2025年人教版PEP必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法中正確的是A.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵B.HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D.KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物2、下列各組物質(zhì)中，前者為電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)的是A.空氣蔗糖B.食鹽水油脂C.氫氧化鉀醋酸D.碳酸氫鈉二氧化碳3、下表中關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是。

。

酸。

堿。

鹽。

堿性氧化物。

酸性氧化物。

A

H2SO4

NaOH

BaCO3

CO

CO2

B

HClO

KOH

NaHCO3

CaO

SO2

C

CH3COOH

Na2CO3

CaCl2

Na2O

SO3

D

NaHSO4

NH3·H2O

NaCl

Na2O2

NO

A.AB.BC.CD.D4、海洋中有豐富的食品；礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)；

下列有關(guān)說法正確的是A.第①步中除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾→適量鹽酸調(diào)pHB.MgSO4·7H2O在空氣中加熱可制得無水MgSO4的方法與第②步相似。C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集Br2D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化5、下列實驗操作可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰＞幪枌嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后緩慢倒入蒸餾水并攪拌B配制0.10mol·L-1的NaOH溶液稱取1.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中定容C配制濃度為0.10mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體1.58g，放入100ml容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度D制取純凈干燥的氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液和濃硫酸

A.AB.BC.CD.D6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.含0.2molH2SO4溶質(zhì)的濃硫酸和足量銅加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.常溫常壓下，22.4LNH3分子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為10NAC.1molN2與3molH2混合，充分反應(yīng)后形成的N-H鍵數(shù)目為6NAD.4.6gNO2和N2O4的混合氣體中氧原子數(shù)為0.2NA7、如圖是周期表中短周期的一部分；A；B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是。

。A

C

B

A.原子半徑的大小順序：r(B)＞r(C)＞r(A)B.同主族中C的氫化物沸點最低C.A的氫化物中可能含有非極性共價鍵D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C＞B8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，2.8g由CO與CO2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.4NAB.常溫常壓下，18g由葡萄糖與冰醋酸組成的混合物中含有的碳原子數(shù)可能為NAC.一定條件下，5.6g鐵粉與過量的硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LCl2通入足量水中，溶液中N(ClO﹣)+N(Cl﹣)+2N(Cl2)＝NA評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、分類法是簡單易行的科學(xué)方法?，F(xiàn)對Na2O進(jìn)行多角度分類研究并預(yù)測其性質(zhì)。

(1)從性質(zhì)特點分析，Na2O屬于___(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)。

(2)試著寫出Na2O與水，Na2O與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，__。10、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅②CO2③稀硝酸④CH4⑤氯化鐵溶液⑥氫氧化鐵膠體⑦氨水⑧NH3⑨NaHSO4固體⑩NaCO3?10H2O晶體?BaSO4?酒精溶液。

（1）上述物質(zhì)可導(dǎo)電的有___________(填編號；下同)；

（2）屬于電解質(zhì)的有___________，屬于非電解質(zhì)的有___________。

（3）將⑨溶于水配成溶液，其電離方程式為___________。

（4）下列關(guān)于⑤和⑥的說法正確的是___________(填字母序號)。

a.都不穩(wěn)定，密封靜置會產(chǎn)生沉淀b.⑥能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；而⑤不能。

c.分散質(zhì)粒子都可以通過濾紙d.加入鹽酸都會先產(chǎn)生沉淀；后溶解。

（5）向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，主要由于___________(填離子符號)的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫作___________。11、I.已知X是某單質(zhì)；X；A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如轉(zhuǎn)化：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，C__________。

（2）寫出以下反應(yīng)的離子方程式：

②_________________________________________；

④_________________________________________。

II.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL；1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①燒瓶②燒杯③玻璃棒④藥匙⑤量筒。

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要的儀器是____________（填序號），還缺少的儀器有_____(填寫儀器名稱)

（2）經(jīng)計算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL。

（3）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有____________

A．定容時俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容。

B．在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中。

C．轉(zhuǎn)移溶液時；不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥；含有少量蒸餾水。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處。12、將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。_________13、在銅版印刷中用作印刷電路銅板腐蝕劑；按要求回答下列問題：

(1)氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子方程式：______．

(2)將5至6滴飽和氯化鐵溶液滴入到25mL沸水中；繼續(xù)加熱，得紅褐色液體．

寫出反應(yīng)的離子方程式：______．

(3)向100mL硫酸鋁銨溶液中逐滴滴入溶液．隨著溶液體積V的變化；沉淀物質(zhì)的量n的變化如圖所示：

①請認(rèn)真思考；寫出相應(yīng)的離子方程式：

OA段：______

OB段：______

BC段：______

CD段：______

②當(dāng)離子恰好全部沉淀時，生成物質(zhì)的量為______mol．14、寫出下列反應(yīng)的方程式。

(1)實驗室制備氯氣的離子方程式___________。

(2)工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯誤16、化學(xué)合成的物質(zhì)廣泛應(yīng)用在納米材料、航空、航天等領(lǐng)域__________。A.正確B.錯誤17、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤18、無水氯化鈣吸水后表面形成溶液是發(fā)生了潮解。(___________)A.正確B.錯誤19、無水呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯誤20、MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因為H+濃度小。(_______)A.正確B.錯誤21、若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共9分)22、（1）氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，生成有毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________。

（2）實驗室可用軟錳礦（主要成分為MnO2）制取KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng)，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（3）已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H＋、Mn2＋、H2O、

①該反應(yīng)的離子方程式為________________________。在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH＝2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（結(jié)果寫成小數(shù)；保留三位有效數(shù)字）

②在測定錳離子濃度的實驗中，需要配制250mL0.10mol/LKIO4的標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)用托盤天平稱取______gKIO4固體。

③下列有關(guān)配制溶液的操作或判斷正確的是_________

A．使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水。

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后；沒有烘干就用來配制溶液。

C．定容搖勻后液面下降再加水到刻度線；不影響所配溶液濃度。

D．定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。

E．當(dāng)容量瓶中的液面距離刻度線2~3cm時改用膠頭滴管加水定容23、按要求回答下列問題：

（1）KMnO4作為強(qiáng)氧化劑,其氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增大,在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋，在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2，試寫出在酸性條件下氧化H2O2的離子方程式：_______________________。

（2）工業(yè)上可用KClO3溶液與Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2氣體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

（3）在強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以將溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分離，試寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。

（4）FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4和KCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____。24、（1）工業(yè)上用_______和_______為原料制取漂白粉，有效成份是_______，制備原理是______________________（方程式表示）。漂白粉用于漂白的時候，最好與稀鹽酸反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為______________________________________。

（2）Ca元素在周期表中的位置是__，Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為___，HCl的沸點比A與H形成的化合物HA的沸點__（填“高”或“低”）。評卷人得分五、計算題(共1題，共7分)25、將5.1g鎂鋁合金溶于60mL5.0mol·LHSO溶液中，完全溶解后再加入amL10.0mol·L的NaOH溶液，此時溶液中的MgAl恰好完全沉淀；再繼續(xù)滴加5mL該NaOH溶液，得到的沉淀質(zhì)量為9.7g。

(1)當(dāng)加入a=_________mLNaOH溶液時，可使溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀。沉淀的最大值為__________g。

(2)計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___________。(寫出計算過程)評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)26、有X；Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素；部分信息如下表所示:

。

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.160

主要化合價。

+4；-4

-2

-1；+7

其它。

陽離子核外無電子。

無機(jī)非金屬材料的主角。

六種元素中原子半徑最大。

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。

請回答下列問題：

(1)X的元素符號為______，R在元素周期表中的位置是___________。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是___________。

(3)Q簡單離子的離子半徑比Z的小，其原因是___________。

(4)下列事實能說明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是_______(選填字母序號)。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)；R的單質(zhì)呈氣態(tài)。

b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y。

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價27、有A；B、C、D、E五種短周期主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最??；通常情況下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體。

（1）A為______（填元素符號，下同），B為______，C為______；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（2）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：____________（填化學(xué)式）。

（3）A和B可形成原子個數(shù)比為的化合物，其化學(xué)式為______。

（4）將E的單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。28、下圖是某些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖；各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分物質(zhì)已略去)。已知：C常溫下為黃綠色氣體，D是最常見的無色液體，G是“84”消毒液的有效成分。

回答下列向題：

(1)G中含有的化學(xué)鍵類型為_______。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________。

(3)1molNa2O2與足量D充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

(4)反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

(5)生活中“84"消毒液不能與“潔廁靈"混合使用，原因是二者混合會發(fā)生反應(yīng)④，反應(yīng)的離子方程式為_______，該反應(yīng)中A表現(xiàn)出的性質(zhì)是______________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．陰；陽離子間通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵；靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，故A錯誤；

B．HCl中氫原子與氯原子通過共用電子對結(jié)合；只存在共價鍵，屬于共價化合物，故B錯誤；

C．離子化合物中也可能含有共價鍵；則只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，故C錯誤；

D．只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物；離子化合物中也可能含有共價鍵，KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物，故D正確；

答案選D。2、D【分析】【分析】

在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；在熔融狀態(tài)下和水溶液中均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。

【詳解】

A．空氣為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符題意；

B．食鹽水；天然油脂均為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符題意；

C．醋酸的水溶液能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)，C不符題意；

D．碳酸氫鈉在水溶液中均能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)；二氧化碳在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，溶于水后與水反應(yīng)生成碳酸導(dǎo)電，而二氧化碳自身不能電離出離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D符合題意；

選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．CO是不成鹽氧化物；不是堿性氧化物，故A錯誤；

B．HClO屬于酸、KOH屬于堿、NaHCO3屬于鹽、CaO是堿性氧化物、SO2是酸性氧化物；故B正確；

C．Na2CO3屬于鹽；不是堿，故C錯誤；

D．NaHSO4屬于鹽、Na2O2不是堿性氧化物；NO是不成鹽氧化物；故D錯誤；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．選項中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸；故A錯誤；

B．MgSO4·7H2O在空氣中加熱可制得無水MgSO4，而第②中的MgCl2?6H2O脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀；在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解，則加熱方法不一樣，故B錯誤；

C．第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)；第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，過程的目的是濃縮，故C正確；

D．第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)；第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，故D錯誤；

故答案為C。5、D【分析】【詳解】

A．稀釋濃硫酸時；應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入有水的燒杯中，邊加邊攪拌，故A錯誤；

B．NaOH溶解后需冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；故B錯誤；

C．容量瓶中不能進(jìn)行固體溶解；故C錯誤；

D．稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)生成氫氣；氫氣中混有HCl氣體，先通過NaOH溶液除去HCl，再通過濃硫酸干燥氣體，故D正確；

故選：D。6、D【分析】A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸濃度變稀，稀硫酸不與Cu反應(yīng)，反應(yīng)會停止，則含0.2molH2SO4溶質(zhì)的濃硫酸和足量銅加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，故A錯誤；B．常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4LNH3分子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均小于10NA，故B錯誤；C．合成氨為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%，故C錯誤；D．NO2和N2O4的最簡式為NO2，4.6gNO2中氧原子數(shù)為0.2NA；故D正確；答案為D。

點睛：有關(guān)阿德常數(shù)判斷時要正確運(yùn)用物質(zhì)的量有關(guān)計算，同時要注意使用時條件，如運(yùn)用氣體摩爾體積22.4L/mol時，要注意是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，另外還要防此題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒時，要考慮（1）溶液的體積（2）離子是否水解（3）對應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離，（4）是否是可逆反應(yīng)，如選項A就是要考慮離子的水解，其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺答題。7、C【分析】【分析】

均為短周期元素；由圖可知，A；C位于第二周期，B位于第三周期，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為x，則x-9+x+x-7=2x，解得x=16，則B為S，A為N、C為F，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知；A為N；B為S、C為F；

A．主族元素電子層越多，原子半徑越大，同周期主族元素原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑的大小順序：r(S)＞r(N)＞r(F)；故A錯誤；

B．F為鹵族元素；HX隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，沸點呈增大趨勢，但HF分子間存在氫鍵，沸點是同主族HX中最高的，而HCl的沸點是最低的，故B錯誤；

C．A的氫化物為N2H4時存在N-N非極性共價鍵；故C正確；

D．非金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)無正價，無最高價含氧酸，故D錯誤；

故答案為C。8、A【分析】【詳解】

A.CO分子中有14個質(zhì)子，CO2分了中有22個質(zhì)子。2.8gCO的物質(zhì)的量為0.1mol，其含質(zhì)子數(shù)為1.4NA；2.8gCO2的物質(zhì)的量為mol，其含質(zhì)子數(shù)為NA=1.4NA。因此，無論兩種氣體以何種比例混合，2.8g由CO與CO2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)一定為1.4NA；A說法正確；

B.葡萄糖與冰醋酸的最簡式均為CH2O，18g由葡萄糖與冰醋酸組成的混合物中含有CH2O的物質(zhì)的量為mol，因此，其中含碳原子數(shù)為0.6NA；B說法不正確；

C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，一定條件下，5.6g鐵粉與過量的硫粉充分反應(yīng)生成硫化亞鐵，即使鐵完全參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也只能是0.2NA；C說法不正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，共含1molCl，將其通常入足量水中，若其完全被水吸收，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，根據(jù)Cl原子守恒可知，溶液中N(HClO)+N(ClO﹣)+N(Cl﹣)+2N(Cl2)＝NA；D說法不正確。

綜上所述，相關(guān)說法正確的是A，故選A。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Na2O與水反應(yīng)只生成氫氧化鈉；故屬于堿性氧化物；

(2)Na2O與水反應(yīng)只生成氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+H2O=2NaOH；Na2O與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+2HCl=2NaCl+H2O?！窘馕觥繅A性氧化物Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2O10、略

【分析】【分析】

(1)

能導(dǎo)電的物質(zhì)中均含有能夠自由移動的電子或離子；一般是金屬單質(zhì)或少數(shù)的非金屬單質(zhì)，電解質(zhì)的水溶液和熔融的電解質(zhì)，故以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的有①③⑤⑥⑦，故答案為：①③⑤⑥⑦；

(2)

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有⑨⑩?，非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，故上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有②④⑧，故答案為：⑨⑩?；②④⑧；

(3)

物質(zhì)⑨NaHSO4固體是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，故其水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++故答案為：NaHSO4=Na++H++

(4)

由題干可知；⑤為氯化鐵溶液，⑥為氫氧化鐵膠體，故：

a．溶液具有均一穩(wěn)定性，膠體具有均一介穩(wěn)性，故都較穩(wěn)定，密封靜置不會產(chǎn)生沉淀，a錯誤；

b．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故⑥能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而⑤不能，b正確；

c．膠體粒子和溶液的分散質(zhì)粒子均能透過濾紙，故分散質(zhì)粒子都可以通過濾紙，c正確；

d．氫氧化鐵膠體中加入鹽酸都會先產(chǎn)生沉淀；后溶解，但氯化鐵溶液中不會，d錯誤；

故答案為：bc；

(5)

由于氫氧化鐵膠體粒子帶有正電荷，向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液Na2SO4=2Na++Na2SO4電離出中和了膠體粒子的正電荷，使膠體發(fā)生聚集而沉淀的過程，故主要由于的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫作聚沉，故答案為：聚沉?！窘馕觥?1)①③⑤⑥⑦

(2)⑨⑩?②④⑧

(3)NaHSO4=Na++H++

(4)bc

(5)聚沉11、略

【分析】【詳解】

I．X是某單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，X既能與NaOH溶液能反應(yīng)、又能與鹽酸反應(yīng)，且X的氧化物A也與NaOH溶液反應(yīng)，則X為Al，A為Al2O3，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成B，則B為NaAlO2，Al和稀鹽酸反應(yīng)生成C，則C為AlC3，所以X、A、B、C的化學(xué)式分別為：Al、Al2O3、NaAlO2、AlCl3；

（1）A為Al2O3，C為AlCl3；

（2）②為Al與NaOH、H2O反應(yīng)生成NaAlO2、H2，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

④為Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2、H2O，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

II．（1）該實驗采用稀釋濃溶液配制稀溶液；需用到的儀器為：量筒；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不會用到燒瓶、藥匙；還缺少膠頭滴管、500mL容量瓶，故答案為：①④；膠頭滴管、500mL容量瓶；

（2）該濃硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度因?qū)嶒炇覠o480mL容量瓶，因此需要配制500mL的溶液，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋原理可知：V×18.4mol/L=0.5L×1mol/L，解得V=27.2mL；

（3）A．定容時；俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，加水偏小，體積偏小，濃度偏高，故A符合題意；

B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后；未冷卻，導(dǎo)致溶液體積膨脹，冷卻后體積偏小，濃度偏高，故B符合題意；

C．轉(zhuǎn)移溶液時；不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，溶質(zhì)有損失，濃度偏小，故C不符合題意；

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥；含有少量蒸餾水，最終需要加蒸餾水進(jìn)行定容，因此對結(jié)果無影響，故D不符合題意；

E．定容后；把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，這是錯誤的操作，低于刻度線是正確的現(xiàn)象，因為部分溶液粘在瓶塞和刻度線上方，若再加蒸餾水，則會導(dǎo)致體積偏大，濃度偏小，故E不符合題意；

故答案為：AB?！窘馕觥緼l2O3AlCl32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O①④膠頭滴管、500mL容量瓶27.2AB12、略

【分析】【詳解】

80gNaOH的物質(zhì)的量為：=2mol，2molNaOH溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，故答案為錯誤；【解析】錯誤13、略

【分析】【分析】

(1)Fe3+有強(qiáng)氧化性；能把金屬銅氧化成銅離子；

(2)向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體；

(3)①100mL0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，根據(jù)它的物質(zhì)的量．計算出溶液含有NH4+，Al3+，SO42-的物質(zhì)的量；根據(jù)消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量和沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系可以確定OA段是生成硫酸鋇的反應(yīng)，OB段是鋁離子完全沉淀的反應(yīng)，BC段沉淀的量沒變，BC是消耗銨根的反應(yīng)，CD段是沉淀減少的過程，CD溶解氫氧化鋁的反應(yīng)，根據(jù)分析寫出離子方程式；

②OA段是生成硫酸鋇的反應(yīng)；加入200ml氫氧化鋇時，達(dá)到氫氧化鋁的沉淀最大量，氫氧化鋁沒有溶解，圖像上可以讀出氫氧化鋁的物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)Fe3+有強(qiáng)氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成Fe2+，反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(2)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(3)①100mL0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]，NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol，關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開始滴加氫氧化鋇溶液，同時發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa(OH)2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-0.02mol，SO42-+Ba2+=BaSO4↓，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到B），再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2，加入0.04molOH-，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-，生成Al(OH)30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液；繼續(xù)滴加Ba(OH)2，Al(OH)3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解，需再加入0.005molBa(OH)2；此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液；

②根據(jù)以上分析不難得出，OA段是生成硫酸鋇的反應(yīng)，OB段是鋁離子完全沉淀的反應(yīng)，BC是消耗銨根的反應(yīng)，CD溶解氫氧化鋁的反應(yīng)，根據(jù)以上分析不難得出，當(dāng)SO42-離子恰好全部沉淀時，加入0.02molBa(OH)2，這時根據(jù)圖象氫氧化鋁沒有開始溶解，故生成Al(OH)3物質(zhì)的量仍為0.01mol?！窘馕觥?4、略

【分析】【詳解】

(1)實驗室利用MnO2和濃HCl在加熱條件下反應(yīng)制氯氣，同時生成MnCl2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)漂白粉，漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，制備漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【解析】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。16、A【分析】【詳解】

合成化學(xué)在無機(jī)、有機(jī)、催化、高分子和超分子等領(lǐng)域得到了蓬勃發(fā)展，其產(chǎn)物廣泛應(yīng)用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領(lǐng)域，說法正確。17、B【分析】【詳解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但鈉離子在水溶液中不參加反應(yīng)，因此化學(xué)性質(zhì)不相似，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

無水氯化鈣具有很強(qiáng)的吸水性，氯化鈣潮解就是其吸水后表面形成溶液，正確。19、A【分析】【詳解】

無水氯化亞鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。20、B【分析】【詳解】

MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因為H+和Cl濃度小，鹽酸的還原性弱，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則兩種微粒的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值也相同，即兩種微粒所帶電荷的種類和數(shù)目都相同，所以兩種微粒要么為同種元素的不同原子，要么為質(zhì)子數(shù)相同的分子，要么為帶電荷數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)相同的兩種陽離子或兩種陰離子，不可能是兩種不同元素的原子和離子，結(jié)論錯誤。答案為：錯誤。四、原理綜合題(共3題，共9分)22、略

【分析】【分析】

(1)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在數(shù)值上=平均摩爾質(zhì)量=

(2)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中K2MnO4→KMnO4+MnO2；Mn元素的化合價既升高又降低；

(3)①錳離子失電子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，所以錳離子為還原劑，則得電子化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，根據(jù)元素的化合價確定氧化劑和還原產(chǎn)物，再結(jié)合離子方程式的書寫規(guī)則書寫；反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=2，則n(H+)=1L0.01mol/L=0.01mol；根據(jù)方程式計算；

②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時所需溶質(zhì)質(zhì)量m=n?M=c?V?M；

③根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的注意事項分析；

根據(jù)以上分析解答。

【詳解】

(1)HClO3分解生成的氣體為O2和Cl2，物質(zhì)的量之比為3：2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為==47.6g/mol；所以所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為47.6；

答案為：47.6。

(2)K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4的反應(yīng)中，K2MnO4→KMnO4+MnO2，Mn元素的化合價既升高又降低；所以K2MnO4既是氧化劑又是還原劑；Mn元素的化合價由+6價降到+4價發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，Mn元素的化合價由+6價升高到+7價發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，得失電子數(shù)之比為2：1，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；

答案為：1：2。

(3)①錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，所以錳離子為還原劑，氧化劑得電子化合價降低，IO3-和IO4-中碘元素的化合價分別是+5價和+7價，所以IO4-作氧化劑，還原產(chǎn)物是IO3-，同時水參加反應(yīng)生成氫離子，所以該反應(yīng)的離子方程式為：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+；

由反應(yīng)2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+可知，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子時，生成6mol氫離子，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH＝2，則有n(H+)=1L0.01mol/L=0.01mol，所以轉(zhuǎn)移電子為=0.0167mol；

答案為：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+；0.0167。

②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗的第一步是計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量，需要配制250mL0.10mol/LKIO4的標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要KIO4固體的質(zhì)量m=n?M=c?V?M=0.1mol/L25010-3L230g/mol=5.8g；

答案為：5.8。

③A．使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水；A正確；

B．容量瓶里有少量的水殘留不會影響溶液的配制；B正確；

C．定容搖勻后液面下降是因為有部分溶液粘到容量瓶內(nèi)壁上；再加水到刻度線溶液體積變大，物質(zhì)的量濃度變小，C錯誤；

D．定容時仰視刻度線會導(dǎo)致液面超過刻線；溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，D錯誤；

E．當(dāng)容量瓶中的液面距離刻度線1~2cm時改用膠頭滴管加水定容；E錯誤；

答案為：A、B。【解析】①.47.6②.1∶2③.④.0.0167⑤.5.8⑥.A、B23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在酸性條件下，KMnO4氧化H2O2，生成Mn2+和O2，離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。答案為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

(2)KClO3溶液與Na2SO3溶液在稀H2SO4中發(fā)生反應(yīng)，生成ClO2氣體和Na2SO4，離子方程式為2ClO3-+SO32-+2H+=SO42-+2ClO2↑+H2O。答案為：2ClO3-+SO32-+2H+=SO42-+2ClO2↑+H2O；

(3)強(qiáng)酸性溶液中，H2O2將Ce3+氧化成Ce(OH)4沉淀，H2O2被還原為水或OH-，離子方程式為2Ce3++H2O2+6H2O=2Ce(OH)4↓+6H+。答案為：2Ce3++H2O2+6H2O=2Ce(OH)4↓+6H+；

(4)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)，生成K2FeO4和KCl，離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。答案為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。

【點睛】

在書寫離子方程式時，先確定兩種主反應(yīng)物和兩種主產(chǎn)物，依據(jù)電子守恒進(jìn)行配平；然后依據(jù)溶液的酸堿性，確定溶液中參加反應(yīng)的離子(酸性溶液中只能出現(xiàn)H+，堿性溶液中只能出現(xiàn)OH-)，據(jù)電荷守恒進(jìn)行配平；最后依據(jù)質(zhì)量守恒，確定反應(yīng)物或生成物中是否加入H2O，利用質(zhì)量守恒進(jìn)行配平?！窘馕觥?MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O2ClO3-+SO32-+2H+=SO42-+2ClO2↑+H2O2Ce3++H2O2+6H2O=2Ce(OH)4↓+6H+2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O24、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）工業(yè)上用氯氣和消石灰原料制取漂白粉，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，其有效成份是Ca(ClO)2，制備漂白粉的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。鹽酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，漂白粉用于漂白的時候，最好與稀鹽酸反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為2HCl+Ca(ClO)2＝CaCl2+2HClO。

（2）Ca元素的原子序數(shù)是20，在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族，Ca與最活潑的非金屬元素F形成化合物D是CaF2，CaF2是離子化合物，電子式為由于HF分子間能形成氫鍵，所以HCl的沸點比HF的沸點低?！窘馕觥緾l2消石灰Ca(ClO)22Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2HCl+Ca(ClO)2＝CaCl2+2HClO第四周期第ⅡA族低五、計算題(共1題，共7分)25、略

【分析】【詳解】

（1）所發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，n(H2SO4)=0.06L×5mol/L=0.3mol，當(dāng)溶液中的MgAl恰好完全沉淀時，溶液成分為Na2SO4，此時n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.3mol=0.6mol，所以MgAl恰好完全沉淀，再繼續(xù)滴加5mL該NaOH溶液，Al(OH)3溶解，得到的沉淀質(zhì)量為9.7g，5mLNaOH溶液的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.005L×10mol/L=0.05mol，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，則溶解的Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×78g/mol=3.9g，則溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀；沉淀的最大值為3.9g+9.7g=13.6g；

（2）設(shè)鎂鋁合金混合物中含有xmolMg；ymolAl，則24x+27y=5.1，58x+78y=13.6，解得：x=0.1，y=0.1，可得關(guān)系式。

則n(H2)=0.1mol+0.15mol=0.25mol，V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L?！窘馕觥?013.6設(shè)鎂鋁合金混合物中含有xmolMg；ymolAl，則24x+27y=5.1；58x+78y=13.6，解得：x=0.1，y=0.1，可得關(guān)系式。

則n(H2)=0.1mol+0.15mol=0.25mol，V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)26、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素；X陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y有-4、+4價，處于ⅣA族，是無機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，則M為氧元素；Q次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)