期末模擬卷05(提分拔高卷)高一化學(xué)期末仿真演練卷(必修第二冊(cè))(解析版)

2020-2021學(xué)年新教材人教版高一化學(xué)期末仿真演練卷05（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）考試內(nèi)容：新教材人教必修第二冊(cè)難度：★★★★☆一、選擇題：本題共15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1．化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，下列說(shuō)法正確的是A．聚乙烯塑料不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染B．與煤、柴油相比較，天然氣是一種比較清潔的化石燃料C．通過(guò)蒸發(fā)可從海水中提取溴、碘、鎂D．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料【答案】B【解析】A.聚乙烯塑料會(huì)造成白色污染，故A錯(cuò)誤；B.與煤、柴油相比較，天然氣燃燒生成二氧化碳和水，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染小，是一種比較清潔的化石燃料，故B正確；C.從海水提取NaCl可通過(guò)蒸發(fā)得到，但若提取溴、碘、鎂需發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.煤經(jīng)過(guò)氣化生成水煤氣，液化生成甲醇，都是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；答案選B。2．下列說(shuō)法正確的是A．可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否水解完全B．油脂都不能使溴水褪色C．葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的【答案】A【解析】A.碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否水解完全，故A正確；B.油脂中油是不飽和高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有碳碳雙鍵等不飽和鍵，具有不飽和烴的性質(zhì)，所以油可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；C.葡萄糖、果糖是單糖，不能水解，故C錯(cuò)誤；D.糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的，蛋白質(zhì)是氨基酸縮聚形成，含有C、H、O、N等元素，故D錯(cuò)誤；故選A。3．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B．SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池C．工業(yè)上可用氫氟酸雕刻玻璃D．醫(yī)療上用作X射線檢查的內(nèi)服藥“鋇餐”是BaSO4【答案】B【解析】A．濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解，為防止其分解，通常將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，A正確；B．SiO2能夠使光線全反射，所以可用于制作光導(dǎo)纖維，晶體Si是良好的半導(dǎo)體采用，常用作制造光電池，B錯(cuò)誤；C．氫氟酸能夠與玻璃的成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，因此工業(yè)上常用氫氟酸雕刻玻璃，C正確；D．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，同時(shí)也不能被X光透過(guò)，因此BaSO4在醫(yī)療上用作X射線檢查的內(nèi)服藥“鋇餐”，D正確；故合理選項(xiàng)是B。4．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌B．“光化學(xué)煙霧”的形成與氮氧化合物有關(guān)C．用活性炭為糖漿脫色和用SO2漂白紙漿的原理相同D．用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨【答案】C【解析】A.鋁和氧化鐵反應(yīng)放出大量的熱，生成的鐵水可用于焊接鐵軌，故A正確；B.“光化學(xué)煙霧”的形成與氮氧化合物有關(guān)，故B正確；C.活性炭脫色是利用其吸附性，二氧化硫漂白是利用二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色的物質(zhì)，兩者原理不同，故C錯(cuò)誤；D.與堿反應(yīng)生成一水合氨，加熱生成氨氣，則可用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨，故D正確；故選C。5．下列反應(yīng)中熱量變化與圖像不一致的是A．CO與O2反應(yīng)B．NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)C．鎂條和鹽酸反應(yīng)D．NH4Cl晶體和Ba(OH)2·8H2O晶體反應(yīng)【答案】D【解析】圖中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A.CO與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱量變化與圖像一致，故A不符合；B.NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱量變化與圖像一致，故B不符合；C.鎂條和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱量變化與圖像一致，故C不符合；D.NH4Cl晶體和Ba(OH)2·8H2O晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，熱量變化與圖像不一致，故D符合；故選D。6．如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，該裝置適合于（）A．用濃硝酸和Cu制取NO2B．用H2O2溶液和MnO2制取O2C．用濃鹽酸和MnO2制取Cl2D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3【答案】B【解析】A．二氧化氮會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)，不能用排水法收集，故A不合適；B．分液漏斗中盛放雙氧水，圓底燒瓶中為二氧化錳，二氧化錳可以催化雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，氧氣難溶于水，可以用排水法收集，故B合適；C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣需要在加熱條件下反應(yīng)，故C不合適；D．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，且氫氧化鈣與溶于水時(shí)放出的熱量較少，無(wú)法蒸出氨氣，故D不合適；故答案為B。7．某課外興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室里制備少量乙酸乙酯，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四個(gè)制取乙酸乙酯的裝置，其中正確的是()A． B．C． D．【答案】A【解析】A、制備出的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，使用碳酸鈉溶液可溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，減小乙酸乙酯的溶解度，故A正確；B、導(dǎo)管插入到液面以會(huì)引起倒吸，故B錯(cuò)誤；C、b試管中使用氫氧化鈉溶液會(huì)與生成的乙酸乙酯發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、導(dǎo)管插入到液面以會(huì)引起倒吸，b試管中使用氫氧化鈉溶液會(huì)與生成的乙酸乙酯發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)。要熟知制備反應(yīng)的原理，反應(yīng)過(guò)程中的注意事項(xiàng)，產(chǎn)物的除雜及收集。實(shí)驗(yàn)室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個(gè)①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分層和提純。8．如圖裝置是酒精檢測(cè)儀，工作原理與酸性燃料電池相似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該電池的總反應(yīng)式為：B．當(dāng)右側(cè)Pt電極表面有0.2mol發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，會(huì)有0.8mol向左移動(dòng)C．電流由所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極D．該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】B【解析】A．該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，分析裝置圖可知酒精在負(fù)極被氧氣氧化生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH；正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，總反應(yīng)式為，故A正確；B．右側(cè)Pt電極表面O2化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)O2+4e-+4H+=2H2O，當(dāng)右側(cè)Pt電極表面有0.2molO2發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，會(huì)有0.8molH+向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．電流由O2所在的鉑電極正極經(jīng)外電路流向另一電極負(fù)極上，故C正確；D．該裝置屬于原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故答案：B。9．二苯基甲烷是有機(jī)合成的一種中間體，可通過(guò)下列有關(guān)反應(yīng)制備：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．不存在同分異構(gòu)體C．二苯基甲烷的分子式為D．二苯基甲烷分子中最多有13個(gè)碳原子在同一平面上【答案】C【解析】A．由化學(xué)方程式可知，中2個(gè)原子被苯基取代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．由甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可知，只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，B項(xiàng)正確；C．由二苯基甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)和苯的平面正六邊形結(jié)構(gòu)分析可知，二苯基甲烷分子中最多有13個(gè)碳原子在同一平面上，D項(xiàng)正確；答案選C。10．一定溫度下，向容積為4L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對(duì)反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【答案】C【解析】A.由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)減小了0.8mol、A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol，所以B、C為反應(yīng)物，A、D為生成物，物質(zhì)的量的變化量之比為0.6：0.8：1.2：0.4=3：4：6：2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3B+4C6A+2D，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故D錯(cuò)誤；故選C。11．下列實(shí)驗(yàn)方案中，實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD方案目的驗(yàn)證濃硫酸的吸水性和脫水性驗(yàn)證苯和液溴能發(fā)生取代反應(yīng)除去甲烷、乙烯混合氣中的乙烯比較乙醇中羥基氫原子和水分子氫原子的活潑性【答案】D【解析】A.蔗糖本身不含有水，故不能驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，故A錯(cuò)誤；B.要驗(yàn)證苯和液溴能發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)驗(yàn)證產(chǎn)物中有HBr，而HBr溶于水為無(wú)色溶液，不能判斷HBr的生成，故B錯(cuò)誤；C.高錳酸鉀氧化乙烯生成二氧化碳，又引入新的雜質(zhì)，且應(yīng)該用洗氣瓶，長(zhǎng)進(jìn)短出，除去雜質(zhì)氣體，故實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤且不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D.鈉與乙醇、水都能反應(yīng)生成氫氣，與鈉反應(yīng)的劇烈程度取決于羥基H原子的活潑性，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】要驗(yàn)證苯和液溴能發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)驗(yàn)證產(chǎn)物中有HBr，可以用硝酸銀溶液檢驗(yàn)HBr，而溴易揮發(fā)，也能與硝酸銀反應(yīng)生成AgBr沉淀，因此應(yīng)先用CCl4除去HBr氣體中的溴蒸汽，再通入硝酸銀溶液驗(yàn)證HBr的存在。12．普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)圖如圖，該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為。關(guān)于鋅錳干電池的下列說(shuō)法中正確的是A．當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，能重新充電復(fù)原B．電池工作一段時(shí)間后，碳棒會(huì)逐漸變細(xì)C．電池工作時(shí)，電流由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g【答案】D【解析】A.干電池是一次電池，不能重復(fù)使用，因此不能重新充電復(fù)原，故A錯(cuò)誤；B.該原電池放電時(shí)，碳作正極，不被消耗，故B錯(cuò)誤；C.原電池工作時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故C錯(cuò)誤；D.由可知，外電路中每通過(guò)0.2mol電子時(shí)，消耗0.1mol鋅，則鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g，故D正確；故選D。13．檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，取樣后，下列操作方法正確的是A．加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有B．加入濃鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，證明有C．加入稀鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有D．加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明有【答案】A【解析】A.加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存在銀離子、碳酸根、亞硫酸根等，然后再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，證明原溶液中存在，故A正確；B.加入濃鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體可能為二氧化硫或氯氣，證明原溶液中存在、或ClO-，故B錯(cuò)誤；C.加入稀鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有、、、，故C錯(cuò)誤；D.氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，檢驗(yàn)方法中試紙不合理，故D錯(cuò)誤；故選A。14．海洋中有豐富的資源，下圖為海水資源利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．①為除去“粗鹽”中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，依次加入過(guò)量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液即可B．工業(yè)上常采用將②得到的產(chǎn)物溶于水后通電的方法制取金屬鎂C．通過(guò)第③④⑤步可以達(dá)到富集溴的目的D．用澄清石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液【答案】C【解析】A．①為除去“粗鹽”中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，所加的試劑BaCl2應(yīng)在Na2CO3之前，則所加試劑的順序?yàn)椋築aCl2、NaOH、Na2CO3溶液；或者NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液；或者BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上電解熔融的MgCl2制取金屬鎂，B錯(cuò)誤；C．富集溴可以通過(guò)第③④⑤步，C正確；D．澄清石灰水都能與NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，D錯(cuò)誤；答案選C。15．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該有機(jī)物可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．該有機(jī)物可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C．該有機(jī)物既能與Na反應(yīng)，還能與NaOH、Na2CO3反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物最多可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【分析】該有機(jī)物含有醇羥基、羧基、碳碳雙鍵，根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。【解析】A.該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B.該有機(jī)物含有羥基，可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C.該有機(jī)物含有醇羥基、羧基，能與Na反應(yīng)，羧基還能與NaOH、Na2CO3反應(yīng)，故C正確；D.碳碳雙鍵和苯環(huán)可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該有機(jī)物最多可以和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題3分，共15分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。16．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化：，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C．達(dá)到平衡時(shí)，SO2與O2的濃度比始終保持2：1D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以適當(dāng)提高O2的濃度【答案】C【解析】A.因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化為生成物，故A正確；B.使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動(dòng)，故B正確；C.不清楚SO2與O2的起始量，故達(dá)到平衡時(shí)，SO2與O2的濃度比不確定，故C錯(cuò)誤；D.因增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選C。17．用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【答案】D【解析】A、當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過(guò)上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，無(wú)需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會(huì)使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)，故D錯(cuò)誤。答案選D。18．A是一種正鹽，D相對(duì)分子質(zhì)量比C相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含有同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含有另一種元素；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．D生成E的反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)C．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是H2SO4D．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是HNO2【答案】B【分析】D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，且觀察C是由B+Y→C，D是由C+Y→D，可知C和D含有的元素相同，且相對(duì)分子質(zhì)量相差一個(gè)O的相對(duì)原子質(zhì)量；在中學(xué)化學(xué)中很容易想到是NO，NO2或者是SO2和SO3等，推知Y一定是O2，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有圖中轉(zhuǎn)換關(guān)系，且A是正鹽，很容易想到的正鹽。再根據(jù)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E中均含有同一種元素；強(qiáng)酸則要想到是HCl、H2SO4、HNO3，再根據(jù)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含有另一種元素。由的性質(zhì)與堿反應(yīng)生產(chǎn)NH3，則可推出；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)E是HNO3；當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是H2SO4，綜上推出A的離子中含有離子，且含有S元素，可推出A為(NH4)2S?！窘馕觥緼.當(dāng)D為SO3時(shí)，E為H2SO4，SO3與水化合成H2SO4，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)D為NO2時(shí)，E為HNO3，NO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E是H2SO4，B錯(cuò)誤；C.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E是H2SO4，C正確；D.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，D正確；答案選B。19．工業(yè)中利用如下反應(yīng)合成SO3：2SO2+O22SO3，一定條件下，在一密閉容器內(nèi)投入SO2、O2、SO3、V2O5四種物質(zhì)，在不同時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量(單位為克)如表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A．丁物質(zhì)一定是催化劑V2O5B．參加反應(yīng)的SO2分子、O2分子的個(gè)數(shù)比為2：1C．丙物質(zhì)是O2D．d＝15【答案】D【解析】A．丁物質(zhì)在t1和t3時(shí)刻的質(zhì)量都是5g，所以b＝5g，丁物質(zhì)是該反應(yīng)的催化劑，一定是催化劑V2O5，故A正確；B．2SO2+O22SO3可知，參加反應(yīng)的SO2分子、O2分子的個(gè)數(shù)比為2：1，故B正確；C．甲物質(zhì)的質(zhì)量減少，乙物質(zhì)的質(zhì)量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧氣，從t1到t2時(shí)刻，甲物質(zhì)減少了40，乙物質(zhì)增加了50，所以丙物質(zhì)減少了10，由2SO2+O22SO3可知，二氧化硫和氧氣的質(zhì)量比是4：1，所以丙物質(zhì)是O2，故C正確；D．通過(guò)C的推導(dǎo)可知，甲是二氧化硫，丙是氧氣，從t1到t3時(shí)刻，甲物質(zhì)減少了60，所以丙物質(zhì)應(yīng)該減少15，d＝65，故D錯(cuò)誤；答案為D。20．足量的銅與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，得到4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO2與NO的混合氣體，這些氣體與一定體積的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸銅溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列說(shuō)法正確的是A．此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.5mol的電子 B．消耗氧氣的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．參加反應(yīng)的HNO3是0.4mol D．混合氣體中含2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO【答案】D【分析】整個(gè)過(guò)程中Cu失去電子，轉(zhuǎn)化為Cu2＋；得到電子，轉(zhuǎn)化為4.48LNO2和NO的混合氣體；NO2和NO，與O2、水反應(yīng)失去電子，轉(zhuǎn)化為HNO3，而O2得到了電子；整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的量是守恒的，銅原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cu2＋，Cu2＋再和2個(gè)OH－結(jié)合生成Cu(OH)2，可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目等于OH－的數(shù)目，n(OH－)=0.1L×4mol·L－1=0.4mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量也是0.4mol，n(Cu)=0.02mol，據(jù)此分析?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，故A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則需要0.1molO2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故B錯(cuò)誤；C．在反應(yīng)過(guò)程中HNO3體現(xiàn)出了酸性和氧化性，體現(xiàn)酸性的硝酸，轉(zhuǎn)化為了Cu(NO3)2，根據(jù)n()=2n(Cu)=0.2mol×2=0.4mol；體現(xiàn)氧化性的硝酸，轉(zhuǎn)化為NO2和NO，設(shè)n(NO2)=xmol，n(NO)=ymol，則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒和物料守恒，有，求得x=y=0.1mol，根據(jù)物料守恒，則體現(xiàn)氧化性的n(HNO3)=n(NO)＋n(NO2)=0.1mol＋0.1mol=0.2mol。參加反應(yīng)的HNO3是0.4mol＋0.2mol=0.6mol，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)C中的分析，n(NO)=0.1mol，其在標(biāo)況下的體積為2.24L，故D正確；答案選D。第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）三、填空題：本題共4小題，共45分。21．某學(xué)習(xí)小組用氨催化氧化法(已知：)在實(shí)驗(yàn)室模擬制硝酸，設(shè)計(jì)如圖2所示裝置。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室以圖1裝置A作發(fā)生裝置制備氨氣的化學(xué)方程式____________________________________。（2）儀器B的名稱是____________________________。（3）按圖2所示連接好裝置，首先____________________________________，接著裝好藥品，按一定比例通入氧氣、氨氣，在催化劑、加熱條件下反應(yīng)一段時(shí)間，取少量E中溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到____________________________現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明E中已制得硝酸。（4）若沒(méi)有裝置D，可以觀察到F中有白煙生成，則白煙成分是____________________(寫化學(xué)式)。裝置D盛放試劑是____________________(寫名稱)，作用是____________________。（5）請(qǐng)指出圖2模擬制備硝酸的裝置可能存在的缺點(diǎn)是____________________________?！敬鸢浮浚?）（2）(球形)干燥管（3）檢查裝置的氣密性溶液變紅（4）NH4NO3濃硫酸除去NO中混有的水蒸氣和氨氣（5）缺少尾氣處理裝置【分析】裝置A用氫氧化鈣固體和氯化銨固體混合加熱制取氨氣，按一定比例通入氧氣和氨氣，通過(guò)盛有堿石灰的裝置B干燥混合氣體，在裝置C中，在催化劑、加熱條件下反應(yīng)一段時(shí)間，生成NO和水，通過(guò)盛有濃硫酸的裝置D，以除去NO中混有的水蒸氣和氨氣，將NO通入裝置F中，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸，據(jù)此分析解答。【解析】（1）裝置A用氫氧化鈣固體和氯化銨固體混合加熱制取氨氣，化學(xué)方程式為；（2）儀器B的名稱是(球形)干燥管；（3）連接好裝置后，應(yīng)首先檢查裝置的氣密性，再裝藥品；紫色石蕊試液遇酸變紅，則觀察到溶液變紅，說(shuō)明E中已制得硝酸；（4）D中盛放的試劑是濃硫酸，其作用是除去NO中混有的水蒸氣和氨氣，若沒(méi)有裝置D，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與過(guò)量的氨氣反應(yīng)生成NH4NO3，故F中生成的白煙成分是NH4NO3；（5）圖2模擬制備硝酸的裝置可能存在的缺點(diǎn)是缺少尾氣處理裝置。22．過(guò)氧化氫分解一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。Ⅰ．研究溫度對(duì)催化H2O2分解速率的影響（1）H2O2分解時(shí)，溫度會(huì)明顯上升，表明反應(yīng)物總能量____________于生成物總能量。(填“高”或“低”)（2）按圖1組裝儀器，在試管中加入過(guò)氧化氫和蒸餾水，在恒溫水浴中浸泡2min后，加入CuSO4溶液。實(shí)驗(yàn)記錄和數(shù)據(jù)處理見(jiàn)表1。①必須使用恒溫水浴的原因是____________________________。②實(shí)驗(yàn)c的第9min，生成O2物質(zhì)的量為_(kāi)___________mmol(1mmol=10-3mol)，H2O2的平均反應(yīng)速率為v(H2O2)=____________。③由實(shí)驗(yàn)a、b、c可知，升溫加快O2生成。為確認(rèn)升溫時(shí)加快了H2O2自身分解還是加強(qiáng)了Cu2+的催化效果，需進(jìn)一步開(kāi)展實(shí)驗(yàn)d，其中x=____________，y=____________，結(jié)果表明后者成立。Ⅱ．研究過(guò)氧化氫燃料電池（3）一種過(guò)氧化氫燃料電池裝置如圖2。①“負(fù)載碳納米管的碳紙”作____________極(填“正”或“負(fù)”)，發(fā)生____________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，補(bǔ)全其電極反應(yīng)式：H2O2+2H++____________=2H2O。②電子的流向?yàn)開(kāi)___________(填選項(xiàng)序號(hào))。a．鎳網(wǎng)→外電路→碳紙b．碳紙→外電路→鎳網(wǎng)c．碳紙→溶液→鎳網(wǎng)d．鎳網(wǎng)→溶液→碳紙③碳納米管是理想的電極材料，以下說(shuō)法不屬于其優(yōu)點(diǎn)的是____________(填選項(xiàng)序號(hào))A．化學(xué)性質(zhì)活潑B．導(dǎo)電性強(qiáng)C．耐腐蝕D．催化性能好E．表面積大（4）與利用化學(xué)反應(yīng)放出的熱量相比，利用燃料電池供能的顯著優(yōu)勢(shì)是____________?！敬鸢浮浚?）高（2）便于控制反應(yīng)的溫度02.0（3）正還原2e-aACE（4）燃料的化學(xué)能利用率大大提高【解析】Ⅰ．（1）H2O2分解時(shí)，溫度會(huì)明顯上升，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量；（2）①必須使用恒溫水浴的原因是便于控制反應(yīng)的溫度；②實(shí)驗(yàn)c的第9min，生成O2的體積為28mL，則其物質(zhì)的量為，則H2O2參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為，溶液的體積為8.0mL+1.0mL+1.0mL=10.0mL=0.01L，則H2O2的平均反應(yīng)速率為；③為確認(rèn)升溫時(shí)加快了H2O2自身分解還是加強(qiáng)了Cu2+的催化效果，需進(jìn)一步開(kāi)展實(shí)驗(yàn)d，實(shí)驗(yàn)d的溫度與實(shí)驗(yàn)c一樣，則實(shí)驗(yàn)d為不加硫酸銅溶液，與實(shí)驗(yàn)c進(jìn)行對(duì)比，為保證過(guò)氧化氫的濃度保持一致，溶液總體積為10.0ml，故x=0，y=2.0；Ⅱ．（3）①由圖可知，左側(cè)電極鎳網(wǎng)上H2O2失電子生成氧氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鎳網(wǎng)作負(fù)極，右側(cè)電極“負(fù)載碳納米管的碳紙”上H2O2得電子生成水，發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O；②電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故選a；③A．碳納米管是碳元素的單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，碳原子最外層有4個(gè)電子，不容易得失電子，故碳納米管化學(xué)性質(zhì)不活潑，故符合；B．碳納米管是理想的電極材料，其導(dǎo)電性強(qiáng)，故不符合；C．碳納米管耐腐蝕，故符合；D．碳納米管常作催化劑載體，故不符合；E．碳納米管的比表面積大，故符合；（4）與利用化學(xué)反應(yīng)放出的熱量相比，利用燃料電池供能的顯著優(yōu)勢(shì)是燃料的化學(xué)能利用率大大提高。23．某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣。對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用，不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如圖所示。已知以下信息：①C的相對(duì)分子質(zhì)量為28，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平②G是具有果香味的液體。③相對(duì)分子質(zhì)量相同的羧酸和酯互為同分異構(gòu)體請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，其可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是____________(填選項(xiàng)序號(hào))。a．氧化反應(yīng)b．水解反應(yīng)c．酯化反應(yīng)（2）C的名稱為_(kāi)___________。由C生成D，F(xiàn)生成G的反應(yīng)類型分別是____________、____________。（3）D中官能團(tuán)的名稱是____________________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。（4）由F到G反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________。（5）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取G的裝置圖，圖中a試劑的名稱為_(kāi)___________，其作用為_(kāi)___________________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離G的方法為_(kāi)___________________。（6）X是G的同分異構(gòu)體，X能與NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。【答案】（1）ac（2）乙烯加成反應(yīng)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))（3）羥基CH3CHO（4）（5）飽和碳酸鈉溶液中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度分液（6）CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH【分析】甘蔗渣處理后轉(zhuǎn)化成A為纖維素，纖維素發(fā)生水解反應(yīng)生成B為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成D為乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成E為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成F為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為乙酸乙酯，C的相對(duì)分子質(zhì)量為28，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且C與水反應(yīng)生成D，則C為乙烯，據(jù)此分析解答?！窘馕觥坑梢陨戏治鲋珹為纖維素，B為葡萄糖，C為乙烯，D為乙醇，E為乙醛，F(xiàn)為乙酸，G為乙酸乙酯，（1）B為葡萄糖，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，含有羥基和醛基，故可以發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故選ac；（2）C為乙烯；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；（3）D為乙醇，其中官能團(tuán)的名稱是羥基；E為乙醛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；（4）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則由F到G反應(yīng)方程式為；（5）乙醇、乙酸具有揮發(fā)性，可用飽和碳酸鈉溶液除去揮發(fā)出的乙酸和乙醇，故飽和碳酸鈉溶液的作用為中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，靜置，出現(xiàn)分層，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用分液的方法即可分離得到G；（6）G為乙酸乙酯，其分子式為C4H8O2，X是G的同分異構(gòu)體，X能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則X含有-COOH，X可表示為C3H7-COOH，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。24．（1）目前海洋經(jīng)濟(jì)已經(jīng)成為拉動(dòng)我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開(kāi)發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟(jì)的一部分，有關(guān)海洋中部分資源的利用如圖所示，回答下列問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)室制取