第一章第5節(jié)《物質(zhì)的溶解》提升訓(xùn)練B（原卷版）

浙教版科學(xué)八年級(jí)上第一章第5節(jié)《物質(zhì)的溶解》提升訓(xùn)練B知識(shí)要點(diǎn)：知識(shí)點(diǎn)一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值，通常用百分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。2.計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％×100%3.對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液可以是濃溶液，也可以是稀溶液。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只是一個(gè)比值，沒(méi)有單位，一般與溫度、溶液的多少無(wú)關(guān)。（3）計(jì)算公式中溶質(zhì)的質(zhì)量是指實(shí)際溶解的物質(zhì)的質(zhì)量，不包括未溶解的物質(zhì)的質(zhì)量。（4）計(jì)算時(shí)公式分?jǐn)?shù)線(xiàn)上、下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義是物質(zhì)溶解性的度量，受外界溫度、壓強(qiáng)等影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響溫度一定不一定溶劑量100g不一定溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定單位g無(wú)關(guān)系式飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％知識(shí)點(diǎn)二：溶液的配制1.操作步驟（1）計(jì)算：按照配制要求計(jì)算所需溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑的體積。（2）稱(chēng)量和量?。河猛斜P(pán)天平稱(chēng)固體物質(zhì)的質(zhì)量，用量筒量取溶劑的體積。（3）溶解：將溶質(zhì)和溶劑混合，用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)充分溶解。2.主要儀器溶液配制過(guò)程中所需的主要儀器有托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管等。3.誤差分析（1）在溶液的配制過(guò)程中，導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的可能原因有：①稱(chēng)量時(shí)砝碼和藥品的位置放反，且移動(dòng)了游碼；②量取水時(shí)，仰視讀數(shù)；③燒杯里原來(lái)有水；④固體藥品中混有雜質(zhì)。（2）在溶液的配制過(guò)程中，導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因有：①稱(chēng)量時(shí)所用的砝碼生銹或沾有油污；②量取水時(shí)俯視讀數(shù)；③量取的水沒(méi)有全部倒到燒杯里。知識(shí)點(diǎn)三：溶液的稀釋1.溶液的稀釋是指往濃溶液中加溶劑變成稀溶液的過(guò)程。2.溶液稀釋問(wèn)題的特點(diǎn)：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.計(jì)算溶液稀釋問(wèn)題時(shí)經(jīng)常涉及溶液的體積。體積與質(zhì)量的關(guān)系為p=m/V。4.由于分子之間存在一定的間隙，所以?xún)煞N不同液體混合溶解時(shí)，體積不能簡(jiǎn)單相加。典型例題【例1】t℃時(shí)mg硝酸鉀的不飽和溶液，恒溫蒸發(fā)水分，直到有少量晶體析出，在此變化過(guò)程中，溶夜溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）與時(shí)間（t）的變化關(guān)系可用下圖表示的是（▲）答案：C【例2】生產(chǎn)、生活中常需配制溶液。試回答下列問(wèn)題：（1）配制一瓶如圖1所示溶液需氯化鈉▲g。（2）概念圖能清晰地反應(yīng)概念間的關(guān)系，如圖2所示溶液中部分概念的相互聯(lián)系，請(qǐng)說(shuō)明圖中“？”是指▲。（3）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列操作中，會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是▲（填序號(hào)）。①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)；②往燒杯中加水時(shí)有水濺出；③稱(chēng)量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來(lái)配制溶液；④將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出。從中選出一例說(shuō)明偏小的原因▲?！纠?】從200mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%(密度為1.5g/cm）的硫酸溶液中取出50mL,這50mL硫酸溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為多少克？將這50ml,硫酸溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需加水多少毫升？自我檢測(cè)1.下列關(guān)于“10%的硝酸鉀溶液”含義的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（▲）A.100g水中溶解了10g硝酸鉀B.100g硝酸鉀溶液中有10g硝酸鉀C.將10g硝酸鉀溶于90g水中所得的溶液D.將硝酸鉀與水按1:9的質(zhì)量比配制的溶液2.現(xiàn)有一杯飽和的硝酸鉀溶液（已知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大），若將這杯溶液的溫度升高（忽略溶劑質(zhì)量變化），則（▲）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C.溶質(zhì)的質(zhì)量減小D.溶劑的質(zhì)量增大3.下列措施后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大的是（▲）4.將t℃時(shí)的某飽和溶液蒸發(fā)一定量水后再恢復(fù)到t℃時(shí)有晶體析出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（▲）A.溶液質(zhì)量減少B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C.溶質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度不變D.溶液仍為t℃時(shí)的飽和溶液5.醫(yī)療上用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。要配制0.9%的氯化鈉溶液100g,其中選用儀器或操作正確的是（▲）A.只需要托盤(pán)天平和量筒兩種儀器B.用天平稱(chēng)量0.9g氯化鈉C.用量筒量取100g水D.把食鹽倒人量筒中攪拌溶解6.如圖，海水淡化可采用膜分離技術(shù)，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是（▲）A.溶質(zhì)質(zhì)量增加B.溶劑質(zhì)量減少C.溶液質(zhì)量不變D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小7.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液的操作中，正確的是（▲）8.現(xiàn)有60℃的飽和食鹽溶液，與該溶液有關(guān)的量有：①水的質(zhì)量；②溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量；③氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；④60℃時(shí)氯化鈉的溶解度；⑤溶液的質(zhì)量。用序號(hào)填空：（1）將該飽和溶液稀釋?zhuān)蛔兊牧坑小唬?）將該飽和溶液降溫至20℃,一定變化的量有▲。9.在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質(zhì)量的氯化鉀固體，充分溶解。加入氯化鉀的質(zhì)量與得到相應(yīng)溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：（1）該溫度下氯化鉀的溶解度是▲g。（2）實(shí)驗(yàn)③的溶液是否為飽和溶液？▲（填“是”“不是”或“無(wú)法判斷”）。（3）實(shí)驗(yàn)①、②、③的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a、b、c,則它們的大小關(guān)系是▲（用“＞”“＜”或“＝”表示出來(lái)）。10.現(xiàn)有一杯20℃的飽和氯化鉀溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.4%.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）將該飽和氯化鉀溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是▲。（2）20℃時(shí)，向100g該飽和氯化鉀溶液中加入1g氯化鉀固體，充分?jǐn)嚢韬?，溶質(zhì)的質(zhì)量是▲g;若加人的是1g硝酸鉀固體，充分溶解后，所得溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將▲（填“不變”“變大”或“變小”）；（3）取10g該飽和氯化鉀溶液，加入23mL水稀釋?zhuān)萌芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量是▲g。（4）20℃時(shí)，將100g該飽和氯化鉀溶液恒溫蒸發(fā)掉10g水，溶液中會(huì)析出晶體，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是▲。11.回顧“配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】（1）計(jì)算：需要氯化鈉的質(zhì)量為3g,需要水的體積為▲mL。（2）稱(chēng)取氯化鈉；在已調(diào)節(jié)平衡的天平兩端托盤(pán)上分別放上