2025屆高三化學(xué)二輪專題突破　常考化學(xué)用語的使用++講義

常考化學(xué)用語的使用1.(2024·山東卷)下列化學(xué)用語或圖示正確的是()A.的系統(tǒng)命名:2-甲基苯酚B.O3分子的球棍模型:C.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式:D.p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖:2.(2024·黑吉遼卷)下列化學(xué)用語或表述正確的是()A.中子數(shù)為1的氦核素:2B.SiO2的晶體類型:分子晶體C.F2的共價鍵類型:p-pσ鍵D.PCl3的空間結(jié)構(gòu):平面三角形3.(2024·江蘇卷)反應(yīng)PbS+4H2O2===PbSO4+4H2O可用于壁畫修復(fù)。下列說法正確的是()A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為B.H2O2中既含離子鍵又含共價鍵C.SO4D.H2O的空間構(gòu)型為直線形4.(2024·湖南卷)下列化學(xué)用語表述錯誤的是()A.NaOH的電子式:Na+[︰O‥‥︰B.異丙基的結(jié)構(gòu)簡式:C.NaCl溶液中的水合離子:D.Cl2分子中σ鍵的形成:1.?？蓟瘜W(xué)用語及其規(guī)范使用(1)表示微觀粒子的三種符號①元素符號:Na、S、Cl等;②離子符號:Mg2+、Cl-等;③核素符號:612C(2)表示物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的十種圖示①化學(xué)式:NaCl、SiO2等;②分子式:CO2、H2O等;③實驗式(最簡式):CH、CH2等;④電子式:Na+[︰O‥‥︰O‥‥︰]⑤原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖:等;⑥電子排布式:1s22s22p5等;⑦軌道表示式(電子排布圖):等;⑧結(jié)構(gòu)式:等;⑨結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH等;⑩鍵線式:等。(3)表示物質(zhì)空間結(jié)構(gòu)的兩種模型①球棍模型:等;②空間填充模型:等。2.用電子式表示化學(xué)鍵的形成過程化學(xué)鍵用電子式表示形成過程共價鍵不標(biāo)出彎箭頭及電子的轉(zhuǎn)移,表示出共用電子對,如:H×+·Cl‥‥︰—→離子鍵用彎箭頭表示電子轉(zhuǎn)移,用中括號將接受電子的原子括起來并標(biāo)上電荷數(shù),如:對點訓(xùn)練1.正誤判斷,正確的打“√”,錯誤的打“×”(1)氨分子的空間填充模型:()(2)氫氰酸的結(jié)構(gòu)式:H—C≡N()(3)CS2的空間填充模型:()(4)氨基負(fù)離子(NH2?)的電子式:H︰N(5)氧原子的價層電子排布式:2s22p4()(6)氮原子的軌道表示式:()(7)Cr的價電子排布式:3d54s1()(8)Cu的電子排布式:[Ar]3d94s2()(9)Fe3+的電子排布式:[Ar]3d5()(10)乙烷的實驗式:CH3()2.寫出下列微粒的電子式(1)H3O+,C22?O22?, NH—OH, OH-;

—CHO。

(2)HClO, CCl4,

CS2, COS,

HCHO, COCl2,

N2H4, N2H5+HCN, H2O2。

(3)NaH, NH4H,

NaCN, NaBH4,

Na2O2, NaOH。

電子式書寫六注意(1)首先要判斷是陰離子還是陽離子,是離子化合物還是共價化合物。(2)不能漏寫沒有參與成鍵的電子對,如NH3的電子式不是H︰N‥H(3)不能錯誤合并離子,如Na2O2的電子式寫成2Na+[︰O‥‥︰O‥‥(4)不能混淆化學(xué)鍵的類別,如H2O2的電子式寫成H+[︰O‥‥︰O‥‥︰](5)離子(或根)帶電荷,基團不顯電性,如OH-的電子式為[︰O‥‥︰H]-,—OH的電子式為·O(6)不能忽視物質(zhì)中原子的成鍵數(shù)目及成鍵關(guān)系,如HClO中O分別與H、Cl形成共用電子對,—CHO中碳氧之間形成兩個共用電子對。1.(2024·湖南邵陽二模)下列化學(xué)用語或圖示錯誤的是()A.HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—ClB.基態(tài)Cr的簡化電子排布式為[Ar]3d54s1C.順-2-丁烯的球棍模型為D.基態(tài)碳原子的軌道表示式為2.(2023·江蘇贛榆二模)反應(yīng)2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4。下列說法不正確的是()A.NH3的空間構(gòu)型為正三角形B.NaClO的電子式為Na+[︰O‥‥︰Cl‥C.N2H4含有極性鍵和非極性鍵D.H2O和N2H4之間可以形成氫鍵3.(2024·北京西城一模)下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是()A.甲酸的結(jié)構(gòu)式:B.乙醇分子的空間填充模型:C.溴化鈉的電子式:Na︰Br‥D.Fe2+結(jié)構(gòu)示意圖:4.(2024·廣東汕頭二模)掌握化學(xué)用語,能讓我們更快速的理解化學(xué)知識。下列化學(xué)用語表述正確的是()A.基態(tài)砷原子的價電子軌道表示式:B.反-2-丁烯的鍵線式:C.乙烯分子中的π鍵:D.NH4Cl的電子式:[H︰N‥H‥H︰5.(2024·河南鄭州二模)近日科學(xué)家合成了一種新型芳香化合物K72(N6)4(N5)56(N2)72,其結(jié)構(gòu)中含有N64?(平面正六邊形,與苯的結(jié)構(gòu)類似)、N5A.氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.N2的電子式:︰N??N︰C.N64?和ND.N64?和6.(2024·遼寧沈陽二模)下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是()A.HCl的電子式:H+[︰Cl‥‥︰B.中子數(shù)為8的氧原子:8C.NaCl的晶胞:D.H2O的VSEPR模型:7.(2024·廣西南寧二模)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.CCl4的電子式:Cl·B.的化學(xué)名稱:苯胺C.蟻酸的結(jié)構(gòu)簡式:CH3COOHD.基態(tài)鉻原子的價電子排布式:3d44s2常考化學(xué)用語的使用真題導(dǎo)航1.A[A.含有的官能團為羥基,甲基與羥基相鄰,系統(tǒng)命名為2-甲基苯酚,故A正確;B.臭氧中心O原子的價層電子對數(shù)為2+6?2×22=3,屬于sp2雜化,有1個孤電子對,臭氧為V形分子,球棍模型為,故B錯誤;C.K能層只有1個能級1s,不存在1p能級,故C錯誤;D.p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖為,故D錯誤。]2.C[中子數(shù)為1的氦元素的質(zhì)量數(shù)為3,表示為23He,A錯誤;二氧化硅為共價晶體,B錯誤;F2中的共價鍵由2個F原子各提供1個未成對電子的2p原子軌道重疊形成,為p-pσ鍵,C正確;PCl3的中心P原子的價層電子對數(shù)為3+5?3×12=4,有1個孤電子對,故PCl3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形3.C[S2-的核外電子總數(shù)為18,最外層電子數(shù)為8,其結(jié)構(gòu)示意圖為,A錯誤;H2O2中只含有共價鍵,B錯誤;SO42?中O為-2價,S為+6價,C正確;H2O為V形分子,D錯誤。4.C[A.NaOH由Na+和OH-構(gòu)成,電子式為Na+[︰O‥‥︰H]-,故A正確;B.異丙基的結(jié)構(gòu)簡式:,故B正確;C.Na+離子半徑比Cl-小,水分子電荷情況如圖,Cl-帶負(fù)電荷,水分子在Cl-周圍時,呈正電性的H朝向Cl-,水分子在Na+周圍時,呈負(fù)電性的O朝向Na+,NaCl溶液中的水合離子應(yīng)為:、,故C錯誤;D.Cl2分子中的共價鍵是由2個氯原子各提供1個未成對電子的3p原子軌道重疊形成的p-pσ鍵,形成過程為,故D正確。]核心整合對點訓(xùn)練1.(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√(8)×(9)√(10)√2.(1)[H︰O‥‥H︰H]+[︰C??C︰]2-[︰O‥‥︰[H︰N‥H‥H︰H]+·O‥‥︰H[︰O‥(2)H︰O‥‥︰Cl‥‥︰︰Cl‥‥︰C︰Cl‥‥︰︰︰O‥︰︰C︰︰S‥︰H︰C‥︰O‥︰︰H︰H︰N‥‥H︰N‥‥H︰H[H︰N‥‥H︰N‥H︰O‥‥︰O‥‥︰H(3)Na+[︰H]-[H︰N‥H‥H︰H]+[︰H]-Na+[︰C??N︰]-NaNa+[︰O‥‥︰O‥‥︰]2-Na+Na+[︰模擬預(yù)測1.D[A.HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,正確;B.Cr是24號元素,基態(tài)Cr的簡化電子排布式為[Ar]3d54s1,正確;C.順-2-丁烯的球棍模型為,正確;D.基態(tài)碳原子的軌道表示式為,錯誤。]2.A[A.NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為3+5?3×12=4,孤電子對數(shù)為1,所以為三角錐形結(jié)構(gòu),錯誤;B.NaClO是由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成的,電子式為Na+[︰O‥‥︰Cl‥‥︰]-,正確;C.N2H4含有氮氫極性鍵和氮氮非極性鍵,正確;D.氧、氮電負(fù)性較強,可以形成氫鍵,故H23.A[A.甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOH,C原子為sp2雜化,無孤電子對,其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,O原子為sp3雜化,含2對孤電子對,空間結(jié)構(gòu)為V形,故其結(jié)構(gòu)式為,正確;B.用原子間的相對大小表示分子的真實的空間結(jié)構(gòu)的模型為空間填充模型,由于半徑:C>O>H,則乙醇分子的空間填充模型為,為乙酸的空間填充模型,錯誤;C.NaBr為離子化合物,其電子式為Na+[︰Br‥‥︰]-,錯誤;D.Fe2+核外有3個電子層,K、L、M層上的電子數(shù)分別是2、8、14,Fe2+的結(jié)構(gòu)示意圖:,D錯誤。]4.C[A.As是33號元素,砷原子價層電子的軌道表示式為,錯誤;B.反-2-丁烯中2個甲基在碳碳雙鍵異側(cè),鍵線式為,錯誤;C.π鍵是肩并肩,則乙烯中π鍵可以表示為,正確;D.NH4Cl由銨根離子和氯離子形成,其電子式為[H︰N‥H‥H︰H]+[︰Cl‥‥︰5.C[A.N是7號元素,N原子結(jié)構(gòu)示意圖:,正確;B.N2的電子式:︰N??N︰,正確;C.N64?是平