安徽合肥普通高中六校聯(lián)盟2025屆高三上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGEPAGE1合肥市普通高中六校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考高三年級(jí)化學(xué)試卷（考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分）命題學(xué)校：合肥十一中命題教師：韓晶審題教師：武媛媛可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14016Ne20Na23S32Cl35.5Co59一、選擇題（本大題共14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)把正確答案涂在答題卡上。）1．近年來我國(guó)科技研究取得重大成就，科技創(chuàng)新離不開化學(xué)。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．戰(zhàn)斗機(jī)的隱形涂層含石墨烯，石墨烯、石墨互為同素異形體B．中國(guó)空間站太陽(yáng)翼使用氮化鎵半導(dǎo)體材料，屬于新型無機(jī)非金屬材料C．創(chuàng)造了可控核聚變運(yùn)行紀(jì)錄的“人造太陽(yáng)”，其原料中的與互為同位素D．天問一號(hào)探測(cè)器使用新型增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料，具有硬度大、熔點(diǎn)低的特點(diǎn)2．對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（）A．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔訠．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)C．向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molD．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液不一定含有SO3．下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是（）分類組合混合物酸堿鹽酸性氧化物A膽礬HNO3C2H5OHNaHCO3CO2B汽油CH3COOHCa(OH)2NaBrSO2C鹽酸HClOCu2(OH)2CO3BaSO4CaOD漂白粉HBrKOHNH4ClCOA．A B．B C．C D．D4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．18gNH和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．用含1mol溶質(zhì)的FeCl3飽和溶液制得的膠體中含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)為NAC．3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NAD．Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)，標(biāo)況下生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA5．下列離子方程式書寫正確的是（）A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：B．與鹽酸反應(yīng)：C．溶液中加足量的燒堿溶液D．溶液與溶液混合至溶液呈中性：6．常用催化劑，催化過程如圖所示，下列說法不正確的是（）A．過程1的離子方程式是：B．過程2中，作氧化劑C．和都是催化劑D．此催化過程的總離子反應(yīng)為：7．有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O.下列說法正確的是（）A．在反應(yīng)③中，當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．反應(yīng)①、②、③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2D．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br28．常溫下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在能使石蕊試液變紅的溶液中：Ba2＋、Cu2＋、NO3-、Cl-B．在pH=13的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl-、SO32-C．在乙醛水溶液中：K＋、Na＋、Cl-、Br2D．在由水電離c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、HCO3―、CH3COO―9．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取樣，加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀產(chǎn)生鑒別溶液與溶液B固體中滴加稀鹽酸，加熱，觀察是否有黃綠色氣體產(chǎn)生的氧化性比強(qiáng)檢驗(yàn)C取溶液少許，滴加溶液，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，觀察沉淀溶解程度是否變質(zhì)D向裝有的試管中滴加少量水，觀察是否有氣泡產(chǎn)生檢驗(yàn)是否變質(zhì)A．A B．B C．C D．D10．已知鹵素之間可形成鹵素互化物，如BrCl(氯化溴)，已知氯化溴能發(fā)生如下反應(yīng)：①②下列推斷不正確的是A．BrCl與Br2、Cl2單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)B．BrCl的氧化能力強(qiáng)于Br2單質(zhì)，弱于Cl2單質(zhì)C．常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrOD．BrCl與H2O反應(yīng)時(shí)，BrCl既是氧化劑又是還原劑11．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．Cl2Ca(OH)2Ca(ClO)2HClOC．SSO2H2SO4 D．12．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、[Al(OH)4]-、CO32-、NO3-七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判斷中正確的是()A．一定含有Fe3＋，但一定不含F(xiàn)e2＋B．一定不含F(xiàn)e3＋和Fe2＋C．溶液可能含有NO3-D．只含有Al3＋，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋中的一種13．高鐵酸鉀()是新型的綠色環(huán)保水處理劑。一種制備的流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．步驟i中反應(yīng)的離子方程式為B．步驟ⅱ說明堿性條件下，氧化性：NaClO＞Na2FeO4C．步驟ⅲ的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，說明溶解度：D．作為性能優(yōu)良的水處理劑，主要是利用了其強(qiáng)氧化性和還原后產(chǎn)生的具有絮凝作用的Fe(Ⅲ)14．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-B．線段AB表示Fe2+被氯氣氧化C．線段BC表示生成Fe3+D．原溶液中n(Br-)=6mol二、填空題（共58分）15．（共16分）Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，可作漂白劑。某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取Ca(ClO)2。已知：①氯氣和堿的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②Ca(ClO)2遇熱水會(huì)分解生成Ca(ClO3)2。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)裝置B中盛裝的試劑是，裝置E中b的作用是。(3)裝置C中的顏色變化為。(4)為提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，防止副反應(yīng)發(fā)生，裝置D需要控制一定溫度，采用方式為(填“熱水浴”或“冷水浴”)，實(shí)驗(yàn)中除控制溫度外還可采取的措施是。(5)已知氯氣和Ca(OH)2溶液在一定溫度下能同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。某溫度下，將氯氣通入Ca(OH)2溶液中，反應(yīng)得到CaCl2、Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2的混合溶液，該反應(yīng)中，氧化反應(yīng)的產(chǎn)物為(填化學(xué)式)，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO的個(gè)數(shù)比為2：3，則氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為。16．(共14分，每空2分)回答下列問題(1)金屬與硝酸反應(yīng)通常不能生成H2，用3mol/LHNO3與過量鐵粉反應(yīng)，HNO3的還原產(chǎn)物主要是NO，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：。有同學(xué)在查閱文獻(xiàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)有記載：HNO3與鐵反應(yīng)能產(chǎn)生H2。于是其小組進(jìn)行了金屬鐵與硝酸反應(yīng)能否產(chǎn)生H2及其有利條件的探究。實(shí)驗(yàn)I：20℃，將過量鐵粉溶于0.5mol·L-1HNO3中，立即有無色氣體生成，充分反應(yīng)后，溶液幾乎無色。(2)檢驗(yàn)氣體：方法如圖所示。確認(rèn)氣體是H2，不含NO。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。(3)檢驗(yàn)溶液：取上層清液，等分兩份①向一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，(填現(xiàn)象)，說明含有Fe2＋。②向另一份加入NaOH溶液，產(chǎn)生灰綠色沉淀；加熱至沸，有刺激性氣味氣體逸出，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。綜合①、②，說明實(shí)驗(yàn)I中發(fā)生的反應(yīng)有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，另外還有(寫出離子方程式)。對(duì)H2產(chǎn)生的原因提出假設(shè)：在稀的酸性溶液中，HNO3中H＋的氧化性大于NO，驗(yàn)證如下：(4)實(shí)驗(yàn)II：將銅粉溶于0.5mol/LHNO3中。經(jīng)檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)沒有生成，初步證實(shí)假設(shè)不成立。(5)再次查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)：在酸性介質(zhì)中，盡管電極電勢(shì)數(shù)據(jù)顯示NO離子是個(gè)頗強(qiáng)的氧化劑，然而動(dòng)力學(xué)原因?qū)е滤谙∷嶂械姆磻?yīng)一般都很慢。于是小組改變條件重復(fù)實(shí)驗(yàn)I，向2mL0.5mol·L-1HNO3中加入過量鐵粉，結(jié)果如下（右圖中數(shù)據(jù)）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅢⅣⅤ溫度20℃40℃60℃生成H2體積6.0mL3.4mL2.6mL經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)III、IV、V中，NO的還原產(chǎn)物與實(shí)驗(yàn)I相同。從反應(yīng)速率的角度解釋溫度升高H2體積減少的原因。(6)綜上所述，有利于金屬與硝酸反應(yīng)生成氫氣的條件是。17．（共14分，每題2分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_______________。(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(I)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O(II)①反應(yīng)(II)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_______。②NO2和Br2蒸汽都是紅棕色氣體，下列可以用來鑒別這兩種氣體的試劑是____。A．用氫氧化鈉溶液B．淀粉碘化鉀溶液C．用硝酸銀溶液D．用蒸餾水③下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有____(填字母).A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液④吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是______(填化學(xué)式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是______(填化學(xué)式)。(3)NO的處理。可以用NaClO溶液吸收硝酸尾氣。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其離子方程式為_____________________________________。18．（共14分）工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：Li2COLi2CO3（1）金屬M(fèi)為________，操作1為_________。（2）加入H2O2的作用是__________________，加入氨水的作用是。（3）由CoC2O4·2H2O轉(zhuǎn)化為Co2O3的化學(xué)方程式是。(4)草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)是制備鈷的氧化物的重要原料，圖1為CoC2O4·2H2O在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物，C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為(填化學(xué)式)。（5）已知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈堿性。其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見圖2。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是。（6）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽(yáng)極生成兩種氣體，兩種氣體分別為________________.PAGEPAGEPAGE1合肥六校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考高三年級(jí)化學(xué)參考答案一、選擇題題號(hào)12345678910答案DDBCBCAACD題號(hào)11121314答案BACB1．D【難度】0.65【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)科學(xué)對(duì)人類文明發(fā)展的意義、碳納米材料、新型陶瓷、共價(jià)晶體（新教材）【詳解】A．石墨烯、石墨為碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B．新型無機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求，如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷、氮化鎵等都屬于新型無機(jī)非金屬材料，B正確；C．與是氫元素的兩種核素，兩者互為同位素，C正確；D．SiC為共價(jià)晶體，具有硬度大、熔點(diǎn)高的特點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故選D。2．D【難度】0.65【詳解】A．氯氣沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，A錯(cuò)誤；B．常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，鈍化是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．在銅和濃硫酸的反應(yīng)中硫酸濃度逐漸減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，因此向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol，C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，也可能是氯化銀沉淀，則原溶液不一定含有SO，D正確；答案選D。3．B【難度】0.94【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物【分析】酸是電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；【詳解】A．膽礬為硫酸銅晶體，屬于純凈物；C2H5OH為有機(jī)化合物中的醇，不屬于堿，A錯(cuò)誤；B．汽油為混合物；乙酸屬于酸；氫氧化鈣為堿；溴化鈉為鹽；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮珺正確；C．Cu2(OH)2CO3不是堿，是鹽；氧化鈣為堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D．CO既不能與酸作用生成鹽和水，也不能與堿作用生成鹽和水，沒有相應(yīng)的氫氧化物，屬于中性氧化物（也稱為不成鹽氧化物），不屬于酸性氧化物，D錯(cuò)誤；故選B。4．C【難度】0.65【知識(shí)點(diǎn)】膠體的性質(zhì)和應(yīng)用、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用、物質(zhì)的量的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系【詳解】A．18gNH的物質(zhì)的量為=1mol，含有11mol質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為11NA，18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol，含有10mol質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；B．膠粒是許多微粒的集合體，用含1mol溶質(zhì)的FeCl3飽和溶液制得的膠體中含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；C．3.2gO2和O3的混合氣體可看成3.2gO，則氧原子的物質(zhì)的量為=0.2mol，氧原子數(shù)為0.2NA，C正確；D．2.24LO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由方程式可知，當(dāng)生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤；答案選C。5．B【難度】0.94【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫、離子方程式的正誤判斷、過氧化鈉與水的反應(yīng)【詳解】A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合氫氧根離子與鈣離子的物質(zhì)的量之比是1∶1，，A錯(cuò)誤；B．與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，B正確；C．溶液中加足量的燒堿溶液會(huì)生成氫氧化鎂，，C錯(cuò)誤；D．溶液與溶液混合至溶液呈中性，D錯(cuò)誤；故選B。6．C【難度】0.85【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)的概念判斷【詳解】A．由圖示可知，過程1是次氯酸根離子與三氧化二鎳反應(yīng)生成氯離子和二氧化鎳，離子方程式為：，A正確；B．過程2的離子方程式為：，其中鎳元素由+4價(jià)降低到+3價(jià)，作氧化劑，B正確；C．由圖可知反應(yīng)過程中生成了二氧化鎳又消耗了二氧化鎳，二氧化鎳是中間產(chǎn)物，不是催化劑，C錯(cuò)誤；D．過程2的離子方程式為：，與過程1聯(lián)立，總離子反應(yīng)為：，D正確；7．A【難度】0.85【知識(shí)點(diǎn)】常見氧化劑與還原劑、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較、氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律【詳解】A．在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，有6molHCl參加反應(yīng)，其中2molHCl被氧化，故A正確；B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①中，氧化性Cl2＞I2，在反應(yīng)②中，氧化性Br2＞Fe3+，在反應(yīng)③中，氧化性Co2O3＞Cl2，則氧化性強(qiáng)弱順序：Co2O3＞Cl2＞Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．①中碘元素化合價(jià)升高，由FeI2→I2，則I2為氧化產(chǎn)物，②中由Fe2+→Fe3+，則Fe3+為氧化產(chǎn)物，③中由HCl→Cl2，則Cl2為氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．由②可知，還原性Br-＜Fe2+，Cl2和FeBr2反應(yīng)時(shí)，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故D錯(cuò)誤；故選A。8．A【難度】0.4【知識(shí)點(diǎn)】離子共存【詳解】試題分析：A、能使石蕊變化的溶液呈酸性，各離子互不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B、pH=13的溶液呈堿性，Mg2+能與OH￣反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、乙醛具有較強(qiáng)的還原性，能被Br2氧化，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、由水店里的c（H+）=1×10-12mol?L￣1的溶液中，可能呈酸性或堿性，HCO3￣既能與H+反應(yīng)，也能與OH￣反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查離子共存。答案選A。9．C【難度】0.65【知識(shí)點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、碳酸鈉與碳酸氫鈉鑒別的實(shí)驗(yàn)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、亞硫酸及其鹽【詳解】A．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，則澄清石灰水不能用于鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B．二氧化錳與稀鹽酸共熱不反應(yīng)，不可能有黃綠色氣體產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C．若亞硫酸鈉溶液變質(zhì)，向溶液中加入氯化鋇溶液，反應(yīng)得到的白色沉淀是硫酸鋇和亞硫酸鋇的混合物，向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀不能完全溶解，則加入足量稀鹽酸，觀察沉淀溶解程度可以檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)，故C正確；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則滴加少量水，觀察是否有氣泡產(chǎn)生不能確定過氧化鈉是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。10.D【詳解】A．BrCl中Br元素化合物為+1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可與金屬、非金屬性以及其它還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與Br2、Cl2單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)：Br2+Cl2=2BrCl，Cl2為氧化劑，Br2為還原劑，BrCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故BrCl的氧化性強(qiáng)于Br2而弱于Cl2，B正確；C．BrCl與水反應(yīng)生成HBrO和HCl，則與堿反應(yīng)可生成NaCl和NaBrO，C正確；D．反應(yīng)BrCl+H2O=HBrO+HCl中，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。11．B【難度】0.65【詳解】Fe在氯氣中燃燒一定得到氯化鐵，不會(huì)得到氯化亞鐵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)得到氯化鈣和次氯酸鈣，二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，得到次氯酸，所以選項(xiàng)B正確。二氧化硫與水反應(yīng)應(yīng)該得到亞硫酸，得不到硫酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。鈉與氧氣加熱應(yīng)該得到過氧化鈉，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。12．A【難度】0.4【分析】向該溶液中加入一定量1mol/LNaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中[Al(OH)4]-、CO32-離子因發(fā)生反應(yīng)而不能存在；而后才有沉淀，能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失，說明一定含有Al3+；結(jié)合溶液的電中性和Fe2+離子的還原性以及酸性條件下NO3-離子的氧化性做進(jìn)一步的推斷?！驹斀狻肯蛟撊芤褐屑尤胍欢?mol/LNaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中[Al(OH)4]-、CO32-離子分別與H+離子反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀、CO2氣體而不能存在，根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO3-離子符合；開始沒有沉淀，而后才有沉淀，能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，但在酸性條件下Fe2+離子與NO3-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，則一定不含F(xiàn)e2+離子，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失．說明一定含有Al3+和Fe3+；綜上所述，溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+；一定沒有[Al(OH)4]-、CO32-、Fe2+；A、依據(jù)判斷可知一定含F(xiàn)e3+離子，一定不含有Fe2+離子，故A正確；B、分析判斷可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)分析和溶液中電荷守恒可知，陰離子只有NO3-離子，所以一定存在NO3-離子，故C錯(cuò)誤；D、一定含有Al3＋、Fe3＋，一定不含F(xiàn)e2＋，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題注意從反應(yīng)的現(xiàn)象推斷離子的存在，把握離子的性質(zhì)和離子的共存是做本題的關(guān)鍵，注意利用電荷守恒判斷離子。13．C【難度】0.4【知識(shí)點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較、Fe2+的還原性、高鐵酸鈉【分析】根據(jù)制備流程分析，F(xiàn)eSO4溶液在酸性條件下與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3與NaClO在堿性條件下發(fā)生氧化還原得到Na2FeO4，Na2FeO4與飽和的KOH溶液作用得到K2FeO4粗品，經(jīng)洗滌干燥后得到K2FeO4純品，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼．由上述分析可知，步驟ⅰ為FeSO4溶液在酸性條件下與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和Fe2(SO4)3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A選項(xiàng)正確；B．步驟ⅱ為Fe2(SO4)3與NaClO在堿性條件下發(fā)生氧化還原得到Na2FeO4，氧化劑是NaClO，氧化產(chǎn)物為Na2FeO4，因?yàn)檠趸瘎┑难趸源笥谘趸a(chǎn)物，故在堿性條件下，氧化性：NaClO＞Na2FeO4，B選項(xiàng)正確；C．步驟ⅲ為Na2FeO4與飽和的KOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到K2FeO4粗品，溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，故溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，因此可用于水的殺菌消毒，且其還原產(chǎn)物Fe3+水解得到的Fe(OH)3膠體，具有絮凝的作用，故K2FeO4是性能優(yōu)良的水處理劑，D選項(xiàng)正確；答案選C。14．B【難度】0.85【知識(shí)點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、氯氣與還原性化合物的反應(yīng)【詳解】A．根據(jù)題中信息，碘離子先反應(yīng)，亞鐵離子再反應(yīng)，溴離子最后反應(yīng)，因此還原性：I-＞Fe2+＞Br-，故A正確；B．線段AB表示I－被氯氣氧化，故B錯(cuò)誤；C．線段BC表示亞鐵離子被氯氣氧化生成Fe3+，故C正確；D．DE是溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，DE消耗了3mol氯氣，因此原溶液中n(Br－)=6mol，故D正確。綜上所述，答案為B。15．（共16分，除標(biāo)注外其余空2分）(1)圓底燒瓶(或燒瓶)（1分）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O(2)飽和NaCl溶液（1分）防倒吸(3)紫色石蕊溶液先變紅后褪色(4)冷水浴控制濃鹽酸的滴加速度(5)Ca(ClO)2、Ca(ClO3)217：5【難度】0.4【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A中濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，氯氣通入B中飽和食鹽水除去HCl后，再通入C中檢驗(yàn)氯水的漂白性，然后再通入D中使氯氣與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸鈣和氯化鈣，最后通入E中進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱是：圓底燒瓶(或燒瓶)；裝置A中濃鹽酸與二氧化錳加熱是用來制備氯氣，同時(shí)還生成二氯化錳和水。故答案為：圓底燒瓶(或燒瓶)；。（2）根據(jù)分析可知，裝置B中盛裝的試劑是飽和NaCl溶液，其作用是除去HCl氣體；裝置E的作用是吸收尾氣，而b的作用是吸收尾氣時(shí)防止液體倒吸。故答案為：飽和NaCl溶液；防倒吸。（3）氯氣通入石蕊溶液中發(fā)生，HCl和HClO體現(xiàn)出酸性使紫色石蕊溶液變紅，然后HClO體現(xiàn)漂白性使紅色石蕊溶液褪色。故答案為：紫色石蕊試液先變紅后褪色。（4）溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)采用冷水浴的方式進(jìn)行；也可以控制氯氣的產(chǎn)生速率，避免反應(yīng)過快大量放熱使溫度快速升高產(chǎn)生副反應(yīng)，因此可采用控制濃鹽酸的滴加速度來控制氯氣生成的速率。故答案為：冷水??；控制濃鹽酸的滴加速度。（5）根據(jù)題目的反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中氯元素得電子生成CaCl2，氯元素失電子生成Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2，因此氧化反應(yīng)的產(chǎn)物為：Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2；Cl2生成和是被氧化的過程，化合價(jià)由0價(jià)分別升高到+1價(jià)、+5價(jià)，與的個(gè)數(shù)比為2：3，可假設(shè)生成的為2mol，為3mol，被氧化的氯原子為5mol，共失去電子17mol，Cl2生成是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，由得失電子守恒可知，要得到17mol電子，則被還原的氯原子也為17mol，因此被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為17：5。故答案為：Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2；17：5。16．（共14分，每空2分）(1)3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O(2)氣體遇空氣未見紅棕色，點(diǎn)燃肥皂泡，發(fā)出爆鳴聲(3)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀4Fe+NO+10H+=4Fe2++NH+3H2O(4)H2(5)溫度升高，H+、NO被還原的速率均增大，NO被還原的速率增大的更多；H+同時(shí)被消耗，H+得電子機(jī)會(huì)減少，導(dǎo)致產(chǎn)生的H2體積減少(6)較低溫度、低濃度硝酸【難度】0.4【分析】已知鐵粉與稀硝酸反應(yīng)會(huì)生成H2，根據(jù)圖示所做實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生的氣體為無色，點(diǎn)燃時(shí)，有尖銳的爆鳴聲，容器壁出現(xiàn)無色液滴，其氣體為氫氣，鐵粉過量，則鐵變?yōu)閬嗚F離子；反應(yīng)后溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，鐵粉與硝酸還能反應(yīng)生成銨根離子?！驹斀狻浚?）稀HNO3與過量鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，還原產(chǎn)物主要是NO，離子方程式：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O。（2）NO遇氧氣生成二氧化氮變紅棕色，而氫肥皂泡中氫氣可燃燒，不純的話有爆鳴聲，所以確認(rèn)氣體是H2，不含NO的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是氣體遇空氣未見紅棕色，點(diǎn)燃肥皂泡，發(fā)出爆鳴聲。（3）①如產(chǎn)物有亞鐵離子，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，離子方程式為：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓；②加入NaOH溶液，加熱至沸，有刺激性氣味氣體逸出，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，說明產(chǎn)物有，則另外發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O。（4）同樣是0.5mol/LHNO3，F(xiàn)e反應(yīng)能產(chǎn)生H2，銅粉能反應(yīng)但不產(chǎn)生氫氣，則無法證明0.5mol/LHNO3中H＋的氧化性大于。（5）H+、都有氧化性，可被還原，溫度升高，H+、被還原的速率均增大，被還原的速率增大的更多。H+同時(shí)被消耗，H+得電子機(jī)會(huì)減少，導(dǎo)致產(chǎn)生的H2體積減少（6）較低溫度和低濃度的硝酸有利于金屬與硝酸反應(yīng)生成氫氣。17．（共14分，每空2分）（1）2NH3+2O2N2O+3H2O（2）1：1CDBCNaNO3NO（3）3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+【難度】0.65【詳解】(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O，反應(yīng)過程中N元素化合價(jià)升高，根據(jù)元素守恒可知O2被還原為H2O和N2O，N元素化合價(jià)由-3升高至+1，O元素化合價(jià)由0降低至-2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒和原子守恒可知反應(yīng)方程式為2NH3+2O2N2O+3H2O。(2)①在NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O中，NO2被還原，作氧化劑，NO被氧化，作還原劑，根據(jù)原子守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為1：1。②A．NO2和Br2蒸汽都能與NaOH溶液反應(yīng)生成無色物質(zhì)，現(xiàn)象相同，無法鑒別；B．Br2蒸汽都能氧化I-生成I2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3能氧化I-生成I2，I2遇淀粉使溶液變藍(lán)，現(xiàn)象相同，無法鑒別；C．NO2通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別；D．NO2和溴蒸氣都是紅棕色氣體，二氧化