2024年粵教滬科版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年粵教滬科版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷222考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸過多：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑C.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O2、某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗rm{.}只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是rm{(}rm{)}A.蒸發(fā)B.萃取C.過濾D.蒸餾3、下列說(shuō)法不正確的是A.按系統(tǒng)命名法，化合物rm{(CH_{3}CH_{2})_{2}CHCH_{3}}的名稱是rm{3-}甲基戊烷B.等物質(zhì)的量的苯和甲苯完全燃燒消耗氧氣的量不相等C.苯與甲苯互為同系物，均能使rm{KMnO_{4}}酸性溶液褪色D.高聚物的單體是丙烯和氯乙烯4、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.常溫下，rm{pH=10}的氨水中，rm{c(OH^{-})=c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})}B.常溫下，rm{0.1}rm{mol?L^{-l}}rm{NH_{4}Cl}溶液的rm{pH}小于rm{7}能說(shuō)明rm{NH_{3}?H_{2}O}是弱電解質(zhì)C.常溫下，rm{pH=3}的鹽酸和rm{pH=ll}的氨水等體積混合后，rm{c(C1^{-})=c(NH_{4})>c(H^{+})=c(OH^{-})}D.等體積等濃度的鹽酸和醋酸溶液分別與足最的rm{Zn}完全反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的rm{H_{2}}一樣多5、兩種氣態(tài)烴的混合物共rm{2.24L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}完全燃燒后得rm{3.36L隆虜}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}二氧化碳和rm{3.6g}的水，下列說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.混合氣體中一定含有乙烯B.混合氣體中一定含有甲烷C.混合氣體中一定含有丙烯D.混合氣體中可能含有乙烷評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、（10分）已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：化學(xué)式為C9H10O2的有機(jī)物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系其中F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，在G→H的反應(yīng)中，有機(jī)物H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色。試回答下列問題：（1）寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F、H、B。（2）寫出A→E＋D的化學(xué)方程式：。（3）寫出C→D的化學(xué)方程式：。7、下列物質(zhì)中：①Na②蔗糖③CO④AgCl⑤CO2⑥NaCl溶液⑦NH3⑧H2S⑨H2SO4⑩Ba（OH）2屬于電解質(zhì)的是____；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____；

屬于非電解質(zhì)的是____；能導(dǎo)電的是____；

屬于酸性氧化物的是____．8、用氯氣對(duì)飲用水消毒已有百年歷史．這種消毒方法會(huì)使飲用水中的有機(jī)物發(fā)生氯代反應(yīng)，生成有機(jī)含氯化合物，對(duì)人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體．世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯(ClO2)．目前歐洲一些國(guó)家用NaClO3氧化濃鹽酸來(lái)制取ClO2，同時(shí)有Cl2生成；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

____________NaClO3+____________HCl═____________NaCl+____________ClO2↑+____________Cl2↑+____________H2O．

(1)配平上述化學(xué)方程式．

(2)此反應(yīng)中氧化劑是：____________；在反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是____________和____________；

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48L氯氣生成時(shí)；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________mol，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為____________mol．

(4)我國(guó)研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉(在氮?dú)獗Ｗo(hù)下)制得ClO2，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2↑+2A．已知A物質(zhì)是一種鹽，它的化學(xué)式為____________．這一方法的優(yōu)點(diǎn)是____________．9、如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)；完成下列各問題．

（1）B中溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┍籣_____．

（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（3）在D處點(diǎn)燃時(shí)必須進(jìn)行的操作是______．10、I．硫在空氣燃燒生成A，A溶于水得B，B與I2反應(yīng)得C和D，C與Na2S反應(yīng)得到含硫化合物E；據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出各物質(zhì)的分子式：B____，D____．

（2）E與A、B、C中某種物質(zhì)反應(yīng)的方程式____．

II．加熱H2C2O4?2H2O；釋放出氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁．

（1）H2C2O4?2H2O熱分解反應(yīng)方程式為____．

（2）由上可知，Na2C2O4熱分解反應(yīng)方程式為____．11、（6分）下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。（1）圖中與甲烷互為同系物的是（填編號(hào)）（2）上圖中互為同分異構(gòu)體的是：B與；D與。（填編號(hào)）12、NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了______鍵，寫出電離方程式______．13、現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{36%}的醋酸rm{(CH_{3}COOH)}密度為rm{1g/mL}

rm{(1)}欲配制rm{0.1mol/L}的醋酸rm{250mL}則需要取用該醋酸的體積為______rm{mL}

rm{(2)}需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯；量筒、玻璃棒、______、______。

rm{(3)}所配醋酸濃度偏小的是______。

A.定容時(shí)仰視刻度線。

B.洗滌燒杯和玻璃棒的蒸餾水未轉(zhuǎn)移至容量瓶?jī)?nèi)。

C.用蒸餾水洗滌過的容量瓶未經(jīng)干燥直接用于配制。

D.定容后，搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，補(bǔ)充少量水至刻度線。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．15、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）17、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．18、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）20、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）22、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)23、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分五、綜合題(共4題，共36分)24、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問題：

25、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題26、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問題：

27、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【解答】解：A．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，其反應(yīng)的離子方程式為：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；故B正確；

C．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑；故C錯(cuò)誤；

D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】A．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子；

B．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳；

C．碳酸鎂難溶于水；

D．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．2、D【分析】解：rm{A.}蒸發(fā)用到三角架；蒸發(fā)皿、玻璃棒；提供的儀器能滿足該操作，故A不選；

B.萃取需要鐵架臺(tái)；鐵圈、分液漏斗、燒杯等儀器；提供的儀器能滿足，故B不選；

C.過濾需要鐵架臺(tái)；鐵圈、燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗；提供的儀器能滿足，故C不選；

D.蒸餾需要鐵架臺(tái)；鐵圈、鐵夾、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸餾燒瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及錐形瓶；提供的儀器缺少冷凝管、牛角管以及錐形瓶，不能進(jìn)行試驗(yàn)，故D選．

故選D．

根據(jù)各種分離操作所需實(shí)驗(yàn)儀器；對(duì)比所提供的儀器進(jìn)行判斷，即可解答該題．

本題考查常見化學(xué)基本操作所需儀器，題目難度不大，本題注意把握先關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{D}3、C【分析】【分析】本題主要考查了物質(zhì)的命名、燃燒規(guī)律、物質(zhì)的性質(zhì)以及縮聚反應(yīng)，需要注意的是酚醛發(fā)生縮聚反應(yīng)的規(guī)律?！窘獯稹緼.按系統(tǒng)命名法，化合物rm{(CH}rm{(CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{)}rm{)}的名稱是rm{{,!}_{2}}甲基戊烷；故A正確；

B.苯的分子式為rm{CHCH}rm{CHCH}苯消耗氧氣rm{{,!}_{3}}甲苯的分子式為rm{3-}甲基戊烷rm{3-}甲苯消耗氧氣rm{C_{6}H_{6}}所以等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等，故B正確；C.苯和甲苯互為同系物，但苯不能使rm{1mol}酸性溶液褪色；故C錯(cuò)誤；

D.將鏈節(jié)按如圖所示斷開再將兩邊的碳碳單鍵組成碳碳雙鍵，可以看出其單體為rm{7.5mol}和rm{C_{7}H_{8}}是丙烯和氯乙烯，故D正確。故選C。

rm{1mol}【解析】rm{C}4、C【分析】解：rm{A.}常溫下，rm{pH=10}的氨水中，存在電荷守恒，rm{c(OH^{-})=c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})}故A正確；

B.氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，說(shuō)明對(duì)應(yīng)一水合氨為弱堿，常溫下，rm{0.1mol?L^{-l}NH_{4}Cl}溶液的rm{pH}小于rm{7}能說(shuō)明rm{NH_{3}?H_{2}O}是弱電解質(zhì)；故B正確；

C.常溫下，rm{pH=3}的鹽酸和rm{pH=ll}的氨水等體積混合后一水合氨又電離出氫氧根離子，溶液顯堿性rm{c(H^{+})<c(OH^{-})}故C錯(cuò)誤；

D.等體積等濃度的鹽酸和醋酸溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，元素溶液中氯化氫和醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)都是按照rm{1}rm{1}恰好完全反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的rm{H_{2}}一樣多；故D正確；

故選C．

A.溶液中存在電荷守恒；

B.氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；說(shuō)明對(duì)應(yīng)一水合氨為弱堿；

C.常溫下，rm{pH=3}的鹽酸和rm{pH=ll}的氨水等體積混合后一水合氨又電離出氫氧根離子；溶液顯堿性；

D.等體積等濃度的鹽酸和醋酸溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，都是一元酸分別與足最的rm{Zn}完全反應(yīng)生成氫氣相同．

本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性的分析判斷、弱電解質(zhì)電離平衡的理解應(yīng)用，鹽類水解原理等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{C}5、B【分析】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{2.24L}混合烴的物質(zhì)的量為：rm{n=dfrac{22.4L}{22.4L/mol}=0.1mol}

rm{n=dfrac

{22.4L}{22.4L/mol}=0.1mol}水的物質(zhì)的量為：rm{n(H_{2}O)=dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}平均分子式中含有的rm{3.6g}原子數(shù)目為：rm{dfrac{0.2mol隆脕2}{0.1mol}=4}

rm{n(H_{2}O)=dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}二氧化碳的物質(zhì)的量為：rm{n=dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}平均分子式中含有的rm{H}原子數(shù)目為：rm{dfrac{0.15mol}{0.1mol}=1.5}

則該混合烴的平均分子式為：rm{dfrac

{0.2mol隆脕2}{0.1mol}=4}

根據(jù)rm{3.36L}原子可知，烴中碳原子數(shù)小于rm{n=dfrac

{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}的只有甲烷，則該烴中一定含有rm{C}甲烷分子中含有rm{dfrac

{0.15mol}{0.1mol}=1.5}個(gè)rm{C_{1.5}H_{4}}原子，而平均分子式中rm{C}原子數(shù)為rm{1}則另一烴的分子中rm{CH_{4}}原子數(shù)目為rm{4}

A.根據(jù)分析可知；該混合氣體中一定含有甲烷，可能含有乙烯，但不一定含有乙烯，故A錯(cuò)誤；

B.混合氣體中一定含有甲烷；故B正確；

C.丙烯分子中含有rm{H}個(gè)rm{H}則混合氣體中一定不含丙烯，故C錯(cuò)誤；

D.乙烷分子中含有rm{4}個(gè)rm{H}則混合氣體中一定不含乙烷，故D錯(cuò)誤；

故選B．

根據(jù)rm{4}計(jì)算rm{6}水的物質(zhì)的量，根據(jù)rm{H}計(jì)算混合烴、二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)rm{6}原子、rm{H}原子守恒計(jì)算混合物的平均分子組成；然后對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

本題考查了有機(jī)物分子式確定的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)題中數(shù)據(jù)確定該混合氣體的平均分子式為解答關(guān)鍵，注意掌握平均值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．rm{n=dfrac{m}{M}}【解析】rm{B}二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明F中含有酚羥基。根據(jù)B的加聚產(chǎn)物可知，B中含有4個(gè)碳原子，且含有碳碳雙鍵。B水解得到C和D，C能轉(zhuǎn)化為D，說(shuō)明CD中都含有2個(gè)碳原子，所以D是醋酸鈉，C是乙醛，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)A的分子式可判斷，E中含有7個(gè)碳原子，則F是含有甲基的苯酚。F和氫氣加成得到甲基環(huán)己醇G，G消去得到H只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明F中甲基和酚羥基是對(duì)位的關(guān)系。即F、G、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】【答案】（1）（2）（3）7、④⑧⑨⑩|④⑨⑩|②③⑤⑦|①⑥|⑤【分析】【解答】解：④⑧⑨⑩是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；④⑨⑩是在水溶液中完全電離的化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②③⑤⑦是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；能導(dǎo)電的是①⑥；⑤能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物．故答案為：④⑧⑨⑩；④⑨⑩；②③⑤⑦；①⑥；⑤．【分析】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物；電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，金屬單質(zhì)能導(dǎo)電；電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電；強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中完全電離的化合物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，據(jù)此即可解答．8、略

【分析】解：(1)氧化還原反應(yīng)中；Cl化合價(jià)優(yōu)+5；+4、0、-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)不交叉的規(guī)律，+5價(jià)降為+4價(jià)，-1價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升高了2價(jià)，降低了1價(jià)，所以氯酸鉀前面是系數(shù)2，二氧化氯前邊系數(shù)是2，氯氣系數(shù)是1，根據(jù)Cl元素守恒，鹽酸系數(shù)是4，水前邊系數(shù)是2；

故答案為：2；4；2；2；1；2；

(2)該反應(yīng)中；氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氯化氫中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯酸鈉是氧化劑，鹽酸是還原劑，鹽酸中氯元素部分化合價(jià)不變，生成氯化鈉，顯示酸性，部分失電子作還原劑；

故答案為：NaClO3；還原性；酸性；

(3)根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得；反應(yīng)中生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，被氧化的鹽酸是2mol，有4.48L即0.2mol氯氣生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為0.4mol；

故答案為：0.4；0.4；

(4)化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2↑+2A中；根據(jù)原子守恒，A的化學(xué)式為NaCl，該反應(yīng)中不產(chǎn)生有毒的氯氣，可以減小對(duì)環(huán)境的污染；

故答案為：NaCl；不產(chǎn)生有毒的氯氣，減小對(duì)環(huán)境的污染．【解析】2;4;2;2;1;2;NaClO3;還原性;酸性;0.4;0.4;NaCl;不產(chǎn)生有毒的氯氣，減小對(duì)環(huán)境的污染9、略

【分析】解：（1）乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┌l(fā)生了氧化反應(yīng)，把KMnO4還原而使之褪色；故答案為：氧化；

（2）C中發(fā)生反應(yīng)為故答案為：

（3）在點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)應(yīng)先驗(yàn)純；故答案為：檢驗(yàn)乙烯的純度．

（1）乙烯中含有碳碳雙鍵；有還原性；

（2）乙烯能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)；

（3）點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)應(yīng)先驗(yàn)純．

本題考查有機(jī)物的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意乙烯中含有碳碳雙鍵，有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色．【解析】氧化；檢驗(yàn)乙烯的純度10、略

【分析】

I硫在空氣燃燒生成A，A是SO2；SO2是酸性氧化物，能和水反應(yīng)生成BH2SO3；H2SO3具有還原性，I2具有氧化性，H2SO3和I2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)得H2SO4和HI；H2SO4具有酸性，能和弱酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，HI具有還原性，Na2S具有還原性，所以HI和Na2S不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C能與Na2S反應(yīng)，所以C是H2SO4、D是HI，C與Na2S反應(yīng)得到含硫化合物EH2S．

所以A是SO2、B是H2SO3、C是H2SO4、D是HI、E是H2S

（1）故答案為：H2SO3；HI；

（2）E是H2S具有還原性，SO2既有氧化性又有還原性，H2S能和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：2H2S+SO23S+2H2O，故答案為：2H2S+SO23S+2H2O；

II（1）、由加熱H2C2O4?2H2O，釋放出氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁知，放出的氣體是二氧化碳，H2C2O4?2H2O中C的平均化合價(jià)為+3價(jià)，加熱H2C2O4?2H2O生成CO2，碳元素化合價(jià)升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，必須還有元素化合價(jià)降低，H、O元素在一般化合物中化合價(jià)不變，所以只能是碳元素化合價(jià)降低，根據(jù)化合價(jià)變化時(shí)就近原則只能是+2價(jià)，所以發(fā)生的反應(yīng)方程式為：H2C2O4?2H2OCO↑+CO2↑+3H2O

故答案為：H2C2O4?2H2OCO↑+CO2↑+3H2O

（2）利用類比的方法知Na2C2O4熱分解產(chǎn)物；

故答案為：Na2C2O4Na2CO3+CO↑

【解析】【答案】I根據(jù)反應(yīng)途徑判斷A；B、C、D、E五種物質(zhì)；依據(jù)反應(yīng)物生成物寫相應(yīng)的方程式．

II根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷反應(yīng)產(chǎn)物；然后采用類比的方法寫出（2）的反應(yīng)方程式．

11、略

【分析】【解析】【答案】（6分）（1）A、C（2分）（2）E、F、H（2分）；G（2分）12、略

【分析】解：硫酸氫鈉中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵，S-H、S-O原子之間存在共價(jià)鍵，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子、硫酸氫根離子，所以破壞了離子鍵，電離方程式為NaHSO4═Na++HSO4-，故答案為：離子鍵；NaHSO4═Na++HSO4-．

硫酸氫鈉中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵；S-H；S-O原子之間存在共價(jià)鍵，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子、硫酸氫根離子，據(jù)此分析解答．

本題考查離子鍵及電離方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵，注意硫酸氫鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離方式區(qū)別，題目難度不大．【解析】離子；NaHSO4═Na++HSO4-13、略

【分析】解：rm{(1)36%}的醋酸的物質(zhì)的量濃度為rm{c=dfrac{1000隆脕1隆脕36%}{60}mol/L=6mol/L}根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算rm{c=dfrac

{1000隆脕1隆脕36%}{60}mol/L=6mol/L}的醋酸的體積，設(shè)rm{36%}的醋酸的體積為rm{36%}所以rm{xmL}解得：rm{xmL隆脕6mol/L=250mL隆脕0.1mol/L}

故答案為：rm{x隆脰4.2}

rm{4.2}操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取rm{(2)}用到膠頭滴管rm{(}的醋酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到rm{)36%}容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌rm{250mL}次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線rm{2-3}時(shí)；改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。

由提供的儀器可知還需要儀器有：rm{1隆蘆2cm}容量瓶、膠頭滴管，故答案為：rm{250mL}容量瓶；膠頭滴管；

rm{250mL}定容時(shí)仰視刻度線；則溶液體積偏大，濃度偏小，故A正確；

B.洗滌燒杯和玻璃棒的蒸餾水未轉(zhuǎn)移至容量瓶?jī)?nèi)；則導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，濃度偏小，故B正確；

C.用蒸餾水洗滌過的容量瓶未經(jīng)干燥直接用于配制；對(duì)濃度無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；

D.定容后；搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降是正常的，補(bǔ)充少量水至刻度線，則濃度偏低，故D正確。

故選ABD。

rm{(3)A.}根據(jù)rm{(1)}計(jì)算醋酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}}的醋酸的體積。

rm{36%}根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程選擇所用儀器。

rm{(2)}分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)rm{(3)}分析判斷。

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從rm{c=dfrac{n}{V}}理解配制原理和根據(jù)密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量濃度的方法。rm{c=dfrac{n}{V}}【解析】rm{4.2}rm{250mL}容量瓶；膠頭滴管；rm{ABD}三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；15、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．16、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol17、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；18、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．20、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．21、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol22、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)23、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示。根據(jù)圖像可以計(jì)算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計(jì)算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計(jì)算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大小；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍惶骄繚舛?；溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來(lái)的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時(shí)間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實(shí)驗(yàn)②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實(shí)驗(yàn)①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計(jì)算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實(shí)驗(yàn)②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且實(shí)驗(yàn)④為細(xì)顆粒，實(shí)驗(yàn)①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像如下：

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對(duì)題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實(shí)驗(yàn)方法的理解和掌握。【解析】298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來(lái)的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、綜合題(共4題，共36分)24、反應(yīng)物能量生成物能量無(wú)降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計(jì)算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計(jì)算．25、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，1KClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，6HCl參與反應(yīng)，其中5HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，1HCl化合價(jià)不變，所以鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有酸性和還原性，故答案為：酸性和還原性；（3）反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、﹣1價(jià)變化為0價(jià)，當(dāng)有3molCl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：（4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí)即=2mol，又HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)被氧化，所以轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為1.204×1024，故答案