第16練-鈉及其化合物(解析版)

專題03金屬及其化合物第16練鈉及其化合物（限時：30分鐘）1．（2022·海南卷）化學與日常生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A．使用含氟牙膏能預防齲齒 B．小蘇打的主要成分是C．可用食醋除去水垢中的碳酸鈣 D．使用食品添加劑不應(yīng)降低食品本身營養(yǎng)價值【答案】B【解析】A．人體缺氟會導致齲齒，因此使用含氟牙膏可預防齲齒，A正確；B．小蘇打的主要成分是NaHCO3，B錯誤；C．食醋的主要成分為CH3COOH，可與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶的醋酸鈣、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸鈣，C正確；D．食品添加劑加入到食品中的目的是為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要，所以合理使用有助于改善食品品質(zhì)、豐富食品營養(yǎng)成分，不應(yīng)降低食品本身營養(yǎng)價值，D正確；答案選B。2．（2022·湖北·模擬預測）純堿是重要的化工原料之一。下列有關(guān)Na2CO3的說法錯誤的是A．Na2CO3的溶解度比NaHCO3小B．Na2CO3是生產(chǎn)玻璃的原料之一C．Na2CO3屬于離子晶體D．Na2CO3的焰色反應(yīng)呈黃色【解析】A．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，故A說法錯誤；B．生產(chǎn)玻璃的原料有石英砂、石灰石、純堿，碳酸鈉是生產(chǎn)玻璃的原料之一，故B說法正確；C．碳酸鈉屬于鈉鹽，屬于離子晶體，故C說法正確；D．碳酸鈉中含有鈉元素，則焰色試驗呈黃色，故D說法正確；答案為A。【答案】A3．（2022·北京·模擬預測）下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．電解熔融氯化鈉制備金屬鈉 B．用氯氣制消毒液C．過氧化鈉做供氧劑 D．用NaHCO3治療胃酸過多【答案】D【解析】A．電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，氯化鈉得電子生成鈉，涉及氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．氯氣制消毒液時，氯氣即是反應(yīng)的氧化劑又是還原劑，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．過氧化鈉做供氧劑時，過氧化鈉即是反應(yīng)的氧化劑又是還原劑，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．小蘇打用于治療胃酸過多時，小蘇打與鹽酸反應(yīng)沒有化合價變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故選D。4．（2021·浙江卷）下列說法不正確的是A．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化【答案】A【解析】A．硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯誤；B．鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂，與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，故B正確；C．鈉具有強還原性，能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；D．濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，故D正確；故選A。5．（2020·北京卷）水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O【答案】A【解析】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O中H元素化合價由+1降為0價，得電子被還原，做氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，故A符合題意；B．Cl2+H2OHCl+HClO，H2O中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B不符合題意；C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故C不符合題意；D．Na2O+H2O=2NaOH，該反應(yīng)沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，水在反應(yīng)中既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故D不符合題意；答案選A。6．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是A．鈉切開后，光亮的表面迅速變暗，是因為生成了Na2O2B．Na2O與Na2O2均能與水反應(yīng)生成NaOHC．鈉與水反應(yīng)放出熱量D．用加熱的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3【答案】A【解析】A．鈉切開后，光亮的表面迅速變暗，是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了白色的氧化鈉，故A錯誤；B．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故B正確；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放出大量的熱使鈉融化為閃亮的小球，故C正確；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則用加熱的方法可除去碳酸鈉粉末中含有的少量碳酸氫鈉，故D正確；故選A。7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．鈉的熔點較低，可制作高壓鈉燈B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2，可用作供氧劑C．NaOH固體易潮解，可用于吸收SO2D．NaHCO3能溶于水，可用于治療胃酸過多【答案】B【解析】A．金屬鈉可制作高壓鈉燈是利用鈉的焰色反應(yīng)是黃色，黃色光穿透能力強，不是因為鈉的熔點較低，故A錯誤；B．過氧化鈉能與人呼吸出的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可用作高空作業(yè)和深水作業(yè)的供氧劑，故B正確；C．氫氧化鈉是能與酸性氧化物二氧化硫反應(yīng)的堿，則氫氧化鈉可用于吸收二氧化硫與固體易潮解無關(guān)，故C錯誤；D．碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，則碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多與能溶于水無關(guān)，故D錯誤；故選B。8．（2022·重慶·三模）下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是A．與都具有強還原性B．和長期露置于空氣中最終產(chǎn)物不相同C．將足量的、和分別加入含有酚酞的水中，最終溶液均變?yōu)榧t色D．將少量和分別投入溶液中，均既有沉淀生成又有氣體放出【答案】D【解析】A．鈉具有強還原性，鈉失去電子生成鈉離子，鈉離子沒有還原性，只有微弱的氧化性，性質(zhì)較穩(wěn)定，A項錯誤；B．和長期置于空氣中，最終都生成相同的產(chǎn)物：，B項錯誤；C．具有漂白性，故加入含有酚酞的水中，溶液先變紅，最終紅色褪去，C項錯誤；D．將少量和分別投入溶液中均先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氣體，然后再和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀，D項正確。故選D。9．下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，不能生成氧化鈉，故不選A；B．次氯酸在光照條件下分解生成HCl和O2，故不選B；C．碳酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故選C；D．氯化鈉溶液與二氧化碳不反應(yīng)，故不選D；選C。10．（2022·天津·模擬預測）不能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+C．鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na+2H+＝2Na++H2↑D．鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑【答案】B【解析】A．鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，故A正確；B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)實質(zhì)是鈉與水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍色氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2H2O+Cu2++2Na＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B錯誤；C．鈉鹽酸反應(yīng)實質(zhì)上是鈉與鹽酸電離的氫離子反應(yīng)生成氫氣：2Na+2H+＝2Na++H2↑，故C正確；D．鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)，本質(zhì)為鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，故D正確；故選B。11．（2022·江蘇省溧陽中學二模）實驗室用下列裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體。不能達到實驗目的的是A．裝置Ⅰ制取CO2B．裝置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HClC．裝置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固體D．裝置Ⅳ可獲得少量NaHCO3固體【答案】B【解析】A．在裝置Ⅰ中利用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，可制取CO2，選項A正確；B．除去CO2中的少量HCl必須用飽和碳酸氫鈉溶液，裝置Ⅱ中Na2CO3溶液可與二氧化碳反應(yīng)，選項B錯誤；C．裝置Ⅲ中冰水浴使溫度降低，有利于析出NaHCO3固體，選項C正確；D．通過過濾利用裝置Ⅳ可獲得少量NaHCO3固體，選項D正確；答案選B。12．下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述錯誤的是A．吸收產(chǎn)生，可用作呼吸面具供氧劑B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明C．氫氧化鈉具有強堿性，可用于制胃酸中和劑D．鈉長期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是【答案】C【解析】A．吸收產(chǎn)生，所以可用作呼吸面具供氧劑，A正確；B．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，則可用作透霧能力強的高壓鈉燈，B正確；C．氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用于中和胃酸，一般用氫氧化鋁、碳酸鎂、碳酸氫鈉等，C錯誤；D．鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風化得到碳酸鈉，D正確。故選C。13．下列說法正確的是A．六水合氯化鎂在空氣中加熱生成無水氯化鎂 B．鈉可以置換出四氯化鈦溶液中的鈦C．氨通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中析出碳酸氫鈉晶體 D．高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，常用于道路照明【答案】D【解析】A．六水合氯化鎂加熱時Mg2+會發(fā)生水解，水解生成的HCl揮發(fā)，最后得到的不是無水氯化鎂，而是Mg(OH)2，若溫度較高，則生成MgO，故A錯誤；B．鈉能和水反應(yīng)，所以鈉不能置換出四氯化鈦溶液中的鈦，若鈉和熔融的四氯化鈦反應(yīng)，則可以置換出鈦，故B錯誤；C．由于二氧化碳在水中的溶解度小，氨通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中不可能析出溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，正確的做法是二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中析出碳酸氫鈉晶體，故C錯誤；D．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，穿透力強，可用于制造高壓鈉燈，可用于道路照明，故D正確；故選D。14．已知，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．等物質(zhì)的量的Na2O與Na2O2中含有的離子總數(shù)均為3NAB．每生成1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．78gNa2O2中含有的共用電子對的數(shù)目為2NAD．O2作氧化劑，1molO2參與反應(yīng)得到的電子數(shù)可能為2NA或4NA【解析】A．二者等物質(zhì)的量，但其物質(zhì)的量不一定是1mol，A錯誤；B．根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生2molNa2O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則每生成1molNa2O2，則反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B錯誤；C．78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的共用電子對的數(shù)目為NA，C錯誤；D．O2作氧化劑時氧元素的化合價可能變成-1也可能變成-2，因此每消耗1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA或4NA，D正確；故合理選項是D。【答案】D15．海水中NaCl質(zhì)量分數(shù)約為2.72%。工業(yè)上利用NaCl為原料可制取鈉的單質(zhì)和化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①的原理是電解飽和食鹽水B．反應(yīng)②應(yīng)向飽和食鹽水中依次通入過量的和C．反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化條件可以是加熱D．反應(yīng)④的副產(chǎn)物為、可用于工業(yè)上制鹽酸【答案】A【解析】A．反應(yīng)①是由NaCl生產(chǎn)Na，其原理應(yīng)為電解熔融NaCl而不是電解飽和食鹽水，A錯誤；B．反應(yīng)②是侯氏制堿法的主要反應(yīng)，向飽和食鹽水中依次通入過量的和，使溶解度較小的從溶液中析出，反應(yīng)的化學方程式為，B正確；C．反應(yīng)③是將加熱分解生成，C正確；D．反應(yīng)④是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學方程式為，生成NaOH的同時獲得副產(chǎn)物、，二者相互反應(yīng)得HCl，溶于水可制取鹽酸，D正確；故答案為：A。16．為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是A． B． C． D．【答案】A【解析】根據(jù)方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△m2×84

106

62m（NaHCO3）w1－w2m（NaHCO3）＝84（w1－w2）/31則該樣品的純度是[w1－84（w1－w2）/31]÷w1＝（84w2－53w1）/31w1，答案選A。17．向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸。此時反應(yīng)生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是A．乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3B．當0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2OC．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1D．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標準狀況)【答案】C【解析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時的反應(yīng)可能為：OH﹣+H+＝H2O和CO+H+＝HCO，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為：HCO+H+＝H2O+CO2↑；根據(jù)加入50mL鹽酸時溶質(zhì)為氯化鈉及原子守恒計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)圖象可知，甲溶液中溶質(zhì)只能為Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；根據(jù)HCO+H+＝H2O+CO2↑計算出乙溶液中產(chǎn)生二氧化碳的最大值。A．氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，溶質(zhì)不可能為NaOH、NaHCO3，根據(jù)圖象可知，乙溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，故A錯誤；B．在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，由圖中HCl的用量與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積的關(guān)系可知甲溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為：Na2CO3和NaHCO3，所以當0＜V(HCl)＜10mL時，甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為：CO+H+＝HCO，故B錯誤；C．根據(jù)圖象可知，當V(HCl)＝50mL時，得到的產(chǎn)物為NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1mol·L-1×0.05L＝0.005mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為：c(NaOH)＝＝0.5mol·L-1，故C正確；D．乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為：HCO+H+＝H2O+CO2↑，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.01L＝0.001mol，標況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為：22.4L/mol×0.001mol＝22.4mL，故D錯誤。18．充分加熱如圖所示的密閉容器中放置有固體試劑的兩個位置,若鈉與氧化銀均反應(yīng)完全且恢復到原來的溫度，U形管左右兩側(cè)液面相平。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．反應(yīng)前后裝置內(nèi)空氣的成分保持不變B．反應(yīng)前裝置內(nèi)鈉與Ag2O物質(zhì)的量之比為2:1C．熱穩(wěn)定性：生成的鈉的氧化物強于Ag2OD．反應(yīng)后有淡黃色固體生成【答案】B【解析】A．U形管左右兩側(cè)液面相平，這說明壓強不變，裝置內(nèi)鈉與氧氣反應(yīng)，消耗掉的氧氣與Ag2O分解生成的氧氣的量相等，故A正確；B．鈉與氧氣反應(yīng)：2Na+O22Na2O2，氧化銀受熱分解：2Ag2O4Ag+O2↑，U形管左右兩側(cè)液面相平，消耗掉的氧氣與Ag2O分解生成的氧氣的量相等，裝置內(nèi)鈉與Ag2O物質(zhì)的量比為1：1，故B錯誤；C．同一密閉容器中，氧化銀受熱分解，鈉與氧氣反應(yīng)，說明鈉的氧化物強于Ag2O，故C正確；D．鈉與氧氣反應(yīng)：2Na+O22Na2O2，生成過氧化鈉，有淡黃色固體生成，故D正確；故答案為B。19．某興趣小組以過氧化鈉為對象進行探究：“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”和“CO2在有水存在時才能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計如圖實驗裝置。下列敘述中不正確的是A．裝入藥品后，滴加稀硫酸，打開K1，關(guān)閉K2，一段時間后，加熱銅絲B．X中應(yīng)加入試劑為濃硫酸C．若打開K2，關(guān)閉K1，玻璃管中的銅絲由紅變黑的現(xiàn)象時，則證明“有水時CO2與Na2O2反應(yīng)”產(chǎn)生了O2D．若關(guān)閉K2，打開K1，實驗觀察到銅絲未變化，則得出結(jié)論“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”【答案】C【解析】A．裝入藥品后，滴加稀硫酸，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2，打開K1，關(guān)閉K2，濃硫酸將CO2氣體干燥，先用CO2排進裝置內(nèi)的O2，一段時間后，再加熱銅絲，A正確；B．濃硫酸具有吸水性，能夠干燥除去CO2氣體中的水蒸氣，防止其與銅反應(yīng)干擾實驗的驗證，B正確；C．若打開K2，關(guān)閉K1，玻璃管中的銅絲由紅變黑的現(xiàn)象時，則證明有O2生成。由于Na2O2與H2O反應(yīng)也產(chǎn)生了O2，因此不能證明“有水時CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生了O2，C錯誤；D．實驗觀察到