2024年人教版選修4化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版選修4化學上冊月考試卷746考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)化學研究的正確說法是A.同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B.對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同C.依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律2、N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應為:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH；有關(guān)化學反應的物質(zhì)變化過程如圖1，能量變化過程如圖2。下列說法正確的是。

A.由圖1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2B.由圖2可知:ΔH=-226kJ/molC.由圖2可知:反應①的反應速率比反應②快D.為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應器中補充Pt2O+和Pt2O2+3、小組同學查閱資料，得到了Na2CO3(aq)與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下。

(注：碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解過程的熱效應忽略不計)

下列說法錯誤的是A.△H1＜△H2B.若反應HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O的熵增效應大于吸熱效應，則其在常溫下能自發(fā)進行C.CO32－(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)△H＝(△H1＋△H2－△H3)kJ/molD.相同條件下，結(jié)合H＋的能力：CO32－＞HCO3－4、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.向溶液中加入等體積溶液：B.物質(zhì)的量濃度都為的與溶液等體積混合后，C.已知常溫下，的電離常數(shù)溶液：D.溶液與溶液混合：5、如表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)下列說法中正確的是酸電離平衡常數(shù)

A.溫度升高，值減小B.溶液中加入少量冰醋酸，將增大C.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：D.和在溶液中不能大量共存6、已知T℃時AgCl的Ksp＝2×10－10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體；T℃時在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.T℃時Ag2CrO4的Ksp＝2×10－12B.濃度均為2×10－5mol/LAgNO3溶液與NaCl溶液等體積混合沒有沉淀生成C.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點到X點D.保持溫度T℃不變，Ag2CrO4溶液長時間放置可使溶液由X點到Z點7、埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列情況下被腐蝕得最慢的是A.在潮濕疏松的堿性土壤中B.在干燥致密的酸性土壤中C.將輸油管道與電源負極相連D.在輸油管道接口處包上銅皮評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、2019年國際非政府組織“全球碳計劃”12月4日發(fā)布報告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨于緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

（1）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化為成為有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1

2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH＝___________

（2）CO2甲烷化反應是由法國化學家PaulSabatier提出的，因此，該反應又叫Sabatier反應。CO2催化氫化制甲烷的研究過程：

①上述過程中，產(chǎn)生H2反應的化學方程式為：___________________________________。

②HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體：CO2HCOOHCH4。當鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，當增加鎳粉的用量時，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應中反應速率增加較大的一步是_______________（填I(lǐng)或II）

（3）CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴；主要有兩個競爭反應：

反應I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

反應II：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

在1L密閉容器中沖入1molCO2和4molH2,測得平衡時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。T1℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。T1℃時，反應I的平衡常數(shù)K=_______。

（4）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+4H2O(g)ΔH，m代表起始時的投料比，即m=

①圖1中投料比相同，溫度T3>T2>T1,則ΔH_____（填“>”或“<”）0.

②m=3時，該反應達到平衡狀態(tài)后p(總）=20ɑMPa,恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2.則曲線b代表的物質(zhì)為_______（填化學式）9、采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)；在含能材料；醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用。已知：

2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?1

2NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1

則反應N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。10、在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：。T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__________，升高溫度，化學平衡向__________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．c(CO2)＝c(CO)B．K不變。

C．容器中的壓強不變D．v正(H2)＝v正(CO2)E．c(H2)保持不變。

(3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為_____；在此溫度下，若向該容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時反應朝______方向進行(填“正反應”、“逆反應”)。11、液氨常用作制冷劑；回答下列問題。

（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應：

a．NH4I(s)NH3(g)+HI(g)

b．2HI(g)H2(g)+I2(g)

①寫出反應a的平衡常數(shù)表達式_____________

②達到平衡后，擴大容器體積，反應b的移動方向______（填正向、逆向或不移動），達到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化______（填加深；變淺或不變）

（2）工業(yè)上合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.60kJ·mol－1

下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。

a.單位時間內(nèi)生成2nmolNH3的同時生成3nmolH2

b.單位時間內(nèi)生成6nmolN—H鍵的同時生成2nmolH—H鍵。

c.用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2

d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大。

e.容器內(nèi)的氣體密度不變。

（3）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行；測得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①反應進行到2h時放出的熱量為________kJ。

②0～1h內(nèi)N2的平均反應速率為________mol·L－1·h－1。

③此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。

④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向________方向移動(填正反應或逆反應)。

（4）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，極易溶于水，與水反應生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應方程式表示其水溶液顯堿性的原因_________________________。12、下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示；不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：

K2CO3____________________________________，溶液呈_______性；

NH4Cl_____________________________________，溶液呈_______性。

K2SO4_____________________________________，溶液呈_______性；13、25℃時，H2SO3?HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh＝____________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。14、某工業(yè)廢水中含有和可采用沉淀法將其除去。

（1）若加入來沉淀和當溶液中和共存時，___________。

（2）若加入溶液來調(diào)節(jié)使和完全沉淀，應滿足的條件為_________。

已知：①

②時，會轉(zhuǎn)化為

③離子完全除去的標準：該離子濃度評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共3分)16、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)17、一種利用鈦鐵礦制備Li4Ti5O12的工藝流程如圖：

已知：鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，還含有少量的MgO和SiO2等雜質(zhì)。

回答下列問題：

(1)酸浸時，要提高鐵的浸出率可采取的措施是___(寫出一條即可)。

(2)酸浸后的濾液①中鈦主要以TiOCl42-形式存在，則其水解生成TiO2·xH2O的離子方程式為___，加熱水的目的是___。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應時，應將溫度控制在50℃左右的原因是___。

(4)若將濾液②加熱至一定溫度后，再加入雙氧水和磷酸，恰好使Mg2＋沉淀完全[溶液中c(Mg2＋)降至1.0×10-5mol·L-1]，此時溶液中=___。已知：此溫度下，F(xiàn)ePO4、Mg3(PO4)2的溶度積常數(shù)分別為1.5×10-21、1.0×10-23。

(5)高溫煅燒時發(fā)生反應的化學反應方程式為___。

(6)某可充電的鋰離子電池以Li4Ti5O12為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li＋導電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應為LixC＋Li4Ti5O12=Li(x-5)C＋Li9Ti5O12，則充電時陰極電極反應式為___。18、以方鉛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)“焙燒”生成的氣體直接排放可能造成的環(huán)境問題是______，“焙燒”前須將方鉛礦研磨粉粹的目的是______。

(2)電解時，如c(Pb2+)遠大于c(H+)，則Pb2+優(yōu)先于H+放電，工業(yè)上應用此原理可對鉛進行電解精煉。“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等，則陽極泥的主要成分為_____。

(3)寫出制備PbO2的離子方程式______。

(4)已知部分含鉛化合物的Ksp如下表所示：。物質(zhì)PbCl2PbSKsp1.2×10-59.0×10-29

①鉛與稀鹽酸反應產(chǎn)生少量氣泡后反應終止，原因是_______。

②Pb(NO3)2是強酸弱堿鹽，氫硫酸是弱酸[Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15]，已知K＞105時可以認為反應基本完全，請判斷向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體___(填能或否)形成PbS沉淀。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)19、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應為物質(zhì)的量分數(shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應Ⅲ可能的反應歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)20、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。21、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A選項，同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，更難得出有關(guān)規(guī)律，應只改變一個變量來進行化學研究，故A錯誤；B選項，根據(jù)蓋斯定律可知，對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同，故B正確；C選項，分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來區(qū)分的，膠體粒子直徑介于1nm～100nm之間，溶液溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液粒子直徑大于100nm，溶液和濁液都不具有丁達爾效應，故C錯誤；D選項，元素非金屬性強越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，與氫化物的酸性無關(guān)，故D錯誤．故選B．2、B【分析】【詳解】

A.①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2△H1，②Pt2O2++CO=Pt2O++CO2△H2，結(jié)合蓋斯定律計算①+②得到N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=△H1+△H2，即ΔH1=ΔH-ΔH2；故A錯誤；

B.由圖2分析可知；反應物能量高于生成物，反應為放熱反應，反應焓變△H=生成物總能量-反應物總能量=135kJ/mol-359kJ/mol=-226kJ/mol，故B正確；

C.由圖2有催化劑的圖像可知；反應①的活化能大于反應②，相同條件下，反應的活化能越大，反應速率越慢，反應①的反應速率比反應②慢，故C錯誤；

D.①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2△H1，②Pt2O2++CO=Pt2O++CO2△H2，反應過程中Pt2O+和Pt2O2+參與反應后又生成不需要補充；故D錯誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A、根據(jù)圖像可知，△H1、△H2均為負數(shù)，而前者的絕對值大于后者，所以△H1＜△H2；A正確；

B、熵增使反應自發(fā)，而焓增使反應不自發(fā)，若反應HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O的熵增效應大于吸熱效應；所以最終反應可以在常溫下自發(fā)進行，B正確；

C、根據(jù)圖像，CO32－(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)是放熱反應，所以△H＝(△H1＋△H2－△H3)kJ/mol；C錯誤；

D、結(jié)合氫離子的能力越強，則對應的酸越弱，所以相同條件下，結(jié)合H＋的能力：CO32－＞HCO3－；D正確；

故答案選C。4、D【分析】【分析】

A．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液，二者反應生成碳酸鈉和水，溶液中溶質(zhì)為0.05mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3；

B．物質(zhì)的量濃度都為的與溶液等體積混合后，溶液變成CH3COONa溶液；根據(jù)物料守恒分析；

C．溶液要先判斷水解和電離的大?。淮_定溶液的酸堿性；

D．溶液與溶液混合，相當于等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和NaCl的混合溶液；由此分析。

【詳解】

A．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液，二者反應生成碳酸鈉和水，溶液中溶質(zhì)為0.05mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3水解導致溶液呈堿性，且碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，所以c（HCO）＞c（CO）＞c（OH－）＞c（H＋）；故A錯誤；

B．物質(zhì)的量濃度都為的與溶液等體積混合后，溶液變成的CH3COONa溶液，根據(jù)物料守恒，故B錯誤；

C．NaHC2O4溶液中水解：HC2O+H2OH2C2O4+OH－，其水解平衡常數(shù)的表達式為Kh2=然后變形，即上下同乘以c（H＋），得到Kh2==1.85×10-13＜說明HC2O4－的電離程度大于其水解，溶液顯酸性，溶液：故C錯誤；

D．溶液與溶液混合，相當于等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和NaCl的混合溶液，氯化鈉是強電解質(zhì)，不水解，顯中性，而一水合氨發(fā)生部分電離，溶液呈堿性：故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的靈活運用，易錯選項是C，先要計算草酸氫根的水解常數(shù)，與電離常數(shù)比較，確定其電離大于水解，溶液呈酸性。5、D【分析】【詳解】

A.弱電解質(zhì)的電離吸熱，升高溫度促進其電離，所以增大；故A錯誤；

B.加入冰醋酸促進醋酸電離，則醋酸根離子濃度增大，電離平衡常數(shù)不變，所以減小；故B錯誤；

C.根據(jù)酸的電離常數(shù)知，離子水解程度：磷酸根離子碳酸根離子醋酸根離子，所以等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為故C錯誤；

D.和反應生成所以這三種離子不能大量共存，故D正確；

故選：D。6、B【分析】【詳解】

試題分析：A．依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4(s)?2Ag+CrO42-，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)2×10-6=10-12，故A錯誤；B．濃度均為2×10－5mol/LAgNO3溶液與NaCl溶液等體積混合時Qc=2×10－5mol/L×2×10－5mol/L=4×10－10(mol/L)2＜2×10－10(mol/L)2，沒有AgCl沉淀生成，故B正確；C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，故C錯誤；D．保持溫度T℃不變，Ag2CrO4溶液長時間放置后析出晶體Ag2CrO4，CrO42-濃度降低；無法使溶液由X點到Z點，故D錯誤，答案為B。

【考點定位】考查溶度積的應用；沉淀的生成等。

【名師點晴】準確理解溶解平衡和溶度積的概念是解題關(guān)鍵；①溶度積Ksp的大小和平衡常數(shù)一樣，它與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，離子濃度的改變可使溶解平衡發(fā)生移動，而不能改變?nèi)芏确eKsp的大?。虎谌芏确eKsp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力的大小，相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大，不同類型的難溶電解質(zhì)，不能簡單地根據(jù)Ksp大小，判斷難溶電解質(zhì)溶解度的大小。7、C【分析】【分析】

鑄鐵被腐蝕的情況有兩種；一是直接接觸的化學腐蝕，二是在一定條件發(fā)生的電化學腐蝕，比如吸氧腐蝕和析氫腐蝕，鑄鐵的防護可連接活潑金屬作負極，被保護金屬作正極的方法，也可外加電源，被保護金屬與電源負極相連作陰極的方法，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．在潮濕；疏松的土壤中；鑄鐵管道與氧氣和水充分接觸，發(fā)生吸氧腐蝕，容易生銹，故A不符合題意；

B．在呈酸性的土壤中；發(fā)生析氫腐蝕，腐蝕速度快，故B不符合題意；

C．鐵與電源負極相連；作陰極被保護，鐵不易生銹，故C符合題意；

D．銅皮與鐵；水、氧氣同時接觸；構(gòu)成原電池，活潑金屬鐵作負極，加快腐蝕，故D不符合題意；

故答案為：C。

【點睛】

判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律：

（1）對同一電解質(zhì)溶液來說，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護措施的腐蝕。

（2）對同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強電解質(zhì)溶液中>弱電解質(zhì)溶液中>非電解質(zhì)溶液中。

（3）活動性不同的兩種金屬；活動性差別越大，腐蝕速率越快。

（4）對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

（1）①C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

②2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①+②得：2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)；求焓變；

（2）①根據(jù)流程圖可知反應物為：Fe、H2O，生成物為：H2、Fe3O4；

②當鎳粉用量增加10倍后；甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應Ⅱ的速率要比反應Ⅰ的速率增加得快；。

（3）1L容器，T1℃時；根據(jù)三段是：

求出CO2的轉(zhuǎn)化率；反應I的平衡常數(shù)K；

（4）①根據(jù)圖示，溫度越高，H2轉(zhuǎn)化率越低；說明正反應為放熱反應；

②溫度升高，反應逆向進行，所以產(chǎn)物的物質(zhì)的量是逐漸減少的，反應物的物質(zhì)的量增大，由圖可知，曲線a代表的物質(zhì)為H2，b表示CO2，c為H2O，d為C2H5OH。

【詳解】

（1）①C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

②2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①+②得：2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH＝+1366.8kJ·mol－1，故答案為：+1366.8kJ·mol－1；

（2）①根據(jù)流程圖可知反應物為：Fe、H2O，生成物為：H2、Fe3O4，則化學方程式為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，故答案為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；

②當鎳粉用量增加10倍后；甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應Ⅱ的速率要比反應Ⅰ的速率增加得快，故答案為：Ⅱ；

（3）1L容器，T1℃時；根據(jù)三段是：

CO2的轉(zhuǎn)化率為平衡時，c(CO2)=0.4mol/L，c(H2)=2mol/L，c(CH4)=0.2mol/L，c(H2O)=1.2mol/L；則。

T1℃時，反應I的平衡常數(shù)故答案為：

（4）①根據(jù)圖示，溫度越高，H2轉(zhuǎn)化率越低，說明正反應為放熱反應，△H＜0；故答案為：＜；

②溫度升高，反應逆向進行，所以產(chǎn)物的物質(zhì)的量是逐漸減少的，反應物的物質(zhì)的量增大，由圖可知，曲線a代表的物質(zhì)為H2，b表示CO2，c為H2O，d為C2H5OH，故答案為：CO2?！窘馕觥?1366.8kJ·mol－13Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4Ⅱ<CO29、略

【分析】【詳解】

第一個方程式×-第二個方程式得到第三個方程式，故ΔH=ΔH1-ΔH2=53.1kJ·mol?1，故答案為：53.1。【解析】53.110、略

【分析】【詳解】

平衡常數(shù)K==根據(jù)題中給出的表格可知，溫度升高，K值增大，該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動；達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是各反應物的物質(zhì)的量、濃度、壓強等不再隨時間的變化而變化，正反應速率等于逆反應速率；當c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時，=1，該溫度為850℃；該溫度下，向該容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，數(shù)值帶入==0.94<1；因而反應正向移動。

【點睛】

化學平衡及平衡常數(shù)的基本計算。

點評：本題主要考查化學平衡的相關(guān)內(nèi)容，屬于簡單題，出題幾率較大，應引起重視?！窘馕觥空磻狤850℃正反應11、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）①反應NH4I(s)NH3(g)+HI(g)平衡常數(shù)表達式是k＝c(NH3)?c(HI)②反應2HI(g)H2(g)+I2(g)由于是反應前后氣體體積相等的反應，達到平衡后，擴大容器體積，2HI(g)H2(g)+I2(g)不移動。由于容器的容積擴大，所以達到新的平衡時容器內(nèi)顏色變淺；（2）a.單位時間內(nèi)生成2nmolNH3的同時生成3nmolH2，則反應處于平衡狀態(tài)，錯誤；b.單位時間內(nèi)生成6nmolN—H鍵的同時生成2nmolH—H鍵，則反應正向進行，正確；c.用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2是任何狀態(tài)下都存在的狀態(tài)，不能確定反應進行的方向或程度，錯誤；d.由于第一個反應是氣體體積增大的反應，如果反映未達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，則混合氣體的質(zhì)量增大，由更高的固體變?yōu)闅怏w，混合氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，正確；e.無論反應是否處于平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的氣體密度不變，因此不能確定反應進行的方向，錯誤。（3）①根據(jù)方程式可知1mol的氮氣完全反應放出熱量是92.60kJ，反應進行到2h時N2發(fā)生反應消耗了0.3mol，則放出的熱量為92.60kJ/mol×0.3mol=27.78KJ；②0～1h內(nèi)H2的平均反應速率為V(H2)=(4.50-4.20)mol÷2L÷1h=0.15(mol/L?h)，由于V(H2)=3V(N2)，所以V(N2)=V(H2)÷3=0.05(mol/L?h)，③當反應達到平衡時，c(N2)=0.5mol/Lc(H2)=1.5mol/L,c(NH3)=0.5mol/L,此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.15;④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，則由于反應物的濃度增大的多，所以化學平衡將向正反應方向移動；（4）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，極易溶于水，與水反應生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，水溶液顯堿性是由于存在電離平衡：N2H4·2H2O[N2H5·H2O]++OH－。

考點：考查化學反應速率、化學平衡移動、反應的化學平衡常數(shù)的計算、移動方向、物質(zhì)的溶液的酸堿性的原因分析的知識。【解析】k＝c(NH3)?c(HI)不移動變淺b、d27.780.050.15正反應N2H4·2H2O[N2H5·H2O]++OH－12、略

【分析】【分析】

碳酸鉀為強堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導致溶液呈堿性；氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；硫酸鉀為強堿強酸鹽，不水解，據(jù)此分析解答。

【詳解】

碳酸鉀為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為CO32-+H2O?OH-+HCO3-；NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液顯酸性，水解方程式為NH4++H2O?H++NH3·H2O；硫酸鈉為強堿強酸鹽，鈉離子和硫酸根離子都不水解，溶液呈中性，故答案為：CO32-+H2O?OH-+HCO3-；堿；NH4++H2O?H++NH3·H2O；酸；不發(fā)生水解；中。

【點睛】

本題的易錯點為碳酸鉀的水解方程式的書寫，要注意碳酸根離子水解分步進行，不能一步水解生成碳酸。【解析】①.CO32-+H2O?OH-+HCO3-②.堿③.NH4++H2O?H++NH3·H2O④.酸⑤.不發(fā)生水解⑥.中13、略

【分析】【分析】

依據(jù)水解常數(shù)與電離常數(shù)及Kw的關(guān)系計算水解常數(shù)，將轉(zhuǎn)化為變?yōu)橐粋€變量進行判斷。

【詳解】

25℃時，H2SO3?HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2，HSO3－的水解方程式為HSO3－+H2O?H2SO3+OH?，則NaHSO3的水解平衡常數(shù)當加入少量I2時，發(fā)生反應HSO3－+I2+H2O=3H++SO42-+2I?，溶液酸性增強，c(H+)增大，c(OH-)減小，但是溫度不變，Kh不變，則增大，故答案為：1.0×10－12；增大。【解析】1.0×10－12增大14、略

【分析】【詳解】

(1)=故答案為：105；

(2)由氫氧化鋅和氫氧化銅的溶度積常數(shù)可知，氫氧化銅的溶解度小，要使兩種離子均沉淀完全要確保氫氧化鋅完全沉淀，c(OH-)(最小)=pH=8.5，又因時，會轉(zhuǎn)化為因此pH應小于11，應滿足的條件為8.5～11，故答案為：8.5～11；【解析】1058.5～11三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、有機推斷題(共1題，共3分)16、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進行比較，可確定曲線外的某一點是否達到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為b>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小。【解析】不飽和1.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)17、略

【分析】【分析】

用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備Li4Ti5O12，由制備流程可知，加鹽酸酸浸溶解，SiO2與鹽酸不反應，過濾后的濾渣為SiO2，濾液①中含Mg2+、Fe2+、TiOCl42-，對濾液①加熱發(fā)生水解反應TiOCl42-+(x+1)H2O?TiO2·xH2O↓+2H++4Cl-，水解后過濾，水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+，沉淀為TiO2?xH2O，向沉淀中加入氨水、雙氧水和LiOH反應過濾后得到Li2Ti5O15，再與碳酸鋰高溫下發(fā)生反應Li2Ti5O11+Li2CO3Li4Ti5O12+CO2↑生成Li4Ti3O12；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)酸浸時；要提高鐵的浸出率可采取的措施是提高溫度或?qū)⒌V石粉碎或適當提高酸的濃度等；

(2)酸浸后的濾液①中鈦主要以TiOCl42-形式存在，則其水解生成TiO2·xH2O的離子方程式為TiOCl42-+(x+1)H2O?TiO2·xH2O↓+2H++4Cl-；加熱水的目的是促進水解；

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水；氨水反應時；雙氧水受熱易分解，氨水受熱易揮發(fā)，應將溫度控制在50℃左右的原因是提高反應速率，同時防止溫度過高造成雙氧水分解，氨水揮發(fā)；

(4)若將濾液②加熱至一定溫度后，再加入雙氧水和磷酸，恰好使Mg2＋沉淀完全[溶液中c(Mg2＋)降至1.0×10-5mol·L-1]，根據(jù)Ksp[Mg3(PO4)2]=c3(Mg2+)×c2(PO43-)，c(PO43-)==1.0×10-4mol·L-1，Ksp(FePO4)=c(Fe3+)×c(PO43-)，c(Fe3+)==1.5×10-17mol·L-1，此時溶液中==1.5×10-12；

(5)根據(jù)分析，高溫煅燒時發(fā)生反應的化學反應方程式為Li2Ti5O11+Li2CO3Li4Ti5O12+CO2↑；

(6)某可充電的鋰離子電池以Li4Ti5O12為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li＋導電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應為LixC＋Li4Ti5O12=Li(x-5)C＋Li9Ti5O12，則充電時為電解池，是放電時的逆過程，充電時的總反應為：Li(x-5)C＋Li9Ti5O12LixC＋Li4Ti5O12，陰極上得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為Li(x-5)C+5Li++5e-=LixC。

【點睛】

本題易錯點為(3)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析，雙氧水、氨水都不穩(wěn)定，溫度過高會分解和揮發(fā)；解答(6)時，要考慮二次電池的放電和充電過程互逆，根據(jù)放電過程總反應，書寫充電過程總反應，再根據(jù)電解池陰極發(fā)生還原反應，分析書寫電極反應?！窘馕觥刻岣邷囟然?qū)⒌V石粉碎或適當提高酸的濃度等TiOCl42-+(x+1)H2O?TiO2·xH2O↓+2H++4Cl-促進水解提高反應速率，同時防止溫度過高造成雙氧水分解，氨水揮發(fā)1.5×10-12Li2Ti5O11+Li2CO3Li4Ti5O12+CO2↑Li(x-5)C+5Li++5e-=LixC18、略

【分析】【分析】

方鉛礦中通入空氣焙燒，發(fā)生反應2PbS+3O22SO2+2PbO，加入焦炭還原，發(fā)生反應PbO+CPb+CO↑，得到的粗鉛通過電解精煉得到純Pb，Pb加熱得到PbO，將PbO投入NaClO溶液中得到PbO2，發(fā)生的反應為ClO-+PbO=PbO2+Cl-；以此解答該題。

【詳解】

(1)焙燒時發(fā)生反應2PbS+3O22SO2+2PbO，生成的氣體是SO2；可導致酸雨，“焙燒”前須將方鉛礦研磨粉粹，可增大方鉛礦與空氣的接觸面積，加快化學反應速率；

(2)“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等，電解精煉時，粗Pb作陽極、純Pb作陰極，Zn、Fe比Pb活潑，所以陽極上Zn、Fe和Pb失電子生成離子進入溶液；鉛的活潑性大于銅；銀，鉛先放電，陽極泥的主要成分為銅、銀；

(3)PbO與ClO-發(fā)生氧化還原反應制備PbO2，反應的離子方程式為ClO-+PbO=PbO2+Cl-；

(4)①Pb的活動性比H強，鉛與稀鹽酸反應生成氯化鉛和氫氣，生成的PbCl2難溶于水，PbCl2覆蓋在鉛表面；阻止反應的進一步進行，因此反應進行一段時間后就會停止；

②假設(shè)能發(fā)生反應，Pb2++H2S=PbS↓+2H+，該反應的電離平衡常數(shù)K=＞1.0×105，所以該反應能進行到底，最終會有黑色沉淀生成?！窘馕觥克嵊暝龃蠓姐U礦與空氣的接觸面積，加快化學反應速率Pb2＋＋2e-＝Pb銅、銀ClO－＋PbO＝PbO2＋Cl－PbCl2覆蓋在鉛表面，阻止反應的進一步進行假設(shè)能發(fā)生反應：Pb2＋＋H2S＝PbS↓＋2H＋，該反應的平衡常數(shù)反應可進行完全，故有PbS沉淀生成沉淀溶解，得到橙色溶液2PbCrO4＋2H＋=Pb2＋＋Cr2O72-＋H2O六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)19、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應Ⅰ屬于吸熱反應，反應Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減??；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應Ⅰ為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，反應Ⅲ為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應歷程中反應速率最慢的反應。反應速率快慢由反應的活化能決定，活化能越大，反應速率越慢。仔細觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應步驟為

②反應Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0