硫及其化合物(C級檢測練)(人教版2019必修第二冊)(解析版)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物（限時：40分鐘）一、選擇題1．（2020·河北省唐縣第一中學(xué)高一月考）下列關(guān)于SO2的說法中不正確的是()A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3只有較強的氧化性D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒【答案】C【詳解】A．S單質(zhì)及含硫化合物可與氧氣反應(yīng)生成SO2，則SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物，故A正確；B．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，則SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，故B正確；C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3中S為+4價，既有氧化性又有還原性，但氧化性不強，故C錯誤；D．SO2是一種大氣污染物，二氧化硫可導(dǎo)致酸雨的發(fā)生，它主要來自于化石燃料的燃燒，故D正確；故選C。2．（2020·江蘇省上岡高級中學(xué)高一月考）下列對濃硫酸的敘述中，正確的是A．常溫下不能用鐵、鋁容器盛放濃硫酸，因為鐵、鋁是活潑金屬B．濃硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化C．濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性D．濃硫酸和銅片加熱反應(yīng)，既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)出強氧化性【答案】D【詳解】A．鐵、鋁雖然是活潑金屬，但常溫下濃硫酸與鐵、鋁反應(yīng)生成的鈍化膜能阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以可用鐵、鋁容器盛放濃硫酸，A不正確；B．濃硫酸使蔗糖炭化時，濃硫酸表現(xiàn)出脫水性，B不正確；C．濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，濃硫酸不表現(xiàn)出強氧化性，C不正確；D．濃硫酸和銅片加熱反應(yīng)，生成硫酸銅，表現(xiàn)出酸性，生成二氧化硫，表現(xiàn)出強氧化性，D正確；故選D。3．（2020·長葛市第一高級中學(xué)高一期中）下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法不正確的是A．能形成酸雨 B．能使鮮花褪色C．是無色無味的氣體

D．能與NaOH溶液反應(yīng)【答案】C【詳解】A．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸還可氧化為硫酸，亞硫酸、硫酸溶于水顯酸性，二氧化硫是酸雨形成的主要原因之一，A正確；B．二氧化硫具有漂白性，能夠使鮮花褪色，B正確；C．二氧化硫是無色有刺激性氣味的有毒氣體，C錯誤；D．二氧化硫是酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，D正確；答案選C。4．（2020·江蘇省如皋中學(xué)高一期末）下列有關(guān)濃硫酸實驗與性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系正確的是A．濃硫酸在空氣中久置質(zhì)量變大，是因為濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)生成SO2，是因為濃硫酸具有酸性C．濃硫酸能使紙張變黑，是因為濃硫酸具有吸水性D．濃硫酸能使鐵鈍化，是因為濃硫酸具有強氧化性【答案】BD【詳解】A．濃硫酸在空氣中久置，會因吸收空氣中的水蒸氣而使其質(zhì)量變大，是因為濃硫酸具有吸水性，A不正確；B．濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)生成SO2，體現(xiàn)的是強酸制弱酸的原理，從而說明濃硫酸具有酸性，B正確；C．濃硫酸能使紙張中的氫、氧元素以水的形式脫去，從而生成碳而使紙張變黑，從而說明濃硫酸具有脫水性，C不正確；D．濃硫酸具有強氧化性，所以將Fe氧化而使其表面生成鈍化膜，從而阻止內(nèi)部鐵與濃硫酸的進(jìn)一步反應(yīng)，D正確；故選BD。5．（2020·江西鷹潭市·鷹潭一中高一期末）針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是A．往氯水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色B．SO2氣體使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅色后褪色C．金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉四處游動，并產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D．往蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成黑色蜂窩狀的固體，同時釋放出刺激性氣味氣體【答案】B【詳解】A．氯水具有氧化性，

FeCl2具有還原性，兩者反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，鐵離子遇KSCN顯紅色，故A正確；B．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，但不能褪色，故B錯誤；C．金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀，所以現(xiàn)象會有鈉四處游動，并產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故C正確；D．濃硫酸的脫水性使蔗糖變成黑色蜂窩狀的固體（C），同時放熱，濃硫酸和C發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，即釋放出刺激性氣味氣體，故D正確。答案選B。【點睛】B．SO2不能漂白酸堿指示劑。6．（2020·江蘇省如皋中學(xué)高一月考）下列物質(zhì)久置于空氣中均會變質(zhì)，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是()①金屬鈉②過氧化鈉③硫酸亞鐵溶液④漂白粉⑤亞硫酸鈉溶液A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①③⑤【答案】A【詳解】①金屬鈉在空氣中被氧氣氧化成氧化鈉而變質(zhì)，其過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；②過氧化鈉在空氣中與二氧化碳和水反應(yīng)而變質(zhì)，其過程有氧氣生成，反生了氧化還原反應(yīng)；③硫酸亞鐵在空氣被氧氣氧化成硫酸鐵而變質(zhì)，其過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；④漂白粉在空氣中與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解，其過程中次氯酸分解反生了氧化還原反應(yīng)；⑤亞硫酸鈉在空氣中會被氧氣氧化成硫酸鈉而變質(zhì)，其過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；綜上所述，本題答案A.①②③④⑤【點睛】本題中的漂白粉變質(zhì)，會因沒考慮到次氯酸分解而誤認(rèn)為其過程沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而誤選答案B。7．（2020·北京海淀區(qū)·101中學(xué)高一期中）酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)的描述中不屬于酸的共同性質(zhì)的是A．能使紫色石蕊溶液變紅色B．能與燒堿反應(yīng)生成水C．能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氣體D．能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀【答案】D【詳解】A．硫酸因含氫離子能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，為酸的共性，故A不符合題意；B．硫酸因含氫離子能與燒堿即NaOH反應(yīng)生成水，為酸的共性，故B不符合題意；C．硫酸因含氫離子能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，為酸的共性，故C不符合題意；D．硫酸因含硫酸根能與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，不屬于酸的共性，如硝酸、鹽酸都不能與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，故D符合題意；綜上所述答案為D。8．下列能說明SO2具有漂白作用的是A．SO2能使酸性高錳酸鉀褪色 B．SO2能使品紅溶液褪色C．SO2能溴水褪色 D．SO2難使品紅試液變紅【答案】B【詳解】A.酸性高錳酸鉀具有強氧化性，SO2具有還原性，因此二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫還原性，A項錯誤；B.SO2具有漂白性，使品紅溶液褪色，B項正確；C.溴水具有氧化性，SO2具有還原性，因此二氧化硫使溴水褪色體現(xiàn)二氧化硫還原性，C項錯誤；D.給褪色的品紅試液加熱，紅色恢復(fù)，說明SO2的漂白性具有可逆性，D項錯誤。答案選B。9．（2020·許昌市第三高級中學(xué)高一月考）欲檢驗只含一種陰離子的溶液中是否含有，下列操作中正確是A．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有存在B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有存在C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有存在D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有存在【答案】C【分析】檢驗離子應(yīng)排除離子和Ag+離子的干擾，亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.先加入硝酸不能排除亞硫酸根離子的干擾，亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子而生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；B.先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，不能排除亞硫酸根離子的干擾，亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子而生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C.先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，排除銀離子的干擾，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有存在，故C正確；D.先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，不能排除銀離子的干擾，故D錯誤。故答案選C。10．（2020·濟(jì)南市長清第一中學(xué)高一月考）某研究小組成員設(shè)計鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()選項操作結(jié)論A將火柴梗伸入溶液中變黑者為濃硫酸B加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為稀硫酸C分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸D加到CuSO4·5H2O晶體中變白者為濃硫酸【答案】B【詳解】A．濃硫酸能將纖維素中的H、O元素以2：1水分子的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，稀硫酸沒有脫水性，故A正確；B．Al和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故B錯誤；C．濃硫酸和稀硫酸稀釋過程中都放熱，但濃硫酸放出的熱量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于稀硫酸，故C正確；D．濃硫酸具有吸水性，稀硫酸沒有吸水性，所以濃硫酸、稀硫酸分別加到CuSO4?5H2O晶體中，變白者為濃硫酸，故D正確；故選B。11．（2020·浙江紹興市·高一月考）下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有K+B．將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色，證明原氣體中含有SO2C．某溶液中滴入足量稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中一定有D．將某氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體一定是CO2【答案】C【詳解】A．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，則原粉末中含有Na+，但不能肯定是否含K+，A不正確；B．將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色，則原氣體中可能含有SO2，也可能含有Cl2，B不正確；C．滴入足量稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象，則表明溶液中不含有Ag+、、等，再滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則此沉淀為BaSO4，從而證明原溶液中一定有，C正確；D．某氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原氣體可能是CO2，也可能是SO2，D不正確；故選C。12．已知SO2可與Na2SO3溶液發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3氣體，可使氣體通過()A．澄清石灰水 B．飽和NaHSO3溶液C．水 D．飽和NaHCO3溶液【答案】B【詳解】A．SO2、SO3均屬于酸性氧化物，都能與石灰水反應(yīng)，達(dá)不到提純的目的，故A不選；B．SO3＋2NaHSO3=Na2SO4＋H2O＋2SO2↑，而SO2不與NaHSO3反應(yīng)，可以除去SO2中混有的少量的SO3氣體，故B選；C．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，而SO2在水中溶解度為1∶40，溶解的太多，不符合物質(zhì)提純的要求，故C不選；D．SO2、SO3都能被飽和NaHCO3溶液吸收，另生成的CO2為新的氣體雜質(zhì)，達(dá)不到提純的目的，故D不選；故選B。13．（2021·河北石家莊市·石家莊二中高一月考）下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是A．操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OB．溶液b中陽離子只有Fe2+C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被氧化D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a【答案】C【分析】Fe3+有氧化性，SO2有還原性，F(xiàn)e2(SO4)3被SO2還原為FeSO4，溶液b主要溶質(zhì)為FeSO4、H2SO4，可能含F(xiàn)e2(SO4)3或SO2，空氣中氧氣將FeSO4及可能存在的SO2氧化得溶液a循環(huán)使用?！驹斀狻緼．電荷不守恒，操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，A錯誤；B．操作I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，溶液中陽離子有Fe2+、H+，若SO2少量，則還有Fe3+，B錯誤；C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被Fe3+氧化，C正確；D．溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4等物質(zhì)，加入FeO后會生成FeSO4，D錯誤。答案選C。14．（2020·蚌埠田家炳中學(xué)高一月考）下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)出氧化性的是()A．Na2S B．S C．Na2SO3 D．濃H2SO4【答案】A【分析】元素化合價處于最高價態(tài)的物質(zhì)可能具有氧化性，處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，而處于最低價態(tài)時，只具有還原性?！驹斀狻緼．Na2S中硫元素處于最低價，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，選項A符合；B．單質(zhì)S中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，選項B不符合；C．Na2SO3中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，選項C不符合；D．濃H2SO4中硫元素處于最高價，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，選項D不符合。故選A。15．（2020·靈璧縣第一中學(xué)高一月考）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是A．在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅B．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強弱順序：Fe3+＞O2＞SC．回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓D．在圖示的轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-【答案】C【詳解】A．根據(jù)圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、Cl元素化合價都是-1價，所以化合價不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯誤；B．轉(zhuǎn)化過程中O2把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+把硫離子氧化為S，則氧化性的強弱順序：O2＞Fe3+＞S，故B錯誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系循環(huán)圖可知硫化氫和氧氣反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓，故C正確；D．Fe3+與OH-不能大量共存，所以在圖示的轉(zhuǎn)化中，發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D錯誤。故答案選C。16．（2020·江蘇淮安市·高一期中）下列實驗操作能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液B．實驗室采用圖所示裝置收集SO2C．CO2中有少量HCl氣體，可通過氫氧化鈉溶液后洗氣D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗【答案】A【詳解】A.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液不具有，淀粉溶液為膠體分散系，而蔗糖為溶液，則可以用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液，故A正確；B.二氧化硫的密度比空氣的大，應(yīng)利用向上排空氣法收集，集氣瓶中的導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，故B錯誤；C.CO2和HCl氣體均與氫氧化鈉反應(yīng)，將被除雜的物質(zhì)及雜質(zhì)均反應(yīng)掉了，不符合除雜的要求，故C錯誤；D.配制溶液時容量瓶不能潤洗，容量瓶用蒸餾水洗滌后不需要干燥，故D錯誤。故答案選A。二、非選擇題17．（2020·北京海淀區(qū)·清華附中高一期中）物質(zhì)類別與元素化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個視角，下列是硫元素及其化合物的“價類二維圖”。根據(jù)要求回答下列問題：Na2SO3（1）寫出圖中A的化學(xué)式：_____。（2）SO2屬于______氧化物，因此可與NaOH、______(寫出與NaOH不同類別的一個具體物質(zhì))等反應(yīng)。當(dāng)SO2與NaOH按照物質(zhì)的量之比為1：1完全反應(yīng)時，生成的鹽類物質(zhì)的化學(xué)式為_____。（3）小艾同學(xué)預(yù)測SO2具有還原性，其理論依據(jù)是____，將SO2通入FeCl3溶液中，下列實驗事實能夠證實SO2具有還原性的是____。①反應(yīng)后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色②取反應(yīng)后的溶液少許，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀③取反應(yīng)后的溶液少許，加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀，加入量鹽酸后沉淀部分溶解。（4）SO2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時，后者的產(chǎn)物是Mn2+，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_____，其中SO2是____(填“氧化劑”或“還原劑”)【答案】H2SO3酸性CaONaHSO3硫元素化合價為+4價，位于硫元素的中間價態(tài)①②2+5SO2+2H2O=2Mn2+++4H+還原劑【詳解】（1）根據(jù)價類二維圖可知，A中硫元素化合價為+4價，物質(zhì)類別屬于酸，故A的化學(xué)式為H2SO3。（2）二氧化硫能堿反應(yīng)生成鹽和水，故SO2屬于酸性氧化物，可與NaOH、堿性氧化物，如CaO等反應(yīng)。當(dāng)SO2與NaOH按照物質(zhì)的量之比為1：1完全反應(yīng)時，生成亞硫酸氫鈉，化學(xué)式為NaHSO3。（3）SO2中硫元素化合價為+4價，位于硫元素的中間價態(tài)，故具有還原性，若二氧化硫具有還原性，將SO2通入FeCl3溶液中，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、硫酸和氯化氫，可以觀察到反應(yīng)后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，取反應(yīng)后的溶液少許，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。（4）SO2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者的產(chǎn)物是Mn2+，離子方程式為2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，其中SO2中硫元素化合升高，故二氧化硫作還原劑。18．（2020·江蘇無錫市·高一期中）已知反應(yīng)：①SO2+H2O=H2SO3；②2SO2+O2=2SO3；③SO2+2H2S=3S↓+2H2O。（1）上述反應(yīng)中SO2做還原劑的是_____，SO2做氧化劑的是______。（2）用“單線橋”標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。（3）反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為________。（4）反應(yīng)③中0.5molSO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為________。（5）SO2可以使酸性KMnO4溶液紫色褪去，生成無色的Mn2+，此反應(yīng)中________失去電子，________被還原?！敬鸢浮竣冖?:11.204×1024SO2錳元素【分析】所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，還原劑失去電子具有還原性；所含元素化價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，氧化劑得到電子具有氧化性。一個氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物?！驹斀狻浚?）據(jù)分析，SO2做還原劑，則S元素化合價從+4升高到+6，故SO2做還原劑的是②，SO2做氧化劑，則S元素化合價從+4降低，故SO2做氧化劑的是③；（2）反應(yīng)②為：2SO2+O2=2SO3；則用“單線橋”標(biāo)出中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；（3）反應(yīng)③為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，則故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2:1；（4）反應(yīng)③中，1molSO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，則0.5molSO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，電子數(shù)約為1.204×1024；（5）SO2可以使酸性KMnO4溶液紫色褪去，生成無色的Mn2+，錳化合價降低，硫化合價升高，故此反應(yīng)中SO2失去電子，錳元素被還原。19．（2020·北京師范大學(xué)萬寧附屬中學(xué)高一期中）某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)：（1）寫出A裝置中的反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；為除去過量的SO2，C中盛放的試劑為___________。（2）D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，則B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）有同學(xué)認(rèn)為B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可能還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如圖方案：同學(xué)們經(jīng)過討論，認(rèn)為上述方案不合理，指出其不合理的一種理由：___________；寫出正確的實驗方案___________?！敬鸢浮縉a2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑NaOH溶液(或KMnO4溶液)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇或者如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根取少量固體溶于水，往溶液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，觀察溶液中是否生成白色沉淀【分析】A裝置中，Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，B裝置中SO2與過氧化鈉反應(yīng)，C裝置用于吸收過量的SO2，D裝置收集氧氣。據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）A裝置中，Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；SO2是酸性氧化物，且具有還原性，能被NaOH溶液或KMnO4溶液吸收，故為除去過量的SO2，C中盛放的試劑為NaOH溶液(或KMnO4溶液)；（2）D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，說明有氧氣產(chǎn)生，則B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；（3）稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇或者如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根；正確的實驗方案為：取少量固體溶于水，往溶液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，觀察溶液中是否生成白色沉淀。20．（2020·江蘇省上岡高級中學(xué)高一月考）某實驗小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)并測定空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，請你參與探究，并回答問題。（1）使用倒扣漏斗的作用是___________。（2）裝置D用于檢驗SO2的___________(填“氧化性”或“還原性”)。（3）裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是___________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）他們擬用以下方案測定空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(假設(shè)空氣中無其他還原性氣體)。方案I(如圖裝置)：①洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，若沒有及時關(guān)閉活塞A，則測得的SO2的體積分?jǐn)?shù)___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。方案Ⅱ：②實驗中若通入的空氣的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，最終所得固體質(zhì)量為0.233g，計算該空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)：___________(寫出計算過程)。【答案】防止倒吸氧化性黃色逐漸褪色Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr偏小0.067%【分析】探究SO2的性質(zhì)實驗流程：在裝置A中Cu與濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)制取SO2，裝置B用品紅溶液檢驗漂白性；在裝置C中SO2與溴水發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，檢驗SO2的還原性；在裝置D中發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+H2O，檢驗SO2的氧化性；在裝置E中用堿性的NaOH吸收尾氣，防止污染環(huán)境。方案I．若沒有及時關(guān)閉活塞A，通過流量計的氣體中的SO2不能完全被吸收；方案II．②生成的沉淀0.233g是BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，可知n(SO2)=n(H2SO4)=n(BaSO4)，根據(jù)V=n·Vm計算SO2的體積，利用體積分?jǐn)?shù)定義進(jìn)行計算?！驹斀狻浚?）SO2是有毒氣體，不能直接排入大氣，根據(jù)其能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用NaOH溶液進(jìn)行吸收。在導(dǎo)管末端按裝一個倒扣的漏斗，既可以擴(kuò)大氣體的吸收面積，使氣體被充分吸收，同時也能防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；（2）在裝置D中H2S與SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+H2O，在該反應(yīng)中，S元素化合價由反應(yīng)前SO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后S單質(zhì)的0價，化合價降低，得到電子被還原，所以SO2為氧化劑，表現(xiàn)氧化性；（3）在裝置C中SO2與溴水發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應(yīng)消耗Br2，使溶液的黃色逐漸褪色；（4）方案I．①洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，則通入尾氣的體積增大，SO2氣體未被充分吸收就排出，導(dǎo)致SO2含量偏??；方案II．②最終產(chǎn)生0.233g固體是硫酸鋇，其物質(zhì)的量n(BaSO4)==0.001mol，根據(jù)硫元素守恒可知n(SO2)=n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.001mol，故SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(SO2)=n·Vm=0.001mol×22.4L/mol=0.0224L，所以該空氣中SO2的含量為：=0.067%?！军c睛】本題考查二氧化硫的性質(zhì)及檢驗。掌握各個裝置的作用，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷；根據(jù)元素守恒，利用物質(zhì)的量的有關(guān)公式進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)含量的計算。21．（2020·江蘇鹽城市·華東師范大學(xué)鹽城實驗中學(xué)高一月考）某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置，對二氧化硫的性質(zhì)及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行探究(裝置的氣密性已檢查)：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾，此操作的目的是：___________。（3）實驗過程中裝置B中沒有明顯變化。實驗結(jié)束后取下裝置B，從中取少量溶液于潔凈試管中，向試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀___________(填化學(xué)式)。（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明二氧化硫具有___________性。（5）裝置D的作用是___________。（6）另一小組利用裝置E進(jìn)行實驗：二氧化硫性質(zhì)實驗之后，用注射器對實驗室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣，并向裝置E中注入VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色時，停止實驗。請計算該空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)(用含V的代數(shù)式表示)___________。(寫出計算過程)【答案】Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O排除裝置中氧氣對實驗的干擾BaSO3氧化吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣2.8/V【分析】裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，SO2進(jìn)入裝置B中生成H2SO3，C中發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O，D裝置為吸收多余的SO2裝置?！驹斀狻浚?）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）裝置中的氧氣影響二氧化硫的性質(zhì)實驗，所以為了排除裝置中空氣，應(yīng)該滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾；（3）向第1支試管中滴加適量氨水，氨水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀；（4）C中發(fā)生反應(yīng)為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應(yīng)中二氧化硫得電子化合價降低而作氧化劑，表現(xiàn)了氧化性；（5）二氧化硫氣體是一種有毒氣的酸性氧化物，多余的氣體不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收；（6）二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，則Mn元素得到電子的物質(zhì)的量是0.05L×0.001mol/L×5=2.5×10-4mol，根據(jù)得失電子守恒，設(shè)空氣中二氧化硫的物質(zhì)的量是x，則(6-4)x=2.5×10

-4mol，x=1.25×10

-4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件是1.25×10

-4mol×22.4L/mol=2.8×10-3L=2.8mL，所以該空氣中SO

2的體積分?jǐn)?shù)為2.8/V。22．某興趣小組為豐富課本所學(xué)的SO2性質(zhì)，設(shè)計了下列系列實驗：（1）用下圖裝置制取并收集SO2以驗證其氧化性①Na2SO3久置于空氣中易變質(zhì)，體現(xiàn)了Na2SO3具有___________性。②燒杯中NaOH溶液的作用是___________。③若將集氣瓶換成盛有Na2S溶液的廣口瓶，通氣一段時間后產(chǎn)生大量淡黃色渾濁現(xiàn)象，經(jīng)測定，產(chǎn)物中還有一種相對分子質(zhì)量為104的酸式鹽。則該酸式鹽的化學(xué)式為___________。（2）用下圖裝置驗證H2SO3比H2CO3酸性強①試劑X是___________，其作用是___________。②當(dāng)觀察到___________，即證明H2SO3比H2CO3酸性強?！敬鸢浮窟€原吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境NaHSO3品紅溶液檢驗SO2是否除盡品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁【分析】根據(jù)裝置圖可知，實驗中用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫，用向上排空氣法收集，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣；驗證H2SO3比H2CO3酸性強，可以用亞硫酸與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳即可，所以將二氧化硫通入碳酸鈉溶液中，用高錳酸鉀溶液除去混合氣體中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，除去二氧化硫后如果澄清石灰水變渾，則說明有二氧化碳產(chǎn)生，即可證明H2SO3比H2CO3酸性強，以此解答。【詳解】（1）①Na2SO3久置于空氣中易變質(zhì)，體現(xiàn)了Na2SO3具有還原性，被氧化生成硫酸鈉，故答案為：還原；②二氧化硫有毒，會污染空氣，所以要進(jìn)行尾氣吸收，所以燒杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境，故答案為：吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境；③將二氧化硫通入有Na2S溶液的廣口瓶，發(fā)現(xiàn)通氣一段時間后產(chǎn)生大量淡黃色渾濁，應(yīng)為硫，同時生成相對分子質(zhì)量為104的酸式鹽應(yīng)為NaHSO3，反應(yīng)的離子方程式為2S2?+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO，故答案為：NaHSO3；（2）①試劑X是品紅溶液，其作用是檢驗SO2是否除盡，避免干擾二氧化碳的檢驗，故答案為：品紅溶液；檢驗SO2是否除盡；②當(dāng)觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即證明H2SO3比H2CO3酸性強，故答案為：品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁。23．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。（1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol?L﹣1)為原料制取Cl2.在此試驗中，F(xiàn)儀器的作用是___________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的___________(選填序號)。（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：a.氧化鐵溶液b.氧化亞鐵溶液c.硫氰化鉀溶液d.氯化鋇溶液e.品紅溶液f.酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有___________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入___________(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是___________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有___________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是___________?！敬鸢浮糠乐沟刮貱l2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+②③溶液呈血紅色⑥紅色褪去為無色，加熱后又變?yōu)榧t色【分析】A裝置生成SO2，B裝置生成Cl2，同時通入到D中與水反應(yīng)，二氧化硫和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，SO2溶解度較大會發(fā)生倒吸，故F的作用是安全瓶，起到防倒吸的作用；氯氣過量可以設(shè)計實驗驗證氯氣的氧化性，結(jié)合亞鐵離子被氧化為鐵離子后，加入硫氰酸鉀溶液會變紅色證明；二氧化硫過量可以依據(jù)二氧化硫具有漂白性設(shè)計實驗和選擇試劑驗證?！驹斀狻浚?）SO2易與水反應(yīng)，且溶解度較大會發(fā)生倒吸，則F可以防倒吸，裝置B為制取氯氣的裝置，由固液反應(yīng)且加熱的原理可知應(yīng)選擇①，故答案為：防止倒吸；①；（2）D中是二氧化硫和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+，故答案為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+；（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2還是SO2過量，若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液，試劑的試管內(nèi)，再加入硫氰化鉀溶液會變血紅色，證明氯氣氧化亞鐵離子；若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有品紅溶液的試管中，紅色褪去，加熱又恢復(fù)紅色，證明含有二氧化硫，故答案為：②；③；溶液呈血紅色；⑥；紅色褪去為無色，加熱后又變?yōu)榧t色?！军c睛】本題考查二氧化硫、氯氣的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。24．某?；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實驗。（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：①能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；②______。（2）導(dǎo)氣管e有兩個主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦?，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是________。（3）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是______。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______（4）反應(yīng)一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又