第03講-物質(zhì)的量-摩爾質(zhì)量(原卷版)

第03講物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解物質(zhì)的量的概念及單位。2．了解阿伏加德羅常數(shù)的概念及單位。3．了解摩爾質(zhì)量的概念及單位。4．掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算?！净A(chǔ)知識】一、物質(zhì)的量及其單位1．物質(zhì)的量（1）概念：物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，通過它可以把物質(zhì)的_____（如質(zhì)量、體積）與原子、分子或離子等__________的數(shù)量聯(lián)系起來。（2）單位：_____，簡稱：_____。（3）符號：_____。2．摩爾——物質(zhì)的量的單位（1）標(biāo)準(zhǔn)：國際計(jì)量大會(huì)規(guī)定，1mol包含_______________個(gè)基本單元（原子、分子或離子等微觀粒子或它們的組合）。（2）符號：_____。（3）計(jì)量對象：分子、原子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒子。3．阿伏加德羅常數(shù)4．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)（N）的關(guān)系__________。二、摩爾質(zhì)量1．概念：單位__________的物質(zhì)所具有的質(zhì)量（1）符號：_____（2）單位：__________或__________【課堂導(dǎo)引】根據(jù)下表數(shù)據(jù)，你可以得到什么結(jié)論？1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)式相對原子（分子）質(zhì)量質(zhì)量Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g3．摩爾質(zhì)量的計(jì)算（1）經(jīng)驗(yàn)判斷：摩爾質(zhì)量以__________為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的__________（或_______________）（2）微觀計(jì)算：M＝m個(gè)×NA（3）宏觀計(jì)算：物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系n＝【考點(diǎn)剖析】考點(diǎn)一：物質(zhì)的量的基本概念例1．下列表示不正確的是（）。A．0.1molAlB．0.5molK2CO3C．0.2mol小米D．1mol氧原子【思維拓展】物質(zhì)的量——“四化”專有化“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等微觀化只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如大米具體化必須指明具體粒子的種類，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”，不能說“1mol氧”集體化物質(zhì)的量可以表示多個(gè)微粒的特定組合或集合體，如“1molNaCl”“0.5molH2SO4”考點(diǎn)二：摩爾質(zhì)量的概念及計(jì)算例2．下列敘述中正確的是（）。A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．1molMg的質(zhì)量在數(shù)值上等于鎂的摩爾質(zhì)量C．Fe2+與Fe3+的摩爾質(zhì)量不相同D．鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵原子的相對原子質(zhì)量【思維拓展】摩爾質(zhì)量的特點(diǎn)及其計(jì)算1．摩爾質(zhì)量——“四性”（1）等值性：摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。（2）近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，其數(shù)值近似等于相對原子質(zhì)量，如Na和Na＋的摩爾質(zhì)量都為23g·mol－1。（3）確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量多少而改變。（4）混合性：對于混合物來說，只要其組成一定，1mol該混合物的質(zhì)量就是該混合物的平均摩爾質(zhì)量。2．求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的幾種方法（1）根據(jù)基本公式計(jì)算：M＝。（2）根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念計(jì)算：M＝m×NA（m為1個(gè)原子的質(zhì)量）。（3）根據(jù)原子量的定義計(jì)算：Ar（X）＝，M（X）＝Ar（X）g·mol－1?？键c(diǎn)三：物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)、質(zhì)量之間的換算關(guān)系例3．某固體僅由一種元素組成，其密度為5g·cm－3。用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長為1×10－7cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近（）。A．32B．65C．120D．150【思維拓展】質(zhì)量、物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系1．n＝（1）n、N、NA三個(gè)量中，已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)。（2）求N時(shí)，概念性問題用NA，數(shù)字性問題近似用6.02×1023mol－1。（3）N與n成正比，比較微粒數(shù)多少時(shí)只判斷n的大小即可。2．n＝：m、n、M三個(gè)量中，已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)。3．＝：（1）N、NA、m、M四個(gè)量中，已知任意三項(xiàng)可求第四項(xiàng)。（2）該等式中一般NA、M為已知，則N與m可互求?？键c(diǎn)四：阿伏加德羅常數(shù)的判斷例4．（2021·石家莊高一檢測）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）。A．2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NAB．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．17gNH3所含的分子數(shù)目為2NAD．NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶1【思維拓展】微粒中原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的計(jì)算1．原子的物質(zhì)的量＝微粒的物質(zhì)的量×微粒中該原子的個(gè)數(shù)2．質(zhì)子的物質(zhì)的量＝微粒的物質(zhì)的量×微粒中原子的原子序數(shù)之和3．質(zhì)子的物質(zhì)的量＝微粒的物質(zhì)的量×（微粒中原子的原子序數(shù)之和±電荷數(shù)）考點(diǎn)五：無機(jī)物化學(xué)式的計(jì)算例5．在提煉核廢料鈾時(shí)，用過量的Ca2+處理1.76g氟化鈾樣品，生成1.17gCaF2沉淀，則氟化鈾為（已知F、Ca和U的相對原子質(zhì)量依次為19，40和238）（）。A．UF2B．UF4C．UF6D．U2F6【思維拓展】無機(jī)物化學(xué)式的計(jì)算（1）無機(jī)物化學(xué)式的特點(diǎn)：大多數(shù)無機(jī)物的化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)比都是最簡整數(shù)比（2）計(jì)算依據(jù)：原子個(gè)數(shù)比＝原子的物質(zhì)的量比（3）計(jì)算方法：計(jì)算各元素或原子團(tuán)的物質(zhì)的量之比n（X）∶n（Y）＝a∶b，則化學(xué)式為XaYb?！具^關(guān)檢測】一、選擇題1．2018年11月13日至16日，第26屆國際計(jì)量大會(huì)在巴黎召開，會(huì)上，對物質(zhì)的量的單位——摩爾的定義進(jìn)行了修改。摩爾來源于拉丁文moles，原意為大量、堆積，是在1971年10月，有41個(gè)國家參加的第14屆國際計(jì)量大會(huì)決定增加的國際單位制（SI）的第七個(gè)基本單位。下列對于“摩爾”的理解正確的是（）。A．1mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．國際上規(guī)定，0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)目為1摩2．（2022年1月江蘇合格考模擬二）O2是地球上生物賴以生存的基礎(chǔ)。O2的摩爾質(zhì)量為（）。A．16B．32C．16g·mol－1D．32g·mol－13．（2021?吉林延邊州高一期中）每摩爾物質(zhì)含有（）。A．6.02×1023個(gè)分子B．6.02×1023個(gè)原子C．阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子D．阿伏加德羅常數(shù)個(gè)該物質(zhì)的粒子4．（西寧市2020~2021學(xué)年高一上學(xué)期期中測試）1molNO和1molNO2具有相同的：①分子數(shù)；②原子數(shù)；③N原子數(shù)；④O原子數(shù)（）。A．②④B．①③C．①④D．①②5．在0.6molBa（OH）2中，含有OH－的數(shù)目是（）。A．約為1.2B．約為7.22×1023C．約為6.02×1023D．約為3.01×10236．準(zhǔn)確理解概念內(nèi)涵才能準(zhǔn)確把握概念本質(zhì)。下列有關(guān)1mol的含義敘述中錯(cuò)誤的是（）。A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B．16gO2約含有6.02×1023個(gè)氧原子C．4mol水中含有8molH和4molOD．1molNe中含有6.02×1024個(gè)電子7．（2021?內(nèi)蒙古赤峰高一期中檢測）相同物質(zhì)的量CO2和CO的氧原子數(shù)的物質(zhì)的量之比為（）。A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．2∶18．1molMgSO4·7H2O含有結(jié)晶水的質(zhì)量為（）。A．16gB．18gC．112gD．126g9．（2021·唐山高一檢測）已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）。A．64gB．32gC．64g/molD．32g/mol10．（2022·余杭高一檢測）等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）。A．它們的分子個(gè)數(shù)之比為17∶16B．它們的原子個(gè)數(shù)之比為17∶16C．它們的氫原子個(gè)數(shù)之比為17∶12D．它們所含氫的質(zhì)量比為17∶1211．（2021?宿州高一期中）將0.01molNa2SO4?10H2O溶于水中，要使Na+離子數(shù)目與水分子數(shù)目之比為1∶100，則需加入水的質(zhì)量為（）。A．18gB．36gC．34.2gD．37.8g12．（2021·漢中高一檢測）下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（）。A．28g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NAB．4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC．1molO2分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）。A．0.5moLAl與足量鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的個(gè)數(shù)為1.5NAB．0.1moLCH4含有的電子數(shù)為NAC．46gNO2和N2O4的混合物所含分子數(shù)為NAD．2moLH2O中所含原子總數(shù)為6NA14．（2021·寧波高一檢測）0.1mol元素X的單質(zhì)（固體）與氧氣完全反應(yīng)生成氧化物后，質(zhì)量增加了4g，該氧化物的組成是（）。A．XOB．X2O3C．X2O5D．XO315．有10%的MgSO4溶液120g蒸發(fā)掉95.4g水后，剩下的剛好是水合MgSO4晶體，該晶體中1molMgSO4結(jié)合結(jié)晶水的物質(zhì)的量為（）。A．7B．6C．5D．4二、非選擇題16．CH4是21世紀(jì)的重要能源，NH3是重要的工業(yè)原料，現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中需要一定量的CH4和NH3：請回答下列問題。（1）若有等物質(zhì)的量的兩種氣體，試完成下表：質(zhì)量比分子個(gè)數(shù)比原子個(gè)數(shù)比氫原子個(gè)數(shù)比CH4∶NH3（2）若有等質(zhì)量的兩種氣體，試完成下表：物質(zhì)的量比分子個(gè)數(shù)比原子個(gè)數(shù)比氫原子個(gè)數(shù)比CH4∶NH317．Na0.35CoO2?1.3H2O是首例發(fā)現(xiàn)的在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的帶結(jié)晶水的晶體。試計(jì)算（比值可以用小數(shù)表示）：（1）該晶體的摩爾質(zhì)量是____________；（2）鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是____________；鈷原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比是__________________；（3）1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目約為_______________。18．20世紀(jì)80年代，物理學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了一種新的陶瓷材料，其可以在零下200攝氏度左右的環(huán)境下實(shí)現(xiàn)超導(dǎo)性，也因此被稱作“高溫超導(dǎo)體”。這些陶瓷材料其中有一種是釔鋇銅氧化合物（YBa2Cu3O7），未來或可應(yīng)用于超導(dǎo)電纜、馬達(dá)以及發(fā)電機(jī)等設(shè)備。（1）66.7g該超導(dǎo)陶瓷的物質(zhì)的量是__________（相對原子質(zhì)量為Y：89，Ba：137，Cu：64）。（2）0.6mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是________。19．利用太陽能等可再生能源分解水制氫，是實(shí)現(xiàn)綠色氫能經(jīng)濟(jì)的必經(jīng)之路，也是未來氫燃料電池的氫源發(fā)展方向。2019年，中科院大連化學(xué)物理研究所催化基礎(chǔ)國家重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室和太陽能研究部李燦院士團(tuán)隊(duì)開發(fā)出新一代電解水催化劑，達(dá)到目前已知的規(guī)?；娊馑茪涞淖罡咝省Ｈ艄饨?.02mol水：（1）生成H2的質(zhì)量為__________；（2）可生成氫的原子數(shù)為__________；（3）生成O2的物質(zhì)的量為________