安徽江淮十校2025屆高三上學期第二次聯(lián)考化學試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1江淮十校2025屆高三第二次聯(lián)考化學試題2024.11命審單位：合肥一六八中學 命審人：化學學科組考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。可能用到的相對原子質量：第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的。）1.化學與生產(chǎn)生活密切相關。下列說法錯誤的是（）。A.碳酸氫銨、碳酸氫鈉等常用作食品膨松劑，碳酸鈣不用作食品膨松劑B.直餾石油和裂化石油都可以用來萃取溴水C.與環(huán)氧丙烷在稀土催化劑下生成的聚碳酸酯是可降解的高分子D.制作“青玉交龍紐”玉璽的材料的主要成分屬于無機非金屬材料2.食品安全至關重要。下列有關說法錯誤的是（）。A.維生素C可作為食品抗氧化劑使用是因為其本身易被氧化B.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C.油脂在人體中通過酶的催化可以發(fā)生分解反應，最終生成高級脂肪酸和甘油D.規(guī)范添加苯甲酸鈉可減緩食品變質，延長食品保質期3.為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（）。A.加熱條件下，和充分反應，轉移的電子數(shù)目為B.標準狀況下，所含有的分子數(shù)為C.的溶液中數(shù)目為D.質量比為的和充分反應生成小于4.分類是化學學習中常用的方法，下列關于物質分類的說法正確的是（）。堿酸鹽酸性氧化物強電解質A純堿鹽酸燒堿二氧化硫硫酸B燒堿硫酸食鹽一氧化氮醋酸銨C苛性鈉醋酸石灰石二氧化氮磷酸D火堿碳酸蘇打三氧化硫碳酸鈣根據(jù)下述材料，完成5、6兩題：美拉德反應是一種廣泛存在于食品工業(yè)中的反應，是羰基化合物（還原糖類）和氨基化合物（氨基酸和蛋白質）間的反應，反應生成的吡嗪類化合物能賦予食品獨特的風味和色澤。某常見糖類與天門冬氨酸發(fā)生美拉德反應的部分流程如下：已知：天門冬氨酸中R——代表5.關于常見糖類、氨基酸和蛋白質，以下說法中正確的是（）。A.葡萄糖通過水解可生成二氧化碳和乙醇 B.采用多次鹽析和溶解的方式，可提純蛋白質C.糖類、蛋白質均屬于生物大分子 D.因為氨基酸屬于有機物，所以其易溶于乙醚6.關于流程中出現(xiàn)的物質，說法正確的是（）。A.化合物C從類別角度看，既屬于酰胺，又屬于醇B.可用新制氫氧化銅懸濁液在常溫下檢驗化合物A，有磚紅色沉淀生成C.天門冬氨酸可形成兩種鏈狀二肽分子D.化合物B的分子式為7.二氧化氯為一種黃綠色氣體，是國際上公認的安全、高效消毒殺菌劑，工業(yè)制備二氧化氯的流程如圖，發(fā)生器中的反應原理：，下列說法錯誤的是（）。A.依據(jù)氧化還原反應規(guī)律，的氧化性強于B.中原子的雜化方式為雜化，空間構型為三角錐形C.反應原理中氧化劑和還原劑的物質的量之比為D.等物質的量的消毒效率（單位物質的量的氧化劑所得電子數(shù)）為的2.5倍8.利用下列實驗裝置（夾持裝置略）或儀器進行實驗操作，能達到實驗目的的是（）。A.裝置A：稱取B.裝置B：稀硫酸與反應產(chǎn)生的用濃硫酸干燥C.裝置C：灼燒、混合固體，測質量分數(shù)D.裝置D：除去廢鐵屑表面的油污9.根據(jù)實驗目的設計方案并進行探究，其中方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）。實驗目的方案設計現(xiàn)象結論A驗證久置的是否變質取少量久置的樣品溶于蒸餾水中，加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液（不考慮溶液中溶解的）產(chǎn)生白色沉淀已氧化變質B探究的化學鍵類型將固體溶于水，進行導電性實驗溶液能導電的化學鍵是離子鍵C驗證某紅棕色氣體是否為將氣體通入淀粉溶液中溶液變藍說明該氣體為D探究脫氧劑（主要成分是粉）是否變質取少量樣品溶于鹽酸，滴加溶液無明顯現(xiàn)象脫氧劑沒有變質10.有學者研制出可持久放電的雙極膜二次電池，其工作原理示意圖如圖。圖中的雙極膜中間層中的解離為和，并分別向兩極遷移。已知：電極的電極反應式為。下列說法正確的是（）。A.電極電勢：電極＜電極B.放電時，左側硫酸溶液濃度不變、右側溶液的濃度減小C.放電時，通過膜p向電極移動D.放電時，導線中通過，理論上兩電極質量變化之差為11.某種離子液體的結構如圖所示，已知W、X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Q是主族元素中電負性最大的元素。下列說法正確的是（）。A.同周期中第一電離能比Z大的有三種元素 B.最簡單氫化物的沸點：Z＜QC.電負性大?。篞＞Z＞X＞Y D.簡單離子半徑比較：R＞Q＞Z＞Y12.以物質的量之比為向恒壓密閉容器中充入X、Y，發(fā)生反應，相同時間內測得Z的產(chǎn)率和Z在不同溫度下的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）。A.據(jù)圖像分析，該反應是吸熱反應B.Q點是最高點，Q點為平衡狀態(tài)C.M、N點反應物分子的有效碰撞幾率不同D.從M點到P點，可通過加入催化劑或分離產(chǎn)物Z而達到平衡點13.氫化鋁鈉是一種新型輕質儲氫材料，可由和在適當條件下合成，的晶胞結構如圖所示，它是由兩個正六面體疊加而成。設阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法錯誤的是（）。A.中氫元素顯價B.的空間結構為正四面體形C.的配位數(shù)為8D.根據(jù)物質組成分析，與水反應時既有沉淀也有氣體生成14.樣品在氣氛中受熱分解過程的熱重曲線如圖所示，下列說法正確的是（）。A.P→Q過程產(chǎn)生的氣體為純凈物 B.，C.加熱到633℃剩余的固體呈黑色 D.檢驗固體Q的成分可用鐵氰化鉀試劑第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）15.（14分）膽礬是一種絡合物，其組成也可寫為。往硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，溶液由藍色轉變?yōu)樯钏{色。這是因為四水合銅（Ⅱ）離子經(jīng)過反應，最后生成銅氨絡離子而使溶液呈深藍色。（1）銅元素位于元素周期表的__________區(qū)，的價電子排布式為__________。（2）膽礬晶體中含有的化學鍵有：__________。（3）中非金屬元素電負性由大到小的順序是__________（用元素符號表示）。（4）的中心原子軌道雜化類型為__________雜化；的VSEPR構型是__________。（5）和中的配位鍵哪一個更強？并解釋原因：__________。16.（14分）手工皂早已在韓國、歐洲、日本和我國臺灣、香港等地成為時尚。手工皂是使用天然油脂與堿液，由人工制作而成的肥皂?；旧鲜怯椭蛪A液起皂化反應的結果，經(jīng)固化、熟成程序后可用來洗滌、清潔。例如牛乳、精油、香精、花草、中藥等。請回答下列問題：（1）油脂在酸性或者堿性條件下均能發(fā)生水解，這兩種條件下水解的共同有機產(chǎn)物的名稱為__________，結構簡式為__________。（2）牛乳中含有豐富的蛋白質，是一種優(yōu)質的蛋白質來源，下列關于蛋白質的說法正確的是__________。A.蛋白質只含有C、H、O、N四種元素 B.天然蛋白質是由氨基酸加聚形成的C.向蛋白質水溶液中加入食鹽會有沉淀產(chǎn)生 D.蛋白質遇硝酸都能發(fā)生顏色反應（3）手工皂的使用的一種包裝材料聚芳酯的一種合成路線如下：已知：①B的分子式為__________，B中最多有__________個原子共面。②請寫出C＋F生產(chǎn)聚芳酯的化學方程式：__________。③請寫出一種符合下列條件的D的結構簡式：__________。a.能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體 b.能和新制氫氧化銅懸濁液反應c.含有手性碳原子17.（16分）釩（V）被稱為鋼鐵行業(yè)的“維生素”。從某釩礦石焙砂中（主要含有和鋁鐵硅的氧化物）提取釩的主要流程如下：已知：ⅰ.濾液A中的陽離子有、、、等；ⅱ.“萃取”過程可表示為（有機相）（有機相）。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH6.88.33.74.71.82.8（1）“浸釩”時，為加快浸出速率可采取的措施有__________（寫出1條即可），濾渣B的成分為__________。（2）“浸釩”過程中，主要發(fā)生的離子方程式為__________。（3）“萃取”前，用石灰乳先中和的原因是__________。（4）“萃取”與“反萃取”的目的是__________，都需要用到的主要玻璃儀器是__________，假設“濾液C”中，“萃取”和“反萃取”每進行一次，萃取率為90％，4次“萃取和反萃取”后，“濾液C”中殘留的__________。（萃取率＝EQ\F(萃取的量,原量)×100％）（5）寫出“煅燒”過程發(fā)生反應的化學方程式__________。18.（14分）聚合氯化鋁是一種無機物，一種新型凈水材料、無機高分子混凝劑，簡稱聚鋁。它是介于和之間的一種水溶性無機高分子聚合物，化學通式為，其中m代表聚合程度，n表示產(chǎn)品的中性程度。聚合氯化鋁是具有Keggin結構的高電荷聚合環(huán)鏈體，對水中膠體和顆粒物具有高度電中和及橋聯(lián)作用，并可強力去除微有毒物及重金屬離子，性狀穩(wěn)定。Ⅰ.無水氯化鋁的制備已知：氯化鋁熔點、沸點都很低，且易升華，易水解。（1）若想制取并收集，圖中儀器正確的連接順序是__________（部分裝置可重復使用）。（2）溶液Ⅰ是一種常見的紫紅色溶液，請寫出A中反應的離子方程式為__________。（3）B中裝有的溶液是__________。（4）F中發(fā)生的化學方程式是__________。Ⅱ.聚合氯化鋁的制備聚合氯化鋁的一種制備方法是采用氯化鋁粉為原料，加工聚合氯化鋁。這種方法應用最為普遍?？捎媒Y晶氯化鋁于170℃進行沸騰熱解，加水熟化聚合，再經(jīng)固化、干燥制得。（5）請根據(jù)上述描述寫出由制備聚合氯化鋁單體的化學方程式為__________。Ⅲ.聚合氯化鋁值的測定①稱取一定質量的晶體，制成粉末，加熱至質量不再變化為止，稱量為bg。②另取一定質量的晶體，進行如下操作：用A試劑溶解→加足量溶液→過濾、洗滌→烘干→稱量為cg。（6）A試劑為__________，__________（用含b、c的代數(shù)式表示）。PAGEPAGE1江淮十校2025屆高三第二次聯(lián)考化學試題參考答案一、選擇題（本題共14小題，每題3分，共42分。）題號1234567891011121314選項BCADBCCDADACDB1.B【解析】碳酸氫銨、碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，常用作食品膨松劑，碳酸鈣需高溫才能分解，不用作食品膨松劑，A正確；裂化汽油中含有烯烴，烯烴能與溴水發(fā)生加成反應，所以不能用來萃取溴水，B錯誤；在稀土催化劑作用下，和環(huán)氧丙烷生成的聚碳酸酯，是可降解高分子，C正確；制作“青玉交龍紐”玉璽的材料的主要成分一般為，故屬于無機非金屬材料，D正確。2.C【解析】維生素C具有還原性，易被氧化，可以做抗氧化劑，A正確；具有漂白性、還原性，食品中添加適量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，B正確；油脂在人體中通過酶的催化可以發(fā)生水解反應，生成高級脂肪酸和甘油，最終轉化為和，C錯誤；苯甲酸鈉是一種防腐劑，規(guī)范使用防腐劑可以減緩食物變質速度，D正確。3.A【解析】加熱條件下，和發(fā)生的反應為，故和反應時，過量，因此按計算，轉移的電子數(shù)目為，故A正確；標況下，不是氣體，不能計算的物質的量，也就無法計算其含有的分子數(shù)，B錯誤；體積未知，無法計算，C錯誤；質量比為的和充分反應生成可能大于，可能等于，可能小于，不能確定，故D項錯誤。4.D【解析】A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿，鹽酸是氯化氫水溶液，為混合物，A錯誤；一氧化氮和堿之間不會發(fā)生反應，所以一氧化氮不是酸性氧化物，B錯誤；C.不是酸性氧化物，磷酸是弱電解質，C錯誤；碳酸鈣雖然是難溶鹽，但是是強電解質，D正確。5.B【解析】葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，葡萄糖是在酒曲酶作用下分解生成二氧化碳和乙醇，A錯誤；采用多次鹽析和溶解，可以達到分離提純蛋白質的目的，B正確；糖類不都是大分子，如單糖和二糖，C錯誤；氨基酸分子含有極性的氨基和羧基，所以易溶于水，難溶于乙醚等有機物，D錯誤。6.C【解析】根據(jù)流程可知，化合物C中不含酰胺鍵，故不屬于酰胺，A錯誤；新制氫氧化銅懸濁液檢驗葡萄糖中醛基時，需要加熱條件，方可看見磚紅色沉淀，B錯誤；天門冬氨酸中含有兩種羧基，可以形成兩種鏈狀二肽分子，C正確；化合物B的分子式應為，D錯誤。7.C【解析】反應原理：，該反應中中元素價態(tài)由到，氧化劑是，中元素價態(tài)由到0，其中2個中氯元素價態(tài)發(fā)生改變，故2個作為還原劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比為，C錯誤；依據(jù)氧化還原反應規(guī)律氧化性順序：氧化劑＞氧化產(chǎn)物進行判斷，的氧化性強于，A正確；中原子的雜化方式為雜化，且有一對孤電子對，所以其空間構型為三角錐形，B正確；已知作氧化劑時需得到電子，而作氧化劑時1只能得到電子，故等物質的量的消毒效率為的2.5倍，D正確。8.D【解析】托盤天平的精確度為，A錯誤；是還原性氣體，能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，B錯誤；瓷坩堝中的二氧化硅能和碳酸鈉反應，不能用瓷坩堝灼燒碳酸鈉，C錯誤；碳酸鈉水解導致溶液顯堿性，可以用飽和碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污，D正確。9.A【解析】加入鹽酸除去，再加入溶液，若有白色沉淀生成，則說明中含有，從而證明已氧化變質，A正確；探究是否含有離子鍵應該在熔融狀態(tài)下，不應在水溶液中，一些共價化合物在水溶液中也導電，B錯誤；溴蒸氣、二氧化氮均為紅棕色，均可使淀粉溶液變藍，由實驗操作和現(xiàn)象，不能說明氣體為，還可能為溴蒸氣，C錯誤；滴加溶液，溶液未變紅，可能是變質的被鐵粉還原，D錯誤。10.D【解析】由題意和題圖可知，電極為正極，電極為負極，正極電勢高于負極電勢，則電極電勢電極＞電極，A錯誤；放電時，正極反應為：，硫酸的濃度減小，負極區(qū)濃度不變，B錯誤；根據(jù)分析，通過p膜的為，C錯誤；導線中通過，理論上負極質量增加，正極質量增加，兩極質量變化之差為，D正確。11.A【解析】根據(jù)離子液體的結構及原子的成鍵方式，可推出W、X、Y、Z、Q、R分別是H、C、N、O、F、S元素，由此回答問題。與O同周期且第一電離能大于O的元素有N、F、三種元素，A正確；Z、Q的最簡單氫化物分別是和，相同狀態(tài)下，平均每個分子形成的氫鍵數(shù)多于，因此簡單氫化物的沸點：，B錯誤；同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大，因此電負性：F＞O＞N＞C，C錯誤；離子半徑：，D錯誤。12.C【解析】根據(jù)圖像中Z在不同溫度下的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關系可知，隨著溫度升高，平衡產(chǎn)率逐漸降低，說明升溫平衡逆向移動，得到，該反應是放熱反應，A錯誤；據(jù)圖像可知，Q點Z的產(chǎn)率小于平衡產(chǎn)率，未達到平衡，B錯誤；M、N點產(chǎn)率相同，但溫度不同，所以反應物分子的有效碰掩幾率不同，C正確；圖中M點未達到平衡是由于溫度低導致速率低而反應時間不夠，可通過加入催化劑或延長時間使其達到平衡，但分離Z會使反應速率降低，達不到目的，D錯誤。13.D【解析】因金屬只有正價，則中氫元素顯價，A正確；的價層電子對數(shù)為，因此空間構型為正四面體，B正確；以底面面心為例，距離它最近的有8個，故配位數(shù)為8，C正確；與水反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，無沉淀生成，D錯誤。14.B【解析】七水合硫酸亞鐵的物質的量為，若晶體完全失去結晶水所得固體的質量為，則373℃前為品晶脫水的過程。根據(jù)計算，M階段為四水合硫酸亞鐵；N階段為一水合硫酸亞鐵，所以，，B正確；633℃后受熱分解，由鐵原子守恒可知，Q中和O物質的量之比為，則Q為，分解反應為：，據(jù)上計算，A中產(chǎn)生的氣體物為混合氣體，A錯誤；最終產(chǎn)物為，呈紅棕色，C錯誤；檢驗中應用溶液，D錯誤。二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）15.【答案】（每空2分，共14分）（1）ds （2）離子鍵、共價鍵（或離子鍵、共價鍵、配位鍵）（3）O＞N＞S＞H（4） 正四面體形（5）中的配位鍵更強，因為N的電負性小于O，給電子能力更強，形成的配位鍵更強【解析】（1）銅在元素周期表第四周期，第ⅠB族，位于ds區(qū)，銅原子電子排布式為，優(yōu)先失去最外層電子，故的價電子排布式為。（2）中，所含化學鍵有：、中的共價鍵，與之間的配位鍵（共價鍵），與之間的離子鍵。（3）電負性大小關系：O＞N＞S＞H。（4）的中心原子O的價層電子對數(shù)為4，為雜化；的中心原子S的價層電子對數(shù)為4，故VSEPR模型為正四面體形。（5）中的配位鍵更強，因為N的電負性小于O，給電子能力更強，形成的配位鍵更強。16.【答案】（每空2分，共14分）（1）甘油（丙三醇） （2）C（3）① 18②③任意寫出下列中的一個即可、、【解析】（1）油脂在酸性條件下水解產(chǎn)生高級脂肪酸與甘油，在堿性條件下水解產(chǎn)生高級脂肪酸鹽與甘油，共同的有機產(chǎn)物為甘油，結構簡式為。（2）A項，蛋白質除含有C、H、O、N四種元素外，還含有S、P等元素，錯誤。B項，天然蛋白質是由氨基酸縮聚形成的，錯誤。C項，向蛋白質水溶液中加入食鹽，會鹽析產(chǎn)生沉淀，正確。D項，含有苯環(huán)的蛋白質遇硝酸能發(fā)生顏色反應，錯誤。（3）①結合后續(xù)反應可知B為間苯二甲酸，分子式為，所有原子均可共面。②C為，F(xiàn)為，所發(fā)生的反應為。③結合要求可知，D中含、，且有手性碳原子，可能結