第20講 金屬的化學性質（解析版）

第20講金屬的化學性質金屬的氧化金屬與酸反應金屬與鹽反應金屬的冶煉一.金屬與氧氣的反應：金屬條件反應的化學方程式現(xiàn)象(或備注)Mg點燃2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO劇烈燃燒，耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體Al常溫4Al＋3O2=2Al2O3表面生成致密保護膜點燃(氧氣中)4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Al2O3劇烈燃燒，放出大量熱和耀眼的白光，生成白色固體Fe常溫、潮濕空氣4Fe＋3O2＋nH2O=2Fe2O3·nH2O在氧氣和水共同作用下，會生成暗紅色疏松的鐵銹氧氣中點燃3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體Cu加熱2Cu＋O2△2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏睗窨諝?Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質AuAg高溫下也不與氧氣反應，“真金不怕火煉”二.金屬與酸的反應：金屬現(xiàn)象反應的化學方程式鎂劇烈反應，大量氣泡，溶液仍為無色，放熱Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑鋁劇烈反應(比鎂稍緩)，大量氣泡，溶液仍為無色，放熱2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑鋅反應較劇烈，大量氣泡，溶液仍為無色，放熱Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑鐵反應緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑銅不反應【金屬與酸反應圖像的問題】（1）反應時間與產(chǎn)生氫氣的關系（活動性順序決定反應快慢）（2）向等質量金屬中加酸反應圖像（與價量比有關）（3）向等質量酸中加金屬反應圖像其中，甲、乙、丙、丁分別表示鋁、鎂、鐵、鋅。三.金屬與鹽的反應：實驗操作現(xiàn)象反應的化學方程式鐵絲浸入硫酸銅溶液鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲表面出現(xiàn)銀白色物質，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag1．金屬活動性順序：__K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au__。2．按照金屬活動性順序，一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來，排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。這些反應都是置換反應。四.金屬的銹蝕與防護：1．鐵銹蝕的條件：水、氧氣。銅銹蝕的條件：水、氧氣、二氧化碳。2．防銹蝕的方法：改變金屬內部結構，如制成不銹鋼等；在金屬表面形成各種保護層，如涂防銹油、油漆；形成氧化物保護膜等。3．保護金屬資源的有效途徑：防止金屬的腐蝕，金屬的回收利用，有計劃合理地開采礦物，尋找金屬的替用品等?？键c一：金屬與酸反應【例1】為驗證常見金屬的活動性順序，小紅設計了以下實驗。下列說法中正確的是

A．實驗①和②中均有氣泡產(chǎn)生B．實驗③中固體質量減少，溶液由藍色變?yōu)辄S色C．若X為Zn，Y為，可驗證Zn比Fe活潑D．利用以上實驗無法驗證Zn、Fe、Cu、Ag的活動性【答案】D【解析】A、鋅位于金屬活動性順序表中氫的前面，能夠與稀硫酸反應生成氫氣，實驗①中有氣泡產(chǎn)生，銅位于金屬活動性順序表中氫的后面，不能與稀硫酸反應生成氫氣，實驗②中沒有氣泡產(chǎn)生，選項錯誤；B、實驗③中鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，參加反應的鐵與生成的銅的質量比為56：64，則反應后固體的質量增加，同時觀察到溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，選項錯誤；C、鋅與硫酸鐵反應生成硫酸鋅和硫酸亞鐵，沒有單質生成，不能驗證鋅與鐵的活動性關系，選項錯誤；D、實驗①中鋅與稀硫酸反應生成氫氣，說明鋅位于金屬活動性順序表中氫的前面，實驗②中銅不與稀硫酸反應，說明銅位于金屬活動性順序表中氫的后面，即鋅的活動性比銅強，實驗③中鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵的活動性比銅強，實驗不能比較鋅與鐵的活動性的關系，且實驗中沒有出現(xiàn)銀單質或銀鹽溶液，所以利用以上實驗無法驗證Zn、Fe、Cu、Ag的活動性，選項正確，故選D。【例2】向等質量的鎂粉和鐵粉中分別加入等濃度的稀硫酸，生成氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系曲線正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】D【解析】開始時，金屬過量，參加反應的稀硫酸的質量相等，生成氫氣的質量也相等；每消耗24份質量的鎂或56份質量的鐵均生成2份質量的氫氣，故等質量的鎂、鐵完全反應后，鎂和稀硫酸反應生成的氫氣多，D正確?？键c二：金屬與鹽【例1】向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中逐漸加入mg鐵粉，溶液質量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．A點對應的固體是AgB．B點溶液中的陽離子有Fe2+、Cu2+C．C點對應的溶液為無色D．加入mg鐵粉后，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生【答案】C【解析】A、由圖可知，A點位于先發(fā)生的反應中，加入的鐵完全反應，則A點對應的固體是鐵與硝酸銀反應生成的Ag，選項正確；B、由圖可知，B點位于后發(fā)生的反應過程中，即B點是鐵與硝酸銅反應的過程中，此時溶液中的溶質是反應生成的硝酸亞鐵和剩余的硝酸銅，則B點溶液中的陽離子有Fe2+、Cu2+，選項正確；C、由圖可知，C點處沒有發(fā)生反應，鐵粉有剩余，且其質量保持不變，即硝酸銀和硝酸銅完全反應，溶液中的溶質只有硝酸亞鐵，溶液呈淺綠色，選項錯誤；D、由圖可知，加入的mg鐵粉沒有完全反應，有鐵粉剩余，則加入mg鐵粉后，過濾，濾渣中有銀、銅、鐵，向濾渣中加入稀鹽酸，鐵與硝酸銀反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，選項正確，故選C。【例2】小明欲從廢棄的鎳(Ni)鋅電池中分離某貴重金屬。通過初步處理，已從廢棄物中獲取了一定量的金屬混合物。經(jīng)分析可知，混合物中含有鋅、銅、銀、鎳四種金屬。實驗主要流程如下圖所示(反應條件已略去)：

查閱資料：鎳能與稀硫酸反應生成+2價的鎳鹽和氫氣。下列說法錯誤的是A．溶液甲中含有三種陽離子B．固體A中含有兩種金屬C．溶液丙中可能含有兩種溶質，且溶液丙的質量小于所加的AgNO3溶液的質量D．鋅、銅、銀、鎳四種金屬的活動性由強到弱的順序是鎳>鋅>銅>銀【答案】D【解析】A、向四種金屬的混合物中加入一定量的稀硫酸，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鎳和稀硫酸反應生成硫酸鎳和氫氣，銅、銀和稀硫酸不反應，向溶液甲中加入過量的鋅，生成氣體，說明硫酸過量，溶液甲中含硫酸、硫酸鋅、硫酸鎳，溶液甲中含氫離子、鋅離子，鎳離子三種陽離子，故A不符合題意；B.由A的分析可知，加入的硫酸過量，則固體A中含不與稀硫酸反應的銅和銀兩種金屬，故B不符合題意；C、向固體A中加入一定質量的硝酸銀，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，即，故溶液丙中一定含硝酸銅，可能含硝酸銀，64份質量的銅置換出216份質量的銀，固體質量增加，溶液質量減小，故溶液丙的質量小于所加的硝酸銀溶液的質量，故C不符合題意；D、加入稀硫酸，鋅、鎳能與稀硫酸反應，銅、銀和稀硫酸不反應，說明在金屬活動性順序里，鋅、鎳排在氫前，銅、銀排在氫后，鋅、鎳比銅、銀活潑，向溶液甲中加入過量的鋅，得到固體混合物B，說明鋅能與硫酸鎳反應，說明鋅比鎳活潑，向固體A中加入一定質量的硝酸銀，銅能與硝酸銀反應，說明銅比銀活潑，故可得出四種金屬的活動性由強到弱的順序是：鋅＞鎳＞銅＞銀，故D符合題意?？键c三：金屬的氧化與冶煉【例1】某小組利用如圖裝置進行創(chuàng)新實驗（夾持裝置已略去）。實驗前檢查裝置氣密性良好，實驗時，打開彈簧夾K，觀察一段時間，無明顯現(xiàn)象；關閉K，加入食鹽水，觀察同樣的一段時間后打開K，發(fā)現(xiàn)注射器活塞向左移動。下列說法不正確的是

A．鐵銹蝕屬于緩慢氧化 B．實驗過程中裝置內氧氣的含量減小C．滴加食鹽水能加快鐵銹蝕 D．根據(jù)實驗可得出鐵的銹蝕需要水的參與【答案】D【解析】A、鐵銹蝕是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生的緩慢的不易察覺的氧化反應，屬于緩慢氧化，故A說法正確；B、鐵銹蝕是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生的緩慢氧化，鐵銹蝕消耗裝置內的氧氣，所以實驗過程中裝置內氧氣的含量減小，故B說法正確；C、實驗開始滴加氯化鈉溶液前，無明顯現(xiàn)象，說明反應緩慢，加入氯化鈉溶液后，發(fā)現(xiàn)注射器活塞向左移動，說明反應速率加快，說明滴加食鹽水能加快鐵銹蝕，故C說法正確；D、此實驗只能推斷出食鹽水能加速鐵的銹蝕，不能推斷出鐵的銹蝕需要水的參與，故D說法錯誤；故選D?！纠?】用如圖“微型”裝置模擬冶鐵實驗，已知一氧化碳發(fā)生裝置中反應的化學方程式為H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O。下列說法正確的是

A．應先點燃酒精燈后通入COB．酒精燈上罩金屬網(wǎng)罩是為了集中火焰提高溫度C．該實驗不用處理尾氣D．該實驗可以驗證CO還原氧化鐵的氣體產(chǎn)物【答案】B【解析】A、一氧化碳不純加熱會爆炸，故實驗時應先通一會兒一氧化碳，后點燃酒精燈，故A錯誤，不符合題意；B、酒精燈上罩金屬網(wǎng)罩是為了集中火焰提高溫度從而提供高溫條件，故B正確，符合題意；C、實驗中可能會有未參與反應的一氧化碳氣體逸出，故需要尾氣處理，故C錯誤，不符合題意；D、由題意可知，草酸分解也會產(chǎn)生二氧化碳，故該實驗澄清石灰水變渾濁不能證明二氧化碳是CO還原氧化鐵的氣體產(chǎn)物，故D錯誤，不符合題意。1．小明設計實驗探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序。他設計了四個實驗方案，分別選擇的試劑是：①銅、鋅、硫酸亞鐵溶液；②鐵、銅、硫酸鋅溶液；③鋅、鐵、銅、稀硫酸；④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸鋅溶液。上述四個方案所選試劑正確的是A．①③ B．②④ C．①④ D．②③【答案】A【解析】①將銅放入硫酸亞鐵溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑；鋅放入硫酸亞鐵溶液中生成硫酸鋅和鐵，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，鋅表面有銀白色固體析出，說明鋅比鐵活潑，故能比較鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，正確；②將鐵、銅放入硫酸鋅溶液中，均無明顯現(xiàn)象，說明鋅比鐵、銅活潑，但不能確定鐵、銅的金屬活動性，錯誤；③將鋅、鐵、銅放入稀硫酸中，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，有氣泡生成；鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液變?yōu)闇\綠色，有氣泡生成；銅不和稀硫酸反應，無明顯現(xiàn)象；說明鋅、鐵比銅活潑；將鋅放入硫酸亞鐵溶液中，生成硫酸鋅和鐵，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，鋅表面有銀白色固體析出，說明鋅比鐵活潑，故能比較鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，正確；④將銅分別放入硫酸亞鐵溶液、硝酸鋅溶液，均無明顯現(xiàn)象，說明鐵、鋅比銅活潑，但不能確定鐵、鋅的金屬活動性，錯誤。故選A。2．對鐵生銹與燃燒條件的實驗探究如圖所示。實驗前小氣球稍膨脹，實驗中可觀察到②中鐵絲生銹，④中鐵絲加熱至一定溫度后發(fā)生劇烈燃燒。下列說法不正確的是

A．對比①②可知，接觸水是鐵生銹的條件之一B．對比①③可知，接觸CO2不是鐵生銹的條件C．對比①④可知，溫度達到著火點是鐵燃燒的條件之一D．④中的干沙可換成水，實驗結束時，②④的小氣球變癟【答案】B【解析】A、①中鐵絲與氧氣接觸，②中鐵絲與氧氣、水接觸，實驗中觀察到①中的鐵絲不生銹，②中的鐵絲生銹則對比①②可知，接觸水是鐵生銹的條件之一，選項正確；B、①中鐵絲與氧氣接觸，③中鐵絲與二氧化碳接觸，實驗中觀察到①中的鐵絲不生銹，③中的鐵絲也不生銹則對比①③可知，無法得出接觸二氧化碳不是鐵生銹的條件之一，選項不正確；C、①中鐵絲不加熱，不燃燒，④中鐵絲加熱劇烈燃燒，所以通過對比①④可知，溫度達到著火點是鐵燃燒的條件之一，選項正確；D、鐵絲燃燒會產(chǎn)生高溫的熔化物，為防止炸裂瓶底，需要放一些水或干沙，所以干沙可以換成水，②中鐵絲生銹消耗氧氣，④中鐵絲燃燒消耗氧氣，所以①④中小氣球會變癟，選項正確；故選:B。3．回收利用廢舊金屬具有重要意義、某工廠廢液樣品中主要含硝酸鋅和硝酸銀，為了從廢液中回收金屬銀和硝酸鋅晶體，甲同學設計了以下實驗流程。下列說法中正確的是

A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都需要用到的玻璃儀器是玻璃棒B．Y可以是硫酸，也可以是鹽酸C．最終得到的硝酸鋅晶體中的鋅元素的質量等于廢液中鋅元素的質量D．固體A中一定含有銀，可能含有鋅【答案】A【解析】A、操作Ⅰ為固液分離，即為過濾操作，B為硝酸鋅溶液，將溶液B采用蒸發(fā)結晶的方法可以得到硝酸鋅晶體，操作Ⅱ是蒸發(fā)結晶，故選項說法正確；B、溶液C與硝酸鋇溶液反應能生成硝酸鋅溶液，則C應為硫酸鹽溶液，則Y是硫酸，不可能是鹽酸，故選項說法錯誤；C、反應過程中加入的過量的鋅與硝酸銀、稀硫酸發(fā)生了反應，最終得到的硝酸鋅晶體中的鋅元素的質量大于廢液中鋅元素的質量，故選項說法錯誤；D、X過量，固體A中一定含有銀、鋅，故選項說法錯誤。故選A。4．金屬材料的使用作為一個時代的標志，見證了人類文明發(fā)展的過程。歷史上人類冶煉不同金屬的大致年代如下圖，下列有關說法不正確的是

A．通過敲打將青銅制成不同形狀，是利用金屬的延展性B．煉鐵的原料主要有鐵礦石、焦炭和石灰石C．金屬鋁的利用比鎂、鈉晚，是因為鋁的金屬活動性強D．濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應制取銅【答案】C【解析】A、通過敲打將青銅制成不同形狀，是利用金屬的延展性，選項正確；B、煉鐵的原料主要有鐵礦石、焦炭和石灰石，選項正確；C、鈉、鎂的金屬活動性比鋁強，金屬鋁的利用比鎂、鈉晚與鋁表面形成致密的氧化鋁薄膜有關，選項錯誤；D、濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，制取銅，選項正確；故選：C。5．為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，小東設計了如下所示的兩組實驗。下列說法正確的是

A．通過實驗①、②能夠驗證三種金屬的活動性順序B．實驗②中發(fā)生的反應是：C．實驗①中溶液質量逐漸增大D．實驗①中溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色【答案】A【解析】A、①鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明活動性Fe>Cu，銀和硫酸銅溶液不反應，說明活動性Cu>Ag，可得出活動性Fe>Cu>Ag，正確；B、實驗②銀的活動性比銅弱，銀和硫酸銅不能發(fā)生反應，錯誤；C、實驗①中，溶質由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F，溶質質量減少，溶劑水的質量不變，則溶液質量逐漸減少直至不再發(fā)生反應，錯誤；D、實驗①生成的是硫酸亞鐵，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，錯誤；故選A。6．取足量的Zn、Fe、Ag三種金屬分別放入盛有等質量、等濃度CuSO4溶液的①②③三支試管中，其反應前后溶液質量變化如圖。下列說法正確的是

A．三支試管中均發(fā)生置換反應 B．①試管中加入的是Fe，③試管中加入的是ZnC．反應后③試管中的溶液呈淺綠色 D．三種金屬的活動性順序為③>②>①【答案】C【解析】A.活動性：Zn>Fe>Cu>Ag，因此鋅、鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應，銀和硫酸銅不反應，故A錯誤；B、，根據(jù)化學方程式，反應后固體質量增加，則溶液質量減少，則③表示試管中加入的是Fe；②的質量不變，表示試管中加入的是銀；則①表示試管中加入的是鋅，故B錯誤；C、反應后③生成了硫酸亞鐵，試管中的溶液呈淺綠色，故C正確；D、三種金屬的活動性順序為Zn>Fe>Ag，為①>③>②，故D錯誤。故選C。7．將生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列分析中不正確的是

A．e點表示的溶液是無色的B．a(chǎn)b段表示鐵銹與稀鹽酸反應C．bc段反應的化學方程式為D．cd段壓強變化的主要原因：反應是放熱反應，完全反應后，溫度降低引起壓強變小【答案】A【解析】A、鐵銹的主要成分為Fe2O3，則將生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，F(xiàn)e2O3先與HCl反應生成FeCl3與H2O，反應完后Fe與HCl反應生成FeCl2與H2，則反應后溶液中含有溶質為FeCl2、FeCl3，F(xiàn)eCl2的溶液為淺綠色，F(xiàn)eCl3的溶液為黃色，e點時反應已經(jīng)結束，溶液中含有溶質FeCl2、FeCl3，則溶液不可能為無色，故選項說法錯誤；B、鐵銹的主要成分為Fe2O3，F(xiàn)e2O3與HCl反應生成FeCl3與H2O，ab段的壓強沒有發(fā)生變化，則該時間段為鐵銹與稀鹽酸反應，故選項說法正確；C、Fe與HCl反應生成FeCl2與H2，bc段壓強增大，則該時間段為鐵與稀鹽酸反應，化學反應方程式為：，故選項說法正確；D、Fe與HCl反應生成FeCl2與H2，該反應為放熱反應，則反應結束后裝置的溫度逐漸降低，壓強逐漸減小，故選項說法正確。故選A。8．現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質質量分數(shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應，Y、Z反應生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是

A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Z>Y>X【答案】D【解析】現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質質量分數(shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應，Y、Z反應生成氫氣，且Z的反應速率快，說明在金屬活動性順序里，Y、Z排在氫前，且Z比Y活潑，X排在氫后，故三種金屬的活動性順序為：Z>Y>X。故選D。9．甲、乙兩燒杯內盛有等質量、等質量分數(shù)的鹽酸。將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質量m和相應的燒杯內溶液質量變化量△M，畫出△M-m的示意圖，如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列說法錯誤的是

A．m1：m2=3:7B．△M1：△M2=11:27C．a(chǎn)表示的是甲燒杯中△M與m的變化關系D．當乙燒杯內加入金屬質量為m1時，溶液中含兩種溶質【答案】C【解析】A、由圖及以上分析可知，當消耗鎂的質量為m1時，鎂和稀鹽酸恰好完全反應，當消耗鐵的質量為m2時，鐵和稀鹽酸恰好完全反應，消耗鹽酸的質量及質量分數(shù)相同，則消耗鎂與鐵的質量比為：24:56=3:7，不符合題意；B、由分析可知，△M1表示甲燒杯內溶液質量變化量，△M2表示乙燒杯內溶液質量變化量，故△M1：△M2=22:54=11:27，不符合題意；C、由分析可知，b表示的是甲燒杯中△M與m的變化關系，a表示的是乙燒杯中△M與m的變化關系，符合題意；D、當乙燒杯內加入金屬質量為m1時，此時鹽酸還未完全反應，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故此時溶液中含氯化亞鐵和氯化氫兩種溶質，不符合題意。故選C。10．向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，反應過程中剩余固體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．M點時，剩余固體是銅和氧化銅B．M、N點時，溶液中的溶質均只有CuCl2C．混合物中銅的質量為（a－b）gD．P點時，溶液的pH小于7【答案】C【解析】A、銅不和稀鹽酸反應，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，M點后固體依然減少，所以氧化銅還有剩余，所以M點時，剩余固體是銅和氧化銅，胡選項A正確；B、M、N點時，均發(fā)生氧化銅和鹽酸反應，M點氧化銅過量，N點氧化銅和鹽酸恰好完全反應，所以溶液中的溶質只有生成的氯化銅，故選項B正確。C、最終剩余固體的質量為銅的質量，所以混合物中銅的質量為bg，故選項C錯誤；D、P點時，鹽酸過量，則溶液的pH小于7，故選項D正確；故選：C。11．現(xiàn)有質量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應，Y、Z反應生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，則下列說法正確的是

A．相對原子質量：Y<ZB．完全反應生成氫氣的質量：Y<ZC．X、Y、Z的金屬活動性順序為：Y>Z>XD．完全反應消耗稀硫酸的質量：Z<Y【答案】D【解析】A、生成氫氣的質量=，金屬質量相同，生成氫氣的質量：Y＞Z，但是化合價未知，無法判斷相對原子質量的大小，不符合題意；B、由圖可知，完全反應生成氫氣的質量：Y＞Z，不符合題意；C、將X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應，說明在金屬活動性順序里，X排在氫后，Y、Z均能與稀硫酸反應，且Z反應速率快，說明在金屬活動性順序里，Y、Z排在氫前，且Z比Y活潑，故三種金屬的活動性順序為：Z＞Y＞X，不符合題意；D、由圖可知，生成氫氣的質量：Z＜Y，氫氣中的氫元素完全來自稀硫酸，故完全反應消耗稀硫酸的質量：Z<Y，符合題意。故選D。12．為了探究稀硫酸的化學性質，化學興趣小組的同學做了如圖甲所示實驗，觀察到試管①中溶液呈藍色，試管②中有氣泡冒出。實驗結束后，將試管①、②內的物質全部倒入同一燒杯中，充分反應后靜置，現(xiàn)象如圖乙所示。有關圖乙燒杯內的固體和溶液，下列說法正確的是

A．固體中最多有兩種物質B．若固體中有鋁，則溶液中的溶質可能有兩種C．若溶液呈酸性，則溶液中一定含有硫酸銅D．若溶液呈藍色，則固體中可能有兩種物質【答案】D【解析】A、①稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，②鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，如①氧化銅過量，②鋁過量，混合后鋁和生成的硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，鋁最終有剩余，則固體有氧化銅、鋁、銅三種，錯誤；B、如固體中有鋁，則②中鋁一定過量，有溶質硫酸鋁，①中可能有硫酸銅、硫酸，都會和鋁反應生成硫酸鋁，所以如果固體中有鋁則溶液中的溶質只能有硫酸鋁一種。錯誤；C、硫酸、硫酸銅、硫酸鋁溶液均為酸性，所以溶液呈酸性不一定含有硫酸銅，也可能全部是硫酸鋁，錯誤；D、溶液為藍色，則混合后溶液中含有硫酸銅，則固體中不可能有鋁，可以是①中氧化銅有剩余，②中鋁有剩余，鋁從硫酸銅中置換出部分的銅，則固體中可能有兩種物質，正確；故選D。13．如圖是鐵和其它物質之間的轉化關系。其中“一”表示物質之間能夠發(fā)生反應，“→”表示物質可以轉化。下列說法正確的是

A．變化①發(fā)生的過程中，固體的質量逐漸減少B．變化②發(fā)生后，可通過滴加NaCl溶液判斷原溶液中AgNO3是否有剩余C．變化③可通過細鐵絲在空氣中燃燒實現(xiàn)D．變化④所涉及的反應的化學方程式可能是【答案】B【解析】A.①是硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，，反應后固體質量增加，錯誤；B、鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，加入氯化鈉，氯化鈉和硝酸亞鐵不反應，和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，如出現(xiàn)白色沉淀說明有硝酸銀剩余，正確；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，鐵不能在空氣中燃燒，錯誤；D、④是鐵和稀酸反應生成鹽和氫氣，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，不生成硫酸鐵，錯誤；故選B。14．下列有關金屬及其腐蝕性的敘述，正確的是A．鋅比銀活潑，故鋅能置換出氯化銀中的銀B．鋁比鐵的抗腐蝕性好，是因為其表面易形成致密的氧化物保護膜C．鐵生銹需要氧氣和水，與所處的酸堿性條件無關D．銅的化學性質不活潑，故銅器放置在潮濕的空氣中不會被腐蝕【答案】B【解析】A、鋅比銀活潑，但氯化銀不溶于水，不能形成溶液，所以鋅不能置換出氯化銀中的銀。A不正確；B、鋁比鐵的抗腐蝕性好，是因為鋁表面易形成致密的氧化鋁氧化物保護膜。B正確。C、鐵生銹需要氧氣和水，酸堿性條件會促使鐵生銹。C不正確。D、銅在潮濕的空氣中，與空氣中的氧氣、二氧化碳和水共同作用，發(fā)生反應生成綠色的堿式碳酸銅。D不正確。15．鐵是生產(chǎn)、生活中應用很廣泛的一種金屬。下列鐵的實驗中，說法合理的是

A．A中細鐵絲燃燒生成了氧化鐵B．B中鐵釘最易生銹的部位是“c”C．C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，可能因為稀硫酸與表面的鐵銹先發(fā)生了反應D．D中現(xiàn)象是鐵片的表面析出了紅色的銅【答案】C【解析】A、A中細鐵絲燃燒生成了四氧化三鐵，故A錯誤；B、B中鐵釘最易生銹的部位是“b”，水面處氧氣、水的含量最高，故B錯誤；C、未打磨的鐵片，表面有鐵銹，C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，可能因為稀硫酸與表面的鐵銹先發(fā)生了反應，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，故C正確；D、鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，鐵片的表面析出了紅色的銅是結論不是現(xiàn)象，故D錯誤。故選C。16．小麗將未打磨的鋁片和稀硫酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應過程中溫度和壓強的變化（如圖所示）。從圖中獲取的信息正確的是

A．0~50s內，主要發(fā)生的是鋁和稀硫酸的反應B．50s時，溶液中溶質只有Al2（SO4）3C．150s時，鋁片和稀硫酸的反應才停止D．100~150s內，壓強減小是因為溫度降低【答案】D【解析】A、鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，0~50s內，裝置中的壓強幾乎沒有變化，則說明發(fā)生的反應為氧化鋁和硫酸的反應，該選項不正確；B、由圖可知，50s時，硫酸還未完全反應，而氧化鋁能和硫酸反應生成硫酸鋁和水，則說明此時溶液中的溶質有硫酸鋁和硫酸，該選項不正確；C、由圖可知，150時溫度最高，說明此時恰好完全反應，該選項不正確；D、100~150s內，溫度降低，則裝置中的壓強減小，該選項正確。故選D。17．取一定量的A、B金屬，分別投入到溶質質量分數(shù)相同的等量鹽酸中，生成氫氣的質量與金屬質量的關系如圖。（已知A、B元素在生成物中的化合價相同）下列說法正確的是

A．金屬活動性：A>BB．m1時，產(chǎn)生氫氣的質量：A<BC．兩種金屬原子的相對原子質量：A>BD．m2時，鹽酸均沒有剩余【答案】D【解析】A、此圖像是金屬的量與產(chǎn)生氫氣的關系圖像，無法體現(xiàn)金屬的活動性，選項錯誤；B、由圖可知，m1時，產(chǎn)生氫氣的質量：A>B，選項錯誤；C、由圖可知，產(chǎn)生等量的氫氣，所消耗金屬的質量：B>A，生成氫氣的質量=，金屬的質量相等，金屬的化合價相等，生成氫氣的質量越大，金屬的相對原子質量越小，故相對原子質量：A＜B，選項錯誤；D、m2時，不再產(chǎn)生氣體，表示鹽酸已反應完，選項正確。故選D。18．走近千年文物，人們發(fā)現(xiàn)青銅器在含有C1ˉ的環(huán)境中易生成CuC1，隨著環(huán)境條件的變化而發(fā)生銹蝕，銹層物質成分示意圖如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．銅綠中含有Cu、H、O、C四種元素 B．CuC1與O2、H2O可能發(fā)生復分解反應C．青銅器在銹蝕的過程中銅元素的化合價升高 D．在干燥、無氧的環(huán)境中有利于青銅器的保護【答案】B【解析】A、由化學式可知，銅綠中含有Cu、H、O、C四種元素，選項正確；B、O2是單質，由復分解反應的概念可知，CuC1與O2、H2O不可能發(fā)生復分解反應，選項錯誤；C、由圖可知，青銅器在銹蝕的過程中，銅元素的化合價由0升高到+1價和+2價，選項正確；D、在干燥、無氧的環(huán)境中，氧氣和水的含量極低，能夠減緩銅的銹蝕，有利于青銅器的保護，選項正確，故選B。19．“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法。下圖是探究鐵生銹條件的實驗，有關現(xiàn)象和結論中，不正確的是

A．①中鐵釘明顯生銹，②③中鐵釘幾乎不生銹B．對比②③可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加C．對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加D．保持鐵制品表面清潔干燥可以防止鐵生銹【答案】B【解析】鐵生銹需要與氧氣、水同時接觸，根據(jù)圖示探究鐵生銹條件的實驗可推知，①試管中鐵釘與水、氧氣同時接觸，會生銹，②試管中鐵釘只與水接觸，不會生銹，③試管中鐵釘只與氧氣接觸，不會生銹，A、①中鐵釘與水、氧氣同時接觸，明顯生銹，②中鐵釘只與水接觸，沒有氧氣，幾乎不生銹，③中鐵釘只與氧氣接觸，沒有水，幾乎不生銹，選項正確；B、②③試管中鐵釘均不生銹，對比②③不可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加，選項錯誤；C、①中鐵釘與水、氧氣同時接觸，明顯生銹，③中鐵釘只與氧氣接觸，沒有水，幾乎不生銹，對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加，選項正確；D、保持鐵制品表面清潔干燥，沒有水與鐵釘接觸，鐵釘不會生銹，可以防止鐵生銹，選項正確；故選：B。20．實驗室模擬工業(yè)煉鐵的實驗裝置圖如圖所示，下列說法中不正確的是

A．實驗過程中硬質玻璃管內紅色粉末變成黑色B．氣球可以用燃著的酒精燈代替C．實驗過程中要先通入CO，后加熱，目的是防止加熱時玻璃管發(fā)生爆炸D．澄清石灰水用氫氧化鈉溶液代替也能看到同樣的現(xiàn)象且吸收CO2效果更好【答案】D【解析】A、一氧化碳具有還原性，高溫下與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，實驗過程中可觀察到硬質玻璃管內紅色粉末變成黑色，故選項說法正確；B、氣球可以用燃著的酒精燈代替，是因為一氧化碳具有可燃性，燃燒生成二氧化碳，能防止一氧化碳污染空氣，故選項說法正確；C、實驗過程中要先通入CO，后加熱，目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時玻璃管發(fā)生爆炸，故選項說法正確；D、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，澄清石灰水用氫氧化鈉溶液代替不能看到同樣的現(xiàn)象，但吸收CO2效果更好，故選項說法不正確。故選D。21．一定質量的稀鹽酸和一小塊未打磨的鋁片反應，產(chǎn)生氣泡的快慢和反應時間的關系如圖，下列猜想正確的有①0~t1階段，可能是鋁表面有層氧化膜②t1~t2階段，鋁和稀鹽酸反應放出熱量③t3時刻，可能是稀鹽酸不足④t1~t3與階段，溶液質量逐漸減小

A．1項 B．2項 C．3項 D．4項【答案】C【解析】一定質量的稀鹽酸和一小塊未打磨的鋁片反應，產(chǎn)生氣泡的快慢和反應時間的關系如圖所示，已知鋁會與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，①0~t1階段，并沒有產(chǎn)生氣泡，可能是鋁表面有層氧化鋁氧化膜，氧化鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，不產(chǎn)生氣體，猜想正確；②t1~t2階段，鋁和稀鹽酸反應產(chǎn)出氣泡，金屬與酸的反應是放熱反應，所以反應放出熱量，猜想正確；③t3時刻，反應不再產(chǎn)生氣泡，說明反應結束，反應物的量不足導致，可能是稀鹽酸不足，猜想正確；④t1~t3與階段，鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，根據(jù)化學方程式中鋁和氫氣的質量關系2Al~3H2，每溶進溶液54份質量的鋁，放出6份質量的氫氣可知，溶液質量逐漸增大，猜想錯誤；所以猜想正確的有3項；故選：C。22．A、B、C、D是四種金屬單質，能發(fā)生如下反應：A+2HCl=鹽+H2↑；C+2HCl=鹽+H2↑；B+D(NO3)2=B(NO3)2+D；B+HCl→不反應，且相同條件下A比C反應劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是A．A＞C＞D＞B B．B＞A＞C＞D C．A＞B＞C＞D D．A＞C＞B＞D【答案】D【解析】A+2HCl=鹽+H2↑、C+2HCl=鹽+H2↑，且相同條件下A比C反應劇烈，則A、C、H的活動性：A＞C＞H；B+D(NO3)2=B(NO3)2+D，則B、D的活動性：B＞D；B+HCl→不反應，則B排在氫元素的后面，綜合以上的分析可知，四種金屬的活動性由強到弱的順序是A＞C＞B＞D，故選D。23．向三個燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時加入質量分數(shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應。反應的有關圖像錯誤的是A．B．C． D．【答案】D【解析】A、，，。因為金屬足量則稀鹽酸完全反應。如反應73份質量的HCl，溶液質量的增加情況為：鎂增加24-2=22份，鋁增加份，鐵增加56-2=54份，所以溶液增加質量Fe>Mg>Al，圖示正確；B、消耗73份質量的HCl需要鎂的質量為24份，鋁的質量為份，鐵的質量56份，所以消耗相同質量的稀鹽酸需要金屬的質量Fe>Mg>Al，金屬過量，最終稀鹽酸全部消耗，則最終消耗稀鹽酸質量相同。圖示正確；C、向三個燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時加入質量分數(shù)相同的100g稀鹽酸，最終生成的氫氣質量相等，鎂的金屬活動性強于鋁強于鐵，故鎂的反應速率大于鋁大于鐵，圖示正確；D、從B分析可知，最終稀鹽酸全部反應，消化金屬的質量Fe>Mg>Al。金屬活動性Mg>Al>Fe，則相同時間內消耗的金屬Mg>Al>Fe。圖示錯誤。故選D。24．將鐵粉和稀硫酸先后加入一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應，過程中加入物質的質量與燒杯中剩余固體的質量關系如圖所示，下列說法不正確的是

A．m=3.2 B．a(chǎn)、c點對應的溶液中FeSO4的質量比為1：2C．bc段可觀察到有氣泡產(chǎn)生 D．d點溶液為無色，溶液的pH<7【答案】D【解析】A、據(jù)圖可知，鐵與硫酸銅反應，消耗2.8g鐵生成mg銅，根據(jù)化學方程式可得m=3.2g。A正確；B、據(jù)圖可知，鐵與硫酸銅反應，消耗2.8g鐵生成FeSO4的質量為，根據(jù)化學方程式可得=7.6g；所以，a點對應的溶液中FeSO4的質量=7.6g；據(jù)圖可知，bc段是鐵與稀硫酸反應，消耗（6g－m）=(6g－3.2g)=2.8g鐵生成FeSO4的質量為。根據(jù)化學方程式可得=7.6g。所以c點對應的溶液中FeSO4