2024年北師大版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版高二化學(xué)下冊月考試卷137考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）A.HClB.KOHC.CaCl2D.NH4NO32、2014年我國紀(jì)念“世界水日”活動的宣傳主題為“加強(qiáng)河湖管理，建設(shè)水生態(tài)文明”．下列與水相關(guān)的敘述正確的是（）A.加聚反應(yīng)也可能有水生成B.水、乙醇、氫氧化鈉中都存在羥基C.王水、溴水、水銀、水晶中均含有“H2O”D.在某些有機(jī)反應(yīng)中，水可能是反應(yīng)物也可能是生成物3、下列用系統(tǒng)命名法命名的有機(jī)物名稱正確的是A.rm{2-}甲基rm{-4-}乙基戊烷B.rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基己烷C.rm{2}rm{3-}二乙基rm{-1-}戊烯rm{{,!}}D.rm{1}rm{2}rm{4-}三甲基rm{-1-}丁醇4、生活中遇到的下列問題，不涉及化學(xué)變化的是A、普通鴨蛋制成松花蛋B、用酒精可擦去圓珠筆油漬C、蜂蟻蜇咬初涂擦氨水可止癢減痛D、烹魚時加少量食醋和白酒可除腥味5、關(guān)于如圖所示原電池裝置中；敘述正確的是（）

A.銅片上有氣泡B.銅片為負(fù)極C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能6、有rm{a}rmrm{c}三個電解槽，rm{a}中盛有rm{CuSO_{4}}溶液，用銅作電極，rm和rm{c}兩槽均盛有rm{AgNO_{3}}溶液，用銀作電極，先將rm{a}rm并聯(lián)后再與rm{c}串聯(lián)進(jìn)行電解rm{.}若在rm中銀陰極增重rm{0.108g}rm{c}中銀陽極減重rm{0.216g}時，對于rm{a}中的銅陰極和陽極的正確敘述是rm{(}rm{)}A.銅陰極增重rm{0.064g}B.銅陰極增重rm{0.032g}C.銅陽極析出氣體rm{0.08g}D.銅陽極析出氣體rm{0.16g}7、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，rm{NH_{4}^{+}}離子的濃度最大的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{4}Cl}B.rm{NH_{4}HCO_{3}}C.rm{NH_{4}HSO_{4}}D.rm{NH_{4}NO_{3}}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、以下是化合物J的合成路線流程圖：（1）反應(yīng)①②③④中屬于加成反應(yīng)的是____(填序號)。（2）化合物E的含氧官能團(tuán)為____和____(填官能團(tuán)的名稱)。（3）請寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式___________________________________________（4）實現(xiàn)G→J的轉(zhuǎn)化中，加入的物質(zhì)K是_____________。（5）A+B→D的反應(yīng)中還能生成D的一種同分異構(gòu)體，請寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。（6）請寫出以2-甲基-2-溴丁烷為原料制備化合物B的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖如題中所示。_________________________________________________________________________9、氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的化工原料。工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業(yè)大多數(shù)采用離子交換膜電解槽。(1)離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦作陽極，其原因是__________________________________。陰極一般用碳鋼網(wǎng)制成。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是____________________________________。(2)為使電解氯化鈉的速率加快，下列措施可行的是__________。a．增大陰極碳鋼網(wǎng)的面積b．提高飽和氯化鈉溶液的溫度c．加大陰極與陽極間的距離d．提高電解時電源電壓(3)如果將某離子交換膜電解槽的①電解時電壓增大到原來的2倍；②電解時的電流強(qiáng)度增大到原來的2倍；③電解時溫度從30℃提高到60℃，則電解速率一定會達(dá)到原來的2倍的是________________。10、（1）分子式為C5H12O屬于醇且能催化氧化生成醛的有機(jī)物有____種；（2）與NaOH水溶液共熱，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________；（3）某有機(jī)物的分子式為C6H12，若其分子中所有碳原子一定處于同一平面，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________；若該有機(jī)物有一個反式異構(gòu)體，且能與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________；（4）有機(jī)物C6H5C≡CCH2CBr3分子中，在同一條直線上的原子最多有__________個；（5）在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，溶液渾濁，其反應(yīng)方程式是：________________________________________________________________________。11、某烴A的分子量為84，應(yīng)用紅外光譜測知分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)用核磁共振氫譜法檢測顯示只有一種類型的氫原子．寫出A的分子式____及結(jié)構(gòu)簡式____，A的碳原子____（填“是”或者“不是”）都處在同一平面，用系統(tǒng)命名法命名名稱是____；在A的同系物中分子量最小的烴的結(jié)構(gòu)簡式是____12、（1）同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機(jī)化合物中非常普遍的．下列各組化合物：

①CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3；②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH；④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；

⑤和．其中互為同分異構(gòu)體的是______．（填序號）

（2）下列5種有機(jī)化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）．

①其中能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的是______；

②其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是______；

③其中能發(fā)生水解反應(yīng)的是______；

④其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______．

（3）在有機(jī)化學(xué)中，同分異構(gòu)是普遍存在現(xiàn)象．分子式為C4H9Br的有機(jī)物共有______種．其中，一種有機(jī)物通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)?-丁烯，請寫出該消去反應(yīng)的化學(xué)方程式______．13、已知下列熱化學(xué)方程式：

rm{壟脵Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)簍T2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangleH_{1}=-25kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)簍T2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)triangleH_{2}=-47kJ?mol^{-1}}

rm{壟脹Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)簍T3FeO(s)+CO_{2}(g)triangleH_{3}=+19kJ?mol^{-1}}

寫出rm{壟脵Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)簍T2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangle

H_{1}=-25kJ?mol^{-1}}被rm{壟脷3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)簍T2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)triangle

H_{2}=-47kJ?mol^{-1}}還原成rm{壟脹Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)簍T3FeO(s)+CO_{2}(g)triangle

H_{3}=+19kJ?mol^{-1}}和rm{FeO(s)}的熱化學(xué)方程式___________________________________________。rm{CO}14、由氣態(tài)基態(tài)原子形成rm{1mol}化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能rm{.}從化學(xué)鍵的角度分析；化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程．

?；瘜W(xué)鍵rm{H-H}rm{N-H}rm{N隆脭N}鍵能rm{/kJ?mol^{-1}}rm{436}rm{a}rm{945}已知反應(yīng)rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)2NH_{3}(g)triangleH=-93kJ?mol^{-1}.}試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)2NH_{3}(g)triangle

H=-93kJ?mol^{-1}.}的數(shù)值為______rm{a}．rm{kJ/mol}評卷人得分三、簡答題(共8題，共16分)15、50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是______．

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______．

（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

（4）實驗中該用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱______（填“相等”或“不相等”）．

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會______；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．16、某溫度時；在5L的容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．請通過計算回答下列問題．

（1）反應(yīng)開始至2mim，Y的平均反應(yīng)速率．______

（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式．______．17、回答下列問題。

rm{(1)}基態(tài)rm{Cu}原子的電子排布式______rm{.Cu^{2+}}價電子排布圖______．

rm{(2)C}rm{N}rm{O}三元素第一電離能由大到小的順序為______．

rm{(3)CO_{3}^{2-}}中心原子雜化軌道的類型為______雜化；rm{SO_{4}^{2-}}的空間構(gòu)型為______．

rm{(4)1molN_{2}}中含有rm{婁脨}鍵的數(shù)目為______rm{N_{A}}．

rm{(5)O}的氫化物的沸點高于rm{S}的氫化物；其原因是______．

rm{(6)}向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀；后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

rm{(1)}______rm{(2)}______．18、某有機(jī)物蒸氣完全燃燒時，消耗三倍于其體積的rm{O_{2}}產(chǎn)生二倍于其體積的水蒸氣rm{(}體積均在相同條件下測定rm{).}請回答下列問題．

rm{(1)}若該有機(jī)物rm{(X)}屬于烴類，rm{X}結(jié)構(gòu)簡式______．

rm{(2)}若該有機(jī)物rm{(Y)}對氫氣的相對密度為rm{36}碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{50%}rm{Y}能使溴的rm{CCl_{4}}溶液褪色；且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)．

rm{壟脵Y}的結(jié)構(gòu)簡式______

rm{壟脷Y}的一種同分異構(gòu)體rm{Y隆盲}僅含有一種官能團(tuán)rm{(}不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)rm{)}寫出rm{Y隆盲}的結(jié)構(gòu)簡式______．

rm{(3)}若該有機(jī)物rm{(Z)}分子中rm{C}rm{H}rm{O}三種元素的原子個數(shù)相等，rm{Z}的核磁共振氫譜只有峰面積相等的兩組峰，rm{Z}能發(fā)生酯化反應(yīng)，也能使溴的rm{CCl_{4}}溶液褪色，rm{Z}的結(jié)構(gòu)簡式______，rm{1molZ}與足量碳酸氫鈉反應(yīng)可以得到______rm{LCO_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{)}．19、將等物質(zhì)的量的rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：rm{aA+bB?cC(s)+dD}當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時間后，測得rm{A}減少了rm{n}rm{mol}rm{B}減少了rm{dfrac{n}{2}mol}rm{C}增加了rm{dfrac{3}{2}n}rm{mol}rm{D}增加了rm{n}rm{mol}此時達(dá)到化學(xué)平衡rm{.}請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

rm{(1)}該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為rm{a=}______、rm{b=}______、rm{c=}______、rm{d=}______．

rm{(2)}若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中物質(zhì)rm{D}的聚集狀態(tài)為______．

rm{(3)}若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為______反應(yīng)rm{(}填“放熱”或“吸熱”rm{)}．20、根據(jù)已學(xué)知識；請你回答下列問題：

rm{(1)}寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：______．

rm{(2)}寫出rm{3p}軌道上有rm{2}個未成對電子的元素的符號______；

rm{(3)}某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是rm{4s^{2}4p^{4}}該元素的名稱是______；

rm{(4)}根據(jù)rm{VSEPR}模型，rm{H_{3}O^{+}}的空間構(gòu)型為：______；其中心原子的雜化類型為______．

rm{(5)}金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示rm{.}則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的rm{Fe}原子個數(shù)之比為______．21、百合是我市宜興地區(qū)的特產(chǎn)含有蛋白質(zhì)，淀粉、脂肪、維生素rm{B_{1}}維生素rm{B_{2}}維生素rm{C}泛酸、胡羅卜素和豐富的鈣、鐵、磷等元素；其中：

rm{壟脵}屬于人體所需的微量元素的是______．

rm{壟脷}能提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)為蛋白質(zhì)；淀粉和______，淀粉在人體內(nèi)水解的化學(xué)方程式______．

rm{壟脹}維生素rm{C}也稱為______，是一種無色的晶體，其水溶液顯酸性，化學(xué)特性是易失電子，可以使食物中的rm{Fe^{3+}}轉(zhuǎn)化為rm{Fe^{2+}}這一過程體現(xiàn)了維生素rm{C}的______rm{(}填“氧化性“成“還原性“rm{).}水果、蔬菜中富含維生素rm{C}組成維生素rm{C}的元素是______rm{(}填寫元素符號rm{)}．22、2016年10月17日我國神舟十一號載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射；為我們更好地掌握空間交會對接技術(shù)；開展地球觀測活動奠定了基礎(chǔ)．我國制造航天飛船的主要材料是鋁，因而其也被稱為會飛的金屬，請根據(jù)其性質(zhì)回答下列問題：

（1）現(xiàn)在工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式為______．

（2）鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作______（填“氧化”或“還原”）劑．

（3）鋁電池性能優(yōu)越；在現(xiàn)代生產(chǎn)；生活中有廣泛的應(yīng)用．

①Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學(xué)反應(yīng)為：2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]+6Ag；則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______，正極附近溶液的pH______（填“變大”“不變”或“變小”）；

②鋁一空氣電池以其環(huán)保；安全而受到越來越多的關(guān)注；其原理如圖所示．

該電池的正極反應(yīng)方程式為______；電池中NaCl溶液的作用是______；以該電池為電源，用惰性電極電解Na2SO4溶液，當(dāng)Al電極質(zhì)量減少1.8g時，電解池陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L．評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。24、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。26、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、解答題(共2題，共6分)27、鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為俗名為水楊酸，在醫(yī)學(xué)上具有解熱鎮(zhèn)痛和抗炎；抗風(fēng)濕作用，由于它易刺激胃腸道產(chǎn)生嚴(yán)重的反應(yīng)，因此通常將它先轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸（阿司匹林），服用后在人體內(nèi)會緩慢反應(yīng)生成水楊酸．

請回答下列問題：

（1）阿司匹林的分子式為______；其在人體內(nèi)緩慢反應(yīng)生成水楊酸的反應(yīng)類型為______．

（2）在阿司匹林溶液中滴入紫色石蕊試液；溶液顏色變紅，說明阿司匹林溶液具有______性．

（3）生產(chǎn)廠家將乙酰水楊酸制成其鈉鹽或鈣鹽；目的是______，以防止刺激胃黏膜．

28、根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理；解決以下問題：

（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的雙液原電池；可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．回答下列問題：

①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為______；______；

②鹽橋中K+移向______（填“A”或“B”）；

③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為______．

（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1

H2（g）+O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：______．

評卷人得分六、實驗題(共2題，共8分)29、工業(yè)“從海水中提取鎂”的步驟如下：

rm{壟脵}將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰；并將生石灰制成石灰乳；

rm{壟脷}將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到rm{Mg(OH)_{2}}沉淀；

rm{壟脹}在rm{Mg(OH)_{2}}沉淀中加入鹽酸得到rm{MgCl_{2}}溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}

rm{壟脺}將rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}在一定條件下加熱得到無水rm{MgCl_{2}}

rm{壟脻}電解熔融的氯化鎂可得到rm{Mg}．

rm{(1)}步驟rm{壟脵}中涉及的化學(xué)方程式為______．

rm{(2)}步驟rm{壟脹}中的蒸發(fā)利用風(fēng)吹日曬完成；但在實驗室中蒸發(fā)操作時需要的主要儀器有______；______、酒精燈、三角架、泥三角、坩堝鉗等．

rm{(3)}海水中的鎂以rm{Mg^{2+}}形式存在，設(shè)計步驟rm{壟脷壟脹}將rm{Mg^{2+}}轉(zhuǎn)化為rm{Mg(OH_{2})}又重新轉(zhuǎn)化為rm{Mg^{2+}}的目的是______．

rm{(4)}步驟rm{壟脺}中的“一定條件”指的是______；目的是______．

rm{(5)}有同學(xué)認(rèn)為：可以在步驟rm{壟脷}后加熱rm{Mg(OH)_{2}}得到rm{MgO}再電解熔融的rm{MgO}制金屬鎂，以簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則rm{.}你是否同意該同學(xué)的觀點______rm{(}填“同意”或“不同意”rm{)}理由為______．30、(12分)鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組為研究鐵生銹的條件，設(shè)計了以下快速、易行的方法：首先檢查制取氧氣裝置的氣密性，然后按上圖所示連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①直形導(dǎo)管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形導(dǎo)管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮。試回答以下問題：(1)由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于____________。(2)儀器A的名稱為____________，其中裝的藥品可以是________，其作用是________。(3)由實驗可知，該類鐵生銹的條件為________________________________________________________________________。決定鐵生銹快慢的一個重要因素是________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】解：A．HCl分子中H-Cl原子之間中存在共價鍵；為共價化合物，故A錯誤；

B．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵；O-H原子之間存在共價鍵；為離子化合物，故B錯誤；

C．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間中存在離子鍵；為離子化合物，故C正確；

D．硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵；N-H原子及N-O原子之間存在共價鍵；為離子化合物，故D錯誤；

故選C．

活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族元素（H元素除外）；第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

本題考查離子鍵和共價鍵判斷，為高頻考點，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如氯化鋁為共價化合物，注意C中兩個氯離子之間不存在化學(xué)鍵．【解析】【答案】C2、D【分析】解：A．根據(jù)加聚反應(yīng)原理可知；加聚反應(yīng)中不會有水生成，如乙烯生成聚乙烯，反應(yīng)物的原子完全轉(zhuǎn)化成生成物，故A錯誤；

B．水；乙醇中存在羥基；而氫氧化鈉中存在鈉離子和氫氧根離子，不存在羥基，故B錯誤；

C．水銀是金屬汞單質(zhì)；不存在水分子，同理水晶為二氧化硅晶體，屬于化合物中的原子晶體，不存在水分子，故C錯誤；

D．乙烯與水加成反應(yīng)中水是反應(yīng)物；在酯化反應(yīng)中水是生成物，故D正確；

故選D．

A．加聚反應(yīng)為小分子有機(jī)物通過加成反應(yīng)生成高分子化合物的反應(yīng)；不會有水生成；

B．水和乙醇中都存在羥基；而氫氧化鈉為離子化合物，存在的是氫氧根離子；

C．水銀是金屬汞單質(zhì)；水晶是二氧化硅晶體；

D．乙烯可以與水發(fā)生加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)中生成水．

本題考查了氧化物的判斷、烴的衍生物的官能團(tuán)判斷、有機(jī)反應(yīng)類型等知識，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確有機(jī)反應(yīng)類型、氧化物的概念及常見的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)．【解析】【答案】D3、C【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物相同命名方法的應(yīng)用；注意主鏈選擇，起點編號，名稱書寫的規(guī)范方法是解題關(guān)鍵，題目較簡單。判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

rm{(1)}烷烴命名原則：

rm{壟脵}長選最長碳鏈為主鏈；

rm{壟脷}多遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

rm{壟脹}近離支鏈最近一端編號；

rm{壟脺}小支鏈編號之和最小rm{.}看下面結(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

rm{壟脻}簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號rm{.}如取代基不同；就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。

rm{(2)}有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；

rm{(3)}對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進(jìn)行命名；

rm{(4)}含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時；要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小。

【解答】A.rm{2-}甲基rm{-4-}乙基戊烷，名稱中主鏈選錯，正確的名稱為rm{2}rm{4-}二甲基戊烷；故A錯誤；

B.rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基己烷，名稱中主鏈編號錯誤，取代基位次和不是最小，正確的名稱為rm{3}rm{3}rm{4-}三甲基己烷；故B錯誤；

C.rm{2}rm{3-}二乙基rm{-1-}戊烯；名稱符合系統(tǒng)命名方法和原則，故C正確；

D.rm{1}rm{2}rm{4-}三甲基rm{-1-}丁醇，名稱中主鏈選錯，正確的名稱為rm{3-}甲基rm{-2-}己醇；故D錯誤。

故選C。

【解析】rm{C}4、B【分析】【解析】【答案】B5、A【分析】解：A、原電池的正極Cu片極上的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑；所以銅片上有氣泡，故A正確；

B；Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中；活潑金屬鋅做負(fù)極，金屬銅做正極，故B錯誤；

C；原電池中電流從正極流向負(fù)極；即從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，故C錯誤；

D；該電池是原電池；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤．

故選A．

A；原電池的正極是析出金屬或者是析出氣體；負(fù)極金屬質(zhì)量減輕；

B；原電池中一般是活潑金屬做負(fù)極；

D；原電池中電流和電子流向相反；即電流從正極流向負(fù)極；

D；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．

本題考查學(xué)生原電池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．【解析】【答案】A6、B【分析】【分析】

本題考查電解的計算；難度較大，主要考查學(xué)生的分析能力，根據(jù)電子守恒是解題的關(guān)鍵。

【解答】

根據(jù)將rm{a}rm并聯(lián)后再與rm{c}串聯(lián)進(jìn)行電解，則rm{a}rm中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之和等于rm{c}中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，所以若在rm中銀陰極增重rm{0.108g}即rm{dfrac{0.108}{108}=0.001mol}則轉(zhuǎn)移rm{dfrac

{0.108}{108}=0.001mol}電子，rm{0.001mol}中銀陽極減重rm{c}即rm{dfrac{0.216}{108}=0.002mol}時，則轉(zhuǎn)移rm{0.216g}電子，所以rm{dfrac

{0.216}{108}=0.002mol}中也轉(zhuǎn)移rm{0.002mol}電子；rm{a}中的銅陰極析出銅為rm{dfrac{0.001}{2}隆脕64=0.032g}陽極溶解銅也為rm{0.001mol}

故選B。

rm{a}【解析】rm{B}7、C【分析】【分析】該題主要是考查學(xué)生對水解平衡特點以及外界條件對水解平衡影響的了解掌握情況，意在培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問題的能力?！窘獯稹勘容^不同溶液中同種離子濃度大小比較時，先看電離再看水解。根據(jù)組成四種物質(zhì)電離出的rm{NH_{4}^{+}}濃度相同。rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}都是一元強(qiáng)酸形成的銨鹽，存在rm{NH_{4}^{+}}的水解作用，當(dāng)鹽的濃度相等時，二者的水解程度相同，所以rm{NH_{4}^{+}}離子的濃度相同；而rm{NH_{4}HCO_{3}}是弱酸弱堿鹽，陽離子、陰離子都發(fā)生水解反應(yīng)，水解相互促進(jìn)，是銨根離子水解程度增大，所以rm{NH_{4}^{+}}離子的濃度小于rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}HSO_{4}}是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生的rm{H^{+}}會抑制銨根的水解作用，使銨根離子的水解作用小于rm{NH_{4}Cl}所以等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，rm{NH_{4}^{+}}離子的濃度最大的是rm{NH_{4}HSO_{4}}選項C正確。故選C。

【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【解析】試題分析：（1）①是碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，②是甲基上氫原子的取代反應(yīng)，③是溴原子的取代反應(yīng)，④是碳碳雙鍵和羰基的加成反應(yīng)，所以答案選①④。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物E的含氧官能團(tuán)為酯基和羰基。（3）根據(jù)原子守恒可知，生成物還有氯化氫生成，據(jù)此可以得出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）碳碳雙鍵和羰基應(yīng)該和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，才能實現(xiàn)。（5）由于碳碳雙鍵的位置不同，則另外一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是（6）該有機(jī)物的制備可以采用逆推法?？键c：考查有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體的判斷以及有機(jī)合成【解析】【答案】(13分)(1)①④（2分）(2)酯基、羰基（2分）(3)（2分）（補(bǔ)加：CH3CH-2ONa+HCl→CH3CH2OH+NaCl或兩步總反應(yīng)也可）(4)H2（2分）(5)（2分）(6)9、略

【分析】電解時H＋、Cl－分別在陰陽兩極上得失電子，產(chǎn)生H2和Cl2，陽極材料必須選擇不易被Cl2腐蝕的材料；增大面積、提高溫度、增大電壓都有利于加快電解食鹽水的速率。當(dāng)電解時電壓增大到原來的2倍，電解池的電阻可能發(fā)生變化，電解時的電流強(qiáng)度不一定增大到原來的2倍；電解時溫度從30℃提高到60℃，電解池的內(nèi)阻會有所降低，但并不一定恰好降低為原來的一半；當(dāng)電解時的電流強(qiáng)度增大到原來的2倍，單位時間內(nèi)流過電路的電量恰好為原來的2倍，發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量也恰好為原來的2倍，即反應(yīng)速率為原來的2倍?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)陽極產(chǎn)生的Cl2不易腐蝕鈦既能防止H2、Cl2混合爆炸，又能避免Cl2與NaOH反應(yīng)(2)abd(3)②10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）醇發(fā)生催化氧化的條件是，與羥基連接的碳原子上含有氫原子，所以分子式為C5H12O屬于醇且能催化氧化生成醛的有機(jī)物有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3(CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)3CCH2OH，共計是4種。（2）有機(jī)物中含有酚羥基和氯原子，都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則生成物的結(jié)構(gòu)簡式是（3）由于和碳碳雙鍵相連的碳原子一定位于同一個平面上，所以符號條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是(CH3)2C=C(CH3)2；根據(jù)2－甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH2CH2CH3可知，要滿足其相應(yīng)的烯烴存在順反異構(gòu)體，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式一定是（4）由于苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，而碳碳三鍵是直線型結(jié)構(gòu)，則有機(jī)物C6H5C≡CCH2CBr3分子中，在同一條直線上的原子最多有6個。（5）苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉的，但弱于碳酸的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是考點：考查醇的催化氧化、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同分異構(gòu)體的判斷以及方程式的書寫等【解析】【答案】(13分)(1)4(2)(3)(CH3)2C=C(CH3)2(4)6（各2分）(5)（3分）11、C6H12|（CH3）2C=C（CH3）2|是|2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯|CH2=CH2【分析】【解答】解：A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則A應(yīng)為烯烴，設(shè)分子式為CnH2n，則有14n=84，n=6，又因為核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為（CH3）2C=C（CH3）2，分子式為C6H12，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則所有C原子共面，其名稱為2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯，A的同系物中分子量最小的烴為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，故答案為：C6H12；（CH3）2C=C（CH3）2；是；2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯；CH2=CH2．

【分析】A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則A應(yīng)為烯烴，設(shè)分子式為CnH2n，則有14n=84，n=6，又因為核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為（CH3）2C=C（CH3）2，以此解答該題．12、略

【分析】解：（1）以上物質(zhì)中；只有①③④具有相同分子式，不同結(jié)構(gòu)式的有機(jī)物，互為同分異構(gòu)體，故答案為：①③④；

（2）①含-COOH的有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；只有乙酸符合，故答案為：乙酸；

②含酚-OH的有機(jī)物與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；只有苯酚符合，故答案為：苯酚；

③以上物質(zhì)中；含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)，只有乙酸乙酯符合，故答案為：乙酸乙酯；

④含-CHO的有機(jī)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；只有乙醛符合，故答案為：乙醛；

（3）C4H9Br的同分異構(gòu)體由C4H9-決定，有CH3CH2CH2CH2Br、CH3CH2CHBrCH3、（CH3）2CHCH2Br、（CH3）3CBr4種，其中通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)?-丁烯的為CH3CH2CHBrCH3，反應(yīng)的方程式為NaOH+CH3CH2CHBrCH3CH3CH=CHCH3+NaBr+H2O，故答案為：4；NaOH+CH3CH2CHBrCH3CH3CH=CHCH3+NaBr+H2O．

（1）具有相同分子式；不同結(jié)構(gòu)式的有機(jī)物，互為同分異構(gòu)體；

（2）①含-COOH的有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；

②含酚-OH的有機(jī)物與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③以上物質(zhì)中；含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)；

④含-CHO的有機(jī)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

（3）C4H9Br的同分異構(gòu)體由C4H9-決定，有CH3CH2CH2CH2Br、CH3CH2CHBrCH3、（CH3）2CHCH2Br、（CH3）3CBr4種；結(jié)合題目要求可解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為同分異構(gòu)體的判斷，注意判斷方法．【解析】①③④；乙酸；苯酚；乙酸乙酯；乙醛；4；NaOH+CH3CH2CHBrCH3CH3CH=CHCH3+NaBr+H2O13、rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ/mol}【分析】解：rm{壟脵Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)}rm{triangleH=-25kJ/mol}

rm{壟脷3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)=2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)}rm{triangleH=-47kJ/mol}

rm{壟脹Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO_{2}(g)}rm{triangleH=+19kJ/mol}

依據(jù)蓋斯定律rm{壟脵隆脕3-(壟脹隆脕2+壟脷)}得到：

rm{6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(g)+6CO_{2}(g)triangleH=-66kJ/mol}

得到熱化學(xué)方程式為：rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ/mol}

故答案為：rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ/mol}

首先寫出rm{6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(g)+6CO_{2}(g)triangle

H=-66kJ/mol}被rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangle

H=-11kJ/mol}還原成rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangle

H=-11kJ/mol}和rm{FeO(s)}的熱化學(xué)方程式rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(g)+CO_{2}(g)triangleH}利用蓋斯定律rm{CO}可得到該化學(xué)方程式，以此計算rm{Fe}

本題考查了利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意利用蓋斯定律對已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行加合計算。rm{CO_{2}}【解析】rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ/mol}14、391【分析】解：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)爐冒?爐帽2NH_{3}(g)triangleH=945kJ?mol^{-1}+436kJ?mol^{-1}隆脕3-6a=-93kJ?mol^{-1}}因此rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)爐冒?爐帽2NH_{3}(g)triangle

H=945kJ?mol^{-1}+436kJ?mol^{-1}隆脕3-6a=-93kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{a=391}．

根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能rm{391}生成物的總鍵能求算；以此解答該題．

本題考查了熱化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)熱計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，明確利用鍵能求算焓變的方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{-}【解析】rm{391}三、簡答題(共8題，共16分)15、略

【分析】解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱，故答案為：隔熱，減少熱量散失；

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板；會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏??；

（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)；進(jìn)行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等；

故答案為：不相等；相等；

（5）氨水為弱堿；電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值，故答案為：偏?。?/p>

（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

（3）不蓋硬紙板；會有一部分熱量散失；

（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答．

（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．

本題考查了中和熱的測定方法、計算、誤差分析，題目難度不大，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確．【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒；隔熱，減少熱量散失；偏??；不相等；相等；偏小16、略

【分析】解：（1）反應(yīng)開始至2min時，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反應(yīng)速率是=0.03mol/（L?min）；

故答案為：0.03mol/（L?min）；

（2）根據(jù)圖象可知X；Y的物質(zhì)的量減?。籞的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式為X+3Y?2Z；

故答案為：X+3Y?2Z；

（1）據(jù)v=計算反應(yīng)速率；

（2）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；

本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)方程式，結(jié)合公式來分析解答即可，難度不大．【解析】0.03mol/（L?min）；X+3Y?2Z17、略

【分析】【解答】解：rm{(1)Cu}元素為rm{29}號元素，原子核外有rm{29}個電子，所以核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}rm{Cu^{2+}}的價層電子數(shù)是rm{9}個，所以rm{Cu^{2+}}的價電子排布圖為

故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}

rm{(2)}同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第rm{VA}族元素rm{N}原子rm{2p}能級容納rm{3}個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能大小順序是rm{N>O>C}故答案為：rm{N>O>C}

rm{(3)CO_{3}^{2-}}中rm{C}原子的價層電子對為rm{dfrac{4+2}{2}=3}rm{VSEPR}模型為平面三角形，中心原子的雜化方式為rm{sp^{2}}雜化；rm{SO_{4}^{2-}}中rm{C}原子的價層電子對為rm{dfrac{4+2}{2}=3}rm{VSEPR}模型為正四面體，故答案為：rm{sp^{2}}正四面體；

rm{(4)N_{2}}分子結(jié)構(gòu)式為rm{N隆脭N}rm{1}個rm{N_{2}}分子中含有rm{1}個rm{婁脠}鍵和rm{2}個rm{婁脨}鍵，所以rm{1molN_{2}}中含有rm{婁脨}鍵的數(shù)目為rm{2N_{A}}故答案為：rm{2}

rm{(5)O}的氫化物為水；水分子之間含氫鍵，氫化物的沸點高于其同主族其它元素氫化物的沸點，故答案為：水分子之間含氫鍵使得水的沸點高于硫化氫的沸點；

rm{(6)}向硫酸銅中逐滴加入氨水先產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，后沉淀溶解生成rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}溶液呈深藍(lán)色溶液，反應(yīng)離子方程式為：rm{Cu^{2+}+2NH_{3}?H_{2}O=Cu(OH)_{2}隆媒+2NH_{4}^{+}}rm{Cu(OH)_{2}+4NH_{3}=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+2OH^{-}}

故答案為：rm{Cu^{2+}+2NH_{3}?H_{2}O=Cu(OH)_{2}隆媒+2NH_{4}^{+}}rm{Cu(OH)_{2}+4NH_{3}=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+2OH^{-}}．

rm{(1)}根據(jù)元素符號；判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；

rm{(2)}同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第rm{IIA}族、第rm{VA}族元素第一電離能大于其相鄰元素；

rm{(3)VSEPR}模型為空間構(gòu)型為正四面體形中心原子的價層電子對數(shù)是rm{4}根據(jù)rm{sp^{3}}雜化的中心原子的價層電子對的數(shù)目是rm{4}據(jù)此判斷；

rm{(4)1}個rm{N_{2}}分子中含有rm{2}個rm{婁脨}鍵；

rm{(5)O}的氫化物為水；水分子之間含氫鍵，增大了分子間作用力；

rm{(6)}向硫酸銅中逐滴加入氨水先產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，后沉淀溶解生成rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}溶液呈深藍(lán)色溶液．

本題主要考查了原子的電子排布、分子的空間構(gòu)型、電負(fù)性、氫鍵、配合物等知識，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．【解析】rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}rm{N>O>C}rm{sp^{2}}正四面體；rm{2}水分子之間含氫鍵使得水的沸點高于硫化氫的沸點；rm{Cu^{2+}+2NH_{3}?H_{2}O=Cu(OH)_{2}隆媒+2NH_{4}^{+}}rm{Cu(OH)_{2}+4NH_{3}=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+2OH^{-}}18、略

【分析】解：某有機(jī)物蒸氣完全燃燒時，產(chǎn)生二倍于其體積的水蒸氣，說明分子中含有rm{4}個rm{H}原子，消耗三倍于其體積的rm{O_{2}}設(shè)有機(jī)物分子式為rm{C_{x}H_{4}O_{y}}完全燃燒時，有rm{C_{x}H_{4}O_{y}+(x+1-dfrac{y}{2})O_{2}隆煤xCO_{2}+2H_{2}O}則有rm{C_{x}H_{4}O_{y}+(x+1-dfrac

{y}{2})O_{2}隆煤xCO_{2}+2H_{2}O}故rm{(x+1-dfrac{y}{2})=3}．

rm{x-dfrac{y}{2}=2}若該有機(jī)物rm{(1)}屬于烴類，則rm{(X)}rm{y=0}故為rm{x=2}結(jié)構(gòu)簡式為：rm{C_{2}H_{4}}故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}}

rm{CH_{2}=CH_{2}}若該有機(jī)物rm{(2)壟脵}對氫氣的相對密度為rm{(Y)}則相對分子質(zhì)量為rm{36}碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{72}則分子中rm{N(C)=dfrac{75隆脕50%}{12}=3}則rm{50%}rm{N(C)=dfrac

{75隆脕50%}{12}=3}rm{x=3}能使溴的rm{y=2}溶液褪色，且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，應(yīng)含有rm{Y}個碳碳雙鍵、rm{CCl_{4}}個rm{1}結(jié)構(gòu)簡式為：rm{1}故答案為：rm{-COOH}

rm{CH_{2}=CHCOOH}的一種同分異構(gòu)體rm{CH_{2}=CHCOOH}僅含有一種官能團(tuán)rm{壟脷Y}不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)rm{Y隆盲}應(yīng)為含有rm{(}個醛基，rm{)}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{2}故答案為：rm{Y隆盲}

rm{OHCCH_{2}CHO}若該有機(jī)物rm{OHCCH_{2}CHO}分子中rm{(3)}rm{(Z)}rm{C}三種元素的原子個數(shù)相等，則分子式為rm{H}rm{O}的核磁共振氫譜只有峰面積相等的兩組峰，說明有兩種不同的rm{C_{4}H_{4}O_{4}}原子，rm{Z}能發(fā)生酯化反應(yīng)，應(yīng)含有rm{H}個羧基，也能使溴的rm{Z}溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，rm{2}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CCl_{4}}rm{Z}與足量碳酸氫鈉反應(yīng)可以得到rm{HOOCCH=CHCOOH}其體積為rm{1molZ}

故答案為：rm{2molCO_{2}}rm{2mol隆脕22.4L/mol=44.8L}．

某有機(jī)物蒸氣完全燃燒時，產(chǎn)生二倍于其體積的水蒸氣，說明分子中含有rm{HOOCCH=CHCOOH}個rm{44.8}原子，消耗三倍于其體積的rm{4}設(shè)有機(jī)物分子式為rm{H}完全燃燒時，有rm{C_{x}H_{4}O_{y}+(x+1-dfrac{y}{2})O_{2}隆煤xCO_{2}+2H_{2}O}則有rm{O_{2}}故rm{C_{x}H_{4}O_{y}}．

rm{C_{x}H_{4}O_{y}+(x+1-dfrac

{y}{2})O_{2}隆煤xCO_{2}+2H_{2}O}若該有機(jī)物rm{(x+1-dfrac{y}{2})=3}屬于烴類，則rm{x-dfrac{y}{2}=2}rm{(1)}故為rm{(X)}

rm{y=0}若該有機(jī)物rm{x=2}對氫氣的相對密度為rm{C_{2}H_{4}}則相對分子質(zhì)量為rm{(2)}碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{(Y)}則分子中rm{N(C)=dfrac{75隆脕50%}{12}=3}則rm{36}rm{72}rm{50%}能使溴的rm{N(C)=dfrac

{75隆脕50%}{12}=3}溶液褪色，且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，應(yīng)含有rm{x=3}個碳碳雙鍵、rm{y=2}個rm{Y}rm{CCl_{4}}的一種同分異構(gòu)體rm{1}僅含有一種官能團(tuán)rm{1}不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)rm{-COOH}應(yīng)為含有rm{Y}個醛基；

rm{Y隆盲}若該有機(jī)物rm{(}分子中rm{)}rm{2}rm{(3)}三種元素的原子個數(shù)相等，則分子式為rm{(Z)}rm{C}的核磁共振氫譜只有峰面積相等的兩組峰，說明有兩種不同的rm{H}原子，rm{O}能發(fā)生酯化反應(yīng)，應(yīng)含有rm{C_{4}H_{4}O_{4}}個羧基，也能使溴的rm{Z}溶液褪色；說明含有碳碳雙鍵．

本題考查有機(jī)物的推斷，側(cè)重于有機(jī)物燃燒的規(guī)律的考查，注意燃燒通式把握有機(jī)物燃燒的規(guī)律，題目難度不大．rm{H}【解析】rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CHCOOH}rm{OHCCH_{2}CHO}rm{HOOCCH=CHCOOH}rm{44.8}19、略

【分析】解：rm{(1)}同一化學(xué)反應(yīng)的同一時間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以rm{a}rmrm{c}rm{d=nmol}rm{dfrac{n}{2}mol}rm{dfrac{3n}{2}mol}rm{nmol=2}rm{1}rm{3}rm{2}化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為rm{a=2}rm{b=1}rm{c=3}rm{d=2}

故答案為：rm{2}rm{1}rm{3}rm{2}

rm{(2)}壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)無影響；根據(jù)題意知，該反應(yīng)前后氣體體積不變；

rm{2A+B?3C+2D}中，已知生成物rm{C}是固體，要使反應(yīng)前后氣體體積不變即計量數(shù)不變，那么只能是rm{A}rm{D}是氣體，rm{B}是液體或固體；

故答案為：氣體；

rm{(3)}升高溫度，平衡向吸熱方向移動；根據(jù)題意知，開始反應(yīng)時，rm{A}rm{B}的物質(zhì)的量減少，rm{C}rm{D}的物質(zhì)的量增加；所以平衡向正反應(yīng)方向移動；升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知這四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

故答案為：放熱．

rm{(1)}同一化學(xué)反應(yīng)的同一時間段內(nèi)；參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與計量數(shù)呈正比例；

rm{(2)}壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響是；增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行；

rm{(3)}溫度對化學(xué)平衡的影響是升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行．

本題考查了影響化學(xué)平衡的因素分析判斷，外界條件對化學(xué)平衡的影響適用范圍：濃度對化學(xué)平衡的影響適用于氣體或液體；壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響適用于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)；溫度對所有可逆反應(yīng)都有影響，無論該反應(yīng)放熱還是吸熱，題目難度中等；【解析】rm{2}rm{1}rm{3}rm{2}氣體；放熱20、略

【分析】解：rm{(1)}第Ⅷ族元素有鐵、鈷、鎳，原子序數(shù)最小的是鐵，原子核外有rm{26}個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

rm{(2)3p}軌道上有rm{2}個未成對電子時有兩種情況，一種是另一個rm{3p}軌道上沒有電子，一種是另一個rm{3p}軌道上充滿電子，所以當(dāng)另一個rm{3p}軌道上沒有電子，該原子是rm{Si}一種是另一個rm{3p}軌道上充滿電子，該原子是rm{S}故答案為：rm{Si}或rm{S}

rm{(3)}原子的外圍電子排布是rm{4s^{2}4p^{4}}說明該原子中各個軌道都充滿電子，該原子核外電子數(shù)是rm{34}所以是硒元素，故答案為：硒；

rm{(4)}根據(jù)rm{VSEPR}模型得，rm{H_{3}O^{+}}的價層電子對rm{=3+dfrac{1}{2}(6-1-3隆脕1)=4}有rm{=3+dfrac

{1}{2}(6-1-3隆脕1)=4}個孤電子對，所以是三角錐形；rm{1}的價層電子對rm{=2+dfrac{1}{2}(6-2隆脕2)=3}雜化方式為rm{SO_{2}}

故答案為：三角錐形；rm{=2+dfrac

{1}{2}(6-2隆脕2)=3}

rm{sp^{3}}體心立方晶胞中鐵原子個數(shù)rm{sp^{3}}面心立方晶胞中實際含有的rm{(5)}原子個數(shù)rm{=6隆脕dfrac{1}{2}+8隆脕dfrac{1}{8}=4}所以體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的rm{=1+8隆脕dfrac{1}{8}=2}原子個數(shù)之比rm{Fe}rm{=6隆脕dfrac{1}{2}+8隆脕dfrac

{1}{8}=4}故答案為：rm{Fe}rm{1}．

rm{2}第Ⅷ族元素有鐵、鈷、鎳，原子序數(shù)最小的是鐵，原子核外有rm{1}個電子；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫規(guī)則書寫；

rm{2}軌道上有rm{(1)}個未成對電子時有兩種情況，一種是另一個rm{26}軌道上沒有電子，一種是另一個rm{(2)3p}軌道上充滿電子；寫出相應(yīng)的元素符號；

rm{2}根據(jù)原子的外圍電子排布是rm{3p}確定該原子名稱；

rm{3p}根據(jù)rm{(3)}模型；計算價層電子對數(shù)，據(jù)此判斷分子空間構(gòu)型；

rm{4s^{2}4p^{4}}利用均攤法計算晶胞中含有的原子個數(shù)．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫、微粒的空間構(gòu)型的判斷、晶胞的密度等知識點，難點是計算晶胞的密度，能正確解答晶胞的體積是解本題的關(guān)鍵，知道體心立方和面心立方中哪三個原子緊密相連即可分析解答，難度較大．rm{(4)}【解析】rm{Si}或rm{S}硒；三角錐形；rm{sp^{3}}rm{1}rm{2}21、略

【分析】解：rm{壟脵}人體所需的微量元素有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒，故百合中含有的蛋白質(zhì)，淀粉、脂肪、維生素rm{B_{1}}維生素rm{B_{2}}維生素rm{C}泛酸、胡羅卜素和豐富的鈣、鐵、磷等元素中；屬于微量元素的是鐵，故答案為：鐵；

rm{壟脷}六大營養(yǎng)物質(zhì)為糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水，其中糖類、脂肪和蛋白質(zhì)能提供給人體能量；淀粉是葡萄糖的脫水縮合物，故淀粉在人體內(nèi)水解為葡萄糖，化學(xué)方程式為：rm{(C_{6}H_{10}O_{5})n+nH_{2}Ooverset{{麓脽祿爐錄脕}}{rightarrow}nC_{6}H_{12}O_{6}.}故答案為：脂肪；rm{(C_{6}H_{10}O_{5})n+nH_{2}Ooverset{{麓脽祿爐錄脕}}{rightarrow}nC_{6}H_{12}O_{6}}

rm{(C_{6}H_{10}O_{5})n+nH_{2}O

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{rightarrow}nC_{6}H_{12}O_{6}.}維生素rm{(C_{6}H_{10}O_{5})n+nH_{2}O

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{rightarrow}nC_{6}H_{12}O_{6}}又稱抗壞血酸，由于化學(xué)特性是失去電子，并能將鐵離子還原為亞鐵離子，故顯示了維生素rm{壟脹}的還原性；維生素rm{C}的化學(xué)式為rm{C}故其含有的元素為rm{C}rm{(C_{6}H_{8}O_{6})}rm{H}故答案為：抗壞血酸；還原性；rm{C}rm{O}rm{H}．

rm{C}人體所需的微量元素有：鐵；鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒；

rm{O}糖類；脂肪和蛋白質(zhì)能提供給人體能量；淀粉是葡萄糖的脫水縮合物；

rm{壟脵}維生素rm{壟脷}又稱抗壞血酸，根據(jù)化學(xué)特性是失去電子來分析其性質(zhì)；維生素rm{壟脹}的化學(xué)式為rm{C}據(jù)此分析其含有的元素．

本題考查了人體所需的微量元素以及六大基本營養(yǎng)物質(zhì)以及淀粉水解的化學(xué)方程式，要求學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識并能靈活運用．rm{C}【解析】鐵；脂肪；：rm{(C_{6}H_{10}O_{5})n+nH_{2}Ooverset{{麓脽祿爐錄脕}}{rightarrow}nC_{6}H_{12}O_{6}}抗壞血酸；還原性；rm{(C_{6}H_{10}O_{5})n+nH_{2}O

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{rightarrow}nC_{6}H_{12}O_{6}}rm{H}rm{C}rm{O}22、2Al2O34Al+3O2↑還原Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-變大3O2+12e-+6H2O=12OH-增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力2.24【分析】解：（1）工業(yè)冶煉鋁是利用惰性電極電極熔融氧化鋁得到，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是鋁離子得到電子生成鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑，故答案為：2Al2O34Al+3O2↑；

（2）LiAlH4和水反應(yīng)生成LiAlO2和氫氣，反應(yīng)方程式為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，LiAlH4中氫元素的化合價由-1價變?yōu)?價，所以在該反應(yīng)中LiAlH4作還原劑；

故答案為：還原劑；

（3）①Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學(xué)反應(yīng)為2A1+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，反應(yīng)是原電池反應(yīng)，依據(jù)元素化合價變化判斷，鋁元素化合價升高失電子的做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-；銀元素化合價降低得到電子的做電池正極發(fā)生還原反應(yīng)；電極反應(yīng)為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；正極附近生成了氫氧根離子，附近的pH變大，故答案為：Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-；變大；

②該原電池中，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極反應(yīng)方程式為：3O2+12e-+6H2O=12OH-；為了增大溶液的導(dǎo)電性且又不對其電池反應(yīng)式造成影響而選擇氯化鈉；

當(dāng)Al電極質(zhì)量減少1.8g時，此時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol×3=0.2mol，所以電解硫酸鈉溶液時，陰極上氫離子放電生成氫氣即=0.1mol；則生成氣體體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

故答案為：3O2+12e-+6H2O=12OH-；增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力；2.24．

（1）工業(yè)冶煉鋁是利用惰性電極電極熔融氧化鋁得到；

（2）LiAlH4和水反應(yīng)生成LiAlO2和氫氣；根據(jù)元素化合價變化判斷；

（3）①Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學(xué)反應(yīng)為2A1+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag；反應(yīng)是原電池反應(yīng)，依據(jù)元素化合價變化判斷，化合價升高失電子的做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價降低得到電子的做電池正極發(fā)生還原反應(yīng)；

②該原電池中；負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此書寫正極反應(yīng)方程式；溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由離子濃度成正比；

電解硫酸鈉溶液時；陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，根據(jù)Al電極質(zhì)量減少1.8g時結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等進(jìn)行計算．

本題涉及氧化還原反應(yīng)、電解池和原電池原理等知識點，是一道小型綜合題，根據(jù)各個電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析原電池和電解池，難度中等．【解析】2Al2O34Al+3O2↑還原Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-變大3O2+12e-+6H2O=12OH-增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力2.24四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)23、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）224、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O