2025年人教B版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教B版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有A、B、C、D四種主族元素，A、B元素的陽(yáng)離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A的陽(yáng)離子氧化性比B的陽(yáng)離子氧化性弱，C的陰離子所帶負(fù)電荷比D的陰離子所帶負(fù)電荷多，則A、B、C、D的原子序數(shù)大小關(guān)系是（）A.B>A>C>DB.C>B>A>DC.A>B>C>DD.B>A>D>C2、下列變化過(guò)程中，需要吸收能量的是（）A.H+H→H2B.I2→I+IC.Al+H+→Al3++H2D.C+O2→CO23、下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是rm{(}rm{)}A.rm{{,!}CuCl}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}}B.rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}C.rm{AlCl}rm{{,!}_{3}}D.rm{FeCl}rm{{,!}_{3;;;;;;;;;;;;;;;}}4、關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是A.常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜B.鎂鋁合金能完全溶于稀硝酸，同時(shí)生成無(wú)色氣體，遇空氣變成紅棕色C.鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣D.在高溫下，可以用鋁制的容器裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸5、在一定的溫度下，在恒容容器中可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.B生成速率與C分解速率相等B.容器內(nèi)氣體的平均分子量不再變化C.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD.容器內(nèi)氣體的密度不再變化6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、OH-B.使酚酞試液變紅的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、NO3-C.漂白粉溶液中：H+、Na+、I-、Cl-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH-7、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（）A.明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.氯氣和消石灰反應(yīng)可以制得漂粉精C.Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D.用氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑8、下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.rm{Cu+Soverset{triangle}{=}CuS}B.rm{Cu+Soverset{triangle}{=}

CuS}濃rm{3Cu+8HNO_{3}(}C.rm{+HNO_{3}xrightarrow[triangle]{脜簍脕貌脣謾}}rm{)簍T3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}D.rm{nCH_{2}=CH隆陋COOCH_{3}xrightarrow[]{脪媒路壟錄脕}}rm{+HNO_{3}xrightarrow[triangle

]{脜簍脕貌脣謾}}評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡；正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。由圖可得出不正確的結(jié)論是()

A.反應(yīng)△H<0B.反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)C.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)D.SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段10、20℃時(shí)向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1NaOH(aq)；溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

A.a點(diǎn)：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B.b點(diǎn)：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)C.c點(diǎn)：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.d點(diǎn)：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)11、已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，則兩溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系一定正確的是(R表示S或C)A.c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)B.c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)C.c(Na+)＞c(HRO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(RO32－)D.c(HRO3－)＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(RO32－)＞c(H+)12、室溫下，下列溶液說(shuō)法正確的是（）A.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)C.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)13、我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了一種電解裝置，能將甘油(C3H8O3)和二氧化碳轉(zhuǎn)化為甘油醛(C3H6O3)和合成氣；原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.催化電極b與電源正極相連B.電解時(shí)催化電極a附近的pH增大C.電解時(shí)陰離子透過(guò)交換膜向a極遷移D.生成的甘油醛與合成氣的物質(zhì)的量相等14、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}在該反應(yīng)中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.氫元素化合價(jià)升高rm{CuO}評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、S8和P4的分子中都只有共價(jià)單鍵，若P4分子中有6個(gè)P﹣P鍵，則可推斷S8分子有____個(gè)S﹣S鍵；己知：H﹣S鍵鍵能：339kJ/mol；H﹣Se鍵鍵能：314kJ/mol．以上鍵能數(shù)據(jù)能否比較S，Se非金屬性的強(qiáng)弱____（選填“能”、“否”；下同）；能否比較H2S、H2Se沸點(diǎn)的高低____16、（6分）物質(zhì)的用途和該物質(zhì)的性質(zhì)密切相關(guān)。請(qǐng)對(duì)照性質(zhì)找用途（填字母）物質(zhì)特性：（1）硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體的導(dǎo)電性之間（）（2）鈦制品非常輕，卻非常堅(jiān)固，不易變形（）（3）錫無(wú)毒，抗蝕能力強(qiáng)（）主要用途：A．制造晶體管、集成電路B．制造罐頭筒C．制造燈絲D．制造太空飛船和人造衛(wèi)星的部件17、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①空氣②H2SO4③NaOH④酒精⑤NaCl⑥H2O用以上物質(zhì)的序號(hào)填空：其中，屬于混合物的是____；屬于氧化物的是____；屬于酸的是____，屬于堿的是____；屬于鹽的是____；屬于有機(jī)物的是____．18、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{Q}rm{R}是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。rm{X}rm{Y}兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為rm{0}rm{Q}與rm{X}同主族；rm{Z}rm{R}分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)Y}在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________。rm{(2)}五種元素原子半徑由大到小的順序是_______________rm{(}寫(xiě)元素符號(hào)rm{)}rm{(3)QX}的電子式為_(kāi)__________；rm{QX}與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。rm{(4)X}rm{Z}兩元素所形成的化合物的電子式為_(kāi)_________________________。____rm{(5)}由以上某些元素組成的化合物rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中rm{C}是溶于水顯酸性的氣體；rm{D}是淡黃色固體。寫(xiě)出rm{C}的結(jié)構(gòu)式__________________；rm{D}的電子式_____________________________如果rm{A}rm{B}均由三種元素組成，rm{B}為兩性不溶物，由rm{A}轉(zhuǎn)化為rm{B}的離子方程式_________________________________________________19、將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見(jiàn)到明顯現(xiàn)象，把上述溶液分為兩份，其中一份rm{a}加入rm{NaOH}溶液，另一份rm中通入rm{Cl_{2}}均有白色沉淀產(chǎn)生，其中rm{a}中沉淀的化學(xué)式為_(kāi)_____，rm中沉淀的化學(xué)式為_(kāi)_____．20、隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的溶沸點(diǎn)逐漸升高．______rm{.(}判斷對(duì)錯(cuò)rm{)}評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)21、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、B【分析】解：A、H+H→H2反應(yīng)過(guò)程是形成化學(xué)鍵的過(guò)程是放熱過(guò)程；故A不符合；

B、I2→I+I反應(yīng)過(guò)程是化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程；是吸熱過(guò)程，故B符合；

C、Al+H+→Al3++H2是金屬和酸的氧化還原反應(yīng)；是放熱反應(yīng)，故C不符合；

D、C+O2→CO2反應(yīng)是化合反應(yīng)是碳的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故D不符合；

故選：B．

A；原子形成分子是化學(xué)鍵形成過(guò)程；

B；斷裂化學(xué)鍵；

C；鋁和酸腐蝕的氧化還原反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

D；碳和氧氣反應(yīng)是燃燒放熱反應(yīng)．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，化學(xué)鍵斷裂吸熱，化學(xué)鍵形成放熱，金屬和酸的氧化還原反應(yīng)放熱等分析應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．【解析】【答案】B3、C【分析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)態(tài)，鹽酸具有弱氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)化合物，金屬銅不活潑，與鹽酸不反應(yīng)，鋁不存在多種化合價(jià)，以此分析。A、rm{Cu}為不活潑金屬；與鹽酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、rm{FeCl_{2}}只能由rm{Fe}和鹽酸反應(yīng)生成；B錯(cuò)誤；

C、rm{AlCl_{3}}由可金屬和氯氣直接反應(yīng)制得；又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，C正確；

D、rm{FeCl_{3}}只能由rm{Fe}和氯氣反應(yīng)生成；D錯(cuò)誤；

故選C?！窘馕觥縭m{C}4、D【分析】試題分析：D選項(xiàng)，在高溫條件下，能夠與鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：硝酸及鎂鋁的化學(xué)性質(zhì)。【解析】【答案】D5、B【分析】【解答】解：A；B生成速率與C分解速率應(yīng)該與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比例才平衡；故A錯(cuò)誤；

B；容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量是變量；質(zhì)量不是變量，故容器內(nèi)氣體的平均分子量為變量，變量不變就平衡，故B正確；

C；單位時(shí)間生成nmolA；同時(shí)生成3nmolB，都體現(xiàn)逆反應(yīng)方向，故C錯(cuò)誤；

D；混合氣體的密度始終不在發(fā)生變化；故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．6、D【分析】解：A．Fe3+、OH-結(jié)合生成沉淀；不能共存，故A不選；

B．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+、HCO3-；故B不選；

C．H+、ClO-、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能共存，故C不選；

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液；為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；

故選D．

A．離子之間結(jié)合生成沉淀；

B．使酚酞試液變紅的溶液；顯堿性；

C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液；為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液．

本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．【解析】【答案】D7、D【分析】解：A、明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進(jìn)行凈水；故A正確；

B、氯氣與Ca（OH）2反應(yīng)生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，而Ca（ClO）2是漂粉精；故B正確；

C；氧化鋁的熔點(diǎn)很高；可用于制作耐高溫材料，故C正確；

D；氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；而過(guò)氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以過(guò)氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑，故D錯(cuò)誤；

故選D．

A；根據(jù)明礬凈水的原理是氫氧化鋁凈水來(lái)分析；

B、氯氣與Ca（OH）2反應(yīng)生成CaCl2、Ca（ClO）2和水；

C；根據(jù)氧化鋁的物理性質(zhì)來(lái)分析其應(yīng)用；

D；氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；而過(guò)氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；

本題考查了鹽類(lèi)水解、氧化鋁的物理性質(zhì)、氯及其化合物的性質(zhì)、過(guò)氧化鈉與氧化鈉的性質(zhì)的應(yīng)用，綜合性強(qiáng)，但比較容易．【解析】【答案】D8、C【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等應(yīng)用?！窘獯稹緼.銅和硫加熱反應(yīng)生成硫化亞銅，故A錯(cuò)誤；B.銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，故B錯(cuò)誤；C.苯與硝酸在濃硫酸催化下生成硝基苯和水，故C正確；D.碳碳雙鍵發(fā)生加成聚合反應(yīng)，故rm{隆陋COOCH}rm{隆陋COOCH}在支鏈上，故D錯(cuò)誤。故選C。rm{{,!}_{3}}【解析】rm{C}二、多選題(共6題，共12分)9、CD【分析】A.反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)物濃度最大,但反應(yīng)速率隨著反應(yīng)進(jìn)行再逐漸增大,說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以A選項(xiàng)是正確的;B.反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸降低,所以B選項(xiàng)是正確的;C.c點(diǎn)反應(yīng)速率最大,隨后正反應(yīng)速率逐漸減小,反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,但沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D.因?yàn)閍～b段的反應(yīng)速率大于b～c段反應(yīng)速率，所以SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段大于b～c段，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;所以答案：CD。10、AC【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，兩者濃度相等，溶液顯酸性，醋酸電離占主要，因此c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；故A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，再根據(jù)水的電離程度很小，可以得到c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)；故B正確；

C.c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒得到：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH－)；故C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaOH和CH3COONa，兩者濃度之比為1:2，溶液顯堿性，得出離子濃度為：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；故D正確。

綜上所述，答案為AC。11、AB【分析】【分析】

NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體，這說(shuō)明HSO3－的酸性強(qiáng)于碳酸以及HCO3－。

【詳解】

A.c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)；符合電荷守恒，A正確；

B.c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)；符合質(zhì)子守恒，B正確；

C.亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，即HSO3－的電離程度大于水解程度。而碳酸氫鈉溶液顯堿性，說(shuō)明HCO3－的電離程度小于水解程度；所以選項(xiàng)C不正確；

D.由C分析可知；選項(xiàng)D不正確；

答案選AB。12、AB【分析】【詳解】

A．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中，由于NH3·H2O是弱堿，不能完全電離，達(dá)到pH=12，濃度大于0.01mol·L-1，則氨水濃度大于HCl的濃度，等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，所以c(OH－)＞c(H＋)。溶液中存在電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，結(jié)合c(OH－)＞c(H＋)，得c(NH4＋)＞c(Cl－)，溶液中NH3·H2O電離程度較小，所以c(Cl－)＞c(OH－)，則溶液中離子濃度大小順序是c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)；A正確；

B．濃度均為0.1mol·L-1的NaHCO3溶液與NaOH溶液等體積，二者恰好反應(yīng)生成Na2CO3，CO32－離子部分水解，溶液顯示堿性，溶液中OH－來(lái)自水的電離和CO32－的水解，則c(OH－)＞c(HCO3－)，溶液中離子濃度大小為：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)；B正確；

C．pH=5的H2S溶液中，氫離子濃度為c(H＋)=1×10-5mol·L-1，由于H＋來(lái)自水的電離、H2S的第一步、第二步電離，則c(H＋)＞c(HS－)；C錯(cuò)誤；

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)、2c(Ca2＋)=c(Cl－)，二者結(jié)合可得：c(Na＋)+2c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+c(Cl－)；D錯(cuò)誤。

答案選AB。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)中c(OH－)和c(HCO3－)的大小比較，不能忽略水的電離，根據(jù)CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，OH－和HCO3－相等，但是由于水也會(huì)電離出OH－，因此才有c(OH－)＞c(HCO3-)。13、CD【分析】【分析】

由示意圖可知，催化電極b表面上CO2還原為CO，為電解池的陰極，與電源的負(fù)極相連，則催化電極a為陽(yáng)極，電極表面上甘油(C3H8O3)氧化為甘油醛(C3H6O3)。

【詳解】

A．催化電極b表面CO2還原為CO；為電解池的陰極，與電源的負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；

B．催化電極a為陽(yáng)極，電極表面上甘油(C3H8O3)氧化為甘油醛(C3H6O3)，電極反應(yīng)式為C3H8O3-2e-+2CO32-=C3H6O3+2HCO3-；溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液，則電極附近的pH減小，故B錯(cuò)誤；

C．電解池工作時(shí)；陰離子向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)，即陰離子透過(guò)交換膜向a極遷移，故C正確；

D．陽(yáng)極生成1molC3H6O3轉(zhuǎn)移2mole-，陰極生成1molCO和H2的混合氣體轉(zhuǎn)移2mole-；電解池工作時(shí)，陰；陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，則生成的甘油醛與合成氣的物質(zhì)的量相等，故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)準(zhǔn)確根據(jù)電解池原理判斷電極是解題關(guān)鍵，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，而甘油轉(zhuǎn)化為甘油醛是氧化反應(yīng)，則催化電極a為陽(yáng)極，電解池工作的特點(diǎn)是電子守恒，據(jù)此判斷陽(yáng)極和陰極電解產(chǎn)物之間的關(guān)系，是解題難點(diǎn)。14、BCD【分析】解：rm{A.CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)降低被還原；作氧化劑，故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故C正確；

D.該反應(yīng)中氫氣中rm{H}元素化合價(jià)升高被氧化；故D正確；

故選BCD．

反應(yīng)rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}中，氧化銅中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}元素化合價(jià)降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{Cu}元素化合價(jià)升高被氧化；為還原劑，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．rm{H}【解析】rm{BCD}三、填空題(共6題，共12分)15、8能否【分析】【解答】因?yàn)镾8的分子中都只有共價(jià)單鍵，所以結(jié)構(gòu)模型為所以S8分子有8個(gè)S﹣S鍵，共價(jià)鍵的鍵能越大氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，H2S、H2Se沸點(diǎn)的高低無(wú)鍵能的大小無(wú)關(guān)；與分子間作用力的大小有關(guān)，故答案為：8；能；否．

【分析】因?yàn)镾8的分子中都只有共價(jià)單鍵，所以結(jié)構(gòu)模型為所以S8分子有8個(gè)S﹣S鍵，共價(jià)鍵的鍵能越大氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，H2S、H2Se沸點(diǎn)的高低無(wú)鍵能的大小無(wú)關(guān)，由此分析解答．16、略

【分析】試題分析：（1）硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，利用此性質(zhì)常用來(lái)制造晶體管、集成電路，選A；（2）鈦制品非常輕，卻非常堅(jiān)固，不易變形，利用此性質(zhì)常用來(lái)制造太空飛船和人造衛(wèi)星的部件，選D；（3）錫無(wú)毒，抗蝕能力強(qiáng)，利用此性質(zhì)常用來(lái)制造罐頭筒，選B。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途。【解析】【答案】A；D；B17、①|(zhì)⑥|③|②|⑤|④【分析】【解答】解：①空氣②H2SO4③NaOH④酒精⑤NaCl⑥H2O；依據(jù)概念分析判斷；其中屬于混合物的是：①空氣；

兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物為氧化物，屬于氧化物的為⑥H2O；

水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；屬于堿為③NaOH；

水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物酸，屬于酸為②H2SO4；

金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；屬于鹽的為⑤NaCl；

大多數(shù)含有碳元素的化合物屬于有機(jī)物；如④酒精．

故答案為：①；⑥；③；②；⑤；④．

【分析】混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；

兩種元素組成；其中一種是氧元素的化合物為氧化物；

水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；

水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；

金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；

大多數(shù)含有碳元素的化合物屬于有機(jī)物．18、（1）二、IVA（2）Na＞Al＞C＞O＞H（3）Na+[：H]-NaH+H2O=NaOH+H2↑（4）（5）O=C=OAlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-【分析】【分析】本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，正確推斷各元素名稱(chēng)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。【解答】rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{Q}rm{R}是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，rm{Z}rm{R}分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則rm{Z}為rm{O}元素、rm{R}為rm{Al}rm{X}rm{Y}兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為rm{0}原子序數(shù)均小于rm{O}元素，為Ⅰrm{A}族、Ⅳrm{A}族元素，故rm{X}為rm{H}元素、rm{Y}為rm{C}元素；rm{Q}與rm{X}同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，rm{Q}為rm{Na}元素，rm{(1)}rm{(1)}為rm{Y}元素，rm{C}族，故答案為：二、在元素周期表中處于第二周期，第rm{IVA}族，

rm{IVA}同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑rm{IVA}

故答案為：rm{(2)}

rm{Na>Al>C>O>H}為rm{Na>Al>C>O>H}rm{(3)QX}為離子化合物，其電子式為：rm{NaH}rm{NaH}rm{Na^{+}[}與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{H]^{-}}

故答案為：rm{NaH}rm{NaH+H_{2}O=NaOH+H_{2}隆眉}rm{Na^{+}[}

rm{H]^{-}}為rm{NaH+H_{2}O=NaOH+H_{2}隆眉}rm{(4)X}為rm{H}二者形成的兩種化合物為水、雙氧水，其電子式分別為：

故答案為：

rm{Z}由以上某些元素組成的化合物rm{O}rm{(5)}rm{A}rm{B}有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{Aunderset{D}{overset{C}{{rightleftharpoons}}}B(}在水溶液中進(jìn)行rm{C}其中，rm{D}是溶于水顯酸性