2024年上外版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年上外版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷905考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知：rm{2H_{2}O_{2}(l)簍T2H_{2}O(l)+O_{2}(g)triangleH=-98kJ?mol^{-1}.}在含少量rm{2H_{2}O_{2}(l)簍T2H_{2}O(l)+O_{2}(g)triangle

H=-98kJ?mol^{-1}.}的溶液中，rm{I^{-}}分解反應(yīng)過程為：

rm{i.H_{2}O_{2}(l)+I^{-}(aq)簍TH_{2}O(l)+IO^{-}(aq)triangleH_{1}}

rm{ii.H_{2}O_{2}(l)+IO^{-}(aq)簍TH_{2}O(l)+O_{2}(g)+I^{-}(aq)triangleH_{2}}

下列說法不正確的是rm{H_{2}O_{2}}rm{i.H_{2}O_{2}(l)+I^{-}(aq)簍TH_{2}O(l)+IO^{-}(aq)triangle

H_{1}}A.rm{triangleH_{1}+triangleH_{2}=triangleH}B.rm{ii.H_{2}O_{2}(l)+IO^{-}(aq)簍TH_{2}O(l)+O_{2}(g)+I^{-}(aq)triangle

H_{2}}是rm{(}分解反應(yīng)的催化劑C.欲分解rm{)}rm{triangleH_{1}+triangle

H_{2}=triangleH}rm{I^{-}}至少需要提供rm{H_{2}O_{2}}rm{2}的熱量D.若生成rm{mol}rm{H_{2}O_{2}(l)}rm{98}則反應(yīng)rm{kJ}轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為rm{1}rm{mol}rm{O_{2}}2、下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.相同物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-B.Ba（OH）2溶液中加入過量的NaHSO4溶液Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓C.氫氧化亞鐵溶液于稀硝酸中Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2OD.向漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO3、下列裝置可以形成原電池的是（）A.

稀硫酸B.

AgNO3溶液C.

甘油D.

稀硫酸4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.氧化銅與硫酸混合：O2-+2H+=H2OB.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：Ca2++2Cl-=CaCl2C.Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O5、根據(jù)實(shí)際和經(jīng)驗(yàn)推知，下列敘述不正確的是（）A.鹵化氫易溶于水，不易不溶于四氯化碳B.碘易溶于汽油，微溶于水C.氯化鈉易溶于水，也易溶于食用油D.丁烷易溶于煤油，難溶于水6、下列六種物質(zhì)不能與CO2反應(yīng)的是（）

①Na2O②Na2O2③NaCl溶液④Na2CO3溶液⑤NaOH溶液⑥NaHCO3溶液．A.①④B.③⑥C.②③D.⑤⑥評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)7、鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說法不正確的是（）A.電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2=Mg（OH）2B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e-=2H2OC.工作時(shí)，正極周圍海水的pH增大D.電池工作時(shí)，溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)8、下列分離和提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}

。物質(zhì)雜志試劑或用品主要操作rm{A}淀粉碘化鉀半透膜滲析rm{B}rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{Ba(NO_{3})_{2}}硫酸過濾rm{C}rm{Fe}rm{I_{2}}rm{/}加熱rm{D}溴四氧化碳蒸餾裝置蒸餾A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、成藥物異搏定路線中某一步驟如下：下列說法不正確的是()

A.物質(zhì)rm{X}中所有碳原子可能共平面B.可用rm{FeCl_{3}}溶液鑒別rm{Z}中是否含有rm{X}C.等物質(zhì)的量的rm{X}rm{Z}分別與rm{H_{2}}加成，最多消耗rm{H_{2}}的物質(zhì)的量之比為rm{3隆脙5}D.等物質(zhì)的量的rm{Y}rm{Z}分別與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，最多消耗rm{NaOH}的物質(zhì)的量之比為rm{1隆脙1}10、一定條件下存在反應(yīng)：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}其正反應(yīng)放熱rm{.}圖rm{1}圖rm{2}表示起始時(shí)容器甲、丙體積都rm{V}容器乙、丁體積都是rm{dfrac{V}{2}}向甲、丙內(nèi)都充入rm{2amolSO_{2}}和rm{amolO_{2}}并保持恒溫；向乙、丁內(nèi)都充入rm{amolSO_{2}}和rm{0.5amolO_{2}}并保持絕熱rm{(}即與外界無熱量交換rm{)}在一定溫度時(shí)開始反應(yīng)rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.圖rm{1}達(dá)平衡時(shí)，濃度rm{c(SO_{2})}甲rm{=}乙B.圖rm{1}達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)rm{K}甲rm{>}乙C.圖rm{2}達(dá)平衡時(shí)，所需時(shí)間rm{t}丙rm{<}丁D.圖rm{2}達(dá)平衡時(shí)，體積分?jǐn)?shù)rm{婁脮(SO_{3})}丙rm{>}丁11、物質(zhì)的量濃度相同rm{(0.2mol/L)}的弱酸rm{HX}與rm{NaX}溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(X^{-})+c(OH^{-})}B.rm{c(HX)+c(X^{-})=c(Na^{+})}C.若混合液呈酸性，則rm{c(X^{-})>c(Na^{+})>c(HX)>c(H^{+})>c(OH^{-})}D.若混合液呈酸性，則rm{c(Na^{+})>c(HX)>c(X^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、碳；氫、氧三種元素組成的有機(jī)物A；相對(duì)分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍．1.02gA與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（1）A的分子式是____．

（2）A有2個(gè)不同的含氧官能團(tuán)，其名稱是____．

（3）一定條件下；A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)．

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____．

②A不能發(fā)生的反應(yīng)是（填寫序號(hào)字母）____．

a．取代反應(yīng)b．消去反應(yīng)c．酯化反應(yīng)d．還原反應(yīng)。

（4）寫出兩個(gè)與A具有相同官能團(tuán)、并帶有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．

（5）A還有另一種酯類同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物，其中一種的分子中有2個(gè)甲基，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（6）已知環(huán)氧氯丙烷可與乙二醇發(fā)生如下聚合反應(yīng)：

n+nOHCH2CH2OH+nHCl

B也能與環(huán)氧氯丙烷發(fā)生類似反應(yīng)生成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____．13、（2013春?信豐縣校級(jí)期中）乙醇是一種非常重要的烴的衍生物；是無色有特殊氣味的液體．某?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答．

【觀察與思考】

（1）乙醇分子的核磁共振氫譜有____個(gè)吸收峰．

【活動(dòng)與探究】

（2）甲同學(xué)向小燒杯中加入無水乙醇；再放入一小塊金屬鈉（約綠豆粒大），觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑⒂^察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論補(bǔ)充完全（有多少現(xiàn)象等就填多少，不必填滿）．

。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①鈉沉在乙醇下面鈉的密度大于乙醇②（3）乙同學(xué)向試管中加入3～4mL無水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，再將銅絲燒至紅熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次．則此時(shí)乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成乙醛）____．欲驗(yàn)證此實(shí)驗(yàn)的有機(jī)產(chǎn)物，可以將產(chǎn)物加入盛有____的試管中并在酒精燈火焰上直接加熱，觀察現(xiàn)象即可，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

【交流與討論】

（4）丙同學(xué)向一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，按如圖所示連接好裝置，請(qǐng)指出該裝置的主要錯(cuò)誤是____．假如乙醇分子中的氧原子為18O原子；則發(fā)生此反應(yīng)后。

18O原子將出現(xiàn)在生成物____中（填字母）．

A．水B．乙酸乙酯C．水和乙酸乙酯．14、寫出下列物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱。

rm{(1)}rm{(1)}

_____________________________。rm{(2)}

rm{(2)}____________________________。

rm{(3)}rm{(3)}

______________________________。rm{(4)}rm{(4)}15、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣如圖；連接好實(shí)驗(yàn)裝置．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中氣體發(fā)生裝置中盛放濃鹽酸的儀器名稱是____其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____；

（2）A中盛放的是____，其作用為____．

（3）B中盛放的是____，其作用為____．

（4）D中盛放的是____，化學(xué)反應(yīng)方程式____．16、（1）下列各組物質(zhì)均由分子組成的是____

①金剛石；氨氣、氧氣。

②二氧化碳；二氧化硅、二氧化硫。

③空氣；冰、碘蒸氣。

④液氯；液氨、熔化的食鹽。

（2）直接由原子構(gòu)成的是____．

①二氧化硅②二氧化碳③鈉④金剛石⑤單晶硅。

⑥白磷⑦硫⑧氨氣⑨溴化氫⑩碘蒸氣．17、某白色粉末其成分可能是碳酸鈉和亞硫酸鈉的一種或兩種組成．請(qǐng)完成對(duì)該白色粉末成分的探究（可供選用的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下）．

（1）提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：該白色粉末成分為碳酸鈉；

假設(shè)2：該白色粉末成分為亞硫酸鈉；

假設(shè)3：____．

（2）從上述儀器和試劑中選擇合適的組合，一次性判斷出該白色粉末的組成，其最佳連接順序是：a-____（每組選用儀器和試劑限用一次）．

（3）根據(jù)（2）的連接順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；填寫相應(yīng)現(xiàn)象．

。假設(shè)方案編號(hào)相應(yīng)現(xiàn)象假設(shè)1____假設(shè)2____假設(shè)3____18、A+B→X+Y+H2O（未配平；反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A；B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：

（1）其中X是一種非金屬單質(zhì)，則該單質(zhì)的名稱是____．

（2）其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，A是變價(jià)金屬，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（3）其中A、B的溶液的酸堿性相反，X可作凈水劑，則該反應(yīng)的離子方程式為____．19、有機(jī)物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑；它們的相對(duì)分子質(zhì)量相等，可用以下方法合成：

（1）X的反應(yīng)類型為____，反應(yīng)條件是____．

（2）E和F的相互關(guān)系是____．（填序號(hào)）

A．同系物B．同一種物質(zhì)C．同一類物質(zhì)D．同分異構(gòu)體。

（3）請(qǐng)寫出化學(xué)方程式→A：____；

A+D→E：____．20、已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為mol·L－1。(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝mol·L－1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是(填序號(hào))。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。②需用濃硫酸的體積為mL。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)21、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液，其中膠體能透過半透膜____．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．23、用PH試紙可以測(cè)定溶液酸堿性時(shí)，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液在已有水的PH試紙上進(jìn)行觀察顏色變化．____（填√或×）．24、蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、其他(共4題，共36分)25、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中具有重要作用．現(xiàn)有a試管．b酒精燈．c集氣瓶．d藥匙．e膠頭滴管．f量筒（10ml；50ml，100ml）等儀器，請(qǐng)為下列實(shí)驗(yàn)操作各選一種．

（1）用于作熱源的儀器是____（用序號(hào)填空）

（2）取粉末狀固體使用____（用序號(hào)填空）

（3）吸取或滴加少量液體使用____（用序號(hào)填空）

（4）可以在酒精燈上直接加熱的玻璃儀器是____（用序號(hào)填空）

（5）配制溶液過程中，需要量取45ml濃硫酸，選用____ml的量筒．讀數(shù)時(shí)，該同學(xué)俯視刻度線，所量濃硫酸的體積____（填偏大，偏小或無影響）26、普通玻璃、鋼鐵和玻璃鋼是三種不同的材料，它們?cè)谛阅芊矫娌顒e很大。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過的知識(shí)，回答下面問題。（1）普通玻璃的成分是；（2）鐵在人類的生產(chǎn)和生活中有著十分重要的應(yīng)用。鐵的應(yīng)用，經(jīng)歷了____到到____的演變過程。（3）某種復(fù)合材料具有耐高溫，強(qiáng)度高，導(dǎo)電性好，導(dǎo)熱性好的特點(diǎn)，估計(jì)該復(fù)合材料的基體和增強(qiáng)體材料可能分別是A．金屬；CB．陶瓷；SiO2C．合成樹脂；SiO2、Al2O3、MgOD．合成樹脂；C27、（10分）已知某種有機(jī)物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖如下：圖2：紅外光譜圖回答下列問題：⑴結(jié)合以上譜圖推斷：有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為，分子式為，有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖中有____種吸收峰，峰面積之比為____；該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。⑵直鏈烴B的相對(duì)分子質(zhì)量比A小4，含2個(gè)甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、。⑶鏈烴C是B的同系物，且其對(duì)乙烯的相對(duì)密度為3，C的核磁共振氫譜顯示：C中只含有一種氫原子。則C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為：。28、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段；貫穿于化學(xué)學(xué)習(xí)的始終．試回答下列中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見儀器的有關(guān)問題：

（1）在儀器①分液漏斗②試劑瓶③集氣瓶④滴定管⑤容量瓶⑥量筒⑦托盤天平中，標(biāo)有“0“刻度的是（填序號(hào)，下同）____；標(biāo)有使用溫度的儀器是____．

（2）“磨砂“是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器①試管②分液漏斗③細(xì)口試劑瓶④廣口試劑瓶⑤集氣瓶⑥酸式滴定管⑦堿式滴定管中，用到“磨砂“的有____．

（3）在儀器①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④分液漏斗⑤燒杯⑥蒸發(fā)皿中，可用于粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的有____；可用于分離兩種沸點(diǎn)接近且互不相溶的液態(tài)混合物（即分液）實(shí)驗(yàn)的有____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】解：rm{A.}根據(jù)蓋斯定律可知，rm{i+ii}可得，rm{2H_{2}O_{2}(l)簍T2H_{2}O(l)+O_{2}(g)triangleH=triangleH_{1}+triangleH_{2}}故A正確；

B.已知rm{2H_{2}O_{2}(l)簍T2H_{2}O(l)+O_{2}(g)triangle

H=triangleH_{1}+triangleH_{2}}該反應(yīng)過程中rm{壟脵H_{2}O_{2}+I^{-}隆煤H_{2}O+IO^{-}壟脷H_{2}O_{2}+IO^{-}隆煤H_{2}O+O_{2}+I^{-}}分解反應(yīng)的催化劑；故B正確；

C.雙氧水的分解為放熱反應(yīng)，則分解rm{I^{-}H_{2}O_{2}}rm{2}rm{mol}至少放出rm{H_{2}O_{2}(l)}rm{98}的熱量；故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)rm{kJ}中，雙氧水中rm{H_{2}O_{2}(l)+IO^{-}(aq)簍TH_{2}O(l)+O_{2}(g)+I^{-}(aq)}價(jià)rm{-1}原子被氧化成氧氣，則生成rm{O}氧氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：rm{1mol}故D正確；

故選C．

A.根據(jù)蓋斯定律及已知熱化學(xué)方程式分析；

B.根據(jù)碘離子在雙氧水分解中的變化及催化劑特點(diǎn)分析；

C.雙氧水的分解為放熱反應(yīng)；則分解雙氧水會(huì)放出熱量；

D.雙氧水中氧元素的化合價(jià)為rm{1mol隆脕2隆脕[0-(-1]=2mol}價(jià)；結(jié)合化合價(jià)變化分析轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．rm{-1}【解析】rm{C}2、D【分析】【分析】A．等物質(zhì)的量時(shí)；只有碘離子被氧化；

B．不符合離子的配比；

C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵；NO和水；

D．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)原理，生成碳酸鈣和HClO．【解析】【解答】解：A．相同物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合的離子反應(yīng)為2I-+Br2═I2+2Br-；故A錯(cuò)誤；

B．Ba（OH）2溶液中加入過量的NaHSO4溶液的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓；故B錯(cuò)誤；

C．氫氧化亞鐵溶液于稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Fe（OH）2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+8H2O；故C錯(cuò)誤；

D．向漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳的離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；故D正確；

故選D．3、A【分析】【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．【解析】【解答】解：A；該裝置符合原電池的構(gòu)成條件；所以能形成原電池，故A正確；

B；兩個(gè)活潑性相同的金屬；不符合原電池的構(gòu)成條件，故B錯(cuò)誤；

C；甘油不是電解質(zhì)；鋅和甘油不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；

D；該裝置不能構(gòu)成閉合回路；所以不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；

故選A．4、D【分析】【分析】A．氧化銅為難溶的氧化物；離子方程式中不能拆開，需要保留化學(xué)式；

B．氯化鈣為易溶物；氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；

C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；不是生成氯化鐵；

D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水．【解析】【解答】解：A．氧化銅不能拆開，氧化銅與硫酸混合的離子反應(yīng)為：CuO+2H+═Cu2++H2O；故A錯(cuò)誤；

B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，正確的離子方程式為：OH-+H+═H2O；故B錯(cuò)誤；

C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故C錯(cuò)誤；

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故D正確；

故選D．5、C【分析】【分析】根據(jù)相似相溶判斷物質(zhì)的溶解性，氯化鈉易溶于水，但不能溶于有機(jī)溶劑．【解析】【解答】解：A．鹵化氫為極性分子；易溶于水，四氯化碳為非極性分子，鹵化氫難溶于四氯化碳，故A正確；

B．碘為非極性分子；汽油為非極性分子的混合物，水為極性分子，則碘易溶于汽油，微溶于水，故B正確；

C．氯化鈉易溶于水；在水分子的作用下能電離，但不能溶于有機(jī)溶劑，故C錯(cuò)誤；

D．丁烷為非極性分子；易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水，故D正確．

故選C．6、B【分析】【分析】二氧化碳是酸性氧化物，利用選項(xiàng)中的各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷．【解析】【解答】解：①Na2O能和二氧化碳反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO3；故錯(cuò)誤；

②Na2O2能和二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故錯(cuò)誤；

③NaCl溶液不能和二氧化碳反應(yīng)；故正確；

④Na2CO3溶液能和二氧化碳反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；故錯(cuò)誤；

⑤NaOH溶液能和二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3；故錯(cuò)誤；

⑥NaHCO3溶液不能和二氧化碳反應(yīng)；故正確；

故選B．二、雙選題(共5題，共10分)7、A|D【分析】解：A．電解質(zhì)溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH）2，電池總反應(yīng)應(yīng)為H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．工作時(shí)，正極上是H2O2得電子生成水，其電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O；故B正確；

C．工作時(shí)，正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，不斷消耗H+離子；正極周圍海水的pH增大，故C正確；

D．原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以溶液中的H+向正極移動(dòng)；故D錯(cuò)誤．

故選AD．

鎂-H2O2酸性燃料電池中，鎂為活潑金屬，應(yīng)為原電池的負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O；根據(jù)電極反應(yīng)式判斷原電池總反應(yīng)式，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液PH的變化．

本題考查原電池知識(shí)，題目難度中等，注意電極反應(yīng)式的書寫和電解質(zhì)溶液的酸堿性．【解析】【答案】AD8、rBC【分析】解：rm{A.}淀粉不能透過半透膜；而離子可以，則滲析法可分離，故A正確；

B.加硫酸；二者均反應(yīng)，不能除雜，故B錯(cuò)誤；

C.碘易升華；但加熱二者反應(yīng)，應(yīng)選磁鐵分離，故C錯(cuò)誤；

D.二者互溶；但沸點(diǎn)不同，可利用蒸餾法分離，故D正確；

故選BC．

A.淀粉不能透過半透膜；而離子可以；

B.加硫酸；二者均反應(yīng)；

C.碘易升華；但加熱二者反應(yīng)；

D.二者互溶；但沸點(diǎn)不同．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{BC}9、CD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的應(yīng)用?！窘獯稹緼.有機(jī)物rm{X}含有苯環(huán)、羰基，故所有碳原子可能共平面，故A正確；B.rm{X}含有酚羥基，rm{Z}沒有，可以用氯化鐵溶液鑒別二者，故B正確；C.根據(jù)二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，等物質(zhì)的量的rm{X}rm{Z}分別與rm{H_{2}}加成，最多消耗rm{H_{2}}的物質(zhì)的量之比為rm{4隆脙5}故C錯(cuò)誤；D.等物質(zhì)的量的rm{Y}rm{Z}分別與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，最多消耗rm{NaOH}的物質(zhì)的量之比為rm{2隆脙1}故D錯(cuò)誤。故選AB?！窘馕觥縭m{CD}10、rBD【分析】解：rm{A}在圖rm{1}中，由于反應(yīng)rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}其正反應(yīng)放熱，而容器乙為絕熱的容器，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度會(huì)升高，而甲為恒溫過程，達(dá)到平衡時(shí)乙的溫度高于甲，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以乙容器中rm{c(SO_{2})}大于甲容器；故A錯(cuò)誤；

B、在圖rm{1}中，由于反應(yīng)rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}其正反應(yīng)放熱，而容器乙為絕熱的容器，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度會(huì)升高，而甲為恒溫過程，達(dá)到平衡時(shí)乙的溫度高于甲，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以乙容器中平衡常數(shù)小于甲容器，故B正確；

C；由于丁容器是絕熱容器；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以平衡時(shí)丁容器的溫度高于丙容器，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大可知，丁容器反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間小于丙容器，故C錯(cuò)誤；

D、由于丁容器是絕熱容器，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以平衡時(shí)丁容器的溫度高于丙容器，容器丁中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小于丙容器，所以丁中的體積分?jǐn)?shù)rm{婁脮(SO_{3})}小于丙rm{.}故D正確；

故選BD．

A、在圖rm{1}中，由于反應(yīng)rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}其正反應(yīng)放熱，而容器乙為絕熱的容器，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度會(huì)升高，而甲為恒溫過程，達(dá)到平衡時(shí)乙的溫度高于甲，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以乙容器中rm{c(SO_{2})}大于甲容器；據(jù)此判斷；

B、在圖rm{1}中，由于反應(yīng)rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}其正反應(yīng)放熱，而容器乙為絕熱的容器，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度會(huì)升高，而甲為恒溫過程，達(dá)到平衡時(shí)乙的溫度高于甲，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以乙容器中平衡常數(shù)小于甲容器，據(jù)此判斷；

C；由于丁容器是絕熱容器；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以平衡時(shí)丁容器的溫度高于丙容器，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大可知，丁容器反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間小于丙容器，據(jù)此判斷；

D、由于丁容器是絕熱容器，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以平衡時(shí)丁容器的溫度高于丙容器，容器丁中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小于丙容器，所以丁中的體積分?jǐn)?shù)rm{婁脮(SO_{3})}小于丙rm{.}據(jù)此判斷；

本題主要考查影響平衡移動(dòng)的因素，中等難度，解題時(shí)要注意等效平衡的思想的運(yùn)用，審題時(shí)還應(yīng)當(dāng)注意乙、丁容器為絕熱容器，這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{BD}11、rBD【分析】解：rm{A.}根據(jù)電荷守恒可知：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(X^{-})+c(OH^{-})}故A正確；

B.根據(jù)物料守恒可得：rm{c(HX)+c(X^{-})=2c(Na^{+})}故B錯(cuò)誤；

C.混合液為酸性，說明rm{HX}的電離程度大于rm{X^{-}}的水解程度，則rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}rm{c(X^{-})>c(Na^{+})>c(HX)}溶液中離子濃度大小為：rm{c(X^{-})>c(Na^{+})>c(HX)>c(H^{+})>c(OH^{-})}故C正確；

D.根據(jù)rm{C}可知，溶液若呈酸性，則rm{c(X^{-})>c(Na^{+})>c(HX)>c(H^{+})>c(OH^{-})}故D錯(cuò)誤；

故選BD．

A.根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；

B.根據(jù)溶液中的物料守恒判斷；

C.混合液呈酸性，說明rm{HX}的電離程度大于rm{X^{-}}的水解程度，則rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}rm{c(X^{-})>c(Na^{+})>c(HX)}

D.根據(jù)rm{C}的分析可知rm{c(X^{-})>c(Na^{+})>c(HX)}．

本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{BD}三、填空題(共9題，共18分)12、C5H10O2羥基、醛基bCH3COOCH（CH3）2+H2OCH3COOH+（CH3）2CH-OH【分析】【分析】（1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量和含氫量可計(jì)算分子中含有的H原子個(gè)數(shù)；根據(jù)分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧個(gè)數(shù)的5倍可計(jì)算O原子個(gè)數(shù)，進(jìn)而根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算C原子個(gè)數(shù)，即可求得分子式；

（2）根據(jù)含氧官能團(tuán)的種類分析；

（3）①根據(jù)分子式結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷；

②根據(jù)有機(jī)物含有的官能團(tuán)判斷可能具有的性質(zhì)；

（4）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)；碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)來寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（5）根據(jù)酯類水解得到酸和醇來書寫方程式；

（6）根據(jù)反應(yīng)信息確定有機(jī)物斷鍵與成鍵的位置，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)進(jìn)行書寫．【解析】【解答】解：（1）相對(duì)分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，則分子中含有的N（H）==10；

分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧個(gè)數(shù)的5倍；則N（O）=22；

N（C）==5；

所以分子式為C5H10O2；

故答案為：C5H10O2；

（2）分子式為C5H10O2的有機(jī)物可能為酸；酯；如含有兩個(gè)含氧官能團(tuán)的話，可能為醛基和羥基；

故答案為：羥基；醛基；

（3）①一定條件下，A與一定氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)甲基和另外兩個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)，則B為反應(yīng)為→則A為

故答案為：

②A中含有-CHO，能發(fā)生還原反應(yīng)，含有-OH，能發(fā)生取代、酯化反應(yīng)，由于相鄰C原子上沒有H原子，則不能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：b；

（4）因A具中含有-CHO，-OH、相同官能團(tuán)、并帶有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：（其他合理答案也可）；

（5）因酯類水解得到酸和醇，所以CH3COOCH（CH3）2+H2OCH3COOH+（CH3）2CH-OH，故答案為：CH3COOCH（CH3）2+H2OCH3COOH+（CH3）2CH-OH；（6）由（2）可知，B為能與環(huán)氧氯丙烷發(fā)生類似信息反應(yīng)生成高聚物，則該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：．13、32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O新制的氫氧化銅CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O管插入到飽和碳酸鈉溶液中B【分析】【分析】（1）根據(jù)氫原子的種類等于峰的數(shù)目；峰的面積之比等于氫原子的數(shù)目之比，結(jié)合等效氫判斷；

（2）乙醇中含有羥基；能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇的密度比鈉小，金屬鈉沉在乙醇底部，比在水中反應(yīng)安靜，并不劇烈，鈉粒逐漸變小，緩緩產(chǎn)生氣泡；

（3）乙醇催化氧化生成乙醛；乙醛和新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，據(jù)此檢驗(yàn)醛基；

（4）導(dǎo)管插入到飽和碳酸鈉溶液中會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；根據(jù)酯化反應(yīng)原理分析．【解析】【解答】解：（1）乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；分子中含有3種氫原子，所以有三個(gè)吸收峰，峰面積之比是1：2：3，故答案為：3；

（2）乙醇中含有羥基；能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇的密度比鈉小，金屬鈉沉在乙醇底部，比在水中反應(yīng)安靜，并不劇烈，鈉粒逐漸變小，緩緩產(chǎn)生氣泡；

故答案為：產(chǎn)生氣泡；鈉與乙醇反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生；

（3）乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

乙醛和新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；新制的氫氧化銅；CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

（4）由于生成的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，易溶于水，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故伸入飽和碳酸鈉的導(dǎo)管不能在液面下，酯化反應(yīng)原理是酸脫羥基醇脫氫，故18O出現(xiàn)在乙酸乙酯中；

故答案為：導(dǎo)管插入到飽和碳酸鈉溶液中；B．14、(1)碳碳雙鍵、羰基

(2)碳碳雙鍵、羥基、醛基

(3)碳碳雙鍵、(酚)羥基、羧基、酯基

(4)醚鍵、羰基

(5)碳碳雙鍵、醛基【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)?！窘獯稹孔⒁庥^察有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的縮寫。rm{(1)}碳碳雙鍵、羰基rm{(2)}碳碳雙鍵、羥基、醛基rm{(3)}碳碳雙鍵、rm{(}酚rm{)}羥基、羧基、酯基rm{(4)}醚鍵、羰基rm{(5)}碳碳雙鍵、醛基。【解析】rm{(1)}碳碳雙鍵、羰基rm{(2)}碳碳雙鍵、羥基、醛基rm{(3)}碳碳雙鍵、rm{(}酚rm{)}羥基、羧基、酯基rm{(4)}醚鍵、羰基rm{(5)}碳碳雙鍵、醛基15、圓底燒瓶MnO2+2Cl-+4H+2H2O+Cl2↑+Mn2+飽和食鹽水除去HCl濃H2SO4干燥Cl2NaOH溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【分析】【分析】實(shí)驗(yàn)室用加熱固體二氧化錳與濃鹽酸方法制取氯氣，二者反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，濃鹽酸易揮發(fā)，所以制備的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣雜質(zhì)，要得到純凈的氯氣，需要除去氯化氫、水蒸氣，依據(jù)氯氣、氯化氫在飽和食鹽水溶解度不同選擇合適試劑除去氯化氫，依據(jù)濃硫酸具有吸水性，選擇氯氣干燥劑，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠引起空氣污染，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：（1）依據(jù)儀器形狀可知：盛放濃鹽酸的儀器為圓底燒瓶，二氧化錳、濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+2H2O+Cl2↑+Mn2+

故答案為：圓底燒瓶；MnO2+2Cl-+4H+2H2O+Cl2↑+Mn2+；

（2）濃鹽酸易揮發(fā)；所以制備的氯氣中含有氯化氫；水蒸氣雜質(zhì)，要得到純凈的氯氣，需要除去氯化氫、水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的A除去氯氣中的氯化氫；

故答案為：飽和食鹽水：除去HCl；

（3）濃硫酸具有吸水性；能夠干燥氯氣；

故答案為：濃H2SO4；干燥Cl2；

（4）氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠引起空氣污染，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣；

故答案為：NaOH溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．16、③①③④⑤【分析】【分析】（1）原子晶體由原子構(gòu)成；分子晶體由分子構(gòu)成，離子晶體由離子構(gòu)成；

（2）原子晶體和金屬晶體、以及稀有氣體由原子直接構(gòu)成．【解析】【解答】解：（1）①金剛石是由原子直接構(gòu)成的；氨氣和氧氣由分子構(gòu)成的，故不選；

②二氧化碳；二氧化硫由分子構(gòu)成的；二氧化硅是由原子直接構(gòu)成的，故不選；

③空氣；冰、碘蒸氣都是由分子構(gòu)成的；故選；

④液氯；液氨都是由分子構(gòu)成的；熔化的食鹽是由離子構(gòu)成的，故不選；

故答案為：③；

（2）①二氧化硅屬于原子晶體；由原子直接構(gòu)成；

②二氧化碳是分子晶體由分子構(gòu)成；

③鈉是金屬晶體；由金屬原子構(gòu)成；

④金剛石屬于原子晶體；由原子直接構(gòu)成；

⑤單晶硅屬于原子晶體；由原子直接構(gòu)成；

⑥白磷是分子晶體由分子構(gòu)成；

⑦硫是分子晶體由分子構(gòu)成；

⑧氨氣是分子晶體由分子構(gòu)成；

⑨溴化氫是分子晶體由分子構(gòu)成；

⑩碘蒸氣是分子晶體由分子構(gòu)成．

所以直接由原子構(gòu)成的是①③④⑤；

故答案為：①③④⑤．17、該白色粉末成分為碳酸鈉和亞硫酸鈉的混合物f-g-b-c-d-e品紅試液不褪色，澄清石灰水變渾濁品紅試液褪色，澄清石灰水不變渾濁品紅試液褪色，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺（或不褪色），澄清石灰水變渾濁【分析】【分析】（1）根據(jù)“某白色粉末其成分可能是碳酸鈉和亞硫酸鈉的一種或兩種組成”提出可能的第三種假設(shè)情況；

（2）從上述儀器和試劑中選擇合適的組合；一次性判斷出該白色粉末的組成，其最佳連接順序是先檢驗(yàn)二氧化硫的存在，再除去二氧化硫，最后通入澄清石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳的生成；

（3）假設(shè)1通過檢驗(yàn)是否生成二氧化碳?xì)怏w判斷是否存在碳酸鈉；

假設(shè)2利用二氧化硫的漂白性檢驗(yàn)是否存在亞使硫酸鈉；

假設(shè)3品紅試液褪色，用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫后，通入澄清石灰水變渾濁證明含有碳酸鈉．【解析】【解答】解：（1）某白色粉末其成分可能是碳酸鈉和亞硫酸鈉的一種或兩種組成；所以可能的情況有三種：該白色粉末成分為亞硫酸鈉；該白色粉末成分為碳酸鈉、該白色粉末成分為碳酸鈉和亞硫酸鈉的混合物，依據(jù)假設(shè)1：該白色粉末成分為碳酸鈉；假設(shè)2：該白色粉末成分為亞硫酸鈉；得到假設(shè)3：該白色粉末成分為碳酸鈉和亞硫酸鈉的混合物；

故答案為：該白色粉末成分為碳酸鈉和亞硫酸鈉的混合物；

（2）從上述儀器和試劑中選擇合適的組合，一次性判斷出該白色粉末的組成，其最佳連接順序是先檢驗(yàn)二氧化硫的存在，再除去二氧化硫，最后通入澄清石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳的生成，連接為a-f-g-b-c-d-e；

故答案為：f-g-b-c-d-e；

（3）先用藥匙取適量白色粉末于試管中，加入適量H2SO4；將產(chǎn)生的氣體通入盛有品紅試液的試管中，若品紅試液不褪色，澄清石灰水變渾濁，證明混合物中不存在亞硫酸鈉，該白色粉末成分為碳酸鈉，則假設(shè)1成立；

若品紅試液褪色；澄清石灰水不變渾濁，證明混合物中存在亞硫酸鈉，則假設(shè)2成立；

品紅試液褪色；酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺（或不褪色），澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)3成立；

故答案為：

。假設(shè)方案編號(hào)相應(yīng)現(xiàn)象假設(shè)1品紅試液不褪色，澄清石灰水變渾濁假設(shè)2品紅試液褪色，澄清石灰水不變渾濁假設(shè)3品紅試液褪色，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺（或不褪色），澄清石灰水變渾濁18、氯氣Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2OAlO2-+4H+═Al3++2H2O【分析】【分析】（1）聯(lián)系實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)可判斷X為氯氣；

（2）A為變價(jià)金屬；可能為銅或鐵，再結(jié)合A；B的物質(zhì)的量之比為1：4、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1可知該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO氣體和水；

（3）X可作凈水劑，則X中含有鋁元素，A、B的溶液的酸堿性相反、A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則A為偏鋁酸鈉、B為HCl．【解析】【解答】解：（1）X是一種非金屬單質(zhì)，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則X可以為氯氣，該反應(yīng)為方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

故答案為：氯氣；

（2）A為變價(jià)金屬，可能為銅或鐵，又由于A、B的物質(zhì)的量之比為1：4、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO氣體和水：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；

故答案為：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；

（3）X可作凈水劑，則X在溶液中能夠電離出鋁離子，根據(jù)“A、B的溶液的酸堿性相反”、“A、B的物質(zhì)的量之比為1：4”可知：A應(yīng)該為偏鋁酸鈉、B為HCl，二者反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+4H+═Al3++2H2O；

故答案為：AlO2-+4H+═Al3++2H2O．19、取代反應(yīng)光照CD【分析】【分析】在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，對(duì)二甲苯氧化也得到B，則B為．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙醛氧化生成D為CH3COOH，D與A發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成G為CH3CH2OH，G與B發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)生成F為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，對(duì)二甲苯氧化也得到B，則B為．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙醛氧化生成D為CH3COOH，D與A發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成G為CH3CH2OH，G與B發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)生成F為

（1）X反應(yīng)是在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成故答案為：取代反應(yīng)；光照；

（2）E為F為二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，均屬于酯類，故選：CD；

（3）生成A的反應(yīng)方程式為：

A+D→E的反應(yīng)方程式為：

故答案為：．20、略

【分析】(1)由c＝得，c(NaClO)＝≈4.0(mol·L－1)。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有：100mL×10－3L·mL－1×4.0mol·L－1＝100mL×100×10－3L·mL－1×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1。(3)選項(xiàng)A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管。選項(xiàng)B，配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用。選項(xiàng)C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低。選項(xiàng)D，應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149.0g。(4)①根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6mol·L－1。②2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2L×2.3mol·L－1＝4.6mol，設(shè)需要98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸的