2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是()A.25℃時(shí)Cu(OH)2在相同濃度的Cu(NO3)2與NaOH溶液中溶解度相同B.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大D.鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，隨即導(dǎo)瀉使Ba2+轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出2、按下圖所示裝置做實(shí)驗(yàn)；若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示()

①c(Ag＋)②c(NO3-)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的pHA.①③B.③④C.①②④D.①②⑤3、某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2mol/L，1mol/L，且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，則下列說法中正確的是（）

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：

②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%

③增大該體系壓強(qiáng)；平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變。

④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變A.①②B.②③C.③④D.①④4、尿素[CO(NH2)2]是一種高效緩釋氮肥。利用NH3和CO2合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

①

②

下列說法正確的是A.反應(yīng)①的B.反應(yīng)①的平衡常數(shù)可表示為C.的D.溫度越高，反應(yīng)速率越快，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率越大5、金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如圖。下列說法不正確的是。

A.①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑B.A為Na2Cr2O7溶液C.②中需加入過量稀硫酸D.③中Cr在陰極生成6、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.的溶液：B.含有和固體的懸濁液：C.和混合溶液：D.與溶液等體積混合(為二元弱酸)：7、下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是。

I2(g)+H2(g)2HI(g)加壓后顏色加深c(NH4Cl)mol/L0.10.01t/℃25100Kw×10-141.055.0Kw×10-141.055.0c(H+)×10-67.52.4c(H+)×10-67.52.4ABCD

A.AB.BC.CD.D8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.Na2CO3熱溶液呈堿性，有助于除去餐具油污B.高純度單質(zhì)硅制成光導(dǎo)纖維，可以傳輸信息C.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕比較普遍，危害也較大D.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)分解，最后主要生成尿素排出體外9、下列說法正確的是A.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0B.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0C.對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，增大壓強(qiáng)并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大D.N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0；其他條件不變時(shí)增大催化劑活性，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入0.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/LAgNO3溶液后；以Pt為電極進(jìn)行電解時(shí)，

(1)寫出電極名稱和電極反應(yīng)式：

A________________________________________

B________________________________________

C________________________________________

D________________________________________

(2)在A、D電極上生成的氣體物質(zhì)的量之比為:_____________11、實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)+I?

上述平衡體系中，的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))：

(1)通過分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)在T1溫度D狀態(tài)時(shí)，v正______v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1時(shí)某狀態(tài)__________平衡狀態(tài)(填“是”“不是”或“不一定是”)。

(3)寫出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_______________。若升高溫度，K值將_________(填“增大”或“減小”或“不變”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值將_______。12、甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品；可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇之間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。

(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱______(填“相同”或“不同”)

(2)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)方程式_________；

(3)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的過程中，如果要使反應(yīng)溫度維持在700℃，需向體系中通入空氣，通過計(jì)算確定進(jìn)料甲醇與空氣的物質(zhì)的量理論比值為_________(假設(shè)：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，空氣中氧氣含量為20%)13、保護(hù)環(huán)境；提倡“低碳生活”，是我們都應(yīng)關(guān)注的社會(huì)問題。

(1)目前；一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對(duì)空氣污染。

①16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是__________。

②1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出393.5kJ熱量；通過計(jì)算比較，填寫下列表格（精確到0.01）：

。物質(zhì)質(zhì)量1g

燃燒放出的熱量/kJ

生成CO2的質(zhì)量/g

碳。

32.80

____________

甲烷。

____________

2.75

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是__________。

(2)為了減少二氧化碳的排放，利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉(zhuǎn)化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。14、溶洞的形成主要源于石灰?guī)r受地下水的長期溶蝕，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然減小時(shí)溶解的Ca(HCO3)2會(huì)分解；從而形成鐘乳石；石筍等奇妙景觀。

(1)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____；從平衡移動(dòng)的角度解釋壓強(qiáng)減小時(shí)Ca(HCO3)2分解的原因_______。

(2)向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結(jié)論是：飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。

(3)常溫下，H2CO3的電離常數(shù)Ka2＝4.7×10－11。若測得5.0×10－3mol/LCa(HCO3)2溶液的pH為8.0，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為___________(簡要寫出計(jì)算過程)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤16、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤17、反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤18、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤19、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤20、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤22、在測定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)23、有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）氧化成硫酸鹽。運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO4﹒7H2O）的流程如下：

（1）已知：。Fe2+Cu2+Fe3+開始轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時(shí)的PH7.64.72.7完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時(shí)的PH9.66.73.7

加入CuO將溶液的pH調(diào)節(jié)到約為4，用平衡移動(dòng)原理解釋該操作的原因________。

（2）寫出能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)III的化學(xué)方程式_______________。

（3）試劑b為___________________。

（4）反應(yīng)|的化學(xué)方程式_______________________。24、堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池；其構(gòu)造如圖所示。

放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH。從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如圖：

回答下列問題：

(1)“還原焙燒”過程中，高價(jià)金屬化合物被還原為低價(jià)氧化物或金屬單質(zhì)(其中MnOOH、MnO2被還原成MnO)，主要原因是“粉料”中含有________。

(2)“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________(填化學(xué)式)溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀。已知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol·L-1，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，調(diào)節(jié)pH的合理范圍是________至________?；衔颩n(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1310-1710-38

(離子濃度小于1×10-5mol·L-1即為沉淀完全)

(3)“電解”時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為__________。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

(4)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(5)某堿性鋅錳電池維持電流強(qiáng)度0.5A(相當(dāng)于每秒通過5×10-6mol電子)，連續(xù)工作80min即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時(shí)仍有________%的金屬鋅未參加反應(yīng)。25、軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物。

（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先緞燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應(yīng)原理由Mn3O4

制備錳。該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：

①軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：

該反應(yīng)中，還原劑為______。寫出一種能提高還原浸出速率的措施：________________

②濾液1的pH______（填“＞”“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH.

③加入MnF2的目的是除去______（填“”“”或“”）。

（3）由MnSO4制取MnCO3。

往MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，析出MnCO3沉淀并逸出CO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為______________________；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會(huì)產(chǎn)生Mn(OH)2，可能的原因有：

t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________（填數(shù)值）。26、二硫化鉬是重要的固體潤滑劑，被譽(yù)為“高級(jí)固體潤滑油之王”。利用低品相的輝鉬礦（含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì)）制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如圖：

(1)(NH4)2MoO4中Mo的化合價(jià)為___________。

(2)“轉(zhuǎn)化”中第一步加入Na2S后，(NH4)2MoO4轉(zhuǎn)化為(NH4)2MoS4，寫出第二步(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3的離子方程式為___________。

(3)由圖分析可知產(chǎn)生MoS3沉淀的流程中選擇的最優(yōu)溫度和時(shí)間是___________，利用化學(xué)平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時(shí)，MoS3的產(chǎn)率均下降的原因___________。

(4)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如圖所示。b電極的材料為___________（填“鎳”或“鉬”），電極反應(yīng)為___________。

(5)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，若溶液中某離子濃度≤1×10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已完全沉淀。不純的Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SO（忽略溶液體積變化），則當(dāng)SO完全沉淀時(shí)，溶液中c(MoO)＜___________mol/L（保留2位有效數(shù)字）。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)27、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)平衡時(shí)含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時(shí)，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個(gè)恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點(diǎn)Z時(shí)用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時(shí)，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。28、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。29、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共6分)30、用化學(xué)用語完成以下各題：

(1)硫化氫在水中的電離方程式___。

(2)已知通常狀況下，1.6g甲烷完全燃燒放出89.03kJ的熱量，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

(3)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－764.6kJ·mol-1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－283.0kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol-1

則CO(g)與H2(g)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為___。

（4）油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)

已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.25℃時(shí)相同濃度的Cu(NO3)2與NaOH溶液中則Cu(OH)2在相同濃度的Cu(NO3)2與NaOH溶液中溶解度不可能相同；A錯(cuò)誤；

B.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明AgBr溶解度更小，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)；B正確；

C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，硫酸根離子濃度增大，由于溶度積不變，c(Ba2+)減??；C錯(cuò)誤；

D.鋇中毒患者可盡快使用硫酸鈉溶液洗胃，隨即導(dǎo)瀉使Ba2+轉(zhuǎn)化為不溶于酸的BaSO4而排出；碳酸鋇是能夠溶于胃酸(即鹽酸)的物質(zhì)，不能達(dá)到排毒的目的，D錯(cuò)誤；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

根據(jù)圖中裝置試驗(yàn)，F(xiàn)e、Ag、AgNO3構(gòu)成的電解池；

由圖a可知，Ag連接電源的正極，則為陽極，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，則該裝置實(shí)際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的濃度不變，即Ag+、NO3﹣的濃度不變，溶液的濃度及pH不變，圖b中；Y軸表示某個(gè)量不變；

①陽極Ag溶解Ag﹣e﹣＝Ag+，陰極鐵上銀離子得電子析出金屬銀Ag++e﹣＝Ag，溶液中c(Ag+)不變；故①可選；

②硝酸根離子未參與電極反應(yīng)，所以c(NO3﹣)不變；故②可選；

③a棒鐵棒連接電源的負(fù)極為電解池的陰極，銀離子得電子析出金屬銀Ag++e﹣＝Ag；所以質(zhì)量增加，故③不可選；

④b棒Ag連接電源的正極，則為陽極，Ag﹣e﹣＝Ag+；質(zhì)量在減輕，故④不可選；

⑤該反應(yīng)本質(zhì)為在鐵的表面電鍍銀；電解質(zhì)溶液的濃度不變，溶液的pH不變，故⑤可選；

①②⑤可選；故答案為D。

【點(diǎn)睛】

考查電解池的工作原理，掌握電鍍池的工作原理是解答的關(guān)鍵，圖裝置實(shí)驗(yàn)為Fe、Ag、AgNO3構(gòu)成的電解池，該電解池中，活潑金屬Fe連接原電池的負(fù)極為陰極，Ag連接原電池的正極為陽極，該裝置實(shí)際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的濃度不變，而圖b中，Y軸表示某個(gè)量不變。3、C【分析】【詳解】

反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，故反應(yīng)后氣體體積減小，故C、D至少一種不為氣體；在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體，B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol/L；則A氣體，B氣體的物質(zhì)的量分別為2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，則反應(yīng)前氣體總的物質(zhì)的量為4mol+2mol=6mol；測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，故平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為6mol×4/5=4.8mol；生成1.6molC，則生成D的物質(zhì)的量為1.6×2/4=0.8mol，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6×2/4=0.8mol，反應(yīng)A的物質(zhì)的量為1.6×3/4=1.2mol，則平衡時(shí)，A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為4mol-1.2mol=2.8mol、2mol-0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為6mol×=4.8mol，故D為氣體，C不為氣體．①C不為氣體，故C不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，故①錯(cuò)誤；②反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，故B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)后氣體體積減小，故增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故③正確；④C不為氣體，故增加C的量，平衡不移動(dòng)，故A、B轉(zhuǎn)化率不變，故④正確；故說法中正確的是③④，答案選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)①中氣態(tài)反應(yīng)物生成了液態(tài)生成物，所以＜0；故A錯(cuò)誤；

B．平衡常數(shù)是用平衡時(shí)生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，固體和純液體不寫在平衡常數(shù)表達(dá)式中，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)可表示為故B錯(cuò)誤；

C．將兩個(gè)反應(yīng)相加，可得總反應(yīng)：該反應(yīng)的故C正確；

D．溫度越高，反應(yīng)速率越快，但由于反應(yīng)①和總反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以NH3的平衡轉(zhuǎn)化率降低；故D錯(cuò)誤；

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．①中FeO·Cr2O3、Al2O3與Na2CO3反應(yīng)生成Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2，Cr；Fe元素化合價(jià)升高被氧化；所以需持續(xù)吹入空氣作氧化劑，故A正確；

B．酸性條件下，2CrO+2H+=Cr2O+H2O；故B正確；

C．氫氧化鋁能溶于過量硫酸；②中加入的稀硫酸不能過量，故C錯(cuò)誤；

D．電解Na2Cr2O7溶液制備金屬Cr，Cr元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，所以Cr在陰極生成；故D正確；

選C。6、A【分析】【詳解】

A．pH=1的NaHSO4溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH?)，根據(jù)物料守恒可知：c(Na+)=c(SO)，二者結(jié)合可得：故A正確；

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液，由于碘化銀更難溶，則：c(Cl?)>c(I?)；故B錯(cuò)誤；

C．CH3COONa和CaCl2混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)+c(Cl?)；故C錯(cuò)誤；

D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)，根據(jù)電荷守恒可知：2c(C2O)+c(HC2O)+c(Cl?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)；故D錯(cuò)誤；

故選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．AgNO3溶液加入NaCl溶液中發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，氯化銀懸濁液中存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，因?yàn)锳gI比AgCl更難溶，因此滴加KI溶液，發(fā)生Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓；促使AgCl溶解，沉淀有白色轉(zhuǎn)化成黃色，符合平衡移動(dòng)原理，故A不符合題意；

B．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，加壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)容器的體積縮小，c(I2)增大；不符合平衡移動(dòng)原理，故B符合題意；

C．氯化銨溶液中存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，增加c(NH)；使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，酸性增強(qiáng)，符合平衡移動(dòng)原理，故C不符合題意；

D．H2OH＋＋OH－；水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，符合平衡移動(dòng)原理，故D不符合題意；

答案為B。8、B【分析】【詳解】

A項(xiàng)、碳酸鈉溶液水解顯堿性，CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；加熱促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，所以能用于清洗油污，故A正確；

B項(xiàng)；光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅；而Si為半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)；電化學(xué)腐蝕加速負(fù)極金屬被腐蝕；比化學(xué)腐蝕快，危害更大，故C正確；

D項(xiàng)；蛋白質(zhì)氧化分解時(shí)可提供能量；氧化分解的產(chǎn)物是二氧化碳、水和尿素等，尿素通過尿液排出，D正確。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)與生活，解答時(shí)要注意與人類生產(chǎn)、生活相關(guān)的知識(shí)歷來是考查的熱點(diǎn)，B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意知識(shí)的積累是關(guān)鍵。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)是分解反應(yīng)；混亂度增加，B項(xiàng)正確；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升溫平衡常數(shù)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．催化劑能增大反應(yīng)速率；不影響化學(xué)反應(yīng)限度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

電解池中與電源負(fù)極相連的極為陰極；與電源正極相連的極為陽極，串連電池各電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等。

【詳解】

(1)A電極與電源負(fù)極相連，A為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；

B電極與電源正極相連，B為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑；

C電極與電源負(fù)極相連，C為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；

D電極與電源正極相連，D為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；

(2)串連電池各電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，假設(shè)各電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，則A電極生成氫氣的物質(zhì)的量為2mol，而D電極生成氧氣的物質(zhì)的量為1mol，故A、D兩極生成氣體的物質(zhì)的量之比為2mol：1mol=2:1?！窘馕觥筷帢O2H++2e-=H2↑陽極2Cl--2e-=Cl2↑陰極Ag++e-=Ag陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑2:111、略

【分析】(1)

由題意及圖像知，I2(aq)+I-升高溫度，c()減小；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(2)

在T1溫度D狀態(tài)時(shí)，要達(dá)到平衡狀態(tài)A點(diǎn)，c()需增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，故v正＞v逆；K=而時(shí)，不知c(I2)的大?。还薀o法確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

(3)

根據(jù)I2(aq)+I-可知K=升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故K值減??；若加入少量溴水，只改變了物質(zhì)的濃度，溫度不變，K值只受溫度影響，K值不變?！窘馕觥?1)放熱。

(2)＞不一定是。

(3)減小不變12、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析得到該反應(yīng)是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；要使反應(yīng)溫度維持在恒溫條件，則甲醇催化脫氫吸收的熱量等于氫氣燃燒反應(yīng)放出的熱量。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像分析甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛；反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，因此過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱相同；故答案為：吸熱；相同。

(2)根據(jù)圖像得到甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)方程式CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol-1；故答案為：CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol-1。

(3)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的過程中，如果要使反應(yīng)溫度維持在700℃，即反應(yīng)吸收的熱量等于氫氣燃燒放出的熱量，根據(jù)CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol-1，則反應(yīng)吸收的熱量為n(CH3OH)×(E2－E1)kJ·mol-1，根據(jù)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，反應(yīng)放出的熱量為則有n(CH3OH)×(E2－E1)kJ·mol-1=解得n(CH3OH)∶n(空氣)＝2a∶5(E2－E1)；故答案為：n(CH3OH)∶n(空氣)＝2a∶5(E2－E1)。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算反應(yīng)吸收的熱量和反應(yīng)放出的熱量，當(dāng)兩者熱量相等時(shí)，溫度保持在恒定溫度?！窘馕觥课鼰嵯嗤珻H3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol-1n(CH3OH)∶n(空氣)＝2a∶5(E2－E1)13、略

【分析】【詳解】

(1)①充分燃燒16g甲烷生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出890kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890kJ·mol-1；

②根據(jù)碳原子守恒，1g碳完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為根據(jù)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量可知甲烷的物質(zhì)的量為1mol甲烷的燃燒放出的熱量為890kJ，則0.0625mol甲烷的燃燒放出的熱量為故答案為。物質(zhì)質(zhì)量1g燃燒放出的熱量/kJ生成CO2的質(zhì)量/g碳32.8036.7甲烷55.6252.75

由上述計(jì)算和表中的數(shù)據(jù)可知，用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是：與煤相比，天然氣單位質(zhì)量燃料產(chǎn)熱高，釋放等量的熱產(chǎn)生CO2少；對(duì)環(huán)境的影響??；

(2)為了減少二氧化碳的排放，利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉(zhuǎn)化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO2+6H2=3H2O+C2H5OH?！窘馕觥緾H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890kJ·mol-1

。物質(zhì)質(zhì)量1g

燃燒放出的熱量/kJ

生成CO2的質(zhì)量/g

碳。

32.80

36.7

甲烷。

55.625

2.75

14、略

【分析】【分析】

（1）Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣；二氧化碳和水；當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

（2）Ca(HCO3)2是強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸氫根在溶液中部分水解使溶液呈堿性；

（3）依據(jù)電離常數(shù)和題給數(shù)據(jù)計(jì)算可得。

【詳解】

（1）Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2；減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動(dòng)，故答案為：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2；壓強(qiáng)減小時(shí)，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動(dòng)；

（2）Ca(HCO3)2是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根在溶液中部分水解使溶液呈堿性，則向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色說明飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度低且可逆；故答案為：低；可逆；

（3）5.0×10－3mol/LCa(HCO3)2溶液的pH為8.0，溶液中HCO3-的濃度為10-2mol/L，H+的濃度為10-8mol/L，OH－由的濃度為10-6mol/L，Ka2＝=4.7×10－11可得c(CO32－)==4.7×10－5mol/L，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為=47，故答案為：47?！窘馕觥緾a2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2壓強(qiáng)減小時(shí)，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動(dòng)低可逆47三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。16、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，較強(qiáng)的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用作凈水劑；正確。21、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。22、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時(shí)，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)23、略

【分析】【分析】

黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）浸泡于有一種細(xì)菌在酸性水溶液中，不斷通入氧氣，過濾得到硫酸鐵和硫酸銅的混合溶液，加入適量氧化銅調(diào)節(jié)pH，沉淀鐵離子為氫氧化鐵，過濾，固體A為氫氧化鐵，濾液含有硫酸銅，電解可得銅單質(zhì)，固體A為氫氧化鐵，加入稀硫酸溶解得到硫酸鐵溶液，向其中加入過量的Fe與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；過濾多余的鐵，將濾液濃縮；結(jié)晶、過濾得到綠礬，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)向硫酸鐵和硫酸銅的混合溶液，加入適量氧化銅，F(xiàn)e3+在溶液中存在存在平衡Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入CuO消耗溶液中的H+，使c(H+)減小，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去；不損耗銅離子且不引入雜質(zhì)；

(2)反應(yīng)Ⅲ為電解硫酸銅溶液制得銅的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

(3)試劑b的作用是還原鐵離子；為Fe時(shí)能還原鐵離子為亞鐵離子且不引入新雜質(zhì)；

故答案為：Fe；

(4)反應(yīng)I為將黃銅礦(主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2)氧化成硫酸鹽的反應(yīng)，化學(xué)方程為：【解析】Fe3+在溶液中存在存在平衡Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入CuO消耗溶液中的H+，使c(H+)減小，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，不損耗銅離子且不引入雜質(zhì)Fe24、略

【分析】【分析】

廢舊堿性鋅錳電池破碎后得到粉料、鐵皮、銅釘及紙塑料等，將粉料還原焙燒，將MnOOH、MnO2被還原成MnO，再用硫酸溶解鐵、鋅和MnO得到MnSO4溶液和少量Fe2+、Zn2+，凈化過程加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH使其沉淀，最終得到MnSO4溶液和Zn2+，電解后在陰陽極分別得到Zn和MnO2；廢電解液為硫酸。

【詳解】

(1)廢舊堿性鋅錳電池粉料中含有碳具有還原性；“還原焙燒”過程中，碳將高價(jià)金屬化合物還原為低價(jià)氧化物或金屬單質(zhì)，答案：碳或C；

(2)“凈化”中將Fe2+被氧化為Fe3+，且不引入雜質(zhì)，可加入具有氧化性的H2O2溶液。由Fe(OH)3的溶度積可求得Fe3+沉淀完全時(shí)的氫氧根濃度為=10-11，即Fe3+完全沉淀時(shí)的pH為3；再由Mn(OH)2、Zn(OH)2的溶度積可求得Mn2+、Zn2+開始沉淀時(shí)的氫氧根濃度分別為=10-6、=10-8，即Mn2+、Zn2+開始沉淀時(shí)的pH分別為8和6，所以調(diào)節(jié)pH的合理范圍是3-6，使Fe3+完全沉淀，Mn2+、Zn2+不沉淀；答案：3；6；

(3)電解時(shí)陽極Mn2+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MnO2，陽極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，陰極Zn2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn，廢電解液為硫酸，則本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4，答案：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；H2SO4；

(4)“粉料”中的MnOOH具有氧化性，與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，類似MnO2與鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O，答案：2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O；

(5)80分鐘電路中通過的電子的物質(zhì)的量為80×60×5×10-6mol＝0.024mol，則消耗的Zn的質(zhì)量為=0.78g，所以如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時(shí)仍有×100%=87%的鋅未參加反應(yīng)，答案：87?！窘馕觥刻蓟駽H2O236Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+H2SO42MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O8725、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）鋁熱反應(yīng)是利用金屬鋁做還原劑，還原出金屬單質(zhì)，故方程式為8Al+3Mn3O4==4Al2O3+9Mn；

（2）①反應(yīng)中MnO2的Mn從+4價(jià)降低到+2價(jià)，做氧化劑，故C6H12O6做還原劑；升高溫度或增大接觸面積；②濾液1的pH大于浸出液的PH值，促進(jìn)Cu2S沉淀③加入MnF2是為了利用F-與Ca2+反應(yīng)生成CaF2沉淀；

（3）Mn2+與HCO3?發(fā)生雙水解，生成CO2氣體，故離子方程式為：Mn2++2HCO3-==MnCO3↓+H2O+CO2↑；K=c(CO32-)/c(OH-)2=100。

考點(diǎn)：考查化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)和提純、平衡常數(shù)的計(jì)算、離子方程式的書寫等相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥?Al+3Mn3O44Al2O3+9MnC6H12O6升高反應(yīng)溫度（或?qū)④涘i礦研習(xí)細(xì)等合理答案）＞Ca2+Mn2++2HCO3-==MnCO3↓+H2O+CO2↑10026、略

【分析】【分析】

由題可知，制備高純二硫化鉬的流程為：輝鉬礦用鹽酸、氫氟酸酸浸，除去CuFeS2、SiO2雜質(zhì)，得到粗MoS2，將粗MoS2洗滌、干燥、氧化焙燒得到MoO3，再將MoO3氨浸得到(NH4)2MoO4。加入Na2S后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨，再加入鹽酸，硫代鉬酸銨與鹽酸反應(yīng)生成MoS3沉淀，最后通過干燥、研磨，在氫氣/Ar環(huán)境下高溫獲得高純的二硫化鉬。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)(NH4)2MoO4中NH為+1價(jià)，O元素為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，可知(NH4)2MoO4中Mo的化合價(jià)為+6價(jià)；答案為：+6；

(2)(NH4)2MoS4在溶液中電離出NH和MoSMoS與鹽酸電離產(chǎn)生的H+反應(yīng)生成MoS3，則另外的生成物是H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為：MoS+2H+＝MoS3↓+H2S↑；答案為：MoS+2H+＝MoS3↓+H2S↑；

(3)由圖像可知40℃時(shí)MoS3的產(chǎn)率最高，30min后產(chǎn)率不再變化，所以產(chǎn)生MoS3沉淀的流程中選擇的最優(yōu)溫度和時(shí)間是40℃、30min；當(dāng)溫度低于最優(yōu)溫度時(shí)，反應(yīng)MoS+2H+＝MoS3↓+H2S↑產(chǎn)生的H2S氣體不易逸出，不利于MoS3的生成；當(dāng)溫度高于最優(yōu)溫度時(shí)，鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶液c(H+)下降，也不利于MoS3的生成；故最優(yōu)溫度為40℃。答案為：40℃、30min；溫度太低，反應(yīng)MoS+2H+MoS3↓+H2S↑產(chǎn)生的H2S氣體不易逸出，不利于平衡正向移動(dòng)生成MoS3；溫度太高，反應(yīng)物鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶液中c(H+)下降，上述平衡逆向移動(dòng)，也不利于生成MoS3；

(4)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)，根據(jù)鉬的化合價(jià)變化，可知鉬電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，b電極與電源正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，由此可知，b電極的材料為鉬。電解裝置中電解質(zhì)溶液呈堿性，因此可知陽極的電極反應(yīng)式為：Mo-6e-+8OH-＝+4H2O；答案為：鉬；Mo-6e-+8OH-＝+4H2O；

(5)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，所以先沉淀的是BaSO4。則當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，BaSO4已經(jīng)沉淀完全。所以溶液對(duì)于兩種沉淀來說都是飽和的，其中的離子濃度都符合沉淀的溶度積常數(shù)的表達(dá)式：則當(dāng)SO完全沉淀時(shí)，溶液中c(SO)＜1×10-5mol/L，c(MoO)＜答案為：3.6×10-3?！窘馕觥?6MoS+2H+＝MoS3↓+H2S↑40℃、30min溫度太低，反應(yīng)MoS+2H+＝MoS3↓+H2S↑產(chǎn)生的H2S氣體不易逸出，不利于平衡正向移動(dòng)生成MoS3；溫度太高，反應(yīng)物鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶液中c(H+)下降，上述平衡逆向移動(dòng)，也不利于生成MoS3鉬Mo-6e-+8OH-＝+4H2O3.6×10-3五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)27、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分?jǐn)?shù)的增加，NO中被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當(dāng)氫氣的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮?dú)夂桶睔獾捏w積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價(jià)，N2中N顯0價(jià)，NH3中N顯-3價(jià)，因此當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO被還原為N的+1價(jià)化合物或N2O；故答案為當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO被還原為N的+1價(jià)化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應(yīng)，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)都是物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時(shí)間的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因?yàn)榉磻?yīng)為放熱；甲絕熱容器內(nèi)反應(yīng)體系溫度升過高，反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時(shí)壓強(qiáng)增大，因此點(diǎn)a可能已達(dá)到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，開始時(shí)體系總壓強(qiáng)為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2?！窘馕觥?1)H2較少時(shí)，NO主要被還原為N2O(或+1價(jià)含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)還原O2+2H++2e-=H2O228、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小