黃金卷05-備戰(zhàn)高考化學全真模擬卷(遼寧專用)(原卷版)

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2021高考化學全真模擬卷（遼寧專用）第五模擬（本卷共19小題，滿分100分，考試用時75分鐘）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共,45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生產、生活密切聯(lián)系，下列有關說法不正確的是A．高壓鈉燈具有良好的透霧能力，常用作路燈B．金銀首飾、陶瓷器皿等都屬于金屬材料C．牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備D．維生素C能幫助人體將從食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉變?yōu)橐孜盏腇e2+2．下列表示不正確的是()A．次氯酸的電子式：B．丁烷的球棍模型：C．乙烯的結構簡式：CH2＝CH2D．R2+離子核外有a個電子，b個中子，R原子可表示為：R3．化合物甲是一種常見無機物，其結構如圖所示(圖中的“-”可表示單鍵或雙鍵)，其中W、X、Y、Z為元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，W和Y、X和Z分別為同主族元素，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，甲的水溶液顯酸性。下列敘述不正確的是()A．W與X、W與Z均可形成18電子分子B．X、Y形成的離子化合物中可能含共價鍵C．X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑大小順序為ZXYD．甲的水溶液中W2ZX3的濃度大于ZX的濃度4．生物體中含有C、H、O、N、P、K等元素，下列有關說法正確的是A．原子半徑：B．第一電離能：O>N>CC．氫化物沸點：D．最高價氧化物對應水化物的酸性：5．完成下列實驗，所用儀器或操作合理的是ABCD檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體制備氫氧化亞鐵沉淀證明裝置氣密性良好用標準NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸6．碳元素有多種同素異形體，其中C60、石墨與金剛石的結構如圖所示。已知C60的結構是由正五邊形和正六邊形組成的凸32面體。下列有關說法正確的是A．C60中含有20個正五邊形和12個正六邊形B．石墨的層內碳原子之間只存在σ鍵C．石墨中層間碳原子之間存在化學鍵D．如圖所示的金剛石晶胞中有8個碳原子7．Sabatiner反應能實現(xiàn)CO2的吸收與轉化，反應方程式為：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)，在體積不變的密閉容器中，將原料氣按n(CO2)：n(H2)=1：4充入，測得容器中H2O(g)的物質的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示(實線表示反應進行相同時間時測得的數(shù)據(jù)，虛線表示平衡曲線)。下列說法正確的是A．該反應是吸熱反應B．若容器內氣體密度保持不變，則反應達到平衡狀態(tài)C．適當升溫能提高CO2的轉化效率D．增大催化劑的比表面積，能提高CO2的平衡轉化率8．中醫(yī)藥是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶，在抗擊新冠肺炎的斗爭中作出了重要貢獻。綠原酸是中藥金銀花的有效藥理成分之一，關于綠原酸的下列說法正確的是()A．分子式為C16H20O9B．1mol綠原酸最多可消耗3molNaOHC．綠原酸可發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應、消去反應D．綠原酸能使紫色石蕊試液顯紅色，不能使酸性KMnO4溶液褪色9．已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示(實驗結束后，b中NaCl溶液濃度變大)。下列說法不正確的是()A．Li電極為鋰離子電池的負極B．當電路中轉移1mole-時，b室離子數(shù)增加NA個C．離子交換膜m為陽離子交換膜D．若將圖中n膜去掉，將b、c兩室合并，則電解反應總方程式不會改變10．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是選項實驗操作和實驗現(xiàn)象結論A在一塊除去鐵銹的鐵片上滴1滴含有酚酞的食鹽水，靜置2~3min，溶液邊緣出現(xiàn)紅色鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕B向溶液中滴入NaClO溶液，產生無色氣體的氧化性強于NaClOC用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試劑瓶瓶口，試劑瓶瓶口有白煙生成該試劑瓶中盛裝的是濃硝酸D向、的混合溶液中滴入少量溶液，有黑色沉淀生成11．某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，以研究硫酸銅的濃度對稀硫酸與鋅反應生成氫氣速率的影響。下列判斷錯誤的是（）實驗組別混合溶液ABCDEF4mol?L﹣1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A．V1＝30，V6＝10，V7＝20B．本實驗利用了控制變量思想，變量為銅離子濃度C．反應一段時間后，實驗A中的金屬呈灰黑色，實驗F的金屬呈現(xiàn)紅色D．該小組的實驗結論是硫酸銅的量與生成氫氣速率成正比12．侯氏制堿法的基本過程如下圖所示。下列說法錯誤的是A．食鹽水精制時一般加入BaCl2后，再加入Na2CO3B．為提高原料利用率，先通入CO2再通入NH3C．若沉淀結塊，煅燒前需將沉淀研磨成粉末狀D．生產中將X和母液循環(huán)利用，可以提高原料利用率和產率13．糠醛氧化制備糠酸是綜合利用糠醛資源的一個重要途徑。在直流電場作用下，雙極膜(BMP)將水解離為H+和OH-，并實現(xiàn)其定向通過。工業(yè)上用雙極膜電解槽電解糠醛溶液同時制備糠醇和糠酸鹽，電解時，MnO2/MnOOH在電極與糠醛之間傳遞電子，電解過程如圖所示，下列說法不正確的是A．A為直流電源的負極，糠醛在陰極表面得到電子被氧化為糠醇B．通電時雙極性膜將水解離為H+和OH-，H+向陰極室方向移動C．生成糠酸的反應為：+2MnO2+OH-→+2MnOOHD．電解時，陽極反應為MnOOH-e-=MnO2+H+14．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是()A．向蛋白質溶液中加入飽和溶液，有沉淀出現(xiàn)：蛋白質發(fā)生了變性B．將一定量的加入水玻璃中，產生白色膠狀沉淀：非金屬性：S＞SiC．室溫下，用pH試紙測定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液、溶液的pH，NaClO溶液的pH較大。酸性：D．向溶液中滴加溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)滴加溶液產生紅褐色沉淀：的溶解度小于的溶解度15．已知Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。25℃時，向20mL濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的氨水，測定過程中電導率和pH變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A．a點溶液中，c(CH3COO-)數(shù)量級約為10-5B．b點溶液中，c(Cl-)>c(NH)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)C．c點溶液中，c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．d點溶液中，c(NH)=c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)為白色或黃色結晶粉末或小結晶，帶有強烈的SO2氣味，與強酸接觸則放出SO2。在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品、含鉻污水處理等方面應用廣泛。（1）利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5的工藝為：已知：當NaHSO3溶液過飽和后靜置，會結晶析出焦亞硫酸鈉晶體。①寫出Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式______。②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是______。（2）研究表明，焦亞硫酸鈉處理含鉻(VI)廢水較其他方法效果好，處理費用低。其工藝流程如下：①寫出反應池中發(fā)生反應的離子方程式______。②Cr2O在酸性條件下氧化性強，在實際工業(yè)中pH過低，則需要的焦亞硫酸鈉的量比理論值高出許多，可能的原因是______。（3）葡萄酒中常常會加入Na2S2O5做抗氧化劑，中華人民共和國國家標準(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)不能超過0.25g/L。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，并用0.0100mol/L的碘標準液(含淀粉)滴定至終點，消耗碘標準液10.00mL。①滴定反應的離子方程式為______。②判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為______。③該葡萄酒中Na2S2O5的殘留量為(以g/L表示，寫出計算過程)______。17．（14分）某化學課外小組在制備Fe(OH)2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t褐色。該小組同學對產生灰綠色沉淀的原因進行了實驗探究。編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1向2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時間后變?yōu)榛揖G色，長時間后變?yōu)榧t褐色實驗2取實驗1中少量灰綠色沉淀，洗凈后加鹽酸溶解，分成兩份。①中加入試劑a，②中加入試劑b①中出現(xiàn)藍色沉淀，②中溶液未變成紅色I.甲同學猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設計并完成了實驗1和實驗2。（1）實驗1中產生紅褐色沉淀的化學方程式為__________。（2）實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質的___________性，實驗2中加入的試劑a為___________溶液。（3）實驗2的現(xiàn)象說明甲同學的猜測___________(填“正確”或“不正確”)。Ⅱ.乙同學查閱資料得知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，設計并完成了實驗3實驗5.編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗3向10mL4mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產生白色沉淀(帶有較多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨珜嶒?向10mL8mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產生白色沉淀(無灰綠色)。沉淀下沉后，仍為白色實驗5取實驗4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕的空氣中___________（4）依據(jù)乙同學的猜測，實驗4中沉淀無灰綠色的原因為___________。（5）該小組同學依據(jù)實驗5的實驗現(xiàn)象，間接證明了乙同學猜測的正確性，則實驗5的實驗現(xiàn)象可能為___________。Ⅲ.該小組同學嘗試用圖中裝置制取Fe(OH)2.實驗時必須使用鐵屑、稀硫酸和氫氧化鈉溶液。填寫下列空白：（6）A中應預先加入的藥品是___________。（7）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在裝置中加入試劑，塞緊塞子后，應先___________(填“打開”或“關閉”)止水夾a，一段時間后，___________，再___________(填“打開”或“關閉”)止水夾a，將FeSO4溶液壓入B中進行反應。18．（13分）氨是最重要的氮肥，也是產量最大的化工產品之一。合成氨工藝是人工固氮的重要途徑。（1）可用作合成氨的催化劑有很多，如Os，F(xiàn)e，Pt，Mn，Co等金屬及相應的合金或化合物。該反應在LaCoSi催化作用的化學吸附及初步表面反應歷程如下：注：方框內包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或者字母，單位：eV)其中，TS表示過渡態(tài)，*表示吸附態(tài)。①請寫出N2參與化學吸附的反應方程式：_______；②以上歷程須克服的最大勢壘為_______kJ·mol-1(計算結果保留2位小數(shù))。(已知：1eV=1.6×10-22kJ)（2）標準平衡常數(shù)，其中為標準壓強(1×105Pa)，p(NH3)、p(N2)和p(H2)為各組分的平衡分壓，平衡分壓=平衡體積分數(shù)×總壓。若N2和H2起始物質的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，N2的平衡轉化率為ω，則KΘ=_______(用含ω的表達式表示)。（3）Arrhenius提出：溶劑在液態(tài)下能自發(fā)發(fā)生電離，產生溶劑陽離子與溶劑陰離子的現(xiàn)象，稱為自耦電離，如液態(tài)水的自耦電離方程式為：2H2O?H3O++OH-。①請寫出液氨的自耦電離方程式：_______。②已知在298K時，液氨自耦電離平衡常數(shù)K=4.0×10-30，請計算，電離產生的溶劑陽離子物質的量濃度為_______。（4）如圖是20℃時，NH3-CO2-H2O三元體系相圖?？v坐標代表CO2的體積分數(shù)，橫坐標代表NH3的體積分數(shù)，坐標原點代表液態(tài)純水。20℃時，可根據(jù)需要，選擇水溶液體系反應得到(NH4)2CO3(aq)與NH4HCO3(aq)，也可選擇無水體系反應得到NH4COONH2(s)。①20℃時，利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制備NH4HCO3(aq)的最佳曲線是_______(填“A-H2O”或“B-H2O”)。②B點可得到的產品是_______(填化學式)。19．（14分）2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喹和阿比多爾兩個藥物。其中阿比多爾中間體I的合成路線如圖：已知：R-NO2R-NH2（1）B中含氧官能團名稱是____________。（2）②的化學方