2024年滬科版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、果糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)3COCH2OH，下列關(guān)于果糖的說法正確的是（）A.能發(fā)生銀鏡反應B.能發(fā)生酯化反應C.能與燒堿溶液發(fā)生中和反應D.能發(fā)生水解反應2、如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿；G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質(zhì)量比C小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.E可以是金屬也可以是非金屬B.C和D兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集C.B的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體D.實驗室制備F時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進行制取3、將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即產(chǎn)生電流，稱為甲烷燃料電池。下列有關(guān)說法中錯誤的是A.CH4在負極上反應，O2在正極上反應B.放電過程中電解質(zhì)溶液的堿性減弱C.此電池屬于環(huán)境友好型電池D.此電池中化學能100%轉(zhuǎn)化為電能4、對于如圖裝置；下列說法正確的是。

A.如果將銅片換成鐵片，則鋅片為正極，發(fā)生氧化反應B.如果將稀硫酸換成葡萄糖溶液，也能使電流表指針偏轉(zhuǎn)C.裝置中電子流動方向“鋅電極→電流表→銅電極→鋅電極”，形成閉合回路D.銀鋅紐扣電池的放電反應：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應5、下列物質(zhì)中不能用來鑒別乙醇和乙酸的是A.鐵粉B.溴水C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊溶液。6、下列化學用語表示不正確的是A.熟石膏的化學式：B.甘氨酸的空間填充模型：C.葡萄糖的最簡式：D.的結(jié)構(gòu)示意圖：7、某同學用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U形管）設(shè)計成一個原電池如口圖所示；下列判斷中正確的是（）.

A.該原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋B.實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作C.實驗過程中，左側(cè)燒杯中NO3－濃度不變D.實驗過程中電子流向為：Cu極→Cu（NO3）2溶液→AgNO3溶液→Ag極8、據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是A.正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、我國的釀酒歷史源遠流長；唐朝大詩人李白在詩句“遙看漢水鴨頭綠，恰似葡萄初酦醅”中，將碧綠的漢水比作初釀的葡萄酒。

(1)酒種類繁多，不同類型的酒普遍含有乙醇。乙醇中含氧官能團的名稱為_________。

(2)酒的香味一部分來源于酯類物質(zhì)。乙醇與乙酸反應生成的酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(3)下列說法正確的有_________。(填字母)。

A．乙醇可被氧化成乙醛。

B．釀酒糯米所含淀粉可水解。

C．乙醇可與金屬Na反應產(chǎn)生O2

D．釀酒過程中產(chǎn)生的葡萄糖與新制Cu(OH)2加熱時產(chǎn)生綠色沉淀。

(4)秸桿等生物質(zhì)原料經(jīng)發(fā)酵技術(shù)制備的乙醇可用作綠色燃料。乙醇完全燃燒的化學方程式為________。

(5)工業(yè)酒精可由石化產(chǎn)品乙烯來制備；乙烯也可制備聚乙烯。聚乙烯與化學發(fā)泡劑混合加熱，可得到含有很多細小氣泡的泡沫塑料，用于防震包裝和保溫隔熱。

①聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

②下列物質(zhì)中最適宜用作化學發(fā)泡劑的是________(填字母)。

A．膽礬B．明礬C．蘇打D．小蘇打10、分別按圖甲；乙所示裝置進行實驗；兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。請回答下列問題：

(1)下列敘述正確的是_______(填字母)。

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片作正極；乙中銅片作負極。

C．兩燒杯溶液中H+濃度均減小D．甲產(chǎn)生氣泡的速率比乙慢。

(2)甲裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式：_______能轉(zhuǎn)化為_______能，乙轉(zhuǎn)置中的能量轉(zhuǎn)化形式：_______能轉(zhuǎn)化為_______能；

(3)在甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應：_______。11、某學生為探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在時，向100mL2mol·L-1鹽酸中加入過量的鋅粉，測得氫氣體積(已換算成標準狀況)累計值如下：。時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310

(1)①在2~3min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為_______.

②在0~5min內(nèi)，反應速率最大的時間段是___(填“1~2min”；“2~3min”或“3~4min”)。

(2)若完全反應后放出15.2kJ的熱量，則反應Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)的△H=____

(3)為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氣體的量，可向反應物中分別加入等體積的下列液體，你認為可行的是_______(填字母)。

a.蒸餾水b.Na2CO3溶液c.NaNO3溶液。

(4)為了加快反應速率但不減少產(chǎn)生氣體的量，某同學向反應物中加入了少量CuSO4固體，該同學操作____(填“合理”或“不合理”)，理由是_______12、科學家認為；氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。

（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是_________。（選填字母）。A．電解水B．鋅和稀硫酸反應C．光解海水D．分解天然氣

（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如右圖所示，表示使用催化劑是曲線_________。該反應為_________(放熱還是吸熱)反應。

（3）1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量寫出其完全燃燒的熱化學方程式：_______________________________。

（4）利用氫氣和CO合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1

總反應：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝_________

（5）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高；具有廣闊的發(fā)展前景?，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：

①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為_________________。

②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為。

_________L。

（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。則正極電極方程式_________。13、A；B、C、D、E都是短周期元素；原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期.C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A可按原子個數(shù)比3：2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B元素在周期表中的位置是___________丙的化學式是_____________________；

(2)由上述元素中的三種組成的水溶液呈堿性的鹽的化學式為________________，其水溶液呈堿性的原因是______________________________(用離子方程式表示)。14、某同學用如圖所示裝置進行原電池實驗。

請回答：

(1)該原電池的負極是________。

(2)正極的電極反應為__________________________。

(3)電池工作時電子將從________流向________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤16、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤17、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承_____

(9)光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯誤18、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤19、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤20、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯誤21、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯誤22、甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤23、吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)24、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共24分)25、水楊酸己酯分子式為C13H18O3；具有花果香味，用作化妝品香料的定香劑，也用作煙草香精。它的一種同分異構(gòu)體A具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：

①C分子中有一個碳原子連接著4個不同的原子或原子團，且1molC和足量金屬Na反應能產(chǎn)生0.5molH2

②F中除了含有1個苯環(huán)外；還含有1個五元環(huán)。

（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式___________________；寫出G含有的官能團的名稱_______________

（2）寫出A和NaOH溶液反應的化學方程式_________________________________；

寫出E發(fā)生銀鏡反應的化學方程式_______________________________________；

（3）B生成F的反應類型是________________；C生成D的反應類型是________________；

（4）化合物B有多種同分異構(gòu)體；寫出兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_______________________________________________

a.屬于芳香族化合物。

b.酸性條件下能發(fā)生水解反應且其中一種產(chǎn)物的苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

c.1mol該有機物最多可消耗3molNaOH26、已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一；其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

(1)A、D中所含官能團的名稱分別是_______；C的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(2)E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應方程式為_______，反應類型是_______。

(3)G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(4)寫出由A制F的化學反應方程式：_______。

(5)H是E的同分異構(gòu)體，且H能與NaHCO3反應，則H的結(jié)構(gòu)簡式可能為(寫出2種)：_______。27、工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工；回答下列問題。

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）③④反應的反應類型分別為_____________、___________。

（3）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能發(fā)生的反應有____________（填序號）

A加成反應B取代反應C加聚反應D中和反應E氧化反應。

（4）寫出下列反應方程式。

①反應①的化學方程式__________________________________________________；

②反應②的化學方程式__________________________________________________；

③反應⑤的化學方程式__________________________________________________。

（5）丙烯分子中最多有______個原子共面。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)28、如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

回答下列問題(對應的微粒均用相應的元素符號表示)：

(1)比較Z、Q兩種元素的簡單離子半徑大小______；M的原子結(jié)構(gòu)示意簡圖為______。

(2)圖中最活潑的金屬是______，將其單質(zhì)在氧氣中加熱，生成的產(chǎn)物為______。

該元素的最高價氧化物對應的水化物與L的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式為______。

(3)比較X、R兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點______；B的氫化物在常溫下跟R的氫化物混合發(fā)生反應的化學方程式為______；現(xiàn)象為______。

(4)設(shè)計一個實驗方案，比較X、Q單質(zhì)氧化性的強弱：______(注明操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。29、已知A；B、C、D為氣體；其中A為黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖①所示：

（1）將氣體B點燃，把導管伸入盛滿氣體A的集氣瓶，反應過程中的實驗現(xiàn)象有_________（填序號）

①放熱②黃綠色褪去③瓶口有白霧④瓶口有白煙⑤安靜燃燒；發(fā)出黃色火焰⑥安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。

（2）實驗室制D的化學方程式為__________________________________。

（3）實驗室可用如上圖②所示裝置收集D，下列敘述正確的是__________（填序號）。

①D氣體不能用排水法收集。

②干燥管里盛有堿石灰。

③圖②中的a為干棉花團；其作用是防止氨氣逸出。

（4）氣體D催化氧化的化學方程式為_________________________________。

（5）物質(zhì)E的化學式是_______；E在下列物質(zhì)分類中所屬的物質(zhì)種類是_______（填序號）。

①電解質(zhì)②化合物③混合物④純凈物⑤非電解質(zhì)⑥鹽。

檢驗物質(zhì)E中陽離子的操作方法______________________________________30、某興趣小組對化合物X開展探究實驗。

其中；X由4種元素組成，遇水即分解，混合溶液呈堿性，氣體C可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。

(1)X與水反應的方程式：_____

(2)新制的A略顯兩性，能溶于強堿NaOH溶液中，方程式為______

(3)B可與C在一定條件下發(fā)生反應，生成兩種單質(zhì)，有同學認為生成的固體單質(zhì)中可能混有FeO，請設(shè)計實驗方案證明其結(jié)論：______

(4)下列關(guān)于對氯化鐵的用途及性質(zhì)說法錯誤的是______

A.利用Fe3+易水解的性質(zhì)；實驗室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再稀釋至所需濃度。

B.在印刷制版中用作銅版的腐蝕劑。

C.在某些反應中作催化劑。

D.在醫(yī)藥上用作傷口的止血劑；它能導致蛋白質(zhì)的迅速變性，所以用來止血。

E.氣體C與FeCl3溶液可以制備X

F.Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

G.除去FeCl2中少量FeCl3雜質(zhì)；可向混合液中加足量鐵粉過濾即可。

(5)D可以溶解在C的濃溶液中，沉淀消失變?yōu)闊o色溶液，該反應的離子方程式為：___31、已知存在如下反應：

其中A和C為常見金屬單質(zhì)；B和D為氧化物且B具有磁性；E為無色氣體單質(zhì)。

據(jù)此回答：

(1)D可溶于強酸和強堿，寫出D與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______。

(2)物質(zhì)E是_______(填化學式)；在反應①中，1molB發(fā)生反應時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______。

(3)將單質(zhì)A和C用導線連接，與稀硫酸構(gòu)成原電池，則該原電池的負極是_______(填元素符號)，正極的電極反應式是_______。

(4)B與過量稀硝酸相遇，可生成一種無色氣體，寫出此反應的離子方程式_______；若將B溶于鹽酸中可形成溶液F，F(xiàn)中存在的兩種金屬陽離子是_______(填離子符號)。

現(xiàn)有如下三種檢驗F中的低價金屬陽離子的實驗方案(包括實驗步驟及預設(shè)實驗現(xiàn)象)：

分別取少量F溶液于三支潔凈的試管中；

①向第一支試管中滴加KSCN溶液；溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅色；

②向第二支試管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液；生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

③向第三支試管中滴加酸性KMnO4溶液，振蕩，KMnO4溶液紫色褪去。

上述三種方案中合理的是_______(填①；②或③)；

若向溶液F中加入少量銅粉，振蕩后，銅粉逐漸溶解，請寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式可知果糖不含醛基；不能發(fā)生銀鏡反應，故A錯誤；

B．果糖含有羥基；可以發(fā)生酯化反應，故B正確；

C．果糖不含羧基；不能和燒堿溶液發(fā)生中和反應，故C錯誤；

D．果糖為單糖不能發(fā)生水解反應；故D錯誤；

故答案為B。2、D【分析】【分析】

G+NaOH反應生成氫化物，再結(jié)合D的相對原子質(zhì)量比C小16，可以得出F為氨氣，D為NO，E為氮氣，C為NO2，B為HNO3，A為NaNO3。

【詳解】

A選項；E是氮氣，故A錯誤；

B選項，C和D兩種大氣污染物，NO2不能用排空氣法收集；故B錯誤；

C選項；B的濃溶液具有強氧化性，故C錯誤；

D選項；實驗室制備氨氣時，可以將其濃氨水和堿石灰反應得到，故D正確；

綜上所述，答案為D。3、D【分析】【詳解】

A.在燃料電池中；通入燃料甲烷的電極為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的電極為正極，正極上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應，A正確；

B.在甲烷燃料電池中，負極電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應方程式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，可見在放電過程中，反應消耗KOH，產(chǎn)生H2O；使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度減小，因而溶液的堿性減弱，B正確；

C.反應產(chǎn)生H2O；無污染，因此電池屬于環(huán)境友好型電池，C正確；

D.電池在工作時；除轉(zhuǎn)化為電能外，還產(chǎn)生了熱量，有熱能產(chǎn)生，因此化學能不可能100%轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；

故合理選項是D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．將銅片換成鐵片；鋅比鐵活潑，則鋅作負極，鐵為正極，故A錯誤；

B．葡萄糖是非電解質(zhì)；其溶液不導電，不能構(gòu)成原電池，不能使電流表指針偏轉(zhuǎn)，故B錯誤；

C．原電池中負極失電子經(jīng)導電流向正極；再利用溶液中的離子做定向移動構(gòu)成閉合回路，故C錯誤；

D．由電池總反應可知，該紐扣電池的反應中Zn為還原劑、Ag2O為氧化劑，故Zn為負極、發(fā)生氧化反應，Ag2O為正極；發(fā)生還原反應；故D正確；

故選：D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇和Fe不反應；乙酸和Fe反應生成氫氣；現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A不選；

B．乙醇和乙酸都不和溴反應；且都與溴水互溶，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B選；

C．碳酸鈉能和乙酸反應生成二氧化碳氣體；和乙醇不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C不選；

D．乙酸能使紫色石蕊試液變紅色；乙醇不能使紫色石蕊試液變色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D不選；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A．石膏的氛圍生石膏和熟石膏，生石膏為：熟石膏為：A正確；

B．甘氨酸的球棍模型：；B錯誤；

C．葡萄糖的分子式為：最簡式為：C正確；

D．S原子得到2個電子，變成的結(jié)構(gòu)示意圖：；D正確；

故選B。7、A【分析】【詳解】

A.左邊為負極，右邊為正極，其原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋；故A正確；

B.實驗過程中取出鹽橋；不能形成閉合回路，因此原電池不能繼續(xù)工作，故B錯誤；

C.實驗過程中，鹽橋中NO3－不斷向左側(cè)遷移，因此左側(cè)燒杯中NO3－濃度增大；故C錯誤；

D.實驗過程中電子流向為：Cu極→經(jīng)導線→Ag極；電子不能通過電解液，故D錯誤。

綜上所述；答案為A。

【點睛】

不管是原電池還是電解池，電子都只能在導線中通過，不能在溶液中經(jīng)過，只有陰陽離子在溶液中移動。8、D【分析】【分析】

氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O；結(jié)合氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算。

【詳解】

A.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；所以A選項是正確的；

B.負極上氫氣和氫氧根離子反應生成水；正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，所以溶液中鉀離子沒有參與反應，根據(jù)原子守恒知，KOH的物質(zhì)的量不變，所以B選項是正確的；

C.負極電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O；所以C選項是正確的；

D.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標準狀況)，n(Cl2)=0.1mol，根據(jù)2Cl--2e-=Cl2↑；轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故D錯誤。

答案選D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

(1)不同類型的酒中普遍含有乙醇，乙醇結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH；其中的含氧官能團-OH的名稱為羥基；

(2)酒的香味一部分來源于酯類物質(zhì)。乙醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應生成的酯是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3；

A．乙醇分子中羥基連接的C原子上含有2個H原子；可被催化氧化成乙醛，A正確；

B．糯米主要成分是淀粉；在釀酒時糯米所含淀粉水解變?yōu)槠咸烟?，葡萄糖在酒化酶作用下發(fā)生反應產(chǎn)生乙醇，B正確；

C．乙醇與金屬Na反應產(chǎn)生H2；C錯誤；

D．釀酒過程中產(chǎn)生的葡萄糖分子中含有醛基，與新制Cu(OH)2加熱時發(fā)生氧化反應產(chǎn)生磚紅色Cu2O沉淀；D錯誤；

故合理選項是AB；

(4)乙醇是可燃性物質(zhì)，完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O，該反應的化學方程式為CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；

(5)①乙烯發(fā)生加聚反應產(chǎn)生聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

②在題目所給物質(zhì)中，只有NaHCO3不穩(wěn)定，加熱發(fā)生分解反應：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解產(chǎn)生的CO2氣體，CO2氣體使聚乙烯體積膨脹而得到含有很多細小氣泡的泡沫塑料，用于防震包裝和保溫隔熱，故合理選項是D?！窘馕觥苛u基CH3COOCH2CH3ABCH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD10、略

【分析】【分析】

鋅比銅活潑；能與稀硫酸反應，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應，乙沒有形成閉合回路，不能形成原電池，甲形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理分析解答。

【詳解】

(1)A．銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬；不能與稀硫酸反應，乙燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生，甲形成原電池，燒杯中銅片為正極，表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；B．乙沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故B錯誤；C．兩燒杯中硫酸都與鋅發(fā)生反應，氫離子濃度都會減小，故C正確；D．甲能形成原電池反應，較一般化學反應速率更大，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，故D錯誤；故答案為：C；

(2)甲形成閉合回路；形成原電池，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；乙沒有形成閉合回路，不能形成原電池，反應放熱，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，故答案為：化學；電；化學；熱；

(3)在甲實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故答案為：Cu2++2e-=Cu?！窘馕觥緾化學電化學熱Cu2++2e-=Cu11、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)氫氣的體積計算消耗HCl的物質(zhì)的量；再根據(jù)速率公式進行計算；

②相同時間段內(nèi)；生成氣體越多，反應速率越快；

(2)根據(jù)熱化學方程式的意義計算反應熱；

(3)根據(jù)影響反應速率的因素以及物質(zhì)的化學性質(zhì)分析解答；

(4)根據(jù)原電池原理的應用分析解答。

【詳解】

(1)①在2~3min時間段內(nèi)，生成氫氣物質(zhì)的量為根據(jù)關(guān)系式2HCl～H2，可知該時間段內(nèi)消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則在2~3min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為

②在1～2min；2～3min、3～4min時間段中；產(chǎn)生氣體的體積分別為70mL、112mL、68mL，相同時間段內(nèi)，生成氣體越多，反應速率越快，由此可知反應速率最大的時間段為2～3min；

(2)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為由此可知，消耗0.2molHCl放出15.2kJ的熱量，則消耗2molHCl時，放出152kJ的熱量，故反應Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)的△H=-152kJ·mol-1；

(3)a.在鹽酸中加入蒸餾水；氫離子濃度減小，反應速率減慢，但是氫離子物質(zhì)的量不變，故不減少產(chǎn)生氫氣的量，故a可行；

b.在鹽酸中加入Na2CO3溶液，Na2CO3與鹽酸反應生成二氧化碳和水，減小了氫離子物質(zhì)的量，故會減少氫氣的量，故b不可行；

c.在鹽酸中加入NaNO3溶液；硝酸根在酸性環(huán)境下表現(xiàn)強氧化性，生成NO，而不生成氫氣，故c不可行；

(4)為了加快反應速率但不減少產(chǎn)生氣體的量，某同學向反應物中加入了少量CuSO4固體；因為鋅和置換出的銅構(gòu)成原電池，加快反應速率，且鋅過量，不影響生產(chǎn)氣體的量故該同學的操作合理。

【點睛】

第(4)問，在反應物中加入少量CuSO4固體形成原電池加快反應速率，是否會影響產(chǎn)生氫氣的量，關(guān)鍵在于是誰決定氫氣的產(chǎn)量，若鋅過量，鹽酸決定氫氣的產(chǎn)量，鋅置換出銅，不會影響氫氣的產(chǎn)量；若鋅不足，由鋅決定氫氣的產(chǎn)量，則鋅置換出銅形成原電池后，消耗鋅，則產(chǎn)生氫氣的量會減少?！窘馕觥竣?0.1mol·L-1·min-1②.2~3min③.-152kJ·mol-1④.a⑤.合理⑥.鋅和置換出的銅構(gòu)成原電池，加快反應速率，且鋅過量，不影響生產(chǎn)氣體的量(答案合理即可)12、略

【分析】【分析】

（1）開發(fā)較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣方法要從能源消耗分析；

（2）催化劑能降低反應活化能；當反應物總能量大于生成物總能量時，該反應是放熱反應，當反應物總能量小于生成物總能量時，該反應是吸熱反應；

（3）1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量，則2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量=×2mol=571.6kJ；據(jù)此書寫其熱化學反應方程式；

（4）總反應為2①+②+③；將反應熱相加即可算出總反應的反應熱；

（5）氫氧燃料電池氧氣在正極進行反應，O2+2H2O+4e－=4OH－根據(jù)銅減少的質(zhì)量可以計算出其轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；根據(jù)正極的反應式就可以算出消耗氧氣的量；

（6）正極上氮氣得電子和氫離子反應生成銨根離子。

【詳解】

（1）A．電解水需要大量的電能；不符合廉價的要求，故A錯誤；

B．鋅和稀硫酸反應；消耗大量的鋅和硫酸，不符合廉價的要求，故B錯誤；

C．光解海水；可充分利用光能，廉價而又低碳，符合要求，故C正確；

D．石油；天然氣不是可持續(xù)能源；故D錯誤；

故選C；

（2）使用催化劑能降低反應需要的能量，所以為b；生成物的能量高于反應物能量，所以反應為吸熱反應；

（3）氫氣的燃燒熱是285.84kJ·mol-1，則2mol氫氣完全燃燒放出的熱量是571.6kJ，所以熱化學反應方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol－1；

故答案為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol－1；

（4）總反應為2×①+②+③，將反應熱相加即可算出總反應的反應熱△H=2×（－90.8kJ·mol－1）+（－23.5kJ·mol－1）+（－41.3kJ·mol－1）=-246.4kJ·mol-1；

（5）①堿性氫氧燃料電池中，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

②陽極上銅失電子生成銅離子進入溶液，則溶解的銅的物質(zhì)的量==0.05mol，失去電子的物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1mol，串聯(lián)電路中，轉(zhuǎn)移電子相等，所以消耗氧氣的體積=

×22.4L/mol=0.56L；故答案為：0.56；

（6）N2在正極發(fā)生還原反應生成NH4+，電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH4+，故答案為：N2+6e-+8H+=2NH4+。

【點睛】

本題主要考查了氫氧燃料電池的原理及運用，采用類比的思想更能迅速準確的解題?！窘馕觥緾b吸熱2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1-246.4kJ·mol-1O2+2H2O+4e－=4OH－0.56N2+6e-＋8H+=2NH4+13、略

【分析】【分析】

根據(jù)五種元素的原子序數(shù)關(guān)系；結(jié)合元素在自然界的存在及形成化合物的特點，確定五種元素分別是什么，再根據(jù)相應元素的金屬性；非金屬的強弱，判斷鹽的組成，再利用鹽的水解規(guī)律，結(jié)合電荷守恒、原子守恒，書寫出相應的離子方程式。

【詳解】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C是Na元素，B是O元素，離子化合物甲是Na2O，乙是Na2O2；由于A、B同一周期，原子序數(shù)比O小，結(jié)合D、A按原子個數(shù)比3：2形成離子化合物丙，可知A是N元素，D是Mg元素，離子化合物丙是Mg3N2；E是地殼中含量最高的金屬元素；則E是Al元素。

(1)根據(jù)上述分析可知B是O元素，在元素周期表中的位置是第二周期，第VIA，丙為Mg3N2；

(2)由上述元素中三種元素組成的鹽的水溶液顯堿性，則該鹽為強堿弱酸鹽，由于NaOH是強堿，Mg(OH)2是弱堿，因此鹽只能是鈉鹽。Al(OH)3為兩性氫氧化物，其與NaOH反應產(chǎn)生的NaAlO2是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，符合題意，其水解的離子方程式為AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-；N元素形成的酸有HNO3、HNO2，HNO3是強酸，其鈉鹽不水解；HNO2是弱酸，其與NaOH反應形成的鈉鹽NaNO2水解，使溶液顯堿性，符合題意，其水解的離子方程式為：NO2-+H2OHNO2+OH-。

【點睛】

本題考查元素的推斷、物質(zhì)的組成和離子方程式的書寫。利用元素的原子結(jié)構(gòu)特點，結(jié)合形成的化合物的結(jié)構(gòu)特點及相互關(guān)系推斷五種元素是本題解答的關(guān)鍵。充分考慮各種元素組成的鹽的特點，掌握鹽的水解規(guī)律是確定物質(zhì)的化學式及書寫離子方程式的前提?！窘馕觥康诙芷凇ⅱ鯝Mg3N2NaAlO2(或NaNO2)AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-或NO2-+H2OHNO2+OH-14、略

【分析】【分析】

原電池的負極通常是活潑性相對較強的金屬；發(fā)生氧化反應，原電池工作時電子從負極流向正極。

【詳解】

(1)Zn比Cu活潑；則該原電池的負極是Zn；

(2)正極表面Cu2+得電子，發(fā)生還原反應，電極反應為Cu2++2e-=Cu；

(3)Zn為負極，Cu為正極，則原電池工作時電子將從Zn電極流向Cu電極?！窘馕觥縕nCu2++2e-=CuZnCu三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。16、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應，錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點，錯誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體；合成樹脂做基體的復合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，正確；

(9)光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯誤。18、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。19、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯誤。20、B【分析】略21、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

反應過程吸收能量的反應是吸熱反應。反應物中的化學鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學鍵形成時放出能量。則吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。故答案為：對。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)24、略

【分析】【分析】

立體模型中有兩種大球；根據(jù)C的成鍵特點可以形成4個單鍵可知哪種黑球為C原子，小球為氫原子，所以)“Et”表示乙基。

【詳解】

(1)對比結(jié)構(gòu)簡式與立體模型可知Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，

故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)該分子中有兩個碳氧雙鍵；其他碳原子均為碳碳單鍵或碳氫單鍵，故不飽和碳原子有兩個，故答案為2；

(3)含氧官能團有兩種，酯基和羰基故答案為：酯基；羰基；

(4)碳環(huán)中含有一個結(jié)構(gòu)不對稱，所以H原子有7種，被Br原子取代后得7種一溴代物，故答案為：7。【解析】①.CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.7五、有機推斷題(共3題，共24分)25、略

【分析】【分析】

由B可以在O2/Cu作用下氧化生成G，也可以分子內(nèi)酯化生成F，推出B中含有醇羥基和-COOH，B為1molC和足量金屬Na反應能產(chǎn)生0.5molH2，C中有一個-OH，結(jié)合合成路線圖C中碳鏈結(jié)構(gòu)與2-甲基丁烷相同，C中-OH可被氧化為醛基，C分子中有一個碳原子連接著4個不同的原子或原子團，推得C為由B和C知A為據(jù)以上分析解答。

【詳解】

由B可以在O2/Cu作用下氧化生成G，也可以分子內(nèi)酯化生成F，推出B中含有醇羥基和-COOH，B為1molC和足量金屬Na反應能產(chǎn)生0.5molH2，C中有一個-OH，結(jié)合合成路線圖C中碳鏈結(jié)構(gòu)與2-甲基丁烷相同，C中-OH可被氧化為醛基，C分子中有一個碳原子連接著4個不同的原子或原子團，推得C為由B和C知A為

(1)由B的結(jié)構(gòu)，知G為含有官能團為羧基；醛基；

(2)E()發(fā)生銀鏡反應的化學方程式+2Ag（NH3）2OH+H2O+2Ag↓+3NH3；

(3)B生成F的反應是分子內(nèi)的酯化反應；屬于取代反應；C生成D的反應類型是醇在濃硫酸作用下的消去反應；

(4)有題中信息a知分子中含有苯環(huán)，b知有酯基結(jié)合，c知此酯基為酚羥基與羧基形成，且有一個酚羥基；再結(jié)合酸性條件下能發(fā)生水解反應且其中一種產(chǎn)物的苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可寫出三種符合題意的分子?！窘馕觥竣?②.羧基、醛基③.+NaOH+④.+2Ag（NH3）2OH+H2O+2Ag↓+3NH3⑤.）取代反應（或酯化反應）⑥.消去反應⑦.（寫出任意兩個即可）26、略

【分析】【分析】

A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一；其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，A為乙烯；乙烯與氯化氫發(fā)生加成生成一氯乙烷F，與水發(fā)生加成生成乙醇B，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛C，G是一種高分子化合物，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯G；E是一種具有香味的液體，應該為酯類，乙醇可以被強氧化劑高錳酸鉀溶液氧化為乙酸D，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成E。

【詳解】

(1)結(jié)合以上分析可知，A為乙烯，含有碳碳雙鍵官能團，D為乙酸，含有羧基官能團；C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；

(2)乙酸乙酯是一種具有香味的液體，由乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反應類型為取代反應或酯化反應；

(3)乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式是

(4)乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成一氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；

(5)E為乙酸乙酯，分子式為C4H8O2，H是E的同分異構(gòu)體，且H能與NaHCO3反應，結(jié)構(gòu)中含有羧基，屬于羧酸類，則H的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH?！窘馕觥刻继茧p鍵、羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應或酯化反應CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH27、略

【分析】【分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系中；B氧化生成C，且二者反應生成乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，而A與發(fā)生反應得到乙醇，應是乙烯與水發(fā)生加成反應，故A為乙烯，乙醇與丙烯酸發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯，丙烯酸發(fā)生加聚反生成聚丙烯酸，苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑；加熱條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯，以此解答該題。

【詳解】

（1）C為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；

（2）③為乙醇的氧化反應；④為丙烯酸的加聚反應；

（3）丙烯酸中含有碳碳雙鍵；羧基；能夠發(fā)生加成、加聚、氧化反應，羧基能發(fā)生取代反應、中和反應，故答案為：ABCDE；

（4）①反應①為苯與硝酸在濃硫酸的催化作用下可生成硝基苯，化學方程式為：

②反應②為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

③反應⑤為丙烯酸+B→丙烯酸乙酯的反應方程式為：CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；

（5）丙烯(CH2=CHCH3)分子中，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，甲基中有2個H與其它原子不共面，則最多有3個C、4個H共面，即最多7個原子，故答案為：7?！窘馕觥竣?CH3COOH②.氧化反應③.加聚反應④.ABCDE⑤.⑥.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH⑦.CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O⑧.7六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)28、略

【分析】【分析】

由短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知。A；B、X為第二周期元素；分別為C、N、O元素，Y、Z、L、M、N、Q、R為第三周期元素，分別為Na、Mg、Al、Si、S、Cl；

【詳解】

（1）具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，Z、Q分別為鎂、硫元素，則簡單離子半徑大小M為Si，其原子結(jié)構(gòu)示意簡圖為

（2）同主族從上到下元素金屬性遞增，同周期從左到右元素金屬性遞減，則圖中最活潑的金屬是Na，將其單質(zhì)在氧氣中加熱，生成的產(chǎn)物為Na2O2。該元素的最高價氧化物對應的水化物與L的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，即氫氧化鈉和氫氧化鋁反應，離子方程式為

（3）X、R兩種元素的氣態(tài)氫化物分別為H2O、HCl，室溫下前者為液體、后者為氣體，沸點B的氫化物在常溫下跟R的氫化物混合發(fā)生反應，即氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，化學方程式為現(xiàn)象為有白煙產(chǎn)生。

（4）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，要設(shè)計一個實驗方案，比較X、Q單質(zhì)即氧氣和硫的氧化性的強弱，可利用反應O2+2H2S=2H2O+2S。則方法為：將O2通入H2S的水溶液，有淺黃色沉淀生成，證明O2的氧化性大于S。或在試管中收集H2S氣體，然后通入O2，試管壁有淡黃色固體產(chǎn)生，證明O2將H2S氧化，說明O2的氧化性大于S?！窘馕觥?1)

(2)NaNa2O2

(3)有白煙產(chǎn)生。

(4)將O2通入H2S的水溶液，有淺黃色沉淀生成，證明O2的氧化性大于S?；蛟谠嚬苤惺占疕2S氣體，然后通入O2，試管壁有淡黃色固體產(chǎn)生，證明O2將H2S氧化，說明O2的氧化性大于S29、略

【分析】【分析】

為黃綠色氣體，應為Cl2，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，應為NH3，A、B、C、D為氣體，則B是H2，C是HCl，所以E是NH4Cl；結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。

【詳解】

(1)氫氣在氯氣中安靜的燃燒；火焰蒼白色，黃綠色逐漸褪去，瓶口有白霧(氯化氫氣體與空氣中的小水滴結(jié)合)出現(xiàn)，燃燒反應都是放熱反應，所以選①②③⑥；

(2)實驗室制氨氣的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3↑；

(3)氨氣極易溶于水；不能用排水法收集，氨氣溶于水顯堿性，可用堿石灰干燥，圖②中的a應為濕潤紅色石蕊試紙，檢驗氨氣是否收集滿，所以答案選①②；

(4)氨氣發(fā)生催化氧化的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(5)E是氯化銨，化學式為NH4Cl，它是化合物，是純凈物，是鹽，是電解質(zhì)，所以答案選①②④⑥，檢驗銨根離子的操作方法：取E少許于試管，加入濃NaOH溶液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{色，證明E中有NH4+。【解析】①.①②③⑥②.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3↑③.①②④.4NH3+5O24NO+6H2O⑤.NH4Cl⑥.①②④⑥⑦.取E少許于試管，加入濃NaOH溶液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{色，證明E中有NH4+30、略

【分析】【分析】

沉淀A灼燒的紅棕色固體B，B為氧化鐵，氧化鐵的質(zhì)量為8.0g，物質(zhì)的量為：根據(jù)元素守恒X中的Fe的質(zhì)量為5.6g，氣體C可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色可知C為氨氣，標況下體積為