北京第八十中學(xué)2024至2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試卷化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1北京市第八十中學(xué)2024~2025學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)（考試時(shí)間90分鐘滿分100分）在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色簽字筆作答。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23K39S32Cl35.5Fe56第一部分（選擇題共45分）本部分共20小題，1~15題每小題2分，16~20題每題3分。每小題中只有1個(gè)選項(xiàng)最符合題目要求。1.下列關(guān)于物質(zhì)的分類不正確的是A.屬于鹽 B.既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)C.屬于酸 D.屬于酸性氧化物2.下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是A. B. C. D.3.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是①云、霧②稀豆?jié){③溶液④酒精溶液⑤膠體A.①④⑤ B.②⑤ C.①②⑤ D.③④⑤4.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)不正確的是A.溶液、膠體、濁液：分散質(zhì)粒子直徑大小B.同素異形體：是否是同種元素形成的不同單質(zhì)C.氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化D.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱5.下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫不正確的是A. B.C. D.6.在無色溶液中，下列離子可大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、7.為實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.SO3→H2SO4 B.Fe→FeCl3 C.CuO→Cu D.Na→Na2O28.下列反應(yīng)能用表示的是A. B.C. D.9.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中不正確的是A.金屬鈉通常保存在煤油中B.金屬鈉著火可以用干燥沙土滅火，不能用水C.可與或水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于制作呼吸面具D.由于金屬鈉很活潑，可以用金屬鈉置換出硫酸銅溶液中的銅10.下列實(shí)驗(yàn)過程中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B.向溶液中加入幾滴溶液，溶液的黃色加深C.向溶液中滴加雙氧水，溶液變成黃色D.淡黃色固體露置于空氣中，逐漸變成白色11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說正確的是A.常溫常壓下，22.4L中含有4個(gè)氫原子B.32g和32g中所含的氧原子個(gè)數(shù)均為2C.5.6g與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.3D.12.25g發(fā)生反應(yīng)(濃)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6營養(yǎng)液是無土栽培的核心和關(guān)鍵，某營養(yǎng)液中含4種離子（忽略微量離子），對離子濃度的要求如下表所示。完成下面小題。離子種類濃度（）________0.030.030.0112.該營養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為A.0.01 B.0.02 C.0.03 D.0.0413.用下列物質(zhì)配成1L滿足上述濃度要求的營養(yǎng)液，其他離子對植物的影響可忽略，符合要求的一組是A.0.01和0.01B.0.03和0.01C.0.01、0.03和0.01D.0.03、0.03和0.0114.下列描述對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向石灰水中通入少量氣體：B.用食醋清洗水垢（水垢成分之一為氫氧化鎂）：C.鈉與水反應(yīng)：D.向溶液中加入溶液至溶液成中性：15.下列反應(yīng)中，只表現(xiàn)還原性的是A.B.C.D.16.下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法不正確的是A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4B.配制2504.6的稀硫酸需取該硫酸62.5C.該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%D.取100g該硫酸與100水混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.217.下列對圖示的解釋不正確的是AB向溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力變化a點(diǎn)時(shí)溶液與稀硫酸恰好完全中和干燥的固體不導(dǎo)電固體中的離子不能自由移動(dòng)CD的形成溶于水A.A B.B C.C D.D18.已知在酸性溶液中易被還原成，且、、、的氧化性依次減弱。下列敘述中不正確的是A.不能將氧化成B.溶液能使淀粉試紙變藍(lán)C.通入溶液中，可存在反應(yīng)：D.可以用制氯氣，反應(yīng)的方程式為：(濃)19.CuCl2是一種可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通入空氣，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(過程如圖所示)。下列說法不正確的是A.Fe3+可循環(huán)使用 B.過程I的反應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.過程II中的氧化劑為Fe2+ D.該過程總反應(yīng)為：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O20.探究與水的反應(yīng)如圖（已知：，），下列分析不正確的是A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B.②、⑤中與的作用不同C.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)D.③中反應(yīng)的離子方程式為：第二部分（填空題共55分）21.某工廠廢水中含有大量的和較多的，為了減少污染并變廢為寶，通過以下反應(yīng)從廢水中回收和：①②（1）反應(yīng)①中，化合價(jià)升高的元素是_______(填元素符號(hào))，氧化劑是_______(填化學(xué)式)。（2）反應(yīng)②中若每消耗1，則生成的體積約是_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。22.用固體配制1002.0溶液。（1）用到的主要玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_________。（2）稱取固體的質(zhì)量是_________g。（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_________（填字母）。a.定容時(shí)，俯視刻度線b.轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出c.燒杯不干燥d.沒有洗滌燒杯和玻璃棒（4）取202.0溶液，加水稀釋至_________，得到0.5溶液。為使該溶液中的完全沉淀，至少需要40_________溶液。23.粗食鹽水中常含有少量、、，實(shí)驗(yàn)室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。（1）過程ⅰ和過程ⅱ的目的是分別除去的溶液中的_________和_________（均填離子符號(hào)）。（2）過程ⅲ選擇的試劑X為_________（填化學(xué)式）。（3）過程ⅱ和ⅲ的順序_________（填“可以”或“不可以”）調(diào)換，理由是：___________。（4）濾液3中加入鹽酸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：____________（寫離子方程式）。24.對進(jìn)行多角度分類研究并預(yù)測其性質(zhì)。（1）從組成特點(diǎn)分析，屬于_________（填“氧化物”、“酸”或“鹽”）。（2）從元素具有的化合價(jià)角度分析，在氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)_________性。（3）已知：在強(qiáng)酸性條件下一般被還原為，溶液遇可以出現(xiàn)血紅色。①將通入酸性溶液中，溶液紫色褪去。推測反應(yīng)后硫元素的存在形式為_________（填字母）。a.b.c.Sd.②向2新制的溶液中滴加1滴0.1的溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴酸性溶液，溶液立即出現(xiàn)血紅色，寫出與反應(yīng)的離子方程式_________。③向25%的溶液中滴加5滴酸性溶液，有氣體產(chǎn)生，得到無色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式_________。④高錳酸鉀和濃鹽酸可以反應(yīng)生成氯氣，還原產(chǎn)物為，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；同溫同壓下，和兩種氣體的密度之比為：_________。25.某小組探究酸化條件對0.1溶液氧化反應(yīng)的影響。序號(hào)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1取放置一段時(shí)間的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入2滴6的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)實(shí)驗(yàn)2取新制的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入2滴6的稀硫酸，溶液10s后微弱變藍(lán)（1）溶液變藍(lán)，說明溶液中含有_________。結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，該小組同學(xué)認(rèn)為酸化能夠加快氧化反應(yīng)的速率。（2）同學(xué)甲對滴加稀硫酸后溶液變藍(lán)速率不同的原因提出猜想：放置一段時(shí)間后的0.1溶液成分與新制0.1溶液可能存在差異，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3。取新制的0.1溶液在空氣中放置，測得如下：實(shí)驗(yàn)3時(shí)間5分鐘1天3天10天7.27.47.88.7資料：ⅰ.是描述溶液酸堿性的常用方法。常溫下，的溶液呈中性，的溶液呈堿性，且越大、越大、溶液的堿性越強(qiáng)。ⅱ.時(shí)，能被氧化為。ⅲ.一定堿性條件下，容易發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5。①用離子方程式表達(dá)資料ⅲ中所發(fā)生反應(yīng)的方程式：_________。②依據(jù)實(shí)驗(yàn)3，用離子方程式解釋0.1溶液放置初期升高的原因：_________。③對比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中加稀硫酸后“溶液立即變藍(lán)”的主要原因可能是______。④同學(xué)甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分析的合理性。序號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)4重復(fù)實(shí)驗(yàn)2操作后，繼續(xù)向溶液中加入_________溶液立即變藍(lán)（3）該組同學(xué)想進(jìn)一步探究對發(fā)生歧化反應(yīng)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)5：用204種不同濃度的溶液與2淀粉溶液進(jìn)行混合，測量混合液的后，向其中加入2滴飽和碘水，觀察現(xiàn)象。記錄如下：實(shí)驗(yàn)5ABCD11.410.69.58.4現(xiàn)象無顏色變化產(chǎn)生藍(lán)色后瞬間消失產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失①從實(shí)驗(yàn)5可以看出越大，歧化反應(yīng)速率越_________（填“快”或“慢”）。②從反應(yīng)速率的角度解釋時(shí)，“產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失”的原因：_________。PAGEPAGE1北京市第八十中學(xué)2024~2025學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)（考試時(shí)間90分鐘滿分100分）在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色簽字筆作答。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23K39S32Cl35.5Fe56第一部分（選擇題共45分）本部分共20小題，1~15題每小題2分，16~20題每題3分。每小題中只有1個(gè)選項(xiàng)最符合題目要求。1.下列關(guān)于物質(zhì)的分類不正確的是A.屬于鹽 B.既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)C.屬于酸 D.屬于酸性氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故A正確；B．是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故B正確；C．電離出的陽離子不全是氫離子，不是酸，是酸式鹽，故C錯(cuò)誤；D．能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；選C。2.下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故不選A；B．自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故選B；C．的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故不選C；D．的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故不選D；選B。3.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是①云、霧②稀豆?jié){③溶液④酒精溶液⑤膠體A.①④⑤ B.②⑤ C.①②⑤ D.③④⑤【答案】C【解析】【詳解】①云、霧是膠體；②稀豆?jié){是膠體；③溶液不是膠體；④酒精溶液不是膠體，⑤膠體是膠體；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是①②⑤，故選C。4.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)不正確的是A.溶液、膠體、濁液：分散質(zhì)粒子直徑大小B.同素異形體：是否是同種元素形成的不同單質(zhì)C.氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化D.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱【答案】D【解析】【詳解】A．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，A正確；B．由同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體，B正確；C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的得失或偏移，表現(xiàn)為有元素化合價(jià)的升降，故根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化可以判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，故強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)并不是根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱進(jìn)行區(qū)分，D錯(cuò)誤；答案選D。5.下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫不正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式，A正確；B．硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式，B正確；C．醋酸是弱酸，部分電離，電離方程式為，C錯(cuò)誤；D．硝酸銨在水中電離出銨根離子和硝酸根離子，電離方程式為，D正確；故選C。6.在無色溶液中，下列離子可大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．四種離子互不反應(yīng)，能大量共存且溶液無色，A正確；B．為紫紅色離子，在無色溶液中不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．與反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．與反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選A。7.為實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.SO3→H2SO4 B.Fe→FeCl3 C.CuO→Cu D.Na→Na2O2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．SO3→H2SO4中，元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，不需加入還原劑，A不符合題意；B．Fe→FeCl3中，F(xiàn)e由0價(jià)升高到+3價(jià)，作還原劑，需要加入氧化劑，B不符合題意；C．CuO→Cu中，Cu由+2價(jià)降為0價(jià)，CuO作氧化劑，需要加入還原劑，C符合題意；D．Na→Na2O2中，Na由0價(jià)升為+1價(jià)，作還原劑，需要加入氧化劑，D不符合題意；故選C。8.下列反應(yīng)能用表示的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．非金屬氧化物在離子方程式中保留化學(xué)式，改寫成離子方程式為：，A不符合題意；B．稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，所以可以用表示，B符合題意；C．Cu(OH)2為難溶物，離子方程式中保留化學(xué)式，離子方程式為，C不符合題意；D．生成的硫酸鈣微溶物以沉淀形式書寫，且氫氧化鈣以溶液形式存在時(shí)，離子方程式為：，D不符合題意；故選B。9.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中不正確的是A.金屬鈉通常保存在煤油中B.金屬鈉著火可以用干燥沙土滅火，不能用水C.可與或水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于制作呼吸面具D.由于金屬鈉很活潑，可以用金屬鈉置換出硫酸銅溶液中的銅【答案】D【解析】【詳解】A．鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應(yīng)，可保存在煤油中，故A正確；B．鈉性質(zhì)活潑，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能用水滅火，鈉著火時(shí)可用沙土蓋滅，故B正確；C．Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故可用作呼吸面具中的供氧劑，故C正確；D．鈉的活潑性強(qiáng)于銅，但鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅，故D錯(cuò)誤；答案選D。10.下列實(shí)驗(yàn)過程中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B.向溶液中加入幾滴溶液，溶液的黃色加深C.向溶液中滴加雙氧水，溶液變成黃色D.淡黃色固體露置于空氣中，逐漸變成白色【答案】A【解析】【詳解】A．與反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A符合題意；B．與KI反應(yīng)生成FeCl2和I2，鐵元素和碘元素化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．溶液與雙氧水即過氧化氫反應(yīng)生成I2和H2O，碘元素和氧元素化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．固體露置于空氣中，與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選A。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說正確的是A.常溫常壓下，22.4L中含有4個(gè)氫原子B.32g和32g中所含的氧原子個(gè)數(shù)均為2C.5.6g與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.3D.12.25g發(fā)生反應(yīng)(濃)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6【答案】B【解析】【詳解】A．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷氣體不能換算成1mol的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．氧氣和臭氧均只由氧原子構(gòu)成，質(zhì)量相等的情況下，氧原子個(gè)數(shù)也相等，B正確；C．5.6g鐵單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，與鹽酸反應(yīng)，鐵失去0.2mol電子形成亞鐵離子，即失去電子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．12.25g氯酸鉀的物質(zhì)的量為0.1mol，其中氯元素為+5價(jià)，由+5價(jià)的氯變?yōu)?價(jià)的氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol，即，D錯(cuò)誤；故選B。營養(yǎng)液是無土栽培的核心和關(guān)鍵，某營養(yǎng)液中含4種離子（忽略微量離子），對離子濃度的要求如下表所示。完成下面小題。離子種類濃度（）________0.030.030.0112.該營養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為A.0.01 B.0.02 C.0.03 D.0.0413.用下列物質(zhì)配成1L滿足上述濃度要求的營養(yǎng)液，其他離子對植物的影響可忽略，符合要求的一組是A.0.01和0.01B.0.03和0.01C.0.01、0.03和0.01D.0.03、0.03和0.01【答案】12.C13.D【解析】【12題詳解】根據(jù)電荷守恒，c(K+)+c()=c()+3c()，c(K+)+0.03=0.03+3×0.01，c(K+)=0.03mol/L，該營養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為0.03mol/L，選C?！?3題詳解】A．0.01和0.01配成的溶液中不含，故不選A；B．0.03和0.01配成的溶液中不含，故不選B；C．0.01、0.03和0.01配成1L溶液，c()=0.01mol/L，故不選C；D．0.03、0.03和0.01配成1L溶液，各離子濃度均符合要求，故選D；選D。14.下列描述對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向石灰水中通入少量氣體：B.用食醋清洗水垢（水垢成分之一為氫氧化鎂）：C.鈉與水反應(yīng)：D.向溶液中加入溶液至溶液成中性：【答案】C【解析】【詳解】A．向石灰水中通入少量氣體生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．用食醋清洗水垢，氫氧化鎂和醋酸反應(yīng)生成醋酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．向溶液中加入溶液至溶液成中性，、的反應(yīng)比為2:1，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；選C。15.下列反應(yīng)中，只表現(xiàn)還原性的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．，中Cl元素化合價(jià)升高，只表現(xiàn)還原性，故選A；B．，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，只表現(xiàn)酸性，故不選B；C．，中H元素化合價(jià)降低，作氧化劑，氯元素化合價(jià)不變，表現(xiàn)氧化性、酸性，故不選C；D．，部分中Cl元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性和酸性，故不選D；選A。16.下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法不正確的是A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4B.配制2504.6的稀硫酸需取該硫酸62.5C.該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%D.取100g該硫酸與100水混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2【答案】D【解析】【詳解】A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度，A正確；B．根據(jù)稀釋前后硫酸物質(zhì)的量不變，配制2504.6的稀硫酸需取該硫酸，B正確；C．水的密度小于硫酸，等體積的水質(zhì)量小于硫酸的質(zhì)量，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，C正確；D．100mL水質(zhì)量為100g，等質(zhì)量的水與98%的硫酸混合后所得硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，此時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為，硫酸溶液的濃度越大，其密度越大，故，物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L，D錯(cuò)誤；答案選D。17.下列對圖示的解釋不正確的是AB向溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力變化a點(diǎn)時(shí)溶液與稀硫酸恰好完全中和干燥的固體不導(dǎo)電固體中的離子不能自由移動(dòng)CD的形成溶于水A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．a(chǎn)時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，生成的BaSO4雖然是電解質(zhì)，但難溶于水，溶液中離子濃度很小，從而導(dǎo)致溶液幾乎不導(dǎo)電，A正確；B．固體氯化鈉中沒有自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電，B正確；C．鈉原子失去最外層的一個(gè)電子，成為Na+，氯原子得到一個(gè)電子，成為Cl-，單線橋上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，C錯(cuò)誤；D．NaCl溶于水，Na+和Cl-脫離固體表面進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，D正確；答案選C。18.已知在酸性溶液中易被還原成，且、、、的氧化性依次減弱。下列敘述中不正確的是A.不能將氧化成B.溶液能使淀粉試紙變藍(lán)C.通入溶液中，可存在反應(yīng)：D.可以用制氯氣，反應(yīng)的方程式為：(濃)【答案】C【解析】【詳解】A．的氧化性弱于，故不能將氧化成，A正確；B．、的氧化性依次減弱，鐵離子會(huì)氧化碘離子為碘單質(zhì)，然后碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)，B正確；C．、、的氧化性依次減弱，因?yàn)镮-的還原性強(qiáng)于Fe2+，所以氯氣通入FeI2溶液中，氯氣先氧化碘離子為碘單質(zhì)，后氧化亞鐵離子為鐵離子，所以不可能存在反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．、的氧化性依次減弱，則會(huì)氧化氯離子為氯氣，被還原為鈷離子，因此可以用制氯氣，反應(yīng)的方程式為：(濃)，D正確；答案選C。19.CuCl2是一種可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通入空氣，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(過程如圖所示)。下列說法不正確的是A.Fe3+可循環(huán)使用 B.過程I的反應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.過程II中的氧化劑為Fe2+ D.該過程總反應(yīng)為：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，過程I的反應(yīng)為Fe3+和Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，過程II的反應(yīng)為Fe2+、O2和H+反應(yīng)生成Fe3+和H2O，方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，F(xiàn)e3+反應(yīng)后生成Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，所以Fe3+可循環(huán)使用，故A正確；B．過程I的反應(yīng)為Fe3+和Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正確；C．過程II中Fe2+化合價(jià)升高，O2化合價(jià)降低，F(xiàn)e2+被氧氣氧化，氧化劑為O2，故C錯(cuò)誤；D．將過程I的反應(yīng)乘以2再加上過程II的反應(yīng)，可得總反應(yīng)為2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，故D正確；故答案為C。20.探究與水的反應(yīng)如圖（已知：，），下列分析不正確的是A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B.②、⑤中與的作用不同C.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)D.③中反應(yīng)的離子方程式為：【答案】D【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，反應(yīng)①為過氧化鈉部分與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過氧化氫，部分與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；反應(yīng)②為具有強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、氧氣，使溶液褪色；反應(yīng)③為溶液中過氧化氫與氯化鋇溶液反應(yīng)生成過氧化鋇沉淀和鹽酸；反應(yīng)④為過氧化鋇懸濁液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和過氧化氫，反應(yīng)生成的過氧化氫部分分解生成氧氣和水；反應(yīng)⑤為在二氧化錳作催化劑的條件下，過氧化氫分解生成氧氣和水?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)①、⑤均產(chǎn)生氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確；B．由分析可知，反應(yīng)②為具有強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀氧化過氧化氫，作氧化劑，反應(yīng)⑤為在二氧化錳作催化劑的條件下，過氧化氫分解生成氧氣和水，作催化劑，高錳酸鉀和二氧化錳的作用不同，故B正確；C．由分析可知，反應(yīng)①為過氧化鈉部分與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過氧化氫，部分與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)④為過氧化鋇懸濁液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和過氧化氫，反應(yīng)生成的過氧化氫部分分解生成氧氣和水，均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D．由分析可知，反應(yīng)③為溶液中過氧化氫與氯化鋇溶液反應(yīng)生成過氧化鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)中生成過氧化鋇沉淀，已知：，，反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選D。第二部分（填空題共55分）21.某工廠廢水中含有大量的和較多的，為了減少污染并變廢為寶，通過以下反應(yīng)從廢水中回收和：①②（1）反應(yīng)①中，化合價(jià)升高的元素是_______(填元素符號(hào))，氧化劑是_______(填化學(xué)式)。（2）反應(yīng)②中若每消耗1，則生成的體積約是_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______?！敬鸢浮浚?）①.Fe②.CuSO4（2）①.22.4②.2【解析】【小問1詳解】反應(yīng)①中，化合價(jià)升高的是Fe元素，被氧化，化合價(jià)降低的元素是Cu元素，所在的反應(yīng)物CuSO4是氧化劑，答案為Fe；CuSO4；【小問2詳解】反應(yīng)②中若每消耗1，根據(jù)反應(yīng)可知，則生成的體積約是1mol22.4L/mol=22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol2=2；答案為22.4；2。22.用固體配制1002.0溶液。（1）用到的主要玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_________。（2）稱取固體的質(zhì)量是_________g。（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_________（填字母）。a.定容時(shí)，俯視刻度線b.轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出c.燒杯不干燥d.沒有洗滌燒杯和玻璃棒（4）取202.0溶液，加水稀釋至_________，得到0.5溶液。為使該溶液中的完全沉淀，至少需要40_________溶液?！敬鸢浮浚?）100容量瓶（2）11.7（3）a（4）①.80②.1.0【解析】【小問1詳解】配制溶液時(shí)，需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故必須用到的玻璃儀器還有100mL容量瓶；【小問2詳解】需要稱取NaCl固體的質(zhì)量為；【小問3詳解】a．定容時(shí)，俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，a符合題意；b．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，濃度偏低，b不符合題意；c．氯化鈉固體需要加入燒杯中然后加水進(jìn)行溶解，故燒杯不干燥對溶液濃度沒有影響，c不符合題意；d．沒有洗滌燒杯和玻璃棒造成溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，d不符合題意；答案選a；【小問4詳解】根據(jù)稀釋定律，，解得V=80mL該溶液中，故要使溶液中的Cl-完全沉淀，根據(jù)離子反應(yīng)，需要，則至少需要40mL硝酸銀物質(zhì)的量濃度為。23.粗食鹽水中常含有少量、、，實(shí)驗(yàn)室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。（1）過程ⅰ和過程ⅱ的目的是分別除去的溶液中的_________和_________（均填離子符號(hào)）。（2）過程ⅲ選擇的試劑X為_________（填化學(xué)式）。（3）過程ⅱ和ⅲ的順序_________（填“可以”或“不可以”）調(diào)換，理由是：___________。（4）濾液3中加入鹽酸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：____________（寫離子方程式）?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）（3）①.不可以②.后加碳酸鈉可以將過量的鋇離子去除（4）、【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室提純粗食鹽水制取食鹽，粗食鹽水中含有少量、、雜質(zhì)離子，第一步加入過量氫氧化鈉與鎂離子反應(yīng)形成氫氧化鎂沉淀，在濾液1中加入過量氯化鋇與硫酸根離子反應(yīng)形成硫酸鋇沉淀，此時(shí)濾液2中還有、以及氫氧根離子三種雜質(zhì)離子，可加入過量碳酸鈉溶液一并除去、形成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，最后在濾液3中加鹽酸調(diào)節(jié)pH，將過量的碳酸根離子和氫氧根離子除去，最后進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體；【小問1詳解】根據(jù)分析，過程i加入氫氧化鈉除去鎂離子，過程ii加入氯化鋇除去硫酸根離子；【小問2詳解】根據(jù)分析，過程iii可以一并除去鈣離子和鋇離子，試劑X為碳酸鈉；【小問3詳解】過程ii和過程iii不可以調(diào)換順序，若先加入過量碳酸鈉除去鈣離子，再加入過量氯化鋇除去硫酸根離子和碳酸根離子，則過量的鋇離子為新引入的雜質(zhì)離子，后續(xù)加鹽酸無法除去；【小問4詳解】濾液3加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，即鹽酸與過量的氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，其離子方程式為、。24.對進(jìn)行多角度分類研究并預(yù)測其性質(zhì)。（1）從組成特點(diǎn)分析，屬于_________（填“氧化物”、“酸”或“鹽”）。（2）從元素具有的化合價(jià)角度分析，在氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)_________性。（3）已知：在強(qiáng)酸性條件下一般被還原為，溶液遇可以出現(xiàn)血紅色。①將通入酸性溶液中，溶液紫色褪去。推測反應(yīng)后硫元素的存在形式為_________（填字母）。a.b.c.Sd.②向2新制的溶液中滴加1滴0.1的溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴酸性溶液，溶液立即出現(xiàn)血紅色，寫出與反應(yīng)的離子方程式_________。③向25%的溶液中滴加5滴酸性溶液，有氣體產(chǎn)生，得到無色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式_________。④高錳酸鉀和濃鹽酸可以反應(yīng)生成氯氣，還原產(chǎn)物為，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；同溫同壓下，和兩種氣體的密度之比為：_________?！敬鸢浮浚?）鹽（2）氧化（3）①.a②.③.④.(濃)⑤.【解析】【小問1詳解】從組成結(jié)構(gòu)上看，高錳酸鉀是由鉀離子和高錳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽；【小問2詳解】KMnO4中Mn元素的化合價(jià)為最高價(jià)+7價(jià)，易得電子，被還原，作氧化劑，故KMnO4在氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性；【小問3詳解】①將通入酸性溶液中，溶液紫色褪去，說明高錳酸鉀被還原，則二氧化硫被氧化為硫酸根離子，故選a；②向2新制的溶液中滴加1滴0.1的溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴酸性溶液，溶液立即出現(xiàn)血紅色，說明亞鐵離子被高錳酸鉀氧化為鐵離子，高錳酸鉀被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為；③向25%的溶液中滴加5滴酸性溶液，有氣體產(chǎn)生，得到無色溶液，說明過氧化氫被高錳酸鉀氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為；④高錳酸鉀和濃鹽酸可以反應(yīng)生成氯氣，還原產(chǎn)物為，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(濃)；根據(jù)公式，同溫同壓下，氯氣和氧氣兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為。25.某小組探究酸化條件對0.1溶液氧化反應(yīng)的影響。序號(hào)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1取放置一段時(shí)間的0.1溶液