2024年滬教版七年級化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版七年級化學下冊月考試卷937考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、以下做法不能加快食鹽在水中溶解速度的是（）

A.攪拌。

B.加入食鹽。

C.用細鹽代替粗鹽。

D.升高溫度。

2、自來水的生產過程主要包括以下流程，其中發(fā)生化學變化的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.3、下列探究沒有意義的是rm{(}rm{)}A.探究高溫下碳與氧化銅反應的產物中是否含有一氧化碳B.探究鈉與水的反應產生的氣體可能是氫氣C.探究鎂條表面灰黑色的物質可能只是氧化鎂D.探究銅絲在酒精燈火焰上灼燒時出現的黑色物質可能是炭黑4、氧氣和二氧化碳在性質上的相似點有rm{(}rm{)}

rm{壟脵}都具有氧化性rm{壟脷}都具有還原性rm{壟脹}都易溶于水rm{壟脺}都能跟碳反應rm{壟脻}常溫常壓下都是氣體。

rm{壟脼}都是氧化物rm{壟脽}都可用于滅火rm{壟脿}通常狀況下密度都比空氣大．A.rm{壟脵壟脺壟脻壟脿}B.rm{壟脵壟脹壟脺壟脻壟脼壟脿}C.rm{壟脷壟脺壟脻壟脿}D.rm{壟脵壟脺壟脻壟脽壟脿}5、一氧化氮氣體不溶于水rm{.}密度比空氣小，在常溫下就能和空氣中的氧氣反應生成二氧化氮氣體，那么我們收集一氧化氮應該使用什么方法rm{(}rm{)}A.向下排空氣法B.排水法C.排水法或向下排空氣法D.排水法或向上排空氣法6、下列事實不能用質量守恒定律解釋的是rm{(}rm{)}A.蠟燭在空氣中燃燒后，質量減小B.銅粉在空氣中及加熱后，質量增大C.水結冰后，質量保持不變D.rm{1.2g}碳與rm{3.2g}氧氣完全反應，生成rm{4.4g}二氧化碳7、如圖為某反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.反應后的物質是混合物。

B.該反應中與的分子個數比為rm{2}rm{3}

C.該反應屬于化合反應。

D.該反應可以表示為rm{2CO+O_{2}dfrac{{碌茫脠錄}}{}2CO_{2}}rm{2CO+O_{2}dfrac{

{碌茫脠錄}}{}2CO_{2}}8、下列裝置或操作能達到實驗目的是rm{(}rm{)}A.

收集rm{CO_{2}}B.

驗證rm{CO_{2}}性質C.

比較rm{MnO_{2}}和rm{Fe_{2}O_{3}}的催化效果D.

測定反應產生rm{O_{2}}的速率9、新制的蒸餾水不宜用于養(yǎng)金魚，是因為蒸餾水中含有較少的rm{(}rm{)}A.氧元素B.氧原子C.氧分子D.氫元素評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；充分反應后，有金屬析出，過濾；洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出．則下列分析一定正確的是（）

A.濾出的固體中一定有Ag；Cu、Fe

B.濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

11、反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應．據最新報道，科學家發(fā)現了如下反應：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）為離子化合物；其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是（）

A.該反應既屬于化合反應；又屬于氧化還原反應。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1價。

C.O2（PtF6）組成元素之一F的原子結構示意圖為

D.O2（PtF6）固體有良好的導電能力。

12、下表所列各組物質中，物質之間按箭頭方向通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}13、如圖所示能正確反映其對應敘述的是rm{(}rm{)}A.

電解水一段時間B.

電解水一段時間C.

向硫酸溶液中不斷加水D.

向等質量的鋅和鐵中加入足量的稀鹽酸14、某一無色溶液是由rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{CuSO_{4}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}七種溶液中的三種混合而成，現進行如下實驗：rm{壟脵}若向混合溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色；rm{壟脷}若向混合溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，過濾；rm{壟脹}再向上述濾液中加入硝酸銀溶液，無明顯現象rm{.}根據上述實驗分析，此混合溶液中存在的溶質，下列選項中錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}B}B.rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}D}D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}15、如圖表示rm{X}rm{Y}兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線rm{.}根據圖示，判斷下列說法中錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Y}都是易溶物質B.rm{t隆忙}時，rm{X}rm{Y}的飽和溶液中溶質的質量分數相等C.將rm{t_{1}}“rm{隆忙}時rm{X}rm{Y}的飽和溶液均分別降溫到rm{t隆忙}rm{X}溶液中析出晶體的質量比rm{Y}的多D.當rm{X}的飽和溶液中含有少量rm{Y}時，不能通過降溫結晶的方法提純rm{X}16、有一種“消字靈”；是由甲；乙兩瓶溶液組成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高錳酸鉀，乙瓶中溶液的主要有效成分是亞硫酸．高錳酸鉀溶液有氧化性，而亞硫酸溶液有還原性．使用時，先用甲瓶中的高錳酸鉀溶液將字跡中的色素氧化而除去，高錳酸鉀生成二氧化錳而顯棕色，再用乙瓶中的亞硫酸溶液將二氧化錳還原成無色的物質，便完成了消字的過程．下列墨水書寫的字跡用這種消字靈肯定不能消去的是（）

A.純藍墨水。

B.藍黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、過氧化鈣（CaO2）是一種安全無毒的物質；帶有數量不等的結晶水，通常還含有部分CaO，分別稱取等量的兩份樣品進行實驗．

（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品；灼熱時發(fā)生如下反應：

2CaO2?XH2O=2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在標準狀況下體積為67.2mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，該樣品中CaO2的質量為____g．

（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g．已知：2CaO2+4HCl═2CaCl2+O2↑+2H2O

①樣品中CaO的質量為____g．

②樣品中CaO2?XH2O的X值為____．18、（2006?福州）根據右圖的溶解度曲線；完成下列問題：

（1）60℃時；硝酸鉀的溶解度為g．在此溫度下，往100g水中加入100g硝酸鉀晶體，充分攪拌后得到的是溶液．（填“飽和”或“不飽和”）

（2）下面是兩同學分別提出的從海水中獲取食鹽的方法．

甲：蒸發(fā)水。

乙：冷卻熱飽和溶液。

你認為（填“甲”或“乙”）同學的方法合理．

（3）從圖中你還能獲得的信息是．（寫一點）

19、rm{1999}年，美國科學家卡爾rm{?}克里斯特領導的研究小組成功地制取出鹽粒大小的氮rm{5(}化學式為rm{N_{5}).}在制取氮rm{5}的實驗中，它曾發(fā)生了爆炸，摧毀了實驗室的部分設備rm{.}因此，科學家們認為，如果能讓這種物質保持穩(wěn)定；則它可能會成為火箭和導彈后級的理想燃料rm{.}氮rm{5}是由排列成rm{V}形的rm{5}個氮原子結合而成的，化學性質極不穩(wěn)定rm{.}根據以上敘述回答下列問題：

rm{(1)}比較氮氣和氮rm{5}的異同點。

。氮rm{5}氮rm{5}不同點分子構成物理性質化學性質相同點rm{(2)}請你想象一下rm{N_{5}}在應用領域有哪些用途？rm{(}至少寫兩條rm{)}

____________．20、如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置rm{.}

請回答下列問題：

rm{(1)}寫出圖中標號儀器的名稱：rm{壟脵}______、rm{壟脷}______．

rm{(2)}實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用發(fā)生裝置______rm{(}填字母序號rm{)}反應的文字表達式為______rm{.}若用rm{B}裝置制取氧氣；則裝置內發(fā)生反應的文字表達式是______．

rm{(3)}若用裝置rm{C}收集氧氣，驗滿的方法是______，欲使用裝置rm{E}用排空氣法收集氧氣，則氣體應從______rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}端通入；欲使用裝置rm{E}用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從______rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}端通入．21、若配置270g20%的硫酸溶液，需用密度為1.5g/cm3、溶質的質量分數為60%的硫酸溶液____mL，需水____mL；配置時必須用到的儀器是____．22、化學知識在生活中到處可見．

（1）《揚子晚報》刊登了營養(yǎng)專家向考生特別推薦的一份早餐食譜：一杯酸牛奶，一個雞蛋，適量的饅頭、面條和蔬菜、水果等．其中含有的營養(yǎng)素有油脂、糖類、水、蛋白質、無機鹽和____．

（2）如圖所示常見用品中，主要是用有機合成材料制成的是____（填字母）．根據圖A推斷金屬具有的性質是____．

（3）當人體內缺鈣時，可能患有的疾病是____．

A．食欲不振B．骨質疏松C．甲狀腺腫大D．貧血病。

（4）常用洗潔精洗滌油污，因為洗潔精與油、水混合會發(fā)生____作用．

（5）市場上銷售的食鹽種類有加鈣鹽、加鋅鹽、加碘鹽等，這里的“鈣”、“鋅”、“碘”是指____（填“分子”、“原子”、“離子”或“元素”）．23、我省蘊藏著豐富的白云石礦石，其化學式是xCaCO3?yMgCO3．現稱取27.6g白云石，加熱到質量不再變化，收集到13.2gCO2，則白云石的化學式為____（取x；y的最小整數比）．另取一定質量的已研細的白云石與過量的炭粉混合；隔絕空氣強熱，除。

CaCO3、MgCO3分解外，還發(fā)生的反應為：CaO+3CCaC2+CO↑；2MgO+5CMg2C3+2CO↑及____．24、氫氣的密度小可用作____．評卷人得分四、簡答題(共1題，共9分)25、化學興趣小組為了探究化學實驗室的一種黑色粉末和一瓶標簽破損的無色溶液rm{(}如圖所示rm{)}可能是什么物質；大膽提出了猜想．

【發(fā)現問題】當把黑色粉末與無色溶液混合時即產生氣泡．

【提出假設】rm{(}請把你的假設填寫在下表，假設一、二物質應各不相同rm{)}

。黑色粉末無色溶液假設一假設二評卷人得分五、推斷題(共1題，共4分)26、如圖是初中科學常見的一些氧化物和單質之間的相互轉化關系rm{.}其中單質Ⅰ為紅色固體，氧化物Ⅰ和單質Ⅲ均為黑色固體，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水變渾濁rm{.}則：

rm{(1)}反應rm{壟脵}中____rm{(}填化學式rm{)}發(fā)生了還原反應；

rm{(2)}氧化物Ⅱ除圖中所示的化學性質外，還具有____性；對人體有危害．

rm{(3)}根據題意，寫出反應rm{壟脺}的化學方程式____．評卷人得分六、計算題(共4題，共20分)27、在還原氧化銅實驗中，為什么要先通H2再加入CuO？反應完畢后為什么還要繼續(xù)通入H2至試管冷卻？______．

28、過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌；印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用；某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗．

測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質不溶于水且不與酸反應）的純度．

實驗原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O

實驗裝置。

交流與討論。

Ⅰ．甲同學認為測定產物中O2的體積即可測定樣品的純度．

（1）裝置②的作用是：______；

（2）裝置③的作用是：______；

（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后；收集到的氧氣的體積為0.25L（已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L），則稱取的樣品質量應大于______g；

Ⅱ．乙同學認為測定產物中CO2的質量（即反應前后裝置②的質量差）就可測定樣品的純度．但利用上述實驗裝置測得CO2的質量并計算樣品的純度；結果會偏高，你認為原因可能是______；（填序號。

A．濃鹽酸易揮發(fā)；產生的氯化氫氣體被裝置②吸收。

B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收。

C．裝置①；②內空氣中的二氧化碳被裝置②吸收。

Ⅲ．丙同學提出了一種新方案；得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)；結晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7g．則該樣品的純度為______．

29、通常情況下，甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣的小，難溶于水，具有可燃性rm{.}實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法來制取甲烷，制取裝置常從下圖所示的裝置中選擇rm{.}請完成有關問題：

rm{(1)}寫出標有編號的儀器名稱：rm{壟脵}______，rm{壟脷}______．

rm{(2)}實驗室制取甲烷可選用rm{(}包括發(fā)生裝置和收集裝置rm{)}______與______連接．

rm{(3)}若用rm{F}裝置以排空氣法收集甲烷，應從______rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}通入，若用rm{F}裝置以排水法收集甲烷，應從______rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}通入．

rm{(4)}用rm{B}裝置能制取什么氣體？舉一例rm{(}寫出反應的化學方程式rm{)}______．30、過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌；印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用；某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗．

測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質不溶于水且不與酸反應）的純度．

實驗原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O

實驗裝置。

交流與討論。

Ⅰ．甲同學認為測定產物中O2的體積即可測定樣品的純度．

（1）裝置②的作用是：______；

（2）裝置③的作用是：______；

（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后；收集到的氧氣的體積為0.25L（已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L），則稱取的樣品質量應大于______g；

Ⅱ．乙同學認為測定產物中CO2的質量（即反應前后裝置②的質量差）就可測定樣品的純度．但利用上述實驗裝置測得CO2的質量并計算樣品的純度；結果會偏高，你認為原因可能是______；（填序號。

A．濃鹽酸易揮發(fā)；產生的氯化氫氣體被裝置②吸收。

B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收。

C．裝置①；②內空氣中的二氧化碳被裝置②吸收。

Ⅲ．丙同學提出了一種新方案；得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)；結晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7g．則該樣品的純度為______．

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】

攪拌；升溫都能加快水分子運動速度；也就能加快食鹽與水的接觸機會，從而加快了食鹽的溶解速率，固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，也能改變溶解速率，將固體研碎增加了固體與水的接觸面積，也就加快了固體的溶解速率．

故選B

【解析】【答案】只要能改變固體與水的接觸機會就能改變固體的溶解速率．

2、D【分析】試題分析：化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成，據此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結合事實進行分析判斷即可．

A；自然沉降的過程中沒有新物質生成；屬于物理變化．

B；沙層過濾的過程中只是將不溶于水的物質與水分離；沒有新物質生成，屬于物理變化．

C；活性炭吸附是利用了活性炭的吸附性；吸附過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．

D；消毒劑能破壞細菌中的物質；從而使細菌失去活性，殺菌消毒的過程中有新物質生成，屬于化學變化．

故選D．【解析】rm{D}3、C【分析】解：rm{A.}在高溫下；碳與氧化銅反應生成物中可能有一氧化碳，故正確；

B.根據質量守恒定律；化學反應前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉元素；氫元素和氧元素，可猜測產生的氣體可能為氫氣，故正確；

C.氧化鎂為白色固體；鎂條表面灰黑色的物質不可能只是氧化鎂，故錯誤；

D.銅在灼燒時與空氣接觸；燃料酒精和空氣中都含有碳元素，猜測黑色物質可能是炭黑，故正確；

故選：rm{C}

進行科學探究時，要有合理的理論依據，不能憑空猜測rm{.}碳與能氧化銅反應生成物中可能有一氧化碳；化學反應前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉元素；氫元素和氧元素，故生成物中含鈉元素、氫元素和氧元素，氧化鎂為白色固體，鎂條表面灰黑色的物質不可能只是氧化鎂，銅在灼燒時與空氣接觸，燃料酒精和空氣中都含有碳元素．

本題考查了常見物質的化學反應中生成物的推測，完成此題，可以依據已有的知識進行．【解析】rm{C}4、A【分析】解：分析rm{壟脵}的正誤時，需要rm{壟脺}作為理論的依據，在rm{壟脺}中氧氣和二氧化碳都是提供氧元素，因此都具有氧化性，因此rm{壟脵壟脺}正確；rm{壟脹}中氧氣和二氧化碳都不屬于易溶于水，因此不正確；rm{壟脼}中氧化物應該是兩種元素，因此氧氣不是；rm{壟脽}中氧氣能支持燃燒rm{.壟脿}通常狀況下密度都比空氣大；因此正確．

故選A．【解析】rm{A}5、B【分析】【解答】

由資料提示；一氧化氮難溶于水，密度略大于空氣，與空氣中的氧氣反應分析得，一氧化氮不可用排氣法收集只能選用排水法。故可用排水法收集，它能跟空氣里的氧氣迅速反應，生成二氧化氮，所以不能用任何排空氣法收集。

故選：rm{B}

【分析】

氣體不溶于水；且不能與水發(fā)生反應，可用排水法收集；氣體密度大于空氣，且不與氧氣發(fā)生反應的無毒氣體，可用向上排空氣法收集；氣體密度小于空氣，且不與氧氣發(fā)生反應的無毒氣體，可用向下排空氣法收集。

本題主要考查氣體收集方法的選擇依據，要明確選擇氣體收集裝置或收集方法要根據氣體的性質。【解析】rm{B}6、C【分析】解：rm{A.}蠟燭燃燒生成二氧化碳和水；散失到周圍的空氣中去了，故質量明顯減輕，屬于化學變化，可以用質量守恒定律解釋；

B.銅粉放置在空氣中一段時間后質量增加了；是因為銅與氧氣發(fā)生了化學反應，可以用質量守恒定律解釋；

C.水結冰；屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋物理變化，不能用質量守恒定律解釋；

D.碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳的化學方程式為rm{C+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}CO_{2}}

rm{C+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}CO_{2}}rm{12}rm{32}

由三種物質間的質量關系可知，rm{44}碳與rm{1.2g}氧氣完全反應，生成rm{3.2g}二氧化碳；這符合質量守恒定律，可以用質量守恒定律解釋．

故選C．

化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成rm{4.4g}化學反應都遵循質量守恒定律；一般物理變化不能用質量守恒定律解釋．

知道質量守恒定律只適合于化學變化，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和；掌握化學變化和物理變化的判別是解題的關鍵．rm{.}【解析】rm{C}7、B【分析】試題分析：根據反應過程圖中的分子，判斷反應物與生成物，確定該反應中與的分子個數比和反應的化學方程式；進而由反應特征確定反應類型．

A；圖中反應后的物質四個分子構成不同；為兩種不同種物質的分子，一種分子由同種原子構成，為單質的分子；另一種分子由兩種不同種的原子構成，為化合物的分子；該圖所示物質為單質和化合物組成的混合物，故選項說法正確．

B、該反應中rm{2}個分子與rm{1}個分子反應，生成一種新分子則參加反應的與的分子個數比為rm{2}rm{1}故選項說法錯誤．

C、該反應中分子與分子反應，生成一種新分子該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項說法正確．

D、該反應中rm{2}個分子與rm{1}個分子反應，生成rm{2}個新分子該反應可用rm{2CO+O_{2}dfrac{{碌茫脠錄}}{}2CO_{2}}來表示；故選項說法正確．

故選B．rm{2CO+O_{2}dfrac{

{碌茫脠錄}}{}2CO_{2}}【解析】rm{B}8、B【分析】解：rm{A}因為二氧化碳密度比空氣大；可以用向上排空氣法收集，但是集氣瓶口塞上橡皮塞后，集氣瓶中的空氣無法排出，無法收集二氧化碳，該選項不能達到實驗目的；

B；實驗過程中；石蕊試液變紅色，說明二氧化碳和水反應生成了碳酸，該選項能夠達到實驗目的；

C、因為過氧化氫溶液的濃度不同，無法比較rm{MnO_{2}}和rm{Fe_{2}O_{3}}的催化效果；該選項不能達到實驗目的；

D；滴加過氧化氫溶液時；過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成的氧氣會從長頸漏斗逸出，無法測定產生氧氣的速率，該選項不能達到實驗目的．

故選：rm{B}．

二氧化碳能夠溶于水；密度比空氣大；

二氧化碳能和水反應生成碳酸；碳酸能使石蕊試液變紅色；

對比試驗要確定好常量和變量；

過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣．

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．【解析】rm{B}9、C【分析】解：因為生物的呼吸作用離不開氧氣；蒸餾水不宜養(yǎng)魚，是因為蒸餾水中幾乎不含氧分子．

故選C．【解析】rm{C}二、多選題(共7題，共14分)10、AD【分析】

由于在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3、Cu（NO3）2反應，不能與Zn（NO3）2反應；由往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明了鐵一定有剩余．則濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe．故A正確；

B；濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B錯誤；

C、濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C錯誤；

D、濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】在金屬活動性順序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

11、AC【分析】

A、反應O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反應特點為“多變一”；反應前后氧元素，Pt元素化合價有變化屬于氧化還原反應，由此判斷該反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應；故A說法正確；

B、根據在化合物中，正負化合價的代數和為零，O2（PtF6）中氧元素的化合價為2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B說法錯誤；

C；根據原子結構示意圖的表示方法判斷F的原子結構示意圖正確；故C說法正確；

D、根據離子化合物溶液有導電能力，O2（PtF6）固體沒有導電能力；故D說法錯誤；

故選AC．

【解析】【答案】A；根據化合反應；兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應，進行判斷；

B；根據在化合物中；正負化合價的代數和為零，進行解答；

C；根據原子結構示意圖的表示方法進行解答；

D；根據離子化合物溶液有導電能力；進行判斷．

12、AB【分析】【分析】本題考查了學生對多種物質化學性質的掌握，難度較高，應在平時注意對各物質及其能夠發(fā)生的化學反應多做總結和積累。【解答】A.二氧化碳可以和澄清石灰水反應，生成碳酸鈣沉淀和水；碳酸鈣能夠和稀鹽酸反應，得到氯化鈣、二氧化碳和水；水能夠電解得到氫氣和氧氣；木炭在氧氣中燃燒，能得到二氧化碳；根據以上的化學反應，可以看出rm{A}組物質能夠滿足圖示關系，故A正確；B.銅在空氣中加熱能生成氧化銅；氧化銅與一氧化碳在高溫時能生成二氧化碳和銅；二氧化碳和焦炭在高溫情況下能生成一氧化碳；氧化銅與一氧化碳在高溫時能生成二氧化碳和銅；根據以上的化學反應，可以看出rm{B}組物質能夠滿足圖示關系，故B正確；C.過氧化氫能夠在催化劑作用下生成水和氧氣；水可以被電解為氫氣和氧氣；鎂條可以與氧氣反應得到氧化鎂；由氧化鎂不能一步反應得到過氧化氫；故C錯誤；D.木炭在空氣中與氧氣不完全燃燒得到一氧化碳；一氧化碳在氧氣中燃燒能得到二氧化碳；二氧化碳和水反應能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧氣；故C錯誤。故選A和rm{B}【解析】rm{AB}13、BC【分析】解：rm{A}電解水的實驗中生成氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故錯誤；

B；氯化銅和鹽酸的混合溶液加入過量氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉先和鹽酸反應，等到鹽酸反應完畢后，氫氧化鈉再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以一開始沒有沉淀，等到鹽酸反應完后有沉淀生成，氯化銅反應完后沉淀不再增加，為一定值，故正確；

C、向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}故正確；

D；鋅比鐵活潑；與稀鹽酸反應時，鋅比鐵反應劇烈；當等質量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應時，鋅與稀鹽酸反應生成的氫氣比鐵少，故錯誤．

答案：rm{BC}

A；根據電解水的實驗中生成氫氣和氧氣體積關系進行解答；

B；根據氯化銅和鹽酸的混合溶液與過量氫氧化鈉溶液反應先后順序進行解答；

C、根據向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}解答；

D；根據根據結束活動性順序的意義分析：金屬越活潑；和酸反應的速率越快，金屬的相對原子質量越小，產生的氫氣越多解答．

本題通過坐標的形式考查了常見物質的性質，正確辨別坐標所表示的意義及坐標所表示的量的關系是解決問題的關鍵rm{.}此題是化學反應與圖象知識的考查題，結合反應的過程與圖象情況的走勢聯系起來是解題的關鍵所在．【解析】rm{BC}14、BC【分析】解：溶液是無色說明一定不含有rm{CuSO_{4}}

由rm{(1)}若向混合溶液中滴入紫色石蕊試液；溶液呈紅色．

說明溶液顯酸性，說明溶液中含有rm{H_{2}SO_{4}}或rm{HNO_{3}}．

由rm{(2)}若向混合溶液中加入過量的硝酸鋇溶液；產生白色沉淀．

可得溶液中可能含有rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}中的一種．

由rm{(3)}再向上述濾液中加入硝酸銀溶液，無明顯現象rm{.}說明溶液中一定不含rm{NaCl}．

A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}可能含有；正確；

B.溶液中一定不含rm{NaCl.}錯誤；

C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}不能共存會生成二氧化碳氣體；故錯誤；

D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}可能含有；正確；

故答案為：rm{BC}．

首先熟悉這七種物質的性質；然后根據這七種物質的不同的性質，和加入不同試劑時出現的不同現象，來鑒定到底含有哪些物質。

在兩種物質混合時也要充分考慮到有些物質不共存rm{.}如硝酸和碳酸鉀，硫酸和碳酸鉀等．【解析】rm{BC}15、CD【分析】解：rm{A}根據圖示，rm{20隆忙}時兩物質的溶解度都大于rm{10g}故都屬于易溶物質；rm{A}說法正確；

B、rm{t隆忙}時rm{X}rm{Y}兩物質的溶解度曲線交于一點，此時兩種物質的溶解度相等；根據飽和溶液的質量分數rm{=dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}此時兩物質的飽和溶液的溶質質量分數相等；故B正確；

C；比較析出晶體質量的多少需知道飽和溶液的質量；由于飽和溶液質量未知；故沒法比較析出晶體質量的多少，說法錯誤；

D、由于rm{=dfrac

{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而rm{X}的溶解度受溫度的影響很小，因此可以通過降溫結晶的方法來提純混有rm{Y}的rm{Y}故D說法錯誤．

故選CD

A、根據rm{X}時的溶解度判斷溶解性；

B、兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等；根據飽和溶液的質量分數rm{=dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}判斷此時兩物質的飽和溶液的溶質質量分數大?。?/p>

C；比較析出晶體質量的多少需知道飽和溶液的質量；

D；判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況；從而確定通過降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法達到提純物質的目的．

主要考查了固體溶解度曲線的意義及固體溶解度和溫度間的關系，并能利用所學知識來解決實際問題rm{20隆忙}【解析】rm{CD}16、CD【分析】

在常溫下；碳的化學性質是不活潑的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易與氧化劑、還原劑反應，也不可被這種消字靈消去．而純藍墨水、藍黑墨水是可以被消字靈消去的．

故選CD

【解析】【答案】根據碳常溫下的穩(wěn)定性分析。

三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】

67.2mL=0.0672L；

由題意知道：氧氣質量=1.429g/L×0.0672L=0.096g

設該樣品中CaO2的質量為x

從方程式2CaO2?XH2O═2CaO+O2↑+2XH2O知：

2CaO2～O2

14432

x0.096g

解得：x=0.432g

（2）①根據（1）的解答可以知道0.542gCaO2中鈣元素的質量=0.432g××100%=0.24g；根據題意可以知道本題中所發(fā)生的相關反應的化學方程式為：

2CaO2?XH2O=2CaO+O2↑+2XH2O

CaO+2HCl═CaCl2+H2O

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

從而得到以下關系；設鈣元素總質量為y

Ca～CaCO3↓

40100

y0.7g

解得：y=0.28g

所以CaO中鈣元素的質量=0.28g-0.24g=0.04g

所以CaO質量=0.04g÷×100%=0.056g

②根據上述解答可以知道樣品中CaO2?XH2O的總質量=0.542g-0.056g=0.486g

所以CaO2?xH2O中水的質量=0.486g-0.432g=0.054g

則：0.486g××100%=0.054g

解得：x=

故答案為：（1）0.432g；

（2）①0.054g；

②．

【解析】【答案】（1）根據生成氧氣的質量結合化學方程式可以求算樣品在過氧化鈣的質量；

（2）根據鈣元素的守恒可以求算出樣品中氧化鈣的質量；并根據化學式的組成來判斷出X的值．

18、略

【分析】

（1）由圖中硝酸鉀的溶解度曲線可知；60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，也就是說在該溫度下100g水中最多溶解110g硝酸鉀，所以在100g水中加入100g硝酸鉀晶體，所得的溶液不飽和；

（2）從圖中曲線可知氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大；所以要從海水中獲取食鹽可以用蒸發(fā)溶劑的方法，而不能用冷卻熱飽和溶液的方法．

（3）圖中可以獲得的信息有：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；氯化鈉的溶解度受溫度影響不大等．

故答案為：（1）110；不飽和。

（2）甲。

（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大（合理答案均可）

【解析】【答案】由圖中曲線可知不同溫度下物質的溶解度；根據溶解度的概念可以分析出溶液的飽和與不飽和；根據溶解度曲線的變化趨勢，可以判斷物質的溶解性和采用什么方式結晶該鹽．

19、作燃料、炸藥等【分析】解：rm{(1)}根據氮rm{-5}的化學式rm{N_{5}}知，每個氮rm{-5}分子由rm{5}個氮原子構成，由制取出鹽粒大小的氮rm{5}信息知，它為固體，根據在制取氮rm{5}的實驗中，它曾發(fā)生了爆炸的信息知，它的化學性質不穩(wěn)定；而氮氣由氮分子構成，每個氮分子由rm{2}個氮原子構成；狀態(tài)為氣體，化學性質穩(wěn)定．

rm{(2)}由于在制取氮rm{5}的實驗中；它曾發(fā)生了爆炸，所以它具有可燃性，可以用于作燃料；炸藥等．

故答案為：rm{(1)}。氮rm{5}氮rm{5}不同點分子構成每個氮氣分子是由rm{2}個氮原子構成的每個氮rm{5}分子是由rm{5}個氮原子構成的物理性質氣體固體固體化學性質穩(wěn)定極不穩(wěn)定極不穩(wěn)定相同點都是由氮元素組成的單質rm{(2)}作燃料、炸藥等．【解析】作燃料、炸藥等20、酒精燈；長頸漏斗；A；高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；過氧化氫水+氧氣；將木條帶火星的一端放在集氣瓶口，若木條復燃，說明已經收集滿；a；b【分析】解：rm{(1)}標號儀器rm{壟脵}是酒精燈；rm{壟脷}是長頸漏斗；

rm{(2)}實驗室高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱，應選用裝置rm{A}作為發(fā)生裝置；反應的文字表達式是：高錳酸鉀rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制氧氣，是固液常溫下反應，可用rm{B}作為發(fā)生裝置；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的文字表達式為：過氧化氫rm{xrightarrow{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}水rm{+}氧氣；

rm{(3)}檢驗集氣瓶內氧氣是否集滿的最好方法是：將木條帶火星的一端放在集氣瓶口，若木條復燃，說明已經收集滿；欲使用裝置rm{E}用排空氣法收集氧氣，則氣體應從長管進入，因為氧氣的密度比空氣的密度大；欲使用裝置rm{E}用排水法收集氧氣；先將瓶中裝滿水，再將氣體從短管進入，因為氧氣的密度比水??；

故答案為：rm{(1)}酒精燈；長頸漏斗；rm{(2)A}高錳酸鉀rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；過氧化氫rm{xrightarrow{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}水rm{+}氧氣；rm{(3)}將木條帶火星的一端放在集氣瓶口，若木條復燃，說明已經收集滿；rm{a}rm．

rm{(1)}根據常用儀器的名稱與用途進行分析；

rm{(2)}根據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，是固體的加熱反應來選擇反應裝置；并根據反應物和反應條件寫出的文字表達式；rm{B}裝置制取氧氣應是固體和液體的反應；據此寫出應選用的藥品；根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣寫出其化學反應文字表達式；根據用加熱高錳酸鉀制氧氣的注意事項分析；

rm{(3)}根據氧氣可助燃的特點選擇驗滿的方法；根據氧氣的密度比空氣的密度大；氧氣的密度比水小進行分析．

實驗室制取氣體的裝置被分為兩個部分，用于收集的部分稱為收集裝置，用于發(fā)生反應放出氣體的部分稱為發(fā)生裝置，掌握發(fā)生裝置和收集裝置的選擇方法．【解析】酒精燈；長頸漏斗；rm{A}高錳酸鉀rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；過氧化氫rm{xrightarrow{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}水rm{+}氧氣；將木條帶火星的一端放在集氣瓶口，若木條復燃，說明已經收集滿；rm{a}rm21、略

【分析】

設需用密度為1.5g/cm3；溶質的質量分數為60%的硫酸溶液的體積為x；根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變；

則1.5g/cm3×x×60%=270g×20%x=60cm3=60mL；

需水的質量為：270g-1.5g/cm3×60cm3=180g，需水的體積為180g÷1g/cm3=180cm3=180mL；

配制270g20%的硫酸溶液；首先計算配制溶液所需濃硫酸和水的體積，再量取所需的濃硫酸和水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：量筒；膠頭滴管、燒杯和玻璃棒．

故答案為：60；180；量筒；膠頭滴管、燒杯和玻璃棒．

【解析】【答案】根據m=ρV；由濃硫酸的體積和密度計算濃硫酸溶液的質量；根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，利用溶質質量=溶液質量×溶液的質量分數進行分析解答．

根據配制溶質質量分數一定的溶液的步驟分析解答需要的儀器．

22、略

【分析】

（1）其中含有的營養(yǎng)素有油脂；糖類、水、蛋白質、無機鹽和維生素．故填：維生素．

（2）腈綸屬于有機合成材料；鐵具有良好的導熱性．故填：C；導熱性．

（3）當人體內缺鈣時；可能患有的疾病是骨質疏松．故填：B．

（4）常用洗潔精洗滌油污；因為洗潔精與油；水混合會發(fā)生乳化作用．故填：乳化．

（5）市場上銷售的食鹽種類有加鈣鹽；加鋅鹽、加碘鹽等；這里的“鈣”、“鋅”、“碘”是指元素．故填：元素．

【解析】【答案】（1）人類需要的營養(yǎng)物質有糖類；油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽；

（2）腈綸屬于有機合成材料；金屬具有良好的導電性；導熱性、延展性；

（3）當人體內缺鈣時；容易患佝僂病或骨質疏松；

（4）洗潔精對油污具有乳化作用；

（5）食鹽種類有加鈣鹽；加鋅鹽、加碘鹽等；這里的“鈣”、“鋅”、“碘”是指元素．

23、略

【分析】

根據題意；白云石受熱分解的化學方程式為：

xCaCO3?yMgCO3xCaO+yMgO+（x+y）CO2↑

100x+84y44（x+y）

27.6g13.2g

=x：y=1：1

因此白云石的化學式為CaCO3?MgCO3；

白云石與過量的炭粉混合在隔絕空氣強熱時，炭粉在高溫下可以與分解出的二氧化碳反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為C+CO22CO；

故答案為：CaCO3?MgCO3；C+CO22CO．

【解析】【答案】碳酸鈣；碳酸鎂在高溫下可分解生成氧化鈣、氧化鎂和二氧化碳；根據題意可推斷出白云石加熱時分解生成氧化鈣、氧化鎂和氣體二氧化碳，因此寫出反應的化學方程式并利用反應中白云石與二氧化碳的質量關系，推算出化學式中x、y的比，然后取最小整數比寫出白云石的化學式；

在隔絕空氣時加強熱；白云石分解出的二氧化碳能與過量的炭粉發(fā)生反應，反應生成一氧化碳．

24、略

【分析】

氫氣的密度比空氣小；故可用來填充氣球．

故答案為：填充氣球．

【解析】【答案】物質的性質決定物質的用途；根據氫氣的密度小的性質，確定氫氣的用途即可．

四、簡答題(共1題，共9分)25、解：由標簽破損的無色溶液的信息，溶液中溶質的一個粒子中含有兩個氫原子，且能與黑色粉末CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉、炭粉中混合后反應生成氣體．符合條件的常見無色液體有雙氧水（H2O2）和稀硫酸（H2SO4）；其中黑色粉末二氧化錳與雙氧水混合能放出氧氣，可用帶火星的木條進行檢驗；黑色粉末鐵粉能與稀硫酸反應生成氫氣，可有燃著的木條進行檢驗．

故答案為：。黑色粉末無色溶液假設一二氧化錳過氧化氫溶液假設二鐵粉稀硫酸【分析】

由標簽破損的無色溶液的信息，符合標簽特征的有雙氧水和硫酸等，結合初中階段常見的黑色粉末有rm{CuO}rm{MnO_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}鐵粉、炭粉，能與無色液體混合后生成氣體的有rm{MnO_{2}}鐵粉；據此作出猜想，進行分析解答．

本題難度不大，掌握初中階段常見的黑色粉末色的種類、酸的化學性質等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．【解析】解：由標簽破損的無色溶液的信息，溶液中溶質的一個粒子中含有兩個氫原子，且能與黑色粉末rm{CuO}rm{MnO_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}鐵粉、炭粉中混合后反應生成氣體rm{.}符合條件的常見無色液體有雙氧水rm{(H_{2}O_{2})}和稀硫酸rm{(H_{2}SO_{4})}其中黑色粉末二氧化錳與雙氧水混合能放出氧氣，可用帶火星的木條進行檢驗；黑色粉末鐵粉能與稀硫酸反應生成氫氣，可有燃著的木條進行檢驗．

故答案為：。黑色粉末無色溶液假設一二氧化錳過氧化氫溶液假設二鐵粉稀硫酸五、推斷題(共1題，共4分)26、(1)CuO;

(2)毒;

(3)CO2+C2CO【分析】試題分析：本題給的圖好像很復雜的樣子，其實就是涉及rm{6}種物質，所以不要被先入為主嚇倒rm{.}單質rm{I}為紅色固體，在紅色物質中只有銅是單質固體rm{.}而氧化物rm{I}和單質rm{III}均為黑色固體，黑色單質應該是碳，而黑色氧化物且能對應金屬銅的只能為氧化銅rm{.}而氧化物rm{III}能夠使澄清石灰水變渾濁，則氧化物rm{III}為二氧化碳．

解：由于氧化物rm{III}能夠使澄清石灰水變渾濁，所以氧化物rm{III}為二氧化碳rm{.}而氧化物rm{II}和單質rm{II}點燃能夠生成二氧化碳，所以單質rm{II}一定是氧氣，而氧化物rm{II}一定為一氧化碳rm{.}同時單質rm{II(}已經確定為氧氣rm{)}和單質rm{III}反應能夠生成二氧化碳rm{(}氧化物rm{III)}所以單質rm{III}為碳rm{.}氧化物rm{III(}二氧化碳rm{)}和單質rm{III(}碳rm{)}也能在高溫的情況下生成氧化物rm{II(}一氧化碳rm{).}氧化物rm{I}和氧化物rm{II(}一氧化碳rm{)}反應生成單質rm{I(}紅色固體rm{)}和氧化物rm{III(}二氧化碳rm{)}所以單質rm{I}為銅，而氧化物rm{I}為氧化銅，黑色固體rm{.}這樣就符合所有的限制條件rm{.}結論為：

rm{(1)}在反應rm{壟脵}中rm{CuO+COdfrac{{錄脫脠脠}}{}Cu+CO_{2}.}在反應中rm{CuO+COdfrac{

{錄脫脠脠}}{}Cu+CO_{2}.}失去氧；做氧化劑，發(fā)生的是還原反應．

rm{CuO}氧化物rm{(2)}為一氧化碳，在給定的轉化中，在反應rm{II}體現的是還原性rm{壟脵}反應為rm{CuO+COdfrac{{錄脫脠脠}}{}Cu+CO_{2})}在rm{(}中體現的可燃性rm{CuO+COdfrac{

{錄脫脠脠}}{}Cu+CO_{2})}反應為rm{2CO+O_{2}dfrac{{錄脫脠脠}}{}2CO_{2}).}所以沒有涉及到的為毒性；危害人類健康．

rm{壟脷}反應rm{(}是二氧化碳字高溫下和碳反應生成一氧化碳rm{2CO+O_{2}dfrac{

{錄脫脠脠}}{}2CO_{2}).}其反應方程式為：rm{CO_{2}+Cdfrac{{賂脽脦脗}}{}2CO}．

故答案為：

rm{(3)}

rm{壟脺}毒；

rm{(3)CO_{2}+Cdfrac{{賂脽脦脗}}{}2CO}．rm{.}【解析】rm{(1)}rm{(1)}

rm{CuO;}毒rm{(2)}

rm{(2)}rm{CO_{2}+Cdfrac{{賂脽脦脗}}{}2CO}rm{;}六、計算題(共4題，共20分)27、略

【分析】

為防止通入試管內的氫氣與試管內的空氣混合加熱時出現爆炸；在加熱前應先通入氫氣以排凈管內的空氣；

在停止加熱后，試管內的溫度較高，若與空氣接觸，會導致生成的銅與氧氣反應形成氧化銅，故反應完畢后還要繼續(xù)通入H2至試管冷卻．

故答案為：排凈試管中的空氣；防止加熱時發(fā)生爆炸；防止生成的銅再次被氧化．

【解析】【答案】根據氫氣還原氧化銅的步驟；注意事項等進行解答即可．

28、略

【分析】

Ⅰ．（1）裝置②中濃氫氧化鈉的作用是除去二氧化碳和氯化氫氣體；

（2）裝置③中澄清石灰水的作用是驗證二氧化碳是否被除盡；

（3）設收集到的氧氣的體積為0.25L；