山東省文登市大水泊中學(xué)2024屆高考化學(xué)一模試卷含解析

山東省文登市大水泊中學(xué)2024屆高考化學(xué)一模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，124gP〈中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.lOOmLlmoHLTFeCb溶液中所含F(xiàn)e§+的數(shù)目為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中，2moiSO2和ImolOz催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

2、幾種無機(jī)物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件省略。部分產(chǎn)物省略）。下列推斷不正確的是

E-?r>G

A.若L為強(qiáng)堿，則E可能為NaCI溶液、F為鉀

B.若L為強(qiáng)酸，則E可能為NaHS、F為HNO3

C.若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2

D.若L為強(qiáng)酸，則E可能為NH4。、F為Ca（OH）2

3、下表是25℃時(shí)五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

化學(xué)式CaSO4CaCO3CuSBaCO3BaSO4

溶度積9.1x10人2.8x10-96.3x10-365.1x10-91.1X10一1°

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下CaSO4在純水中的溶解度比CaCOq的大

B.向0.1molCCuCl2溶液中通入H2s可生成CuS沉淀，是因?yàn)槿式?$一）＞K卬（Cus）

C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鐵沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鐵生成

D.常溫下，CaS（\在0.05mol?LTCaC12溶液中比在0.01mol?LTNa2S04溶液中的溶解度小

4、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.NaCI不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑

B.浸有酸性高鎰酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡荀酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)

5、天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應(yīng)：H2(g)+CO(g)+SO2(g)^^H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)o

要提高脫硫率可采取的措施是

A.加催化劑B.分離出硫C.減壓D.加生石灰

6、常溫下，向lOmLO.lmol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分

析正確的是()

A.各點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>a

B.常溫下，R?的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為MU

C.a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等

D.d點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R)+2c(HR尸C(NH3?H2O)

7、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少

AX溶液中一定含有Fe2+

量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣加熱條件下，濃硝酸與C反

B

體，木炭持續(xù)燃燒

應(yīng)生成NO2

向含有和的懸濁液中滴加溶液，

ZnSNa2sCuSChKsp(CuS)<KsP(ZnS)

C

生成黑色沉淀

用pH試紙測(cè)得:Na2cO3溶液的pH約為9,NaNOzHNO2電離出H+的能力比

D

溶液的pH約為8H2c。3的強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

8、H2c2。4是一種二元弱酸。常溫下向H2c2。4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示,

其中y小幅+或電—置。下列說法正確的是

A.直線I表示的是1g空察與pH的變化關(guān)系

c(C2O；)

B.圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=l.27,b=4.27

C.c(HC2O4)>C(C20])>c(H2c2O4)對(duì)應(yīng)1.27<pH<4.27

D.c(K+)=c(HC2O4)+c(C2O^)對(duì)應(yīng)pH=7

9、阿伏加德羅是意大利化學(xué)家(1776.08.09-1856.07.09),曾開業(yè)當(dāng)律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化

學(xué)大師。為了紀(jì)念他，人們把1mol某種微粒集合體所含有的粒子個(gè)數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用N,表示。下列說

法或表示中不正確的是

A.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何微粒集合體都為1mol

B.在K”ClO3+6H35a(濃)=Ka+3CbT+3H20反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個(gè)O2

D.6.02xl卡mo,叫做阿伏加德羅常數(shù)

10、有1k2參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于

A.復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.加成反應(yīng)

11、用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是()

A.ImolCb參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B.一定條件下，足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.分子中所有原子可能共平面

15、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的人工光合“仿生酶一光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說法正確的是（）

A.總反應(yīng)為6co2+6H2O色變LC6Hl2O6+6O2

B.轉(zhuǎn)化過程中僅有酶是催化劑

C.能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能一光能

D.每產(chǎn)生ImolC6Hl2。6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為12NA

16、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡(jiǎn)單離子和Y的簡(jiǎn)單離

子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W和X、Z均能形成共價(jià)化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說

法錯(cuò)誤的是

A.4種元素中Y的金屬性最強(qiáng)

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>X

C.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、%是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下（某些反應(yīng)條件和試劑已

<?0

略去）：已知：

C

AQ■B一1條.1「催化劑.E_

（C園）（例，_______（C|5HWO2）

10J----------------

n（QHDO）1

0H--------

----------------PEI

三步反應(yīng)—

CI-Q-CH,---------A[~T|脫水.|~T|---------

4.Ki,2?二甲恐

LCrOH**。~叩

ii.CHjCOOHs一：二:SoCHXNHR+CH3COOH

°(R代表叫

(1)A為鏈狀短。A的化學(xué)名稱為o

(2)A-B的反應(yīng)類型為。

(3)下列關(guān)于D的說法中正確的是______(填字母)。

a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶

(4)F由4-氯?1,2?二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有一。和。

(5)C的核磁共振氫譜中，只有一個(gè)吸收峰。僅以2.濱丙烷為有機(jī)原料，選用必要的無機(jī)試劑也能合成C。寫出有關(guān)

化學(xué)方程式：

(6)以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。

寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

18、化合物A含有碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比是3:1:4,B是最簡(jiǎn)單的芳香煌，D是有芳香氣味的酯。它們之間的

轉(zhuǎn)換關(guān)系如下：

回K1F"*囚一!號(hào).瑪回

回號(hào)*叵,④

回答下列問題；

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,>

(2)C中的官能團(tuán)為o

的一氯代物有__________________________________________種。(不考慮立體異構(gòu))

(3)<QH-CH2CH3

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________

19、亞氯酸鈉(NaCKh)是二氧化氯(C1O2)泡騰片的主要成分。實(shí)驗(yàn)室以氯酸鈉(NaCKh)為原料先制得CKh,

再制備NaCKh粗產(chǎn)品，其流程如圖：

XH2O2>NaOH溶液

NaClOj|蒸發(fā)ANaCQ粗產(chǎn)品

廢液02

已知：①C1O2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為2ao2+2NaOH=NaCKh+NaCKh+H2O。

②無水NaClOz性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時(shí)受熱易分解。

（1）反應(yīng)I中若物質(zhì)X為SO2,則該制備C1O2反應(yīng)的離子方程式為一o

（2）實(shí)驗(yàn)在如圖-1所示的裝置中進(jìn)行。

①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應(yīng)生成CIO2。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進(jìn)行，則三種試劑（a.

濃硫酸；b.硫黃；c.NaCKh溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為―（填字母）。

②反應(yīng)H中雙氧水的作用是_。保持反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變，實(shí)驗(yàn)中提高C1O2吸收率的操作有：裝置

A中分批加入硫黃、—（寫出一種即可）。

（3）將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaCKh,蒸發(fā)過程中宜控制的條件為一（填“減壓”、“常壓”或“加壓

（4）反應(yīng)I所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2s04和NaHSO4，直接排放會(huì)污染環(huán)境且浪費(fèi)資源。為從中獲得芒硝

（NazSOrlOHiO）和石膏（水合硫酸鈣），請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：一,將濾液進(jìn)一步處理后排放（實(shí)驗(yàn)中須使用的試

劑和設(shè)備有：CaO固體、酚配、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2s04水溶液；Na2s。4的溶解度曲線如圖-2

所示。

20、醋酸亞鋁水合物的化學(xué)式為[Cr（CH3C00）2]2?2H2。，該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的輒氣吸收劑，不溶

于水和乙醛（一種易揮發(fā)的有機(jī)溶劑），微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cd?水溶液呈綠色，Cr,水溶液呈藍(lán)

色。實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞格水合物的裝置如下圖所示。

9mol?f1

(1)檢查裝置氣密性后，向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCk溶液，關(guān)閉及打開電，旋開a的旋塞，控制

好滴速。a的名稱是___________,此時(shí)左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。一段時(shí)間后，

整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，關(guān)閉打開K”

將左側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)生成的CrCb溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是o右側(cè)的燒杯內(nèi)盛有水，其中水的作用是

(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉a的旋塞,將紅棕色晶體快速過漉、水洗、乙酸洗、干燥,

即得到[Cr(CH3COO)2]2?2H2O。其中用乙酸洗滌產(chǎn)物的目的是________________________。

(4)稱量得到的[以(血3(：00)2]2?2上0晶體，質(zhì)量為mg,,若所取用的CrCh溶液中含溶質(zhì)ng,則

)的產(chǎn)率是%。

[Cr(CH3C00)2]2?2H2O(MI=376

21、尿素在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等諸多領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上有多種工藝用NH3和CO2直接合成尿素。

⑴水溶液全循環(huán)法合成尿素的反應(yīng)過程可用下列熱化學(xué)方程式表示：

1

反應(yīng)I2NH3(1)+CO2(g)#NH2COONH4(1)AHI=-119.2kJ-mol-

1

反應(yīng)IINH2COONH4(1)^CO(NH2)2(1)+H2O(1)△H2=15.5kj*mol

①寫出NHK1)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(1)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：o

②該工藝要求在190?200C、13~24MPa的條件下反應(yīng)，90c左右反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)最高平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋選擇高壓條

件的理由：_________

“NHJn(H,O)

⑵在不同氨碳比L=和水碳比條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率X隨溫度T變化情況如圖所示:

n(CO2)

170180190200TIT.

①CO2平衡轉(zhuǎn)化率X隨溫度T升高先增大后減小，試分析原因：o

②在圖中，畫出L=4、W=O時(shí)CO2平奠轉(zhuǎn)化率x隨溫度T變化的曲線示意圖一。

⑶實(shí)驗(yàn)室模擬熱氣循環(huán)法合成尿素，TC度時(shí)，將5.6molNH3與5.2molC02在容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發(fā)生

反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)^CO(NH3)2(s)+H2O(g)△HL-Bk.kmolL達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí).NH3與的平衡分用之比

p(NH3):p(CO2)=2:13O[p(NH3)=x(NH5)-p,x(NH3)為平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，p為平衡總壓]。

①TC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0

②若不考慮副反應(yīng)，對(duì)于該反應(yīng)體系，下列說法正確的是。

A.當(dāng)反應(yīng)體系中氣體分子的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.相同條件下，提高水碳比或降低氨碳比都會(huì)使Ng的平衡轉(zhuǎn)化率降低

C.在容器中加入CaO,(可與H2O反應(yīng))，提高CO(NH2)Z產(chǎn)率

D.反應(yīng)開始后的一段時(shí)間內(nèi)，適當(dāng)升溫可提高單位時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解題分析】

A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是ImoL由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P—P鍵，因此其中所含P—P鍵

數(shù)目為6NA,A錯(cuò)誤：

B.鐵離子在溶液中水解，所以10。mLImol?LfeCb溶液中所含除3'的數(shù)目小于0.INA,B錯(cuò)誤;

C.甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5moL其中含氫原子

數(shù)目為2M,C正確；

D.反應(yīng)2so2+O2F=^2SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSCh和ImolO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,

D錯(cuò)誤。答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)

多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。

2、A

【解題分析】

A、E為Na。溶液、F為鉀，G為KOH,H為Hz,%與O2生成H2O,%0與。2不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、若L為強(qiáng)

酸，則E可能為NaHS、F為HNO3,NaHS與HNO3生成Na2s和NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2，NCh與水反應(yīng)生

成HNO.“L是HNO3是強(qiáng)酸，故B正確；C、若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2,Mg與C6反應(yīng)生成MgO

和C,C與02反應(yīng)生成CO,CO再與O2反應(yīng)生成CO2,CO2溶于水生成H2c。笳L為H2c0.3,是弱酸，故C正確；

D.若L為強(qiáng)酸，貝!1E可能為NH4CI、F為Ca(OH”，NH4CI與Ca(0H)2反應(yīng)生成CaCb和NH3,NFh與。2反應(yīng)生成

NO,NO與Ch反應(yīng)生成NO2,N(h溶于水生成HNO3,L是HNO3是強(qiáng)酸，故D正確；故選A。

3、C

【解題分析】

本題考查溶度積常數(shù)，意在考查對(duì)溶度積的理解和應(yīng)用。

【題目詳解】

A.CaSCh和CaCCh的組成類似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；

B.QQKsp時(shí)有沉淀析出，故不選B；

2+2

C.雖然Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),但兩者相差不大，當(dāng)c(Ba)?c(CO3")>Ksp(BaCO3)

時(shí)，硫酸鋼可能轉(zhuǎn)化為碳酸領(lǐng)，故選G

D.根據(jù)同離子效應(yīng)可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在O.Olmol/LNa2sCh溶液中的溶解度小，故不選D；

答案：C

【題目點(diǎn)撥】

⑴同種類型的難溶物，K,p越小，溶解能力越??；(2)當(dāng)QQKp析出沉淀；當(dāng)QcVRp沒有沉淀生成；當(dāng)Qc=K,p,正

好達(dá)到平衡。

4、A

【解題分析】

A.NaCl濃度較高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致微生物脫水死亡，可殺菌并起防腐效果，A不正確；

B.乙烯是水果的催熟劑，酸性高缽酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯，從而使水果保鮮，B正確；

CCO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕獲工業(yè)排放的CO2,合成此可降解塑料，c正確；

D.SO2能防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷售過程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品質(zhì)，D正確。

故選A。

5、D

【解題分析】

Hz(g)+CO(g)+SO2(g)UHzO(g)+CO2(g)+S(s)AH<0,正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，

A、加入催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，能提高單位時(shí)間脫疏率，選項(xiàng)A不符合題意；

B.硫是固體，分離出硫?qū)ζ胶鉄o影響，選項(xiàng)B不符合題意；

C、減壓會(huì)使平衡逆向進(jìn)行，脫硫率降低，選項(xiàng)C不符合題意；

D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動(dòng)，提高脫硫率，選項(xiàng)D符合題意。

答案選I)。

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳了化學(xué)平衡的分析應(yīng)用，影響因素的分析判斷，掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理是關(guān)鍵，正反應(yīng)是氣體體積減小的放

熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡的反應(yīng)特征結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析選項(xiàng)判斷，高壓、降溫平衡正向進(jìn)行，固體和催化劑不影響

化學(xué)平衡。

6、B

【解題分析】

A.溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，根據(jù)圖象可知，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，d點(diǎn)最弱，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖象可知，O.lmol/L的HR溶液的pH=3,則c(R一盧c(H+)=10-3mol/L,c(HR)-0.1mol/L,HR的電離平衡常數(shù)

Ka=io-3xio-5=lO-5,則R-的水解平衡常數(shù)數(shù)Kh=Vr=10ZB正確；

01io-5

C.a、d兩點(diǎn)導(dǎo)電能力相等，但溶液的pH分別為4、8,都抑制了水的電離，a點(diǎn)c(H+)=10^mol/L,d點(diǎn)c(OH)=106mol/I?

所以對(duì)水的電離程度的影響不同，C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)加入20mL等濃度的氨水，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NH4R和NH3-HzO,根據(jù)物料守恒可得：

+

2c(HR)+2c(R)=c(NHyH2O)+c(NH4),因溶液呈堿性，NH—IhO的電離程度大于NH&+的水解程度，貝IJ

+

C(NH4)>C(NH3H2O),貝!Ic(HR)+c(R)>c(NH3H2O),D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

7、B

【解題分析】

A.先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾，檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN,后加氯水，故A錯(cuò)誤；

B.在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，木炭持續(xù)燃燒，這說明加熱條件下，濃硝酸與C反應(yīng)生成NOz,

故B正確；

C.由于懸濁液中含有硫化鈉，硫離子濃度較大，滴加CuSO4溶液會(huì)生成黑色沉淀CuS,因此不能說明Rp(CuS)V

Ksp(ZnS),故C錯(cuò)誤；

D.水解程度越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，但鹽溶液的濃度未知，由pH不能判斷HNO2電離出H，的能力比H2c03的強(qiáng),

故D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，題目中鹽溶液的濃度未知，所以無法判斷HNO2電離出H+的能力比H2c03的強(qiáng)，解題時(shí)容易漏掉此

項(xiàng)關(guān)鍵信息。

8、B

【解題分析】

C(HC2()4)C(H+)_C(CO;)C(H+)

二元弱酸草酸的用二2當(dāng)時(shí)，+

'C(HCO)lgy=OpH=-lgc(H)=-lgK,pHi=1.27<

C(H2C2O4)24

pH2=4.27,表明K=10f27>K2=10-427,所以直線I表示的是與pH的變化關(guān)系，直線H表示的是

C(nU2U4)

c、(HC&)

與pH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤;

c(C2O；)

,C(HC,O)?c(H+)愴嚕等^愴4詈=總3=1.27,則圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是

B.PH=°時(shí),愴菽甯4也后

a=1.27,b=4.27,故B正確;

C.設(shè)pH=a,c(H+)=10a,C**)=￡^=10427'C(HCO)>C(CO^),10427-tt>b則4.27-a>0,解得

242

Kr-<(HCO)C(H+)C(CO：)C(H+)_c(CO^)c2(H+)c(cq：)JQ554-102f“

a<-4.27,A.-A,------2--4------X------2----------------------2-------------=

C(H2C2O4)C(HC2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)C”(H+)102a

當(dāng)c(C2O：)>c(H2c2O4),貝?。?a-5.54>0,解得a>2.77,所以c(HC?O4)ANC?。；)>c(H2c2O4)對(duì)

應(yīng)2.77VpHV4.27,故C正確；

+++

D.電荷守恒：c(K)+c(H)=c(HC2O4)+2C(C2O；)+C(OH),當(dāng)c(K+)=c(HCzOD+ZaC?。；)時(shí)，c(H)=c(OH),對(duì)應(yīng)

pH=7,故D錯(cuò)誤;

故選B。

9、D

【解題分析】

A.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何微粒集合體都為1mol,故A正確；

B.生成的3moi氯氣中含6moicL其中Imol為37cL5moi為3§。，生成氯氣摩爾質(zhì)量=幺工^靜堂=71).7g?mo「i,

212g

若有212克氯氣生成物質(zhì)的量=i=3mol,生成3mol氯氣電子轉(zhuǎn)移5mol,故B正確；

70.0gmoi

C.乙酸與葡萄糖最簡(jiǎn)式都是CHzO,1個(gè)CH2O完全燃燒消耗1個(gè)氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O

物質(zhì)量為2mol,充分燃燒消耗2NA個(gè)02,故C正確；

D.6.02x1()23mo|-i是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故D錯(cuò)誤；

故選D。

10、A

【解題分析】

澳具有氧化性，有濱參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生有機(jī)類型的取代、加成反應(yīng)，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，以

此來解答即可。

【題目詳解】

A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價(jià)變化，而澳參加有元素的化合價(jià)變化，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，A符合題意；

B.單質(zhì)澳與KI發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生碘單質(zhì)和澳化鉀，B不符合題意；

C.甲烷與溪的取代反應(yīng)，有溟參加，C不符合題意；

D.乙烯與溟的加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2?二澳乙烷，有澳參加，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

【題目點(diǎn)撥】

本題考查溟的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型，把握溟蒸氣的氧化性及有機(jī)反應(yīng)中漠單質(zhì)的作用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的

考查，注意利用實(shí)例分析。

11、C

【解題分析】

A.lmolCL參加反應(yīng)，可以是自身氧化還原反應(yīng)，也可以是氯氣做氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2、A,故A錯(cuò)誤；

B.足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應(yīng)，濃硫酸濃度變稀后不能與銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA,故B錯(cuò)誤；

C.Imol鎂從游離態(tài)變成化合態(tài)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,O.OlmolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)

目為0.02NA,故C正確；

D.氯氣為單原子分子，氟氣為雙原子分子，故標(biāo)況下22.4L氯氣和氨氣即Imol氮?dú)夂头鷼馑脑觽€(gè)數(shù)不同，故D

錯(cuò)誤。

答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒數(shù)的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。

12、B

【解題分析】

大理石和氫溟酸反應(yīng)生成溟化鈣，因含有少量AP+、Fe3+等雜質(zhì)，可加入石灰水，沉淀Al"、Fe3+,過濾后得到濱化鈣、

氫氧化鋰的混合溶液，加入試劑b為氫濱酸，可除去過量的氫氧化鈣，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到溟化鈣晶體,

據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.已知步驟HI的濾液中不含NH4+,步驟H加入的試劑a的目的是防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據(jù)題意及不引

入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣，故A正確；

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀AP+、Fe^,故B錯(cuò)誤；

C.加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣，且不引入新雜質(zhì)，可以加入氫溟酸，故C正確；

D.步驟V的結(jié)果是從溶液中得到CaB「2?6H2O,因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過淀，故D正確；

答案選B。

13、D

【解題分析】

由能量變化圖可知，NO?和CO反應(yīng)生成CO2和NO且放出熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

NOz(g)+€O(g)=CO2(g)+NO(g)AH=(134-368)kJ/mol=-234k.J/niol,則反應(yīng)物總內(nèi)能比生成物總內(nèi)能多234k.l,即

NO2(g)+€O(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ,故D正確；故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

反應(yīng)的熔變△”二反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的婚變，據(jù)此判斷熱化學(xué)方程

式正誤。

14、C

【解題分析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子式為G5H22。2,故A錯(cuò)誤；

B、分子結(jié)構(gòu)中沒有苯環(huán)，不屬子芳香族化合物，故B錯(cuò)誤；

C、分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有較基，能發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，故C正確；

D、分子中含有—CM等結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

15、A

【解題分析】

A.根據(jù)圖示可知：該裝置是將CO2和EhO轉(zhuǎn)化為葡萄糖和氧氣，反應(yīng)方程式為：6co2+6H2O全人-C6Hl2O6+6O2,A

正確；

B.轉(zhuǎn)化過程中有酶、光觸媒作催化劑，B錯(cuò)誤；

C能量轉(zhuǎn)化形式為光能->化學(xué)能，C錯(cuò)誤；

D.每產(chǎn)生1molC6Hl2。6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為24NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

16、B

【解題分析】

W和X、Z均能形成共價(jià)化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數(shù)最小，可推斷W為H元

素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推測(cè)化合物中有NH3,則X為N元素，又X和Z

同族，Z為P元素；W和Y同族，X的簡(jiǎn)單離子和Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為Na元素。綜上

推測(cè)滿足題干信息，因而推測(cè)合理，W為H,X為N,Y為Na,Z為P。

A.4種元素中只有Y是金屬元素，即Na,因而金屬性最強(qiáng)，A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：N(X)>P(Z),因而最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

物的酸性：Z<X,B錯(cuò)誤；

C.元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性Na(Y)>H(W),因而簡(jiǎn)單陽(yáng)離子班化性：W>Y,C正確；

D.W和Y形成的化合物為NaH,NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。

故答案選Bo

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、丙烯加成反應(yīng)ab—COOH+NaOHV?-bM-cm+NaBr；

OHCOrQ

2CHUHYH3+6^^2CH」YH3+2H20+盟汽°令16°10^^6

【解題分析】

由題中信息可知，A為鏈狀短，則A只能為丙烯，與苯環(huán)在一定條件下反應(yīng)會(huì)生成丙苯，故B為丙苯，丙苯繼續(xù)反應(yīng),

根據(jù)分子式可推知C為丙酮，D為苯酚，丙酮與苯酚在催化劑作用下會(huì)生成E(H°TQ>-1一OOH)；采用逆合成

CHs

分析法可知，根據(jù)PEurMyrCrY^FOo-CxGo^］的單體，再結(jié)合題意，可推知4?氯-1,2-二甲基催

o

化氧化制備F,則F為黑(\根據(jù)給定信息ii可知，K為據(jù)此分析作答。

OO

【題目詳解】

(1)A為鏈狀燒，根據(jù)分子可以判斷，A只能是丙烯；

(2)A-B為丙烯與苯反應(yīng)生成丙苯的過程，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(3)根據(jù)相似相容原理可知，苯酚常溫下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳雙鍵，可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),

故答案為ab；

0

(4)4.氯2?二甲苯催化氧化得到F,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為北二，?”,其分子中所含官能團(tuán)有一。和一COOH,

O

故答案為一COOH；

(5)僅以2.濱丙烷為有機(jī)原料，先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇，然后2.丙醇催化氧化生成丙酮，有關(guān)反應(yīng)

的化學(xué)方程式為?水

MJCHa—CH—CHs*NaOH—+NaBr

O

僵，劑.2CH1—C—CHj

+2H9°

△

0OHOH-

(6)由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息r可知，中間產(chǎn)物1為

CH}Cl

>:再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息

RNH：

n.CHjCCOH-CM》。CHC-XH-R+CHjCOOH可知，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH“。

(R代表宅基〉

Oo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查的是有機(jī)推斷，難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn)，而是出現(xiàn)在問題中。所以審題時(shí)，要先瀏覽整題,

不能因?yàn)楹铣陕肪€沒有看懂就輕易放棄。另外，雖然本題所涉及的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，只要我們仔細(xì)分析官能團(tuán)的

變化和題中的新信息，還是能夠解題的。

zr~\濃

18、CH30H短基5《2―COOH+CH3OH_?COOCH3-H：0

【解題分析】

314

(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，n(C):n(H):n(O)=、：；=1:4:1,因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH。

12116

(2)乙苯和酸性高性酸餌反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有歿基。

(3)(^―CH2cH3有五種位置的氫’因此其一氯代物有5種。

(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：《一》一COOH+CH30Hr-:COOCH3-比0。

【題目詳解】

314

⑴根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，n(C):n(H):n(O)=—：y：—=1:4:1,因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH,故答案為:

CHjOHo

⑵乙苯和酸性高鎰酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有毅基，故答案為：技基。

(3)C^—CH2cH3有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種，故答案為：5。

(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：＜＞COOH-

答案為:(~COOH+CH30H--1COOCH3-H:0o

2

19.2ClOr+SO2=2CIO2+SO4-cab作還原劑水浴加熱時(shí)控制溫度不能過高(或加一個(gè)多孔球泡等)減

壓向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應(yīng)溫度，對(duì)濁液取樣并滴加酚酸，至溶液呈淺紅色時(shí)

停止加入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2?3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶至32.4C以下，接近0C,過

濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝

【解題分析】

用二氧化硫?qū)aCKh還原制得C1O2,CKh和NaOH反應(yīng)制得NaCKh和NaClOz,再用過氧化氫將NaCKh還原成

NaCKh制得NaCKh粗品。

【題目詳解】

(1)SOz作還原劑，S化合價(jià)升高2,被氧化成SO4＞，CKh-作氧化劑，被還原成CKh,Cl化合價(jià)降低1,結(jié)合電子

22

得失守恒、電荷守恒、原子守恒可書寫離子方程式：2C1O3+SO2=2C1()2+SO4,故答案為：2C1O3+SO2=2CIO2+SO4;

(2)①反應(yīng)劇烈，濃硫酸只能在最后添加，結(jié)合流程圖可知先加NaCKh,所以順序?yàn)椋合燃覰aCKh,再加S,最后

加濃硫酸，故答案為：cab；

②反應(yīng)H中NaOH和ClCh反應(yīng)生成NaCKh和NaCKh,過氧化氫的作用是將NaCICh還原成NaCKh,過氧化氫會(huì)分解,

溫度不宜太高，所以控制A中水浴加熱時(shí)溫度不過高，或者在B中攪拌、或者加一個(gè)多孔球泡，故答案為：作還原劑;

水浴加熱時(shí)控制溫度不能過高(或加一個(gè)多孔球泡等)；

(3)無水NaClO?性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時(shí)受熱易分解，應(yīng)該減壓，讓水分盡快蒸發(fā)，故答案為：減壓；

(4)加入一定量CaO使NaHSO,反應(yīng)成CaSO4,為了保證NaHSO」反應(yīng)完，所加CaO需稍過量，CaO過量溶液就顯

堿性了，可以用酚酰作指示劑，當(dāng)溶液變?yōu)闇\紅色時(shí)停止加CaO,CaSO4不溶于Na2s04水溶液，此時(shí)可用過濾、洗

滌的方法得到石膏，此時(shí)濾液為Na2s0,溶液，還不是芒硝，從圖上看，可將溫度調(diào)整32.4C以下，形成芒硝，析出芒

硝晶體，過濾、洗滌、干燥就可得芒硝了，為了使芒硝產(chǎn)率較高，可用冰水洗滌，降低因溶解損失的量，故答案為：

向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應(yīng)溫度，對(duì)濁液取樣并滴加酚酸，至溶液呈淺紅色時(shí)停止加

入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2?3次得到石膏；漉液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶至32.4C以下，接近0C,過濾，所

得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝。

【題目點(diǎn)撥】

結(jié)合圖像，溫度低于32.4C以下，硫酸鈉結(jié)晶得到芒硝，溫度降低，芒硝的溶解度減小，可用冰水洗滌減小損失率。

2

20、分液漏斗Zn+2HCl=ZnC12+H2fZn+2CrC13=ZnCl2+2CrCl22Cr*+4CH3C00+2H20=[Cr(CtLCOO)2]2?2H20

防止水中的溶解氧氧化Cr"水封，防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)乙酸揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥

31700m/376n

【解題分析】

⑴根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)，儀器a為分液漏斗，左側(cè)三頸燒瓶中中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CrCh+Zn=2CrCi2+ZnCl2.

還有鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，Zn+2HCI=ZnC12+H2T；一段時(shí)間后，整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左

側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，關(guān)閉K2,打開Ki,將左側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)生成的OCI2溶液壓入右側(cè)三

頸燒瓶中，CrCL溶液與CHQOONa溶液反應(yīng)生成醋酸亞錦水合物——[Cr(CH3COO)2lr2H2O,反應(yīng)的離子方程式為

2+

2Cr+4CHjCOO+2H2O=[Cr(CH3COO)21r2H2O,故答案為分液漏斗；

2+

Zn+2HCI==ZnCh+H2T；Zn+2CrCl3==ZnCh+2CrC12；2Cr+4CH3COO+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2-2H2O；

(2)本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸饞水都需事先煮沸，原因是，二價(jià)銘不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，去除水中的溶解

氧，防止C產(chǎn)被氧化；右側(cè)燒懷內(nèi)的水可以防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)，故答案為防止水中的溶解氧氧化GF+；水封，防止

空氣進(jìn)入裝置內(nèi)；

⑶當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙酸洗、干燥，

即得至lJ[Cr(CH3COO)2]2?2H2O。其中用乙酸洗滌，乙酸揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥，故答案為乙酸揮發(fā)帶走

水分，可以使產(chǎn)品快速干燥；

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCh溶液中含溶質(zhì)ng,理論上得到[Cr(CH3co。卜卜吸出。的質(zhì)量

ng1376〃口.警31700m…

=1gogy--x-x376g/mol=——g,該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率=376〃x100%=——xlO()%=---%,故答

158.5g/m。/2317~3V7~8376H376〃

【題目點(diǎn)撥】

本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及化學(xué)儀器識(shí)別、對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、產(chǎn)率計(jì)算。解答本題需要注意對(duì)題目信

息的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1),注意根據(jù)制備流程確定反應(yīng)物和生成物，再書寫相關(guān)離子方程