第10講-影響化學(xué)平衡的因素(學(xué)生版)(人教版2019選擇性必修1)

第第10講影響化學(xué)平衡的因素知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航課前引入化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件，化學(xué)平衡狀態(tài)是否會(huì)發(fā)生變化？如何變化？知識(shí)精講知識(shí)精講一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1．定義：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著改變，直到達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。2．化學(xué)平衡移動(dòng)的方向：（1）v正＞v逆，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）v正＜v逆，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）v正＝v逆，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究——濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3淺黃色無(wú)色紅色步驟現(xiàn)象a試管中溶液呈紅色，b試管溶液紅色_________，c試管中溶液紅色_________解釋?zhuān)?）加入少量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)__________________，使Fe3＋的濃度_________，化學(xué)平衡向_________方向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3的濃度_________，溶液紅色_________。（2）加入KSCN溶液，SCN-的濃度_________，化學(xué)平衡向_________方向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3的濃度_________，溶液紅色_________?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向_________方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向_________方向移動(dòng)?！纠碚摲治觥浚╲–t圖）三、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究——壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響原理2NO2(g)N2O4(g)(紅棕色)操作用50mL注射器抽入20mLNO2和N2O4混合氣體，將細(xì)管端用橡膠塞封閉將針筒活塞迅速推至10mL處(壓強(qiáng)增大)將針筒活塞從10mL處迅速拉至40mL處(壓強(qiáng)減小)現(xiàn)象氣體顏色_____________________________氣體顏色_____________________________解釋壓縮體積使壓強(qiáng)增大時(shí)，c(NO2)瞬間________后又________，平衡向______移動(dòng)增大體積使壓強(qiáng)減小時(shí)，c(NO2)瞬間________后又________，平衡向______移動(dòng)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量________的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量________的方向移動(dòng)。注意：壓強(qiáng)改變只影響有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，對(duì)于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的影響不予考慮?！纠碚摲治觥浚╲–t圖）四、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究——溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響原理2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1紅棕色無(wú)色步驟現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色________；冰水中混合氣體顏色________結(jié)論混合氣體受熱顏色________，說(shuō)明NO2濃度________，即平衡向________方向移動(dòng)；混合氣體受冷顏色________，說(shuō)明NO2濃度________，即平衡向________方向移動(dòng)?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向____________的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向____________的方向移動(dòng)?！纠碚摲治觥浚╲–t圖）五、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響使用正催化劑，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)__________，且增大的倍數(shù)__________，化學(xué)平衡__________?！纠碚摲治觥浚╲–t圖）六、勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，該結(jié)論就是勒夏特列原理。思考與交流：如何理解勒夏特列原理中的“減弱”一詞？總結(jié)歸納——影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素外界外界條件的改變化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度增大反應(yīng)物濃度/減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度/增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)改變?cè)龃髩簭?qiáng)向氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)增大的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)催化劑使用催化劑平衡不移動(dòng)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【例1】（2021·汕頭市達(dá)濠華僑中學(xué)高二期末）將5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合，達(dá)到平衡后混合液呈紅色。再將混合液分為5等份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：滴加4滴水，振蕩實(shí)驗(yàn)②：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)③：滴加4滴1mol·L-1KCl溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)④：滴加4滴1mol·L-1KSCN溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)⑤：滴加4滴6mol·L-1NaOH溶液，振蕩下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)②中溶液顏色比實(shí)驗(yàn)①中深B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，可證明增加反應(yīng)物中某些離子的濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤，可證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)【變1-1】（2020·大連市普蘭店區(qū)第一中學(xué)高二月考）在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)逆反應(yīng)速率增大且平衡向右移動(dòng)的措施是A．減小C的濃度 B．增大D的濃度 C．減小B的濃度 D．增大A的濃度【變1-2】（2020·全國(guó)高二課時(shí)練習(xí)）已知溶液中存在+H2O2+2H+的平衡，其中呈橙色，呈黃色，向該平衡體系中滴加飽和NaOH溶液時(shí)，顏色的變化情況是A．黃色加深 B．橙色加深 C．顏色不變 D．顏色褪去【變1-3】（2022·全國(guó)高三專(zhuān)題練習(xí)）對(duì)于可逆反應(yīng)：FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl的理解不正確的是A．增大FeCl3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．增大KSCN的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．增大Fe(SCN)3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．增大KCl的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【變1-4】（2021·山西長(zhǎng)治市·高三月考）已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．時(shí)改變的條件：向容器中加入C．平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)：D．反應(yīng)開(kāi)始后，與的濃度之比不變題型二：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響【例2】（2021·銀川市·寧夏大學(xué)附屬中學(xué)高二月考）在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或降低溫度，均可使平衡正向移動(dòng)的是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0C．2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH＞0D．SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH＜0【變2-1】（2020·全國(guó)高二課時(shí)練習(xí)）某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，則下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大【變2-2】（2021·吉林白城市·白城一中）已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)ΔH＜0，將一定量的NO2充入注射器后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)，下列說(shuō)法正確的是。①b點(diǎn)的操作為拉伸注射器②d點(diǎn)v正＜v逆③c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小，④若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則T(b)＜T(c)⑤若容器絕熱，則平衡常數(shù)Ka＞KcA．①③⑤ B．②③④ C．①③④ D．②④⑤【例3】（2021·銀川市·寧夏大學(xué)附屬中學(xué)高二月考）在一密閉容器中，反應(yīng)aX(g)bY(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，Y的濃度是原來(lái)的60%，則A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低了 D．a(chǎn)＞b【變3】（2020·四川省蒲江縣蒲江中學(xué)高二月考）在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來(lái)的60%則下列說(shuō)法正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)<b題型三：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響【例4】（2020·全國(guó)高二課時(shí)練習(xí)）反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)［ΔH<0］達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【變4-1】（2020·全國(guó)高二課時(shí)練習(xí)）工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=akJ·mol-1，在溫度為T(mén)1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.20molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示：時(shí)間/min010204050……下列說(shuō)法不正確的是A．0~10min內(nèi)，T1時(shí)v(CH4)比T2時(shí)小B．溫度：T1<T2C．D．平衡常數(shù)：K(T1)<K(T2)【變4-2】（2021·山東高三月考）已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO-，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過(guò)渡態(tài)，I表示中間體。下列說(shuō)法正確的是A．化合物A與H2O之間的碰撞均為有效碰撞B．該歷程中的最大能壘(活化能)E正=16.87kJ·mol-1C．使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱D．平衡狀態(tài)時(shí)，升溫使反應(yīng)逆向移動(dòng)題型四：勒夏特列原理【例5】（2020·興安縣興安中學(xué)高二期中）可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，下列方法能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．增加氨氣 D．使用催化劑【變5-1】（2021·南京市雨花臺(tái)中學(xué)高二期末）反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況下，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體B．將NH4HS固體全部移走C．保持溫度和容器體積不變，充入氮?dú)釪．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)狻咀?-2】（2021·廣西崇左市·崇左高中高二月考）已知反應(yīng)：，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的措施的是A．恒容通入惰性氣體 B．增加CO濃度C．加催化劑 D．恒壓通入惰性氣體【變5-3】（2021·吉林白城市·白城一中）下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的有幾項(xiàng)①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④紅棕色NO2氣體加壓后顏色先變深后變淺⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深⑦500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)A．三項(xiàng) B．四項(xiàng) C．五項(xiàng) D．六項(xiàng)題型五：勒夏特列原理的圖像問(wèn)題【例6】（2022·全國(guó)高三專(zhuān)題練習(xí)）如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)?2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是A．升高溫度，同時(shí)加壓B．降低溫度，同時(shí)減壓C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑【變6-1】（2022·江西高三月考）在剛性密閉容器中充入CO2和H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．平衡常數(shù)：K1＞K2 B．反應(yīng)溫度：T2＞T1C．加催化劑，△H不變 D．平衡后再通入CO2，其轉(zhuǎn)化率增大【變6-2】（2021·河北張家口·高二期末）對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)qC(g)ΔH=akJ·mol-1，其反應(yīng)速率隨溫度或壓強(qiáng)的變化如下圖所示。下列關(guān)系式正確的是A．m＋n>q，a>0 B．m＋n＜q，a＜0C．m＋n>q，a＜0 D．m＋n＜q，a>0【變6-3】（2021·大連市第一中學(xué)高二開(kāi)學(xué)考試）現(xiàn)有下列四個(gè)圖像：下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH2>0C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH4>0題型六：勒夏特列原理綜合大題【例7】（2020·全國(guó)高二課時(shí)練習(xí)）合成氨對(duì)化學(xué)。工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。(1)向合成塔中按物質(zhì)的量之比1：4充入、進(jìn)行氨的合成，圖A為時(shí)平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。①圖A中氨的體積分?jǐn)?shù)為15%時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。②圖B中，則溫度為時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是_______(填“a”或“b”)。(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。一定溫度下，在體積的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如表所示：時(shí)間/min0005710①分析表中數(shù)據(jù)，判斷時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，前平均反應(yīng)速率_________。②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。③反應(yīng)在內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是________(填序號(hào))。a．減少的物質(zhì)的量b．降低溫度c．升高溫度d．充入【例8】（2020·湖南長(zhǎng)沙一中高二開(kāi)學(xué)考試）探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：I．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=－48.5kJ?mol?1II．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=－92.4kJ?mol?1Ⅲ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3回答下列問(wèn)題：（1）△H3=___________kJ?mol?1（2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為amol，CO為bmol，此時(shí)H2(g)的濃度為_(kāi)__________mol?mol?1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)III的平衡常數(shù)為_(kāi)__________。（3）不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%；CH3OH的平衡產(chǎn)率=×100%。其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖___________(填“甲”或“乙”)；壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________；圖乙中T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是___________。（4）為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_(kāi)__________(填字母代號(hào))。A．高溫、高壓 B．高溫、低壓C．低溫、高壓 D．低溫、低壓提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】（2022·浙江高三開(kāi)學(xué)考試）下列有關(guān)化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是A．對(duì)于恒溫密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則一定說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B．一定溫度下，將2.0gCaCO3固體置于1L恒容密閉容器中充分反應(yīng)后，c(CO2)=0.0125mol/L，若保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大至2L，達(dá)到新平衡后c(CO2)=0.01mol/LC．反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H>0，在其它條件不變的情況下，升高溫度、減小容器體積、增大水蒸汽的濃度均能提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D．一定溫度下，恒容密閉容器中充入一定量NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4達(dá)到平衡后，再向容器中充入一定量的NO2并達(dá)到新的平衡，則NO2體積分?jǐn)?shù)先增大后減小，但比原平衡小【題2】（2021·江蘇蘇州中學(xué)高二月考）等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)平衡：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H＜0，當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B．增大壓強(qiáng)，Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大【題3】（2021·吉林延邊朝鮮族自治州·延邊二中高二月考）下列事實(shí)能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是①光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小②在鉑銠合金催化下縮短N(yùn)2和H2合成氨的時(shí)間③可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣④紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺⑤對(duì)容積可變的密閉容器中已達(dá)平衡的HI、I2、H2混合氣體進(jìn)行壓縮，混合氣體顏色變深⑥打開(kāi)可樂(lè)瓶蓋后看到有大量氣泡逸出⑦實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣A．①②④⑤⑦ B．①③④⑥⑦C．①③④⑤⑥⑦ D．①④⑤⑥⑦【題4】（2021·江蘇蘇州市·周市高級(jí)中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試）利用CO2制備甲醇是溫室氣體資源化重要途徑。在某CO2催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中主要存在如下反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-48.2kJ·mol-1反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+42.5kJ·mol-1反應(yīng)III：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和3molH2，平衡時(shí)CO、CO2和CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．ΔH3=-90.7kJ·mol-1B．曲線a表示CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化C．在不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度條件下，增大壓強(qiáng)能提高CH3OH的產(chǎn)量D．在240~270℃內(nèi)，溫度改變對(duì)反應(yīng)I和反應(yīng)II平衡影響相反且程度接近【題5】（2021·山東高三月考）乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下[起始時(shí)，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器體積為1L]。下列分析不正確的是A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的ΔH＜0B．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為p1>p2>p3C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=D．達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a>b【題6】（2021·全國(guó)）根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是甲：乙：丙：?。篴X(g)+bY(g)cZ(g)L(s)+aG(g)bR(g)aA+bBcCA+2B2C+3DA．密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，t0時(shí)改變某一條件有如圖甲所示變化，則改變的條件只能是加入催化劑B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖乙所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a＞bC．物質(zhì)的含量和溫度關(guān)系如圖丙所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖丁所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且A、B、C、D均為氣體【題7】（2021·吉林長(zhǎng)春市·長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二月考）下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深A(yù)．②⑤⑥ B．①③⑤ C．①②⑥ D．②③④【題8】（2021·湖南長(zhǎng)郡中學(xué)高三月考）已知：(HF)2(g)2HF(g)＞0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．溫度：T1＜T2B．平衡常數(shù)：K(a)=K(b)＜K(c)C．反應(yīng)速率：υ(b)＞υ(a)D．當(dāng)時(shí)，【題9】（2022·江西高三月考）工業(yè)上，裂解丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。反應(yīng)1：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)+C3H6(g)△H1反應(yīng)2：C4H10(g，正丁烷)C2H6(g)+C2H4(g)△H2已知幾種烴的燃燒熱如下：烴正丁烷異丁烷甲烷乙烷乙烯丙烯燃燒熱(△H)/(kJ?mol?1)?2878?2869?890.3?1559.8?1411?2058.3回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，△H1=___kJ?mol?1。（2）穩(wěn)定性：正丁烷_(kāi)__異丁烷(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在密閉容器中投入一定量的正丁烷，發(fā)生上述反應(yīng)1和2，測(cè)定丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與壓強(qiáng)(p)、溫度(T)關(guān)系如圖所示。①在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是___。②比較壓強(qiáng)大小：p1___p2___p3(填“>”“＜”或“=”)。（4）某溫度下，向2L恒容密閉容器中投入2mol正丁烷.假設(shè)控制反應(yīng)條件，只發(fā)生反應(yīng)1，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CH4的體積分?jǐn)?shù)為。①下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是___(填字母，雙選)。A．混合氣體的密度保持不變B．甲烷、丙烯的生成速率相等C．混合氣體壓強(qiáng)保持不變D．丙烯體積分?jǐn)?shù)保持不變②該溫度下，反應(yīng)1的平衡常數(shù)K=___。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】（2020·全國(guó)高二課時(shí)練習(xí)）在水溶液中，CrO呈黃色，Cr2O呈橙色，重鉻酸鉀（K2Cr2O7）在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列說(shuō)法正確的是A．向該溶液中加入過(guò)量濃NaOH溶液后，溶液呈橙色B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大D．向體系中加入少量水，平衡逆向移動(dòng)【練2】（2020·全國(guó)高二課時(shí)練習(xí)）已知反應(yīng)：，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用彈簧夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水中，把燒瓶B放入冰水中，如圖所示。與常溫時(shí)燒瓶C內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行對(duì)比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A、B、C中初始充入NO2、N2O4的量相等)（）A．上述過(guò)程中，A燒瓶?jī)?nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快B．上述過(guò)程中，B燒瓶?jī)?nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大C．上述過(guò)程中，A、B燒瓶?jī)?nèi)氣體密度均保持不變D．反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)【練3】（2020·長(zhǎng)春市榆樹(shù)高級(jí)中學(xué)高二期末）對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)?Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【練4】（2021·安徽省舒城中學(xué)高二開(kāi)學(xué)考試）在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；ΔH=-746.4kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施有①加催化劑同時(shí)升溫②加催化劑同時(shí)縮小容器體積③升溫同時(shí)充入N2④升溫同時(shí)充入NOA．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【練5】（2020·鄭州勵(lì)德雙語(yǔ)學(xué)校高二期中）在一密閉容器中，反應(yīng)3A(g)+B(s)2C(g)+D(g)達(dá)到平衡后，改變以下條件，下列說(shuō)法正確的是A．增加A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．恒溫恒容充入Ne，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，V(正)、V(逆)均增大D．增加B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)【練6】（2021·吉林白城市·白城一中）一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，設(shè)起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒壓條件下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和溫度T的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3B．圖中Z的大小關(guān)系為a＞3＞bC．該反應(yīng)的焓變?chǔ)＞0D．溫度不變時(shí)，增大X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系的壓強(qiáng)后，φ(CH4)減小【練7】（2021·全國(guó)高三專(zhuān)題練習(xí)）恒容條件下，1molSiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)?SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知：v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3)，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v正，a<v逆，bB．化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，2v消耗(SiHCl3)=v消耗(SiCl4)C．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)，=D．T2K時(shí)，平衡體系中再充入1molSiHCl3，平衡正向移動(dòng)，x(SiH2Cl2)增大【練7】（2021·巴楚縣第一中學(xué)高二期中）在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)；達(dá)到平衡后，改變下列條件，判斷平衡移動(dòng)的方向(向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向、不移動(dòng))(1)升高溫度，平衡_______移動(dòng)；(2)增大壓強(qiáng)，平衡____