北京第八十中學2024至2025學年高一上學期期中考試試卷化學試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1北京市第八十中學2024~2025學年第一學期期中考試高一化學（考試時間90分鐘滿分100分）在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色簽字筆作答。相對原子質量：H1C12N14O16Na23K39S32Cl35.5Fe56第一部分（選擇題共45分）本部分共20小題，1~15題每小題2分，16~20題每題3分。每小題中只有1個選項最符合題目要求。1.下列關于物質的分類不正確的是A.屬于鹽 B.既不是電解質又不是非電解質C.屬于酸 D.屬于酸性氧化物2.下列物質中不屬于電解質的是A. B. C. D.3.當光束通過下列物質時，能觀察到丁達爾效應的是①云、霧②稀豆?jié){③溶液④酒精溶液⑤膠體A.①④⑤ B.②⑤ C.①②⑤ D.③④⑤4.判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)不正確的是A.溶液、膠體、濁液：分散質粒子直徑大小B.同素異形體：是否是同種元素形成的不同單質C.氧化還原反應：元素化合價是否變化D.強電解質與弱電解質：溶液的導電性強弱5.下列電解質在水中的電離方程式書寫不正確的是A. B.C. D.6.在無色溶液中，下列離子可大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、7.為實現(xiàn)下列物質間的轉化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.SO3→H2SO4 B.Fe→FeCl3 C.CuO→Cu D.Na→Na2O28.下列反應能用表示的是A. B.C. D.9.下列關于鈉及其化合物的說法中不正確的是A.金屬鈉通常保存在煤油中B.金屬鈉著火可以用干燥沙土滅火，不能用水C.可與或水反應產(chǎn)生氧氣，可用于制作呼吸面具D.由于金屬鈉很活潑，可以用金屬鈉置換出硫酸銅溶液中的銅10.下列實驗過程中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是A.向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B.向溶液中加入幾滴溶液，溶液的黃色加深C.向溶液中滴加雙氧水，溶液變成黃色D.淡黃色固體露置于空氣中，逐漸變成白色11.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說正確的是A.常溫常壓下，22.4L中含有4個氫原子B.32g和32g中所含的氧原子個數(shù)均為2C.5.6g與足量鹽酸反應時失去的電子數(shù)目為0.3D.12.25g發(fā)生反應(濃)時，轉移電子數(shù)為0.6營養(yǎng)液是無土栽培的核心和關鍵，某營養(yǎng)液中含4種離子（忽略微量離子），對離子濃度的要求如下表所示。完成下面小題。離子種類濃度（）________0.030.030.0112.該營養(yǎng)液中的物質的量濃度為A.0.01 B.0.02 C.0.03 D.0.0413.用下列物質配成1L滿足上述濃度要求的營養(yǎng)液，其他離子對植物的影響可忽略，符合要求的一組是A.0.01和0.01B.0.03和0.01C.0.01、0.03和0.01D.0.03、0.03和0.0114.下列描述對應的離子方程式書寫正確的是A.向石灰水中通入少量氣體：B.用食醋清洗水垢（水垢成分之一為氫氧化鎂）：C.鈉與水反應：D.向溶液中加入溶液至溶液成中性：15.下列反應中，只表現(xiàn)還原性的是A.B.C.D.16.下圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法不正確的是A.該硫酸的物質的量濃度為18.4B.配制2504.6的稀硫酸需取該硫酸62.5C.該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質量分數(shù)大于49%D.取100g該硫酸與100水混合，所得溶液的物質的量濃度大于9.217.下列對圖示的解釋不正確的是AB向溶液中加入稀硫酸，溶液導電能力變化a點時溶液與稀硫酸恰好完全中和干燥的固體不導電固體中的離子不能自由移動CD的形成溶于水A.A B.B C.C D.D18.已知在酸性溶液中易被還原成，且、、、的氧化性依次減弱。下列敘述中不正確的是A.不能將氧化成B.溶液能使淀粉試紙變藍C.通入溶液中，可存在反應：D.可以用制氯氣，反應的方程式為：(濃)19.CuCl2是一種可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通入空氣，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(過程如圖所示)。下列說法不正確的是A.Fe3+可循環(huán)使用 B.過程I的反應為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.過程II中的氧化劑為Fe2+ D.該過程總反應為：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O20.探究與水的反應如圖（已知：，），下列分析不正確的是A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃B.②、⑤中與的作用不同C.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應D.③中反應的離子方程式為：第二部分（填空題共55分）21.某工廠廢水中含有大量的和較多的，為了減少污染并變廢為寶，通過以下反應從廢水中回收和：①②（1）反應①中，化合價升高的元素是_______(填元素符號)，氧化劑是_______(填化學式)。（2）反應②中若每消耗1，則生成的體積約是_______L(標準狀況)，轉移電子的物質的量為_______。22.用固體配制1002.0溶液。（1）用到的主要玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_________。（2）稱取固體的質量是_________g。（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_________（填字母）。a.定容時，俯視刻度線b.轉移液體時，有少量液體灑出c.燒杯不干燥d.沒有洗滌燒杯和玻璃棒（4）取202.0溶液，加水稀釋至_________，得到0.5溶液。為使該溶液中的完全沉淀，至少需要40_________溶液。23.粗食鹽水中常含有少量、、，實驗室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。（1）過程ⅰ和過程ⅱ的目的是分別除去的溶液中的_________和_________（均填離子符號）。（2）過程ⅲ選擇的試劑X為_________（填化學式）。（3）過程ⅱ和ⅲ的順序_________（填“可以”或“不可以”）調換，理由是：___________。（4）濾液3中加入鹽酸發(fā)生的化學反應有：____________（寫離子方程式）。24.對進行多角度分類研究并預測其性質。（1）從組成特點分析，屬于_________（填“氧化物”、“酸”或“鹽”）。（2）從元素具有的化合價角度分析，在氧化還原反應中表現(xiàn)_________性。（3）已知：在強酸性條件下一般被還原為，溶液遇可以出現(xiàn)血紅色。①將通入酸性溶液中，溶液紫色褪去。推測反應后硫元素的存在形式為_________（填字母）。a.b.c.Sd.②向2新制的溶液中滴加1滴0.1的溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴酸性溶液，溶液立即出現(xiàn)血紅色，寫出與反應的離子方程式_________。③向25%的溶液中滴加5滴酸性溶液，有氣體產(chǎn)生，得到無色溶液，寫出反應的離子方程式_________。④高錳酸鉀和濃鹽酸可以反應生成氯氣，還原產(chǎn)物為，寫出反應的化學方程式：_________；同溫同壓下，和兩種氣體的密度之比為：_________。25.某小組探究酸化條件對0.1溶液氧化反應的影響。序號操作及現(xiàn)象實驗1取放置一段時間的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍；向溶液中繼續(xù)加入2滴6的稀硫酸，溶液立即變藍實驗2取新制的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍；向溶液中繼續(xù)加入2滴6的稀硫酸，溶液10s后微弱變藍（1）溶液變藍，說明溶液中含有_________。結合實驗1和實驗2，該小組同學認為酸化能夠加快氧化反應的速率。（2）同學甲對滴加稀硫酸后溶液變藍速率不同的原因提出猜想：放置一段時間后的0.1溶液成分與新制0.1溶液可能存在差異，并繼續(xù)進行實驗3。取新制的0.1溶液在空氣中放置，測得如下：實驗3時間5分鐘1天3天10天7.27.47.88.7資料：ⅰ.是描述溶液酸堿性的常用方法。常溫下，的溶液呈中性，的溶液呈堿性，且越大、越大、溶液的堿性越強。ⅱ.時，能被氧化為。ⅲ.一定堿性條件下，容易發(fā)生歧化反應，產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1∶5。①用離子方程式表達資料ⅲ中所發(fā)生反應的方程式：_________。②依據(jù)實驗3，用離子方程式解釋0.1溶液放置初期升高的原因：_________。③對比實驗1和實驗2，用離子方程式解釋實驗1中加稀硫酸后“溶液立即變藍”的主要原因可能是______。④同學甲進一步設計實驗驗證分析的合理性。序號操作現(xiàn)象實驗4重復實驗2操作后，繼續(xù)向溶液中加入_________溶液立即變藍（3）該組同學想進一步探究對發(fā)生歧化反應的影響，進行了如下實驗。實驗5：用204種不同濃度的溶液與2淀粉溶液進行混合，測量混合液的后，向其中加入2滴飽和碘水，觀察現(xiàn)象。記錄如下：實驗5ABCD11.410.69.58.4現(xiàn)象無顏色變化產(chǎn)生藍色后瞬間消失產(chǎn)生藍色，30s后藍色消失①從實驗5可以看出越大，歧化反應速率越_________（填“快”或“慢”）。②從反應速率的角度解釋時，“產(chǎn)生藍色，30s后藍色消失”的原因：_________。PAGEPAGE1北京市第八十中學2024~2025學年第一學期期中考試高一化學（考試時間90分鐘滿分100分）在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色簽字筆作答。相對原子質量：H1C12N14O16Na23K39S32Cl35.5Fe56第一部分（選擇題共45分）本部分共20小題，1~15題每小題2分，16~20題每題3分。每小題中只有1個選項最符合題目要求。1.下列關于物質的分類不正確的是A.屬于鹽 B.既不是電解質又不是非電解質C.屬于酸 D.屬于酸性氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．由金屬陽離子和酸根離子構成，屬于鹽，故A正確；B．是金屬單質，既不是電解質又不是非電解質，故B正確；C．電離出的陽離子不全是氫離子，不是酸，是酸式鹽，故C錯誤；D．能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；選C。2.下列物質中不屬于電解質的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．的水溶液能導電，屬于電解質，故不選A；B．自身不能電離，屬于非電解質，故選B；C．的水溶液能導電，屬于電解質，故不選C；D．的水溶液能導電，屬于電解質，故不選D；選B。3.當光束通過下列物質時，能觀察到丁達爾效應的是①云、霧②稀豆?jié){③溶液④酒精溶液⑤膠體A.①④⑤ B.②⑤ C.①②⑤ D.③④⑤【答案】C【解析】【詳解】①云、霧是膠體；②稀豆?jié){是膠體；③溶液不是膠體；④酒精溶液不是膠體，⑤膠體是膠體；膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，能觀察到丁達爾效應的是①②⑤，故選C。4.判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)不正確的是A.溶液、膠體、濁液：分散質粒子直徑大小B.同素異形體：是否是同種元素形成的不同單質C.氧化還原反應：元素化合價是否變化D.強電解質與弱電解質：溶液的導電性強弱【答案】D【解析】【詳解】A．分散系根據(jù)分散質粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，A正確；B．由同種元素形成的性質不同的單質互為同素異形體，B正確；C．氧化還原反應的本質是有電子的得失或偏移，表現(xiàn)為有元素化合價的升降，故根據(jù)反應前后元素化合價是否變化可以判斷是否屬于氧化還原反應，C正確；D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的電解質為強電解質，部分電離的電解質為弱電解質，故強電解質、弱電解質并不是根據(jù)溶液導電性強弱進行區(qū)分，D錯誤；答案選D。5.下列電解質在水中的電離方程式書寫不正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式，A正確；B．硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式，B正確；C．醋酸是弱酸，部分電離，電離方程式為，C錯誤；D．硝酸銨在水中電離出銨根離子和硝酸根離子，電離方程式為，D正確；故選C。6.在無色溶液中，下列離子可大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．四種離子互不反應，能大量共存且溶液無色，A正確；B．為紫紅色離子，在無色溶液中不能大量共存，B錯誤；C．與反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯誤；D．與反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D錯誤；答案選A。7.為實現(xiàn)下列物質間的轉化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.SO3→H2SO4 B.Fe→FeCl3 C.CuO→Cu D.Na→Na2O2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．SO3→H2SO4中，元素的化合價不發(fā)生變化，不需加入還原劑，A不符合題意；B．Fe→FeCl3中，F(xiàn)e由0價升高到+3價，作還原劑，需要加入氧化劑，B不符合題意；C．CuO→Cu中，Cu由+2價降為0價，CuO作氧化劑，需要加入還原劑，C符合題意；D．Na→Na2O2中，Na由0價升為+1價，作還原劑，需要加入氧化劑，D不符合題意；故選C。8.下列反應能用表示的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．非金屬氧化物在離子方程式中保留化學式，改寫成離子方程式為：，A不符合題意；B．稀的強酸與強堿反應的實質為氫離子與氫氧根離子的反應，所以可以用表示，B符合題意；C．Cu(OH)2為難溶物，離子方程式中保留化學式，離子方程式為，C不符合題意；D．生成的硫酸鈣微溶物以沉淀形式書寫，且氫氧化鈣以溶液形式存在時，離子方程式為：，D不符合題意；故選B。9.下列關于鈉及其化合物的說法中不正確的是A.金屬鈉通常保存在煤油中B.金屬鈉著火可以用干燥沙土滅火，不能用水C.可與或水反應產(chǎn)生氧氣，可用于制作呼吸面具D.由于金屬鈉很活潑，可以用金屬鈉置換出硫酸銅溶液中的銅【答案】D【解析】【詳解】A．鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應，可保存在煤油中，故A正確；B．鈉性質活潑，與水發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，不能用水滅火，鈉著火時可用沙土蓋滅，故B正確；C．Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，故可用作呼吸面具中的供氧劑，故C正確；D．鈉的活潑性強于銅，但鈉與鹽溶液反應時，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅，故D錯誤；答案選D。10.下列實驗過程中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是A.向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B.向溶液中加入幾滴溶液，溶液的黃色加深C.向溶液中滴加雙氧水，溶液變成黃色D.淡黃色固體露置于空氣中，逐漸變成白色【答案】A【解析】【詳解】A．與反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，該反應是復分解反應，與氧化還原反應無關，A符合題意；B．與KI反應生成FeCl2和I2，鐵元素和碘元素化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．溶液與雙氧水即過氧化氫反應生成I2和H2O，碘元素和氧元素化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．固體露置于空氣中，與水反應生成NaOH和氧氣，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，過氧化鈉中氧元素化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，D不符合題意；故選A。11.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說正確的是A.常溫常壓下，22.4L中含有4個氫原子B.32g和32g中所含的氧原子個數(shù)均為2C.5.6g與足量鹽酸反應時失去的電子數(shù)目為0.3D.12.25g發(fā)生反應(濃)時，轉移電子數(shù)為0.6【答案】B【解析】【詳解】A．非標準狀況下，22.4L甲烷氣體不能換算成1mol的物質的量，A錯誤；B．氧氣和臭氧均只由氧原子構成，質量相等的情況下，氧原子個數(shù)也相等，B正確；C．5.6g鐵單質的物質的量為0.1mol，與鹽酸反應，鐵失去0.2mol電子形成亞鐵離子，即失去電子數(shù)目為，C錯誤；D．12.25g氯酸鉀的物質的量為0.1mol，其中氯元素為+5價，由+5價的氯變?yōu)?價的氯氣，轉移電子數(shù)為0.5mol，即，D錯誤；故選B。營養(yǎng)液是無土栽培的核心和關鍵，某營養(yǎng)液中含4種離子（忽略微量離子），對離子濃度的要求如下表所示。完成下面小題。離子種類濃度（）________0.030.030.0112.該營養(yǎng)液中的物質的量濃度為A.0.01 B.0.02 C.0.03 D.0.0413.用下列物質配成1L滿足上述濃度要求的營養(yǎng)液，其他離子對植物的影響可忽略，符合要求的一組是A.0.01和0.01B.0.03和0.01C.0.01、0.03和0.01D.0.03、0.03和0.01【答案】12.C13.D【解析】【12題詳解】根據(jù)電荷守恒，c(K+)+c()=c()+3c()，c(K+)+0.03=0.03+3×0.01，c(K+)=0.03mol/L，該營養(yǎng)液中的物質的量濃度為0.03mol/L，選C?！?3題詳解】A．0.01和0.01配成的溶液中不含，故不選A；B．0.03和0.01配成的溶液中不含，故不選B；C．0.01、0.03和0.01配成1L溶液，c()=0.01mol/L，故不選C；D．0.03、0.03和0.01配成1L溶液，各離子濃度均符合要求，故選D；選D。14.下列描述對應的離子方程式書寫正確的是A.向石灰水中通入少量氣體：B.用食醋清洗水垢（水垢成分之一為氫氧化鎂）：C.鈉與水反應：D.向溶液中加入溶液至溶液成中性：【答案】C【解析】【詳解】A．向石灰水中通入少量氣體生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．用食醋清洗水垢，氫氧化鎂和醋酸反應生成醋酸鎂和水，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為，故C正確；D．向溶液中加入溶液至溶液成中性，、的反應比為2:1，反應的離子方程式為，故D錯誤；選C。15.下列反應中，只表現(xiàn)還原性的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．，中Cl元素化合價升高，只表現(xiàn)還原性，故選A；B．，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，只表現(xiàn)酸性，故不選B；C．，中H元素化合價降低，作氧化劑，氯元素化合價不變，表現(xiàn)氧化性、酸性，故不選C；D．，部分中Cl元素化合價升高，表現(xiàn)還原性和酸性，故不選D；選A。16.下圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法不正確的是A.該硫酸的物質的量濃度為18.4B.配制2504.6的稀硫酸需取該硫酸62.5C.該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質量分數(shù)大于49%D.取100g該硫酸與100水混合，所得溶液的物質的量濃度大于9.2【答案】D【解析】【詳解】A．該硫酸的物質的量濃度，A正確；B．根據(jù)稀釋前后硫酸物質的量不變，配制2504.6的稀硫酸需取該硫酸，B正確；C．水的密度小于硫酸，等體積的水質量小于硫酸的質量，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)大于49%，C正確；D．100mL水質量為100g，等質量的水與98%的硫酸混合后所得硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為49%，此時溶質的物質的量濃度為，硫酸溶液的濃度越大，其密度越大，故，物質的量濃度小于9.2mol/L，D錯誤；答案選D。17.下列對圖示的解釋不正確的是AB向溶液中加入稀硫酸，溶液導電能力變化a點時溶液與稀硫酸恰好完全中和干燥的固體不導電固體中的離子不能自由移動CD的形成溶于水A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，生成的BaSO4雖然是電解質，但難溶于水，溶液中離子濃度很小，從而導致溶液幾乎不導電，A正確；B．固體氯化鈉中沒有自由移動的離子，故不導電，B正確；C．鈉原子失去最外層的一個電子，成為Na+，氯原子得到一個電子，成為Cl-，單線橋上轉移的電子數(shù)為2個，C錯誤；D．NaCl溶于水，Na+和Cl-脫離固體表面進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，D正確；答案選C。18.已知在酸性溶液中易被還原成，且、、、的氧化性依次減弱。下列敘述中不正確的是A.不能將氧化成B.溶液能使淀粉試紙變藍C.通入溶液中，可存在反應：D.可以用制氯氣，反應的方程式為：(濃)【答案】C【解析】【詳解】A．的氧化性弱于，故不能將氧化成，A正確；B．、的氧化性依次減弱，鐵離子會氧化碘離子為碘單質，然后碘單質使淀粉變藍，B正確；C．、、的氧化性依次減弱，因為I-的還原性強于Fe2+，所以氯氣通入FeI2溶液中，氯氣先氧化碘離子為碘單質，后氧化亞鐵離子為鐵離子，所以不可能存在反應，C錯誤；D．、的氧化性依次減弱，則會氧化氯離子為氯氣，被還原為鈷離子，因此可以用制氯氣，反應的方程式為：(濃)，D正確；答案選C。19.CuCl2是一種可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通入空氣，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(過程如圖所示)。下列說法不正確的是A.Fe3+可循環(huán)使用 B.過程I的反應為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.過程II中的氧化劑為Fe2+ D.該過程總反應為：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，過程I的反應為Fe3+和Cu反應生成Fe2+和Cu2+，方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，過程II的反應為Fe2+、O2和H+反應生成Fe3+和H2O，方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，F(xiàn)e3+反應后生成Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，所以Fe3+可循環(huán)使用，故A正確；B．過程I的反應為Fe3+和Cu反應生成Fe2+和Cu2+，方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正確；C．過程II中Fe2+化合價升高，O2化合價降低，F(xiàn)e2+被氧氣氧化，氧化劑為O2，故C錯誤；D．將過程I的反應乘以2再加上過程II的反應，可得總反應為2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，故D正確；故答案為C。20.探究與水的反應如圖（已知：，），下列分析不正確的是A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃B.②、⑤中與的作用不同C.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應D.③中反應的離子方程式為：【答案】D【解析】【分析】由實驗流程可知，反應①為過氧化鈉部分與水反應生成氫氧化鈉和過氧化氫，部分與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；反應②為具有強氧化性的酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應生成錳離子、氧氣，使溶液褪色；反應③為溶液中過氧化氫與氯化鋇溶液反應生成過氧化鋇沉淀和鹽酸；反應④為過氧化鋇懸濁液與稀硫酸反應生成硫酸鋇和過氧化氫，反應生成的過氧化氫部分分解生成氧氣和水；反應⑤為在二氧化錳作催化劑的條件下，過氧化氫分解生成氧氣和水?！驹斀狻緼．由分析可知，反應①、⑤均產(chǎn)生氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃，故A正確；B．由分析可知，反應②為具有強氧化性的酸性高錳酸鉀氧化過氧化氫，作氧化劑，反應⑤為在二氧化錳作催化劑的條件下，過氧化氫分解生成氧氣和水，作催化劑，高錳酸鉀和二氧化錳的作用不同，故B正確；C．由分析可知，反應①為過氧化鈉部分與水反應生成氫氧化鈉和過氧化氫，部分與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應④為過氧化鋇懸濁液與稀硫酸反應生成硫酸鋇和過氧化氫，反應生成的過氧化氫部分分解生成氧氣和水，均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應，故C正確；D．由分析可知，反應③為溶液中過氧化氫與氯化鋇溶液反應生成過氧化鋇沉淀和鹽酸，反應中生成過氧化鋇沉淀，已知：，，反應的離子方程式為：，故D錯誤；故選D。第二部分（填空題共55分）21.某工廠廢水中含有大量的和較多的，為了減少污染并變廢為寶，通過以下反應從廢水中回收和：①②（1）反應①中，化合價升高的元素是_______(填元素符號)，氧化劑是_______(填化學式)。（2）反應②中若每消耗1，則生成的體積約是_______L(標準狀況)，轉移電子的物質的量為_______?！敬鸢浮浚?）①.Fe②.CuSO4（2）①.22.4②.2【解析】【小問1詳解】反應①中，化合價升高的是Fe元素，被氧化，化合價降低的元素是Cu元素，所在的反應物CuSO4是氧化劑，答案為Fe；CuSO4；【小問2詳解】反應②中若每消耗1，根據(jù)反應可知，則生成的體積約是1mol22.4L/mol=22.4L(標準狀況)，轉移電子的物質的量為1mol2=2；答案為22.4；2。22.用固體配制1002.0溶液。（1）用到的主要玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_________。（2）稱取固體的質量是_________g。（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_________（填字母）。a.定容時，俯視刻度線b.轉移液體時，有少量液體灑出c.燒杯不干燥d.沒有洗滌燒杯和玻璃棒（4）取202.0溶液，加水稀釋至_________，得到0.5溶液。為使該溶液中的完全沉淀，至少需要40_________溶液?！敬鸢浮浚?）100容量瓶（2）11.7（3）a（4）①.80②.1.0【解析】【小問1詳解】配制溶液時，需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故必須用到的玻璃儀器還有100mL容量瓶；【小問2詳解】需要稱取NaCl固體的質量為；【小問3詳解】a．定容時，俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，a符合題意；b．轉移液體時，有少量液體灑出，溶質的質量偏小，濃度偏低，b不符合題意；c．氯化鈉固體需要加入燒杯中然后加水進行溶解，故燒杯不干燥對溶液濃度沒有影響，c不符合題意；d．沒有洗滌燒杯和玻璃棒造成溶質損失，所配溶液濃度偏低，d不符合題意；答案選a；【小問4詳解】根據(jù)稀釋定律，，解得V=80mL該溶液中，故要使溶液中的Cl-完全沉淀，根據(jù)離子反應，需要，則至少需要40mL硝酸銀物質的量濃度為。23.粗食鹽水中常含有少量、、，實驗室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。（1）過程ⅰ和過程ⅱ的目的是分別除去的溶液中的_________和_________（均填離子符號）。（2）過程ⅲ選擇的試劑X為_________（填化學式）。（3）過程ⅱ和ⅲ的順序_________（填“可以”或“不可以”）調換，理由是：___________。（4）濾液3中加入鹽酸發(fā)生的化學反應有：____________（寫離子方程式）?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）（3）①.不可以②.后加碳酸鈉可以將過量的鋇離子去除（4）、【解析】【分析】實驗室提純粗食鹽水制取食鹽，粗食鹽水中含有少量、、雜質離子，第一步加入過量氫氧化鈉與鎂離子反應形成氫氧化鎂沉淀，在濾液1中加入過量氯化鋇與硫酸根離子反應形成硫酸鋇沉淀，此時濾液2中還有、以及氫氧根離子三種雜質離子，可加入過量碳酸鈉溶液一并除去、形成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，最后在濾液3中加鹽酸調節(jié)pH，將過量的碳酸根離子和氫氧根離子除去，最后進行蒸發(fā)結晶得到氯化鈉固體；【小問1詳解】根據(jù)分析，過程i加入氫氧化鈉除去鎂離子，過程ii加入氯化鋇除去硫酸根離子；【小問2詳解】根據(jù)分析，過程iii可以一并除去鈣離子和鋇離子，試劑X為碳酸鈉；【小問3詳解】過程ii和過程iii不可以調換順序，若先加入過量碳酸鈉除去鈣離子，再加入過量氯化鋇除去硫酸根離子和碳酸根離子，則過量的鋇離子為新引入的雜質離子，后續(xù)加鹽酸無法除去；【小問4詳解】濾液3加入鹽酸調節(jié)pH，即鹽酸與過量的氫氧化鈉、碳酸鈉反應，其離子方程式為、。24.對進行多角度分類研究并預測其性質。（1）從組成特點分析，屬于_________（填“氧化物”、“酸”或“鹽”）。（2）從元素具有的化合價角度分析，在氧化還原反應中表現(xiàn)_________性。（3）已知：在強酸性條件下一般被還原為，溶液遇可以出現(xiàn)血紅色。①將通入酸性溶液中，溶液紫色褪去。推測反應后硫元素的存在形式為_________（填字母）。a.b.c.Sd.②向2新制的溶液中滴加1滴0.1的溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴酸性溶液，溶液立即出現(xiàn)血紅色，寫出與反應的離子方程式_________。③向25%的溶液中滴加5滴酸性溶液，有氣體產(chǎn)生，得到無色溶液，寫出反應的離子方程式_________。④高錳酸鉀和濃鹽酸可以反應生成氯氣，還原產(chǎn)物為，寫出反應的化學方程式：_________；同溫同壓下，和兩種氣體的密度之比為：_________。【答案】（1）鹽（2）氧化（3）①.a②.③.④.(濃)⑤.【解析】【小問1詳解】從組成結構上看，高錳酸鉀是由鉀離子和高錳酸根離子構成，屬于鹽；【小問2詳解】KMnO4中Mn元素的化合價為最高價+7價，易得電子，被還原，作氧化劑，故KMnO4在氧化還原反應中表現(xiàn)氧化性；【小問3詳解】①將通入酸性溶液中，溶液紫色褪去，說明高錳酸鉀被還原，則二氧化硫被氧化為硫酸根離子，故選a；②向2新制的溶液中滴加1滴0.1的溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴酸性溶液，溶液立即出現(xiàn)血紅色，說明亞鐵離子被高錳酸鉀氧化為鐵離子，高錳酸鉀被還原為錳離子，反應的離子方程式為；③向25%的溶液中滴加5滴酸性溶液，有氣體產(chǎn)生，得到無色溶液，說明過氧化氫被高錳酸鉀氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為錳離子，反應的離子方程式為；④高錳酸鉀和濃鹽酸可以反應生成氯氣，還原產(chǎn)物為，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為(濃)；根據(jù)公式，同溫同壓下，氯氣和氧氣兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比，為。25.某小組探究酸化條件對0.1溶液氧化反應的影響。序號操作及現(xiàn)象實驗1取放置一段時間的0.1溶液