強(qiáng)化突破1、反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)種類(lèi)判斷-2023-2024學(xué)年九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)同步學(xué)練測(cè)（浙教版）（原卷版）

強(qiáng)化突破1、反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)種類(lèi)判斷一、選擇題1．向硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液。生成沉淀質(zhì)量與滴加的氫氧化鋇質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．若向a點(diǎn)溶液滴加酚酞試劑，溶液變紅B．b點(diǎn)有兩種沉淀C．c點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)只有CuSO4D．d點(diǎn)時(shí)燒杯中只有四種物質(zhì)2．圖像是一種表示方法，也是了解化學(xué)反應(yīng)的“窗口”，我們可通過(guò)建立圖像法來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)間的量的相互關(guān)系?，F(xiàn)一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，現(xiàn)將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液加入到混合液中直至過(guò)量（CuCl2溶液看成中性），則反應(yīng)中各個(gè)量的關(guān)系圖正確的是（）A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲3．向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入5.6g的鐵粉，充分反應(yīng)后有固體殘留，t1時(shí)迅速倒入一定量的硫酸銅溶液。整個(gè)過(guò)程燒杯中溶液的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列分析不正確的是（）A．a(chǎn)→b點(diǎn)，溶液的pH一直增大 B．m＝12.7gC．c點(diǎn)時(shí)，燒杯中有4種物質(zhì) D．d點(diǎn)固體，加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生4．為研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，某小組如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，只有試管甲中無(wú)固體剩余。下列說(shuō)法不正確的是（）A．甲中發(fā)生的反應(yīng)是CuO+H2SO4═CuSO4+H2OB．試管乙反應(yīng)后中有黑色固體剩余C．乙和丙可證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三支試管中的剩余物倒入廢液缸中，充分混合后過(guò)濾，取少量濾渣，向其中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則過(guò)濾后得到的濾渣的成分是鐵5．室溫下，向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)→b段溶液的質(zhì)量在不斷減小 B．n點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅C．b點(diǎn)溶液的pH小于d點(diǎn) D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)的數(shù)值為5.646．（2023·寧波模擬）實(shí)驗(yàn)室有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2=MgO+H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測(cè)定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取15.8g水垢樣品加熱，加熱過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如圖所示。關(guān)于加熱一段時(shí)間后剩余固體的判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)、b、d三點(diǎn)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量逐漸減小B．圖中ab間任一點(diǎn)（不含a、b兩點(diǎn)）的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH)2C．若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%，則剩余固體的成分為CaCO3、MgOD．若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為(15.8-x)g7．（2022九上·鎮(zhèn)海期中）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，沉淀質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量變化關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．乙代表溶質(zhì)質(zhì)量B．Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4C．O→P過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD．原溶液中CuSO4和H2SO4質(zhì)量相等8．將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ba(OH)2溶液逐滴加入到有稀HNO3和MgSO4的混合溶液中，所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量出現(xiàn)以下這種情況的圖像，則下列表述錯(cuò)誤的是（）A．①處為第1階段反應(yīng)結(jié)束時(shí)，此時(shí)溶液中含有的離子為Mg2+、NO3-和SO42-B．②處為第2階段反應(yīng)結(jié)束時(shí)，此時(shí)沉淀為BaSO4和Mg(OH)2C．③處為第3階段反應(yīng)結(jié)束時(shí)，此時(shí)溶液的導(dǎo)電性最弱D．②、③兩個(gè)階段均有BaSO4生成9．向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質(zhì)B．m1﹣m2＝19.6C．原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質(zhì)量比為40：49D．取a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出現(xiàn)白色渾濁10．下列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化過(guò)程，其中正確的是（）A．服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治療胃酸過(guò)多（胃液pH隨時(shí)間變化圖）B．向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入稀鹽酸溶液直至過(guò)量C．常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)D．將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有少量晶體析出11．（2022九上·溫州月考）下列圖象正確反映對(duì)應(yīng)的變化關(guān)系的是（）

①往食鹽溶液中滴加足量的稀硫酸②向含有HCl和Na2SO4的混合液中滴加足量的Ba（OH）2③將足量的MgO、MgCO3固體分別加入到相同質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中④在一定溫度下，向接近飽和的KNO3溶液中加入足量的KNO3晶體（不含水分子）A．①② B．②③ C．③④ D．②④12．燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中只有1種溶質(zhì)B．b~c段發(fā)生2個(gè)反應(yīng)C．Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.7%D．m=37.8513．向裝有澄清石灰水的試管中通入CO2，澄清石灰水會(huì)變渾濁。如果繼續(xù)通入CO2，渾濁的液體又會(huì)變成澄清，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+CaCO3=Ca(CHO3)2。然后，向變澄清的溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的HCl溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2HCl=2CO2↑+2H2O+CaCl2。整個(gè)過(guò)程呈上沉淀或氣體的質(zhì)量m1與加入物質(zhì)質(zhì)量m2關(guān)系圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．澄清石灰水中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為7.4gB．反應(yīng)至A點(diǎn)，反應(yīng)所需要的CO2質(zhì)量為8.8gC．反應(yīng)至B點(diǎn)，溶液的溶質(zhì)為CaCl2和Ca(HCO3)2D．反應(yīng)停止，需要稀HCl溶液質(zhì)量總共73g14．為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序及其相關(guān)性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一潔凈燒杯中，充分反應(yīng)后如乙圖所示。將燒杯乙中的物質(zhì)過(guò)濾，得到濾渣和濾液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．濾渣中最多有三種物質(zhì)B．若濾液呈無(wú)色，濾液中的溶質(zhì)可能有兩種C．若濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有兩種物質(zhì)D．濾液的質(zhì)量可能小于甲圖中向兩試管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的質(zhì)量之和15．現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．滴至ag時(shí)，溶液中反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．B．滴至bg時(shí)，溶液中含HCl、NaCl兩種溶質(zhì)C．滴至cg時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大D．滴至dg時(shí)，溶液呈中性16．（2022九上·慈溪競(jìng)賽）某錐形瓶中含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液50g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，瓶中溶液質(zhì)量與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中溶液質(zhì)量為100gB．反應(yīng)至C點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為14.2gC．若向D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色D．整個(gè)過(guò)程溶液中氫元素質(zhì)量的變化大致與溶液質(zhì)量變化一致17．燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中只有1種溶質(zhì)B．bc段發(fā)生2個(gè)反應(yīng)C．原溶液中SO42-與H+個(gè)數(shù)比約為3：4D．m＝38.8518．燒杯中盛有BaCl2和HCl溶液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)b段產(chǎn)生白色沉淀B．bc段溶液質(zhì)量增加19.7gC．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%D．向d點(diǎn)溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色19．燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)b段反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 B．bc段溶液增加80gC．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9% D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有2中，且pH>720．（2022·西湖模擬）在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．所加溶液質(zhì)量為M1g時(shí)，生成Cu的質(zhì)量為m1gB．bc段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應(yīng)C．m3的值為21.6D．e點(diǎn)溶液中不含Cu(NO3)221．（2021·金華模擬）向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中滴入紫色石蕊試液變藍(lán)B．d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOHC．a(chǎn)b段(不含b點(diǎn))反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2OD．整個(gè)變化過(guò)程溶液中鎂離子數(shù)目沒(méi)有改變22．一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中NaOH達(dá)到飽和狀態(tài)B．加入ngNaOH時(shí)，NaOH固體和FeCl3溶液恰好完全反應(yīng)C．m＞c-aD．生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（b-a）g二、填空題23．有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH、NaCl中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過(guò)濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量、產(chǎn)生氣體的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。由此推斷白色固體中肯定有，肯定沒(méi)有，可能有。24．（2021九上·新昌期中）已知常用的強(qiáng)酸（鹽酸、硫酸、硝酸）跟常用的強(qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）反應(yīng)生成的鹽的水溶液顯中性?，F(xiàn)將某藍(lán)色晶體A溶入某一無(wú)色中性液體中，按下圖所示過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：試按要求填空。①寫(xiě)出B、C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：B，C。②若A是純凈物，無(wú)色中性液體也是純凈物，則中性液體是（填化學(xué)式）。③若A是純凈物，無(wú)色中性液體是只含有一種溶質(zhì)的溶液，則其溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。寫(xiě)出有色液體與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。25．（2021九上·余杭月考）敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。則：（1）圖線BC段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，在B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是。（2）在右圖中畫(huà)出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系。26．（2021九上·余姚期中）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。（1）按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出甲實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）為確定兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后剩余物的成分，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：①將少量氧化鐵加入甲實(shí)驗(yàn)后的溶液中，發(fā)現(xiàn)紅棕色固體消失，溶液變?yōu)樯＂谌∫覍?shí)驗(yàn)所得上層清液于燒杯中，為確定溶質(zhì)成分，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（填序號(hào)）A．將燒杯久置于空氣中，杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加（忽略水的蒸發(fā)）B．向燒杯內(nèi)通入二氧化碳，變渾濁C．向燒杯內(nèi)加入足量稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生D．向燒杯內(nèi)加入氯化銨并微熱，產(chǎn)生有氨味的氣體27．（2020九上·婺城期中）某溶液中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鈉中的一種或幾種，小晨同學(xué)為測(cè)定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。首先她取了一定樣品，先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸。0~t1時(shí)刻表示加入的氯化鋇過(guò)程；t1時(shí)刻之后表示加入的稀硝酸的過(guò)程，她將產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系繪制成了如圖所示的圖像?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）由上述實(shí)驗(yàn)可知，原溶液中一定含；（2）BD之間(不包括B、D端點(diǎn))對(duì)應(yīng)的溶液中的一定存在的離子有；(用離子符號(hào)表示)28．（2020九上·浙江期末）為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學(xué)性質(zhì)，小科與同學(xué)一起進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）A、D中滴加酚酞后溶液均變紅色，說(shuō)明兩種溶液都呈性。（2）寫(xiě)出F中發(fā)生的化學(xué)方程式：。（3）四支試管內(nèi)的物質(zhì)在G中混合后得到無(wú)色溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是。三、實(shí)驗(yàn)探究題29．（2023·鎮(zhèn)海模擬）科學(xué)課覺(jué)上學(xué)生分組進(jìn)行碳酸鈉溶液與稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)后形成了下面兩份報(bào)告單(部分)。第1小組實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①、用試管取2mL稀鹽酸。②、用滴管滴加碳酸鈉溶液，邊滴邊振蕩，直至滴完5滴。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸鈉溶液與鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生氣體。第2小組實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①、用試管取2mL碳酸鈉溶液。②、用滴管滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至滴完5滴。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸鈉溶液與鹽酸可能沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，也可能發(fā)生了反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象。.兩個(gè)小組對(duì)比報(bào)告單，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都不一樣。他們事后查閱到相關(guān)信息：鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：鹽酸不足時(shí)反應(yīng)為：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3；鹽酸足量時(shí)，先與碳酸鈉反應(yīng)生成NaHCO3而后，繼續(xù)與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。于是，兩個(gè)小組共同對(duì)第2小組第2步實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管中溶液溶質(zhì)的成分提出了猜想：猜想1：NaCl、NaHCO3和Na2CO3猜想2：NaCl、NaHCO3猜想3：NaCl和HCl請(qǐng)回答：（1）對(duì)猜想的初步分析：當(dāng)鹽酸時(shí)，會(huì)出現(xiàn)猜想1提出的三種產(chǎn)物同時(shí)存在。根據(jù)第2小組實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象和質(zhì)量守恒定律，可判定反應(yīng)后所得溶液中肯定有含元素的化合物，因此可判斷猜想3肯定是不合理的。（2）對(duì)驗(yàn)證猜想1的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：擬定一個(gè)方案，證明猜想1成立；。（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的反思：分析上述實(shí)驗(yàn)可知，同樣是兩種反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)，滴加順序不同，會(huì)導(dǎo)致現(xiàn)象和最終生成物可能都不一樣。反應(yīng)物的濃度也會(huì)導(dǎo)致兩反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象或者生成物不相同，請(qǐng)用實(shí)例支持。。30．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。Ⅰ、寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：。Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。（提出問(wèn)題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？（猜想）猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：。（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。結(jié)論：猜想一不正確。實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？（填序號(hào)）A．pH試紙B．銅C．紫色石蕊溶液D．硝酸銀溶液31．小強(qiáng)同學(xué)用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究．步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞后，Na2CO3溶液中顯紅色，說(shuō)明Na2CO3溶液顯性；步驟2：小強(qiáng)把三支試管中的溶液同時(shí)倒入一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；步驟3：把燒杯中的混合物進(jìn)行過(guò)濾，得到濾液，濾液中一定不含．（選填答案：A、稀鹽酸B、澄清石灰水C、碳酸鈉溶液）【實(shí)驗(yàn)猜想】步驟3所得濾液中溶質(zhì)可能為：①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④?【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（提示：CaCl2溶液顯中性）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液猜想③成立【反思評(píng)價(jià)】有同學(xué)提出CaCl2溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失，則證明猜想③成立。小剛同學(xué)認(rèn)為不正確，其理由是：。32．（2018九上·象山期中）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在做酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?【猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：；猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想四不合理，理由是?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下不同的實(shí)驗(yàn)方案，證明猜想二是成立的。請(qǐng)你幫他們填寫(xiě)有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象。方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案一取少量溶液于試管中，加入紫色石蕊溶液溶液變紅方案二取少量燒杯中的溶液于另一支試管中，加入產(chǎn)生氣泡33．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，忘記滴加指示劑，因而無(wú)法判斷酸堿是否恰好完全反應(yīng)。于是他們對(duì)反應(yīng)后溶質(zhì)大膽提出猜想，進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你和他們一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告?！咎岢鰡?wèn)題】該溶液中的溶質(zhì)含有哪些成分？【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。（1）【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ：溶液中的溶質(zhì)只有；猜想Ⅱ：溶液中的溶質(zhì)有CaCl2、HCl；猜想Ⅲ：溶液中的溶質(zhì)有CaCl2、Ca(OH)2；猜想Ⅳ：溶液中的溶質(zhì)有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。（2）該寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們直接得出猜想是不正確的。為了驗(yàn)證余下的哪一個(gè)猜想是正確的，同學(xué)們又做了以下實(shí)驗(yàn)。（3）【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加酚酞試液猜想Ⅲ不正確②再另取少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量CaCO3有氣泡生成猜想不正確猜想正確（4）有氣泡生成的化學(xué)方程式為。（5）【拓展】還可以單獨(dú)用下列哪種物質(zhì)來(lái)證明