(gòu)式為____，已知NF3與NH3的立體構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是：____。17、有兩種氣態(tài)單質(zhì)和已知和所含的原子個數(shù)相等，分子數(shù)之比為和的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，原子層電子數(shù)是層的3倍。

（1）的元素符號分別為_______。

（2）中的值為_______。

（3）的能層數(shù)目為_______。

（4）形成的一種氣態(tài)化合物與水反應(yīng)能生成由形成的另一種氣態(tài)化合物，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_______。18、CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4CH3COOH。完成下列填空：

(1)①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式______

②鈦(Ti)是22號元素，它是______(選填編號)

a.主族元素b.副族元素c.短周期元素d.長周期元素。

(2)CS2分子的電子式為______；其熔沸點比CO2高，原因是______常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產(chǎn)生的OH﹣離子濃度(c)的關(guān)系如圖所示。

(3)c點溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是：______

(4)a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=______；b點溶液中c(H+)______1×10﹣7mol/L(填寫“等于”；“大于”或“小于”)

(5)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是______(選填序號)

a.加水稀釋b.加入少量乙酸鈉固體c.通氯化氫d.加入少量苛性鈉固體19、我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)；其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為______________，不同之處為________。(填標號)

A．中心原子的雜化軌道類型。

B．中心原子的價層電子對數(shù)。

C．立體結(jié)構(gòu)。

D．共價鍵類型。

(2)R中陰離子中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

(3)圖中虛線代表氫鍵，其表示式為()N—HCl、________________、______________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共6分)22、鈷(Co)有多種化合物.在高壓條件下.采用鈷碘催化循環(huán)法制備醋酸過程如圖所示。

(1)一種鋰鈷復(fù)合氧化物晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學式為___________。

(2)下圖表示的總反應(yīng)的化學方程式為______________________。

(3)基態(tài)Co原子的價電子排布圖為______________。

(4)1個CH3COCo(CO)4分子中含有鍵的數(shù)目為______。與CO32—互為等電子體的一種分子的化學式為______________。

(5)CH4、CO2是合成CH3OH的基本原料。一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體.俗稱“可燃冰”。為開采深海海底的“可燃冰’，有科學家提出用以CO2換CH4的設(shè)想。已知下圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm.結(jié)合圖表從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是___________。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．是離子晶體；沸點高，故A錯誤；

B．是離子晶體，沸點高，其余是分子晶體，熔沸點低，但是水分子有分子間氫鍵，沸點比和高；故B錯誤；

C．是共價晶體，是離子晶體，都是分子晶體且常溫下水為液態(tài)，是氣態(tài)；故C正確；

D．半徑依次增大；沸點依次降低，故D錯誤；

故答案為C。2、D【分析】【詳解】

A．12Mg原子核外電子排布圖為：違反了泡利不相容原理，故A錯誤；

B．8O原子核外電子排布圖為：違反了洪特規(guī)則，故B錯誤；

C．鉻是24號元素，其原子核外有24個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其基態(tài)核外電子排布式為：[Ar]3d54s1或者1s22s22p63s23p63d54s1；故C錯誤；

D．鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以亞鐵離子的核外電子排布式為[Ar]3d6；故D正確；

答案選D。3、B【分析】【詳解】

A．氨分子中的一個或多個氫原子被烴基取代后的產(chǎn)物，稱為胺，由于煙酰胺中還含有N和O原子，則不屬于胺，故A錯誤；

B．酰胺在酸催化下水解得到羧基和氨，氨可進一步與酸反應(yīng)生成銨鹽，則煙酰胺與鹽酸反應(yīng)生成和故B正確；

C．酰胺在堿催化下水解得到羧基和氨，羧基可與堿進一步反應(yīng)，則煙酰胺與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成和氨氣，故C錯誤；

D．煙酰胺分子中存在C=N鍵和C-N鍵，分子中氮原子的雜化方式有sp2、sp3共2種，故D錯誤；

故選：B。4、C【分析】【詳解】

A．阿霉素分子中含有苯環(huán)和亞甲基，碳原子的雜化方式為sp2、sp3；故A正確；

B．紅外光譜儀能測定出有機物的官能團和化學鍵；故B正確；

C．阿霉素分子含有羥基；氨基和羰基；沒有羧基，故C錯誤；

D．阿霉素分子中含有H；C、N、O四種元素；同周期元素，從左往右第一電離能呈增大的趨勢，N位于第VA族，p軌道電子半充滿較穩(wěn)定，第一電離能大于O，則這四種元素中第一電離能最大的元素為N，故D正確；

故選C。5、C【分析】【分析】

由(ZXY)2的結(jié)構(gòu)可知；X能夠形成四條共價鍵，Y能夠形成三條共價鍵，Z能夠形成兩條共價鍵，且W的原子序數(shù)比X大，W的最外層電子數(shù)比X的小1，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Al元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知，化合物W2Z3即Al2O3熔點很高；是良好的耐高溫材料，A正確；

B．由分析可知，Y為N，其Y的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3是強酸，而HNO2是弱酸；B正確；

C．由分析可知，X、Z分別為C，O，由于X的氫化物有很多，很多碳原子多的烴類常溫下是固體，而Y的氫化物H2O、H2O2均為液體；故X的氫化物的沸點不一定小于Z的氫化物的沸點，C錯誤；

D．由題干化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)示意圖可知；結(jié)構(gòu)中存在過氧鍵，故Z元素的化合價為-1，D正確；

故答案為：C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．分子中N；N間形成的共價鍵是同種原子間形成的共價鍵；為非極性鍵，A正確；

B．分子中的氮；氧原子上沒有連接氫原子；因此不能與水分子形成氫鍵，故B錯誤；

C．分子中非硝基氮原子有3個σ鍵和一個孤電子對，采取雜化；正確；

D．分子中非硝基氮原子上有1對孤對電子；正確；

答案為B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．不能跟酸反應(yīng)的氧化物也不一定能跟堿反應(yīng)；如CO；NO都是氧化物，二者既不能與酸發(fā)生反應(yīng)，也不能與堿發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；

B．同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點不一定越高，如H2O、H2S是同一主族元素O、S形成的氫化物，相對分子質(zhì)量：H2O＜H2S，但由于水分子之間除存在分子間作用力外還存在氫鍵，增加了水分子之間的吸引作用，使其熔點低比只存在分子間作用力的H2S高；B錯誤；

C．在HCl中的H原子最外層達到的是2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C錯誤；

D．s區(qū)元素的原子最外層電子排布式是ns1或ns2；因此它們的價電子都在s軌道上，D正確；

故合理選項是D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱；因非金屬性F＞Cl＞Br，則還原性F-＜Cl-＜Br-；故A錯誤；

B．Al2O3是離子化合物熔點比較高，AlCl3和HCl都是分子晶體，AlCl3是固體，分子量大，范德華力大，熔沸點比HCl高，熔點：故B正確；

C．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強；因金屬性K＞Ca＞Mg，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2；故C正確；

D．同種金屬，價態(tài)越高氧化性越強，金屬性越弱，離子的氧化性越強，所以氧化性為：故D正確；

故答案為A。二、多選題(共6題，共12分)9、AB【分析】【詳解】

A．Fe為26號元素，原子核外有26個電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去外層3個電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價電子排布為：3d5；故A正確；

B．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，故B正確；

C．C元素的電負性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故C錯誤；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點高于乙硫醇，故D錯誤；

綜上所述答案為AB。10、AC【分析】【分析】

由0.1mol/L的H3ZO4的pH為1.57可知Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸，且Z元素的最高價為+5價，所以Z為P元素；0.1mol?L?1W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為0.70，說明該物質(zhì)為多元強酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mol?L?1Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為13.00，說明該物質(zhì)為一元強堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol?L?1X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為1.00；說明該物質(zhì)為一元強酸，為硝酸，則Y為N元素，據(jù)此回答。

【詳解】

A．同一周期元素的電負性隨著原子序數(shù)的遞增而增大；因S的原子序數(shù)大于P，則S的電負性大于P，胡A正確；

B．S元素Na元素可以形成化合物Na2S2；該物質(zhì)含有S原子和S原子形成的非極性共價鍵，故B錯誤；

C．同一周期元素原子的第一電離能總趨勢為依次增大；但由于第ⅡA；ⅤA族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充滿或半充滿狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C正確；

D．相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點高于PH3的沸點；故D錯誤；

綜上所述，答案為AC。11、AB【分析】【分析】

B是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；基態(tài)A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且A的原子序數(shù)比B小，故A電子層為兩層，第一層為2個電子，第二層為4個電子，故A是C元素；基態(tài)B原子的最外層電子數(shù)是基態(tài)D原子最外層電子數(shù)的2倍，則D的最外層電子數(shù)是3，則D是元素；基態(tài)C原子最外層只有一個電子，則C是元素。

【詳解】

A．同周期主族元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而逐漸變大，故電負性：A正確；

B．Na、Al電子層均為三層，C、O為兩層，故Na、Al半徑大于C、O，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)大半徑小，故四者半徑順序為：B正確；

C．氧元素和鈉元素可以形成Na2O和Na2O2兩種化合物；C錯誤；

D．Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與NaOH反應(yīng)，但不能與H2CO3（弱酸）反應(yīng)；D錯誤；

故答案選AB。12、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；Y原子的電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍，Y和R同主族，則Y為O，R為S；W的原子序數(shù)大于S，則W為Cl；Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)為7﹣6＝1，則Z為Na；25℃時，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH＝1，則X為H。綜上：X為H，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl

【詳解】

A．元素的非金屬性越強電負性越大；則電負性Y＞W(wǎng)＞R＞Z，故A正確；

B．O；Na、Cl形成的氯酸鈉、高氯酸鈉溶液呈中性；故B錯誤；

C．電子層越多離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：R＞W(wǎng)＞Y＞Z，故C正確；

D．氫化物穩(wěn)定性取決于元素非金屬性強弱；與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；

故選：AC。13、AD【分析】【詳解】

A．中心原子價層電子對數(shù)為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為V形，故A正確；

B．中心原子價層電子對數(shù)為3+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；

C．中心原子價層電子對數(shù)為2+=2；則VSEPR模型為直線形，空間構(gòu)型為直線形，故C錯誤；

D．中心原子價層電子對數(shù)為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為V形，故D正確；

故答案為AD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl?是6個；即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，A說法正確；

B．Ca2+位于晶胞頂點和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+；B說法正確；

C．金剛石晶胞中1個C原子連接4個碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，則1個碳原子含有4×=2條共價鍵，則12g金剛石中含有2NA個碳碳鍵；C說法錯誤；

D．該氣態(tài)團簇分子的分子含有4個E和4個F原子，則該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4；D說法錯誤；

答案選CD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵；

【詳解】

(1)只存在非極性鍵是相同原子形成的化學鍵，非極鍵的分子是N2；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是：H2O2、C2H4；只存在極性鍵的分子是：HCl、NH3、CO2；

(2)只存在單鍵的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，存在三鍵的分子是②N2，只存在雙鍵的分子是⑨CO2，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是⑩C2H4；

(3)只存在單鍵的分子都存在σ鍵的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，既存在σ鍵又存在π鍵的分子，分子必須含有雙鍵和叁鍵，是②N2、⑨CO2、⑩C2H4；

(4)不存在化學鍵的是稀有氣體；

(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是④Na2O2?！窘馕觥竣冖茛猗佗邰幄佗邰茛冖幄猗佗邰茛冖幄猗啖蔻撷?6、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)等電子體的概念分析判斷；

(2)Mn原子核外的電子數(shù)為25；根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和核外電子的排布規(guī)律分析解答；

(3)NF3中N-F成鍵電子對偏向于F原子；N原子上的孤對電子難與銅離子形成配離子，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)等電子體的原子數(shù)目相等，價電子個數(shù)相等；由第二周期元素組成的與F2互為等電子體的離子為O22-；與C2O42-互為等電子體的分子是N2O4，故答案為：O22-；N2O4；

(2)Mn原子核外電子數(shù)為25，處于第四周期ⅦB族，價電子排布式為3d54s2，故答案為：第四周期ⅦB族；3d54s2；

(3)往CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為：F的電負性大于N元素，NF3中N-F成鍵電子對偏向于F原子，使得N原子上的孤對電子難與銅離子形成配離子，所以NF3不易與Cu2+形成配離子，故答案為：F的電負性比N大，N-F成鍵電子對偏向F原子，使得氮原子上的孤對電子難與Cu2+形成配離子?！窘馕觥竣?O22-②.N2O4③.第四周期ⅦB族④.3d54s2⑤.⑥.F的電負性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子17、略

【分析】【分析】

A原子的L層電子數(shù)是K層的3倍；可推知A是氧元素，計算A原子的物質(zhì)的量，根據(jù)含有原子數(shù)目相等，可以得到B原子物質(zhì)的量，進而計算B元素的摩爾質(zhì)量，確定B元素；再利用原子數(shù)目相等確定m；n的值，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）A原子的L層電子數(shù)是K層的3倍，可推知A是氧元素，Am中含A原子的物質(zhì)的量為＝0.15mol，則Bn中含B原子數(shù)也為0.15mol，B元素原子的摩爾質(zhì)量＝＝14g/mol；故B為氮元素；

（2）由于n(Am)：n(Bn)＝2：3，含有原子數(shù)目相等，則2m＝3n，故m＝3，n＝2，則Am為O3，Bn為N2；

（3）B原子的能層有K；L；能層數(shù)為2個；

（4）由A和B形成的一種氣態(tài)化合物與水反應(yīng)能生成由A、B形成的另一種氣態(tài)化合物，得相關(guān)化學反應(yīng)為NO2溶于水生成NO，化學方程式為：【解析】O、N3218、略

【分析】【分析】

(1)①C原子共2個電子層；最外層電子為2s；2p電子；

②鈦(Ti)是22號元素；位于第四周期ⅣB族；

(2)CS2的電子式類似于CO2；二者都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高；

(3)當水電離出的OH?離子濃度最大時；說明此時的溶液是碳酸鈉溶液，對水的電離起促進作用；

(4)水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等，a是沒有通二氧化碳的情況，即pH＝10的NaOH溶液，結(jié)合水的離子常數(shù)分析求解；b點是強堿溶液對水的電離起抑制作用，所以溶液中的c(H＋)＜1×10?7mol/L；

(5)電離程度增大；電離平衡應(yīng)正向移動，且pH增大，則酸性減弱，以此來解答。

【詳解】

(1)①C原子共2個電子層，最外層電子為2s、2p電子，最外電子層的軌道表示式為故答案為：

②鈦(Ti)是22號元素，位于第四周期ⅣB族，為長周期副族元素，故答案為：bd；

(2)CS2的電子式類似于CO2，電子式為二者都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔點越高，故答案為：二者都為分子晶體；相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；

(3)當水電離出的OH?離子濃度最大時，說明此時的溶液是碳酸鈉溶液，對水的電離起促進作用，所以離子溶液濃度大小為c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)，故答案為：c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)；

(4)水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等，a是沒有通二氧化碳的情況，即pH＝10的NaOH溶液，則c(H＋)＝1×10?10mol/L，而氫離子來源于水的電離，所以水電離出的c(H＋)＝1×10?10mol/L，b點是強堿溶液對水的電離起抑制作用，所以溶液中的c(H＋)＜1×10?7mol/L，故答案為：1×10?10mol/L；小于；

(5)a．加水稀釋，促進電離，且氫離子濃度減小，pH增大，故選；

b．加入少量乙酸鈉固體，抑制電離，電離程度減小，故不選；

c．通氯化氫，酸性增強，pH減小，故不選；

d．加入少量苛性鈉固體；促進電離，且氫離子濃度減小，pH增大，故選；

故答案為：ad。【解析】bd二者都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)1×10﹣10mol/L小于ad19、略

【分析】【分析】

(1)R中兩種陽離子分別為H3O+和NH4+；

(2)由題給圖示可知；N與N之間形成5個N一N鍵，因此有5個σ鍵；

(3)根據(jù)題給表示式可知；除表示出形成氫鍵的原子外，還要表示出形成氫鍵的原子所在的原子團和該原子在原子團中的成鍵情況。

【詳解】

(1)R中兩種陽離子分別為H3O+和NH4+。

A、兩種陽離子中心原子的雜化軌道類型均為sp3；所以兩者相同；

B、H3O+中心原子的價層電子對數(shù)為=4，NH4+中心原子的價層電子對數(shù)為=4；所以兩者相同；

C、H3O+和NH4+的立體結(jié)構(gòu)分別為三角錐形和正四面體形；所以兩者不同；

D、H3O+和NH4+均含有極性共價鍵和配位鍵；所以兩者相同。

答案選ABD；

(2)由題給圖示可知，N與N之間形成5個N一N鍵，因此有5個σ鍵。N5-中有5個氮原子參與形成大π鍵，每個N原子與其他2個N原子形成共價鍵，每個N原子還可以提供1個電子參與大π鍵的形成，加上得到的1個電子，共有6個電子參與形成大π鍵，因此N5-中的大π鍵可表示為

(3)根據(jù)題給表示式可知，除表示出形成氫鍵的原子外，還要表示出形成氫鍵的原子所在的原子團和該原子在原子團中的成鍵情況，因此氫鍵的表示式為(H3O＋)O—HN()、(NH)N—HN()。

【點睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)，只有對基礎(chǔ)知識積累牢固，才能比較容易解決，做題過程一定要注意審清問題問什么，易錯點為(2)由題給圖示可知，N與N之間形成5個N一N鍵，因此有5個σ鍵。N5-中有5個氮原子參與形成大π鍵?！窘馕觥緼BDC5(H3O＋)O—HN()(NH)N—HN()四、判斷題(共2題，共12分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；