2024年滬科新版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷211考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后；在Zn存在下水解，可得到醛和一種有機(jī)物酮．如：

現(xiàn)有化學(xué)式C7H14的某烯烴，它與H2加成后生成2，3-二甲基戊烷，它經(jīng)臭氧氧化后在Zn存在下水解成乙醛和一種酮，據(jù)此推知該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）A.B.C.D.2、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A.Na+H+NO3-Fe2+B.Ca2+NO3-HCO3-OH-C.K+H+Cl-SO42-D.Fe3+Cl-H+CO32-3、下列說法正確的是（）A.放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)熵值一定增大B.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)C.一定溫度下Ksp越小，難溶電解質(zhì)的溶解度就越小D.反應(yīng)物濃度增大，速率變快是因?yàn)樵龃罅藛挝惑w積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)4、下列溶液跟100mL0.5mol?L-1NaCl溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（）A.100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液B.200mL0.5mol?L-1CaCl2溶液C.25mL0.5mol?L-1HCl溶液D.50mL1mol?L-1KCl溶液5、用鋁熱法還原下列化合物，制取金屬1mol，消耗鋁最少的是()A.MnO2B.WO3C.Co3O4D.Cr2O36、下列是常見離子檢驗(yàn)的離子方程式，其中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}隆煤Fe(SCN)_{3}隆媒}B.rm{SO_{4}^{2-}}rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}隆煤BaSO_{4}隆媒}C.rm{Cl^{-}}rm{Ag^{+}+Cl^{-}隆煤AgCl隆媒}D.rm{NH_{4}^{+}}rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}overset{triangle}{rightarrow}NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}overset{triangle

}{rightarrow}NH_{3}隆眉+H_{2}O}7、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）C.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g8、下列敘述不正確的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵腐蝕的正極反應(yīng)：Fe→Fe3++3e-D.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，向其中加入CuO固體可以使溶液恢復(fù)到原來的濃度9、相同溫度下；容積相同的甲；乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化SO2O2SO3Ar甲21放出熱量：Q1乙1.80.90.2放出熱量：Q2丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3下列敘述正確的是（）

A.Q1=Q2=Q3

B.達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大。

C.甲；乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等。

D.若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3（s）的反應(yīng)放熱小于197kJ

評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)10、迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線為。

下列說法正確的是（）A.有機(jī)物B中含有1個(gè)手性碳原子B.有機(jī)物A分子中所有原子一定在同一平面上C.有機(jī)物C在稀硫酸催化下水解的一種產(chǎn)物是BD.1molB與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH11、科學(xué)家用催化劑將苯酚rm{(X)}和rm{1}rm{3}二羰基化合物rm{(Y)}合成一種重要的具有生物活性的結(jié)構(gòu)單元--苯并呋喃rm{(Z)}rm{W}是中間產(chǎn)物rm{(R_{1}}rm{R_{2}}均為烴基rm{).}則下列有關(guān)敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)rm{壟脵}屬于取代反應(yīng)B.僅使用溴水或rm{FeCl_{3}}溶液不能鑒別rm{X}和rm{W}C.rm{W}中沒有手性碳原子D.rm{X}rm{Y}rm{W}rm{Z}都能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)、都能使酸性高錳酸鉀褪色12、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{{,!}^{14}C}可用于文物年代的鑒定，rm{{,!}^{14}C}和rm{{,!}^{12}C}互為同素異形體B.淀粉和纖維素都是高分子化合物，且都是非電解質(zhì)C.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料D.現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于石油化工的催化重整和煤的干餾13、如圖所示的銅鋅原電池中，銅電極為rm{(}rm{)}

A.負(fù)極B.正極C.發(fā)生還原反應(yīng)的一極D.發(fā)生氧化反應(yīng)的一極14、常溫下，濃度均為0.100mol?L-1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分別用0.100mol?L-1HCl溶液滴定，其滴定曲線如圖所示：當(dāng)兩溶液中均滴入相同體積的HCl溶液時(shí)，相應(yīng)的兩溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（）A.當(dāng)V（HCl）=0mL時(shí)，c（NH3?H2O）=c（HCO3-）B.當(dāng)V（HCl）=4.00mL時(shí)，c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）C.當(dāng)V（HCl）=8.00mL時(shí)，c（Na+）＜c（NH4+）+c（HCO3-）+2c（CO32-）D.當(dāng)V（HCl）=15.00mL時(shí)，c（Na+）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是____；屬于吸熱反應(yīng)的是____．

A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)制取H2B．氫氣在氧氣中燃燒。

C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳D．氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)。

E．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)F．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解．16、（2014?未央?yún)^(qū)校級(jí)模擬）鎂；鈣、鉀、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1mg；屬于海水中的常量元素．

（1）鎵與硼同主族，寫出鎵元素原子的價(jià)電子排布式____．

（2）鉀、鈣、鎵的第一電離能從大到小的順序是____．

（3）比較氟化鈉和溴化鈉的熔點(diǎn)：氟化鈉____溴化鈉（填“＜”或“＞”），分析其原因是____．

（4）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷BF3空間構(gòu)型為____，NF3分子中N原子的雜化軌道類型為____；在NH3?BF3中接受孤對(duì)電子的原子是____．

（5）2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄．該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示．鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)．則該化合物的化學(xué)式可表示為____．17、（2014春?揭陽校級(jí)期中）A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____．反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____

（2）若A為常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②的離子方程式是____．已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A的元素符號(hào)為____，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____．18、氮元素的化合物應(yīng)用十分廣泛．請(qǐng)回答：

（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應(yīng)放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____．

（2）298K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-akJ/mol（a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1．達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍；回答下列問題：

①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____L?mol-1（精確到0.01）．

②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是____：

A．混合氣體的密度保持不變；B．混合氣體的顏色不再變化；C．氣壓恒定時(shí)。

③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6moln（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正）____V（逆）（填“＞”；“＜”或“=”）．

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b；c、d、e五個(gè)點(diǎn)．

①b點(diǎn)時(shí)，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是____；

②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序____．

③d、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d____e（填“＞”、“＜”或“=”）．19、已知：C2H5OH+HO-NO2（硝酸）→C2H5O-NO2（硝酸乙酯）+H2O；

RCH（OH）2RCHO+H2O

現(xiàn)有只含C；H、O的化合物A、B、D、E；其中A為飽和多元醇，其它有關(guān)信息已注明在如圖的方框內(nèi)．

回答下列問題：

（1）A的分子式為____；

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B____；E____；

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：

A→C：____，反應(yīng)類型：____；

A→D：____，反應(yīng)類型：____；

（4）工業(yè)上可通過油脂的皂化反應(yīng)得到A，分離皂化反應(yīng)產(chǎn)物的基本操作是____．20、（15分）硝酸銨在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防中都占有重要地位，下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡(jiǎn)要生產(chǎn)工藝流程：回答下列問題：（1）N2的電子式，合成氨的反應(yīng)中，若生成1g氨放出熱量aKJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（2）氨催化氧化的化學(xué)方程式是，試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)合成氨反應(yīng)的影響。（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測(cè)的簡(jiǎn)單方法。（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上長(zhǎng)期、過量使用化肥硝酸銨，會(huì)加重土壤酸化，原因是（用離子方程式回答）。（5）25℃時(shí)，將xmolNH4NO3溶于一定量水中，向該溶液中滴加yL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水過程中水的電離平衡將（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的物質(zhì)的量濃度為（25℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)=2.0×10-5mol·L-1）。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)21、通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化____．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈的外焰上灼燒，未看見火焰顯紫色，溶液里一定不含K+．____（判斷對(duì)錯(cuò)）正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共32分)23、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．24、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：25、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．26、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)27、（1）中學(xué)化學(xué)中使用前必需檢查是否漏水的儀器有（任填二種）：____

（2）今有集氣瓶；導(dǎo)管、帶孔橡皮塞、燒杯；請(qǐng)組裝一套收集氣體裝置，畫出裝置圖．

要求：①收集一種比空氣輕；可溶于水，且有毒的氣體．

②操作簡(jiǎn)便；科學(xué)性強(qiáng)．

③儀器只能用題目提供的．

（3）按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；將分液漏斗中水逐滴滴入瓶?jī)?nèi)．氣球最終會(huì)。

A．變癟B．不變c．脹大。

I．當(dāng)瓶?jī)?nèi)固體生成物只有Na2CO3時(shí)，觀察到氣球的變化是____；（填字母序號(hào)；下同）

Ⅱ．當(dāng)瓶?jī)?nèi)固體生成物只有NaHCO3時(shí)，觀察到氣球的變化是____；

Ⅲ．當(dāng)瓶?jī)?nèi)固體生成物既有NaOH，又有Na2CO3時(shí)，觀察到氣球的變化是____；

簡(jiǎn)要解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】2，3-二甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3，對(duì)應(yīng)的烯烴被臭氧氧化后在鋅存在下水解生成乙醛和一種酮，該稀烴中碳碳雙鍵在碳鏈的2號(hào)位和3號(hào)位之間，由于有酮產(chǎn)生，所以雙鍵一端碳上有兩個(gè)碳，另一端碳上有一個(gè)氫原子，結(jié)合2，3-二甲基戊烷的碳架結(jié)構(gòu)可知該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．【解析】【解答】解：分子式為C7H14的某烯烴，它與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2，3-二甲基戊烷，該烯烴被臭氧氧化后在鋅存在下水解生成乙醛和一種酮，根據(jù)題中信息可知，該稀烴中碳碳雙鍵在碳鏈的2號(hào)位和3號(hào)位之間，由于有酮產(chǎn)生，所以雙鍵一端碳上有兩個(gè)碳，由于生成乙醛，則另一端碳上有一個(gè)氫原子，2，3-二甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3，所以該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）C（CH3）=CHCH3；

故選C．2、C【分析】【分析】離子能在溶液中大量共存，則離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，如發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)等．【解析】【解答】解：A．酸性條件下NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；故A錯(cuò)誤；

B．Ca2+、HCO3-、OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存；故B錯(cuò)誤；

C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；可大量共存，故C正確；

D．H+與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳而不能大量共存；故D錯(cuò)誤．

故選C．3、B【分析】【分析】A；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；

B；有些自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也需要反應(yīng)條件；

C；一定溫度下；化學(xué)式相似的物質(zhì)Ksp越小，難溶電解質(zhì)的溶解度就越小；

D、改變濃度，不改變活化分子百分?jǐn)?shù)．【解析】【解答】解：A；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；所以放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)熵值也不一定增大，故A錯(cuò)誤；

B；有些自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也需要反應(yīng)條件；如碳的燃燒需要點(diǎn)燃，故B正確；

C；一定溫度下；化學(xué)式相似的物質(zhì)Ksp越小，難溶電解質(zhì)的溶解度就越小，化學(xué)式不相似的物質(zhì)不能直接根據(jù)Ksp的大小來比較溶解度，故C錯(cuò)誤；

D；反應(yīng)物濃度增大；速率變快是因?yàn)樵龃罅藛挝惑w積內(nèi)活化分子數(shù)目，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故選B．4、C【分析】【分析】根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個(gè)溶質(zhì)分子中含有的離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．【解析】【解答】解：100mL0.5mol?L-1NaCl溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1

A、100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液氯離子濃度為0.5mol/L×2=1mol/L；故A錯(cuò)誤；

B、200mL0.5mol?L-1CaCl2溶液氯離子濃度為0.5mol/L×2=1mol/L；故B錯(cuò)誤；

C、25mL0.5mol?L-1HCl溶液氯離子濃度為0.5mol/L；故C正確；

D、50mL1mol?L-1KCl溶液氯離子濃度為1mol/L；故D錯(cuò)誤；

故選：C．5、C【分析】生成1mol金屬轉(zhuǎn)移的電子越少，消耗的鋁越少。ABCD中轉(zhuǎn)移的電子分別是4、6、8/3、3，所以答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、A【分析】解：rm{A.}檢驗(yàn)rm{Fe^{3+}}的正確反應(yīng)為：rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}隆煤Fe(SCN)_{3}}故A錯(cuò)誤；

B.檢驗(yàn)rm{SO_{4}^{2-}}的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}隆煤BaSO_{4}隆媒}故B正確；

C.檢驗(yàn)rm{Cl^{-}}的離子方程式為：rm{Ag^{+}+Cl^{-}隆煤AgCl隆媒}故C正確；

D.檢驗(yàn)rm{NH_{4}^{+}}的離子方程式為：rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}overset{triangle}{rightarrow}NH_{3}隆眉+H_{2}O}故D正確；

故選：rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}overset{triangle

}{rightarrow}NH_{3}隆眉+H_{2}O}

A.生成的硫氰化鐵不是沉淀；

B.鋇離子與硫酸根離子生成難溶于強(qiáng)酸的硫酸鋇沉淀；

C.銀離子與氯離子生成難溶于酸的氯化銀沉淀；

D.銨根離子與氫氧根離子在加熱條件下生成氨氣；氨氣能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法及離子方程式書寫，題目難度不大，明確常見離子的檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則。rm{A}【解析】rm{A}7、C【分析】【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq），以此解答該題．【解析】【解答】解：A；根據(jù)總反應(yīng)可知Zn被氧化；為原電池的負(fù)極，故A正確；

B、根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）；故B正確；

C；原電池中；電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故C錯(cuò)誤；

D、負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；外電路中每通過O.1mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×65g/mol=3.25g，故D正確．

故選C．8、C【分析】【分析】A；原電池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)向外提供電能；

B；Zn、Fe構(gòu)成原電池時(shí)；Fe作正極；

C；鋼鐵腐蝕時(shí)；Fe作負(fù)極失電子；

D、根據(jù)電解時(shí)兩極上的產(chǎn)物判斷．【解析】【解答】解：A；原電池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)向外提供電能；即原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；

B；Zn、Fe構(gòu)成原電池時(shí)；Fe作正極被保護(hù)，Zn作負(fù)極被腐蝕，故B正確；

C、鋼鐵腐蝕時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極失電子，負(fù)極反應(yīng)為Fe→Fe2++2e-；故C錯(cuò)誤；

D、用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)；陰極生成Cu，陽極生成氧氣，則電解一段時(shí)間后，向其中加入CuO固體可以使溶液恢復(fù)到原來的濃度，故D正確．

故選C．9、C【分析】

A、三個(gè)容器內(nèi)盡管最終平衡相同，但起始量不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以Q1＞Q2=Q3；故A錯(cuò)誤；

B；因?yàn)榧?、乙、丙最終達(dá)到的平衡狀態(tài)相同；所以三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)相同，故B錯(cuò)誤；

C；溫度相同；平衡常數(shù)相同，故C正確；

D、在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3（s）；氣體轉(zhuǎn)化為固體放熱，所以反應(yīng)放熱應(yīng)大于197kJ，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【解析】【答案】A；從起始量分析；正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆向進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

B；從恒溫恒容容器中加入惰性氣體；增加總壓，分壓不變，平衡不動(dòng)分析判斷；

C；從平衡常數(shù)是只與溫度有關(guān)的物理量；

D；從反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底分析判斷；

二、雙選題(共5題，共10分)10、A|D【分析】解：A．連有4個(gè)不同基團(tuán)的C原子為手性碳原子，中標(biāo)圓圈的為手性碳原子；故A正確；

B．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，-OH上的H不一定在同一平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；

C．有機(jī)物C在稀硫酸催化下水解，只有酯基斷裂，水解產(chǎn)物為沒有B物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．B中酚-OH和-COOH具有酸性；則1molB中含2mol酚-OH和1mol-COOH，與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH，故D正確；

故選AD．

A．連有4個(gè)不同基團(tuán)的C原子為手性碳原子；

B．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)；

C．有機(jī)物C在稀硫酸催化下水解；只有酯基斷裂；

D．B中酚-OH和-COOH具有酸性．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉酚、羧酸的性質(zhì)即可解答，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】【答案】AD11、rCD【分析】解：rm{A.}從有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化可知反應(yīng)rm{壟脵}為取代反應(yīng)；故A正確；

B.rm{X}rm{W}都含有酚羥基；可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，不能用溴水鑒別，故B正確；

C.rm{W}中連接酯基的碳原子為手性碳原子；故C錯(cuò)誤；

D.rm{X}rm{Y}rm{W}rm{Z}都能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，但rm{Y}不能使酸性高錳酸鉀褪色；故D錯(cuò)誤．

故選CD．

A.從官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化判斷反應(yīng)類型；

B.rm{X}rm{W}含有酚羥基；可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；

C.根據(jù)手性碳原子的定義判斷；

D.能與rm{NaOH}反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和酯基；能被酸性高錳酸鉀氧化的官能團(tuán)為酚羥基和碳碳雙鍵．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為rm{A}注意根據(jù)官能團(tuán)的變化判斷反應(yīng)的類型．【解析】rm{CD}12、rBD【分析】解：rm{A}．rm{{,!}^{14}C}可用于文物年代的鑒定，rm{{,!}^{14}C}與rm{{,!}^{12}C}互為同位素；同素異形體是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.淀粉和纖維素都是高分子化合物；在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，所以淀粉和纖維素都是非電解質(zhì)，故B正確；

C.聚酯纖維屬于有機(jī)材料；光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D.石油化工的催化重整可以獲得芳香烴；煤焦油中含有芳香烴，所以現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于石油化工的催化重整和煤的干餾，故D正確．

故選BD．

A.同素異形體是同種元素組成的不同的單質(zhì)；

B.淀粉和纖維素都是高分子化合物；在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；

C.聚酯纖維屬于有機(jī)材料；

D.石油化工的催化重整可以獲得芳香烴；煤焦油中含有芳香烴．

本題考查了同位素和同分異構(gòu)體的概念、石油的裂化裂解、分餾，煤的干餾，無機(jī)非金屬材料等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，屬于基礎(chǔ)性題目，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{BD}13、rBC【分析】解：rm{A.}原電池中；活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，鋅作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.原電池中；不活潑的金屬作正極，銅作正極，故B正確；

C.rm{Cu}作正極；正極上氫離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D.該裝置中，負(fù)極上rm{Zn}失電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

銅、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，負(fù)極上rm{Zn}失電子；不活潑的金屬作正極，正極上氫離子得電子，據(jù)此分析．

本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法即可解答，可以從電子流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應(yīng)類型來判斷正負(fù)極，難度不大．【解析】rm{BC}14、CD【分析】解：A．當(dāng)V（HCl）=0mL時(shí)，濃度均為0.100mol?L-1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液PH不同，電離和水解程度不同，c（NH3?H2O）≠c（HCO3-）；故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)V（HCl）=4.00mL時(shí)，濃度均為0.100mol?L-1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分別用0.100mol?L-1HCl溶液滴定，分別得到的溶液為NH3?H2O和少量NH4Cl、NaHCO3和少量NaCl，c（HCO3-）＞c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（CO32-）；故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)V（HCl）=8.00mL時(shí)，濃度均為0.100mol?L-1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分別用0.100mol?L-1HCl溶液滴定，分別得到的溶液為少量NH3?H2O和NH4Cl，少量NaHCO3和NaCl，溶液中存在電荷守恒；c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），兩溶液中c（Cl-）相同，c（OH-）＞c（H+），得到c（Na+）＜c（NH4+）+c（HCO3-）+2c（CO32-）；故C正確；

D．當(dāng)V（HCl）=15.00mL時(shí)恰好反應(yīng)，得到溶液為NaHCO3溶液、NaCl溶液，鈉離子濃度和銨根離子濃度相同，c（Na+）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）；故D正確；

故選：CD。

A．當(dāng)V（HCl）=0mL時(shí)，濃度均為0.100mol?L-1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液PH不同；

B．當(dāng)V（HCl）=4.00mL時(shí)，濃度均為0.100mol?L-1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分別用0.100mol?L-1HCl溶液滴定，分別得到的溶液為NH3?H2O和少量NH4Cl、NaHCO3和少量NaCl；

C．當(dāng)V（HCl）=8.00mL時(shí)，濃度均為0.100mol?L-1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分別用0.100mol?L-1HCl溶液滴定，分別得到的溶液為少量NH3?H2O和NH4Cl，少量NaHCO3和NaCl；

D．當(dāng)V（HCl）=15.00mL時(shí)恰好反應(yīng)，得到溶液為NaHCO3溶液；NaCl溶液；鈉離子濃度和銨根離子濃度相同，結(jié)合物料守恒分析；

本題考查了電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)分析、離子濃度大小、物料守恒等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】CD三、填空題(共6題，共12分)15、ABDFCE【分析】【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)（如銨鹽和強(qiáng)堿）．【解析】【解答】解：A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2屬于放熱反應(yīng)；

B．氫氣在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)；

C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳屬于吸熱反應(yīng)；

D．氫氧化鈉和鹽酸中和屬于放熱反應(yīng)；

E．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；

F．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是氧化反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故答案為：ABDF、CE．16、4s24p1鈣＞鎵＞鉀＞由于氟化鈉晶格能大于溴化鈉平面三角形sp3BMgB2【分析】【分析】（1）Ga元素屬于第IIIA族；其價(jià)電子為4s；4p電子，據(jù)此書寫其價(jià)電子排布式；

（2）同一周期元素；其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

（3）離子晶體的熔點(diǎn)與其晶格能成正比；晶格能與離子半徑成反比；與所帶電荷成正比；

（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定BF3空間構(gòu)型及NF3分子中N原子的雜化軌道類型；含有孤電子對(duì)的原子和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵；

（5）利用均攤法確定該化合物的化學(xué)式．【解析】【解答】解：（1）Ga元素屬于第IIIA族，其價(jià)電子為4s、4p電子，其價(jià)電子排布式為4s24p1，故答案為：4s24p1；

（2）同一周期元素；其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是鈣＞鎵＞鉀；

故答案為：鈣＞鎵＞鉀；

（3）離子晶體的熔點(diǎn)與其晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與所帶電荷成正比，氟離子半徑小于溴離子，所以氟化鈉的晶格能大于溴化鈉，則熔點(diǎn)NaF＞NaBr；故答案為：＞；由于氟化鈉晶格能大于溴化鈉；

（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)理論知，BF3分子中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×（3-3×1）=3且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，NF3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×（5-3×1）=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以N原子采用sp3雜化，在NH3?BF3中B原子含有空軌道；N原子含有孤電子對(duì)；所以二者能形成配位鍵；

故答案為：平面正三角形；sp3；B；

（5）該晶胞中，B原子個(gè)數(shù)=6，Mg原子個(gè)數(shù)=2×+12×=3，所以Mg原子和B原子個(gè)數(shù)之比=6：3=2：1，所以其化學(xué)式為MgB2，故答案為：MgB2．17、C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-H2+Cl22HClC2C+SiO2Si+2CO↑【分析】【分析】（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，A+B=C+D是置換反應(yīng)，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，說明生成的氣體為NO2，F(xiàn)為濃硝酸HNO3，非金屬判斷D為C，結(jié)合置換反應(yīng)和所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，分析判斷A為Mg，B為CO2，C為MgO，E為Mg（NO3）2；依據(jù)分析判斷出的物質(zhì)回答問題；

（2）若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，D和F單質(zhì)化合反應(yīng)生成B為酸，則推斷變價(jià)金屬為Fe，B為HCl，D為H2，F(xiàn)為Cl2，E為FeCl3，反應(yīng)②在水溶液中進(jìn)行反應(yīng)，其離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；光照條件下D（H2）與F（Cl2）反應(yīng)生成B（HCl）；依據(jù)判斷物質(zhì)回答問題；

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A+B=C+D是置換反應(yīng)，依據(jù)周期表中非金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)可知A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，依據(jù)判斷物質(zhì)回答．【解析】【解答】解：（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，A+B=C+D是置換反應(yīng)，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，說明生成的氣體為NO2，F(xiàn)為濃硝酸HNO3，非金屬判斷D為C，結(jié)合置換反應(yīng)和所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，分析判斷A為Mg，B為CO2，C為MgO，E為Mg（NO3）2；A為Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為：反應(yīng)④是碳和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮和二氧化碳?xì)怏w及水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

故答案為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（2）若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，D和F單質(zhì)化合反應(yīng)生成B為酸，則推斷變價(jià)金屬為Fe，B為HCl，D為H2，F(xiàn)為Cl2，E為FeCl3，反應(yīng)②在水溶液中進(jìn)行反應(yīng)，其離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；光照條件下D（H2）與F（Cl2）反應(yīng)生成B（HCl），化學(xué)方程式為：H2+Cl22HCl；

故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，H2+Cl22HCl

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A+B=C+D是置換反應(yīng)，依據(jù)周期表中非金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)可知A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，反應(yīng)①是碳置換硅的反應(yīng)，化學(xué)方程式為為：2C+SiO2Si+2CO↑；

故答案為：C，2C+SiO2Si+2CO↑．18、C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550kJ?mol-16.67A＜NH4+c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）＞【分析】【分析】（1）先求出偏二甲肼的物質(zhì)的量；再根據(jù)物質(zhì)的量之比等于熱量比求出反應(yīng)熱，然后寫出熱化學(xué)方程式；

（2）①有圖可知N2O4的平衡濃度為0.6mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，則NO2的平衡濃度為0.3mol/L；帶入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；

②A．氣體的質(zhì)量不變；容積恒定，因此氣體的密度為一定值；

B．混合氣體的顏色不變，說明NO2的濃度保持恒定；

C．反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）氣壓恒定時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等；

③反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小，計(jì)算可知此時(shí)的濃度商Q=K（298K）＞K（398K），反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此V（正）＜V（逆）；

（3）①a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，b點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；

②c點(diǎn)溶液呈中性，則溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分；

③根據(jù)堿性溶液中，氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：（1）1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則1mol偏二甲肼完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ×60=2550kJ，其熱化學(xué)方程式為：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550kJ/mol；

故答案為：C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550kJ?mol-1；

（2）①有圖可知N2O4的平衡濃度為0.6mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，則NO2的平衡濃度為0.3mol/L，則K===6.67；

故答案為：6.67；

②A．反應(yīng)物和生成物全是氣態(tài)物質(zhì)，氣體的質(zhì)量不變，容積為2L保持恒定，由ρ=可知?dú)怏w的密度為一定值；因此氣體的密度保持不變不一定處于平衡狀態(tài)，故A正確；

B．混合氣體的顏色不變說明NO2的濃度不變；說明反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)；氣壓恒定時(shí)，正；逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

故答案為：A；

③反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小，密閉容器的體積為2L，因此的N2O4的濃度為0.6mol/L，NO2的濃度為0.3mol/L，濃度商Q===6.67=K（298K）＞K（398K），反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故：V（正）＜V（逆）；故答案為：＜；

（3）①a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，b點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是NH4+，故答案為：NH4+；

②c點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，b點(diǎn)時(shí)c（Na+）=c（SO42-），c點(diǎn)時(shí)c（Na+）＞c（SO42-），根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c（SO42-）＞c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；

故答案為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；

③d；e溶液都為堿性溶液；溶液中的氫氧根離子抑制了水的電離，則氫氧化鈉溶液體積越大，水的電離沉淀越小，故d點(diǎn)水的電離程度大于e點(diǎn)水的電離；

故答案為：＞．19、C3H8O3酯化反應(yīng)氧化反應(yīng)鹽析、過濾【分析】【分析】當(dāng)一個(gè)醇羥基和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，醇羥基相當(dāng)于增加一個(gè)C2H2O基團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量增加42，A和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成B時(shí)，相等分子質(zhì)量增加218-92=126，所以A中醇羥基個(gè)數(shù)==3，所以A中含有3個(gè)醇羥基，A為飽和多元醇且A的相對(duì)分子質(zhì)量是92，設(shè)A的通式為CnH2n-1（OH）3，則n==3；

所以A的分子式為：C3H8O3；為丙三醇；

丙三醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A部分被氧化生成E，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則E中含有醛基，E的相對(duì)分子質(zhì)量為88，與A相比相對(duì)分子質(zhì)量少9，說明A中有兩個(gè)醇羥基被氧化，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A部分被氧化生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明D中含有醛基，D比A的相對(duì)分子質(zhì)量小2說明A中有一個(gè)醇羥基被氧化，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A和硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，其相對(duì)分子質(zhì)量增加227-92=135，一個(gè)醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量增加45，實(shí)際上相對(duì)分子質(zhì)量增加135，則丙三醇中三個(gè)醇羥基都參加酯化反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．【解析】【解答】解：當(dāng)一個(gè)醇羥基和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，醇羥基相當(dāng)于增加一個(gè)C2H2O基團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量增加42，A和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成B時(shí)，相等分子質(zhì)量增加218-92=126，所以A中醇羥基個(gè)數(shù)==3，所以A中含有3個(gè)醇羥基，A為飽和多元醇且A的相對(duì)分子質(zhì)量是92，設(shè)A的通式為CnH2n-1（OH）3，則n==3；

所以A的分子式為：C3H8O3；為丙三醇；

丙三醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A部分被氧化生成E，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則E中含有醛基，E的相對(duì)分子質(zhì)量為88，與A相比相對(duì)分子質(zhì)量少9，說明A中有兩個(gè)醇羥基被氧化，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A部分被氧化生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明D中含有醛基，D比A的相對(duì)分子質(zhì)量小2說明A中有一個(gè)醇羥基被氧化，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A和硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，其相對(duì)分子質(zhì)量增加227-92=135，一個(gè)醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量增加45，實(shí)際上相對(duì)分子質(zhì)量增加135，則丙三醇中三個(gè)醇羥基都參加酯化反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

（1）通過以上分析知，A的分子式C3H8O3，故答案為：C3H8O3；

（2）通過以上分析知，B、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：

故答案為：

（3）A生成C的反應(yīng)方程式為：該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，A生成D的反應(yīng)方程式為：該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；

故答案為：酯化反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

（4）工業(yè)上可通過油脂的皂化反應(yīng)得到丙三醇，分離皂化反應(yīng)產(chǎn)物的基本操作先鹽析，然后再過濾即可，故答案為：鹽析；過濾．20、略

【分析】試題分析：（1）在氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)N原子共用三對(duì)電子，所以N2的電子式是根據(jù)題意可得合成氨氣的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-34akJ/mol；（2）氨在催化劑表面被氧化為NO。該催化氧化的化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O;由于合成氨正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以從平衡角度看低溫有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但反應(yīng)速率過慢，故合成氨采用高溫（400℃-500℃）；正反應(yīng)體積縮小，增大壓強(qiáng)有利于提高轉(zhuǎn)化率（正向移動(dòng)），故采用高壓（10MPa-30MPa）。（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測(cè)的簡(jiǎn)單方法是用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙檢測(cè)，試紙變藍(lán)的位置即是氨氣泄漏處?；蛴谜河袧恹}酸的玻璃棒靠近，有白煙產(chǎn)生。（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上長(zhǎng)期、過量使用化肥硝酸銨，會(huì)加重土壤酸化，這是因?yàn)橄跛徜@是強(qiáng)酸弱堿鹽。該鹽會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：NH4++H2ONH3·H2O+H+，消耗了水電離產(chǎn)生的OH-，破壞了水的大量平衡，水會(huì)繼續(xù)電離，當(dāng)最終達(dá)到電離平衡時(shí)c(H+)>c(OH-),所以溶液顯酸性。（5）25℃時(shí)，將xmolNH4NO3溶于一定量水中，向該溶液中滴加yL氨水電離產(chǎn)生銨根離子和OH-，會(huì)對(duì)水的電離起抑制作用。所以滴加氨水過程中水的電離平衡將逆向移動(dòng)。在該溶液中，存在電荷守恒c(NH4+)+（H+）=c(NO3-)+c(OH-).由于溶液為中性，所以c(NH4+)=c(NO3-)。由于Kb(NH3·H2O)=2.0×10-5mol/L,即所以c(NH3·H2O)=c(NH4+)·c(OH-)/Kb={(x÷y)×10-7}÷2.0×10-5mol/L=x/200ymol/L。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的電子式、方程式、熱化學(xué)方程式的書寫、外界條件的選擇、氨氣的檢驗(yàn)、弱電解質(zhì)的濃度的計(jì)算的知識(shí)。【解析】【答案】（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-34akJ/mol（2）4NH3+5O24NO+6H2O;合成氨正反應(yīng)放熱，低溫有利于提高轉(zhuǎn)化率，但反應(yīng)速率過慢，故合成氨采用高溫（400℃-500℃）；正反應(yīng)體積縮小，增大壓強(qiáng)有利于提高轉(zhuǎn)化率（正向移動(dòng)），故采用高壓（10MPa-30MPa）。（3）用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙檢測(cè)，試紙變藍(lán)的位置即是氨氣泄漏處。（其他合理答案也可）（4）NH4++H2ONH3·H2O+H+;（5）逆向x/200ymol·L－1四、判斷題(共2題，共18分)21、×【分析】【分析】化學(xué)變化不涉及原子核內(nèi)部的變化，即化學(xué)變化不能改變中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)．故通過化學(xué)變化無法實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化，同位素之間的轉(zhuǎn)化屬于核變化．【解析】【解答】解：35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故通過化學(xué)變化無法實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化；

故答案為：×．22、×【分析】【分析】K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，因?yàn)殁浥c鈉一般是同時(shí)存在的，鈉的黃色會(huì)蓋住鉀的紫色，要用藍(lán)色藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃色．【解析】【解答】解：K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，因?yàn)殁浥c鈉一般是同時(shí)存在的，鈉的黃色會(huì)蓋住鉀的紫色，要用藍(lán)色的藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃色，本題中未通過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，因此不能確定是否含有K+．

故答案為：×．五、探究題(共4題，共32分)23、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．24、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．25、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，