1.1.3-原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)必修第二冊(cè)魯科版課件

第1章

原子結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力

鈉鎂實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象金屬鈉熔化成閃亮的小球,在水面上四處游動(dòng),發(fā)出“嘶嘶”聲,逐漸消失,溶液變紅色與水緩慢反應(yīng),鎂條表面產(chǎn)生少量氣泡,溶液變淺紅色原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力知識(shí)點(diǎn)一1.鈉、鎂兩種元素原子失電子能力比較(1)實(shí)驗(yàn)探究金屬鈉和金屬鎂的失電子能力

鈉鎂實(shí)驗(yàn)操作

化學(xué)方程式

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑結(jié)論鈉的化學(xué)性質(zhì)比鎂的

,失電子能力Na

Mg

(續(xù)表)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

活潑>(2)微觀解釋鈉原子和鎂原子的電子層數(shù)

,由于鈉原子比鎂原子核電荷數(shù)小,鈉原子核對(duì)最外層電子的吸引力比鎂原子

,所以金屬鈉比金屬鎂失電子能力

。

相同弱強(qiáng)

鈉鉀實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象金屬鈉熔化成閃亮的小球,在水面上四處游動(dòng),發(fā)出“嘶嘶”聲,逐漸消失,溶液變紅色比鈉與水反應(yīng)更劇烈,反應(yīng)放出的熱可使生成的氣體燃燒,并伴有輕微的爆炸,溶液變紅色2.鈉、鉀兩種元素原子失電子能力比較(1)實(shí)驗(yàn)探究金屬鈉和金屬鉀的失電子能力

鈉鉀實(shí)驗(yàn)操作

化學(xué)方程式

結(jié)論鉀的化學(xué)性質(zhì)比鈉的

,失電子能力K

Na

(續(xù)表)2Na+2H2O=NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑活潑>(2)微觀解釋鈉原子和鉀原子的最外層電子數(shù)

,鉀原子核外電子層數(shù)比鈉原子

,鉀原子核對(duì)最外層電子的吸引力比鈉原子

,所以金屬鉀比金屬鈉失電子能力

。

相同多弱強(qiáng)3.元素原子得失電子的能力與原子的最外層電子數(shù)、核電荷數(shù)和電子層數(shù)的關(guān)系元素原子得失電子的能力與原子的最外層電子數(shù)、核電荷數(shù)和電子層數(shù)均有關(guān)系。在核電荷數(shù)1~20的元素(除原子已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的He、Ne、Ar三種元素外)中,若原子的電子層數(shù)相同,則核電荷數(shù)越大,最外層電子離核越近,原子越難失電子而越易得電子;若原子的最外層電子數(shù)相同,則電子層數(shù)越多,最外層電子離核越遠(yuǎn),原子越易失電子而越難得電子。[素養(yǎng)養(yǎng)成]可以采用什么方法判斷鈉、鉀、鎂失電子能力?[答案](1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以判斷鈉、鉀、鎂失電子能力;(2)根據(jù)它們與水反應(yīng)的劇烈程度。例5下列說法不正確的是(

)A.得電子能力:O>S B.得電子能力:F>OC.失電子能力:Al>Mg D.原子半徑:K>NaC

[解析]氧原子和硫原子的最外層電子數(shù)相同,氧原子比硫原子少一個(gè)電子層,氧原子原子核對(duì)最外層電子的吸引力比硫原子強(qiáng),所以氧原子比硫原子得電子能力強(qiáng),故A項(xiàng)正確;例5下列說法不正確的是(

)A.得電子能力:O>S B.得電子能力:F>OC.失電子能力:Al>Mg D.原子半徑:K>NaC

氟原子和氧原子的電子層數(shù)相同,由于氧原子比氟原子核電荷數(shù)小,氧原子核對(duì)最外層電子的吸引力比氟原子弱,所以氧原子比氟原子得電子能力弱,故B項(xiàng)正確;例5下列說法不正確的是(

)A.得電子能力:O>S B.得電子能力:F>OC.失電子能力:Al>Mg D.原子半徑:K>NaC

鎂原子和鋁原子的電子層數(shù)相同,由于鎂原子比鋁原子核電荷數(shù)小,鎂原子核對(duì)最外層電子的吸引力比鋁原子弱,所以金屬鎂比金屬鋁失電子能力強(qiáng),故C項(xiàng)不正確;例5下列說法不正確的是(

)A.得電子能力:O>S B.得電子能力:F>OC.失電子能力:Al>Mg D.原子半徑:K>NaC

鈉原子和鉀原子的最外層電子數(shù)相同,鉀原子比鈉原子多一個(gè)電子層,鉀原子半徑大于鈉原子,故D正確。[方法技巧]通過金屬單質(zhì)與水(或酸)的反應(yīng)比較元素原子失電子能力。在多數(shù)情況下,可以通過比較元素的單質(zhì)與水(或酸)的反應(yīng)置換出氫的難易程度來判斷元素原子失電子能力的強(qiáng)弱。元素的單質(zhì)與水(或酸)的反應(yīng)置換出氫越容易,元素原子失電子能力越強(qiáng)。1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)在多電子原子里,能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)(

)(2)核外電子總是先排在能量低的電子層上(

)(3)硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖: (

)(4)兩種粒子,若核外電子排布相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同(

)(5)粒子的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定(

)(6)某元素的+1價(jià)陽離子電子排布與氖原子相同,則它的原子序數(shù)是11(

)(7)1~18號(hào)元素中電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素只有Be(

)×√×××√√課堂評(píng)價(jià)2.下列粒子的核外電子排布正確的是(

)A. B.C. D.D

3.某元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多5個(gè),該元素的最高正化合價(jià)為(

)A.+3 B.+4 C.+5 D.+6A

4.某元素的原子核外電子排布中,K層和L層電子數(shù)之和等于M層和N層電子數(shù)之和,則該元素的核電荷數(shù)為(

)A.30 B.20 C.12 D.17B

5.下列各組微粒中,核外電子層結(jié)構(gòu)相同的是(

)A.Mg2+、O2-、Na+、F- B.Na+、F-、S2-、ArC.K+、Ca2+、S2-、Ba2+ D.Mg2+、S2-、Na+、F-A

6.A元素原子M層上有6個(gè)電子,B元素與A元素原子核外電子層數(shù)相同,B元素原子最外電子層只有1個(gè)電子。(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。

(2)A、B兩元素形成的化合物的名稱是

,化學(xué)式是

。(寫出一種即可)

硫化鈉Na2S

1.某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的五倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍,該元素的原子核外電子排布是(

)A.2、5 B.2、7C.2、8、5 D.2、8、7C

備用習(xí)題2.主族元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu),則下列說法正確的是(

)A.M原子比N原子多一個(gè)電子層B.M的原子序數(shù)比N小C.M和N原子的電子層數(shù)相等D.M和N原子最外層電子數(shù)相等A

[解析]M元素的原子失去2個(gè)電子形成陽離子M2+,M2+具有上一周期稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu);N元素的原子獲得2個(gè)電子形成陰離子N2-,N2-具有同一周期稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)。由于M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu),所以M原子比N原子多一個(gè)電子層,所以選項(xiàng)A正確;2.主族元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu),則下列說法正確的是(

)A.M原子比N原子多一個(gè)電子層B.M的原子序數(shù)比N小C.M和N原子的電子層數(shù)相等D.M和N原子最外層電子數(shù)相等A

原子序數(shù)M>N,B錯(cuò)誤;M比N原子的電子層數(shù)多一層,C錯(cuò)誤;M原子最外層有2個(gè)電子,N原子最外層有6個(gè)電子,它們的最外層電子數(shù)不相等,D錯(cuò)誤。3.下列有關(guān)單質(zhì)鉀的說法正確的是(

)①與CuCl2溶液反應(yīng)時(shí)能置換出銅②與水反應(yīng)時(shí)鉀最后有可能發(fā)生燃燒③與NH4C