2025年人教五四新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教五四新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是A.B.C.D.2、在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在s測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表所示。下列結(jié)論正確的是（）

。測(cè)定時(shí)刻/s632253.53312.533A.s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止B.s內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為D.s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋3OH－＝Al(OH)3↓B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：＋2H＋＝SO2↑＋H2OC.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑4、下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多C.由C(石墨)C(金剛石)ΔH=＋1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D.在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱5、太陽(yáng)能是理想的能源，通過(guò)Zn和ZnO的熱化學(xué)循環(huán)可以利用太陽(yáng)能，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是（）

A.Zn與H2O或者CO2反應(yīng)時(shí)作還原劑B.利用該過(guò)程可以降低環(huán)境中CO2的含量C.利用該過(guò)程可以生產(chǎn)氫能源，實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化D.該過(guò)程需要不斷補(bǔ)充Zn才能持續(xù)進(jìn)行6、反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是()A.升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(FeO)c(CO)/c(Fe)c(CO2)C.絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)7、下列說(shuō)法正確的是()A.分子間作用力與化學(xué)鍵的大小相當(dāng)B.分子間作用力的大小遠(yuǎn)大于化學(xué)鍵，是一種很強(qiáng)的作用力C.分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D.分子內(nèi)部的相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵，而分子之間也存在相互作用，稱為分子間作用力8、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是。

A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79C.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.在前10s內(nèi)，用X、Y、Z表示的反應(yīng)速率數(shù)值相等評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、皂化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的操作步驟如下：

①在小燒杯中加入約5g新鮮的動(dòng)物脂肪(如牛油)和6mL95%的乙醇；微熱使脂肪完全溶解；

②在①的混合液中加入6mL40%的氫氧化鈉溶液；邊攪拌邊加熱，直至反應(yīng)液變成黃棕色黏稠狀；

③用玻璃棒蘸取反應(yīng)液；滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無(wú)油滴浮在液面上，說(shuō)明反應(yīng)液中油脂已完全反應(yīng)，否則要繼續(xù)加熱使之反應(yīng)完全；

④在另一只燒杯中加入60mL熱的飽和食鹽水；把得到的反應(yīng)液倒入食鹽水中，攪拌，觀察浮在液面上的固體物質(zhì)，取出，用濾紙或紗布吸干，擠壓成塊，并與日常使用的肥皂比較去污能力的大小。

根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)步驟；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入乙醇的原因是_______________________________________。

（2）請(qǐng)寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。10、二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H>0。在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應(yīng)室1（假設(shè)容積為100L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H2）=______________。

（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為____________________________________________________。

（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則：

①P1_______P2（填“<”、“>”或“="）。

②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”。下同。），平衡常數(shù)_______。

③在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí)，CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為___（用含a、V的代數(shù)式表示）。11、利用下圖可以從不同角度研究含氮物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲~己均為含氮氧化物。回答下列問(wèn)題：

(1)甲是常見(jiàn)的堿性氣體，寫出實(shí)驗(yàn)室制備此氣體的化學(xué)方程式___，根據(jù)甲中氮元素的化合價(jià)判斷其具有___性。

(2)根據(jù)戊所屬物質(zhì)類別可知其屬于___(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)；戊的濃溶液與紅熱的炭反應(yīng)時(shí)，戊為____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(3)紅棕色氣體丁與H2O反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為乙和戊，反應(yīng)的化學(xué)方程式____。12、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)煤燃燒排放的煙氣含有和形成酸雨，污染大氣，采用堿性溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有和NO的煙氣，寫出溶液脫硝(主要轉(zhuǎn)化為)過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：電池工作時(shí)，外電路上電流的方向應(yīng)從電極___________(“填A(yù)或B”)流向用電器。內(nèi)電路中，向電極___________(“填A(yù)或B”)移動(dòng)，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為___________。

(3)某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該分子中可能共面的碳原子數(shù)最多有___________個(gè)，一定在同一個(gè)平面上的原子至少有___________個(gè)。

(4)常溫下，某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后回到原溫度，此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，此烴可能是___________(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。13、金屬的防腐常用方法有A覆蓋油漆B覆蓋塑料C電鍍金屬D電化學(xué)保護(hù)法E制成不銹鋼；請(qǐng)為以下鋼鐵制品選擇一種適當(dāng)?shù)姆乐股P的方法（填寫序號(hào)）：

（1）手術(shù)刀________________

（2）海水中的鋼閘門____________

（3）電線__________________

（4）自行車的鋼圈______________14、如圖中A為電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，容器C為盛有500mL各0.1mol/L的CuSO4和K2SO4混合液的電解槽，e、f均為鉑電極。接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色；C中陽(yáng)極產(chǎn)生1.12L（標(biāo)況）氣體，電解過(guò)程不考慮能量損失。

（1）電源A上的b為______極，濾紙B上d為______極。

（2）寫出B上所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

（3）寫出C容器中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是_______（填名稱），另一極增重____克。15、在化學(xué)反應(yīng)中；不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化。

(1)圖中，表示放熱反應(yīng)能量變化的是________(填字母)。

(2)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因：

圖中①和②分別為________、________(填“吸收”或“釋放”)。

從微觀角度判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)的證據(jù)為________。16、原電池的開發(fā)和利用是化學(xué)學(xué)科對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)某興趣小組為研究原電池的工作原理；設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池__（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式是__。Zn極發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。溶液中H+移向__（填“Cu”或Zn”）極。

③無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕__g。

(2)有同學(xué)想將Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？__（填是”或“否”），理由是__。17、依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。

(1)E的分子式是___。

(2)屬于同一物質(zhì)的是___(填序號(hào))。

(3)與C互為同系物的是___(填序號(hào))。

(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是___(填序號(hào)，下同)；等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是___。

(5)在120℃，1.01×105Pa下，A和C分別與足量O2混合點(diǎn)燃，完全燃燒后恢復(fù)至初始狀態(tài)，氣體體積沒(méi)有變化的是___(填序號(hào))。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)。(__)A.正確B.錯(cuò)誤19、燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、由計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)25、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問(wèn)題：

①如果a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個(gè)；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。26、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。27、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。28、生活中的四種有機(jī)物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號(hào)，下同)，可作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共20分)29、肼又稱聯(lián)氨；是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。

已知在101kPa時(shí)，時(shí)，在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退?，放?24kJ的熱量，則的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_____________。

下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。

圖中甲池是_________填“原電池”或“電解池”其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則該池電極M的電極反應(yīng)式是_________________________。

乙池中石墨電極2的電極反應(yīng)式是_________________________。當(dāng)石墨電極2上生成氣體時(shí)標(biāo)準(zhǔn)狀況下轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_________，則甲池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣是________假設(shè)空氣中氧氣體積含量為

傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是_________。30、研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度；對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活有重要的意義。

I.某反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：

(1)由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)為_______，(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，破壞舊鍵需要吸收的能量為_______，(填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2-E1”下同)，破壞cmolC的化學(xué)鍵需要吸收的能量為_______。

II.一定溫度下；向容積為2L的恒容密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)中各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______；

(3)0-6s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為_______；

III.工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在2L恒容絕熱密閉容器中投入2molSO2和適當(dāng)過(guò)量的O2在一定條件下充分反應(yīng)，如圖是SO2和SO3隨時(shí)間的變化曲線。

(4)下列敘述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______；

①容器中壓強(qiáng)不再改變；②容器中氣體密度不再改變；③O2的物質(zhì)的量濃度不再改變；④SO3的質(zhì)量不再改變；⑤SO2的質(zhì)量百分含量不再改變。

(5)根據(jù)圖示計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后；只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴，說(shuō)明分子中含有3類氫原子，據(jù)此解答。

【詳解】

A．中含有2類氫原子；A不符合；

B．中含有4類氫原子；B不符合；

C．中含有3類氫原子；C符合；

D．中含有4類氫原子；D不符合；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．s時(shí)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，它是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．s時(shí)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)；正；逆反應(yīng)速率相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于相同條件下各物質(zhì)的濃度委化量之比，s內(nèi)A、B、C的濃度變化量分別為和故其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為反應(yīng)方程式為C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．s內(nèi)故用A表示的該階段的化學(xué)反應(yīng)速率為D項(xiàng)正確。

故選：D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑；故A錯(cuò)誤；

B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3＋2H＋＋2＝3＋2NO↑＋H2O；故B錯(cuò)誤；

C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O；故C錯(cuò)誤；

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑；故D正確。

綜上所述，答案為D。4、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．硫蒸汽變成硫固體需要放出一定的熱量；故硫蒸氣完全燃燒放出的熱量大于硫固體完全燃燒放出的熱量，選項(xiàng)B正確；

C．物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收一定的能量，說(shuō)明石墨的能量較低，金剛石的能量較高，故石墨比金剛石穩(wěn)定，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．1mol碳燃燒生成二氧化碳時(shí)所放出的熱量為碳的燃燒熱；若生成CO則放出的熱量不能稱為碳的燃燒熱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Zn與H2O或者CO2反應(yīng)時(shí)Zn反應(yīng)生成ZnO；化合價(jià)升高，作還原劑，故A正確；

B．Zn與CO2反應(yīng)消耗CO2，因此利用該過(guò)程可以降低環(huán)境中CO2的含量；故B正確；

C．根據(jù)圖中信息；反應(yīng)生成氫氣，因此利用該過(guò)程可以生產(chǎn)氫能源，實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故C正確；

D．根據(jù)圖中信息；該過(guò)程不需要斷補(bǔ)充Zn就能持續(xù)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。6、C【分析】【詳解】

A.升高溫度該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都是增大的，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)殍F和氧化亞鐵都為固體，故其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)/c(CO2)；故B錯(cuò)誤；C．該可逆反應(yīng)存在熱量變化，當(dāng)絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D．700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15，升高溫度平衡常數(shù)增大，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)知識(shí)，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系可確定可逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。7、D【分析】【分析】

化學(xué)鍵是指分子或晶體中；直接相鄰的原子之間的強(qiáng)烈相互作用；分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力；分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多；化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。

【詳解】

A.化學(xué)鍵是指分子或晶體中；直接相鄰的原子之間的強(qiáng)烈相互作用；分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，故A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)鍵是指分子或晶體中；直接相鄰的原子之間的強(qiáng)烈相互作用；分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，故B錯(cuò)誤；

C.分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；如熔沸點(diǎn)和溶解性，故C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)鍵是指分子或晶體中；直接相鄰的原子之間的強(qiáng)烈相互作用；分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別，難度不大。要注意分子間作用力的大小遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵，化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。8、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為=0.079mol/(L?s)；A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.395mol/L；B錯(cuò)誤；

C．在前10s內(nèi)Y變化的物質(zhì)的量為則Y的轉(zhuǎn)化率為C正確；

D．由分析知，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0~10s內(nèi)，X、Y物質(zhì)的量變化0.79mol，Z的物質(zhì)的量變化是1.58mol，根據(jù)速率計(jì)算式除于相同的時(shí)間和體積，所以用X；Y、Z表示的反應(yīng)速率數(shù)值不相等，D錯(cuò)誤；

故選Ｃ。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

(1).油脂和氫氧化鈉都可以溶于乙醇；如果不加入乙醇，氫氧化鈉只能和油脂在溶液表面進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢，故答案為：溶解油脂，加快皂化反應(yīng)的速率；

(2).硬脂酸甘油酯的化學(xué)式為發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋3C17H35COONa，故答案為：＋3C17H35COONa。【解析】溶解油脂，加快皂化反應(yīng)的速率＋3C17H35COONa10、略

【分析】【詳解】

（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，反應(yīng)速率會(huì)減慢。反應(yīng)10min有0.1molCO生成，則同時(shí)有0.3molH2生成，所以10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H2）==0.0003mol·L-1·min-1。

（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為2CO+4H2CH3OCH3+H2O。

（3）①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，所以P1＜P2。

②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率增大。

③在P1壓強(qiáng)下；100℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，列三段式：

平衡常數(shù)K==故CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為a2/V2?！窘馕觥竣?減?、?0.0003mol·L-1·min-1③.2CO+4H2CH3OCH3+H2O④.＜⑤.增大⑥.不變⑦.a2/V211、略

【分析】【分析】

由圖可知；甲為氨氣，乙為一氧化氮，丁為二氧化氮，戊為硝酸，己為硝酸鹽，丙為亞硝酸鹽，據(jù)此解題。

【詳解】

(1)甲是常見(jiàn)的堿性氣體，且為-3價(jià)，則甲為NH3，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；甲中氮元素為-3價(jià)；為最低價(jià)態(tài)，在反應(yīng)中只能升高價(jià)態(tài)，其具有還原性。

(2)戊為硝酸；可知其屬于電解質(zhì)；硝酸的濃溶液與紅熱的炭反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳和二氧化氮，硝酸中的氮元素化合價(jià)由+5變?yōu)?4，價(jià)態(tài)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則硝酸為氧化劑。

(3)紅棕色氣體為二氧化氮，與H2O反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=NO+2HNO3?！窘馕觥?NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O還原性電解質(zhì)氧化劑3NO2+H2O=NO+2HNO312、略

【分析】【分析】

（2）由該燃料電池原理示意圖可知；通入氧氣的一極得電子為正極，通入燃料的一極失電子為負(fù)極，電子從負(fù)極移向正極，電流從正極流向負(fù)極，溶液中陰離子移向負(fù)極。

【詳解】

（1）脫硝反應(yīng)中NO轉(zhuǎn)化為硝酸根，被還原為氯離子，故反應(yīng)的離子方程式為

（2）由燃料電池原理示意圖可知，燃料通入電極A，氧氣和二氧化碳通入電極B，則電極A作負(fù)極，電極B作正極，電池工作時(shí)，外電路上電流的方向應(yīng)從正極流向負(fù)極，即從電極B→用電器→電極A；內(nèi)電路中，向負(fù)極(電極A)移動(dòng)；由原理知，CO反應(yīng)后生成CO2，則電極A上CO參與的電極反應(yīng)為

（3）分子中與苯環(huán)以及C=C直接相連的原子共平面；則可能共面的碳原子數(shù)最多為14；苯環(huán)上或與苯環(huán)直接相連原子一定共面，則一定在同一個(gè)平面上的原子至少有12個(gè)。

（4）設(shè)此氣態(tài)烴的化學(xué)式為CxHy，則有根據(jù)題意可知4+4x+y=24x，由此可得4x=4+y，若x=1，則y=0，不存在此物質(zhì)，若x=2，則y=4，分子式為C2H4，該物質(zhì)為若x=3，則y=8，分子式為C3H8，該物質(zhì)為若x>3，不符合烴的組成。故此烴可能是【解析】(1)

(2)BA

(3)1412

(4)13、B:C:D:E【分析】【分析】

【詳解】

(1)手術(shù)刀的主要材質(zhì)是不銹鋼；答案選E；

(2)海水中的鋼閘門與外加電源的負(fù)極相連；陰極上電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，為外加電源的陰極保護(hù)法，屬于利用了電化學(xué)保護(hù)法，答案選D；

(3)電線外面包裹一層塑料；阻止了金屬與電解質(zhì)溶液的接觸，使之不能構(gòu)成原電池，能夠起到防腐的作用，答案選B。

(4)自行車的鋼圈是在金屬的表面鍍一層不活潑的金屬，阻止了內(nèi)層金屬和其他物質(zhì)的反應(yīng)，能起到美觀、防腐的作用，答案選C。14、略

【分析】【分析】

A為電源，B、C為電解池，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，說(shuō)明c是陰極，則d是陽(yáng)極，e、f分別是電解池C的陽(yáng)極、陰極；a、b分別是電源的正極；負(fù)極。

【詳解】

（1）原電池中與電源負(fù)極相連的一極為陰極；接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，說(shuō)明c是陰極，濾紙B上d為陽(yáng)極，電源A上的b為負(fù)極。

（2）B上用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

（3）C容器中陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是4OH—-4e-=2H2O+O2↑，所以產(chǎn)生的氣體是氧氣，生成1.12L（標(biāo)況）氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，硫酸銅的物質(zhì)的量是0.5L×0.1mol/L=0.05mol，則根據(jù)電子得失守恒可知陰極先后發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2，所以陰極增重0.05mol×64g/mol=3.2g。【解析】負(fù)陽(yáng)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑氧氣3.215、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，b中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；屬于吸熱反應(yīng)，則表示放熱反應(yīng)能量變化的是a，故答案為：a；

(2)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的實(shí)際過(guò)程是化學(xué)鍵的斷裂與形成，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵需要釋放能量，化學(xué)反應(yīng)的能量變化取決于斷鍵吸收的總能量與成鍵釋放的總能量的相對(duì)大小。圖中①和②分別為吸收和釋放，微觀角度判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)的證據(jù)為反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量，故答案為：吸收；釋放；反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量?！窘馕觥縜吸收釋放反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量16、略

【分析】【分析】

(1)Zn；Cu、稀硫酸；若用導(dǎo)線連接，則構(gòu)成原電池，Zn作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；若不用導(dǎo)線連接，則Zn與稀硫酸直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)；必須是放熱的氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)①a和b不連接時(shí)，裝置不能構(gòu)成原電池，Zn直接和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑。答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

②a和b用導(dǎo)線連接，裝置構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，Cu為正極，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑；Zn極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中H+向正極(Cu電極)移動(dòng)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則有0.1molZn(6.5g)被氧化。答案為：正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu；6.5；

(2)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；且反應(yīng)吸熱，不能設(shè)計(jì)成原電池。答案為：此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱。

【點(diǎn)睛】

能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)，應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑正2H++2e-=H2↑氧化Cu6.5否此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱17、略

【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知A為甲烷；B為乙烯、C為丙烷；D為苯、E為丙烷，C、E為同種物質(zhì)，A、C互為同系物；

(1)E為丙烷，分子式為C3H8；

(2)屬于同一物質(zhì)的是CE為丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和球棍模型；故答案為：CE；

(3)上述分子中屬于C的同系物的是A；二者均為烷烴，故答案為：A；

(4)由圖可知A為甲烷、B為乙烯、C為丙烷，D為苯、E為丙烷，設(shè)烴為CxHy時(shí)，等質(zhì)量的烴時(shí)含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大、消耗氧氣越多，等物質(zhì)的量時(shí)x+y/4越大，消耗氧氣越多，則等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是D，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是A；故答案為：D；A；

(5)120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O(g)，完全燃燒前后氣體體積沒(méi)有變化，則1+(x+y/4)=x+y/2，故y=4，所以只要是含有4個(gè)H原子的即符合題意，所以完全燃燒后氣體體積沒(méi)有變化的是A甲烷CH4，故答案為：A?！窘馕觥緾3H8C、EADAA三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】略19、B【分析】【詳解】

H2燃燒過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說(shuō)法錯(cuò)誤，故答案為錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子和鹽橋中的陽(yáng)離子都向正極移動(dòng)；錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對(duì)分子質(zhì)量相同，不一定互為同分異構(gòu)體，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復(fù)加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯(cuò)誤。24、B【分析】略四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素；D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。

【詳解】

(1)A為H，D為C，由模型可知：a為CH2=CH2，b為NH3，c為CH4，d為C6H6，所以由A、D形成的是acd，c為CH4，其空間構(gòu)型為正四面體，d為C6H6，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或故答案為：acd；正四面體；或

(2)①甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個(gè)原子共面，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，最多有6個(gè)原子共面，所以a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個(gè)，故答案為：7；

②乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故答案為：1，2-二溴乙烷；

③烷烴中甲烷、乙烷、丙烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，從丁烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，所以n=4，丁烷的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案為：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl，氯化鈉為離子化合物，電子式為：Na在O2中燃燒生成Na2O2，故答案為：Na2O2；

(4)金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M為S元素，16gS(0.5mol)燃燒放出148.4kJ熱量，則1molS燃燒放出148.4×2kJ=296.8kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】acd正四面體或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH326、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號(hào)為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說(shuō)明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說(shuō)明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，c錯(cuò)誤；

d.沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；d錯(cuò)誤；

能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物，故實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)；熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物27、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤28、略

【分析】【