2025年滬教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有一無(wú)色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一種或幾種．為確定其成分；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取部分溶液；逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無(wú)其它明顯現(xiàn)象；

②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液；無(wú)沉淀產(chǎn)生．

下列推斷正確的是（）

A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+

B.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+

C.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-，肯定沒(méi)有MnO4-

D.肯定有K+、Al3+、MnO4-，可能有HCO3-．

2、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)室制備及收集乙烯B.石油分餾C.實(shí)驗(yàn)室制硝基苯D.實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙脂3、諾龍屬于國(guó)際奧委會(huì)明確規(guī)定的違禁藥物中的合成代謝類類固醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示rm{.}下列關(guān)于諾龍性質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是rm{(}rm{)}A.能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)B.能與金屬鈉反應(yīng)C.能與氫氣反應(yīng)D.不能與新制rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液反應(yīng)4、下列分子的立體構(gòu)型和鍵角可用sp3雜化軌道來(lái)解釋的是（）

①CH4②NH3③H2O④CH≡CH⑤苯⑥CH2=CH2．A.①②③B.①⑤⑥C.①②④D.③⑤⑥5、下列關(guān)于同系物的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}

A.同系物的結(jié)構(gòu)相似；所以物理性相似。

B.分子組成差rm{1}個(gè)或若干個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。

C.結(jié)構(gòu)相似；分子通式相同，含碳數(shù)不同的烴互稱為同系物。

D.分子通式相同，分子量不同的有機(jī)物互稱為同系物評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、⑴良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量。①2013年10月，全國(guó)多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣。導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是_____（填字母）。A．SO2B．NO2C．PM2．5②選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染。劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是_______（填字母）。A．NOB．COC．甲醛③使用漂白粉對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒，其作用原理可用化學(xué)方程式表示為。⑵均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康。①碘是人體必需的微量元素。合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一。人體如果缺碘可能會(huì)導(dǎo)致或引起的疾病是（答一種即可）。②纖維素被稱為“第七營(yíng)養(yǎng)素”，從化學(xué)成分看，纖維素屬于（填“糖類”、“蛋白質(zhì)”或“油脂”）。③新鮮水果中的VC具有___（填“氧化”或“還原”）性質(zhì)。阿司匹林具有___作用。⑶汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。①寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②控制城市空氣污染源的方法可以有：（多選）A．開(kāi)發(fā)新能源B．使用電動(dòng)車C．植樹(shù)造林D．戴上呼吸面具7、（4分）欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)___；（2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；（3）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_(dá)___（填序號(hào)）。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)="="2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ?mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ?mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ?mol-1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________。8、已二酸是一種重要的化工中間體，可通過(guò)氧化環(huán)已醇得到。反應(yīng)原理為：實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1．在圖①所示裝置的三頸瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，攪拌加熱使之溶解。步驟2．在繼續(xù)攪拌下用滴管滴加21mL環(huán)已醇，控制滴加速度，維持反應(yīng)溫度43～47℃。滴加完畢后，在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘。步驟3．用圖②所示裝置趁熱抽濾，二氧化錳濾渣用水洗2～3次步驟4．濾液用小火加熱蒸發(fā)濃縮至原來(lái)體積的一半，冷卻后再用濃鹽酸酸化至pH為2～4，冷卻析出粗產(chǎn)品步驟5．將粗產(chǎn)品用水進(jìn)行重結(jié)晶提純，然后在烘箱中烘干。（1）寫出實(shí)驗(yàn)儀器名稱：a；b。（2）步驟2在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘的目的是：。（3）步驟3趁熱抽濾的目的是：；如何證明步驟3濾渣已洗滌干凈：。（4）步驟4用鹽酸酸化的目的是：。（5）確定最后產(chǎn)品成分為已二酸，還需做的實(shí)驗(yàn)或儀器分析有。9、寫出下列烷烴的分子式。

（1）假如某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為142，則該烷烴的分子式為_(kāi)_____；

（2）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍______；

（3）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下15L水蒸氣______．10、(8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．（提示：Y是第ⅡA族元素）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)W元素原子的L層電子排布式為_(kāi)_______(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________(3)化合物M的化學(xué)式為_(kāi)_______，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl.M熔點(diǎn)較高的原因是________________________________________(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X∶Y∶Z＝________；11、rm{(1)H_{2}S}和rm{H_{2}O_{2}}的主要物理性質(zhì)如表所示：。熔點(diǎn)rm{/K}沸點(diǎn)rm{/K}水中的溶解度rm{(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}rm{H_{2}S}rm{187}rm{202}rm{2.6}rm{H_{2}O_{2}}rm{272}rm{423}以任意比互溶rm{H_{2}S}和rm{H_{2}O_{2}}的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是___________________________________。rm{(2)}已知：?；衔飏m{MgO}rm{Al_{2}O_{3}}rm{MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)rm{/隆忙}rm{2800}rm{2050}rm{714}rm{191}

rm{MgCl_{2}}熔點(diǎn)低于rm{MgO}的原因是_______________________；制鋁時(shí)，電解rm{Al_{2}O_{3}}而不電解rm{AlCl_{3}}的原因是_____________________；rm{(3)C_{60}}的結(jié)構(gòu)是一種多面體rm{(}分別含有一定數(shù)目的五邊形和六邊形rm{)}如圖。多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定律：

頂點(diǎn)數(shù)rm{+}面數(shù)rm{-}棱邊數(shù)rm{=2}其中一個(gè)rm{C_{60}}分子所含的五邊形的個(gè)數(shù)分別為_(kāi)_________；rm{(4)}銅、銀、金是重要金屬，且三者在元素周期表分別是第rm{4}rm{5}rm{6}周期的同族元素，rm{Cu}rm{Ag}的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如rm{CuSO_{4}}溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：rm{壟脵Ag^{+}}基態(tài)時(shí)的核外價(jià)電子排布式為_(kāi)_______；rm{壟脷}往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}下列說(shuō)法正確的是________；A.rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B.在rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}中rm{Cu^{2+}}給出孤電子對(duì)，rm{NH_{3}}提供空軌道C.rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}組成元素中第一電離能最大的是氧元素D.rm{SO_{4}^{2-}}與rm{PO_{4}^{3-}}互為等電子體，離子空間構(gòu)型均為正四面體rm{壟脹}氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，分子中非金屬元素原子______元素rm{(}填元素符號(hào)rm{)}存在rm{SP^{3}}雜化方式；

rm{(5)MgO}具有rm{NaCl}型結(jié)構(gòu)rm{(}如圖rm{)}其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，陰離子的配位數(shù)為_(kāi)______。rm{(6)}當(dāng)溫度低于rm{912隆忙}時(shí)，鐵以體心立方的rm{婁脕-Fe}晶型存在rm{;}當(dāng)溫度介于rm{912隆忙隆蘆1394隆忙}之間時(shí)，鐵以面心立方的rm{婁脙-Fe}晶型存在rm{.}已知rm{婁脕-Fe}的密度為rm{7.86g/cm^{3}}則rm{婁脙-Fe}的密度為_(kāi)________rm{g/cm^{3}}評(píng)卷人得分三、原理綜合題(共5題，共10分)12、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液13、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格?？捎靡韵路椒y(cè)定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實(shí)驗(yàn)裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒(méi)有B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為_(kāi)_____mg?kg-1。14、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液15、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見(jiàn)的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺(tái)、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實(shí)驗(yàn)，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過(guò)濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無(wú)色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過(guò)高和過(guò)低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時(shí)，生成CuCl會(huì)部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個(gè)平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))

_______________16、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)17、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．19、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。20、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)21、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。22、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。24、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共7分)25、納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，為確定其結(jié)構(gòu)現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①相同條件下，測(cè)得A的蒸氣密度是H2密度的60倍②6gA在一定條件下完全燃燒，生成3.36L二氧化碳（標(biāo)況）和1.8g水③1mol物質(zhì)A發(fā)生酯化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化完全時(shí)消耗乙醇92g，等量的A能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出33.6L氫氣（標(biāo)況）試確定：A的分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】

溶液是無(wú)色溶液判斷一定不含MnO4-；①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無(wú)其它明顯現(xiàn)象；說(shuō)明一定含有Al3+、Mg2+；根據(jù)離子共存判斷一定不含有HCO3-；因?yàn)殒V離子和氫氧根離子生成沉淀不溶于堿，生成的氫氧化鋁溶于堿；銨根離子和氫氧根離子結(jié)合可能生成氣體氨氣，所以一定不含NH4+；

②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生．判斷一定無(wú)SO42-；依據(jù)溶液的電中性，溶液中的陰離子一定是Cl-；

綜上所述：溶液中一定含有Al3+、Mg2+、Cl-，一定無(wú)NH4+、SO42-、HCO3-、MnO4-；可能有K+

故選A．

【解析】【答案】①溶液是無(wú)色溶液判斷一定不含MnO4-；取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無(wú)其它明顯現(xiàn)象；說(shuō)明一定含有Al3+、Mg2+；根據(jù)離子共存判斷一定不含有HCO3-；因?yàn)殒V離子和氫氧根離子生成沉淀不溶于堿，生成的氫氧化鋁溶于堿；銨根離子和氫氧根離子結(jié)合可能生成氣體氨氣，所以一定不含NH4+；

②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生．判斷一定無(wú)SO42-；依據(jù)溶液的電中性，溶液中的陰離子一定是Cl-；

2、C【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)分離提純、氣體及物質(zhì)制備等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意rm{BC}中溫度計(jì)水銀球位置，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘獯稹緼.乙烯密度小于空氣；應(yīng)該采用向下排空氣法收集，但因?yàn)橐蚁┎灰兹苡谒乙蚁┟芏冉咏諝饷芏龋詈貌捎门潘ㄊ占?，故A錯(cuò)誤；

B.蒸餾時(shí)；溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱rm{55-60隆忙}制備硝基苯；該實(shí)驗(yàn)操作正確，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)；導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，否則易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}3、A【分析】解：rm{A.}不含與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的官能團(tuán)；不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.含rm{-OH}與rm{Na}反應(yīng)生成氫氣；故B正確；

C.含rm{C=C}rm{C=O}鍵；均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.不含rm{-CHO}rm{-COOH}則不能與新制rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液反應(yīng)；故D正確．

故選A．

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該物質(zhì)中含碳碳雙鍵；碳氧雙鍵、羥基，結(jié)合烯烴、醇的性質(zhì)來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，把握物質(zhì)的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，熟悉醇、烯烴的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．【解析】rm{A}4、A【分析】解：①CH4中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4，為sp3雜化，不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是正四面體形，其鍵角為109°28′，可用sp3雜化軌道來(lái)解釋；故①選；

②NH3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（5-3×1）=4，中心原子雜化類型分別為sp3；中心原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，鍵角減小，其鍵角為107°，故②選；

③H2O中心原子O原子成2個(gè)σ鍵、含有=2對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+2=4，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，H2O分子的立體構(gòu)型是V形；其鍵角為104.5°，故③選；

④CH≡CH分子中每個(gè)碳原子形成1個(gè)C-H，1個(gè)C≡C三鍵，碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（4-4×1）=2；每個(gè)碳原子雜化軌道數(shù)為2，所以采取sp雜化，其分子的立體構(gòu)型是直線形，其鍵角為180°，故④不選；

⑤苯分子中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（4-4×1）=3，雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化；其分子的立體構(gòu)型是平面正六邊形，其碳碳鍵角為120°，故⑤不選；

⑥CH2═CH2分子中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（4-4×1）=3，每個(gè)碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化；其分子的立體構(gòu)型是平面形，其碳?xì)滏I與碳碳鍵夾角約為120°，故⑥不選；

故選A．

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．可用sp3雜化軌道來(lái)解釋說(shuō)明中心原子含有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)；孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，鍵角減小，據(jù)此分析判斷．

本題考查了原子雜化類型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答，注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（a-xb）中各個(gè)字母的含義，題目難度中等．【解析】【答案】A5、C【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)同系物的應(yīng)用。【解答】A.同系物的物理性質(zhì)不同，如甲烷為氣體，己烷為液體，故rm{A}rm{A}不符合題意；

B.組成上相差一個(gè)或若干個(gè)rm{CH}rm{{,!}_{2}}B.組成上相差一個(gè)或若干個(gè)rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}原子團(tuán)的物質(zhì)不一定互為同系物，如和rm{CH}rm{{,!}_{2}簍TCH_{2}}rm{CH}rm{CH}

rm{{,!}_{2}簍TCH_{2}}組成上相差一個(gè)rm{CH}rm{{,!}_{2}}分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}的烴互稱為同系物，故，但結(jié)構(gòu)不相似，故rm{B}不符合題意；rm{B}rm{B}

不符合題意；C.結(jié)構(gòu)相似，分子通式相同，含碳數(shù)不同rm{(}分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)rm{CH}rm{{,!}_{2}}原子團(tuán)rm{)}的烴互稱為同系物，故rm{C}符合題意；

C.結(jié)構(gòu)相似，分子通式相同，含碳數(shù)不同rm{(}分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)rm{(}rm{CH}rm{CH}【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】試題分析：（1）①A、是造成酸雨的主要成分，錯(cuò)誤；B、是造成光化學(xué)煙霧的主要成分，錯(cuò)誤；C、PM2．5是指直徑小于或等于2．5μm的塵埃或飄塵在環(huán)境空氣中的濃度，是天氣陰霾的主要原因，正確，答案選C。②劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是甲醛，答案選C③漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，它能與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)產(chǎn)生強(qiáng)氧化性的次氯酸具有殺菌消毒作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（2）①人體缺碘容易引起甲狀腺腫大或兒童發(fā)育遲緩或大脖子??；②纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，所以從化學(xué)成分看，纖維素屬于糖類；③VC具有抗氧化作用，具有還原性，阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用（3）①?gòu)脑氐慕嵌确治?，NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生的無(wú)毒物質(zhì)是氮?dú)夂投趸?，所以CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO＋2NON2＋2CO2；②A、開(kāi)發(fā)新能源，可以減少污染，正確；B、使用電動(dòng)車，減少汽車尾氣的排放，降低污染，正確；C、植樹(shù)造林，可以改善空氣質(zhì)量，降低污染，正確；D、帶上呼吸面具，是不可為措施，不能降低空氣污染，錯(cuò)誤，答案想ABC?？键c(diǎn)：考查生活基本常識(shí)及對(duì)環(huán)境污染問(wèn)題的認(rèn)識(shí)【解析】【答案】（1）①C（1分）；②C（1分）；③Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（2分）；（2）①甲狀腺腫大或兒童發(fā)育遲緩或大脖子?。ê侠泶鸢妇桑?分）②糖類（1分）③還原（1分）解熱鎮(zhèn)痛（1分）⑶①2CO＋2NON2＋2CO2（2分）②ABC（3分）7、略

【分析】【解析】試題分析：（1）圖中滴定管所顯示的刻度為23.80mL，則消耗的體積為23.80-1.10=23.80mL。（2）消耗的鹽酸的平均體積為待測(cè)液的濃度為(3)錐形瓶不需要潤(rùn)洗；滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，會(huì)導(dǎo)致實(shí)際用量變小，從而導(dǎo)致最終結(jié)果偏高。(4)CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g),其反應(yīng)熱故其熱化學(xué)方程式為CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝-218.0kJ?mol-1考點(diǎn)：中和滴定；熱化學(xué)方程式的書寫【解析】【答案】（1）23.80mL（2）0.1092mol·L-1（3）AC（4）CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝-218.0kJ?mol-18、略

【分析】試題分析：⑴根據(jù)裝置圖可知a為球形冷凝管，b為布氏漏斗；⑵為了使生成的二氧化錳凝聚成大顆粒，應(yīng)該在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘；⑶在步驟3中通過(guò)趁熱抽濾能減少已二酸鹽的析出；取步驟3中的最后一次洗滌濾液，滴入酚酞，溶液不變紅（無(wú)NaOH）說(shuō)明已洗滌干凈；⑷在步驟4中用鹽酸酸化，能將已二酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)橐讯幔óa(chǎn)品）；⑸通過(guò)測(cè)定產(chǎn)品的熔點(diǎn)和紅外光譜等能確定產(chǎn)品成分是否為已二酸。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)化學(xué)。【解析】【答案】（1）球形冷凝管（1分）；布氏漏斗（1分）。（2）使生成的二氧化錳凝聚成大顆粒（2分）。（3）減少已二酸鹽的析出（2分）；取最后一次洗滌濾液，滴入酚酞，溶液不變紅說(shuō)明已洗滌干凈（2分）。（4）將已二酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)橐讯幔?分）。（5）測(cè)定產(chǎn)品的熔點(diǎn)和紅外光譜等（2分）。9、略

【分析】解：烷烴的通式為：CnH（2n+2）；烷烴的相對(duì)分子量為：14n+2；

（1）某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為142，則14n+2=142，n=10，則分子式為C10H22，故答案為：C10H22；

（2）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為72，可知14n+2=72，n=5，分子式為C5H12，故答案為：C5H12；

（3）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下15L水蒸氣，說(shuō)明1mol烷烴生成15mol水，則H為30，分子式為C14H30，故答案為：C14H30．

烷烴的通式CnH（2n+2）；相對(duì)分子質(zhì)量為14n+2，結(jié)合分子中C；H的關(guān)系解答該題．

本題考查了有機(jī)物烷烴分子式的確定，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，要求學(xué)生掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量轉(zhuǎn)化關(guān)系、同溫同壓下氣體的摩爾質(zhì)量與密度關(guān)系，難度不大．【解析】C10H22；C5H12；C14H3010、略

【分析】考查原子核外電子的排布規(guī)律及晶體的有關(guān)應(yīng)用。W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則W是O。Y是第ⅡA族元素，且W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高，所以M是氧化鎂，則Y是鎂。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因此X是F。又因?yàn)閄、Y和Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，所以Z是K。（1）根據(jù)構(gòu)造原理可寫出（2）氟是最活潑的非金屬，和水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣。（3）鎂離子半徑小于鈉離子半徑，氧離子半徑小于氯離子半徑，所以氧化鎂中的晶格能要大于氯化鈉中的，故熔點(diǎn)高。（4）X占據(jù)所有棱的中心，則X的個(gè)數(shù)是12×1/4＝3。Y位于頂角，則Y的個(gè)數(shù)是8×1/8＝1。Z處于體心位置，所以該晶體的組成為X∶Y∶Z＝3∶1∶1?！窘馕觥俊敬鸢浮?(1)2s22p4(1分)(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2(2分)(3)MgO(2分)晶格能大(1分)(4)3∶1∶1(2分)11、（1）H2O2分子間存在氫鍵；與水分子可形成氫鍵。

（2）二者都是離子晶體，O2-比Cl-所帶的電荷數(shù)多，且O2-比Cl-半徑小，MgCl2的晶格能大于MgO晶格能。AlCl3是共價(jià)化合物；熔融態(tài)時(shí)不電離，難導(dǎo)電。

（3）12

（4）①3d10

②AD

③CNO

（5）6

（6）【分析】【分析】

本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；綜合性較強(qiáng)，有一定難度。

【解答】

rm{(1)}由分子結(jié)構(gòu)可知rm{H_{2}O_{2}}分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵造成其熔沸點(diǎn)及溶解度較大，但是rm{H2S}分子不能形成氫鍵故其熔沸點(diǎn)及溶解度較?。?/p>

故答案為：rm{H_{2}O_{2}}分子間存在氫鍵；與水分子可形成氫鍵；

rm{(2)MgCl_{2}}與rm{MgO}都是離子晶體其熔點(diǎn)由其晶格能決定，rm{O^{2-}}比rm{Cl^{-}}所帶的電荷數(shù)多，且rm{O^{2-}}比rm{Cl^{-}}半徑小，rm{MgCl_{2}}的晶格能大于rm{MgO}晶格能故其熔點(diǎn)高。rm{AlCl3}是共價(jià)化合物；熔融態(tài)時(shí)不電離，難導(dǎo)電不能進(jìn)得電解；

故答案為：二者都是離子晶體，rm{O^{2-}}比rm{Cl^{-}}所帶的電荷數(shù)多，且rm{O^{2-}}比rm{Cl^{-}}半徑小，rm{MgCl_{2}}的晶格能大于rm{MgO}晶格能；rm{AlCl3}是共價(jià)化合物；熔融態(tài)時(shí)不電離，難導(dǎo)電；

rm{(3)}由歐拉公式可設(shè)一個(gè)rm{C_{60}}分子所含的五邊形的個(gè)數(shù)為rm{x}六邊的形的個(gè)數(shù)為rm{y}則一個(gè)rm{C_{60}}分子中有rm{60}個(gè)頂點(diǎn)，有rm{(dfrac{5}{2}x+dfrac{6}{2}y)}個(gè)棱，rm{(dfrac{5}{2}x+dfrac{6}{2}y

)}個(gè)面；可得方程：

rm{(x+y)}rm{60+x+y-(dfrac{5}{2}x+dfrac{6}{2}y)=2}

rm{壟脵}rm{dfrac{5}{3}x+dfrac{6}{3}y=60}

解得：rm{60+x+y-(dfrac{5}{2}x+

dfrac{6}{2}y)=2}

即，一個(gè)rm{壟脷}分子所含的五邊形的個(gè)數(shù)為rm{dfrac{5}{3}x+dfrac{6}{3}y=60

}

故答案為：rm{x=12,y=20}

rm{C_{60}}基態(tài)時(shí)的核外價(jià)電子排布式為rm{12}；

故答案為：rm{12}

rm{壟脷A.[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}為配位化合物；其中所含的化學(xué)鍵有離子鍵；極性鍵和配位鍵，故A正確；

B.配位鍵是由rm{(4)壟脵Ag^{+}}提供空軌道，rm{3d^{10}}給出孤電子對(duì)；故B錯(cuò)誤；

C.rm{3d^{10}}組成元素有rm{壟脷A.

[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}rm{Cu^{2+}}rm{NH_{3}}rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}rm{Cu}其中第一電離能最大的是氮元素，故C錯(cuò)誤；

D.rm{N}與rm{H}互為等電子體；離子空間構(gòu)型均為正四面體，故D正確。

故選Arm{S}

rm{O}rm{SO_{4}^{2-}}以rm{PO_{4}^{3-}}雜化；

故答案為：rm{D}rm{壟脹}、由氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)可知

rm{SP^{3}}因rm{C}具有rm{N}型結(jié)構(gòu)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，陰離子的配位數(shù)為rm{O}

故答案為：rm{(5)}

rm{MgO}設(shè)鐵原子半徑為rm{NaCl}

則當(dāng)鐵以體心立方的rm{6}晶型存在時(shí)，其密度為rm{dfrac{2隆脕56}{6.02隆脕{10}^{23}隆脕(dfrac{sqrt{3}}{4}r{)}^{3}}=7.86}

當(dāng)，鐵以面心立方的rm{6}晶型存在時(shí)，其密度為rm{dfrac{4隆脕56}{6.02隆脕{10}^{23}隆脕(dfrac{sqrt{2}}{4}r{)}^{3}}=婁脩}

解得rm{(6)}

故答案為：rm{r}

rm{婁脕-Fe}【解析】rm{(1)H_{2}O_{2}}分子間存在氫鍵；與水分子可形成氫鍵。

rm{(2)}二者都是離子晶體，rm{O^{2-}}比rm{Cl^{-}}所帶的電荷數(shù)多，且rm{O^{2-}}比rm{Cl^{-}}半徑小，rm{MgCl_{2}}的晶格能大于rm{MgO}晶格能。rm{AlCl3}是共價(jià)化合物；熔融態(tài)時(shí)不電離，難導(dǎo)電。

rm{(3)12}

rm{(4)壟脵3d^{10}}

rm{壟脷}rm{AD}

rm{壟脹C}rm{N}rm{O}

rm{(5)6}

rm{(6)}三、原理綜合題(共5題，共10分)12、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC13、略

【分析】分析：本題為綜合實(shí)驗(yàn)題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進(jìn)行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計(jì)算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開(kāi)K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開(kāi)K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進(jìn)行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差；B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒(méi)有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點(diǎn)睛;本題在進(jìn)行最后一問(wèn)計(jì)算時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計(jì)算出參與反應(yīng)的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計(jì)算總量時(shí)要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴(kuò)大10倍才能進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算，否則誤差相差太大?！窘馕觥咳i燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開(kāi)K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008514、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC15、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來(lái)的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過(guò)dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應(yīng)，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過(guò)bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序?yàn)閍→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解；（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質(zhì)；并過(guò)濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，同時(shí)生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過(guò)低，防止反應(yīng)速率慢；不能過(guò)高，過(guò)高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過(guò)高和過(guò)低；當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無(wú)色溶液）逆向移動(dòng)，生成CuCl；（３）根據(jù)①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據(jù)方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時(shí)為0．7×10-3mol/L，據(jù)此可畫出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過(guò)低，防止反應(yīng)速率慢；不能過(guò)高，過(guò)高HCl揮發(fā)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無(wú)色溶液）逆向移動(dòng)，生成CuCl；16、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C2四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)17、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH219、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl20、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.