九年級(jí)上課 第一講 化學(xué)方程式

質(zhì)量守恒定律一、知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

2.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的破裂和原子的重新組合。在化學(xué)反應(yīng)中，由于只是發(fā)生了原子間的重新組合，原子的種類和數(shù)目并沒(méi)有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒(méi)有發(fā)生變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。理解質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：（1）“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不適用于物理變化。

（2）“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。不參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

（3）“質(zhì)量總和”是關(guān)鍵。計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

（4）“質(zhì)量守恒”是核心。定律只適用于“質(zhì)量”守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。2.化學(xué)反應(yīng)前后“六不變、兩變、兩可能變”：（1）六個(gè)不變：宏觀上①元素的種類不變，②元素的質(zhì)量不變，③物質(zhì)的總質(zhì)量不變；微觀上①原子的種類不變，②原子的數(shù)目不變，③原子的質(zhì)量不變。（2）兩個(gè)改變：宏觀上物質(zhì)的種類改變；微觀上分子的種類改變。（3）兩個(gè)可能變：宏觀上元素的化合價(jià)可能改變；微觀上分子的總數(shù)可能改變。知識(shí)點(diǎn)2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與含義

1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

2.化學(xué)方程式的含義：含義實(shí)例（S+O2SO2）①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件反應(yīng)物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系

（即質(zhì)量比）S+O2SO232：16×2：（32+16×2）32：32：64③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系

（粒子個(gè)數(shù)比）S+O2SO21：1：13.化學(xué)方程式的讀法（以S+O2SO2為例）：

（1）質(zhì)的方面：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。

（2）量的方面：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。

（3）粒子方面：每1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子。

【要點(diǎn)詮釋】

1.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比就是化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量之積的比；

2.化學(xué)式前面的數(shù)字之比是反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)之比，而不是質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和步驟1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)遵循兩條原則：

（1）必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。

（2）要遵守質(zhì)量守恒定律。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要配平，使反應(yīng)前后的各種原子的個(gè)數(shù)相等。

2.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的五個(gè)步驟可概括為“寫(xiě)”、“配”、“注”、“改”、“查”?！疽c(diǎn)詮釋】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)歌訣：左寫(xiě)反應(yīng)物、右寫(xiě)生成物；寫(xiě)準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間連等號(hào)，條件要注清；生成氣沉淀，箭頭（↑↓）來(lái)標(biāo)明。化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊同種原子的數(shù)目相等。常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法、觀察法、歸一法等?！疽c(diǎn)詮釋】

配平化學(xué)方程式時(shí)，切記不可改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比。二、精選練習(xí)題知識(shí)點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律【典例】1．為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)一：稱量鎂條，點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量；實(shí)驗(yàn)二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應(yīng)后再稱量；實(shí)驗(yàn)三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后再稱量．三位同學(xué)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：編號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前4.8g112.6g118.4g反應(yīng)后8.0g112.4g118.4g（1）從表面上看，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”“減小”或“不變”）：實(shí)驗(yàn)一；實(shí)驗(yàn)二；實(shí)驗(yàn)三．（2）造成上述結(jié)果的原因分別是．（3）在三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)?zāi)苤苯臃从撤磻?yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；由此可得出結(jié)論：用實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，必須在體系中進(jìn)行．2．將一定量的乙醇和氧氣置于一個(gè)完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X。測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列判斷正確的是（）物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.68000反應(yīng)后質(zhì)量/g004.45.4mA．表中m的值為0.28 B．增加氧氣的量可以減少X的生成 C．表中m的值無(wú)法確定 D．物質(zhì)X一定含有碳元素，可能含有氫元素3．有A、B、C三種物質(zhì)各1.5克，發(fā)生了如下的化學(xué)反應(yīng)：A+B+C→D，充分反應(yīng)后生成3.0克的D．在殘留物中再加入1.0克A，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．待反應(yīng)再次停止，反應(yīng)物中僅剩余有C．以下結(jié)論正確的是（）A．第一次反應(yīng)停止時(shí)B剩余0.9克 B．第一次反應(yīng)停止時(shí)C剩余0.9克 C．參加反應(yīng)A與C的質(zhì)量比是5：3 D．第二次反應(yīng)停止時(shí)C剩余0.9克【變式訓(xùn)練】1．質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實(shí)驗(yàn)（天平未畫(huà)出）能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A．B． C．D．2．如圖是通過(guò)白磷燃燒來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．瓶底的細(xì)砂起隔熱作用 B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球先變大后變癟 C．燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻到室溫后再放在天平上稱量 D．反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量3．某科學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒。下列各種藥品組合中，他們應(yīng)選用（）A．氯化鈉固體和稀硫酸 B．稀硫酸和鎂粉 C．稀鹽酸和銀粉 D．氯化鈣溶液和碳酸鈉粉末4．如圖所示是某同學(xué)在測(cè)定化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲有藍(lán)色絮狀沉淀出現(xiàn)乙（1）圖甲是測(cè)定氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的裝置，先按圖組裝好裝置，然后將錐形瓶置于托盤(pán)天平上，調(diào)節(jié)天平至平衡，接下來(lái)的操作是．（2）該同學(xué)將上述實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象整理成表格，圖乙實(shí)驗(yàn)中白磷燃燒的現(xiàn)象為．他對(duì)表格“”處的項(xiàng)目不知如何表述，你認(rèn)為該項(xiàng)目應(yīng)該是．5．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，已知在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)均保持不變，則在化學(xué)反應(yīng)M+2O2＝2CO2+2H2O中，可以判斷M的化學(xué)式應(yīng)為（）A．CH3OH B．C2H5OH C．CH3COOH D．CH46．從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。4.6g某有機(jī)物（化學(xué)式為CxHyO）在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過(guò)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．t時(shí)刻，O2和CO2的質(zhì)量相等 B．一個(gè)水分子的質(zhì)量為g C．該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：9 D．反應(yīng)結(jié)束后，密閉容器內(nèi)剩余氧氣的質(zhì)量為3.2g7．下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解正確的是（）A．將10g水加熱產(chǎn)生10g水蒸氣，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，遵循質(zhì)量守恒定律 B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化 C．1g氫氣和8g氧氣完全反應(yīng)后，生成質(zhì)量為9g D．鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律8．某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克CO2和3.6克的H2O，消耗的O2為6.4克，則W中所含有的元素判斷正確的是（）A．一定含有C、H元素，不含O元素 B．一定含有C、H元素，可能有O元素 C．一定含有C、H、O三種元素 D．條件不足，不能判斷9．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（）A．丙不可能是單質(zhì) B．在該反應(yīng)中丁一定沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng) C．甲和乙一定都是單質(zhì) D．甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量10．對(duì)于反應(yīng)X2+3Y2＝2Z，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推知下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是（）A．Z的化學(xué)式為XY3，其質(zhì)量等于參加反應(yīng)的X2、Y2質(zhì)量之和 B．若a克X2和b克Y2恰好完全反應(yīng)，則生成（a+b）克Z C．若X2的式量為a，Y2的式量為b，則Z的式量為（a+3b） D．若a克X2完全反應(yīng)生成b克Z，則同時(shí)消耗（b﹣a）克Y211．一定質(zhì)量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂。固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．生成MgO的質(zhì)量：m2g B．參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量：m1g C．參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量：（m2﹣m1）g D．參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量比：＝12．A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D．若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C．根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是（）A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9g B．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50g C．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2 D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是2：513．金屬X和非金屬Y可直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分別做X和Y的化合實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)每人所用X和Y的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量均為10克．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：X用量Y用量得XY量甲8克2克8克乙6克4克8克丙abc（1）利用表中數(shù)據(jù)判斷X和Y反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的X和Y的質(zhì)量比為．（2）若丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中得到6克XY，則丙同學(xué)X和Y的用量a：b可能是多少．知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與含義【典例】1．如圖是四位同學(xué)對(duì)某一個(gè)化學(xué)方程式意義的描述，他們描述的化學(xué)方程式是（）A．2H2O22H2O+O2↑ B．Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH C．C2H5OH+3O22CO2+3H2O D．2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O2．由某學(xué)生書(shū)寫(xiě)的下列化學(xué)方程式：A．HgOHg+O2↑B．KClO3KCl+3O2↑C．C+O2CO2↑D．Mg+O2MgOE．3Fe+2O2↑＝Fe3O4F．2P2+5O22P2O5其中化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)的是，未配平的是，“↑”、“↓”符號(hào)使用不當(dāng)?shù)氖牵磻?yīng)條件不正確的是．3．配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）NH3+Cl2N2+HCl（2）C2H2+O2CO2+H2O（3）Fe2O3+COFe+CO2．【變式訓(xùn)練】1．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．波爾多液的配制：CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2+CaSO4 B．鐵屑溶于稀硫酸中：Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑ C．檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D．鐵屑與硫粉混合加熱：Fe+S═Fe2S32．有關(guān)化學(xué)方程式2H2+O22H2O的敘述，其中錯(cuò)誤的是（）A．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水 B．每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下結(jié)合成2個(gè)水分子 C．每2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣通過(guò)點(diǎn)燃生成2份質(zhì)量的水 D．每4份質(zhì)量氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水3．小科同學(xué)從S+O2SO2中獲得以下信息：①該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣②反應(yīng)發(fā)生條件是點(diǎn)燃③反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變④反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變其中正確的信息是（）A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④4．如圖，四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義。下列四個(gè)化學(xué)方程式中，同時(shí)符合這四位同學(xué)所描述的是（）A．S+O2SO2 B．2CO+O22CO2 C．2H2+O22H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)xM+yN＝mP+nQ的說(shuō)法中，正確的是（）A．化學(xué)計(jì)量數(shù)x與y的和一定等于m與n的和 B．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，且在P和Q中一定有一種物質(zhì)為水 C．反應(yīng)物M和N的質(zhì)量比一定等于生成物P和Q的質(zhì)量比 D．若M為ag、N為ag，反應(yīng)后生成的P和Q的質(zhì)量總和一定不是ag6．2007年4月26日晚，北京2008年第29屆奧運(yùn)會(huì)火炬及接力傳遞計(jì)劃路線在中華世紀(jì)壇隆重發(fā)布．此次火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃燒的化學(xué)方程式為：C3H8+5O2XCO2+YH2O，其中X、Y分別為（）A．1，3 B．1，5 C．3，8 D．3，47．2022年1月，南太平洋（2.960，0.02，0.68%）島國(guó)湯加的洪阿哈阿帕伊島海底火山劇烈噴發(fā)。衛(wèi)星探測(cè)顯示，火山灰到達(dá)了30公里的高度，向平流層注入的二氧化硫總質(zhì)量約為40萬(wàn)噸。作為自1991年皮納圖博火山之后最大規(guī)模的火山爆發(fā)事件之一，湯加火山爆發(fā)是否會(huì)對(duì)全球氣候造成顯著影響，引發(fā)社會(huì)關(guān)注。實(shí)驗(yàn)室可以利用氫氧化鈉溶液吸收SO2，寫(xiě)出此反應(yīng)化學(xué)方程式。8．爆炸雖然會(huì)給人類帶來(lái)災(zāi)難，但也能為人類服務(wù)