2024年滬科版選擇性必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修2化學下冊月考試卷345考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關原子核外電子排布的說法，正確的是()A.電子排布為[Ar]3d44s2的中性原子是基態(tài)原子B.違背了洪特規(guī)則，是激發(fā)態(tài)原子的電子排布C.不符合泡利原理，是不存在的排布D.原子結構示意圖為的原子，核外電子云有3種不同形狀2、下列軌道表示式所表示的元素原子中，正確的是（）A.B.C.D.3、關于離子鍵、共價鍵的各種敘述，下列說法中正確的是A.在離子化合物里，只能存在離子鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子(如Cl2)中C.在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵D.由多種元素組成的多原子分子里，一定既存在極性鍵又存在非極性鍵4、W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X-、Y＋具有相同的電子層結構，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應。下列說法正確的是A.原子半徑：Y>Z>X>WB.簡單氫化物的沸點：W>X>ZC.最高價氧化物對應的水化物的酸性：X>ZD.W、X可分別與Y形成化合物，其所含的化學鍵類型一定完全相同5、科學家制得一種新型分子O4。關于O4和O2的說法不正確的是A.互為同素異形體B.等質量的O4和O2所含原子數(shù)相同C.它們的摩爾質量相同D.都含有共價鍵6、鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物。FexNy轉化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示；下列有關說法正確的是。

A.二價鐵離子的基態(tài)電子排布式為B.更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為C.當a位置的Fe位于體心時，b位置的Fe位于面心D.圖1中N填充在Fe構成的正八面體空隙中，且填充率為25％評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p63s23p18、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示；其中W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是。

A.原子半徑：W>Z>Y>XB.Y的最高價氧化物的水化物可由化合反應一步制得C.元素X在周期表的第15縱列D.Z的最高價氧化物的水化物難溶于水9、氰氣的分子式為(CN)2，結構式為N≡C-C≡N，性質與鹵素相似。下列敘述不正確的是A.分子中原子的最外層均滿足8電子結構B.分子中N≡C鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長C.分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D.能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應10、胺是指含有—NH2，—NHR或者—NR2(R為烴基)的一系列有機化合物，下列說法正確的是A.胺與羧酸反應生成肽鍵的反應類型與酯化反應的反應類型不同B.胺類物質具有堿性C.C4NH11的胺類同分異構體共有8種D.胺類物質中三種含氮結構的N原子的雜化方式不同11、X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號元素。X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價電子數(shù)之和為11；Z為第三周期元素，價電子數(shù)為2；基態(tài)M原子有6個未成對電子；W屬于ds區(qū)元素，有1個未成對電子。下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞X＞Y，電負性：Y＞X＞ZB.M為ⅥB族元素，W+價電子排布式為3d94s1C.Z(XY3)2晶體含離子鍵和共價鍵，離子半徑：Y＜ZD.X和Y的簡單氫化物分子間均存在氫鍵12、亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準使用的食品添加劑，受熱易分解:3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列關于該反應說法錯誤的是A.已知Fe3C晶胞中每個碳原子被6個鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是3B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C.(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4D.Fe2+的最高能層電子排布為3d613、幾種常見的晶胞或結構()如圖；下列說法錯誤的是。

A.圖1所示晶胞中陽、陰離子的配位數(shù)分別為8和4B.熔點：圖2所示物質>圖1所示物質C.圖3所示晶胞中與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個D.可與反應生成和均是共價化合物評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、某核素R具有微弱的放射性，其原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多43，由它組成的固體單質R在一定條件下的密度為研究表明：在邊長為的立方體中含有20個R原子。請回答下列問題：

(1)R的摩爾質量為_______。

(2)R原子的價電子排布式是_______。

(3)R位于元素周期表中第_______周期第_______族，屬于_______區(qū)元素。15、Ⅰ.下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖；請回答下列問題：

(1)上述晶體中，晶體粒子之間以共價鍵結合形成的是___________。

(2)冰、金剛石、MgO、干冰4種晶體的熔點由高到低的順序為___________。

(3)MgO晶胞中，每個MgO晶胞中平均占有___________個由與最近的圍成的空間幾何構型為___________。

(4)銅晶體中一個Cu周圍緊鄰的Cu有___________個，晶體中的配位數(shù)是___________。

(5)冰的熔點遠高于干冰，除是___________分子外(填“極性”或“非極性”)，還有一個重要的原因是___________。

Ⅱ.以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。四方晶系的晶胞結構如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分數(shù)坐標如下表所示。坐標原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125

(6)一個晶胞中有___________個Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分數(shù)坐標表示)。晶體中與單個Sn鍵合的As有___________個。16、(1)已知Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸點呈下降趨勢，而F2、Cl2、Br2、I2的熔點和沸點依次升高，分析升高變化的原因是_______。

(2)CN2H4是離子化合物且各原子均滿足穩(wěn)定結構，寫出CN2H4的電子式_______

(3)已知金剛石中C-C鍵能小于C60中C-C鍵能，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，此說法不正確的理由_______。17、(1)路易斯酸堿電子理論認為，凡是能給出電子對的物質叫做堿；凡是能接受電子對的物質叫做酸。BF3和NH3分別屬于是___、___(酸或者堿)。

(2)金屬銫(Cs)位于元素周期表中第6周期第IA族；氯化鈉與氯化銫晶體中離子的排列方式如圖所示：

造成兩種化合物晶體結構不同的原因是___。18、在金剛石、和金屬6種晶體中：

(1)以非極性鍵結合的非極性分子是__________；

(2)通過非極性鍵形成的共價晶體是__________；

(3)含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是____________；

(4)固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導電的晶體是___________．評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共4題，共12分)21、(1)用晶體的X-射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的體積是___________cm3、晶胞的質量是___________g，阿伏加德羅常數(shù)為___________[列式計算，已知Mr(Cu)=63.6]。

(2)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為___________cm3。22、(1)晶胞有兩個基本要素：石墨一種晶胞結構和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標參數(shù)描述的是晶胞內原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)、B(0，1，)，則C原子的坐標參數(shù)為___________。

(2)鈷藍晶體結構如下圖，該立方晶胞由4個Ⅰ型和4個Ⅱ型小立方體構成，其化學式為___________，晶體中Al3＋占據(jù)O2-形成的___________(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍晶體的密度為___________g·cm-3(列計算式)。

23、已知：釔鋇銅氧晶體的晶胞是一個長方體(如圖所示)，其晶胞參數(shù)分別為anm、bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則該晶體的密度為________g/cm3(列出計算式即可)。(原子量：Y-89Ba-137Cu-64O-16)

24、(1)金剛砂()的硬度為9.5，其晶胞結構如圖甲所示，則金剛砂晶體類型為_______；在中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為_______；若晶胞的邊長為阿伏加德羅常數(shù)為則金剛砂的密度表達式為_______。

(2)硅的某種單質的晶胞如圖乙所示.晶體與該硅晶體結構相似，則晶體中，每個原子與_______個N原子相連，與同一個原子相連的N原子構成的空間結構為_______.若該硅晶體的密度為阿伏加德羅常數(shù)的值為則晶體中最近的兩個硅原子之間的距離為_______(用代數(shù)式表示即可)。

評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共40分)25、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A；B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內質子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。

（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學式為________，其中化學鍵的類型有________。26、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______，-NH2的電子式為_______。

(2)B的結構簡式為_______。

(3)反應②的反應類型是_______。

(4)D中有_______個手性碳原子。

(5)寫出反應④的化學方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個，則H可能的結構(不考慮立體異構)有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結構簡式)。

(7)寫出以1，6-己二酸為原料制備聚戊內酰胺()的合成路線_______(其他無機試劑和有機溶劑任選)。27、某抗癌藥物的一種合成路線如下圖所示：

注：①(部分反應條件省略，Ph表示)

②已知：

回答下列問題：

(1)B的分子式為_______，分子中采用雜化的碳原子數(shù)目為_______個。

(2)由A生成C的化學方程式為_______。

(3)F的結構簡式為_______；在F分子中的手性碳原子上標注“*”。

(4)B滿足下列條件的同分異構體有_______種。

條件：i.有苯環(huán)；且苯環(huán)上側鏈數(shù)目為3個。

ii.與溶液顯色。

ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應。

(5)根據(jù)題中相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。28、為了研究有機物A的組成與結構；探究小組進行如下實驗：

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩通過足量的濃硫酸和堿石灰，測得兩者分別增重9.0g和17.6g。

ii.通過質譜法測得其相對分子質量為90。

iii.通過紅外光譜法測得A分了中有兩個羥基（不能連在同一個碳原子上）。且A分子中不存在“–CH3”

回答下列問題：

（1）A的分于式是_________，結構簡式為__________。

（2）A分子的核磁共振氫譜有________組峰，峰面積之比為___________。

（3）在一定條件下；A分子存在如下轉化關系：

（C4H6）BACD高分子化合物。

①A→B的反應類型為_____，B分于中在一個平面上的原子數(shù)最多為______個。

②寫出下列反應的化學方程式：A→C：____；C→D：________。

③D→E的反應類型為___________，E的結構簡式為_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電子排布為[Ar]3d44s2的中性原子不是基態(tài)Cr原子，基態(tài)Cr原子的電子排布為[Ar]3d54s1；遵循半充滿狀態(tài)穩(wěn)定這一規(guī)律，A不選；

B．該電子排布式?jīng)]有違背洪特規(guī)則；是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式，洪特規(guī)則指出電子在排布時應優(yōu)先分占不同的軌道且自旋方向相同，B不選；

C．該電子排布圖中2s能級的兩個電子自旋方向相同；違反的泡利原理，是不存在的，泡利原理指出，同一軌道的兩個電子自旋方向應相反，C選；

D．該原子為F原子，其電子排布為1s22s22p5；其電子云有2種不同的形狀，即球形和紡錘形，D不選；

故答案選C。2、D【分析】【詳解】

A.該元素的原子中含有4個電子，根據(jù)能量最低原理，應該表示為故A錯誤；

B.該元素的原子中含有7個電子，根據(jù)洪特規(guī)則，應該表示為故B錯誤；

C.該元素的原子中含有7個電子，根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則，應該表示為故C錯誤；

D.該元素的原子中含有7個電子，根據(jù)根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則，應該表示為故D正確；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．在離子化合物里，一定存在離子鍵，也可能含有共價鍵，如NaOH，NH4Cl等；A錯誤；

B．非極性鍵不一定只存在于雙原子的單質分子(如Cl2)中，多原子化合物中也可能存在非極性鍵，如H2O2、C2H6、N2H4等中均含有非極性鍵；B錯誤；

C．在共價化合物分子內；一定不存在離子鍵，一定只存在共價鍵，C正確；

D．由多種元素組成的多原子分子里，不一定既存在極性鍵又存在非極性鍵，P4中只含有非極性鍵，NH3、H2O中只含有極性鍵，C2H6既有極性鍵又有非極性鍵；D錯誤；

故答案為：C。4、B【分析】【分析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，W是O元素；Z的陰離子不能發(fā)生水解反應，Z是Cl元素，X-、Y＋具有相同的電子層結構；X是F元素；Y是Na元素。

【詳解】

A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：Na>Cl>O>F；故A錯誤；

B．H2O、HF分子間能形成氫鍵，水分子間氫鍵多，HCl不能形成氫鍵，簡單氫化物的沸點：H2O>HF>HCl；故B正確；

C．F元素沒有正價；F不能形成含氧酸，故C錯誤；

D．O與Na能形成化合物Na2O2、Na2O，Na2O2含的化學鍵為離子鍵、共價鍵；Na2O含的化學鍵為離子鍵；F與Na能形成化合物NaF；所含的化學鍵為離子鍵；所以含的化學鍵類型不一定完全相同，故D錯誤；

選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．O4和O2均是由氧元素組成的單質；互為同素異形體，故A不選；

B．O4和O2均有氧原子構成，則等質量的O4和O2所含原子數(shù)相同；故B不選；

C．O4的摩爾質量是64g/mol，而O2的摩爾質量是32g/mol；則它們摩爾質量不相同，故C選；

D．O4和O2均由共價鍵結合成分子；故D不選；

故選：C。6、D【分析】【詳解】

A．鐵原子失去4s能級上的2個電子，二價鐵離子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d6，故A錯誤；

B．由圖2可知Cu代替a位置的Fe能量低更穩(wěn)定，則晶胞中Fe原子個數(shù)：6×=3，Cu：8×=1，N：1，更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為Fe3CuN，故B錯誤；

C．由圖1將頂點置于體心，即當a位置的Fe位于體心時，b位置的Fe位于棱心，故C錯誤；

D．圖1中氮原子的上下左右前后各有1個鐵原子，有25%的正八面體空隙沒有填充，故D正確；

故選：D。二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】【詳解】

A．C是6號元素，根據(jù)能級構造原理故其電子排布式為1s22s22p2；A正確；

B．O是8號元素，故O2-核外有10個電子，根據(jù)能級構造原理故其電子排布式為1s22s22p6；B正確；

C．Cr是24號元素，根據(jù)能級構造原理結合洪特規(guī)則，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；C錯誤；

D．Al是13號元素，故Al3+核外有10個電子，根據(jù)能級構造原理故其電子排布式為1s22s22p6；D錯誤；

故答案為：CD。8、CD【分析】【分析】

由短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的相對位置；可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，則W為S元素，可推知X為N元素、Y為Al元素、Z為Si元素。

【詳解】

A．同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故原子半徑r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)；A錯誤；

B．Y的最高價氧化物的水化物為：不能通過化合反應一步制得，B錯誤；

C．根據(jù)周期表的結構可知氮元素在周期表的第15縱列；C正確；

D．Z的最高價氧化物對應的水化物H2SiO3或H4SiO4均難溶于水；D正確；

答案為：CD。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．氰氣的分子式為(CN)2；結構式為N≡C-C≡N，碳原子和氮原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，故A正確；

B．同一周期元素中；原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大，形成的化學鍵的鍵長就越長，由于原子半徑C＞N，所以氰分子中C≡N鍵長小于C-C鍵的鍵長，故B錯誤；

C．該分子的結構式為N≡C-C≡N；單鍵為σ鍵，三鍵中含有一個σ鍵和兩個π鍵，可見在該分子中含有3個σ鍵和4個π鍵，故C錯誤；

D．鹵素單質能和氫氧化鈉反應；氰氣和鹵素單質性質相似，所以氰氣能和氫氧化鈉溶液反應，故D正確；

答案選BC。10、BC【分析】【詳解】

A．胺與羧酸反應生成肽鍵的過程是羧基失去羥基；胺失去氫原子，脫去一個水分子，反應類型屬于取代反應，酯化反應也屬于取代反應，反應類型相同，故A錯誤；

B．胺類物質中含有氮原子；可以接受氫離子，可以和酸性物質反應；故具有堿性，故B正確；

C．C4NH11的胺類同分異構體中含有—NH2，—NHR或者—NR2等官能團；有CH3(CH2)3NH2、CH3CH2(CH)NH2CH2、(CH3)2CHCH2NH2、C(CH3)3NH2、CH3CH2CH2NHCH3、CH3CH2NHCH2CH3、(CH3)3CHNHCH3、(CH3)2NCH2CH3共8種同分異構體；故C正確；

D．胺類物質中三種含氮結構—NH2，—NHR或者—NR2等中的N原子的成鍵電子對數(shù)為3對，孤對電子數(shù)為1對，雜化方式都是sp3雜化；雜化方式相同，故D錯誤；

答案選BC。11、AD【分析】【詳解】

X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號元素。X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價電子數(shù)之和為11，則X是N元素，Y是O元素；Z為第三周期元素，價電子數(shù)為2，則Z是Mg元素；基態(tài)M原子有6個未成對電子，則M核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，所以M是24號Cr元素；W屬于ds區(qū)元素；有1個未成對電子，則W是Cu元素，然后根據(jù)元素周期律及物質的結構與性質分析；解答。

【點睛】

根據(jù)上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Mg，M是Cr；W是Cu元素。

A．原子核外電子層數(shù)越大；原子半徑越大；同一周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑Z＞X＞Y；元素的非金屬性越強，其電負性就越大，元素的非金屬性：Y＞X＞Z，則元素的電負性由大到小的順序為：Y＞X＞Z，A正確；

B．M為Cr元素，位于元素周期表第四周期第ⅥB族元素；W是Cu，W+價電子排布式為3d10；B錯誤；

C．化合物Z(XY3)2晶體為Mg(NO3)2，是鹽，由陽離子Mg2+與陰離子通過離子鍵結合，在陰離子中，N原子與O原子之間以共價鍵結合，因此Mg(NO3)2中含離子鍵和共價鍵，O2-、Mg2+核外電子排布是2；8；對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Y＞Z，C錯誤；

D．X是N，Y是O，由于二者的原子半徑小，元素的非金屬性強，所以它們形成的簡單氫化物NH3、H2O分子之間都存在氫鍵；D正確；

故合理選項是AD。12、AD【分析】【詳解】

A.由Fe3C晶胞中每個碳原子被6個鐵原子包圍可知，與碳原子緊鄰的鐵原子，以碳原子為原點建立三維坐標系，6個鐵原子形成的空間結構為正八面體，配位數(shù)之比等于相應原子數(shù)目反比，則Fe原子配位數(shù)為6×=2；故A錯誤；

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配體為CN—，由于電負性N>C；則C原子提供孤對電子，即配位原子是碳原子，故B正確；

C.(CN)2分子的結構式為N≡C—C≡N；單鍵為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，則σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4，故C正確；

D.Fe為26號元素，其原子核外共有26個電子，F(xiàn)e原子失去4s軌道上的2個電子得Fe2+，F(xiàn)e2+的最高能層電子排布為3s23p63d6；故D錯誤；

故選AD。13、BD【分析】【分析】

由題意判斷圖1為GaF2的晶胞，圖2為AlCl3的結構，圖3為的晶胞。

【詳解】

A．圖1中頂點和面心是Ga2+，四面體內較大的小球表示F-，距離鈣離Ga2+子最近且等距離的F-有8個，則Ga2+的配位數(shù)為8，距離F-最近且等距離的Ga2+有4個，則F-的配位數(shù)為4；故A正確；

B．圖1為GaF2的晶胞，GaF2是離子晶體，圖2為AlCl3的結構，AlCl3是共價化合物，離子化合物的熔點一般高于共價化合物，則GaF2熔點高于AlCl3；故B錯誤；

C．由圖3可看出；與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個，故C正確；

D．為離子化合物；故D錯誤；

故答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

利用邊長為的立方體中含有20個R原子；結合R單質的密度，可求其摩爾質量，根據(jù)原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多43，進而求得R的質子數(shù)(原子序數(shù))，據(jù)此作答。

【詳解】

(1)R的摩爾質量

(2)R的質量數(shù)為207，其中子數(shù)比質子數(shù)多43，故R的質子數(shù)為=82，R為鉛元素，位于第六周期第ⅣA族，R原子的價電子排布式是

(3)R為鉛元素位于第六周期第ⅣA族，屬于p區(qū)元素；【解析】207g?mol-1六IVAp15、略

【分析】【詳解】

（1）晶體粒子中以共價鍵結合的為共價晶體；圖中只有金剛石為共價晶體。故答案為金剛石。

（2）冰為分子晶體，金剛石為共價晶體，MgO為離子晶體，干冰為分子晶體，根據(jù)晶體熔點的一般規(guī)律，共價晶體大于離子晶體大于分子晶體分析，且冰中存在氫鍵，干冰中只是存在分子間作用力，故冰熔點高于干冰，則4種晶體的熔點由高到低的順序為金剛石>MgO>冰>干冰。

（3）MgO晶胞中，每個晶體中鎂離子個數(shù)為故每個MgO晶胞中平均占有4個晶體中以任一頂點的鎂離子為例，距離其最近的氧離子位于該鎂離子所在棱的棱心，共有6個，圍成正八面體。

（4）銅晶體銅位于頂點和面心，以任一頂點的銅為例，距離最近的銅為面心的三個銅，而其頂點屬于8個晶胞，每個面心的銅重復一次，故一個Cu周圍緊鄰的Cu有12個。晶體中以面心的鈣離子為例，該晶體中距離最近的氯離子有4個，上面的晶胞中還有4個，故的配位數(shù)是8個。

（5）水分子中正負電荷中心不重合；為極性分子，且水分子間存在氫鍵，所以冰的熔點高于干冰。

（6）有原子分數(shù)坐標可知，晶體中Sn位于面心的有6個，棱上的有4個，故一個晶體中Sn的個數(shù)為距離Cd(0，0，0)最近的Sn有2個，分別是晶胞左側面的下面心，其坐標為(0.5，0，0.25)，另一個為晶胞下底面心，其坐標為(0.5，0.5，0)。晶體中上面心的Sn原子為例，晶胞有2個As與其相連，聯(lián)想晶胞上方還有2個As與其相連，故與一個Sn結合的有4個?！窘馕觥?1)金剛石(晶體)

(2)金剛石>MgO>冰>干冰。

(3)4正八面體。

(4)128

(5)極性水分子間存在氫鍵。

(6)4(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)416、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)F2、Cl2、Br2、I2為同主族元素形成的單質，組成結構相似，均為分子晶體，熔沸點由分子間作用力的大小決定，而相對分子質量越大的分子間作用力越大，熔沸點越高，故答案為：F2、Cl2、Br2、I2是結構相似的分子晶體；相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增強，熔點和沸點依次升高；

(2)CN2H4是離子化合物可知為銨鹽結構，則陰離子為CN-，各原子均滿足穩(wěn)定結構，C-N之間形成單鍵，電子式為：故答案為：

(3)C60是60個C原子形成的分子，分子間通過分子間作用力結合形成分子晶體，而金剛石是碳原子通過共價鍵結合形成的空間網(wǎng)狀結構的原子晶體，熔化時C60只需破壞分子間作用力，而金剛石需要破壞共價鍵，共價鍵的能量大于分子間作用力，因此金剛石的熔點高于C60，故答案為：C60是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，金剛石是原子晶體，熔化時破壞共價鍵，故C60熔點低于金剛石；【解析】F2、Cl2、Br2、I2是結構相似的分子晶體，相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增強，熔點和沸點依次升高C60是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，金剛石是原子晶體，熔化時破壞共價鍵，故C60熔點低于金剛石17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)BF3中B原子有空軌道，可以接受電子對，所以為酸；NH3中N原子有孤電子對；可以給出電子對，所以為堿；

(2)氯化鈉與氯化銫雖然都是離子晶體，但由于Na+核外有2層電子，Cs+核外有5層電子，鈉離子半徑遠小于銫離子半徑，所以兩種化合物的晶體結構不同?！窘馕觥竣?酸②.堿③.氯化鈉與氯化銫雖然都是離子晶體，由于鈉離子半徑遠小于銫離子半徑，所以兩種化合物的晶體結構不同18、略

【分析】【詳解】

(1)由同種非金屬原子提供電子形成共價鍵為非極性共價鍵，只含非極性鍵的分子為非極性分子可知，N2分子中N原子與N原子形成三對共用電子對，電子式為則N2以非極性鍵結合的非極性分子；答案為N2。

(2)由同種非金屬原子提供電子形成共價鍵為非極性共價鍵；形成空間網(wǎng)狀結構為共價晶體，則金剛石是C原子間形成非極性鍵，正四面體型的空間網(wǎng)狀結構的共價晶體；答案為金剛石。

(3)C2H4的電子式為即C2H4是含有碳氫極性共價鍵和碳碳非極性共價鍵分子，且結構對稱，正負電荷的中心重合，C2H4為非極性分子；答案為C2H4。

(4)金屬Fe中存在自由電子，所以固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導電，固態(tài)不能導電；答案為金屬Fe?！窘馕觥縉2金剛石C2H4金屬Fe四、判斷題(共2題，共12分)19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、計算題(共4題，共12分)21、略

【分析】【詳解】

(1)由銅晶胞為面心立方最密堆積可知，一個晶胞中含有銅原子個數(shù)為：個，故晶胞的體積為：V(晶胞)=a3=晶胞的質量m(晶胞)＝一個體心晶胞含4個原子，故有4M=m(晶胞)×NA，則NA=故答案為：NA=

(2)因為CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，所以一個晶胞中有四個鈣離子和四個氧離子，根據(jù)M(CaO)＝56g·mol－1，則有4M(CaO)=NAV(CaO晶胞)，故V(CaO晶胞)＝故答案為：【解析】①.4.70×10－23②.4.23×10－22③.NA＝＝6.01×1023mol－1④.22、略

【分析】【詳解】

（1）由位于頂點A和位于棱上點B的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)和B(0，1，)可知，晶胞的邊長為1，則位于棱上點C點坐標為故答案為：

（2）Ⅰ、Ⅱ各一個正方體為1個晶胞，該晶胞中Co原子個數(shù)=(4×＋2×＋1)×4=8個，Ⅰ型和Ⅱ型合起來的長方體中含有4個Al和8個O，晶胞內有4個Ⅰ型和Ⅱ型合起來的長方體，因而晶胞內總計有16個Al和32個O，Co、Al、O個數(shù)比為8∶16∶32=1∶2∶4，化學式為CoAl2O4；距離O2-最近的Al3＋有6個，結合晶胞分析可知，6個Al3＋組成八面體，因而晶體中Al3＋占據(jù)O2-形成八面體空隙；每個晶胞內相當于擁有8個CoAl2O4，因而晶胞微粒質量m=g，晶胞體積V=(2a×10-7)cm3，則密度等于=g/cm3=g·cm-3，故答案為：CoAl2O4；八面體空隙；【解析】①.②.CoAl2O4③.八面體空隙④.23、略

【分析】【詳解】

Y位于體心，數(shù)目為1,；Ba位于體心，數(shù)目為2；Cu位于頂點和棱心，數(shù)目為：O位于棱心和面心，數(shù)目為：即該化合物的化學式為：則該晶體的密度為故答案為【解析】24、略

【分析】【詳解】

(1)金剛砂()的硬度為9.5，硬度很大，屬于共價晶體；以頂點碳原子為研究對象，與其距離最近的碳原子位于該頂點相鄰的面心上，所以每個碳原子周圍最近的碳原子數(shù)目為12；該晶胞中C原子個數(shù)為原子個數(shù)為4，晶胞邊長為體積密度

(2)根據(jù)圖乙所示的晶體結構可知，在晶體中，每個原子與4個N原子相連，與同一個原子相連的N原子構成的空間結構為正四面體形，在晶體的晶胞中含有原子的數(shù)目是則根據(jù)晶體的密度可知晶胞的邊長在晶胞中2個最近的原子之間的距離為晶胞體對角線長的即【解析】共價晶體124正四面體形六、有機推斷題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內質子數(shù)之和24，其為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內質子數(shù)之和的則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，綜上所述A；B、C、D、E、F分別為：H、O、Na、S、Cl、K，據(jù)此分析可得：

【詳解】

(1)C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na→Na＋[:]－；故題答案為：Na→Na＋[:]－；

(2)F為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；故答案為：1s22s22p63s23p64s1；

(3)A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H:H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；故答案為：H:H；含；不含；

(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學式為NaOH，其電子式為：化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵答案為：NaOH；離子鍵；共價鍵?！窘馕觥縉a―→Na＋[:]－1s22s22p63s23p64s1H:H含不含NaOH離子鍵、共價鍵26、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結構簡式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機物A的名稱為3-甲基丁醛；對比B和C的結構簡式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應類型為加成反應，以此解題。

（1）

根據(jù)A的結構簡式，A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；-NH2是氨氣失去1個電子后生成的物質，其電子式為：

（2）

對比A和C的結構簡式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時生成水，則B的結構簡式為故答案為

（3）

對比B和C的結構簡式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應類型為加成反應，故答案為加成反應；

（4）

根據(jù)手性碳原子的定義，有機物D中含有的手性碳原子有2個，即

（5）

根據(jù)已知ii可知，反應④的反應方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；

（6）

H是G的同系物，碳原子比G少四個，即H中有四個碳原子，與G具有相同