課題1《常見的酸和堿》

第10單元課題1第2課時學(xué)習(xí)目標(biāo)-新知導(dǎo)入-新知探究-課堂小結(jié)-課堂達標(biāo)常見的酸和堿【重點】探究酸的化學(xué)性質(zhì)。【難點】了解酸與金屬氧化物的反應(yīng)。1.探究酸的化學(xué)性質(zhì)；2.能書寫有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。學(xué)習(xí)目標(biāo)在學(xué)習(xí)鹽酸、硫酸之后我們發(fā)現(xiàn)它們存在一些相似的性質(zhì)?，F(xiàn)在對它們的化學(xué)性質(zhì)你有什么想法呢？新知導(dǎo)入知識點1、酸的化學(xué)性質(zhì)酸與指示劑作用新知探究觀看視頻酸與指示劑作用新知探究觀看視頻稀鹽酸稀硫酸紫色石蕊溶液變紅變紅無色酚酞溶液不變色不變色【實驗結(jié)論】紫色石蕊溶液遇酸變紅，無色酚酞溶液遇酸不變色。也可使用點滴板進行實驗優(yōu)點：操作簡單、節(jié)約藥品、便于對照、效果較好。新知探究酸與活潑金屬的反應(yīng)新知探究觀看視頻現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)較快，有大量氣泡產(chǎn)生有氣泡緩慢產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4

+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4

+H2↑注意！因硝酸、濃硫酸的氧化性很強，它們與金屬反應(yīng)不生成氫氣。新知探究為什么不可將醋放在鐵鍋中長時間烹調(diào)，不可用鋁制品調(diào)拌要放醋的涼菜？討論因為食醋中含有醋酸，能與鐵、鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。新知探究常溫下，濃硫酸使鐵表面生成一層致密的氧化膜，阻止鐵與濃硫酸進一步反應(yīng)，所以可以用鐵罐車運輸濃硫酸。某新上崗的工人違反操作規(guī)定，邊吸煙邊用水沖洗運輸過濃硫酸的鐵罐車，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。請以該廠技術(shù)員的身份分析一下發(fā)生爆炸的原因。用水沖洗鐵罐車時，濃硫酸被稀釋成稀硫酸，稀硫酸與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了氫氣，氫氣在爆炸極限內(nèi)遇火發(fā)生爆炸。討論新知探究酸與金屬氧化物的反應(yīng)新知探究猜一猜：生銹鐵釘與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象觀看視頻現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸鐵銹逐漸消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O新知探究鐵銹逐漸消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O1.上述反應(yīng)的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。2.利用上述反應(yīng)可以清除鐵制品表面的銹，但不能將鐵制品長時間浸在足量的酸中，因為酸會繼續(xù)與鐵反應(yīng)，造成鐵制品的腐蝕。新知探究酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)1、酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。2、酸能跟多種活潑金屬反應(yīng)，生成該金屬的化合物和氫氣。3、酸可以與某些金屬氧化物反應(yīng)生成該金屬的化合物和水。新知探究典例1社會上的一些不法分子常常用黃銅（銅鋅合金）假冒黃金進行詐騙。為了區(qū)別黃銅和真金，以下方法簡便可行的是（）A.觀察顏色 B.放入水中C.滴加稀硫酸 D.用磁鐵吸引C解析：稀硫酸與銅鋅合金中的鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。新知探究下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)的描述中，不屬于酸的通性的是（）A.使紫色石蕊溶液變紅B.與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D.與鎂反應(yīng)放出氫氣典例2C新知探究酸+活潑金屬金屬化合物+氫氣酸的化學(xué)性質(zhì)酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色酸+金屬氧化物金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物+水課堂小結(jié)解析：鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故溶液的質(zhì)量會增大；鐵銹反應(yīng)完后，鐵單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液的質(zhì)量依然會增大。1.將一根生銹的鐵釘放入稀硫酸中，下列對發(fā)生變化的預(yù)測不正確的是（）A.鐵釘表面的鐵銹將消失B.一段時間后鐵釘表面將產(chǎn)生氣泡C.溶液的顏色由無色變?yōu)辄S色D.溶液的質(zhì)量將會減少D

課堂達標(biāo)解析：生銹的鐵釘表面的鐵銹的主要成分是氧化鐵，它與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，使溶液呈現(xiàn)黃色；當(dāng)鐵銹反應(yīng)完后，鐵繼續(xù)與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，故反應(yīng)一段時間后，可看到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生。2.

生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻后觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；反應(yīng)一段時間后，又觀察到鐵釘表面______________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為__________________________。鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O有氣泡產(chǎn)生Fe＋2HClFeCl2＋H2↑課堂達標(biāo)3.學(xué)習(xí)完酸的化學(xué)性質(zhì)，小凱構(gòu)建了如圖所示的知識網(wǎng)絡(luò)圖。請回答：（1）溶液X是一種酸，試劑A的名稱是

。（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，則B的化學(xué)式為

。（3）若X是稀鹽酸、C是單質(zhì)，則C的名稱為

。（4）若X是稀鹽酸、D是碳酸鈣，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。紫色石蕊溶液Fe2O3鐵2HCl＋CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑無色溶液XABCD紅色溶液黃色溶液淺綠色溶液無色氣體課堂達標(biāo)4.取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯誤的是（）O稀鹽酸的質(zhì)量/g氫氣的質(zhì)量/gO稀鹽酸的質(zhì)量/g容器中溶液的質(zhì)量/gO稀鹽酸的質(zhì)量/g鋁片的質(zhì)量/gO稀鹽酸的質(zhì)量/g容器中鋁元素的質(zhì)量/gABCD課堂達標(biāo)B解析：（A）鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，隨著稀鹽酸的加入生成氫氣的質(zhì)量不斷增加，鋁片反應(yīng)完后，氫氣的質(zhì)量不再變化；（B）開始容器中只有鋁片，溶液質(zhì)量為零，加入稀鹽酸后與鋁片反應(yīng)，除了增加了鹽酸溶液的質(zhì)量，每反應(yīng)18份質(zhì)量的鋁，產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，溶液還會增加16份質(zhì)量，但當(dāng)鋁片反應(yīng)完后，隨著稀鹽酸的加入，只會增加鹽酸溶液的質(zhì)量，所以圖像中會有一個轉(zhuǎn)折點；（C）鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，稀鹽酸足量，鋁片被反應(yīng)完全；（D）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，所以容器中鋁元素的質(zhì)量不變。課堂達標(biāo)4.(2019·廣東中考)取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯誤的是（）BO稀鹽酸的質(zhì)量/g氫氣的質(zhì)量/gO稀鹽酸的質(zhì)量/g容器中溶液的質(zhì)量/gO稀鹽酸的