《表示物質(zhì)的符號》課件

表示物質(zhì)的符號課程目標(biāo)了解物質(zhì)的表示方法。掌握元素符號、化學(xué)式和化學(xué)方程式的書寫規(guī)則。能夠用化學(xué)符號表達(dá)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化。物質(zhì)的表示方法化學(xué)式用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。例如，水的化學(xué)式為H?O，表示一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。例如，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式為2H?+O?→2H?O，表示兩個氫分子和一個氧分子反應(yīng)生成兩個水分子。元素符號簡明用一個或兩個字母表示一種元素，方便書寫和記憶。國際通用全世界科學(xué)家都使用相同的元素符號，便于交流和合作。唯一性每個元素符號只代表一種元素，避免混淆。元素符號的命名規(guī)則1拉丁文名稱縮寫大多數(shù)元素符號來自于它們的拉丁文名稱的縮寫，例如金（Au）來自拉丁文aurum，銀（Ag）來自拉丁文argentum。2第一個字母大寫，第二個字母小寫例如，氫的符號是H，氧的符號是O，碳的符號是C。3某些元素符號不符合規(guī)則例如，鈉的符號是Na，來自拉丁文natrium；鉀的符號是K，來自拉丁文kalium。元素符號的特點簡短易記用一個或兩個字母表示，方便記憶和書寫。國際通用大多數(shù)元素符號來源于拉丁文名稱，便于國際交流和合作。具有唯一性每個元素都有唯一的符號，避免混淆和錯誤。常見元素符號及其名稱HOCNClNaK圖表展示了一些常見的元素及其符號，例如氫（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、氯（Cl）、鈉（Na）和鉀（K）。化合物的表示方法化學(xué)式用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。結(jié)構(gòu)式用元素符號和化學(xué)鍵表示分子中原子排列和連接方式的式子。電子式用元素符號和點表示原子最外層電子排布的式子。分子式表示物質(zhì)組成的符號分子式使用元素符號和數(shù)字來表示一個分子中各元素原子的種類和數(shù)目。示例水（H2O）：表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。分子式的表示規(guī)則1元素符號用元素符號表示分子中含有的元素種類2右下角數(shù)字用右下角數(shù)字表示每個元素原子個數(shù)3原子個數(shù)為1右下角數(shù)字省略不寫分子式的類型簡單分子式直接用元素符號和數(shù)字表示分子組成的式子。結(jié)構(gòu)式用元素符號和短線表示分子中原子之間的連接方式。空間結(jié)構(gòu)式用元素符號、短線和楔形表示分子中原子在空間的排列方式。離子的表示方法帶電荷的原子離子是由原子得失電子后形成的帶電荷的原子或原子團(tuán)。表示方法離子符號由元素符號和電荷數(shù)組成。電荷數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字表示，并置于元素符號的右上角。電荷符號正電荷表示為“+”，表示帶正電的粒子。負(fù)電荷表示為“?”，表示帶負(fù)電的粒子。中性表示為“0”，表示不帶電的粒子。陰離子和陽離子陰離子帶負(fù)電荷的離子，例如氯離子（Cl-）。陽離子帶正電荷的離子，例如鈉離子（Na+）。離子化合物的表示陰陽離子結(jié)合離子化合物是由帶正電荷的陽離子和帶負(fù)電荷的陰離子通過靜電吸引力結(jié)合而成的?；瘜W(xué)式表示用化學(xué)式表示離子化合物，陽離子寫在前面，陰離子寫在后面。電荷平衡離子化合物中，陽離子和陰離子的電荷數(shù)必須相等，才能保持電中性。舉例說明例如，氯化鈉(NaCl)由鈉離子(Na+)和氯離子(Cl-)構(gòu)成，其化學(xué)式為NaCl。混合物的表示方法鹽水鹽水是由鹽和水組成的混合物，可以通過溶解鹽在水中來制備?？諝饪諝馐怯啥喾N氣體組成的混合物，包括氮氣、氧氣、二氧化碳等。沙子和卵石沙子和卵石是固體混合物，可以通過將它們混合在一起得到。混合物的分類1均一混合物混合物中各部分均勻分布，肉眼無法分辨，如鹽水、空氣。2不均一混合物混合物中各部分不均勻分布，肉眼可以分辨，如泥沙水、沙子和石頭。純物質(zhì)與混合物的區(qū)分純物質(zhì)由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，具有固定的組成和性質(zhì)，例如：水、氧氣、鐵等?；旌衔镉蓛煞N或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，沒有固定的組成和性質(zhì)，例如：空氣、海水、土壤等?；瘜W(xué)式的意義物質(zhì)組成表示物質(zhì)中各元素的種類和原子個數(shù)比例。化學(xué)反應(yīng)參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)以及生成物。物質(zhì)計量計算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量、體積等?；瘜W(xué)方程式1反應(yīng)物與生成物化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的關(guān)系。2化學(xué)計量化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量關(guān)系，即反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量比。3反應(yīng)條件化學(xué)方程式還可以表示反應(yīng)條件，例如溫度、壓力、催化劑等。化學(xué)方程式的類型平衡化學(xué)方程式反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)目相等。非平衡化學(xué)方程式反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)目不相等。離子方程式只寫出參加反應(yīng)的離子符號的化學(xué)方程式。化學(xué)方程式的書寫規(guī)則1反應(yīng)物和生成物2化學(xué)式3箭頭4反應(yīng)條件5系數(shù)化學(xué)方程式的平衡1質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子種類和數(shù)量不變。2系數(shù)調(diào)整通過調(diào)整化學(xué)式前的系數(shù)，使反應(yīng)前后各元素原子數(shù)相等。3化學(xué)方程式平衡遵循質(zhì)量守恒定律，確保反應(yīng)前后原子種類和數(shù)量不變?；瘜W(xué)方程式的系數(shù)1平衡確保化學(xué)方程式兩側(cè)原子數(shù)相同。2比例表示反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量比。3最小系數(shù)應(yīng)為最小的整數(shù)比?；瘜W(xué)反應(yīng)的類型化合反應(yīng)兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng)一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的特點物質(zhì)變化化學(xué)反應(yīng)涉及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，生成新的物質(zhì)。能量變化化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量的釋放或吸收。速度差異化學(xué)反應(yīng)的速度可以從緩慢到快速不等?？赡嫘阅承┗瘜W(xué)反應(yīng)是可逆的，可以在兩個方向進(jìn)行。物質(zhì)的狀態(tài)變化1固態(tài)固體具有固定的形狀和體積。2液態(tài)液體具有固定的體積，但形狀可變。3氣態(tài)氣體沒有固定的形狀和體積。物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)可以相互轉(zhuǎn)化，生成新的物質(zhì)。物理變化物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改變，但化學(xué)組成不變，例如水的三態(tài)變化。