云浮市重點中學2024屆高考化學三模試卷含解析

云浮市重點中學2024屆高考化學三模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗。關(guān)于該實驗分析不無夠的是()

2mL0.005md/L

KSCN溶液

①r

2mLO.Olmol/L

AgNOj溶液、現(xiàn)象：產(chǎn)生白電沉淀(AgSCN)

2moi化FcfNOab溶液/x.2mL2EOI/LKI溶液

上層③rn

/消液余F濁貧、

現(xiàn)象：溶液更紅J現(xiàn)以：產(chǎn)生黃色沉淀

A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN(aq)

B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-

C.③中顏色變化說明有Agl生成

D.該實驗可以證明Agl比AgSCN更難溶

2、某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、VV為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外

層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.WX的水溶液呈堿性

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

C.元素非金屬性的順序為：Y>Z>Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

3、卜列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是()

2++

①無色溶液中：K+,Cu,Na,MnO4,SOF

2+

②使pH=H的溶液中：CO3,Na,AIOz,NO/

③加入Al能放出H2的溶液中：CP,HCOr,NO3,NHZ

④加入Mg能放出H2的溶液中：NHJ,CP,K+,SO?-

+

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe",MnO4,NO3,Na,SO?

⑥酸性溶液中：Fe2+,Al3+,NO3,r,cr

A.@@@B.①③⑥C.②④⑤D.①?@

4、鑒別二氧化碳和丙烯兩種氣體，下列方法或所選試劑中不可行的是()

A.可燃性實驗B.酸性高鎰酸鉀

C,澄清石灰水D.品紅試液

5、硫酸核在一定條件下發(fā)生反應:4(NH4)2SO4=6NH3T+3SO2T+SO3T+N2T+7H2。，將反應后的氣體通入一定量的氯化

領(lǐng)溶液中恰好完全反應，有白色沉淀生成。下列有關(guān)說法正確的是

A.白色沉淀為BaSOj

B.白色沉淀為BaSCh和BaSCh的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)約為1:1

C.白色沉淀為BaSCh和BaSCh的混合物，且n(BaSO3)：n(BaS()4)約為3:1

D.從溶液中逸出的氣體為N2,最后溶液中的溶質(zhì)只有NHKl

6、向某恒容密閉容器中加入1.6mol-L”的NO2后，會發(fā)生如下反應：2NO2(g)^N2O4(g)AH=?56.9kJ?molL其中

N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深

B.0?60s內(nèi)，NO2的轉(zhuǎn)化率為75%

C.0?60s內(nèi)，v(NO2)=0.02mol?L"?

D.a、b兩時刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

7、下圖是通過Li-CO2電化學技術(shù)實現(xiàn)儲能系統(tǒng)和CO2固定策略的示意團。儲能系統(tǒng)使用的電池組成為釘電極/CCh

飽和LiClO4?(CH3)2SO(二甲基亞碉)電解液/鋰片，下列說法不正確的是

<9Li2CO3

Oc

雕系繞，時函漉5'

CO2固定策略《不可逆過程）

過程J/4tt

e?、c7T電極

二。2

CO

_ede公e-￡te0Lfl2

2Li2CO3—4Li，+2CO1十

O|+4e-

過程II4Li++3CQ+4e-2

2U2CO3+C

A.Li-COz電池電解液為非水溶液

B.CO2的固定中，轉(zhuǎn)稿4m°le一生成Imol氣體

C.釘電極上的電極反應式為2Li2cO3+C-4e—=4Li++3co2T

D.通過儲能系統(tǒng)和CO2固定策略可將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C

8、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）

A?5種B?6種C?7種D.8種

9、部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不亞旗的是

"L%

Gc]As

以上

Po

A.B只能得電子，不能失電子

B.原子半徑Ge>Si

C.As可作半導體材料

D.Po處于第六周期第VIA族

10、電導率可用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力的大小。向10mL0.3niul?LrBa（OH）2溶液滴入0.31113?1廠NH4HSO4溶液,

其電導率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示（忽略BaSO4溶解產(chǎn)生的離子）。下列說法不正確的是

電號率

A.a-e的過程水的電離程度逐漸增大

riK>

A(C6H6。)<

（I）A的結(jié)構(gòu)簡式為,A轉(zhuǎn)化為B的反應類型是

（2）D中含氧官能團的名稱是o

（3）鑒別B、C可以用的試劑名稱是______________<.

（4）D在一定條件下與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_______

（5）同時符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有_______種。

①能與NaHCCh溶液反應產(chǎn)生氣體；②苯環(huán)上只有2個取代基；③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。其中核磁共振氫譜顯

示為5組峰，且峰面積比為3：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是（寫結(jié)構(gòu)簡

式）。

（6）已知:

()OH

1

H<+CH三CH?<H(<-CH

CH.CH,

請設(shè)計合成路線以A和C2H2為原料合成V，H（無機試劑任選）:

7C-C”

廣丫\（CHQh”CI-

18.化合物）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡單有機物A、B和茶

（合成，路線如下：

（l）C的結(jié)構(gòu)簡式為,E的化學名稱

（2）由蔡生成C、B生成E的反應類型分別為

（3）1中含氧官能團的名稱為o

（4）D可使溟水褪色，由D生成G的反應實現(xiàn)了原子利用率100%,則該反應的化學方程式為

（5）同位素標記可用來分析有機反應中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標記的

）與F反應，所得H的結(jié)構(gòu)簡式為斷裂的化學鍵

為（填編號）

（6）Y為H的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的共有_____種,請寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式

①含有蔡環(huán)，且環(huán)上只有一個取代基。

②可發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應。

19、工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦（主要成分FeSz）中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2s03與氧氣的反

應）。實驗的正確操作步驟如下：

A.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

B.稱取研細的黃鐵礦樣品

C.將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空氣

E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800C?850C

F.用300mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應是：L+SO2+2H2O=2HI+H2sO&

G.吸收液用CCk萃取、分離

H.取20.00mLG中所得溶液，用0.2000m°l?Lr的NaOH標準溶液滴定。試回答：

（1）步驟G中所用主要儀器是______,應?。ㄌ睢吧稀被?下”）層溶液進行后續(xù)實驗。

（2）裝置正確的連接順序是—--?_-?④-?_（承編號）。

（3）裝置⑤中高鎰酸鉀的作用是o持續(xù)鼓入空氣的作用o

（4）步驟H中滴定時應選用作指示劑，可以根據(jù)現(xiàn)象來判斷滴定己經(jīng)達到終點。

（5）假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

滴定次數(shù)待測液的體積/mLNaOH標準溶液的體積/ml.

滴定前滴定后

第一次20.000.0020.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為。

（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置①所得吸收液中加入

下列哪種試劑。

A.硝酸銀溶液B.氯化領(lǐng)溶液C.澄清石灰水D.酸性高鎰酸鉀溶液

20、高碘酸鉀（KIO。溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下（夾

持和加熱裝置省略）?；卮鹣铝袉栴}：

IDN

（1）裝置I中儀器甲的名稱是__________O

⑵裝置1中濃鹽酸與KMnfh混合后發(fā)生反應的離子方程式是。

（3）裝置II中的試劑X是___________。

（4）裝置in中攪拌的目的是___________。

⑸上述炭置按氣流由左至右各接口順序為（用字母表示）。

⑹裝置連接好后，將裝置in水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析出高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到

產(chǎn)品。

①寫出裝置m中發(fā)生反應的化學方程式：o

②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是___________o

③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的

KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol?L「Na2s2。3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體

積為bLo

已知：KIO3+5KI+6CHJCOOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8cH3coOH===4h+8CH3COOK+4H2。

L+2Na2s2<)3===2NaI+N2s心

則該產(chǎn)品中KIO」的百分含量是(Mr(KIOj)=214,Mr(KIO4)=230,列出計算式)。

21、發(fā)展“碳一化學％開發(fā)利用我國豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟價值。請回答下列問題：

⑴已知：常溫下C(s)的燃燒熱△H=-393.5S(s)的燃燒熱△H=296.0kJ?moN,CO2(g)+C(S)=2CO(g)

△H=+172.5kJmor1,寫出一氧化碳將二氧化硫還原為單質(zhì)硫的熱化學方程式：

(2)在763K、3.04xl04Pa時，用CO和H2做原料合成甲醇(CH3OH),存在下列平衡：CO(g)+2H2(g)OCH30H(g)。

當原料中CO和H2的比例不同時，對CO的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中甲醇的體積分數(shù)都有影響。

①設(shè)H2和CO起始物質(zhì)的量之比為m,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為a,平衡混合物中甲醇的體積分數(shù)為y,則m、a、y三

者的關(guān)系式為y=__。

may

10.2516.67%

20.4521.43%

30.5619.44%

②根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，可得出反應物的比例對CO的平衡轉(zhuǎn)化率以及平衡混合物中甲醇的體積分數(shù)影響的結(jié)論，選

擇最佳反應物配比m=(填“I”、“2”或"3”)，理由是_________。

⑶如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原，反應達到平衡時lgc(CO)/c(CO?與溫度(T)的關(guān)系曲線圖：

①800。€：時，其中最易被還原的金屬氧化物是______(填化學式)，該反應的平衡常數(shù)K=

②CO2還原Pb()2的反應—0(填或“〈”)。判斷依據(jù)是_________。

(4)科學家正在研究用固態(tài)物質(zhì)作為火能推進劑。固體推進劑(硝酸鉀和蔗糖的混合物)點燃后在燃燒室里燃燒，發(fā)生

反應KNCh+G2H22OUTCO2T+N2T+H2()+K2co3,(未配平)。則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

A.絡(luò)合反應為可逆反應，則①濁液中存在平衡：AgSCN(s),Ag+(aq)+SCN(aq),A項正確；

B.離子與SCN結(jié)合生成絡(luò)離子，則②中顏色變化說明上層清液中含有SCN：B項正確；

C.銀離子與碘離子結(jié)合生成Agl黃色沉淀，則③中顏色變化說明有Agl生成，C項正確；

D.硝酸銀過量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，余下的濁液中含銀離子，與KI反應生成黃色沉淀，不能證明Agl比AgSCN更

難溶，D項錯誤；

答案選D。

2、A

【解題分析】

由圖分析，X只能形成一個共價鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價的離子，應為Na,Y可成四個鍵，Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,

Q為O,則Z為N,據(jù)此解答。

【題目詳解】

由圖分析，X只能形成一個共價鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價的離子，應為Na,Y可成四個鍵，Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，

Q為O,則Z為N,

A.WX為NaH,其與水反應生成NaOH和氫氣，溶液顯堿性，故A正確；

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物，如NaHCzO,，由于HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則其水溶液呈

酸性，故B錯誤；

C.同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強，則元素的非金屬性Q>Z>Y,故C錯誤；

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q,與Y共用一對電子，并得到了W失去的一個電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯

誤；

故選A。

3、C

【解題分析】

①無色溶液中，不含有呈紫色的MnO,,①不合題意；

②CO3%-都能發(fā)生水解反應，使溶液呈堿性，②符合題意；

③加入Al能放出Hz的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，但HCOj?都不能大量存在，③不合題意；

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4\Cl>K\SO42?都能大量存在，④符合題意；

⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e3\MnO了、NOT、Na\SOa?-都能大量存在，⑤符合題意；

⑥酸性溶液中，F(xiàn)e2\NO.'、r會發(fā)生氧化還原反應，不能大量存在，⑥不合題意。

綜合以上分析，只有②④⑤符合題意。故選C。

4、D

【解題分析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，現(xiàn)象不同，故A可行；

B.二氧化碳與高銃酸鉀不反應，丙烯使高缽酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象不同，故B可行；

C二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，丙烯與澄清石灰水不反應，現(xiàn)象不同，故C可行；

D.二氧化碳和丙烯兩種氣體都不與品紅溶液反應，無法區(qū)別，故D不可行；

故答案為Do

5、B

【解題分析】

反應后的混合氣體通入到BaCL溶液中發(fā)生的是復分解反應：SO2+HIO+2NH3=(NH4)2SO3>

(NH4)2SO3+BaCI2=BaSO31+2NH4CRSO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4>(NH4)2SO4+BaCh=BaSO41+2NH4Cl,依據(jù)反應定

量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸鏤，Imol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸錢消耗氨氣2m01,

則4moi氨氣和2moiSO2反應生成亞硫酸筱，所以得到的沉淀為Imol硫酸鐵，2moi亞硫酸鐵，剩余SO2和亞硫酸領(lǐng)

反應生成亞硫酸氫鋼，最后得到沉淀為Imol硫酸鋼、Imol亞硫酸鋼，貝I」：n(BaSO4):n(BaSO3)=l:l；

【題目詳解】

A、根據(jù)分析可知，白色沉淀為BaSCh和BaS(h,故A錯誤；

B、由上述分析可知，最后得到沉淀為Imol硫酸領(lǐng)、Imol亞硫酸領(lǐng)，二者物質(zhì)的量之比為1:1,故B正確；

C、根據(jù)B項分析可知，最后得到沉淀為Imol硫酸鋼、Imol亞硫酸領(lǐng)，二者物質(zhì)的量之比為1:1,故C錯誤；

D、從溶液中逸出的氣體為Nz,根據(jù)分析可知，反應后的溶質(zhì)為亞硫酸氫鋼與氯化錢，故D錯誤；

答案選B。

6、D

【解題分析】

A.放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化氮的量增加，顏色變深，A項正確：

B.設(shè)容器體積為V,0?60s內(nèi)，生成NQ4的物質(zhì)的量為0.6Vmol,則消耗的NO2的物質(zhì)的量為1.2Vmol,NO2的轉(zhuǎn)化

率為.x100%=75%,B項正確;

1.6Vmol

C.根據(jù)圖中信息可知，從反應開始到剛達到平衡時間段內(nèi)v(NQ4A上二”等L=o.oimolLT-sT,則v(NO2)=2

城60s

-1-l-1-1

V(N2O4)=2X0.01molL-s=0.02molLs,C項正確；

D.隨著反應的進行，消耗的NO?的濃度越來越小，生成NO2的速率即逆反應速率越來越大，因此a、b兩時刻生成

NO2的速率：v(a)vv(b),D項錯誤；

答案選D。

7、B

【解題分析】

A選項，由題目可知，Li—CO?電池有活潑金屬Li,故電解液為非水溶液飽和LiCK)4—(CH3)2SO(二甲基亞碉)有機溶

劑，故A正確；

+-

B選項，由題目可知，CO2的固定中的電極方括式為：2Li2CO3=4Li+2CO2t+O2+4e,轉(zhuǎn)移4moie-生成3moi

氣體，故B錯誤；

+

C選項，由題目可知，釘電極上的電極反應式為2Li2CO3+C-4e=4Li+3CO2t,故C正確；

D選項，由題目可知，CCh通過儲能系統(tǒng)和CO?固定策略轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C,故D正確。

綜上所述，答案為B。

8、D

【解題分析】

該分子式符合飽和一元醇和飽和一元酸的通式。醇類可以與金屬鈉反應放出氫氣，而酸不能。根據(jù)碳鏈異構(gòu)，先寫出

戊烷的同分異構(gòu)體(3種)，然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體的不同類的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種,

故這樣的醇共有8種，D正確，選D。

9、A

【解題分析】

同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性

逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近

可以尋找半導體材料(如楮、硅、硒等)，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯誤；

B.同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Gc>Si,故B正確；

C.As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導體材料，故C正確；

D.P。為主族元素，原子有6個電子層，最外層電子數(shù)為6,處于第六周期第VIA族，故D正確。

故選A。

10、D

【解題分析】

ac段電導率一直下降，是因為氫氧化鋼和硫酸氫錢反應生成硫酸鎖沉淀和一水合氨，c點溶質(zhì)為一水合氨，ce段電導

率增加，是一水合氨和硫酸氫錢反應生成硫酸筱，溶液中的離子濃度增大。

【題目詳解】

A.a-e的過程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度逐漸增大，故正確；

B.b點c(Ba2+)=3黑部產(chǎn)=0.1mol.L1,故正確；

C.c點的溶質(zhì)為一水合氨,一水合氨電離出鐵根離子和氫氧根離子,水也能電離出氫氧根離子,所以有c(NH4+)<c(OH),

故正確；

+2-

D.d點溶液為等物質(zhì)的量的一水合氨和硫酸核，電荷守恒有①c(NH4+)+c(H)=2C(SO4)+C(OH),物料守恒有

2-2+

②c(NHJ)+c(NHyH2O)=3c(SO4),②-0可得c(SO4)+c(H)=c(OH)+c(NHyH2O),故錯誤。

故選D。

【題目點撥】

掌握溶液中的微粒守恒關(guān)系，如電荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和數(shù)據(jù)關(guān)系。

11、A

【解題分析】

A、293LV和294LV的電子數(shù)都是“6,A錯誤；

B、293LV的質(zhì)量數(shù)是293,2"Lv的質(zhì)量數(shù)是294,質(zhì)量數(shù)相差1,B正確；

C、293LV的中子數(shù)是117,294LV的中子數(shù)是118,中子數(shù)相差1,C正確；

D、293LV和2%Lv是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；

答案選A。

12、B

【解題分析】

A、中碳原子全部共平面，但不能全部共直線，故A錯誤；

B、H3coec%相當于是用兩個甲基取代了乙煥中的兩個H原子，故四個碳原子共直線，故B正確；

C、CH2=CH?CH3相當于是用一個甲基取代了乙烯中的一個H原子，故此有機物中3個碳原子共平面，不是共直線，

故C錯誤；

D、由于碳碳單鍵可以扭轉(zhuǎn)，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面時為鋸齒型結(jié)構(gòu)，不可能共直線，故D錯誤。

故選：B,

【題目點撥】

本題考查了原子共直線問題，要找碳碳三鍵為母體，難度不大。

13、A

【解題分析】

電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物。

【題目詳解】

A.BaSOj在熔融狀態(tài)下可以導電，故A選；

B.濃H2SQ4是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故B不選；

C漂白粉是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故C不選；

D.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是電解質(zhì)，但SCh不是，液態(tài)SO2中只有分子，不能導電，故D不選；

故選A。

【題目點撥】

BaSOa這類化合物，雖然難溶于水，但溶于水的部分可以完全電離，而且在熔融狀態(tài)下也可以完全電離，故BaSCh是

電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，即必須是純凈物，所以混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

14、C

【解題分析】

A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過程，故NaOH(s)溶于水的過程中擴散吸收的能量小于水合釋放的能量，故A錯誤;

B、酸堿中和放熱,故Q大于0,故B錯誤；

C、反應的熱效應與反應的計量數(shù)成正比，故當將反應的計量數(shù)除以2時，反應的熱效應也除以2,即變?yōu)镹aOH(s)

+-H2SO4(aq)Na2sO4(aq)+H2O(I)+-QkJ,故C正確；

222

D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液，則反應放出的熱量變小，即則Q，VQ,故D

錯誤。

故選：3

15、A

【解題分析】

A.元素的相對原子質(zhì)量是依照該元素在自然界中的穩(wěn)定同位素的質(zhì)量計算的，鈍(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素

堞Cs,則葩元素的相對原子質(zhì)量約為133,A正確；

B.t’cs、腎Cs的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，同位素的化學性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)有差別，B

錯誤；

C.電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)Cs的質(zhì)子數(shù)為55,則電子數(shù)為55,C錯誤;

D.；；Cs、；：Cs是同種元素的不同原子，互為同位素，不是同素異形體，D錯誤；

故合理選項是A。

16、B

【解題分析】

極性分子的正電荷中心與負電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個乙二醇分子都有帶電的極性端，也

可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場作用下，會定向運動，所以測靜電對液流影響，可以判斷分子是否有極性;

而測定沸點、測定蒸氣密度、測標準狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選也

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、加成反應（酚）羥基、酯基碳酸氫鈉

【解題分析】

本題考查有機物的推斷和合成，（D根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式，判斷出B生成C反應類型為酯化反應，即B的結(jié)構(gòu)簡式為

,根據(jù)A的分子式，以及B的結(jié)構(gòu)簡式，推出A為苯酚，結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)

合A和B的結(jié)構(gòu)簡式，A生成B的反應類型為加成反應；（2）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，含有含氧官能團是酯基和（酚）羥

基；（3）B含有按基，C不含有粉基，且酚羥基電離出H+能力小于碳酸，撥酸的酸性強于碳酸，因此檢驗兩種物質(zhì)，

可以滴加NaHCCh溶液，B溶液中出現(xiàn)氣泡，C中不出現(xiàn)氣泡；（4）根據(jù)氫氧化鈉發(fā)生反應的是酚羥基、酯基、濱原

I"()11

I.|

CHC<MK*H,Cl?—

子，因此發(fā)生的反應方程式為.+3NaOH―+CH3OH+NaBr+HzO;(5)能與NaHCCh溶

液產(chǎn)生氣體，則結(jié)構(gòu)中含有粉基，遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，符合條件的同分異構(gòu)體為

BrBr

CH-CH、-COOH（鄰間對二種）、I（鄰間對三種）、

-CH-CH-COOH

（鄰間對三種），共有12種；核磁共振氫譜

OM

有5種峰，說明有5種不同的氫原子，即結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)信息，生成《一“的反應物應是乙快

和0=0，因此先讓A與氫氣發(fā)生加成反應，然后再被氧化，合成路線為

M,

觸_fW）人OH

3e/e/蘭.。…

點睛：本題的難點是同分異構(gòu)體的書寫，首先根據(jù)題中所給信息，判斷出含有官能團或結(jié)構(gòu)，如能與NaHCCh溶液反

應產(chǎn)生氣體，說明含有短基，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，苯環(huán)上有2種取代基，首先判斷出的

Br

結(jié)構(gòu)是H0-/O\-CH-CH-COOH，然后考慮苯環(huán)上兩個取代基的位置，即鄰間對，然后再考慮溟的位置，以

及碳鏈異構(gòu)，判斷其他，平時注意多練習總結(jié)，找規(guī)律。

■鍵和羥基

OOCCH2cH3

8（任寫一

種，符合題目要求即可）

【解題分析】

和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應生成F,F和G在堿性條件下

ONM

生成H,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，可知C的結(jié)構(gòu)簡式為彳、，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為;B（乙烯）

“UU

在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應生成E,則E為乙醇，乙醇與氨氣發(fā)生取代反應生成（CH3cH2）3N,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

I

二、，E的化學名稱是乙醇；

（1）根據(jù)分析c的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）根據(jù)分析，和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,反應類型為取代反應；B（乙烯）在催化劑作用下與

水發(fā)生加成反應生成E,反應類型為加成反應；

，

'Y^N（CH2CHJ）Jcr

（3）化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團有酸鍵和羥基；

（4）A與氯氣在加熱條件下反應生成D,D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G,D可使濱水褪色，說明D中含有碳碳

結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為、,則該反

雙鍵，由D生成G的反應實現(xiàn)了原子利用率100%,

a

-Jr

應的化學方程式為：2*<>2八

a△

（5）反應中G（、1V）到H（八X

0）過程中，氯原子從G分子中脫離，則a位置的鍵發(fā)生斷鍵；

T

含有重氫的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷開，說明d位置化學鍵斷裂；斷裂的化學鍵為ad；

（6）H的結(jié)構(gòu)簡式為，Y為H的同分異構(gòu)體，含有蔡環(huán),且環(huán)上只有一個取代基，可發(fā)生水解反

應，但不能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中由酯基，沒有醛基，故符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為

OOCCH2cH3

19、分液漏斗上⑤③②④①除去空氣中的SO2和其他還原性氣體將黃鐵礦充分氧化，且將產(chǎn)生的二

氧化硫全部擠入碘水中，被碘水充分吸收酚酸滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)

不褪色24.0%B

【解題分析】

⑴萃取、分液的主要儀器為分液漏斗，根據(jù)滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上層水溶液；

⑵實驗的目的是將黃鐵礦在空氣中完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收，實驗中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的

SO2全部趕入裝置①中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，并借助裝置堿石灰干燥，由此

確定裝置的連接順序；

⑶結(jié)合⑵的分析判斷裝置⑤中高鋅酸鉀的作用和持續(xù)鼓入空氣的作用；

⑷根據(jù)題意，用氫氧化鈉滴定混合強酸溶液，所以常用的指示劑為酚酸，在滴定終點時溶液變?yōu)闇\紅色；

(5)對于多次測量數(shù)據(jù)一般要求平均值進行數(shù)據(jù)處理，由于第一次所消耗標準液的體積與后兩次相差較大，為減小誤差,

只求后兩次標準液的體積的平均值：20.00mlo根據(jù)反應4FcS2+"O2=2Fe2O3+8SO2,l2+SCh+2H2O=2HI+H2s。4,

+

H+OH=H2O,得關(guān)系式S?SO2?4H+?4OH：所以樣品中硫元素的質(zhì)量為：

0.020x0.20300mLg“、t生?日———士心工「八3

-----------------molx32g/molx---------=0.48g,據(jù)此計算樣品中硫兀素的質(zhì)量分數(shù)；

420mL

⑹裝置⑤所得溶液為HI、H2s04的混合溶液，為測得硫的質(zhì)量分數(shù)，最好選用能與SO42?反應生成不溶于酸性溶液的

沉淀。

【題目詳解】

(1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗，因為CCL密度大于水，所以萃取碘后，有機層在下層，水溶液為上層，則后

續(xù)滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上層水溶液；

⑵實驗的目的是將黃鐵礦完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收，實驗中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的SO2全部

擠入裝置①中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，并借助裝置堿石灰干燥，則裝置正確

的連接順序是⑤-③―②—④-①；

⑶實驗中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的SO2全部趕入裝置①中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還

原性的氣體雜質(zhì)，故裝置⑤中高鋅酸鉀的作用是除去空氣中的SO?和其他還原性氣體；持續(xù)鼓入空氣的作用將黃鐵礦

充分氧化，且將產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中，被碘水充分吸收。

⑼根據(jù)題意，用氫氧化鈉滴定混合強酸溶液，所以常用的指示劑為酚猷，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液后，溶液變?yōu)闇\

紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定已經(jīng)達到終點；

⑸對于多次測量數(shù)據(jù)一般要求平均值進行數(shù)據(jù)處理，由于第一次所消耗標準液的體積與后兩次相差較大，為減小誤差，

只求后兩次標準液的體積的平均值：20.00ml。根據(jù)反應4FeS2+UO2=2Fe2O3+8SO2,I2+SO2+2H2O2HI+H2sO4,

+

H+OH=H2O,得關(guān)系式S?SO2?4H+?4OH：所以樣品中硫元素的質(zhì)量為：

0.020x0.20300mL上……口上修一上皿==八皿位°-48^

-----------------molx32g/molx----------=0.48g,所以樣品中硫兀素的質(zhì)量分數(shù)為777-xl00%=24.0%；

⑹裝置⑤所得溶液為HI、H2s04的混合溶液，為測得硫的質(zhì)量分數(shù)，最好選用能與SO4??反應生成不溶于酸性溶液的

沉淀，即氯化鐵符合題意，故答案為B。

+2+

20、圓底燒瓶16H+10d+2MnO4=2Mn+8H2O+5C12tNaOH溶液使反應混合物混合均勻，反應更充分

aefcdb2KOH+KIOJ+CI2△KIO4+2KC1+H2O降低KKh的溶解度，減少晶體損失

【解題分析】

本題為制備高碘酸鉀實驗題，根據(jù)所提供的裝置，裝置IH為KKh的制備反應發(fā)生裝置，發(fā)生的反應為

2KOH+KIO3+C12^K1O4+2KCI+H2O；裝置I可用來制取氯氣，為制備KIO」提供反應物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化

裝置；裝置n是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序為ifiVfin-n,以此分析解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，

因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；

⑵濃鹽酸與KMnCh反應生成氯化鉀、氯化鋅、氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式

是2MnO4+10Cr+16H+=2Mn2++5Cht+8H2O,

因此，本題正確答案是：2MliCV+lOCl+l6H+=2Mn2++5C12t+8H2O；

(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應是NaOH溶液，

因此，本題正確答案是：NaOH溶液：

(4)裝置III為KIO4的制備反應發(fā)生裝置，用氯氣和NaOH的KKh溶液反應，攪拌的目的是使反應混合物混合均勻，

反應更充分，

因此，本題正確答案是：使反應混合物混合均勻，反應更充分；

⑸根據(jù)以上分析，裝置的連接順序為IfIVfin-II,所以各接口順序為