2024年滬科版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是()A.25℃時Cu(OH)2在相同濃度的Cu(NO3)2與NaOH溶液中溶解度相同B.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大D.鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，隨即導瀉使Ba2+轉化為BaCO3而排出2、按下圖所示裝置做實驗；若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示()

①c(Ag＋)②c(NO3-)③a棒的質量④b棒的質量⑤溶液的pHA.①③B.③④C.①②④D.①②⑤3、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2mol/L，1mol/L，且發(fā)生如下反應：3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是（）

①該反應的化學平衡常數表達式為：

②此時B的轉化率為35%

③增大該體系壓強；平衡向右移動，但化學平衡常數不變。

④增加C的量，A、B轉化率不變A.①②B.②③C.③④D.①④4、尿素[CO(NH2)2]是一種高效緩釋氮肥。利用NH3和CO2合成尿素的反應分兩步進行：

①

②

下列說法正確的是A.反應①的B.反應①的平衡常數可表示為C.的D.溫度越高，反應速率越快，NH3的平衡轉化率越大5、金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如圖。下列說法不正確的是。

A.①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑B.A為Na2Cr2O7溶液C.②中需加入過量稀硫酸D.③中Cr在陰極生成6、下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是A.的溶液：B.含有和固體的懸濁液：C.和混合溶液：D.與溶液等體積混合(為二元弱酸)：7、下列事實不能用平衡移動原理解釋的是。

I2(g)+H2(g)2HI(g)加壓后顏色加深c(NH4Cl)mol/L0.10.01t/℃25100Kw×10-141.055.0Kw×10-141.055.0c(H+)×10-67.52.4c(H+)×10-67.52.4ABCD

A.AB.BC.CD.D8、化學與生產、生活密切相關，下列敘述錯誤的是A.Na2CO3熱溶液呈堿性，有助于除去餐具油污B.高純度單質硅制成光導纖維，可以傳輸信息C.鋼鐵的電化學腐蝕比較普遍，危害也較大D.蛋白質在人體內分解，最后主要生成尿素排出體外9、下列說法正確的是A.反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0B.一定溫度下，反應MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0C.對于反應N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，增大壓強并加熱，該反應的反應速率和平衡常數均增大D.N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0；其他條件不變時增大催化劑活性，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、甲、乙兩個容器中，分別加入0.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/LAgNO3溶液后；以Pt為電極進行電解時，

(1)寫出電極名稱和電極反應式：

A________________________________________

B________________________________________

C________________________________________

D________________________________________

(2)在A、D電極上生成的氣體物質的量之比為:_____________11、實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I2(aq)+I?

上述平衡體系中，的物質的量濃度c()與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))：

(1)通過分析上圖，該反應的正反應為_____________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)在T1溫度D狀態(tài)時，v正______v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1時某狀態(tài)__________平衡狀態(tài)(填“是”“不是”或“不一定是”)。

(3)寫出該平衡常數的表達式K=_______________。若升高溫度，K值將_________(填“增大”或“減小”或“不變”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值將_______。12、甲醛是一種重要的化工產品；可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇之間轉化的能量關系如圖所示。

(1)甲醇催化脫氫轉化為甲醛的反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應；過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱______(填“相同”或“不同”)

(2)寫出甲醇催化脫氫轉化為甲醛的熱化學方程式_________；

(3)甲醇催化脫氫轉化為甲醛的過程中，如果要使反應溫度維持在700℃，需向體系中通入空氣，通過計算確定進料甲醇與空氣的物質的量理論比值為_________(假設：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，空氣中氧氣含量為20%)13、保護環(huán)境；提倡“低碳生活”，是我們都應關注的社會問題。

(1)目前；一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對空氣污染。

①16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式是__________。

②1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體放出393.5kJ熱量；通過計算比較，填寫下列表格（精確到0.01）：

。物質質量1g

燃燒放出的熱量/kJ

生成CO2的質量/g

碳。

32.80

____________

甲烷。

____________

2.75

根據表格中的數據，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是__________。

(2)為了減少二氧化碳的排放，利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇，該反應的化學方程式是______________________________。14、溶洞的形成主要源于石灰?guī)r受地下水的長期溶蝕，發(fā)生反應：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。當受熱或壓強突然減小時溶解的Ca(HCO3)2會分解；從而形成鐘乳石；石筍等奇妙景觀。

(1)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____；從平衡移動的角度解釋壓強減小時Ca(HCO3)2分解的原因_______。

(2)向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結論是：飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。

(3)常溫下，H2CO3的電離常數Ka2＝4.7×10－11。若測得5.0×10－3mol/LCa(HCO3)2溶液的pH為8.0，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為___________(簡要寫出計算過程)。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤16、ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤17、反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯誤18、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯誤19、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤20、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(_______)A.正確B.錯誤21、一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤22、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質的量相等，則所測中和熱數值更準確。_____評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)23、有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質SiO2）氧化成硫酸鹽。運用該原理生產銅和綠礬（FeSO4﹒7H2O）的流程如下：

（1）已知：。Fe2+Cu2+Fe3+開始轉化為氫氧化物沉淀時的PH7.64.72.7完全轉化為氫氧化物沉淀時的PH9.66.73.7

加入CuO將溶液的pH調節(jié)到約為4，用平衡移動原理解釋該操作的原因________。

（2）寫出能實現反應III的化學方程式_______________。

（3）試劑b為___________________。

（4）反應|的化學方程式_______________________。24、堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池；其構造如圖所示。

放電時總反應為Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH。從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如圖：

回答下列問題：

(1)“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質(其中MnOOH、MnO2被還原成MnO)，主要原因是“粉料”中含有________。

(2)“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________(填化學式)溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再調節(jié)pH使Fe3+完全沉淀。已知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol·L-1，根據下列數據計算，調節(jié)pH的合理范圍是________至________。化合物Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1310-1710-38

(離子濃度小于1×10-5mol·L-1即為沉淀完全)

(3)“電解”時，陽極的電極反應式為__________。本工藝中應循環(huán)利用的物質是________(填化學式)。

(4)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2?！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應的化學方程式為_________。

(5)某堿性鋅錳電池維持電流強度0.5A(相當于每秒通過5×10-6mol電子)，連續(xù)工作80min即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時仍有________%的金屬鋅未參加反應。25、軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物。

（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先緞燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應原理由Mn3O4

制備錳。該鋁熱反應的化學方程式為________________

（2）現代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：

①軟錳礦還原浸出的反應為：

該反應中，還原劑為______。寫出一種能提高還原浸出速率的措施：________________

②濾液1的pH______（填“＞”“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH.

③加入MnF2的目的是除去______（填“”“”或“”）。

（3）由MnSO4制取MnCO3。

往MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，析出MnCO3沉淀并逸出CO2氣體，該反應的離子方程式為______________________；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會產生Mn(OH)2，可能的原因有：

t℃時，該反應的平衡常數K＝___________（填數值）。26、二硫化鉬是重要的固體潤滑劑，被譽為“高級固體潤滑油之王”。利用低品相的輝鉬礦（含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質）制備高純二硫化鉬的一種生產工藝如圖：

(1)(NH4)2MoO4中Mo的化合價為___________。

(2)“轉化”中第一步加入Na2S后，(NH4)2MoO4轉化為(NH4)2MoS4，寫出第二步(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3的離子方程式為___________。

(3)由圖分析可知產生MoS3沉淀的流程中選擇的最優(yōu)溫度和時間是___________，利用化學平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時，MoS3的產率均下降的原因___________。

(4)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如圖所示。b電極的材料為___________（填“鎳”或“鉬”），電極反應為___________。

(5)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，若溶液中某離子濃度≤1×10-5mol/L時可認為該離子已完全沉淀。不純的Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質，可加入Ba(OH)2固體除去SO（忽略溶液體積變化），則當SO完全沉淀時，溶液中c(MoO)＜___________mol/L（保留2位有效數字）。評卷人得分五、結構與性質(共3題，共30分)27、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數對該反應平衡時含氮物質的體積分數的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當H2的體積分數在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應生成NH3，寫出該反應的熱化學方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應生成N2和NH3的轉化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應達到平衡時NO的轉化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應的壓強平衡常數Kp=___________kPa-1(結果保留兩位有效數字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數；分壓=總壓×物質的量分數)。

(3)科學研究發(fā)現，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學反應原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應式為___________。28、VA族元素及其化合物在生產；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉移5mol電子，則反應產生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經5分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。29、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應可制得(CN)2，寫出反應方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結構式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結構的聚合物，畫出該聚合物的結構。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________評卷人得分六、計算題(共1題，共6分)30、用化學用語完成以下各題：

(1)硫化氫在水中的電離方程式___。

(2)已知通常狀況下，1.6g甲烷完全燃燒放出89.03kJ的熱量，表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為___。

(3)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－764.6kJ·mol-1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－283.0kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol-1

則CO(g)與H2(g)合成CH3OH(g)的熱化學方程式為___。

（4）油酸甘油酯(相對分子質量884)在體內代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)

已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.25℃時相同濃度的Cu(NO3)2與NaOH溶液中則Cu(OH)2在相同濃度的Cu(NO3)2與NaOH溶液中溶解度不可能相同；A錯誤；

B.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明AgBr溶解度更小，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)；B正確；

C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，硫酸根離子濃度增大，由于溶度積不變，c(Ba2+)減??；C錯誤；

D.鋇中毒患者可盡快使用硫酸鈉溶液洗胃，隨即導瀉使Ba2+轉化為不溶于酸的BaSO4而排出；碳酸鋇是能夠溶于胃酸(即鹽酸)的物質，不能達到排毒的目的，D錯誤；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

根據圖中裝置試驗，Fe、Ag、AgNO3構成的電解池；

由圖a可知，Ag連接電源的正極，則為陽極，電解質溶液為硝酸銀溶液，則該裝置實際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質溶液的濃度不變，即Ag+、NO3﹣的濃度不變，溶液的濃度及pH不變，圖b中；Y軸表示某個量不變；

①陽極Ag溶解Ag﹣e﹣＝Ag+，陰極鐵上銀離子得電子析出金屬銀Ag++e﹣＝Ag，溶液中c(Ag+)不變；故①可選；

②硝酸根離子未參與電極反應，所以c(NO3﹣)不變；故②可選；

③a棒鐵棒連接電源的負極為電解池的陰極，銀離子得電子析出金屬銀Ag++e﹣＝Ag；所以質量增加，故③不可選；

④b棒Ag連接電源的正極，則為陽極，Ag﹣e﹣＝Ag+；質量在減輕，故④不可選；

⑤該反應本質為在鐵的表面電鍍銀；電解質溶液的濃度不變，溶液的pH不變，故⑤可選；

①②⑤可選；故答案為D。

【點睛】

考查電解池的工作原理，掌握電鍍池的工作原理是解答的關鍵，圖裝置實驗為Fe、Ag、AgNO3構成的電解池，該電解池中，活潑金屬Fe連接原電池的負極為陰極，Ag連接原電池的正極為陽極，該裝置實際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質溶液的濃度不變，而圖b中，Y軸表示某個量不變。3、C【分析】【詳解】

反應一段時間后達到平衡，測得反應前后壓強比為5：4，故反應后氣體體積減小，故C、D至少一種不為氣體；在一個2L的密閉容器中充入A氣體，B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol/L；則A氣體，B氣體的物質的量分別為2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，則反應前氣體總的物質的量為4mol+2mol=6mol；測得反應前后壓強比為5：4，故平衡時氣體總的物質的量為6mol×4/5=4.8mol；生成1.6molC，則生成D的物質的量為1.6×2/4=0.8mol，反應的B的物質的量為1.6×2/4=0.8mol，反應A的物質的量為1.6×3/4=1.2mol，則平衡時，A、B、C、D的物質的量分別為4mol-1.2mol=2.8mol、2mol-0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡時氣體總的物質的量為6mol×=4.8mol，故D為氣體，C不為氣體．①C不為氣體，故C不能出現在平衡常數的表達式中，故①錯誤；②反應的B的物質的量為0.8mol，故B的平衡轉化率為×100%=40%，故②錯誤；③反應后氣體體積減小，故增大該體系壓強，平衡向右移動；平衡常數與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數不變，故③正確；④C不為氣體，故增加C的量，平衡不移動，故A、B轉化率不變，故④正確；故說法中正確的是③④，答案選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．反應①中氣態(tài)反應物生成了液態(tài)生成物，所以＜0；故A錯誤；

B．平衡常數是用平衡時生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，固體和純液體不寫在平衡常數表達式中，則反應①的平衡常數可表示為故B錯誤；

C．將兩個反應相加，可得總反應：該反應的故C正確；

D．溫度越高，反應速率越快，但由于反應①和總反應都是放熱反應，所以溫度升高，平衡逆向移動，所以NH3的平衡轉化率降低；故D錯誤；

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．①中FeO·Cr2O3、Al2O3與Na2CO3反應生成Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2，Cr；Fe元素化合價升高被氧化；所以需持續(xù)吹入空氣作氧化劑，故A正確；

B．酸性條件下，2CrO+2H+=Cr2O+H2O；故B正確；

C．氫氧化鋁能溶于過量硫酸；②中加入的稀硫酸不能過量，故C錯誤；

D．電解Na2Cr2O7溶液制備金屬Cr，Cr元素化合價降低發(fā)生還原反應，所以Cr在陰極生成；故D正確；

選C。6、A【分析】【詳解】

A．pH=1的NaHSO4溶液中，根據電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH?)，根據物料守恒可知：c(Na+)=c(SO)，二者結合可得：故A正確；

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液，由于碘化銀更難溶，則：c(Cl?)>c(I?)；故B錯誤；

C．CH3COONa和CaCl2混合溶液中，根據物料守恒可得：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)+c(Cl?)；故C錯誤；

D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)，根據電荷守恒可知：2c(C2O)+c(HC2O)+c(Cl?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)；故D錯誤；

故選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．AgNO3溶液加入NaCl溶液中發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，氯化銀懸濁液中存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，因為AgI比AgCl更難溶，因此滴加KI溶液，發(fā)生Ag＋＋I－=AgI↓；促使AgCl溶解，沉淀有白色轉化成黃色，符合平衡移動原理，故A不符合題意；

B．因為反應前后氣體系數之和相等，加壓，平衡不移動，當容器的體積縮小，c(I2)增大；不符合平衡移動原理，故B符合題意；

C．氯化銨溶液中存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，增加c(NH)；使平衡向正反應方向移動，酸性增強，符合平衡移動原理，故C不符合題意；

D．H2OH＋＋OH－；水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水的電離，水的離子積常數增大，符合平衡移動原理，故D不符合題意；

答案為B。8、B【分析】【詳解】

A項、碳酸鈉溶液水解顯堿性，CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；加熱促進水解，堿性增強，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質，所以能用于清洗油污，故A正確；

B項；光導纖維的成分為二氧化硅；而Si為半導體材料，故B錯誤；

C項；電化學腐蝕加速負極金屬被腐蝕；比化學腐蝕快，危害更大，故C正確；

D項；蛋白質氧化分解時可提供能量；氧化分解的產物是二氧化碳、水和尿素等，尿素通過尿液排出，D正確。

【點睛】

本題考查化學與生活，解答時要注意與人類生產、生活相關的知識歷來是考查的熱點，B項為易錯點，注意知識的積累是關鍵。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0；A項錯誤；

B．反應MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)是分解反應；混亂度增加，B項正確；

C．該反應為放熱反應；升溫平衡常數減小，C項錯誤；

D．催化劑能增大反應速率；不影響化學反應限度，D項錯誤；

故答案為B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

電解池中與電源負極相連的極為陰極；與電源正極相連的極為陽極，串連電池各電極轉移電子數目相等。

【詳解】

(1)A電極與電源負極相連，A為陰極，發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑；

B電極與電源正極相連，B為陽極，發(fā)生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑；

C電極與電源負極相連，C為陰極，發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag；

D電極與電源正極相連，D為陽極，發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑；

(2)串連電池各電極轉移電子數目相等，假設各電極上轉移電子的物質的量為4mol，則A電極生成氫氣的物質的量為2mol，而D電極生成氧氣的物質的量為1mol，故A、D兩極生成氣體的物質的量之比為2mol：1mol=2:1?！窘馕觥筷帢O2H++2e-=H2↑陽極2Cl--2e-=Cl2↑陰極Ag++e-=Ag陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑2:111、略

【分析】(1)

由題意及圖像知，I2(aq)+I-升高溫度，c()減小；平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應。

(2)

在T1溫度D狀態(tài)時，要達到平衡狀態(tài)A點，c()需增大，反應正向進行，故v正＞v逆；K=而時，不知c(I2)的大??；故無法確定是否達到平衡狀態(tài)。

(3)

根據I2(aq)+I-可知K=升高溫度，平衡逆向移動，故K值減??；若加入少量溴水，只改變了物質的濃度，溫度不變，K值只受溫度影響，K值不變?！窘馕觥?1)放熱。

(2)＞不一定是。

(3)減小不變12、略

【分析】【分析】

根據圖像分析得到該反應是反應物總能量小于生成物總能量；要使反應溫度維持在恒溫條件，則甲醇催化脫氫吸收的熱量等于氫氣燃燒反應放出的熱量。

【詳解】

(1)根據圖像分析甲醇催化脫氫轉化為甲醛；反應物總能量低于生成物總能量，因此該反應是吸熱反應；反應熱與反應物和生成物的總能量有關，與反應途徑無關，因此過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱相同；故答案為：吸熱；相同。

(2)根據圖像得到甲醇催化脫氫轉化為甲醛的熱化學方程式CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol-1；故答案為：CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol-1。

(3)甲醇催化脫氫轉化為甲醛的過程中，如果要使反應溫度維持在700℃，即反應吸收的熱量等于氫氣燃燒放出的熱量，根據CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol-1，則反應吸收的熱量為n(CH3OH)×(E2－E1)kJ·mol-1，根據H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，反應放出的熱量為則有n(CH3OH)×(E2－E1)kJ·mol-1=解得n(CH3OH)∶n(空氣)＝2a∶5(E2－E1)；故答案為：n(CH3OH)∶n(空氣)＝2a∶5(E2－E1)。

【點睛】

根據方程式進行計算反應吸收的熱量和反應放出的熱量，當兩者熱量相等時，溫度保持在恒定溫度?！窘馕觥课鼰嵯嗤珻H3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol-1n(CH3OH)∶n(空氣)＝2a∶5(E2－E1)13、略

【分析】【詳解】

(1)①充分燃燒16g甲烷生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，放出890kJ的熱量，熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890kJ·mol-1；

②根據碳原子守恒，1g碳完全燃燒生成二氧化碳的質量為根據產生二氧化碳的質量可知甲烷的物質的量為1mol甲烷的燃燒放出的熱量為890kJ，則0.0625mol甲烷的燃燒放出的熱量為故答案為。物質質量1g燃燒放出的熱量/kJ生成CO2的質量/g碳32.8036.7甲烷55.6252.75

由上述計算和表中的數據可知，用天然氣做燃料的優(yōu)點是：與煤相比，天然氣單位質量燃料產熱高，釋放等量的熱產生CO2少；對環(huán)境的影響??；

(2)為了減少二氧化碳的排放，利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇，反應的化學方程式是2CO2+6H2=3H2O+C2H5OH?！窘馕觥緾H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890kJ·mol-1

。物質質量1g

燃燒放出的熱量/kJ

生成CO2的質量/g

碳。

32.80

36.7

甲烷。

55.625

2.75

14、略

【分析】【分析】

（1）Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣；二氧化碳和水；當壓強減小時，二氧化碳氣體從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向正反應方向移動；

（2）Ca(HCO3)2是強堿弱酸鹽；碳酸氫根在溶液中部分水解使溶液呈堿性；

（3）依據電離常數和題給數據計算可得。

【詳解】

（1）Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2；減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動，當壓強減小時，二氧化碳氣體從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動，故答案為：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2；壓強減小時，二氧化碳氣體從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動；

（2）Ca(HCO3)2是強堿弱酸鹽，碳酸氫根在溶液中部分水解使溶液呈堿性，則向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色說明飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度低且可逆；故答案為：低；可逆；

（3）5.0×10－3mol/LCa(HCO3)2溶液的pH為8.0，溶液中HCO3-的濃度為10-2mol/L，H+的濃度為10-8mol/L，OH－由的濃度為10-6mol/L，Ka2＝=4.7×10－11可得c(CO32－)==4.7×10－5mol/L，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為=47，故答案為：47。【解析】Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2壓強減小時，二氧化碳氣體從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動低可逆47三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。16、B【分析】【詳解】

根據吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時能自發(fā)進行，錯誤。17、A【分析】【詳解】

反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，較強的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用作凈水劑；正確。21、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。22、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數值更準確；錯誤?！窘馕觥垮e四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)23、略

【分析】【分析】

黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質SiO2）浸泡于有一種細菌在酸性水溶液中，不斷通入氧氣，過濾得到硫酸鐵和硫酸銅的混合溶液，加入適量氧化銅調節(jié)pH，沉淀鐵離子為氫氧化鐵，過濾，固體A為氫氧化鐵，濾液含有硫酸銅，電解可得銅單質，固體A為氫氧化鐵，加入稀硫酸溶解得到硫酸鐵溶液，向其中加入過量的Fe與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵；過濾多余的鐵，將濾液濃縮；結晶、過濾得到綠礬，據此分析解答。

【詳解】

(1)向硫酸鐵和硫酸銅的混合溶液，加入適量氧化銅，Fe3+在溶液中存在存在平衡Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入CuO消耗溶液中的H+，使c(H+)減小，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀而除去；不損耗銅離子且不引入雜質；

(2)反應Ⅲ為電解硫酸銅溶液制得銅的反應，化學方程式為：

(3)試劑b的作用是還原鐵離子；為Fe時能還原鐵離子為亞鐵離子且不引入新雜質；

故答案為：Fe；

(4)反應I為將黃銅礦(主要成分是CuFeS2，含少量雜質SiO2)氧化成硫酸鹽的反應，化學方程為：【解析】Fe3+在溶液中存在存在平衡Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入CuO消耗溶液中的H+，使c(H+)減小，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀而除去，不損耗銅離子且不引入雜質Fe24、略

【分析】【分析】

廢舊堿性鋅錳電池破碎后得到粉料、鐵皮、銅釘及紙塑料等，將粉料還原焙燒，將MnOOH、MnO2被還原成MnO，再用硫酸溶解鐵、鋅和MnO得到MnSO4溶液和少量Fe2+、Zn2+，凈化過程加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，調節(jié)pH使其沉淀，最終得到MnSO4溶液和Zn2+，電解后在陰陽極分別得到Zn和MnO2；廢電解液為硫酸。

【詳解】

(1)廢舊堿性鋅錳電池粉料中含有碳具有還原性；“還原焙燒”過程中，碳將高價金屬化合物還原為低價氧化物或金屬單質，答案：碳或C；

(2)“凈化”中將Fe2+被氧化為Fe3+，且不引入雜質，可加入具有氧化性的H2O2溶液。由Fe(OH)3的溶度積可求得Fe3+沉淀完全時的氫氧根濃度為=10-11，即Fe3+完全沉淀時的pH為3；再由Mn(OH)2、Zn(OH)2的溶度積可求得Mn2+、Zn2+開始沉淀時的氫氧根濃度分別為=10-6、=10-8，即Mn2+、Zn2+開始沉淀時的pH分別為8和6，所以調節(jié)pH的合理范圍是3-6，使Fe3+完全沉淀，Mn2+、Zn2+不沉淀；答案：3；6；

(3)電解時陽極Mn2+失電子發(fā)生氧化反應生成MnO2，陽極的電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，陰極Zn2+得電子發(fā)生還原反應生成Zn，廢電解液為硫酸，則本工藝中應循環(huán)利用的物質是H2SO4，答案：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；H2SO4；

(4)“粉料”中的MnOOH具有氧化性，與鹽酸發(fā)生氧化還原反應，類似MnO2與鹽酸的反應，反應的化學方程式為2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O，答案：2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O；

(5)80分鐘電路中通過的電子的物質的量為80×60×5×10-6mol＝0.024mol，則消耗的Zn的質量為=0.78g，所以如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時仍有×100%=87%的鋅未參加反應，答案：87?！窘馕觥刻蓟駽H2O236Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+H2SO42MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O8725、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）鋁熱反應是利用金屬鋁做還原劑，還原出金屬單質，故方程式為8Al+3Mn3O4==4Al2O3+9Mn；

（2）①反應中MnO2的Mn從+4價降低到+2價，做氧化劑，故C6H12O6做還原劑；升高溫度或增大接觸面積；②濾液1的pH大于浸出液的PH值，促進Cu2S沉淀③加入MnF2是為了利用F-與Ca2+反應生成CaF2沉淀；

（3）Mn2+與HCO3?發(fā)生雙水解，生成CO2氣體，故離子方程式為：Mn2++2HCO3-==MnCO3↓+H2O+CO2↑；K=c(CO32-)/c(OH-)2=100。

考點：考查化學物質的檢驗和提純、平衡常數的計算、離子方程式的書寫等相關知識?！窘馕觥?Al+3Mn3O44Al2O3+9MnC6H12O6升高反應溫度（或將軟錳礦研習細等合理答案）＞Ca2+Mn2++2HCO3-==MnCO3↓+H2O+CO2↑10026、略

【分析】【分析】

由題可知，制備高純二硫化鉬的流程為：輝鉬礦用鹽酸、氫氟酸酸浸，除去CuFeS2、SiO2雜質，得到粗MoS2，將粗MoS2洗滌、干燥、氧化焙燒得到MoO3，再將MoO3氨浸得到(NH4)2MoO4。加入Na2S后，鉬酸銨轉化為硫代鉬酸銨，再加入鹽酸，硫代鉬酸銨與鹽酸反應生成MoS3沉淀，最后通過干燥、研磨，在氫氣/Ar環(huán)境下高溫獲得高純的二硫化鉬。據此分析解答。

【詳解】

(1)(NH4)2MoO4中NH為+1價，O元素為-2價，根據化合物中元素化合價的代數和為零，可知(NH4)2MoO4中Mo的化合價為+6價；答案為：+6；

(2)(NH4)2MoS4在溶液中電離出NH和MoSMoS與鹽酸電離產生的H+反應生成MoS3，則另外的生成物是H2S氣體，反應的離子方程式為：MoS+2H+＝MoS3↓+H2S↑；答案為：MoS+2H+＝MoS3↓+H2S↑；

(3)由圖像可知40℃時MoS3的產率最高，30min后產率不再變化，所以產生MoS3沉淀的流程中選擇的最優(yōu)溫度和時間是40℃、30min；當溫度低于最優(yōu)溫度時，反應MoS+2H+＝MoS3↓+H2S↑產生的H2S氣體不易逸出，不利于MoS3的生成；當溫度高于最優(yōu)溫度時，鹽酸揮發(fā)，導致溶液c(H+)下降，也不利于MoS3的生成；故最優(yōu)溫度為40℃。答案為：40℃、30min；溫度太低，反應MoS+2H+MoS3↓+H2S↑產生的H2S氣體不易逸出，不利于平衡正向移動生成MoS3；溫度太高，反應物鹽酸揮發(fā)，導致溶液中c(H+)下降，上述平衡逆向移動，也不利于生成MoS3；

(4)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)，根據鉬的化合價變化，可知鉬電極上發(fā)生的是氧化反應，b電極與電源正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應，由此可知，b電極的材料為鉬。電解裝置中電解質溶液呈堿性，因此可知陽極的電極反應式為：Mo-6e-+8OH-＝+4H2O；答案為：鉬；Mo-6e-+8OH-＝+4H2O；

(5)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，所以先沉淀的是BaSO4。則當BaMoO4開始沉淀時，BaSO4已經沉淀完全。所以溶液對于兩種沉淀來說都是飽和的，其中的離子濃度都符合沉淀的溶度積常數的表達式：則當SO完全沉淀時，溶液中c(SO)＜1×10-5mol/L，c(MoO)＜答案為：3.6×10-3?！窘馕觥?6MoS+2H+＝MoS3↓+H2S↑40℃、30min溫度太低，反應MoS+2H+＝MoS3↓+H2S↑產生的H2S氣體不易逸出，不利于平衡正向移動生成MoS3；溫度太高，反應物鹽酸揮發(fā)，導致溶液中c(H+)下降，上述平衡逆向移動，也不利于生成MoS3鉬Mo-6e-+8OH-＝+4H2O3.6×10-3五、結構與性質(共3題，共30分)27、略

【分析】【詳解】

（1）①根據題中信息，隨著氫氣體積分數的增加，NO中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據圖像可知，當氫氣的體積分數在0.5×10-3～0.75×10-3時，NO轉化率基本為100%，而氮氣和氨氣的體積分數仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價，N2中N顯0價，NH3中N顯-3價，因此當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；故答案為當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；

②根據蓋斯定律可知，－脫硝反應，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個反應都是物質的量減少的放熱反應；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時間的進行，氣體物質的量減小，壓強降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質的量減小，但溫度升高，氣體壓強增大，因此根據圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因為反應為放熱；甲絕熱容器內反應體系溫度升過高，反應速率快，先達到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時壓強增大，因此點a可能已達到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應達到平衡時NO的轉化率為60%，開始時體系總壓強為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2?！窘馕觥?1)H2較少時，NO主要被還原為N2O(或+1價含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)還原O2+2H++2e-=H2O228、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小反應速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小