福建省福州市倉(cāng)山區(qū)高級(jí)職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

/福建省福州市倉(cāng)山區(qū)高級(jí)職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分別8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱排列正確的是(

)A．

HX>HY>HZ

B．HY>HX>HZC．

HZ>HY>HX

D．HZ>HX>HY參考答案：A略2.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中參考答案：B3.下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是A.在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、Cl—B.使紫色石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－C.在含有大量AlO2—的溶液中：NO3-、Na＋、Cl－、Al3+D.在由水電離出的c(H+)?c(OH—)=10—26的溶液中：K+、Na＋、Cl—、SO42－參考答案：D略4.某無(wú)色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－離子中的若干種，依順序進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象1用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色3向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生4過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A5.可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．(A)=0.5mol/(L·S)

B．(B)=0.6mol/(L·S)C．(C)=0.8mol/(L·S)

D．(D)=0.9mol/(L·S)參考答案：D略6.有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦鄰二甲苯、⑧環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是A.③④⑤⑧

B.④⑤⑦⑧

C.④⑤⑧

D.③④⑤⑦⑧參考答案：C略7.下圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指A．原子

B．分子

C．單質(zhì)

D．元素參考答案：D元素是指質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱。8.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A.低碳生活就是節(jié)能減排,使用太陽(yáng)能等代替化石燃料,可減少溫室氣體的排放B.用稀過氧化氫溶液清洗傷口可以殺菌消毒C.推廣燃煤脫硫技術(shù),可減少SO2氣體對(duì)大氣的污染D.可用鋁制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性食物參考答案：DA選項(xiàng)符合國(guó)家倡導(dǎo)的低碳經(jīng)濟(jì)政策,正確;B項(xiàng)中的過氧化氫溶液具有強(qiáng)氧化性,有殺菌消毒作用,是常用的殺菌消毒劑,正確;C項(xiàng)是降低二氧化硫排放的有效方法,正確;鋁及氧化鋁能與酸性、堿性食物中的酸、堿反應(yīng),而且過多攝入鋁不利于身體健康,D錯(cuò)誤。9.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因?yàn)樗贌岱€(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子。其中合理的是A．②③

B．①③

C．①④

D．③④參考答案：B略10.如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是

（

）

不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾C乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液，水分液D苯（苯酚）濃Br2水過濾參考答案：A略11.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為--，下列敘述不正確的是

(

)A．1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)B．該有機(jī)物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．該分子中最多有9個(gè)碳原子共平面D．該有機(jī)物在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)參考答案：C略12.某化合物6.4g在O2中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O．下列說法正確的是（）A．該化合物僅含碳、氫兩種元素B．該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2C．無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素D．該化合物中一定含有氧元素參考答案：D解：化合物燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O，根據(jù)元素守恒則一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）==0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，7.2g水的物質(zhì)的量為：n（H2O）==0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.4mol=1：4，由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以該化合物中一定含有氧元素，綜上分析可知，A、該化合物含碳、氫、氧元素，故A錯(cuò)誤；B、該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4，故B錯(cuò)誤；C、該化合物含有氧元素，故C錯(cuò)誤；D、該化合物中一定含有氧元素，故D正確．故選D．13.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的是()A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，僅熵因素決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素

D．固體的溶解過程與熵變無(wú)關(guān)參考答案：B略2.0molPC13和1.0molC12充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PC13+C12PC15。達(dá)平衡時(shí)，PC15為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0molPC13和0.50molC12，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量是（

）A．0.40mol

B．0.20mol

Ｃ．小于0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol參考答案：C略15.下列說法正確的是A.向等體積的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分別滴加等體積的0.1mol?L—1FeCl3溶液和0.1mol?L—1CuCl2溶液，前者產(chǎn)生氣泡快，這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以充分證明催化劑具有選擇性B．利用水解反應(yīng)可以制取某些無(wú)機(jī)化合物如TiO2、SnO2等C．使用pH試紙時(shí)，不能潤(rùn)濕，否則一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確D．用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的體積分別為V1和V2，則V1>10V2參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某實(shí)驗(yàn)小組分別用圖1、2裝置測(cè)定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。提供的試劑：研細(xì)的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）、2mol/L鹽酸、5%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液和蒸餾水。圖1

圖2實(shí)驗(yàn)過程：I．檢查兩套裝置的氣密性。II．在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL2mol/L鹽酸，塞緊塞子。在B、E中均加入飽和NaHCO3溶液，如圖所示，記下量氣管讀數(shù)。Ⅲ．將A、C傾斜，使液體與固體混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測(cè)得B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL（以上氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）?；卮鹣铝袉栴}：（1）I中檢查圖1裝置氣密性的方法是

。（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；D中加入的試劑為

。（3）實(shí)驗(yàn)前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)右管的液面高于左管的液面，應(yīng)進(jìn)行的操作是

。（4）圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；圖1實(shí)驗(yàn)比圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因：

。參考答案：（8分）（1）往B中右側(cè)量氣管中加水，一段時(shí)間后量氣裝置左右液面差不變，說明氣密性良好（2）CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O

蒸餾水（H2O）（3）向下移動(dòng)右管，使左右兩管液面相平

（4）70%（或用小數(shù)、分?jǐn)?shù)表示）HCO3—+H+====CO2↑+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）向一定質(zhì)量的碳酸鈣中加入100ml稀鹽酸（過量），完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L。請(qǐng)計(jì)算：(1)碳酸鈣的質(zhì)量；

(2)生成的CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。參考答案：（1）5g

（2）0.5mol/L18.（6分）將等物質(zhì)的量的CO和H2O（氣）混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（氣）CO2+H2，達(dá)平衡后測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為20%。求：（1）達(dá)平衡時(shí)，混合氣中CO的體積百分含量.

（2）求平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。參考答案：（1）ω(CO)=40%；

（3分）（2）23g/mol