湖南長沙長郡中學(xué)2024至2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1長郡中學(xué)2024年下學(xué)期高二期中考試化學(xué)命題人：陳巧玲、朱旭、王雨佳、鄧筱英審題人：李翔審核人：李翔時量：75分鐘滿分：100分得分____________可能用到的相對原子質(zhì)量：一、單項(xiàng)選擇題（本題共14個小題，每小題3分，共42分）1．化學(xué)與人類生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A.開發(fā)地?zé)崮?、太陽能、風(fēng)能等新能源，減少對礦物能源的依賴B.研發(fā)催化劑將還原為甲醇有利于“碳中和”目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)C.使用干冰進(jìn)行人工降雨，固態(tài)干冰升華為是吸熱反應(yīng)D.升溫能增大單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大2．下列敘述正確的是（）A.甲烷的燃燒熱為，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B.在一定條件下將和置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C.已知，則D.已知中和熱，則3．借助鹽酸與溶液反應(yīng)，用如圖所示裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說法不正確的是（）A.所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、玻璃攪拌器量筒B.為了保證完全被中和，采用稍過量的溶液C.若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算所得反應(yīng)熱偏大D.溶液混合后，直至溫度長時間不再改變時，測量并記錄反應(yīng)后體系的溫度4．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，有關(guān)下列圖像的說法正確的是（）abcdA.依據(jù)圖a可判斷逆反應(yīng)B.在圖b中，虛線只可表示加入催化劑C.圖c可表示增大Z的濃度D.圖d可表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況5．三氯氧釩主要用作溶劑、烯烴聚合的催化劑。合成原理是。在密閉反應(yīng)器中充入足量和發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A.X代表壓強(qiáng)B.其他條件不變，升高溫度可使c點(diǎn)向a點(diǎn)遷移C.平衡常數(shù)：D.6．在容積不變的容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：。起始投料比均為，其他條件不變時，分別探究溫度以及不同催化劑對上述反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)測得與時間的關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）A.在Ⅱ的條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B.，Ⅲ中平均反應(yīng)速率C.對比Ⅰ、Ⅱ，說明反應(yīng)溫度相同，使用的催化劑效果Ⅱ優(yōu)于ⅠD.對比Ⅰ、Ⅲ，說明加入催化劑，沒有加快反應(yīng)速率，但是提高了平衡轉(zhuǎn)化率7．已知體系自由能變化。已知兩個反應(yīng)的與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）已知：和隨溫度變化很小。A.反應(yīng)②的B.反應(yīng)①在時能自發(fā)進(jìn)行C.在一定溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)①②均能自發(fā)D.反應(yīng)②的8．已知，下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法正確的是（）A.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率，所以生產(chǎn)中壓強(qiáng)越大越好B.步驟④中反應(yīng)溫度提高至，反應(yīng)速率加快且催化劑的活性更高C.步驟②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.若此反應(yīng)中和均不隨溫度變化而變化，則保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度應(yīng)低于9．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)。酸由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是（）A.在冰醋酸中可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.在冰醋酸中硝酸的電離方程式為C.水對這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱D.向的冰醋酸溶液中加入少量氯化鈉固體，的電離平衡正向移動10．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.圖中對應(yīng)的溫度大小關(guān)系為B.P點(diǎn)溶液中可大量存在C.溫度不變，通入少量氯化氫氣體，可使溶液從Q點(diǎn)變到N點(diǎn)D.在溫度下，將的鹽酸和的氫氧化鈉溶液等體積混合后，所得溶液呈中性11．室溫下，有相同條件下的四種溶液：①的乙酸溶液；②的硫酸溶液；③的氨水；④的燒堿溶液。下列說法不正確的是（）A.②、③兩溶液等體積混合，所得溶液中B.水電離的C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的D.④與①混合，若混合后溶液，則12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A常溫下，測定和溶液的B向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成與發(fā)生雙水解C常溫下，向溶液中滴加酚酞溶液溶液變?yōu)闇\紅色D常溫下，用計(jì)分別測定溶液和溶液的測得都等于7同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度相同A.AB.BC.CD.D13．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將溶液和溶液倒入淀粉和的混合溶液中，該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理有①;②;③（橙紅色）。觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生橙紅色沉淀，幾秒鐘后溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色。下列說法正確的是（）A.是反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)后混合液的減小C.該實(shí)驗(yàn)條件下，反應(yīng)速率：D.可以用溶液代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)14．室溫下，取濃度均為的溶液、溶液各于2個錐形瓶中，分別用溶液滴定，滴定過程中的與滴加溶液體積的關(guān)系如圖所示，已知：為紅色，。下列說法不正確的是（）A.可用溶液作溶液滴定溶液的指示劑B.C.D.其他條件不變，若將溶液改為溶液，則滴定終點(diǎn)向下移動二、非選擇題（本題共4個小題，共58分）15．（14分）根據(jù)要求回答以下問題：Ⅰ．室溫下，有如下四種溶液：①溶液；②的溶液；③的溶液；④的溶液。（1）①和③溶液中水電離產(chǎn)生的之比為____________。（2）將②稀釋1000倍，稀釋后溶液中約為____________。（3）④中____________（填準(zhǔn)確數(shù)值，無需運(yùn)算）。Ⅱ．是常見的大氣污染物，是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，為減少對環(huán)境造成的影響，可采用以下方法將其資源化利用。（4）和可用溶液吸收，主要反應(yīng)：;。下列措施不能提高尾氣中和去除率的有____________（填標(biāo)號）。A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量溶液（5）工業(yè)上用與反應(yīng)合成甲醇（a和b均大于零）：①②③則____________（用含的代數(shù)式表示），____________（用含a、b的代數(shù)式表示）。在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的和發(fā)生反應(yīng)③，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________（填標(biāo)號）。A.混合氣體的密度保持不變B.的轉(zhuǎn)化率保持不變C.的體積分?jǐn)?shù)保持不變16．（14分）食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于。用標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測定食醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，回答下列問題：（1）某同學(xué)用酸堿中和滴定法測定市售食用白醋醋酸濃度，當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，測得溶液中，則此時溶液中的____________。（已知室溫下醋酸的）（2）根據(jù)該同學(xué)的計(jì)算結(jié)果，應(yīng)該選____________作指示劑（填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”）。（3）該滴定達(dá)到終點(diǎn)時的現(xiàn)象是________________________________________。（4）某次實(shí)驗(yàn)滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所用溶液的體積為____________。（5）用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結(jié)果如下表所示。滴定次數(shù)待測溶液的體積/標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/滴定前刻度滴定后刻度125.000.0225.01225.000.7025.71325.000.5024.2則該白醋的濃度是____________，____________（填“符合”或“不符合”）國家標(biāo)準(zhǔn)。（6）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏低的是____________（填標(biāo)號）。A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.滴定過程中搖動時有液滴濺出D.讀取溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)17．（15分）已知室溫下濃度均為的各溶液如下表所示。溶液（1）①溶液顯酸性的原因是______________________________________________。②侯氏制堿法中，使從母液中析出的措施不包括____________（填標(biāo)號）。A.冷卻B.加入食鹽細(xì)顆粒C.通入③時，將氨水與鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中：，試用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)____________。（2）①上述5種溶液中，水的電離程度最小的是____________（填化學(xué)式）。②溶液中，____________（填“>”“<”或“=”）。（3）①向溶液中加入過量的溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。②在一定溫度下，溶液加水稀釋至過程中，下列數(shù)值變小的是____________（填標(biāo)號）。A.B.C.D.③已知時氫氰酸的電離平衡常數(shù)，同濃度、同體積的與的混合溶液呈____________（填“酸”“堿”或“中”）性。18．（15分）硫化氫既是一種污染環(huán)境的有害氣體，也是一種可以轉(zhuǎn)換合成為多種化工產(chǎn)品的硫資源，合理地利用這部分硫資源對環(huán)境保護(hù)及提高能源經(jīng)濟(jì)效益都非常重要。Ⅰ．硫化氫和甲烷重整制氫氣是硫化氫利用的一種新途徑。該途徑主反應(yīng)為：，副反應(yīng)：（1）在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的有____________（填標(biāo)號）。a.b.c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變（2）實(shí)驗(yàn)測得主反應(yīng)（是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。①主反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)的關(guān)系：____________。②反應(yīng)達(dá)平衡后，僅升高溫度，增大的倍數(shù)____________（填“>”“<”或“=”）增大的倍數(shù)。③若在的恒容密閉容器中充入和，在一定溫度下只發(fā)生主反應(yīng)，達(dá)到平衡時，為，則的轉(zhuǎn)化率為____________，____________（請寫出計(jì)算式）。（3）在反應(yīng)溫度為、進(jìn)料和的物質(zhì)的量之比為時，轉(zhuǎn)化率可達(dá)90%，但后催化劑也迅速失活。其原因?yàn)開____________________________。Ⅱ．硫化氫回收制硫黃是硫化氫利用的另一種途徑。和在硫酸鋁溶液中發(fā)生反應(yīng)：。探究硫化氫轉(zhuǎn)化率的影響因素，其他條件相同時，的轉(zhuǎn)化率隨投料比的變化如圖1所示，的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。圖1圖2（4）該工藝的最優(yōu)條件為____________。（5）當(dāng)溫度升高至?xí)r，的轉(zhuǎn)化率下降，從溶解度分析其原因可能為___________________________。PAGEPAGE1長郡中學(xué)2024年下學(xué)期高二期中考試化學(xué)參考答案一、單項(xiàng)選擇題（本題共14個小題，每小題3分，共42分）題號1234567891011121314答案CCDABCDDDCACBD1．C【解析】開發(fā)新能源，如地?zé)崮?、太陽能、風(fēng)能等，減少對礦物能源的依賴，減少有毒氣體的排放，減少環(huán)境污染，故A項(xiàng)正確；研發(fā)催化劑將還原為甲醇，消耗，有利于“碳中和”目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)，故B項(xiàng)正確；固態(tài)干冰升華為是吸熱過程，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C項(xiàng)錯誤；升高溫度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以反應(yīng)速率增大，故D項(xiàng)正確；故答案選C。2．C【解析】根據(jù)燃燒熱的定義可知，生成物中應(yīng)為液態(tài)，故表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，A錯誤；由于和反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，即在一定條件下將和置于密閉容器中充分反應(yīng)，參加反應(yīng)的小于，放出熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，B錯誤；已知等質(zhì)量的C完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒生成時放出的熱量多，故已知，則，C正確；除酸堿中和放出熱量，二者還生成了硫酸鋇沉淀，也有反應(yīng)熱，D錯誤；故答案為C。3．D【解析】C項(xiàng)，若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由于醋酸電離吸熱，反應(yīng)放熱更少，則計(jì)算所得反應(yīng)熱偏大，故C正確。D項(xiàng)，需要測定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有反應(yīng)前鹽酸、氫氧化鈉溶液的溫度和反應(yīng)后混合溶液的最高溫度，故D錯誤。4．A【解析】依據(jù)圖像分析，溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡遞向進(jìn)行，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；該反應(yīng)為氣體體積相等的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使化學(xué)反應(yīng)速率增大，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，化學(xué)平衡不移動，所以虛線還可表示增大壓強(qiáng)，B錯誤；增大Z的濃度，逆反應(yīng)速率突然增大，平衡逆向移動，正反應(yīng)速率緩緩增大，C錯誤；反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量也不變，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不會隨溫度的變化而變化，D錯誤。5．B【解析】該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，若X代表壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大，與圖像不符，A錯誤；其他條件不變，對平衡體系加熱，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，即c點(diǎn)向a點(diǎn)遷移，B正確；a、b點(diǎn)對應(yīng)溫度相等，平衡常數(shù)相等，C錯誤；X不代表壓強(qiáng)，故X代表溫度，相同的溫度下，壓強(qiáng)越大，的轉(zhuǎn)化率越大，故，D錯誤。7．D【解析】反應(yīng)②隨溫度的升高，逐漸增大，則，A正確；由圖可知，反應(yīng)①在時，故此時反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行，B正確；由圖可知，在一定溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)①②的時，即反應(yīng)①②均能自發(fā)進(jìn)行，C正確；和隨溫度變化很小，可認(rèn)為不隨溫度而變化，由圖中數(shù)據(jù)可知，對反應(yīng)②來說，，即，D錯誤。8．D【解析】合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡正向移動，提高原料轉(zhuǎn)化率，加壓也可以提高反應(yīng)速率，但壓強(qiáng)過大對設(shè)備要求高，且不經(jīng)濟(jì)，A錯誤；步驟④中反應(yīng)溫度為時催化劑活性較好，提高至，催化劑的活性下降，B錯誤；步驟④加入催化劑只能提高反應(yīng)速率，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，加壓、液化分離出和的循環(huán)再利用均可以使平衡正向移動，所以步驟②⑤⑥有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，步驟④不能，C錯誤；該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度，需使，即，得，因此保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度低于，D正確。11．A【解析】氨水是弱堿，只有部分電離，所以，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以其溶液中，故若②、③兩溶液等體積混合，氨水過量，所得溶液顯堿性，故溶液中，A錯誤；①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的，B正確；根據(jù)稀釋定律可知，強(qiáng)酸強(qiáng)堿每稀釋10倍，向7靠近1個單位，弱酸弱堿每稀釋10倍，向7靠近小于1個單位，分別加水稀釋10倍，四種溶液的分別為：大于2小于3、等于3、大于11小于12、等于11，故小為：，C正確；④與①混合后，由于，故若，故若混合后溶液，則，D正確。12．C【解析】和溶液濃度未必相同，不能通過溶液的去比較酸性強(qiáng)弱，故A錯誤；溶液中滴加溶液，促進(jìn)的電離，離子方程式為，不是雙水解，故B錯誤；向溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，溶液呈堿性，說明。的水解程度大于電離程度，，故C正確；不同濃度的溶液均為7，說明醋酸根離子和銨根離子的水解程度相等，但是，溶液濃度越大，水解成的離子物質(zhì)的量越大，水的電離程度越大，故D錯誤。13．B【解析】是①中生成，②中消耗，屬于中間產(chǎn)物，②未完全消耗①產(chǎn)生的，也是總反應(yīng)的產(chǎn)物，A項(xiàng)錯誤；反應(yīng)①生成的和的物質(zhì)的量之比為，而反應(yīng)②消耗的和的物質(zhì)的量之比為，且反應(yīng)③也消耗，所以總的來說生成的數(shù)量大于消耗的數(shù)量，數(shù)量增多，減小，B項(xiàng)正確；根據(jù)現(xiàn)象，先產(chǎn)生橙紅色沉淀，幾秒鐘后溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色，說明反應(yīng)速率：，C項(xiàng)錯誤；若用溶液代替溶液，則沒有生成反應(yīng)②所需的，反應(yīng)②難以發(fā)生，現(xiàn)象應(yīng)該不同，D項(xiàng)錯誤。14．D【解析】向含有相同濃度的和混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀，故可以用溶液作溶液滴定溶液的指示劑，故A正確；由分析可知，，故B正確；當(dāng)在溶液中加入溶液，混合溶液中，則溶液中，故C正確；，其他條件不變，若將溶液改為溶液，則滴定終點(diǎn)時溶液中會更小，則滴定終點(diǎn)上移，故D錯誤。二、非選擇題（本題共4個小題，每空2分，共58分）15．（每空2分，共14分）（1）（2）（3）（4）A（5）BC【解析】（1）①的溶液中，溶液中氫離子來自水的電離，;③的溶液中，溶液中氫氧根離子來自水的電離，;故以上兩種溶液中水電離產(chǎn)生的之比為。（2）將②即的溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液中，而，故約為。（3）④的溶液中：，則溶液中質(zhì)子守恒為，故。（4）加快通入尾氣的速率，尾氣中和去除率降低，選A。（5）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)；混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，密度為恒定值，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A不符合題意；的轉(zhuǎn)化率為變量，當(dāng)變量保持不變，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B符合題意；的體積分?jǐn)?shù)保持不變，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C符合題意；故