2024年粵人版九年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵人版九年級化學上冊階段測試試卷504考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在學習過程中，總結(jié)規(guī)律要嚴謹、全面、科學．下列總結(jié)出的規(guī)律符合這一要求的是（）A.酸溶液一定顯酸性B.顯堿性的溶液一定是堿溶液C.有鹽和水生成的反應一定是復分解反應D.純堿的水溶液呈堿性，所以是純堿是堿2、每年rm{5}月rm{31}日為世界無煙日rm{.}吸煙有害健康，煙氣中的一種有毒氣體是rm{(}rm{)}A.rm{O_{2}}B.rm{N_{2}}C.rm{CO}D.rm{CO_{2}}3、科學探究中常用到推理的方法．根據(jù)下列實驗事實推出的結(jié)論正確的是（）

。編號事實結(jié)論A水能滅火所有物質(zhì)著火都能用水熄滅B點燃氫氣生成水；電解水生成氫氣和氧氣兩個實驗都證明水是由氫氧兩種元素組成C化合物由不同元素組成含有不同元素的物質(zhì)一定是化合物D鎂條在空氣中燃燒，質(zhì)量減輕該反應不遵守質(zhì)量守恒定律A.AB.BC.CD.D4、鐵匠將燒紅的鐵器打制后放入冷水時，升騰起一團“白氣”，該“白氣”是（）A.水蒸氣B.水蒸氣液化形成的C.鐵水汽化形成的D.鐵和水反應的生成物5、下列實驗基本操作錯誤的是ABCD評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、歸納是化學學習的重要方法之一，小明在歸納整理化學知識是發(fā)現(xiàn)：①CO2與NaOH溶液；②稀HCl與NaOH溶液；③CO2與H2O發(fā)生反應時；均無明顯現(xiàn)象．

【提出問題】如何證明上述反應確實發(fā)生了？

【設計并實驗】

（1）向反應后的如圖試管中加入少量____，若有氣泡產(chǎn)生，則可證明CO2與NaOH溶液確實會發(fā)生反應．

（2）欲證明CO2與H2O反應，可向反應后的溶液中加入____，溶液變成紅色，則證明CO2與H2O確實會發(fā)生反應．

（3）小明想用同樣的思路和方法，用AgNO3溶液證明稀HCl與NaOH溶液發(fā)生了反應．小紅提出反對意見．理由是____．小紅認為：將無色酚酞試液滴入盛有NaOH溶液的試管中，溶液變成____色，再滴入稀鹽酸，觀察溶液顏色____既可證明反應的發(fā)生．

【交流與歸納】

通過上述實驗（3）的探究；小明總結(jié)出：可以通過證明變化過程中某一反應物的缺失，來證明反應的發(fā)生．

通過上述實驗（1）和（2）的探究，你能總結(jié)出：____，來證明反應的發(fā)生．7、在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（主要含有FeCl2和CuCl2）處理和資源回收的過程簡述如下：

I：向廢液中投入過量鐵屑；充分反應后分離出固體和濾液；

II：向濾液中加入一定量石灰水；調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣．

試回答下列問題：

（1）過程I加入鐵屑的主要作用是____；試寫出其對應的化學方程式：____；

（2）從固體中分離出銅需采用的方法是____；

（3）濾液中溶質(zhì)主要為____（寫出化學式）；已知過程II生成的最終產(chǎn)物為Fe（OH）3，則Fe（OH）2與氧氣和水反應的化學方程式為：____．8、紐扣電池常用于手表等精密電子產(chǎn)品．下面是某常見紐扣電池中發(fā)生的反應：H2O+Zn+HgO=Zn（OH）2+Hg

（1）該反應中，Zn的化合價由____變?yōu)開___．

（2）將該反應中的反應物進行簡單分類；則下面橫線上的物質(zhì)名稱是：

（3）廢舊電池由于種類不同，填充物不同、生成物不同，不能隨意丟棄，應____回收．9、閱讀材料；回答問題：

2008年9月，中國爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，其原因是奶粉中含有三聚氰胺．三聚氰胺性狀為純白色單斜棱晶體，分子式C3N6H6[C3N3（NH2）3]，無味，密度1.573g/cm3（16℃）．常壓熔點354℃（分解）；快速加熱升華；升華溫度300℃．溶于熱水，微溶于冷水，極微溶于熱乙醇，不溶于醚；苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、熱乙二醇、甘油、吡啶等．低毒．在一般情況下較穩(wěn)定，但在高溫下可能會分解放出氰化物，氰化物通常具有毒性．

（1）請總結(jié)三聚氰胺的物理性質(zhì)（寫兩點）：____，____；

化學性質(zhì)（寫兩點）：____，____；

（2）三聚氰胺屬于____（填“混合物”或“純凈物”）；

（3）為安全起見，一般采用三聚氰胺制造的食具都會標明“不可放進微波爐使用”．試解釋相關原因：____．10、用氫；氧、氮、氖、鈉五種元素中的一種或多種組成符合下列要求的物質(zhì)；請將其化學式寫在相應的橫線上．

（1）通電后能發(fā)光的氣體____；

（2）由三種元素組成的化合物____；

（3）相對分子質(zhì)量最小的氧化物____．11、食鹽和堿面（Na2CO3）；醬油和和黑醋都是家庭常見的調(diào)味劑；請你用家庭中現(xiàn)有的條件，將它們區(qū)別開來．選擇一組物質(zhì)．要求用兩種不同的方法鑒別．寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．

。1操作現(xiàn)象結(jié)論方法一____________方法二____________12、圖為市場常見的一款補鈣劑．下表為它的說明書；請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/p>

。成份：每片含碳酸鈣0.75g，相當于含鈣____mg，維生素D3100國際單位功能主治：補鈣劑，幫助防治____等癥規(guī)格：每瓶含60片為檢驗該產(chǎn)品是否與說明一致，課外小組的同學取10片該補鈣劑與足量稀鹽酸反應，將生成的氣體用足量氫氧化鈉溶液吸收，當溶液的增重量為____時，說明產(chǎn)品質(zhì)量與說明相符．請寫出計算過程．（其他輔助成分不參與化學反應）13、如圖是A；B、C、D、E五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖；回答下列問題：

（1）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是____（填與代號），它表示的元素屬于____（填“金屬”或“非金屬”）元素．

（2）寫出上述粒子中陰離子的符號____．

（3）由A、E形成的化合物的化學式為____．14、已知：水僅由H、O兩種元素組成，氫、氧的相對原子質(zhì)量分別為1和16；在t℃和1.01×105Pa時，氫氣的密度為mg?L-1，氧氣的密度為ng?L-1．根據(jù)在t℃和1.01×105Pa時水的電解實驗：水→1體積氧氣+2體積氫氣，可推知水的化學式為（原子個數(shù)用m、n表示）____．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、水分子保持著水的化學性質(zhì)．____．（判斷對錯）16、均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液．____．（判斷對錯）17、在一定溫度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐漸消失，說明原溶液是不飽各溶液．____．（判斷對錯）18、（填√或×）按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離CaCl2、CaCO3的混合物____．19、如果用嘴吹滅酒精燈，會造成燈內(nèi)酒精外溢而產(chǎn)生危險．____．20、使用量筒時，視線要與凹液面最低處保持水平．____．（判斷對錯）評卷人得分四、科普閱讀題(共3題，共24分)21、節(jié)假日；小明在某游樂場看到了一種名為“水上行走”的游樂項目．具體玩法是：游客從開口處進入水上透明行走球中，工作人員充入新鮮空氣后拉上拉鏈，將球密封起來后推入水中，人就能在水上“自由行走”了．

小明通過上網(wǎng)；獲得了以下資料：

資料1：水上透明行走球的直徑為2m，球體體積公式為：V=πr3（r為球體的半徑）．

資料2：通?？諝庵醒鯕饧s占總體積的21%；當氧氣濃度低至17%時，就會出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象，因此，氧氣濃度的最低限度是17%．

資料3：在劇烈活動狀態(tài)下，一般每人每分鐘所需氧氣為0.01m3．

請利用所學知識和以上資料分析計算：

（1）透明行走球內(nèi)部空間約為____m3（精確到0.01；下同）．

（2）假設人所占空間和球內(nèi)體積的變化忽略不計，在安全的前提下，球內(nèi)可供呼吸的氧氣體積為____m3，兩個人在球內(nèi)最多能正常玩____分鐘．22、小林在涼拌紫卷心菜時；加入一些食醋，發(fā)現(xiàn)紫卷心菜變紅了，激發(fā)了他的探究欲望，特邀你協(xié)助完成下列活動與探究．

【提出問題】紫卷心菜等植物的汁液能作酸堿指示劑嗎？

【實驗探究】取紫卷心菜；牽牛花的花瓣、胡蘿卜；分別在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇與水的體積比為1：1）浸泡，用紗布將浸泡出的汁液擠出，分別加入到蒸餾水、稀酸溶液和稀堿溶液中，有關顏色變化情況如下：

。汁液在不同液體中的顏色變化蒸餾水稀酸溶液稀堿溶液稀堿溶液紫卷心菜藍紫色紅色綠色牽?；ㄗ仙t色藍色胡蘿卜橙色橙色橙色【得出結(jié)論】____、____的汁液能做酸堿指示劑，____的汁液不能做酸堿指示劑．

【拓展應用】小林用上述的牽?；ㄖ簛頊y定某雨水樣品的酸堿性，發(fā)現(xiàn)牽?；ㄖ撼始t色．則該雨水呈____性（選填“酸”或“堿”或“中”）．

【反思與評價】小林發(fā)現(xiàn)，上述汁液無法測出溶液的酸堿度，請你告訴他，在實驗室測定溶液的酸堿度常用____．23、通過CO、CO2的學習探究，請寫出物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)、用途之間的關系．①物質(zhì)的____決定物質(zhì)的性質(zhì)；②物質(zhì)的性質(zhì)決定____．評卷人得分五、探究題(共3題，共12分)24、實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭﹔m{(}如圖rm{)}其殘缺的標簽中只剩下“rm{Na}”和“rm{10%}”字樣rm{.}已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑rm{.}小強和小華同學很感興趣；決定對其成分進行探究：

【查閱資料】Ⅰrm{.}初中化學常見的含鈉化合物有rm{NaCl?NaOH?Na_{2}CO_{3}?NaHCO_{3}}Ⅱrm{.Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}溶液都呈堿性．Ⅲrm{.}測定室溫rm{(20隆忙)}時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：。物質(zhì)rm{NaCl}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}溶解度rm{g}rm{36}rm{109}rm{215}rm{9.6}【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢rm{?}【交流與討論】rm{(1)}根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是________rm{(}填字母序號rm{)}A.酸rm{B.}堿rm{C.}鹽rm{(2)}小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)rm{10%}和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是________rm{(}填名稱或化學式rm{)}【實驗與結(jié)論】

rm{(1)}小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在rm{pH}試紙上，測得rm{pH>7}這瓶試劑不可能是________。rm{(2)}小強為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：。操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學方程式取樣于試管中，滴加________rm{(}填名稱或化學式rm{)}產(chǎn)生大量的氣泡該溶液是________rm{(}填名稱或化學式rm{)}溶液，反應的化學方程式________________【總結(jié)反思】堿的水溶液呈堿性，但是呈堿性的水溶液并________rm{(}填一定或不一定rm{)}是堿的水溶液。25、結(jié)合圖示實驗裝置；回答下列問題。

（1）圖中a、b儀器的名稱：a______，b______。

（2）用高錳酸鉀固體制氧氣，選用的發(fā)生裝置是______（填“A”、“B”或“C”），反應的化學方程式為______；如用D裝置收集O2，則氣體收集完畢時，應先______（填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）；如用F裝置收集O2；則驗滿的方法是______。

（3）實驗室制取氫氣時，如用G裝置收集H2；則氣體應從______端通入（填“c”或“d”）。

（4）小紅同學想探究實驗室中用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳后廢液中溶質(zhì)的成分；請你一同參與探究并回答問題。

【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？

【作出猜想】小紅認為廢液中溶質(zhì)只有CaCl2；你認為還可能含有的溶質(zhì)是______（填化學式）。

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。

【實驗與結(jié)論】①請你寫出碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式______。

②分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中；并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比實驗，結(jié)果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的。

③你認為小紅的實驗______（填“能”或“不能”）證明她的猜想；理由是______。

④如果要證明你的猜想是正確的；你可以選擇______（填字母）來代替酚酞試液。

A．石蕊試液B．氫氧化鈉溶液C．稀鹽酸D．硝酸銀溶液。

【拓展與應用】①若實驗證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過量的______，反應完成后過濾，即可得到只含CaCl2一種溶質(zhì)的溶液。

②經(jīng)實驗證明了你的猜想是正確。某同學繼續(xù)做了如下實驗：取廢液20.0g于燒杯中；逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量（/g）與生成沉淀的質(zhì)量（/g）的變化關系如圖所示。試計算：

（?。U液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)：______。

（ⅱ）碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是______。

26、如圖是實驗室制取氣體及氣體性質(zhì)試驗裝置圖。請回答下列問題：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：①______；②______。

（2）如圖G；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色固體，而瓶底預先放入少量水的目的是______。

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣大致可分為下列步驟：①點燃酒精燈；加熱試管。②檢查裝置的氣密性③將高錳酸鉀裝入試管，塞入一小團棉花，用帶導管的橡皮塞塞緊試管，并把試管固定在鐵架臺上④用排水法收集氧氣⑤熄滅酒精燈⑥將導管從水槽中取出。正確的操作順序為______。

（4）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是______。用D裝置檢驗氧氣時；驗滿的方法是______。

（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。氨氣極易溶于水，其水溶液呈堿性。制取并收集氨氣，應該從圖中選擇的發(fā)生和收集裝置是______。評卷人得分六、簡答題(共1題，共8分)27、在實驗室中可選擇如圖裝置制取氣體．

（1）若選擇A、F組合一套裝置制取了某氣體，請寫出有關反應的化學方程式．____．

（2）制取CO2的化學方程式為____；其發(fā)生裝置可選擇B或C；與B相比較，C的主要優(yōu)點是什么？

（3）若用金屬與酸反應來制取氫氣，應選擇以上哪些裝置？（寫出一套發(fā)生和收集裝置即可）____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】A；根據(jù)酸類物質(zhì)溶解時電離出的共同離子及酸性溶液的特點；進行分析；

B；顯堿性的溶液不一定是堿的溶液；

C；根據(jù)復分解反應及其發(fā)生的條件進行分析；

D、根據(jù)碳酸鈉的組成、酸堿鹽與氧化物的概念等進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A、酸溶于水時會電離出H+，含H+的溶液顯酸性；故A符合要求；

B；顯堿性的溶液不一定是堿的溶液；也可能是鹽的溶液，如碳酸鈉溶液，故B不符合要求；

C；復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應．反應物中有鹽和水生成并不一定是復分解反應；例如二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣與水，但它不是復分解反應；故C不符合要求；

D、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉的化學式為Na2CO3；是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；故D不符合要求；

故選A．2、C【分析】解：rm{A}rm{O_{2}}可以供給人體呼吸；不是有毒氣體，故A不符合題意；

B、rm{N_{2}}是大氣的主要成分之一；不是有毒氣體，故A不符合題意；

C、rm{CO}是煙氣中的一種有毒氣體；故C符合題意；

D、rm{CO_{2}}是形成溫室效應的主要氣體；不是煙氣中的一種有毒氣體，故D不符合題意．

故選C【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】A；水能滅火；但不是所有物質(zhì)著火都能用水熄滅；

B；點燃氫氣生成水；電解水生成氫氣和氧氣．元素守恒可知；水是由氫、氧元素組成的；

C；含有不同元素的物質(zhì)不一定是化合物；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的定義分析．【解析】【解答】解：A；水能滅火；但不是所有物質(zhì)著火都能用水熄滅，如電器著火就不能用水滅火，故錯誤；

B；點燃氫氣生成水；電解水生成氫氣和氧氣．元素守恒可知；水是由氫、氧元素組成的，故正確；

C；不同元素組成的物質(zhì)可能是純凈物；如果是純凈物就屬于化合物，例如二氧化碳屬于化合物；也可能是混合物，例如氫氣和氧氣的混合物，由兩種元素組成，屬于混合物，故錯誤；

D；鎂帶在空氣中燃燒后生成物的質(zhì)量變輕；是因為部分生成物以白煙的形式散逸了，但不能說該反應不遵守質(zhì)量守恒定律，故錯誤；

故選B．4、B【分析】【分析】分析“白氣”產(chǎn)生的原因，判斷“白氣”是什么物質(zhì)．【解析】【解答】解：燒紅的高溫下的鐵器放入冷水；迅速降溫，大量的熱使水氣化變成水蒸氣，水蒸氣在空氣中又液化成小水滴，產(chǎn)生“白氣”現(xiàn)象．

故選B5、D【分析】A、取用粉末狀藥品，試管橫放用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，圖中所示操作正確．B、量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確．C、給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的13，試管與桌面成約45角，圖中所示操作正確．D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，故選項錯誤．故選D．【解析】【答案】D二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】【設計并實驗】（1）二氧化碳與氫氧化鈉若反應則生成碳酸鈉；根據(jù)碳酸鹽的性質(zhì)分析即可．

（2）二氧化碳若與水發(fā)生反應則生成酸；根據(jù)酸的性質(zhì)分析即可．

（3）根據(jù)AgNO3溶液也能與稀HCl反應；產(chǎn)生白色沉淀進行分析．

【交流與歸納】通過對生成物的判定可以來證明反應的發(fā)生．【解析】【解答】解：【設計并實驗】（1）向反應后的試管中加入少量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則可證明CO2與NaOH溶液確實會發(fā)生反應．

（2）向反應后的溶液中加入紫色石蕊試液，溶液變成紅色，則證明CO2與H2O確實會發(fā)生反應．

（3）因為AgNO3溶液也能與稀HCl反應；產(chǎn)生白色沉淀，因此小明的思路和方法錯誤；氫氧化鈉溶液顯堿性，將無色酚酞試液滴入盛有NaOH溶液的試管中，溶液變成紅色，再滴入稀鹽酸，觀察溶液顏色消失既可證明反應的發(fā)生．

【交流與歸納】通過對生成物的判定可以來證明反應的發(fā)生．

故答案為：【設計并實驗】（1）稀鹽酸；（2）紫色石蕊試液；（3）AgNO3溶液也能與稀HCl反應；產(chǎn)生白色沉淀；紅；變?yōu)闊o色；

【交流與歸納】通過對生成物的判定．7、略

【分析】【分析】（1）利用鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵考慮鐵的作用；根據(jù)方程式書寫的注意事項寫出方程式；（2）根據(jù)固體中含有制取出來的銅和過量的鐵，鐵與酸反應，銅與酸不反應考慮；（3）根據(jù)鐵與氯化銅反應、鐵與鹽酸反應的生成物考慮；根據(jù)方程式的寫法寫出化學方程式．【解析】【解答】解：（1）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，再通過過濾得到銅，所以鐵的作用是回收銅；反應物是鐵和氯化銅寫在等號的左邊，生成物是銅和氯化亞鐵，寫在等號的右邊，所以方程式是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；

（2）固體中含有制取出來的銅和過量的鐵；鐵與酸反應，銅與酸不反應，所以加入稀鹽酸，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，再通過過濾得到銅；

（3）鐵與氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以濾液中溶質(zhì)主要為氯化亞鐵，化學式是：FeCl2；反應物是Fe（OH）2與氧氣和水，寫在等號的左邊，生成物是氫氧化鐵寫在等號的右邊，用觀察法配平即可，所以方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

故答案為：（1）回收銅；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（2）加鹽酸反應后過濾；（3）FeCl2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．8、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0；在化合物中正負化合價的代數(shù)和為0來解答；

（2）根據(jù)只有一種元素組成的純凈物為單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物為化合物來解答；

（3）根據(jù)廢舊電池對環(huán)境的污染及金屬的回收來分析解答．【解析】【解答】解：（1）因Zn為單質(zhì)，則元素的化合價為0，Zn（OH）2中OH根的化合價為-1價；則Zn元素的化合價為+2價，故答案為：0；+2；

（2）因該反應中的反應物H2O；Zn、HgO；只有鋅是由一種元素組成的，則鋅屬于單質(zhì)，而水和氧化汞都是由兩種元素組成，則屬于化合物，故答案為：鋅；氧化汞、水；

（3）因廢舊電池中的堿性溶液及重金屬會污染環(huán)境，金屬鋅等都可再使用，則電池應分類回收，故答案為：分類．9、略

【分析】

（1）三聚氰胺的物理性質(zhì)有：純白色單斜棱晶體；無味．

三聚氰胺的化學性質(zhì)有：易分解；有毒性；

（2）因為三聚氰胺只由一種物質(zhì)組成；屬于純凈物．故填：純凈物．

（3）三聚氰胺在高溫下會分解生成有毒的氰化物；故填：三聚氰胺在高溫下可能會分解放出氰化物，氰化物通常具有毒性．不可放進微波爐使用．

【解析】【答案】物質(zhì)的化學性質(zhì)是指在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)．化學性質(zhì)主要有：可燃性；毒性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等．

物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)．物理性質(zhì)主要有：顏色；狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等．

10、略

【分析】

（1）根據(jù)稀有氣體可以作保護氣；還可以用于電光源，五種元素中氖是稀有氣體；故答案為：Ne；

（2）根據(jù)化合物的概念；從五種元素中選取元素組成原子團，如：硝酸根，氫氧根，分別與鈉離子組成化合物；

NaOH，NaNO3、HNO3，故答案為：NaOH（或NaNO3、HNO3）等合理答案；

（3）根據(jù)從5種元素中選取相對原子質(zhì)量最小的元素氫，其氧化物為：H2O，故答案為：H2O．

【解析】【答案】（1）根據(jù)稀有氣體可以作保護氣；還可以用于電光源，進行分析解答；

（2）根據(jù)化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物；從五種元素中選取元素組成的不同的原子團，離子進行組合形成不同的化合物進行分析解答；

（3）根據(jù)氧化物是有兩種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物；從5種元素中選取相對原子質(zhì)量最小的元素的氧化物即可解答．

11、略

【分析】

若選擇食鹽和堿面；則可以依據(jù)食鹽不與醋酸反應而碳酸鈉能與醋酸反應，食鹽具有咸味而碳酸鈉具有澀味進行解答，故填：

。操作現(xiàn)象結(jié)論方法一品嘗一種具有咸味，一種具有澀味有咸味的是食鹽，有澀味的是堿面方法二取樣品，分別加入食醋一種無現(xiàn)象，一種有氣泡產(chǎn)生無現(xiàn)象的是食鹽，有氣泡產(chǎn)生的是堿面

【解析】【答案】根據(jù)已有的知識進行分析；食鹽不與醋酸反應而碳酸鈉能與醋酸反應，食鹽具有咸味而碳酸鈉具有澀味；醬油具有咸味而黑醋具有酸味，醬油不與碳酸鈉反應而黑醋能與碳酸鈉反應，據(jù)此解答即可．

12、300骨質(zhì)疏松3.3【分析】【分析】（1）根據(jù)碳酸鈣的化學式和鈣元素與人體健康之間的關系分析回答；

（2）根據(jù)氫氧化鈉吸收的二氧化碳的質(zhì)量等于碳酸鈣與鹽酸反應生成的二氧化碳的質(zhì)量分析計算．【解析】【解答】解：（1）含鈣的質(zhì)量為：0.75g×100%=0.3g=300mg；補鈣劑；幫助防治骨質(zhì)疏松等癥骨質(zhì)疏松．

（2）設溶液增加的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

10044

0.75g×10x

解得：x=3.3g

故答為：300；骨質(zhì)疏松；3.3g．13、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)最外層電子數(shù)是8（氦是2）屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；以及元素的分類進行分析；

（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)是1；所以該元素是氫元素，得到1個電子，最外層電子數(shù)是2，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進行分析；

（3）根據(jù)化學式的正確寫法進行分析．【解析】【解答】解：（1）最外層電子數(shù)是8（氦是2）屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；所以具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是C，C元素是氖元素，屬于非金屬元素；

（2）B微粒質(zhì)子數(shù)是1，所以該元素是氫元素，得到1個電子，最外層電子數(shù)是2，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以上述粒子中陰離子的符號H-；

（3）通過分析可知，A元素是氫元素，E元素是鎂元素，鎂容易失去2個電子，所以形成的化合物是：MgH2．

故答案為：（1）C，非金屬；（2）H-；（3）MgH2．14、略

【分析】

根據(jù)在t℃和1.01×105Pa時水的電解實驗：水→1體積氧氣+2體積氫氣，則生成氫氣與氧氣的質(zhì)量比=（2×mg?L-1）：（1×ng?L-1）=2m：n；因此水中氫；氧元素的質(zhì)量比為2m：n；

則水中氫、氧元素的原子個數(shù)比==32m：n，故可推知水的化學式為H32mOn；

故答案為：H32mOn．

【解析】【答案】根據(jù)電解水時所得氫氣與氧氣的體積；由兩種氣體的密度計算出兩氣體的質(zhì)量，從而得出水中氫；氧元素的質(zhì)量比，然后利用氫、氧的相對原子質(zhì)量，計算出水中氫、氧元素的原子個數(shù)比，而推知水的化學式．

三、判斷題(共6題，共12分)15、√【分析】【分析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒是分子．【解析】【解答】解：水是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；因此保持水的化學性質(zhì)的微粒是水分子．

故填：√．16、×【分析】【分析】溶液的概念是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物．【解析】【解答】解：均一；穩(wěn)定的液體不一定是溶液；該液體必須是混合物才屬于溶液．

故答案是：×．17、×【分析】【分析】根據(jù)一種溶質(zhì)的水溶液是否飽和，只是對于這種溶質(zhì)而言，對其它的溶質(zhì)仍能溶解，直至飽和，據(jù)此進行分析解答．【解析】【解答】解：一種溶質(zhì)的水溶液是否飽和；只是對于這種溶質(zhì)而言，判定溶液是否飽和的方法強調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否溶解；對其它的溶質(zhì)仍能溶解，直至飽和，故在一定量的蔗糖溶液中，加入少量蔗糖固體，發(fā)現(xiàn)固體消失，能說明原溶液是不飽和溶液．

故答案為：不正確．因為判定溶液是否飽和的方法強調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否溶解．18、√【分析】【分析】根據(jù)CaCl2、CaCO3這兩種物質(zhì)的物理性質(zhì)，前者溶于水，后者不溶于水，可以將它們的混合物放入水中，進行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后過濾所得濾渣為CaCO3，濾液是CaCl2，經(jīng)過蒸發(fā)可得固體CaCl2．【解析】【解答】解：因為CaCl2、CaCO3的混合物的特點是：一種可以溶于水中；一種不溶于水中；所以可以采用溶解；過濾、蒸發(fā)的順序把混合物分離出來．

故答案為：√19、×【分析】【分析】酒精燈內(nèi)有酒精蒸氣，用嘴吹滅時，會把火吹入燈內(nèi)，引起燈內(nèi)酒精與空氣的混合氣體爆炸．【解析】【解答】解：酒精燈內(nèi)有酒精蒸氣；還可能混有空氣，用嘴吹滅時，會把火吹入燈內(nèi)，引起燈內(nèi)酒精與空氣的混合氣體爆炸，只有酒精燈內(nèi)酒精的量超過容積的三分之二時，才會造成燈內(nèi)酒精外溢，所以錯誤．

故答案為：×．20、√【分析】【分析】根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷即可【解析】【解答】解：由量筒的使用方法；用量筒量取液體時，量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平．

故答案為：√．四、科普閱讀題(共3題，共24分)21、略

【分析】【分析】空氣是混合物，各成分的體積分數(shù)為氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它0.03%．【解析】【解答】解：（1）由球體體積公式為：V=πr3（r為球體的半徑）可知，透明行走球內(nèi)部空間約為3.14m3；

（2）球內(nèi)可供呼吸的氧氣體積為3.14m3×21%=0.66m3；兩個人在球內(nèi)最多能正常玩3.14m3×（21%-17%）÷0.01m3÷2=6.28分鐘．

故答案為：

（1）3.14；

（2）0.66；6.2822、略

【分析】【分析】利用表中提供的信息可知，紫色卷心菜，牽?；ㄓ鏊釅A及中性溶液會出現(xiàn)不同的顏色，而胡蘿卜不能，可判斷紫色卷心菜，牽?；ㄖ嚎勺髦甘緞?，也就是利用顏色的變化可判斷溶液的酸堿性．【解析】【解答】解：【得出結(jié)論】根據(jù)表中提供的信息可知；紫色卷心菜，牽?；ǖ闹涸谟鏊釅A及中性溶液時會出現(xiàn)不同的顏色，而胡蘿卜不能，可判斷紫色卷心菜，牽?；ㄖ嚎勺魉釅A指示劑．

故答案為：紫卷心菜（或牽?；ǎ粻颗；ǎɑ蜃暇硇牟耍?，胡蘿卜．

【拓展應用】由于牽?；ㄖ谌芤褐谐始t色；利用表中的對應的現(xiàn)象可知，此溶液呈現(xiàn)酸性．

故答案為：酸。

【反思與評價】在實驗室中人們常有pH試紙（pH計）測量溶液的酸堿度．

故答案為：PH試紙23、略

【分析】【分析】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成決定物質(zhì)的性質(zhì)，而性質(zhì)決定其用途．【解析】【解答】解：①一氧化碳與二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)；一氧化碳每個分子中少一個氧原子，因此它們的不同化學性質(zhì)不同．

物質(zhì)的性質(zhì)則決定了物質(zhì)的用途．

故答案為：①組成、結(jié)構(gòu)；②物質(zhì)的用途五、探究題(共3題，共12分)24、【交流與討論】rm{(1)A}

rm{(2)}碳酸氫鈉rm{(NaHCO_{3})}

【實驗與結(jié)論】rm{(1)NaCl}

rm{(2)}稀鹽酸rm{(HCl)}或稀硫酸rm{(H_{2}SO_{4})}碳酸鈉rm{(Na_{2}CO_{3})}rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}或rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H}rm{2}rm{2}【總結(jié)與反思】不一定rm{O+CO}【分析】【分析】本題考查了破損標簽試劑的確定，完成此題，可以依據(jù)破損標簽的部分已經(jīng)有關物質(zhì)的性質(zhì)進行。要求同學們熟練掌握有關物質(zhì)的性質(zhì)，以便靈活應用?！窘獯稹俊窘涣髋c討論】rm{(1)}受損標簽中含有鈉元素，酸中不含有金屬元素，故不可能是酸，故填：rm{A}rm{(2)}根據(jù)rm{20隆忙}時各物質(zhì)的溶解度；可以計算出其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

rm{NaCl}rm{dfrac{36g}{136g}隆脕100攏樓=24.5攏樓}rm{dfrac{36g}{136g}隆脕100攏樓=24.5攏樓

}rm{dfrac{109g}{209g}隆脕100攏樓=52.2攏樓}rm{NaOH}rm{dfrac{215g}{315g}隆脕100攏樓=68.3攏樓}rm{dfrac{109g}{209g}隆脕100攏樓=52.2攏樓

}rm{dfrac{9.6g}{109.6g}隆脕100攏樓=8.8攏樓}標簽上的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是rm{Na_{2}CO_{3}}故不可能是碳酸氫鈉，故填：rm{dfrac{215g}{315g}隆脕100攏樓=68.3攏樓

}

【實驗與結(jié)論】

rm{NaHCO_{3}}溶液的rm{dfrac{9.6g}{109.6g}隆脕100攏樓=8.8攏樓

}大于rm{10%}說明溶液呈堿性，而氯化鈉的溶液呈中性，故不可能是氯化鈉溶液，故填：rm{NaHCO_{3}}

rm{(1)}加入某種試劑，會產(chǎn)生大量的氣泡，說明是碳酸鈉與酸的反應，故不會是氫氧化鈉，應該是碳酸鈉，加入的試劑是酸，可以是鹽酸也可以是稀硫酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，方程式為：rm{pH}rm{7}rm{NaCl}rm{(2)}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{3}硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，方程式為：rm{3}rm{+2HCl=2NaCl+H}rm{2}rm{2}rm{O+CO}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{+H}rm{2}rm{2}故填：稀鹽酸rm{SO}或稀硫酸rm{4}rm{4}rm{=Na}rm{2}rm{2}碳酸鈉rm{SO}rm{4}rm{4}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{O+CO}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{(HCl)}rm{(H}rm{2}rm{2}或rm{SO}rm{4}rm{4}rm{)}rm{(Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{)}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{3}rm{3}【總結(jié)反思】rm{+2HCl=2NaCl+H}rm{2}【解析】【交流與討論】rm{(1)A}rm{(2)}碳酸氫鈉rm{(NaHCO_{3})}【實驗與結(jié)論】rm{(1)NaCl}rm{(2)}稀鹽酸rm{(HCl)}或稀硫酸rm{(H_{2}SO_{4})}碳酸鈉rm{(Na_{2}CO_{3})}rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}或rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H}rm{2}rm{2}【總結(jié)與反思】不一定rm{O+CO}25、試管集氣瓶A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑從水中取出導氣管將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了dHClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑不能無色酚酞試液遇到酸性和中性溶液都不變色A生石灰5.55%5.3%【分析】解：（1）試管是常用的反應容器；集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：試管；集氣瓶；

（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；實驗結(jié)束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；故答案為：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；從水中取出導氣管；將帶火星的木條平放在集氣瓶口；木條復燃，證明氧氣滿了；

（3）實驗室制取氫氣時，如用G裝置收集H2；則氣體應從短管進入，因為氫氣的密度比空氣?。还蚀鸢笧椋篸；

（4）?！咀鞒霾孪搿啃〖t認為廢液中溶質(zhì)只有CaCl2；我認為還可能含有的溶質(zhì)是氯化氫；【實驗與結(jié)論】①碳酸鈣和氯化氫反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；③我認為小紅的實驗不能證明她的猜想，理由是：無色酚酞試液遇到酸性和中性溶液都不變色；④如果要證明我的猜想是正確的，我可以選擇石蕊試液來代替酚酞試液；【拓展與應用】①若實驗證明了我的猜想是正確的，向廢液中加入過量的生石灰，反應完成后過濾，即可得到只含CaCl2一種溶質(zhì)的溶液；

②設氯化鈣的質(zhì)量為x；碳酸鈉的質(zhì)量為y；

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111106100

xy1g

x=1.11g；廢液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)=

y=1.06g；碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

故答案為：【作出猜想】HCl；【實驗與結(jié)論】①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③不能；無色酚酞試液遇到酸性和中性溶液都不變色；④A；【拓展與應用】①生石灰；②5.55%；5.3%。

（1）試管是常用的反應容器；集氣瓶是收集氣體的儀器；

（2）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種；如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了。

（3）實驗室制取氫氣時，如用G裝置收集H2；則氣體應從短管進入，因為氫氣的密度比空氣??；

（4）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集?！咀鞒霾孪搿啃〖t認為廢液中溶質(zhì)只有CaCl2；我認為還可能含有的溶質(zhì)是氯化氫；【實驗與結(jié)論】①碳酸鈣和氯化氫反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；③我認為小紅的實驗不能證明她的猜想，理由是：無色酚酞試液遇到酸性和中性溶液都不變色；④如果要證明我的猜想是正確的，我可以選擇石蕊試液來代替酚酞試液；【拓展與應用】①若實驗證明了我的猜想是正確的，向廢液中加入過量的生石灰，反應完成后過濾，即可得到只含CaCl2一種溶質(zhì)的溶液；②有關化學方程式的計算要準確。

本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的驗滿和有關的計算等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中。【解析】試管集氣瓶A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑從水中取出導氣管將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了dHClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑不能無色酚酞試液遇到酸性