黑龍江龍東聯(lián)盟2025屆高三上學期11月月考化學試卷試題及答案解析

PAGEPAGEPAGE1“龍東聯(lián)盟”2022級高三學年上學期11月月考試題化學學科本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，考試結束后，將答題卡交回。注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不得折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16S32Na23Fe56Cl35.5第I卷（選擇題，共45分）一、選擇題：(每小題只有一個正確選項，每小題3分，共45分)1.清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞去土而糖白，后人遂效之?！蔽闹小吧w泥法”的原理與下列相同的是（）A.活性炭凈水 B.除去河水中泥沙C.用漂白粉漂白織物 D.除去NaCl中的KNO32.“稀土之父”徐光憲先生提出了稀土串級萃取理論，促進了中國從稀土資源大國向高純稀土生產(chǎn)大國的飛躍，稀土串級萃取理論其基本操作是利用有機絡合劑把稀土離子從水相富集到有機相再進行分離。分離時可用的玻璃裝置是（）A. B. C. D.3．下列有關物質的工業(yè)制備反應錯誤的是（）A.制粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑．B.合成氨：N2＋3H2?2NH3（催化劑、高溫、高壓條件下）C.制HCl：H2＋Cl22HClD.冶煉鋁：2AlCl3(熔融)4Al＋3Cl2↑4.摩爾鹽的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，在定量分析中常用作標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標準物質，用作化學試劑、醫(yī)藥，還用于冶金、電鍍等。有關摩爾鹽說法不正確的是（）A.NH4+的空間結構為正四面體形 B.可用KSCN溶液檢驗摩爾鹽是否氧化變質C.NH4+的檢驗：NH4++OH-=NH3.H2O D.（NH4)2Fe(SO4)2·6H2O為純凈物5.下列實驗裝置能達到相應目的的是（）制備Fe（OH）3膠體檢驗Na2O2和水反應的氣體產(chǎn)物除去Cl2中的HCl配制一定物質的量濃度的KCl溶液ABCDA.A B.B C.C D.D6.水熱法制備納米顆粒的反應為：，若反應生成1molFe3O4，則下列說法正確的是（）A.x=6 B.轉移電子2molC.被Fe2+還原的O2為0.5mol D.S2O32-為氧化劑7.化學反應的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.該反應在光照和點燃條件下的反應熱效應是相同的B.H2的燃燒熱為△H=-183KJ/molC.1molH2(g)變成2mol氣態(tài)氫原子是吸熱過程D.2molH(g)與2molCl(g)形成2molHCl(g)時釋放862KJ能量8.下列“事實”的“圖示表達”不正確的是（）事實圖示表達A.NaCl溶液中的水合離子B.測定鋅與硫酸反應速率C.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)<D.CH3COOH?CH3COO-+H+9．下列利用相關數(shù)據(jù)作出的推理或判斷不正確的是（）A.依據(jù)相同溫度下可逆反應的Q與K大小的比較，可推斷反應進行的方向B.依據(jù)氣體的摩爾質量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小C.利用反應熱數(shù)據(jù)判斷反應速率的大小D.利用不同溫度時的平衡常數(shù)的數(shù)據(jù)，可推測某可逆反應是否為放熱反應10.氯及其化合物的轉化關系如圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.反應①中若有22.4LCl2（標況）生成，轉移電子數(shù)為2NAB.反應①中每消耗73gHCl，生成的Cl2分子數(shù)為2NAC.反應①在溶液中發(fā)生則離子方程式為：2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2OD.反應②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為：5:111.我國科學家設計如下圖所示的光電催化體系，可以實現(xiàn)煙氣脫SO2。則下列說法錯誤的是（）A.A端為直流電源的正極 B.每有1molO2參加反應，就會有4molH+透過雙極膜轉移至陰極C.通入二氧化硫的一極發(fā)生氧化反應D.陰極發(fā)生的電極反應為：O2+2e-+2H+=H2O212.下圖圖示為某儲氫合金的吸氫過程，此過程放出大量熱。下列說法正確的是（）A.氫氣以分子形式存在于儲氫合金中 B.儲氫合金在吸氫時體系能量升高C.相金屬氫化物釋放氫時不破壞化學鍵 D.利用儲氫合金可制備高純氫13.常溫下，向20mL某濃度的稀鹽酸中滴加0.1mol.L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水體積的關系如圖所示下列敘述錯誤的是（）A.稀鹽酸中由水電離出的H+濃度為B.B點c（NH4+）=c（Cl-）>c（OH-）=c（H+）且為氨水與鹽酸恰好中和的點C.在A、B之間的任意一點所示溶液中：c（H+）>c（OH-），c（Cl-）>c（NH4+）D.C點c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（Cl-）;c（OH-）>c（H+）14.向一恒容密閉容器中充入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);CH4的平衡轉化率按不同投料比隨溫度變化曲線如左下圖所示。下列說法正確的（）A.該反應的正反應放熱 B.投料比x：x1>x2C.a、c兩點的平衡常數(shù)：Ka=Kc D.b、c兩點反應開始時的正反應速率：vb>vc15.某溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量的T(g)，發(fā)生反應：①T(g)?W(g)②W(g)?P(g)。測得各氣體濃度與反應時間的關系如右上圖所示下列說法錯誤的是（）A.Ⅱ曲線代表W的濃度與時間的變化關系B.反應①加入合適的催化劑可以改變單位時間內T的轉化率C.反應②達到M點時，正反應速率小于逆反應速率D.0~6min內W的平均化學反應速率為0.071mol.L-1.min-1第II卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題（共55分）16.（13分）草酸亞鐵作為一種化工原料，可廣泛用于生產(chǎn)鋰離子電池材料、感光材料。以廢鐵屑為原料生產(chǎn)草酸亞鐵的流程如下：(為淡黃色固體，難溶于水)（1）用熱的飽和碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑的原因是；。（2）“轉化”步驟在如圖所示的裝置中進行。儀器X的名稱是，導管A的作用是。（3）流程圖中“系列操作“為過濾、洗滌、干燥；則“轉化”步驟的離子方程式為。（4）上述制備的草酸亞鐵晶體含有雜質，測定其純度步驟如下：①準確稱取草酸亞鐵晶體樣品，溶于稀硫酸中，配成100mL溶液。②取20.00mL①中所得的溶液，用cmol.L-1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗V1ml。③向滴定后的溶液中加入適量鋅粉充分反應后，過濾，洗滌，洗滌液并入濾液中。④繼續(xù)用標準溶液滴定步驟③中所得濾液至終點，消耗V2ml。已知：則配制上述100mL溶液，用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯，量筒外，還有。步驟②滴定終點的現(xiàn)象為；步驟③中加入鋅粉的目的是。草酸亞鐵晶體樣品的純度為。(用、、、表示)17.（14分）菱錳礦主要成分為MnCO3、SiO2、CaMg(SiO3)2和少量FeCO3，一種利用該礦石制取高純二氧化錳的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“研磨”的目的是。（2）分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為0C、氯化銨與錳礦粉的質量之比為。（3）“氯化焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為。（4）“浸出”后的浸渣的主要成分有鐵的氧化物、CaMg(SiO3)2、(填化學式)。（5）檢驗“沉錳”后得到的MnCO3沉淀洗滌干凈的方法是。（6）氧化焙燒是在空氣中進行，寫出“氧化焙燒”反應的化學方程式：。沉錳生成MnCO3的離子方程式。（7）請從該流程經(jīng)濟效益角度出發(fā)，提出一個充分利用氣體A和氣體B的方案。18.（14分）CH4和CO2是溫室氣體的主要組成部分，利用CH4﹣CO2干重整反應不僅可以實現(xiàn)對天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應對環(huán)境的影響，其過程為：主反應：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH1＝+247.3kJ?mol﹣1副反應（積碳反應）：CH4（g）═C（s）+2H2（g）ΔH2副反應（消碳反應）：CO2（g）+C（s）═2CO（g）ΔH3=+172.4kJ/mol（1）關于CH4﹣CO2干重整主反應的自發(fā)性為自發(fā)。（填寫：“高溫”或“低溫”或“始終”）（2）消碳反應的焓變ΔH2＝kJ?mol﹣1（3）在體積為2L的容器中發(fā)生CH4﹣CO2干重整反應，CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）（不考慮副反應）當投料比＝2.0時，CO2的平衡轉化率（α）與溫度（T）、初始氣體總物質的量（n）的關系如圖所示。①下列能判斷干重整反應達到平衡的標志是。A.容器中混合氣體平均相對分子質量保持不變B.容器中混合氣體密度保持不變C.反應的濃度商Q保持不變D.混合氣體中CO與H2的濃度之比保持不變②M點對應平衡常數(shù)的值為（精確至0.01）。③若保持初始氣體總物質的量仍為3mol，且改變了一個條件，CO2的平衡轉化率由M點變?yōu)镹點，則改變的條件可能是。A.縮小容器體積B.擴大容器體積C.增大投料比D.加入高效催化劑（4）制約干重整反應工業(yè)化應用的主要問題是催化劑活性會因積碳反應（副反應）而降低，同時存在的消碳反應（副反應）則使積碳量減少。兩種催化劑X、Y對積碳與消碳反應的影響如圖所示：從消除催化劑表面積碳角度考慮，哪種催化劑更適合用于生產(chǎn)？（填催化劑X或催化劑Y）說明理由。（5）在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的升高而減小。當溫度升高時，關于積碳反應，消碳反應的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是。A.K積碳減小、K消碳增加B.v積碳減小、v消碳增加C.K積碳與K消碳均增大D.v積碳與v消碳均增加，但后者增加更多19．（14分）資源化利用SO2，一方面能保護環(huán)境，另一方面能提高經(jīng)濟效益，具有深遠意義。（1）下列生產(chǎn)、生活活動中，不易產(chǎn)生SO2的是。A.雷雨放電 B.火力發(fā)電 C.海水曬鹽 D.火山爆發(fā)（2）工業(yè)中可用含SO2的冶煉煙氣為原料生產(chǎn)硫酸，在如圖接觸室裝置中完成“SO2轉化”工序。使用該裝置實現(xiàn)了。A.充分利用熱能 B.防止形成酸霧 C.加速轉化SO2 D.獲取純凈SO3（3）研究SO2的性質有利于探索其資源化利用。下列實驗方案設計正確的是。A.制取SO2B.收集SO2C.驗證SO2的漂白性D.驗證SO2的還原性A.AB.BC.CD.D（4）鈉堿法的啟動吸收劑為NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。將SO2通入NaOH溶液時，得到一組的混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨PH的關系曲線如下圖所示。①若溶液的，溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+，此時溶液中c(Na+)0.100mol.L—1。(選填“”“”或“”)②常溫下進行“鈉堿法”的模擬實驗。用40gNaOH固體配成一定濃度的溶液，這些NaOH理論上最多可吸收SO2的體積約為L(折算成標準狀況)。若實驗時只吸收了部分二氧化硫使溶液中c(SO32-)：c(H2SO3)=1:10則PH為.（5）量子點是一類重要的半導體納米微晶材料，具有獨特的光學、電學等性質。量子點材料表明，在納米層面上，尺寸的變化對材料的性質影響很大，意味著想要開發(fā)新材料的科學家們又多了一個可以利用的因素。2023年諾貝爾化學獎授予了三位科學家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)與合成量子點。硒化鎘(CdSe)量子點是科學家最早合成的量子點之一，目前已廣泛用作光電器件、催化材料等。①某方法合成出CdSe量子點，用電子顯微鏡觀測其形貌如圖所示，圖中比例尺長度為10nm，所以量子點常被稱為量子點。A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液②以Pt、Cu為電極材料并在Cu表面負載導電材料和CdSe量子點，高效催化光分解水，如圖所示：裝置中Pt作為。A.正極B.負極C.陽極D.陰極寫出負極的電極反應式。PAGEPAGEPAGE1化學答案解析1.該脫色機理為物理吸附。2.考查萃取所用的主要儀器。3.工業(yè)使用三氧化二鋁冶煉鋁。氯化鋁共價化合物熔融狀態(tài)不電離。4.銨根離子檢驗需加熱產(chǎn)生氨氣，并用濕潤的石蕊試紙檢驗。5.氫氧化鐵膠體制備不能攪拌容易聚沉。6.A.根據(jù)氫原子守恒可知，x=4；B.反應中只有氧氣中氧元素得到電子發(fā)生還原反應，化合價由0變?yōu)?2，電子轉移為，故若反應生成1mol，轉移電子4mol；C.反應中硫元素化合價升高、3個亞鐵離子中2個亞鐵離子化合價升高，兩者發(fā)生氧化反應和1個氧分子反應，其中被還原的為1個氧分子的二分之一，故被被還原的為0.5mol；D.反應中硫元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，為還原劑7.燃燒熱是指氫氣在氧氣中燃燒而非氯氣8A.相同溫度下可逆反應若Q<K正向進行，Q>K逆向進行B.同溫同壓下不同氣體密度比等于氣體的摩爾質量之比C.反應熱為熱力學視角，反應速率為動力學視角。D.利用不同溫度時的平衡常數(shù)的數(shù)據(jù)，可推測某可逆反應是否為放熱反應9．反應熱為熱力學范疇。速率為動力學范疇。10.A.反應①為歸中反應，若有22.4LCl2（標況）生成，轉移電子數(shù)為NAB.反應①中每消耗73gHCl，生成的Cl2分子數(shù)為NAC.反應①歸中反應，次氯酸鈣為可溶，在溶液中發(fā)生則離子方程式為：2H++ClO—+Cl—=Cl2↑+H2OD.反應②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為：1:511.每有1molO2參加反應，就會有2molH+透過雙極膜轉移至陰極。12.放熱體系能量降低。儲氫材料最終變成金屬氫化物。釋放氫氣斷鍵。13．A.曲線起點看鹽酸起始濃度。B中性點不是恰好中和點。恰好中和為氯化銨溶液，為酸性。D物料守恒14.甲烷為1mol.增加水蒸氣的量會使投料比下降，但甲烷的轉化率增大。C點水蒸氣濃度大速率快所以D正確；平衡常數(shù)只與溫度有關所以C錯。15.催化劑加快速率可提高單位時間的轉化率；W的量減少說明=2\*GB3②正向進行。C正確。16.（1）碳酸鈉溶液為堿性，可洗油污（3）根據(jù)信息提示草酸亞鐵晶體難溶于水。（4）考查配制一定物質的量濃度溶液所需儀器。鋅粉將三價鐵還原，使滴定更準確。該滴定不需要指示劑。17.（1）“研磨”的目的是增大反應的接觸面積，加快反應速率；（2）由圖1、圖2可知，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為500℃、氯化銨與錳礦粉的質量之比為1.10（3）菱鎂礦研磨后加入氯化銨焙燒，發(fā)生反應MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2+2NH3+H2O，4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2但后者量少。所以“氯化焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2+2NH3+H2O；（4）“浸出”后的浸渣的主要成分有鐵的氧化物、CaMg(SiO3)2、SiO2；（5）“沉錳”后通過過濾、洗滌、干燥得到，檢驗沉淀已洗滌干凈，主要是檢驗洗滌液中不含氯離子，其方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀，說明沉淀洗滌干凈；（6）氧化焙燒是在空氣中進行，寫出“氧化焙燒”反應的化學方程式：2MnCO3+O22MnO2+2CO2；【（7）氣體A和氣體B是指CO2和NH3，可用于制備沉錳所需的NH4HCO3。18（1）該反應H>0，S>0，根據(jù)H﹣TS<0，反應才能自發(fā)進行，所以該反應在高溫下自發(fā)，故答案為：A；（2）根據(jù)蓋斯定律計算（3）A.反應若沒平衡則氣體物質的量發(fā)生變化，平均相對分子質量從而也會變化。B.根據(jù)質量守恒，混合氣體的質量始終不變，容器體積不變，則恒容容器中混合氣體的密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.隨著反應進行，反應的濃度商Q增大，當反應的濃度商Q不變，說明此時Q=K，說則反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D.混合氣體中CO與H2的濃度之比始終等于1，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；（4）投料比=2.0，n(CH4)=2mol，n(CO2)=1mol，M點二氧化碳轉化率為50%，列化學平衡三段式，K=≈0.33，故答案為：0.33；（5）B.擴大容器體積，平衡正向移動，CO2的平衡轉化率增大，故B正確；C.增大投料比，CO