湖北荊州中學(xué)2024至2025學(xué)年高一上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1荊州中學(xué)2024-205學(xué)年高一上學(xué)期9月月考化學(xué)試題考試時間：75分鐘一、單選題(每小題3分，共45分)。1.化學(xué)與生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B.“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C.防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰D.維生素C可將轉(zhuǎn)變?yōu)?，所以維生素C具有還原性2.下列與實驗有關(guān)的圖標(biāo)標(biāo)注錯誤的是A．護目鏡B．排風(fēng)C．熱燙D．腐蝕A.A B.B C.C D.D3.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能否發(fā)生電離。下列電離方程式中正確的是A.在水溶液中：NaHCO3=Na++H++COB.在熔融狀態(tài)下：NaHSO4=Na++H++SOC.在水溶液中：Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2D.在熔融狀態(tài)下：Na2O=2Na++O2-4.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A.含有的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.使酚酞試液變紅的溶液：、、、D.澄清透明溶液中：、、、5.圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是A.氯化鈉的電離方程式為：NaClCl-+Na+B.氯化鈉在通電條件下才能電離C.圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程D.氯化鈉在三種狀態(tài)下均能導(dǎo)電6.下列離子方程式正確的是A.MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO＋Ba2＋=BaSO4↓B.NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋=CO2↑＋H2OC.Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD.澄清石灰水中加入鹽酸：OH-＋H＋=H2O7.下列反應(yīng)(未配平)不可能實現(xiàn)的是A.Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O B.NH3+NO→HNO2+H2OC.S+H2SO4(濃)→SO2+H2O D.Fe2O3+CO→Fe+CO28.下圖表示的是碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A.反應(yīng)①②③④均屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)①中的單質(zhì)C為還原劑C.反應(yīng)④中既是氧化劑又是還原劑D.反應(yīng)①②③④所屬的基本反應(yīng)類型依次為：置換、復(fù)分解、化合、分解9.下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是A.加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-B.加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-C.加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有Cl-D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10.向硝酸銀溶液中加入適量的碘化鉀后制得的一種碘化銀溶膠的微觀結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.碘化銀膠體粒子能吸附陽離子，從而使碘化銀膠體帶正電荷B.用過濾的方法除去碘化銀膠體中的硝酸鉀溶液C.碘化銀溶膠中，膠體粒子的直徑為1~100nmD.碘化銀溶膠與硝酸銀溶液本質(zhì)區(qū)別是前者會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)11.某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的數(shù)目隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物B.消耗1個還原劑微粒，轉(zhuǎn)移6個電子C.NH被ClO-氧化成N2D.反應(yīng)后溶液的堿性增強12.某溶液含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+、Cl?、、中的幾種，為確定組成分別進行如下實驗①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。則下列說法錯誤的是A.原溶液一定是無色溶液 B.原溶液中一定含有的離子是Mg2+和Cl?C.配制成該溶液的電解質(zhì)最多有三種 D.實驗③可以省略不做13.下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是①2OH-＋CO2=CO＋H2O②Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O③CH3COOH＋NH3?H2O=CH3COO-＋NH＋H2O④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuA.①③ B.②④ C.②③ D.③14.某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來。下列實驗操作的操作順序中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③．C.①②③②④ D.④②③②①15.已知氧化性：，向含a個的溶液中加入含b個的溴水，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是A.離子的還原性強弱：B.當(dāng)時，發(fā)生離子反應(yīng)：C.當(dāng)時，反應(yīng)后的溶液中、、離子數(shù)目之比為D.當(dāng)時，發(fā)生離子反應(yīng)：二、填空題。16.高鐵酸鉀(，極易溶于水)是常見的水處理劑，其原理如圖?！静殚嗁Y料】向膠體中加入電解質(zhì)后，膠體因失去穩(wěn)定性而發(fā)生離子的聚集以至沉淀，稱為電解質(zhì)對膠體的聚沉作用，簡稱膠體的聚沉。請回答下列問題：（1）中鐵元素的化合價為_______。（2）過程①中活性菌表現(xiàn)了____(填“氧化”或“還原”)性，該過程的還原產(chǎn)物是____；過程③屬于____(填“物理”或“化學(xué)”)變化。（3）根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時，的作用有_______(填兩個)。（4）制備高鐵酸鉀常用的反應(yīng)原理為：。①通過該反應(yīng)說明：在堿性條件下，氧化性_______(填“>”、“=”或“<”)。②并用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。17.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①；②Cu；③；④膠體；⑤乙醇；⑥；⑦稀硫酸；⑧固體；⑨熔融的；⑩氨水。（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是_______(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是_______。（2）向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（3）寫出⑧的溶液與⑨的溶液恰好中和時的離子方程式：_______。（4）有同學(xué)認為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為，請根據(jù)列舉的物質(zhì)舉個例子反駁上述觀點(用離子方程式表示)：_______。（5）在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液電導(dǎo)率()隨新物質(zhì)加入量(V)的變化曲線如圖所示，分別與A、B、C曲線變化趨勢一致的分別是_______(按ABC順序填序號)。①向氨水中通入HCl氣體直至過量②向飽和石灰水中不斷通入③向硝酸中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至過量18.I．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：（1）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：、、、、、、和，取該溶液進行如下實驗：I．取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色。Ⅱ．取少許溶液滴入溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ．取少許溶液先滴加硝酸再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ．再取少許原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_______。②如溶液中各種離子數(shù)相等，確定溶液中_______(填有或無)。II．當(dāng)溫度和壓強一定時，向KOH、混合溶液中通入足量的氣體，隨的通入生成的沉淀質(zhì)量如圖所示：（2）實驗室制取二氧化碳的離子方程式：_______。（3）根據(jù)圖像可知，隨著通入KOH、混合溶液，反應(yīng)分多個階段，AB階段先后發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______。（4）隨著的通入，(不考慮在溶液中的溶解，忽略溶液體積的微小變化)混合溶液的導(dǎo)電性會發(fā)生一些變化，導(dǎo)電性：0點_______D點(填“>”、“≈”或“<”)。（5）0A段和BD段消耗用量的數(shù)量關(guān)系：_______(用a、b和c表示)。（6）原溶液中和的個數(shù)之比：_______(用a、b和c表示)。19.某同學(xué)欲探究H2O2的氧化還原性：（1）該同學(xué)從化合價的角度分析H2O2既有氧化性又有還原性，探究H2O2的氧化性可以選取的物質(zhì)是：___________(填序號)①淀粉KI溶液(酸性)②酸性KMnO4溶液③Cl2④HNO3溶液任選一個你所選的物質(zhì)進行實驗，觀察到___________現(xiàn)象，證明H2O2有氧化性，反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）繼續(xù)探究：資料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑①制備H2O2：將Na2O2溶于冰水中，產(chǎn)生少量氣泡，得溶液A。向A中加入過量稀H2SO4，得溶液B。②檢驗H2O2：向溶液A、B中分別滴加適量KMnO4溶液。Ⅰ.B中產(chǎn)生氣泡，滴入的溶液紫色褪去。反應(yīng)的離子方程式為___________。Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固體生成，產(chǎn)生大量氣泡。推測固體可能含MnO2，對其產(chǎn)生的原因提出猜想：猜想1.KMnO4，有氧化性，能被還原為MnO2猜想2.Mn2+有___________性，能與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生MnO2猜想3……③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中沒有產(chǎn)生棕褐色固體的原因，設(shè)計實驗如下：序號實驗試劑現(xiàn)象ia生成棕褐色固體，產(chǎn)生大量氣泡iib有少量氣泡iiiH2O2溶液有少量氣泡iii是ii和i的對照實驗。①X是___________。②a是___________、b是___________。③取i中棕褐色固體，實驗證明是MnO2。綜上所述，H2O2體現(xiàn)氧化性還是還原性與反應(yīng)對象的性質(zhì)和溶液的酸堿性有關(guān)。PAGEPAGE1荊州中學(xué)2024～2025學(xué)年高一上學(xué)期9月月考化學(xué)參考答案考試時間：75分鐘一、單選題(每小題3分，共45分)。1.化學(xué)與生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B.“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰D.維生素C可將轉(zhuǎn)變?yōu)?，所以維生素C具有還原性【答案】C【解析】【詳解】A．葡萄糖注射液是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)現(xiàn)象，選項A正確；B．鐵質(zhì)菜刀生銹鐵轉(zhuǎn)化為了氧化鐵，涉及氧化還原反應(yīng)，選項B正確；C．生石灰或硅膠都不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質(zhì)，選項C不正確；D．在維生素C可將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子中，F(xiàn)e元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，所以維生素C具有還原性，選項D正確；答案選C。2.下列與實驗有關(guān)的圖標(biāo)標(biāo)注錯誤的是A．護目鏡B．排風(fēng)C．熱燙D．腐蝕A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．為護目鏡標(biāo)識，A正確；B．為排風(fēng)標(biāo)識，B正確；C．為熱燙標(biāo)識，C正確；D．為鋒利標(biāo)識，D錯誤；故選D。3.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能否發(fā)生電離。下列電離方程式中正確的是A.在水溶液中：NaHCO3=Na++H++COB.在熔融狀態(tài)下：NaHSO4=Na++H++SOC.在水溶液中：Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2D.在熔融狀態(tài)下：Na2O=2Na++O2-【答案】D【解析】【詳解】A．在水溶液中：，A錯誤；B．在熔融狀態(tài)下：，B錯誤；C．在水溶液中：，C錯誤；D．在熔融狀態(tài)下：，D正確；故答案為：D。4.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A.含有的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.使酚酞試液變紅的溶液：、、、D.澄清透明溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸根和Ca2+離子會生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+具有氧化性，I-具有還原性，不能大量共存，故B錯誤；C．酚酞變紅色的溶液是堿性溶液，銨根和OH-反應(yīng)生成NH3·H2O弱堿，不能大量共存，故C錯誤；D．澄清透明溶液中各個離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；答案選D。5.圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是A.氯化鈉的電離方程式為：NaClCl-+Na+B.氯化鈉在通電條件下才能電離C.圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程D.氯化鈉在三種狀態(tài)下均能導(dǎo)電【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鈉在水中完全電離，電離方程式應(yīng)為：NaCl=Cl-+Na+，A錯誤；B．氯化鈉在水溶液或是熔融狀態(tài)下都可以電離出自由移動的離子，都可以導(dǎo)電，B錯誤；C．根據(jù)X與電源正極相連，Y與電源負極相連，及離子移動方向知，X作陽極、Y作陰極，由于圖b中只出現(xiàn)了兩種離子，不涉及水，則表示的是熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程，C正確；D．含自由移動的離子時才能導(dǎo)電，圖a表示固體氯化鈉，其中的陰陽離子不能自由移動，不導(dǎo)電；圖b表示熔融狀態(tài)下的氯化鈉，其中含自由移動的陰陽離子，能導(dǎo)電；圖c表示在水的作用下氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，因含自由移動的陰陽離子而能導(dǎo)電，D錯誤；故選C。6.下列離子方程式正確的是A.MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO＋Ba2＋=BaSO4↓B.NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋=CO2↑＋H2OC.Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD.澄清石灰水中加入鹽酸：OH-＋H＋=H2O【答案】D【解析】【詳解】A．缺少Mg2＋與OH－的反應(yīng)，正確的是Mg2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，故A錯誤；B．NaHCO3為弱酸強堿鹽，HCO不能拆寫，正確的是HCO＋H＋=H2O＋CO2↑，故B錯誤；C．電荷不守恒，正確的是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C錯誤；D．澄清石灰水中Ca(OH)2應(yīng)寫成Ca2＋和OH－，滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為OH－＋H＋=H2O，故D正確；答案為D。7.下列反應(yīng)(未配平)不可能實現(xiàn)的是A.Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O B.NH3+NO→HNO2+H2OC.S+H2SO4(濃)→SO2+H2O D.Fe2O3+CO→Fe+CO2【答案】B【解析】【詳解】A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可以實現(xiàn)，A錯誤；B．NH3+NO→HNO2+H2O中氮元素的化合價均升高，不可能實現(xiàn)，B正確；C．S+2H2SO4(濃)=3SO2+2H2O，可以實現(xiàn)C錯誤；D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，可以實現(xiàn)D錯誤；故選D。8.下圖表示的是碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A.反應(yīng)①②③④均屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)①中的單質(zhì)C為還原劑C.反應(yīng)④中既是氧化劑又是還原劑D.反應(yīng)①②③④所屬的基本反應(yīng)類型依次為：置換、復(fù)分解、化合、分解【答案】B【解析】【分析】①碳還原氧化銅，是置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；②二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，是化合反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)；③碳酸與氫氧化鈣反應(yīng)得到碳酸鈣和水，是復(fù)分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)；④碳酸鈣高溫分解得到氧化鈣和二氧化碳，是分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，①屬于氧化還原反應(yīng)，②③④均不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)①中的C還原氧化銅，C轉(zhuǎn)化為CO2，C的化合價升高，單質(zhì)C為還原劑，B正確；C．反應(yīng)④為非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．反應(yīng)①②③④所屬的基本反應(yīng)類型依次為：置換、化合、復(fù)分解、分解，D錯誤；故選B。9.下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是A.加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-B.加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-C.加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有Cl-D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】B【解析】【分析】SO32-、CO32-、HCO3-都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳；先滴入稀鹽酸排除銀離子、碳酸根等離子的干擾；加硝酸銀溶液產(chǎn)生的白色沉淀可能是氯化銀、硫酸銀、碳酸銀；加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等?！驹斀狻縎O32-、CO32-、HCO3-都能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，不一定有CO32-，故A錯誤；先滴入稀鹽酸排除銀離子、碳酸根等離子的干擾，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-，故B正確；加硝酸銀溶液產(chǎn)生的白色沉淀可能是氯化銀、硫酸銀、碳酸銀，所以原溶液中不一定含有Cl-，故C錯誤；加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，所以原溶液中不一定含有Ba2+，故D錯誤?！军c睛】該類試題需要明確的是進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，進行判斷、推理。10.向硝酸銀溶液中加入適量的碘化鉀后制得的一種碘化銀溶膠的微觀結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.碘化銀膠體粒子能吸附陽離子，從而使碘化銀膠體帶正電荷B.用過濾的方法除去碘化銀膠體中的硝酸鉀溶液C.碘化銀溶膠中，膠體粒子的直徑為1~100nmD.碘化銀溶膠與硝酸銀溶液本質(zhì)區(qū)別是前者會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．碘化銀膠體粒子能吸附陽離子，從而使碘化銀膠粒帶正電荷，碘化銀膠體不帶電荷，故A錯誤；B．膠體粒子能透過濾紙，不能用過濾的方法除去碘化銀膠體中的硝酸鉀溶液，應(yīng)該用滲析的方法除去碘化銀膠體中的硝酸鉀溶液，故B錯誤；C．根據(jù)膠體的定義，碘化銀溶膠中，膠體粒子的直徑為1~100nm，故C正確；D．碘化銀溶膠與硝酸銀溶液本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，故D錯誤；選C。11.某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的數(shù)目隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物B.消耗1個還原劑微粒，轉(zhuǎn)移6個電子C.NH被ClO-氧化成N2D.反應(yīng)后溶液的堿性增強【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖示，N2微粒數(shù)增多，N2是生成物；ClO-的數(shù)目減少，ClO-是反應(yīng)物；根據(jù)元素守恒分析，NH是反應(yīng)物、Cl-是生成物；NH中N元素化合價由-3升高為0，ClO-中Cl元素化合價由+1降低為-1，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，反應(yīng)離子方程式是3ClO-+2NH+2OH-=N2+3Cl-+5H2O?！驹斀狻緼．ClO-中Cl元素化合價由+1降低為-1，ClO-發(fā)生還原反應(yīng)，Cl-為還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．NH中N元素化合價由-3升高為0，NH是還原劑，消耗1個NH，轉(zhuǎn)移3個電子，故B錯誤；C．NH是還原劑、ClO-是氧化劑，NH被ClO-氧化成N2，故C正確；D．根據(jù)總反應(yīng)方程式3ClO-+2NH+2OH-=N2+3Cl-+5H2O，反應(yīng)消耗OH-，反應(yīng)后溶液的堿性減弱，故D錯誤；選C。12.某溶液含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+、Cl?、、中的幾種，為確定組成分別進行如下實驗①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。則下列說法錯誤的是A.原溶液一定是無色溶液 B.原溶液中一定含有的離子是Mg2+和Cl?C.配制成該溶液的電解質(zhì)最多有三種 D.實驗③可以省略不做【答案】C【解析】【詳解】A．由①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀得，溶液中一定不存在Cu2+，所以溶液一定為無色，A正確；B．由②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不產(chǎn)生沉淀，說明不含、，根據(jù)電中性原則，肯定存在Cl?，由①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，由于不含、故該白色沉淀只能是氫氧化鎂，故肯定含Mg2+，B正確；C．由①②③知，該溶液得溶質(zhì)為NaCl、KCl、MgCl2，溶劑為水，故配制成該溶液的電解質(zhì)有四種，C錯誤；D．由②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不產(chǎn)生沉淀，說明不含、，根據(jù)電中性原則，肯定存在Cl?，實驗③得目的是為了檢驗Cl?，故該實驗可以省略不做，D正確；故選C。13.下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是①2OH-＋CO2=CO＋H2O②Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O③CH3COOH＋NH3?H2O=CH3COO-＋NH＋H2O④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuA.①③ B.②④ C.②③ D.③【答案】D【解析】【詳解】①可以表示氫氧化鈉、氫氧化鉀與二氧化碳的反應(yīng)，不符合題意；②可以表示稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，也可以表示硫酸氫鈉過量時與氫氧化鋇的反應(yīng)，不符合題意；③只能表示醋酸與一水合氨的反應(yīng)，符合題意；④可以是鐵單質(zhì)與可溶性銅鹽的置換反應(yīng)，銅鹽可以是硫酸銅、氯化銅等等，不符合題意；故選D。14.某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來。下列實驗操作的操作順序中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③．C.①②③②④ D.④②③②①【答案】B【解析】【詳解】取該溶液先滴加過量硝酸鋇溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀檢驗并除去碳酸根離子，隨后過濾，濾液中加入過量硝酸鎂生成白色沉淀，檢驗并除去氫氧根離子，過濾，濾液中加入硝酸銀，生成AgCl白色沉淀，檢驗氯離子，則可依次檢驗三種陰離子，順序為④②①②③，故答案選B。15.已知氧化性：，向含a個的溶液中加入含b個的溴水，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是A.離子的還原性強弱：B.當(dāng)時，發(fā)生離子反應(yīng)：C.當(dāng)時，反應(yīng)后的溶液中、、離子數(shù)目之比為D.當(dāng)時，發(fā)生離子反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．已知氧化性：，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知微粒的還原性：I-＞Fe2+＞Br-，A正確；B．由于氧化性：，所以加入的Br2先與FeI2電離產(chǎn)生的I-發(fā)生反應(yīng)：Br2+2I-=I2+2Br-，此時二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1∶2，過量的Br2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)：Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，故當(dāng)2a≥b時，一定發(fā)生的離子反應(yīng)：Br2+2I-=I2+2Br-，B正確；C．當(dāng)5a=4b時，即a個FeI2和個Br2反應(yīng)，所以I-完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+一半被氧化成Fe3+，所以離子濃度之比：c(Fe2+)∶c(Fe3+)∶c(Br-)=1∶1∶5，C正確；D．當(dāng)3a<2b時，a個的FeI2溶液和b個Br2恰好完全反應(yīng)，其中Fe2+與I-的物質(zhì)的量之比為1：2，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-，D錯誤；故選D。二、填空題。16.高鐵酸鉀(，極易溶于水)是常見的水處理劑，其原理如圖?！静殚嗁Y料】向膠體中加入電解質(zhì)后，膠體因失去穩(wěn)定性而發(fā)生離子的聚集以至沉淀，稱為電解質(zhì)對膠體的聚沉作用，簡稱膠體的聚沉。請回答下列問題：（1）中鐵元素的化合價為_______。（2）過程①中活性菌表現(xiàn)了____(填“氧化”或“還原”)性，該過程的還原產(chǎn)物是____；過程③屬于____(填“物理”或“化學(xué)”)變化。（3）根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時，的作用有_______(填兩個)。（4）制備高鐵酸鉀常用的反應(yīng)原理為：。①通過該反應(yīng)說明：在堿性條件下，氧化性_______(填“>”、“=”或“<”)。②并用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。【答案】（1）+6（2）①.還原②.③.物理（3）消毒殺菌、凈水（4）①.>②.【解析】【小問1詳解】K2FeO4中K為+1，O為?2價，則鐵元素的化合價為+6價；故答案為：+6【小問2詳解】過程①中K2FeO4中Fe化合價降低，活性菌中元素化合價升高，因此活性菌表現(xiàn)了還原性，化合價降低得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，因此該過程的還原產(chǎn)物是Fe3+；過程③是膠體吸附懸浮雜質(zhì)而達到凈水作用，屬于物理變化；故答案為：還原；Fe3+；物理；【小問3詳解】根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時，K2FeO4作氧化劑，能消毒殺菌，得到的產(chǎn)物生成膠體具有凈水作用，因此K2FeO4的作用有消毒殺菌、凈水；故答案為：消毒殺菌、凈水；【小問4詳解】①通過該反應(yīng)說明：在堿性條件下，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性ClO﹣＞；故答案為：＞；②鐵元素的化合價由+3升高到+6，1個Fe(OH)3失去3個電子，KClO中Cl為+1價，降低到-1，1個KClO得2個電子，；故答案為：。17.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①；②Cu；③；④膠體；⑤乙醇；⑥；⑦稀硫酸；⑧固體；⑨熔融的；⑩氨水。（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是_______(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是_______。（2）向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（3）寫出⑧的溶液與⑨的溶液恰好中和時的離子方程式：_______。（4）有同學(xué)認為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為，請根據(jù)列舉的物質(zhì)舉個例子反駁上述觀點(用離子方程式表示)：_______。（5）在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液電導(dǎo)率()隨新物質(zhì)加入量(V)的變化曲線如圖所示，分別與A、B、C曲線變化趨勢一致的分別是_______(按ABC順序填序號)。①向氨水中通入HCl氣體直至過量②向飽和石灰水中不斷通入③向硝酸中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至過量【答案】（1）①.④⑦⑩②.①③⑧⑨（2）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液（3）（4）（5）②③①【解析】【分析】①是化合物，是電解質(zhì)；②Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③是化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤乙醇是化合物，屬于非電解質(zhì)；⑥是化合物，屬于非電解質(zhì)；⑦稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧固體是化合物，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨熔融的是化合物，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑩氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。【小問1詳解】根據(jù)分析，以上物質(zhì)中屬于混合物的是：④⑦⑩；屬于電解質(zhì)的是：①③⑧⑨；【小問2詳解】向膠體中逐滴滴加稀硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，得到黃色溶液；【小問3詳解】的溶液與溶液恰好中和時的離子方程式：；【小問4詳解】的溶液與溶液恰好中和時離子方程式不能用表示，離子方程式表示為：；【小問5詳解】①向氨水中通入HCl氣體直至過量，生成氯化銨，離子濃度增大，故電導(dǎo)率一直增大，為C；②向飽和石灰水中不斷通入，先生成碳酸鈣，離子濃度降到最低時完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，繼續(xù)通二氧化碳，碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，離子濃度增大，電導(dǎo)率增大，為A；③向硝酸中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至過量，先生成硝酸鉀和水，離子濃度減小，電導(dǎo)率降低，過量時離子濃度又增大，為B，故分別與A、B、C曲線變化趨勢一致的分別是：②③①。18.I．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：（1）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：、、、、、、和，取該溶液進行如下實驗：I．取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色。Ⅱ．取少許溶液滴入溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ．取少許溶液先滴加硝酸再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ．再取少許原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_______。②如溶液中各種離子數(shù)相等，確定溶液中_______(填有或無)。II．當(dāng)溫度和壓強一定時，向KOH、混合溶液中通入足量的氣體，隨的通入生成的沉淀質(zhì)量如圖所示：（2）實驗室制取二氧化碳的離子方程式：_______。（3）根據(jù)圖像可知，隨著通入KOH、混合溶液，反應(yīng)分多個階段，AB階段先后發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______。（4）隨著的通入，(不考慮在溶液中的溶解，忽略溶液體積的微小變化)混合溶液的導(dǎo)電性會發(fā)生一些變化，導(dǎo)電性：0點_______D點(填“>”、“≈”或“<”)。（5）0A段和BD段消耗用量的數(shù)量關(guān)系：_______(用a、b和c表示)。（6）原溶液中和的個數(shù)之比：_______(用a、b和c表示)。【答案】（1）①.、、、②.無（2）（3），（4）（5）（6）或【解析】【分析】將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，說明不含F(xiàn)e3+；Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色，說明一定含有OH-，一定不含Mg2+；Ⅱ.取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明一定不含或；Ⅲ.取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有Cl-；Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明一定含有Ba2+；混合溶液中通入二氧化碳，首先是氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇和水，然后氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水，然后碳酸鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鉀，碳酸鋇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鋇。【小問1詳解】①綜上所述，溶液中一定含有Ba2+、Cl-、OH-，一定不含Mg2+、Fe3+、、；②溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，離子數(shù)目相等時，正負電荷數(shù)相等，所以無K+；故答案為：Mg2+、Fe3+、、；無；【小問2詳解】實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；【小問3詳解】由分析可知，AB階段包含氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水，然后碳酸鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鉀，離子方程式為：，；故答案為：；；【小問4詳解】溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中離子的濃度和電荷，0點溶液中的離子為鉀離子、鋇離子和氫氧根離子，D點溶液中含有鉀離子、鋇離子和碳酸氫根離子，根據(jù)元素守恒分析，離子濃度和離子電荷沒有變化，所以兩點的導(dǎo)電性相同；故答案為：≈；【小問5詳解】生成碳酸鋇和碳酸鋇溶解消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量相同，即a=（c-b）；故答案為：a=（c-b）；【小問6詳解】氫氧化鋇的物質(zhì)的量與消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量相同，氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鉀，氫氧化鉀和二氧化碳的物質(zhì)的量也相同，所以鋇離子和鉀離子的物質(zhì)的量等于其消耗的二氧化